化学工艺流程专题复习[优质ppt]
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2023届高考化学一轮复习 第18讲 化学工艺流程 课件(86张PPT)
Mg2＋，可加入MnF2，利用沉淀转化除去。
(3) 硫化法。如Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋、Hg2＋可通过Na2S、H2S等形成CuS、ZnS、
FeS、HgS沉淀除去；也可以用一些Ksp较大的硫化物。FeS、MnS等通过沉淀转化使某
些硫化物转化为更难溶的硫化物。
(4) 氧化还原沉淀法。可用单质进行置换或加入氧化剂(还原剂)使某些微粒转化为 沉淀。如可用Zn置换Cu2＋，用高锰酸钾除去Fe2＋。
提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物， 冷却结晶
如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等
常见的操作
目的或方法
分离
萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用 CCl4或苯萃取溴水中的溴
提纯 蒸馏或分馏 分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油
(5) 碳酸盐沉淀法。加入Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3、NH4HCO3－NH3·H2O、 NH3(先)＋CO2(后)等使金属离子形成沉淀。
相关离子方程式如下：
类型
离子方程式
Na2CO3沉Zn2＋ NH4HCO3沉Co2＋
NH4HCO3－NH3·H2O沉Mn2＋
Zn2＋＋ CO23－===ZnCO3↓ Co2＋＋2HCO－ 3 ===CoCO3↓＋H2O＋CO2↑ Mn2＋＋ HCO3－＋ NH3·H2O === MnCO3↓＋ NH＋ 4 ＋ H2O
(1) 一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为 __________[_A__r]_3_d_7_(_或__1_s_22_s_2_2_p_6_3_s2_3_p_6_3_d_7_) ________。
2020届二轮复习 化学工艺流程 课件(71张)(全国通用)
(4)由题意可知，H2O2 在氧化有机碳时，自身也会发生分解，且分解速率随 温度的升高而加快，因此 80 ℃后脱除率降低。
(5)硫酸钙是微溶物，存在溶解平衡，因此反应后的溶液中仍含有 SO24－。由 题给信息可知，反应物为 BaCO3、SO24－和 H3PO4，生成物为 BaSO4、CO2、H2PO－ 4 和水，由此可写出该反应的离子方程式：BaCO3＋SO24－＋2H3PO4===BaSO4＋ CO2↑＋H2O＋2H2PO－ 4 。
第一部分 专题整合突破
第十七讲 化学工艺流程
1
高考点击
2
高频考点、分层突破
3
课后热点强化
高考点击
[最新考纲]
[考向分析]
1.以化工流程为载体，常考查：
1.建立分析解决材料、环境、健 康、能源等领域关于物质的制备 和应用等实际问题和思路方法 2.认识物质性质、设计物质转化 的核心角度，形成认识途径，并 将其应用于解决真实问题，进而 形成解决问题的思路和方法 3.认识物质的转化在自然资源利 用和环境保护中的重要价值
(1)实验操作目的分析 (2)实验操作规范判断 2.以物质制备和提纯为情境，考查： (1)陌生物质化合价的判断及电子式的书写 (2)反应方程式或离子方程式的书写 (3)流程中试剂的选择，中间产物的种类及离 子判断
(4)实验操作规范语言的表述 (5)实验操作试剂的选取 (6)流程的中间环节物质种类及离子判断
(6)取 a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用 b mol·L
－1 NaOH 溶液滴定至终点时生成 Na2HPO4，消耗 NaOH 溶液 c mL。精制磷酸中
0.049bc H3PO4 的质量分数是____a____。(已知：H3PO4 摩尔质量为 98 g·mol－1题给 流程可知，能够加快反应速率的措施有研磨和加热。
高三化学第一轮复习10.4工艺流程专题课件
0
3.0
8.1
完全沉淀pH 3.2
9.0
4.7
10.1
（ __F_4e_(）_O_“_H__沉)3__淀。转溶”中，V2O5·xH2O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是
高考零距离
【2021年全国I卷】钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存 在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿 制备NH4VO3。
控制温度在一定范围
防止温度过高物质分解或挥发、分离产品、催化剂活性、防止副反 应发生、分馏等 降低温度
促使化学平衡移动、降温液化(固化)、结晶、防止温度过高物质分 解或挥发、减缓化学反应速率、降低能源成本等
学以致用
碳酸锶(SrCO3)是一 种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱 锶矿(含80~90% SrCO3， 少量MgCO3、CaCO3、 BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工 艺流程如下：
高考零距离
【2021年全国I卷】钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存 在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿 制备NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Mn2+
一、工业流程的表现形式 形式一：
形式二：
二、工业流程的常见考点 【小结】工业流程常见问题有哪些？
1、原料的预处理2、反应条件的控制：温度、压强、催化剂、原料配 比、pH、溶剂等。3、基本概念：氧化还原反应的判断、方程式的书写 等。4、反应原理：化学平衡、水解平衡、化学反应速率、反应焓变、 电化学等。5、实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等。
