201X-201x学年高二化学12月月考试卷
高二12月月考(化学)试题含答案
高二12月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )2.（3分）下列关于电解质电离的叙述中，正确的是( )①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A．②B．① C．①③ D．②④3.（3分）25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶1094.（3分）室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( )A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热5.（3分）下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1。
A．①②③ B．②③④C．①④ D．①②④6.（3分）在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL 刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( )A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL7.（3分）从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不．正确的是( ) A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色8.（3分）下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是( )A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．向AgCl沉淀溶解平衡体系中加水，AgCl沉淀的溶解度增大D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变9.（3分）25℃时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是( )A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度10.（3分）已知PbI2的K sp＝7.0×10－9，将7.5×10－3mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为( ) A．8.4×10－4B．5.6×10－4 C．4.2×10－4D．2.8×10－411.（3分）用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是( )A．1.0 mol/L，20 mL B．0.5 mol/L，40 mLC．0.5 mol/L，80 mL D．1.0 mol/L，80 mL12.（3分）将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( )A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主13.（3分）由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1 mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则( )14.（3分）下列溶液常温下能跟镁反应生成H2的是( )A．NaOH(aq) B．NaHCO3(aq) C．NH4Cl(aq) D．NaHS(aq) 15.（3分）已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：根据上表数据，判断下列化学方程式不．正确的是( )A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S B．MgCO3＋H2O Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2＋H2S↑ D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O16.（3分）对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)＞c(OH－)B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3)C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)二、填空题（本题共计6小题，总分52分）17.（8分）已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H＋)＝________。
高二12月月考(化学)试题含答案
高二12月月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1．将铂电极放置在KOH 溶液中，然后分别向两极通入CH 4和O 2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是 （ ）①通入CH 4的电极为正极②正极的电极反应式是2H 2O+O 2+4e －=4OH －③通入CH 4的电极反应式是CH 4+2O 2+4e －=CO 2+2H 2O④负极的电极反应式是CH 4+10OH －–8e －=CO 32-+7H 2O⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动A ．②④⑤B ．②④⑥C ．①③⑤D ．①②③2.（3分）2．等物质的量的BaCl 2、K 2SO 4和AgNO 3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为3∶2。
下列说法正确的是A ．阴极反应为：Ag ++e -=AgB ．阳极始终发生反应：2Cl --2e -=Cl 2↑C ．向电解后溶液中通入适量的HCl 可使溶液恢复到电解前的状态D ．两极共生成三种气体3.（3分）3．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收4ZnSO 溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池结构如图所示。
电池总反应为：[]22442231x 11MnO +Zn+1+H O+ZnSO MnOOH+ZnSO Zn(OH)xH O 2666⎛⎫⋅ ⎪⎝⎭放电充电，下列说法中，正确的是A ．放电时，2+Zn 移向Zn 膜B ．充电时，含有Zn 膜的碳纳米管纤维一端连接有机高聚物电源正极C ．放电时，电子由锌膜表面经有机高聚物至2MnO 膜表面D ．放电时，电池的正极反应为：--22MnO +e +H O=MnOOH+OH 4.（3分）4．青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀原理如图所示：多孔催化层中的Cl -扩散到孔口，与电极产物作用生成多孔粉状锈Cu 2(OH)3Cl ，下列说法正确的是（ ）A ．此过程为电化学腐蚀中的析氢腐蚀B ．电极b 发生的反应：O 2+4e -+2H 2O=4OH -C ．生成Cu 2(OH)3Cl 的反应：2Cu 2++3H 2O+Cl -=Cu 2(OH)3Cl↓+3H +D ．若采用牺牲阳极的阴极保护法保护青铜器是利用了电解的原理5.（3分）5．用电解法可以在铝制品表面生成致密保护膜而有效防止铝被腐蚀，其原理为：2Al+3H 2O ===通电Al 2O 3+3H 2↑，下列说法正确的是A ．电解时阳极材料可选用金属铜B ．电解形成保护膜过程中阳极附近溶液pH 降低C ．若电解质选用稀硫酸，则24SO 向阴极移动D ．形成保护膜的铝制餐具可长时间盛放碱性食品 6.（3分）6．LED 产品的使用为城市增添色彩。
2021年高二上学期12月月考化学试题 含答案
2021年高二上学期12月月考化学试题含答案题号一二三总分得分评卷人得分一、单选题（共53分）D.在充电时，阳极发生的反应是8.（2分）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2====2Fe2＋＋4OH－。
以下说法正确的是A.负极发生的反应为：Fe－2e－====Fe2＋B.正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－====4OH－C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀9.（2分）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是A.NiOOHB.Ni（OH）2C.CdD.Cd（OH）210.（2分）银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片接触一起浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光。
有关叙述不正确的是A.溶液中的OH-向负极移动B.在银表面上的反应为:Ag2S+2e-====2Ag+S2-C.在铝表面的反应为:Al-3e-====Al3+D.在铝表面的反应为:Al+4OH--3e-====11.（2分）有关如下图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的叙述，正确的是A.铜棒上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜棒质量不改变12.（2分）xx北京奥运会圆满结束，其中“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)气体。
