课题3元素
九年级化学上册第3单元课题3《元素》
第二十二页，共二十七页。
阅读课本62-63页第三部分“元素周期简介”，对照元素周期 表回答下面问题：
1.什么是周期？共有多少周期？什么是族？有多少族？
2.是原子序数(yuánzǐ xùshù)？原子序数(yuánzǐ xùshù)在数值上等于 什么？
每个横行叫一个周期(zhōuqī)，有7个周期(zhōuqī)； 每个纵列叫一个族，18个纵列（8、9、10三个纵 行共同组成成一个族）
A.碘原子
B.碘离子
C.碘元素
D.碘分子
第十三页，共二十七页。
3.过氧化氢(H2O2)是隐形眼镜的洗液成分,下列 有关过氧化氢的说法正确的是( B )
A.它由氢气和氧气组成
B.它由氢元素和氧元素组成
C.它由一个氢分子和一个氧分子构成
D.它由两个氢元素和一个氧元素构成
4.不同(bù tónɡ)元素的最本质区别A是( )
第四页，共二十七页。
质子数 中子数
碳 碳原子A 6
6
元 碳原子B 6
7
素 碳原子C 6
8
(yuán sù)
质子数 中子数
氧 氧原子A 8
8
元 氧原子B
8
9
素
(yuán sù)
氧原子C
8
1，怪有现不象同”的？原子
第五页，共二十七页。
例：对过氧化氢 （H2O2）的描述 宏观描述：过氧化氢由氢元素和氧元素组成。
微观描述：过氧化氢由过氧化氢分子构成(gòuchéng)，每个 过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成(gòuchéng)。
第十一页，共二十七页。
课堂练习：
判断(pànduàn)下列说法是否正确，并将错误的说法加以改正。 （1）加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。 （2）二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。 （3）水是由氢原子和氧原子构成的。 (4) 具有相同质子数同一类粒子属于同种元素
课题3 元素
氧化汞 氧气
水
二氧化碳
HgO H2O O2
CO2
1一个氧化汞分子是由一个汞原子和一个氧原子构成
2、氧化汞是由一个汞元素和一个氧元素组成 3、氧化汞是由汞元素和氧元素组成
4、氧化汞分子是由一个汞元素和一个氧元素组成
5、氧化汞分子是由汞元素和氧元素组成
6、氧化汞是由汞元素和氧元素构成
7、氧化汞是由汞原子和氧原子构成
点燃
二氧化锰
硫＋氧气→二氧化硫 过氧化氢→水＋氧气
S O2
SO2
H2O2
H2O O2
结论：⑴化学变化前后不变的是 原＿子＿种＿类＿，＿元＿素种类
⑵化学变化前后改变的是 ＿分＿子＿种＿类＿，＿物质种类
⑶化学变化前后可能改变的是 分＿子＿个＿数＿＿
二.元素符号
1.书写原则：一大二小 2.元素符号的意义：以H为例 ⑴宏观：表示该元素 氢元素 ⑵微观：表示该元素的一个原子 一个氢原子
⑴硫元素 ⑵一个硫原子 ⑶硫
注意：当元素符号前面有数字时，只表示微观意 义，原子的个数，不表示元素。只有微观意义， 没有宏观意义。
例如：2H：只表示两个氢原子，不能表示氢元素。
思考：两个氧原子： 2O 三个铁原子： 3Fe
总结：表示原子个数时，在元素符号直接加数字
元素 组成
同 一 类 原 子
原子
构成 构成
只讲种类 不讲个数
物质 宏观概念
构 成
分子 微观概念
既讲种类 又讲个数
四、元素周期表（门捷列夫）
1、周期： 每一横行叫一周期，共7个周期。 2、族 每一纵列叫一族（其中8，9，10三个纵 行共同组成一个族 3、元素周期表的起始：
金属 非金属 稀有气体
人教版九年级上册第三单元课题3《元素》优秀教学案例
一、案例背景
本节内容是针对人教版九年级上册第三单元课题3《元素》进行教学。在之前的课程中，学生已经学习了原子和分子的基本知识，对化学的基本概念有了初步的了解。通过前期的学习，学生已经掌握了原子和分子的结构、性质以及它们之间的相互作用。而本节课，将引导学生进一步深入学习，理解元素的概念、性质以及元素周期表的基本知识。
4.反思与评价：本节课注重学生的自我反思和评价，培养学生的自我评价和自我改进的能力。通过学习评价表格和课堂提问小测验，教师能够及时了解学生的学习情况，给予及时的反馈和指导。反思与评价的教学策略使得学生能够更好地掌握元素的知识，提高学习效果。
5.教学内容的详细性和系统性：本节课的教学内容详细且系统，从导入新课到讲授新知，再到学生小组讨论、总结归纳和作业小结，每个环节都有明确的学习目标和任务。教师通过讲解、示例和练习等多种方式，使得学生能够全面、深入地理解和掌握元素的知识。教学内容的详细性和系统性保证了学生能够在课堂上获得全面的学习体验，提高学习效果。
（四）总结归纳
1.引导学生进行自我总结，回顾所学知识，总结学习经验和教训。
2.教师进行课堂总结，强调元素知识的重要性，以及元素在化学领域中的应用。
3.总结本节课的学习目标，让学生明确自己的学习成果和需要进一步努力的方向。
4.布置相关的课后作业，巩固所学知识，提高学生的实际应用能力。
（五）作业小结
1.布置作业：要求学生完成课后练习题，巩固所学知识，提高学生的实际应用能力。
2.提醒学生认真完成作业，注意作业的质量和效率。
3.鼓励学生在完成作业的过程中，遇到问题要主动寻求帮助，培养学生的自主学习能力。
4.强调作业的重要性，让学生明白作业是提高学习成绩的关键环节。
课题3元素
什么叫元素吗？【板书】一、元素1.定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
【提问】元素概念中的“一类原子”是什么意思？【提示】请同学们回忆相对原子质量标准时教材上的小注，得出结论【补充】除这种碳原子外，还有质子数为6 而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的一类原子指的是质子数相同而中子数并不一定相同的一类原子。
【过渡】搞清楚了元素的概念。
我们再来看元素有哪些特点。
【板书】2 •特点【讲解】由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。