3.0
8.1
完全沉淀pH 3.2
9.0
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10.1
（ __F_4e_(）_O_“_H__沉)3__淀。转溶”中，V2O5·xH2O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是
高考零距离
【2021年全国I卷】钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存 在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿 制备NH4VO3。
控制温度在一定范围
防止温度过高物质分解或挥发、分离产品、催化剂活性、防止副反 应发生、分馏等 降低温度
促使化学平衡移动、降温液化(固化)、结晶、防止温度过高物质分 解或挥发、减缓化学反应速率、降低能源成本等
学以致用
碳酸锶(SrCO3)是一 种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱 锶矿(含80~90% SrCO3， 少量MgCO3、CaCO3、 BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工 艺流程如下：
高考零距离
【2021年全国I卷】钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存 在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿 制备NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Mn2+
一、工业流程的表现形式 形式一：
形式二：
二、工业流程的常见考点 【小结】工业流程常见问题有哪些？
1、原料的预处理2、反应条件的控制：温度、压强、催化剂、原料配 比、pH、溶剂等。3、基本概念：氧化还原反应的判断、方程式的书写 等。4、反应原理：化学平衡、水解平衡、化学反应速率、反应焓变、 电化学等。5、实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等。
(人教版中考化学专题复习课件)《工艺流程专题》
化学
第2部分 专题三 工艺流程
例2 胆矾(CuSO4·5H2O)在工农业生产中有广泛 的用途。实验室利用废旧电池的铜帽(主要含铜和锌) 为原料制备胆矾。实验流程如图所示：
化学
第2部分 专题三 工艺流程
查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。 (1)废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预 先 除 去 ， 洗 洁 精 在 除 去 油 污 的 过 程 中 起 ___乳__化___ 作 用。 (2)“ 灼 烧 ” 完 全 ( 已 充 分 反 应 ) 的 判 断 依 据 是 __固__体__质__量__不__再__增__加____。
化学
第2部分 专题三 工艺流程
三、常考知识点的解题思路 1．物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等) (1)分析流程中的每一步，从以下几个方面了解流 程： ①反应物是什么；②发生了什么反应；③图中有 没有物质没有写上去或是省略了；④该反应造成了什 么影响，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点： 一切反应或操作都是为了获得产品。
(3)“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。为 生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间，其原 因 是 __若__溶__液__酸__性__过__强__，__T_e_O__2会__继__续__与__酸__反__应__导__致____ __碲__元__素__损__失___。
(4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生 成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方 程 式 是 _4_H__2_O_＋___T_e_C_l_4_＋__2_S_O_2_=_=_=__T_e_↓_＋__4_H__C_l _＋__2_H_2_S_O_4_______________。
___T_e_O__2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_2T_e_O__3_＋__H_2_O______。 (2)“ 碱 浸 ” 后 的 滤 渣 可 用 于 __提__取__银__和__金___ (_或__提__炼__贵__金__属__等__)__。
第2部分 专题三 工艺流程
例2 胆矾(CuSO4·5H2O)在工农业生产中有广泛 的用途。实验室利用废旧电池的铜帽(主要含铜和锌) 为原料制备胆矾。实验流程如图所示：
化学
第2部分 专题三 工艺流程
查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。 (1)废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预 先 除 去 ， 洗 洁 精 在 除 去 油 污 的 过 程 中 起 ___乳__化___ 作 用。 (2)“ 灼 烧 ” 完 全 ( 已 充 分 反 应 ) 的 判 断 依 据 是 __固__体__质__量__不__再__增__加____。
化学
第2部分 专题三 工艺流程
三、常考知识点的解题思路 1．物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等) (1)分析流程中的每一步，从以下几个方面了解流 程： ①反应物是什么；②发生了什么反应；③图中有 没有物质没有写上去或是省略了；④该反应造成了什 么影响，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点： 一切反应或操作都是为了获得产品。