以丙烷、氧气和CO2及熔融碳酸盐可制作新型燃料电池，电池的总反应式为：C3H8+5O2====3CO2+4H2O。
下列说法正确的是A.每消耗1 mol C3H8可以向外电路提供12 mol e-B.负极通入C3H8，发生还原反应C.正极通入氧气和CO2，正极反应式是：O2+2CO2+4e-====D.移向电池的正极13.（2分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)====NaAlO2(aq)+2H2O(l) ΔH＜0B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＜0C.CO2(g)+C(s)====2CO(g) ΔH＞0D.H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) ΔH＜014.（2分）在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子15.（2分）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
2021年高二化学12月月考试题(必修)
2021年高二化学12月月考试题（必修）本卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N14 S 32 C 12 Fe56 Ba 137一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1．现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的铁、钙、硒、氟应理解为A. 分子B. 元素C. 单质D. 氧化物2．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C+CuO→CO2+Cu；CO2+H2O→H2CO3；H2CO3+Ca(OH)2→CaCO3+2H2O；CaCO3→CaO+CO2，其中涉及的基本反应类型依次为A．置换、化合、分解、复分解 B．化合、置换、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解3. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N AB. 活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为N AC. 500 mL 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，SO2－4的浓度为1.5 mol·L－1D. 18 g水所含的氢原子数目为N A个4．下列属于物理变化的是A．石油蒸馏B．淀粉水解C．铁表面钝化D．煤的干馏5．看电影时，同学们可以看到放映机投射的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔现象。
胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间 D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物6. 在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO＋2NO2===4CO2＋N2。
下列对该反应的说法中错误的是A. 该反应是氧化还原反应B. 该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2C. 该反应生成28 g N2时，转移8 mol e－D. 该反应将能减少汽车尾气对环境的污染7．下列说法不正确的是A．NaOH属于强电解质是因为其可以完全电离B．电解质溶液可以导电是因为溶液中存在自由移动的离子C．工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝D．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式可表示为：Ca2++CO32-=CaCO3↓8．下列分离物质的方法中，不正确的是A．利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油B．利用分液的方法将水和苯分离开来C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D．利用过滤的方法除去水中的泥沙9．对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是A．某溶液中加入盐酸产生气体，则其中一定含有CO32-B．用焰色反应检验钠元素的存在C．用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH4+D．用盐酸和氯化钡溶液检验 SO42-10．6. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 碳元素位于周期表中第二周期ⅥA族B. HF的电子式：C. Cl－离子的结构示意图：D. 质量数为39的钾原子1939K 11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是A．氯化铵 B．碳酸氢钠 C．氯化钡 D．硫酸铜12．下列关于Na2CO3的说法不正确的是A．Na2CO3与石灰水混合有白色沉淀生成B．Na2CO3与CaCl2溶液混合有白色沉淀生成C．Na2CO3俗称纯碱是因为它是碱D．Na2CO3可以与盐酸反应放出CO213．下列氯化物中，不能直接利用单质与氯气反应的得到是A．AlCl3B．NaCl C．MgCl2D．FeCl214. 下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是( )A. Fe→FeCl3B. SiO2→H2SiO3C. N2→NOD. Na→Na2O215．下列排列顺序中错误的是A ．原子半径：O ＜S ＜NaB ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH) 3＜Mg(OH)2＜NaOH16．下列叙述正确的是A ．过量的Fe 粉与少量的氯气反应可得到氯化亚铁固体B ．Cu 、Mg 、Al 都能与氢氧化钠溶液作用生成氢气C ． 铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH 溶液，也可以用过量盐酸 充分反应过滤除去D ．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理表面钝化，可耐腐蚀17．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A ．氯化钠B ．氢氧化钠C ．水D ．氯气18．下列有关物质应用的叙述中，不正确的是A ．少量Cl 2用于饮用水消毒B ．氧化铝用于制造耐火材料C ．Na 2O 2用于呼吸面具中供氧D ．Si 用于制造光导纤维19．下图所示四种化学操作名称从左到右分别为A ．过滤、蒸发、蒸馏、分液B ．过滤、蒸馏、蒸发、分液C ．蒸发、蒸馏、过滤、分液D ．分液、蒸馏、蒸发、过滤20．下列离子方程式正确的是A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H ＋＋CO 2—3===CO 2↑＋H 2OB. 氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －C. 氯化铝溶液加入氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓D. 用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH ＋4＋OH ―=====加热NH 3 ↑＋H 2O 21．下列说法正确的是A ．漂白粉的有效成分是Ca （ClO ）2B ．铁锈的主要成份是四氧化三铁C ．NO 、NO 2是大气污染物，能在空气中稳定存在D ． HNO 3 和H 2SO 4都是很难挥发的酸22．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A 、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是生活中常用的金属材料。
高二12月化学月考试卷含答案
高二12月化学月考（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分40分）1.（2分）250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是( )A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于焓增大的效应2.（2分）一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。
下列说法中不正确的是（）A．M极作负极，发生氧化反应B．电子流向:M→负载→N→电解质溶液→MC．N极的电极反应:O2+4H++4e-=2H2OD．当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有N A个H+通过阳离子交换膜3.（2分）以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：上述装置工作时，下列有关说法正确的是（）A．乙池电极接电池正极，气体X为H2 B．Na+由乙池穿过交换膜进入甲池C．NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小 D．甲池电极反应：4OH－-4e-=2H2O+O2↑C H g+H O g C H OH g。
乙4.（2分）乙烯气相直接水合反应制备乙醇：()()()24225烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图(起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mo1，容器体积为1L)。
下列分析正确的是( )A ．乙烯气相直接水合反应的△H <0B ．图中压强的大小关系为：p 1>p 2>p 3C ．达到平衡状态a 、b 所需要的时间：a<bD ．图中a 点对应的平衡常数K =55.（2分）t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表；下列说法正确的是( )A ．平衡时，X 的转化率为20%B ．2 min 时Y 的物质的量为0.14C ．增大平衡后的体系压强，υ(正)增大，υ(逆)减小D ．2 min 内，用Y 的变化量表示的平均反应速率υ(Y)＝0.03 mol ·L ―1·min ―16.（2分）向容积为1L 的恒容密闭容器中充入()30.2mol CH OH g 、()30.1mol NH g ，在一定条件下发生反应：333322CH OH(g)NH (g)CH NHCH (g)2H O(g)++，测得()3CH OH g 转化率与温度、时间的关系如图所示。
2021年高二上学期12月月考试题 化学 含答案
2021年高二上学期12月月考试题 化学 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mg 24 Cu 64 Ag 108 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B ．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C ．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D ．强电解质在固态或液态时，可能不导电2、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（ ）A ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +B ．HCO 3- + H 2O CO 32- + H 3O +C ．S 2- + H 2O HS -+ OH -D ．NH 3 +H 2O NH 4+ +OH - 3、镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O ，由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）A ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiO(OH)4、有一合金由X 、Y 、Z 、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z 、Y 能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z 的化合物；若将该合金做阳极，用X 盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X 。
这四种金属的活动性顺序是（ ）A ．Y ＞Z ＞W ＞XB ．Z ＞Y ＞W ＞XC ．W ＞Z ＞Y ＞XD ．X ＞Y ＞Z ＞W5、一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 和0.1mol/L ，则甲、乙两瓶氨水中c （OH —）之比为（ ）A. 大于10B. 小于10C. 等于10D. 无法确定 6、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（ ）A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl － －2e －= Cl 2 ↑B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e - == 4OH －C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e － == Cu 2+D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e － == Fe 2+7、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确充电 放电的是（ ）A ．c(NH 4+)＞c(Cl –)＞c(H +)＞c(OH –)B ．c(NH 4+)＞c(Cl –)＞c(OH –)＞c(H +)C ．c(Cl –)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH –)D ．c(Cl –)＞c(NH 4+)＞c(OH –)＞c(H +)8、250C 时，某溶液中由水电离出的c （OH —）=1×10—13 mol/L ，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）A. NH 4+ 、Fe 3+ 、SO 42— 、Cl —B. CO 32— 、PO 43— 、K + 、Na +C. Na + 、SO 42— 、NO 3— 、Cl —D. HPO 42— 、 Na + 、 HSO 3— 、K +9、对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO 3，②100mL 0.1 mol/L Na 2CO 3两溶液叙述正确的是（ ）A ．两溶液中c (OH -)：①＞② B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍C ．①溶液中：c (CO 32-)＜c (H 2CO 3)D ．②溶液中：c (HCO 3-)＜c (H 2CO 3) 10、向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c (NH 4＋)=2c (SO 42－)时，溶液的pH （ ）A ．等于7B ．大于7C ．小于7D ．无法判断 11、用铂电极电解CuSO 4和KNO 3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L 气体,则原混合液中CuSO 4的物质的量浓度为（ ）A ．0.5mol·L -1B ．0.8mol·L -1C ．1.0mol·L -1D ．1.5mol·L -112、下列溶液均为0.100 mol/L ，下列关系正确的是 （ ） ① NH 4Cl ② NH 4HSO 4 ③NH 4Fe(SO 4)2 ④ NH 3·H 2OA ．①②显酸性，③④显碱性B ．c (NH 4+)：④＜③＜②C ．溶液的pH ：①＜②＜④D ．②溶液中：c (NH 4+)+c (H +)=c (SO 42-)+c (OH -)13、甲、乙两个电解池均以Pt 为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO 3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g ，乙池中某电极上析出0.24 g 金属，则乙池中溶质可能是（ ）A ．KNO 3B ．MgSO 4C ．CuSO 4D ．Na 2SO 414、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过15、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。
2021年高二化学12月月考试题(答案不全)
2021年高二化学12月月考试题（答案不全）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生溶液B．盐桥中的阳离子会移向CuSO42-离子浓度逐渐增大C．正极附近的SO4D．锌离子在锌片表面被还原2. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是：A．1L 0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液中碳酸根离子数目为0.1NAB．以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：Al3+ +3HCO3- ===Al(OH)3↓＋3CO2↑C．0.1mol/LFeCl3溶液中,含有K＋、Na+、HCO3－、SO42－,这些离子一定大量共存D．T℃时，pH=6的纯水中，含10–6NA个OH-3. 下列有关实验的说法正确的是：A．中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶B．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小C．PH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后,PH=4D．在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和稀硫酸4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液[来源:gkstk]A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥5. 对于常温下pH均为4的氯化铵溶液与醋酸溶液，下列叙述正确的是A．溶液中c（H+）相等 B．水电离的c（H+）相等C．两溶液中水的电离程度相等 D．醋酸溶液中水电离的c（H+）多6. 在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+2L在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应( )A.正反应放热，L是固体B.正反应放热，L是气体C.正反应吸热，L是气体D.正反应放热，L是固体或气体d7. 室温下，用0.100mol/L 盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法不．正确的是 A ．曲线上除d 点外任意一点所示溶液中：c(NH 4+ )+c(H +)= c(Cl —)+ c(OH -)B ．a 点所示溶液中，c(Cl — ) > c(NH 4+ )> c （NH 3·H 2O ）> c （OH -）> c （H +）C ．b 点所示溶液中，c(NH 4+ )= c(Cl — )D ．c 点所示溶液中， c(Cl — ) > c(NH 4+ ) > c （H +）>c （NH 3·H 2O ）8.(15分)在容积恒定的密闭容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O42NO 2(g) (g)，随温度降低，混合气体的颜色变浅。