(3)“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。为 生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间，其原 因 是 __若__溶__液__酸__性__过__强__，__T_e_O__2会__继__续__与__酸__反__应__导__致____ __碲__元__素__损__失___。
(4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生 成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方 程 式 是 _4_H__2_O_＋___T_e_C_l_4_＋__2_S_O_2_=_=_=__T_e_↓_＋__4_H__C_l _＋__2_H_2_S_O_4_______________。
___T_e_O__2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_2T_e_O__3_＋__H_2_O______。 (2)“ 碱 浸 ” 后 的 滤 渣 可 用 于 __提__取__银__和__金___ (_或__提__炼__贵__金__属__等__)__。
高考化学复习专题课件化学工艺流程共19张PPT
2.常用的别离操作 过滤、萃取和分液、结晶、蒸馏和分
馏趁热等过滤：联系物质的溶解性考虑
检验沉淀是否完全的方法：静置向上层清液中继续 滴加原试剂，如出现…
沉淀洗涤： 乙醇洗涤：冰水、热水、乙醇〔溶解性〕
一是降低因溶质的溶解而引起的损耗 二是乙醇易挥发，利于枯燥同时可防 止溶质与水反响 洗涤沉淀的方法： 检验沉淀是否洗净方法：
你要思考 做什么？
用 制备
副产物
原料 产品
你要思考 做什么？ 怎么做？
操作及步骤
你要思考
做什么？ 怎么做？ 为什么？
〔2〕酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量， 其目的是 、 。
你要思考
做什么？ 怎么做？ 为什么？
〔方3程〕式通为氯C气l2氧+化2 后F时e2，+=发2生C的l-+主2要Fe反3响+；的该离过子程 产气生 体的 为尾H气C可l 用碱C溶l2〔液写吸化收学，式尾气〕中。污染空气的
一.探究思路
交流讨论：解答此类题目的根本思 路是什么？
一.解题思路
1.整体粗读 2.局部细读:
统览整体，截段分析
原料到产品：须除去什么元素，引进什么元素？ 步骤与目的：参加试剂什么目的？ 感觉与结果：有的步骤读不懂就看这一步结果 信息与迁移：所给信息一定有用，一定用
3.大胆答复：考虑产物、环保、产量、本钱等。
二.探究主线
交流讨论： 通过以上两个流程题你 能总结出工业生产流程题流程的主 线吗？
二.探究主线 〔表达命题设问角度〕
思考：试题通常会从哪些方面来设问？
三.探究设问点
问题1.原料预处理有哪些方法？ 溶解，灼烧，煅烧，粉碎等
问题2.控制反响条件有哪些？有什么作用或原 因？①pH的控制 ②蒸发、反响时的气体气氛。
人教版初中化学九年级化学工艺流程复习(共27张PPT)
（或_N__a_O_H__+_H_C__l═__═_N__aC__l+__H_2_O_或__2_N__a_O_H__+_C_O__2═__═_N_ a2CO3+H2O（）任意一个即可)。 (5)写出电解氯化钠溶液的化学方程式：_2_N__a_C_l_+_2_H_2_O__═通_═电_2_N__a_O_H__+_H__2↑_+_C_。l2↑
Na2CO3+BaCl2══ BaCO3↓+2NaCl
解析
(1)生产流程中为节约成本,生成的气体B直接应用于流程中,气体B是__C_O__2__。 (2)操作A的名称为__过__滤___。 (3)流程中溶液A中含有的溶质有___B__a_C_l_2和__H__C_l（写化学式）。 (4)写出反应室中有关反应的化学方程式：__N_a_2_C_O__3+__B_a_C_l_2_═_═_B_a_C__O_3_↓_+_2_N__aCl
类型四 环境保护
例5(2019·湘潭)某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现 欲回收铜和锌,并对硫进行环保处理,主要步骤如图所示:
核心反应
已知:加热的条件下,Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
核心反应： Cu Zn S
空气 CuO ZnO SO2
H2SO4 CuSO4 ZnSO4
Fe2O3 CeO2
Fe2(SO4) 3
(1)第①步操作的名称是__过__滤___。 (2)第②步加入过量稀硫酸的目的是__使__氧__化__铁__等__充__分__反__应____。
即学即练
3.(2019·娄底)某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。以此粉末为原料进行资源回收，工艺流程如图： 已知：2NaOH+SiO2══Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水。
Na2CO3+BaCl2══ BaCO3↓+2NaCl
解析
(1)生产流程中为节约成本,生成的气体B直接应用于流程中,气体B是__C_O__2__。 (2)操作A的名称为__过__滤___。 (3)流程中溶液A中含有的溶质有___B__a_C_l_2和__H__C_l（写化学式）。 (4)写出反应室中有关反应的化学方程式：__N_a_2_C_O__3+__B_a_C_l_2_═_═_B_a_C__O_3_↓_+_2_N__aCl
类型四 环境保护
例5(2019·湘潭)某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现 欲回收铜和锌,并对硫进行环保处理,主要步骤如图所示:
核心反应
已知:加热的条件下,Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
核心反应： Cu Zn S
空气 CuO ZnO SO2
H2SO4 CuSO4 ZnSO4
Fe2O3 CeO2
Fe2(SO4) 3
(1)第①步操作的名称是__过__滤___。 (2)第②步加入过量稀硫酸的目的是__使__氧__化__铁__等__充__分__反__应____。
即学即练
3.(2019·娄底)某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。以此粉末为原料进行资源回收，工艺流程如图： 已知：2NaOH+SiO2══Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水。