2021年高二化学12月月考试题(选修)
2021年高二化学12月月考试题（选修）考试时间：60分钟满分：100分说明：本试卷包括两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16第I卷（选择题共54分）单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列关于“生活中的化学”的叙述不正确的是A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或鸡蛋清解毒C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯D．新居室内装饰材料中缓慢释放出甲醛、甲苯等有机物会污染室内空气2．下列化学用语错误的是A．羟基电子式 B．乙烯的结构简式 CH2CH2C．乙酸的实验式 CH2O D． 3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：3．设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法不．正确的是A．0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5N AB．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8N AC．14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为N AD．在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4N A4．下列事实不能．．说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是A．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能B．等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多C．苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能5．下列说法正确的是A．塑料、合成纤维和合成橡胶应用非常广泛，并称为“三大合成材料”B．液化石油气、汽油和油脂都是碳氢化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程6．下列各组物质中，一定属于同系物的是A．HCHO、CH3COOH B．、C．C2H4、C6H12 D．乙酸、硬脂酸7．下列说法正确的是A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应C．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料D．蛋白质溶液中加入BaCl2溶液析出沉淀，此过程叫盐析8．下表中实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A 向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热确定甲酸钠中含有醛基B 向苯酚的饱和溶液中滴加少量稀溴水制备三溴苯酚C 向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再D检验水解产物中的溴离子向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液9A．乙烯能使溴水褪色B．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反应C．用乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下制乙酸乙酯D．乙醛能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O10．下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是不定项选择题(在每题的四个选项中，有一个或两个．．．．．选项符合题意。
高二化学12月月考试题
高二化学12月月考试题高中是重要的一年，大家一定要好好掌握高中，查字典化学网小编为大家整理了高二化学12月月考试题，希望大家喜欢。
一、选择题(每题只要一个选项契合题意，每题3分，共54分)1.以下有关能量转换的说法正确的选项是( )A.煤熄灭是化学能转化为电能的进程B.化石燃料和植物燃料熄灭时放出的能量均来源于太阳能C.植物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的进程D.植物经过光协作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的进程2、以下试纸，运用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A. 白色石蕊试纸B. 蓝色石蕊试纸C. 淀粉KI试纸D.pH 试纸3、100℃时，水的离子积为110-12，假定该温度下某溶液中的H+ 浓度为110-7mol/L那么该溶液是( )A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判别4、以下物质的水溶液显碱性的是( )A. ZnCl2B. CuSO4C. CH3COONaD. NH4NO35、常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+，能使C(Fe3+)增大的是( )A. 参与大批的H2SO4溶液B. 加水稀释C. 加热D. 参与大批NaOH溶液6、关于强、弱电解质的表达不正确的选项是( )A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电才干也不同C. 强电解质溶液导电才干一定很强，弱电解质溶液导电才干一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，能够不导电7、以下有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的选项是( )A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不时停止，但速率不相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.降高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中参与NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动。
8、室温下，以下溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B、pH=1的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=l0的氨水9、在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离水平增加，应采取( )A.参与大批CH3COONa固体B.通入大批氯化氢气体C.提高温度D.参与大批纯醋酸10、物质的量浓度相反的以下溶液中，契合按pH由小到大顺序陈列的是( )A.HCl NH4Cl CH3COOH NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOHB.HCl NH4Cl CH3COOH NaHCO3 NaNO3 Na2CO3 NaOHC.HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 NaHCO3 Na2CO3 NaOHD.HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH11、在一定温度下的刚性密闭容器中，当以下哪些物理量不再发作变化时，说明下述反响：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已到达平衡形状()①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A.②③⑤B.①②③C.②③④⑤D.①③④⑤12、以下溶液中各离子的浓度由大到小陈列顺序正确的选项是( )A.CH3COONa溶液中 c (Na+) c (CH3COO-) c (OH-) c (H+)B.(NH4)2SO4溶液中：c (SO42-) c (NH4+) c (H+) c (OH-)C.Na2CO3溶液中：c (Na+) C (CO32-) C (HCO3-) c (OH-) c (H+)D.NaHS溶液中: c (Na+) C (HS-) C (S2-) c (OH-) c (H+)13、以下对化学平衡移动的剖析中，不正确的选项是()①已达平衡的反响C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当添加反响物物质的量时，平衡一定向正反响方向移动②已达平衡的反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反响方向移动，N2的转化率一定降低③有气体参与的反响到达平衡时，假定增加反响器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参与的反响达平衡时，在恒压反响器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④在高中温习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提矮小家的分数。
2021-2022年高二化学12月月考试题(I)
2021年高二化学12月月考试题(I)(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟)可能用到的相对原子质量：Zn:65 O:16 C:12 S:32 Cl ：35.5 Na ：23 Fe ：56 Cu ：64一．单项选择（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是( ) A ．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B ．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C ．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D ．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性2．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A ＋和B ＋及一价阴离子X －和Y －组成的盐溶液。
据测定常温下AX 和BY 溶液的pH ＝7，AY 溶液的pH>7，BX 溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是( )A ．BXB ．AXC ．AYD ．BY 3．无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )A ．Na ＋、Al 3＋、HCO －3、NO －3B ．AlO －2、Cl －、Mg 2＋、K ＋ C ．NH ＋4、Na ＋、CH 3COO －、NO －3 D ．Na ＋、NO －3、ClO －、I －4．下列水解方程式正确的是( ) A ．CO 2－3＋H 2O2OH －＋CO 2↑ B．NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋C ．Fe 3＋＋3H 2O===Fe(OH)3↓＋3H＋D ．F －＋H 2O===HF ＋OH －5．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －平衡。
下列说法不正确的是( )A ．稀释溶液，c (HCO －3)·c (OH －)c (CO 2－3)增大 B ．通入CO 2，溶液pH 减小 C ．升高温度，平衡常数增大 D ．加入NaOH 固体，c (HCO －3)c (CO 2－3)减小6．下列说法正确的是( )A ．将AlCl 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B ．配制FeSO 4溶液时，将FeSO 4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C ．用加热的方法可以除去KCl 溶液中的Fe 3＋D ．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液7．为了除去MgCl 2溶液中的FeCl 3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是( )A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO8. 在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是( )A、c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)B、c(Cl－)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)C、c(Cl－)＞c(NH4＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－)D、 c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(H＋)＞ c(OH－)9、Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D、c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)10、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)11、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)12、100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)13、25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的）A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大14．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
高二12月月考(化学)试卷含答案
高二12月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分50分）1.（3分）下列说法正确的是A．任何化学反应不一定都有反应热B．使用催化剂可以改变反应的平衡常数C．升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同2.（3分）一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是A．c(H＋)<c(OH－) B．pH＝7.2C．能与金属Al反应放出H2D．能使广范pH试纸呈红色3.（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不变4.（3分）下列各项实验基本操作中，正确的是A．在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验B．为了加快锌和硫酸反应的速率，可将稀硫酸改为浓硫酸C．为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体D．蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体5.（3分）下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是A．室温时，NaR溶液的pH大于7B．向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C．向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D．室温时，0.01mol/L的HR溶液的pH=46.（3分）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响B．图II表示减小压强对该平衡的影响C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙7.（3分）下列装置或实验操作正确的是A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性B．②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C．③吸收氨气制氨水D．④中和滴定实验8.（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-9.（3分）在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1 (a＞0)，下列说法正确的是（）A．容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为 a kJC．当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L ，则Z的反应速率为0.15mol·L-1·min-1D．降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小10.（3分）对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，下列表述正确的是A．升高温度，溶液的pH降低B．加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大C．c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)11.（4分）X、Y、Z、M、N代表五种金属。
高二上册化学12月月考试卷
高二上册化学12月月考试卷高中是重要的一年，大家一定要好好掌握高中，查字典化学网小编为大家整理了高二上册化学12月月考试卷，希望大家喜欢。