高考复习—工艺流程题精品PPT课件
学反应方程式：
。
• ⑵利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
①pH=4.1时，Ⅰ中为
（填写化学式）溶液。
②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是
• （3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3 和Na2SO3，阳极的电极反应式为
• （3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方Z程n+式Cd为2+=：==Zn2++Cd • （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 Zn2++2e-===Zn
2.（2018年Ⅱ卷T28） （1）晒制蓝图时，K3[Fe(C2O4)3]·3H2O用作感光剂剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。 其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]==光=2照FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：显色反应
为简单的分解反应方程式，配平，然后得到答案 2NaHSO3=== Na2S2O5+H2O
• 由（4）题干“用碘滴定葡萄酒中的Na2S2O5”可知其原理是利用碘单质的氧化性与 Na2S2O5中+4价S的的还原性（+4价的S既有氧化性又有还原性，这里体现还原性）， 涉及到陌生氧化还原反应的书写！！！
陌生的氧化还原反应的书写（三步骤两守恒法）
。
• ⑵利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
①pH=4.1时，Ⅰ中为 NaHSO（3 填写化学式）溶液。
②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是
增大NaHSO3浓度，形成过饱和溶液
联想必修二中的海水提溴提镁实验
人教版九年级化学中考专题复习：工艺流程(共26张PPT)
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6. 为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金 属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工 原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答： （1）操作①中被磁铁吸引的金属A是 铜 金属B是 。
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铁
；
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过滤 （2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中 需要使用玻璃棒，其作用是 搅拌，防止液滴飞溅 。 （3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ ， 该反应发生的基本类型是： 置换反应 。 （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用 a 下列试剂 （填标号）。 a. 硫酸铜溶液 b. 氯化钠溶液 c. 硝酸银溶液
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7. （2012·佛山）合成氨是人类科学技术上的一 项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献 。合成氨的工艺流程图如下：
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的 体积分数约为 78%（或4/5） 。
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（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O CO+H2 高温 ，CO+H2O CO2+H2。上述两个化学方程式中表 现氧化性的物质是 H2O （填化学式）。 （3）原料气N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前 要净化。净化的过程是 先把原料气通过NaOH溶液 （或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂） 。 （4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式
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例2 （2017·德阳）实验室中有一包由KCl、 MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学 习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得 到纯净的KCl，设计了如下实验方案。
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6. 为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金 属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工 原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答： （1）操作①中被磁铁吸引的金属A是 铜 金属B是 。
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过滤 （2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中 需要使用玻璃棒，其作用是 搅拌，防止液滴飞溅 。 （3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ ， 该反应发生的基本类型是： 置换反应 。 （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用 a 下列试剂 （填标号）。 a. 硫酸铜溶液 b. 氯化钠溶液 c. 硝酸银溶液
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7. （2012·佛山）合成氨是人类科学技术上的一 项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献 。合成氨的工艺流程图如下：
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的 体积分数约为 78%（或4/5） 。
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（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O CO+H2 高温 ，CO+H2O CO2+H2。上述两个化学方程式中表 现氧化性的物质是 H2O （填化学式）。 （3）原料气N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前 要净化。净化的过程是 先把原料气通过NaOH溶液 （或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂） 。 （4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式
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例2 （2017·德阳）实验室中有一包由KCl、 MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学 习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得 到纯净的KCl，设计了如下实验方案。
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2020中考化学专题复习工艺流程(共34张PPT)
例1 [2019·威海]氯化钾是低钠盐的主要添加剂,从海水晒盐后的苦卤中可以提取 氯化钾。 (2)化学方法提纯 工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质,不能满足科研的需要,实验室提纯过 程如图T5-2所示:
图T5-2
①提纯过程所用试剂X、Y分别是________、__________ (写溶质化学式),所加 试剂均稍过量的目的是__________________________。 ②写出提纯过程中发生反应的化学方程式: ____________________________。 ③步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有________________________(写符号)。
图T5-8
例3 [2019·咸宁]无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有MgSO4、Fe2O3、
SiO2等杂质)为原料,生产无水氯化钙的流程如下:
(3)滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外,还有
(写化学式)。
图T5-8
[答案] (3)Fe(OH)3、Mg(OH)2 [解析] (3)滤液1中加入适量氯化钡,氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡白色沉 淀和氯化镁,则滤液2中的溶质含氯化镁、氯化铁、氯化钙,加入石灰乳时,氢 氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙,氢氧化钙和氯化镁反应生 成氢氧化镁沉淀和氯化钙,因此,滤渣3中的固体有氢氧化铁[Fe(OH)3]、氢氧 化镁[Mg(OH)2]以及过量的氢氧化钙。
图T5-8
例3 [2019·咸宁]无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有MgSO4、Fe2O3、
SiO2等杂质)为原料,生产无水氯化钙的流程如下:
(2)写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号
。
[答案] (2)Ca2+、Fe3+、Mg2+ [解析] (2)石灰石矿粉中的碳酸钙 和稀盐酸反应生成氯化钙,氧化铁 和稀盐酸反应生成氯化铁,硫酸镁 不反应,可知滤液1中的金属阳离 子有Ca2+、Fe3+、Mg2+。
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kJ·mol－1。
(2)接触氧化： 2SO2(g)＋O2(g)催化△剂2SO3(g)
ΔH＝－
196.6 kJ·mol－1。 (3)三氧化硫的吸收： SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)
ΔH＝－130.0 kJ·mol－1 。
3. 三个主要设备：沸腾炉 、 接触室 、 吸收塔 。
4. 三个反应条件 (1)温度：根据平衡移动原理，应在低温下进行，但低温时 催化剂的活性不高，反应速率低，实际生产中采用 400～500℃ 的温度。 (2)常压：根据平衡移动原理，应在高压下进行，但增大压 强对SO2的转化率提高不大，且加压会增大成本和能量消耗， 而常压下的转化率已很高，实际生产采用常压操作。 (3)适当 过量 的空气：目的是提高SO2的转化率。
(2)分离提纯阶段的常见考点： ①调pH除杂： a．控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示
物质
Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2
开始沉淀 2.7
7.6 8.3