第一卷(选择题每题只要一个正确答案共48分)1.用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的添加而减小的是A.c(OH-)/c(NH3H2O)B.c(NH3H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量2.以下命名中正确的选项是A.3甲基丁烷B.2，2，4，4四甲基辛烷C.1，1，3三甲基戊烷D.4丁烯3.以下说法中，正确的选项是A.0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H+)、c(OH-)同比例减小B.室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为10-a mol/L，a7时，溶液的pH一定为14-aC.将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2(g)、2n mol I2(g)区分充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D.体积相反、pH相反的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解大批且同等的锌粉，前者用时少4 最简式相反，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A.辛烯和3甲基丁烯B.苯和乙炔C.1氯丙烷和2氯丙烷D.甲基环己烷和己炔5.以下离子①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SO2-4、⑥OH-、⑦NO-3、⑧NH+4中，基本上不影响水的电离平衡的是A.①③⑤⑦⑧B.②④⑤⑦C. ②④⑥⑦D.②④⑥⑧6. 水的电离进程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为KW(25℃)=1.0 10-14，K(35℃)=2.110-14。
以下表达错误的选项是A.c(H+)随着温度的降低而降低B.35℃时纯水中c(H+)=c(OH-)C.向水中参与NaHSO4溶液会抑制水的电离D.向水中参与NaHCO3溶液会抑制水的电离7. 以下各组无机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只需总物质的量一定，那么在完全熄灭时，消耗氧气的量为一定值的是：A.C2H6和C3H8B.C4H10和C6H6C.C2H6O和C2H4O2D.C3H6和C3H8O8.以下分子中指定的碳原子不属于手性碳原子的是A.苹果酸B. 丙氨酸C.葡萄糖D.甘油醛9.工业上制备纯真的氯化铜时，将含杂质的氯化铜溶于过量的盐酸，为了除去杂质需求调理溶液的pH，应参与的试剂是A.氢氧化钠B.氨水C.氧化铜D.氯化铜10.以下关系的表述中，正确的选项是 ()A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)B.中和pH和体积都相反的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO-3)c(CO2-3)c(H2CO3)D.pH=3的盐酸和pH=3的Fe Cl3溶液中，水电离的c(H+)不相等11.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如下图的分子，对该分子的描画不正确的选项是A.分子式为C25H20B.分子中一切原子不能够处于同一平面C.该化合物分子中一切原子不能够处于同一平面D.分子中一切原子一定处于同一平面12.以下关于不溶物之间转化的说法中错误的选项是(Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.0 10-16)A.常温下，AgCl假定要在NaI溶液中末尾转化为AgI，那么NaI的浓度必需不低于11.810-11 mol/LB.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID.AgCl不溶于水，不能转化为AgI13. 以下说法正确的选项是A.分子组成相差一个或假定干个CH2原子团的无机物一定是同系物B.具有相反通式且相差一个或假定干个CH2原子团的无机物一定是同系物C.互为同系物的无机物分子结构不一定相似D.互为同系物的无机物一定具有相反的通式14. 以下8种无机物：① CH2==CH2 ② ③CH3OH ④CH3Cl ⑤CCl4 ⑥HCOOCH3⑦CH3COOCH2CH3 ⑧CH3COOH按官能团的不同可分为A.4类B.5类C.6类D.8类15. 以下说法正确的选项是A 将NaOH和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均增加到原来的二分之一B 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C 假设盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，那么盐酸的 H+浓度也是醋酸的二倍D 强电解质溶液的导电才干一定比弱电解质溶液强16. 无机物A和B只由C、H、O中的两种或三种元素组成，等物质的量的A和B完全熄灭时，消耗相等物质的量的氧气，那么A和B的相对分子质量的差值(其中n为正整数)不能够为A.0B.14nC.18nD.44n17 以下说法正确的选项是A.淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体B.CH2==CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成物的称号是3,3二甲基丁烷C.CS2的结构式为S==C==SD.CH3(甲基)的电子式18. 甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A.10∶1B.1∶10C.2∶1D.1∶219. 以下关于官能团的判别中说法错误的选项是A.醇的官能团是羟基(-OH)B.羧酸的官能团是羟基(-OH)C.酚的官能团是羟基(-OH)D.烯烃的官能团是碳碳双键20. 分子式为C5H7 Cl的无机物，其结构不能够是A.只含有1个双键的链状无机物B.含2个双键的链状无机物C.含1个双键的环状无机物D.含一个三键的链状无机物21. MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)c(H+)c(A-)c(OH-)22. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下参与一种试剂过滤后，再参与过量的盐酸，这种试剂是A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3在高中温习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提矮小家的分数。
高二12月月考(化学)试卷含答案
高二12月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计14小题，总分42分）1.（3分）下列物质中，属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精2.（3分）纯水在80 ℃时的pH()A．等于7B．大于7 C．小于7 D．无法确定3.（3分）900 mL pH＝5的盐酸和100 mL pH＝1的盐酸混合，该混合溶液的pH约为()A．2 B．3 C．4 D．54.（3分）下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是()A．NaHCO3 B．FeSO4 C．Ca(ClO)2D．NaHSO45.（3分）在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是()A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa6.（3分）下列说法正确的是()A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以它们均不是电解质B．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质C．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以它们均是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质7.（3分）向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变)，则溶液的()A．pH值升高B．酸性增强C．水的离子积增大D．c(OH－)不变8.（3分）为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉B.在排放海水的钢铁闸门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极9.（3分）关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是()A.原电池中失去电子的一极为负极B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C.原电池中相对活泼的一极为正极D.电解池中发生氧化反应的一极为阳极10.（3分）可以将反应E+B2+=E2++B设计成原电池，下列4个电极反应：①B-2e-=B2+②E-2e-=E2+③B2++2e-=B ④E2++2e-=E 。
高二12月份月考(化学)试卷含答案
高二12月份月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（）A. 任何化学反应都伴随着热量的变化B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C. 化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等2.（3分）在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。
则下列正确的是()A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C3.（3分）中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题,该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。
反应过程示意图如下：下列说法正确的是( )A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B. 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△HD. 图示过程中的H2O均参与了反应过程4.（3分）“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。
某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）反应I：CaSO4(s)+CO(g) ⇌ CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1反应II：CaSO4(s)+4CO(g) ⇌ CaS(s)+4CO2(g) △H2=－175.6kJ·mol-1A、 B、 C、 D、5.（3分）家用暖气片大多用低碳钢材料制成,一旦生锈不仅影响美观,也会造成安全隐患。
2021年高二12月月考化学理(选修四)含答案
2021年高二12月月考化学理（选修四）含答案一、单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．在一密闭容器进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。
当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.25mol/L B．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L2．在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成 1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是：A．A和B的转化率均是20%；B．x = 4；C．平衡时A的物质的量为2.8mol；D．平衡时气体压强比原来减小。
3．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是(N A代表阿伏加德罗常数) A．单位时间生成N A的A2同时生成N A的ABB．容器内的总压不随时间变化C．单位时间生成2N A的AB同时生成N A的B2D．单位时间生成N A的A2同时生成N A的B24．下列热化学方程式正确的是（注：△H的数值均正确）A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq) +CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和热）C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）5．在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A．加催化剂v(正)v(逆)都发生变化，而且变化的倍数相等B．加压v(正)v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C．降温，v(正)v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D ．加入氩气，v(正)v(逆)都增大且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数6．在25℃物质X Y Z 初始浓度/mol·L －10.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L －10.05 0.05 0.1 下列说法错误．．的是： A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％B ．反应可表示为X+3Y2Z ，其平衡常数为1600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数7．已知：K sp (AgCl)=1.8×10—10，K sp (AgI)=1.5×10—16 ，K sp (Ag 2CrO 4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是A ．AgCl>AgI> Ag 2CrO 4B ．AgCl> Ag 2CrO 4>AgIC ．Ag 2CrO 4>AgCl>AgID ．Ag 2CrO 4>AgI>AgCl8．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A ．c (HCO 3－)＞c (ClO －)＞c (OH －)B ．c (ClO －)＞c (HCO 3－)＞c (H +)C ．c (HClO)+c (ClO －)=c (HCO 3－)+c (H 2CO 3－)D ．c (Na +)+c (H +)=c (HCO 3－)+c (ClO －)+c (OH －)9. 若溶液中由水电离的c （OH －）＝1×10－14mol/L ，则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是A. Al 3＋ Na ＋ NO 3- Cl -B. K ＋ Na ＋ Cl － NO 3-C. K ＋ Na ＋ SO 32- NO 3-D. K ＋ NH 4+ SO 42- HCO 3-10. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1L 1mol/L 醋酸溶液中含有的离子总数为2N AB ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1N AC ．100mL 1mol∙L －1的Na 2CO 3溶液中CO 32－、HCO 3－和H 2CO 3总数为0.1N AD ．0.1L 3mol·L －1的FeCl 3溶液中含有的Fe 3+数目为0.3 N A11．肼（N 2H 4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
陕西省渭南市高二上学期月考化学试卷(12月份)
陕西省渭南市高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）A . pH=7的溶液是中性B . 中性溶液中一定：c（H+）=1.0×10﹣7 mol•L﹣1C . c（H+）=c（OH﹣）的溶液呈中性D . 在100℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性2. （2分） (2017高二上·浦东期末) 在标有“20℃，25mL”的滴定管内装酸液至刻度“0”时，管内液体的体积（）A . 大于25mLB . 等于25mLC . 小于25mLD . 无法判断3. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列叙述正确的是（）A . 95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . 将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1D . NaHCO3溶液水解反应的方程式：HCO3-+H2O=H3O++CO32-4. （2分）将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会（）A . 偏高B . 偏低C . 不变D . 上述三种情况均有可能5. （2分）下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）A . Na2CO3B . NaOHC . HClD . AlCl36. （2分） (2019高二上·湘西州期末) 下列说法正确的是（）A . 在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大B . pH=14的溶液是碱性最强的溶液C . 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/LD . 酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小7. （2分） (2019高二上·且末期末) 下列叙述正确的是（）A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D . 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大8. （2分）下列说法正确的是（）A . 配制FeCl3溶液时，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe3+的水解B . MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，可向混合溶液中加入MgO以除杂C . 氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝D . 无色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、I﹣能大量共存9. （2分） (2019高二下·温州月考) ①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