沉淀完全 3.7
9.6 9.8
如要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该先用氧化剂 把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到 3.7。
5. “三废”处理和能量综合利用 (1)“三废”处理方法 ①尾气吸收： SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O CaSO3＋H2SO4===CaSO4＋SO2↑＋H2O ②废水处理：根据杂质性质的不同，采用不同的化学方 法，如酸碱中和法、重金属离子沉淀法。 ③废渣利用：制砖或制造水泥，提炼贵重有色金属。 (2)能量的充分利用 硫酸生产中的反应热可用于预热反应物，满足自身能量的 需要，还可以由硫酸厂向外界输出大量能量(供热发电)。
③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。如果在
制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度
的控制。如NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、
HNO3(浓)等物质。
④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、使 化学平衡向着题目要求的方向移动。
⑤萃取。 (3)获得产品阶段的常见考点： ①洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子， 并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 ②蒸发加热时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析 出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气氛中加 热，以防其水解。 ③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量 NaCl。
三。知识贮备
1．熟练掌握中学化学中重要的化工生产原理(列举如下)
知识点一 工业制备硫酸 1. 合成硫酸的三种原料：硫黄(或黄铁矿) 、 空气 、 水
。
2. 三个反应
(1)造气： S(s)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH＝－297 kJ·mol－1
或 4FeS2(s)＋11O2(g)===2Fe2O3(s)＋8SO2(g) ΔH＝－3412
b．调节pH所需的物质一般应满足两点：
能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。 例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、 Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。 调pH值的目的：促进或抑制水解 调pH值的方法：加酸性或碱性物质（未必是酸和碱），注意 不能引入杂质离子（产品中没有的） pH值的控制范围：一种物质完全沉淀点，与另一种物质完全 不沉淀点 ②试剂除杂。
[特别提醒] (1)注意硫酸工业生产中的五个“三”：“三 原料”、“三反应”、“三设备”、“三条件”、“三废”。
阅读量、思维含量较大，考查考生的资料收集、处理能力。
该类试题常涉及的知识点有： (1)氧化还原反应的判断。 (2)化学方程式或离子方程式的书写。 (3)化学反应速率和化学平衡理论的应用。 (4)化学反应中的能量变化。 (5)与化学实验相结合的实验操作，如除杂、分离、提纯、检验等。 (6)环境保护与绿色化学。
工艺流程专题 ห้องสมุดไป่ตู้．工艺流程题的特点 二．工业流程常见的操作与名词
四.化工流程题常见的解题方法和答题技巧
一．工艺流程题的特点
一是试题源于生产实际，以解决化学实际问题为线索进行设
问，使问题情境真实。二是试题内容丰富，涉及化学基础知识的
方方面面，能考查考生对化学知识的掌握和应用情况，同时考查
考生解决化工生产中的相关问题的迁移推理能力。三是试题新颖，
（3）反应条件的选择 ①、试剂用量控制 控制流速：控制用量，从而控制产物种类、反应产生的热量 ②反应温度选择 水浴加热的优点：受热均匀，便于控制温度。 控制一定温度的目的：a.加快反应速率 b.防止温度过高，物 质挥发、分解 易挥发物质：浓盐酸、浓硝酸、有机物。 易分解物质：H2O2、硝酸、KMnO4、NH4Cl、难溶的碱 (Mg(OH)2,Fe(OH)3,等)，次氯酸 结晶的方法 ： 蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量 NaCl。 蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。 ⑷ 工艺流程的优缺点评价 循环利用，节约成本 ※能循环利用的物质的判断：闭合回 路，有进有出 原料价格低廉 .原子利用率高，绿色化学 ，没有污染，没有 有毒有害物质产生
二．熟悉工业流程常见的操作与名词 (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词： ①加快反应速率。 ②溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。
水浸：与水接触反应或溶解。 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)。 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通 过过滤除去的溶解过程。 ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一 些杂质高温下氧化、分解。
（4）过滤 ①、如何检验沉淀已完全？ ②、判断沉淀已洗净的方法 ③、趁热过滤 两种溶质，一种在较高温度时溶解度小，易析出；一种溶解 度大，不易析出。
目标要得到溶解度大的物质：防止温度降低，析出溶质晶体，造成物质损 失，提高产率
目标要除去溶解度小的物质：除去滤渣，防止滤液中溶质析出
④、用有机溶剂洗涤晶体：①除去晶体表面水分，减少溶解损耗②有机物易 挥发，便于干燥