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2018-2019学年高二化学12月月考试卷一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.下列有关金属晶体的说法中不正确的是( )A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为所有原子所共有C．简单立方体堆积的空间利用率最低D．体心立方堆积的空间利用率最高2.下列能级能量最高的是( )A．5sB．2pC．3dD．4s3.下列各微粒中属于等电子体的是（）A．N2O4和NO2B．SO2和O3C．CO2和NO2D．C2H6和N2H44.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2OD．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠5.下列电子层中，包含有f能级的是( )A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层6.关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是( )A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠C．σ键不能断裂，π键容易断裂D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键7.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键8.下列有关晶体的说法中一定正确的是( )①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑦金属晶体和离子晶体都能导电⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A．①③⑦B．只有⑥C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧9.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（）A．直线形，三角锥型B．V形，三角锥型C．直线形，平面三角形D．V形，平面三角形10.下列说法中正确的是( )A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小11.下列各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是( )A．S2－B．Ca2＋C．F－D．Cl－12.已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是( ) A．结构示意图中x＝4B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C．该原子的电子排布图为D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子13.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体14.下列关于氦原子电子云图的说法正确的是( )A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B．黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．电子云图是对运动无规律性的描述15.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( )A．此堆积方式属于非最密堆积B．此堆积方式为A1型C．配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8D．镉的堆积方式与铜的堆积方式不同16.下列推断正确的是( )A．BF3为三角锥型分子B．NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp σ键D．甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面17.下列既有离子键又有共价键的化合物是( )A．Na2OB．NaOHC．CaBr2D．HF18.下列物质属于原子晶体的化合物是（）A．金刚石B．刚玉C．二氧化硅D．干冰19.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位20.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A．单质氧化性的强弱B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C．单质沸点的高低D．单质与氢气化合的难易21.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( )A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高22.如图是A，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（）①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体．A．①④B．②④C．①③D．②③23.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键之间的夹角为180°并有对称性，由此可判断BeCl2属于( )A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子24.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同，核外电子排布式都是1s22s22p63s23p6。
下列说法正确的是( )A．两粒子1s能级上电子的能量相同B．两粒子3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，释放出的能量不同D．两粒子都达到8电子稳定结构，化学性质相同25.金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是( )A．良好的导电性B．反应中易失去电子C．良好的延展性D．良好的导热性26.下列叙述正确的是( )A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D．主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等27.离子晶体不可能具有的性质是( )A．较高的熔沸点B．良好的导电性C．溶于极性溶剂D．坚硬而易粉碎28.下列推论正确的A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子二、填空题(共5小题,共44分)29.有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。
试回答下列问题：(1)X的元素符号__________，Y的元素符号________。
(2)Z元素原子的电子排布式____________，Q元素原子的电子排布图___________________，T元素原子的电子排布图__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________。
30.（1）①根据等电子原理，CO分子的结构式为______________________________。
②1 mol CO2中含有的σ键数目为_________。
③NO3－的空间构型_(用文字描述)。
（2）①CO分子内σ键与π键个数之比为____。
②甲醛(H2C＝O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH )。
甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
（3）已知CN－与N2结构相似，推算HCN 分子中σ键与π键数目之比为________。
31.下列有八种物质：①CH4②CH3CH2OH ③N2④HCl ⑤CO2⑥CH3CH3⑦C2H4⑧C2H2。
请按要求回答下列问题(填写编号)：(1)只有σ键的有________________，既有σ键又有π键的有__________。
(2)只含有极性键的化合物有__________，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有__________。
(3)含有双键的有__________，含有叁键的有__________。
32.现有前四周期A，B，C，D，E、X六种元素，已知B，C，D，E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：（1）写出C，D，E三种原子第一电离能由大到小的顺序为．（2）A原子与B，C，D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为．（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC﹣．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是．MgO 晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2﹣有个．（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是．33.几组物质的熔点(℃)数据：据此回答下列问题：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。