【板书】只讲种类，不讲个数；【补充】既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。
请看下列练习。
【投影】展示下列练习。
下列说法有没有错误？把错误的说法加以改正。
①水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。
②二氧化硫中有硫和氧2个元素。
【提问】前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成，那么原子和元素有什么区别呢？【板书】3 •原子和元素的区别：【投影】展示下列表格理解记忆元素的概念。
学生感到很茫然，而后思考讨论［回忆］课本P56小注指出：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12。
倾听、理解。
回答①错误。
改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。
②错误。
改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。
学生思考填写表格通过举例可将理论难度降低，使学生真正掌握其内涵运用对比的方法来学习。
建立正确的理论观。
区别联系答：a.错误。
改正：加热 氧化汞生成汞和氧气，氧 化汞中含有氧元素和汞元 素。
b .错误。
改正：二氧化硫 分子疋由硫原子和氧原子 构成的。
C .错误。
改正：水是由氢 元素和氧元素组成的。
分组讨论后，由学生代表 陈述讨论结果，有不同意 见者补充说明回答：上述两个反应，反 应物跟生成物相比较，分 子都发生了变化，元素没 有发生变化。
九年级化学上册 第3单元 课题3 元素
第三十九页，共四十三页。
练一练
4、据报道美国宇航局的专家发明了“月球制氧
课题 3 元素 (kètí)
12/10/2021
第一页，共四十三页。
情景 引入 (qíngjǐng)
缺“钙”吃什么(shén 好？ me)
想一想
以上(yǐshàng)的“钙”、“锌” 指的是什么？ 12/10/2021 第二页，共四十三页。
学习 目标 (xuéxí)
• 1、记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成 与微观结构的认识统一起来。
• 2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符 号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。
• 3、初步认识元素周期表，知道它是学习(xuéxí)和 研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期 表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的 信息。
12/10/2021
第三页，共四十三页。
一、探究(tànjiū)元素概念
氢 １０ 磷 １.０ 钠 ０.１５
元素
质量分数 ／％
镁
０.０５
铜铁硒锌 ０.７０ 钼氟氯碘 钴锰
其他
微量
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生物 细胞中的元 (shēngwù) 素
生物 细胞中各元素含量 (shēngwù) 前三位是： 氧＞碳＞氢
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第十六页，共四十三页。
请设计关系图表示出物质、元素、分子、原子之间
14
第 三
周 期
11 Na 钠
23
②
13 Al 14 Si 铝 硅③
27 28
图A是元素(yuán sù)周期表的一部 分
ⅥA ⅦA
0
8 O 9 F 10 Ne
课题3《元素》课件
前四位元素的名称是什么
看图讨论下列问题：
• 1 地壳中含量最多的元素？ • 2 地壳中含量最多的金属元素？ • 3 地壳中含量最多的非金属元素？ • 4 生物细胞中含量最多的是氧元素？
二 元素符号
为了书写和学术交流的方便， 采用国际统一的符号来表示各种元素。
自学指导：
• 阅读课本 74-76页，思考下列问题： 1 . 元素符号的书写应注意哪些问题？ 2 . O元素符号有什么意义？ 3 . 元素可以分为哪几类？
• ②氧气由2个氧元素组成。
改正
• 1.水是由氧元素和氢元素两 种元素组成的。 返 回
• 2.氧气只有氧元素一种元素 组成。
• 讨论：前面我们学过物质的构成可以 用原子表示，物质的组成可以用元素
表示，那么元素和原子由什么区别呢？
元素和原子的区别
4 分子、原子、元素、物质间的关系
宏观概念 元素
二、元素符号的书写 • “一大二小”
若由一个字母表示一种元素，这个字母 必须大写；
若由两个字母表示一种元素，第一个字 母必须大写，第二个字母要小写。Biblioteka 素怎么表示元素符号表示的意义
• 2O、4H、3N表示什么意义?
注意：当元素符号前面加数字只有微观 意义，表示几个某原子
三、元素周期表：
⑴元素周期表的结构
(1)下列原子哪一组不属于同
种元素( D )
ABC组的质子数相同，因此属于同种元素
(2)氧元素与氮元素的本质
区别( D )
• A、核外电子数不同 • B、元素符号不同 • C、相对分子质量不同 • D、核电荷数不同
练习
• 下列说法有没有错误?把错误的说法 加以改正。
课题3元素
1.含义：具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。
注意：(1)元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同,即元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
(2)原子与该原子得失电子后形成的离子属于统一元素。
如：钠原子与钠离子都属于钠元素。
2.元素与原子的比较3.4.元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O1．（2023秋·全国·九年级随堂练习）菠菜是含铁量很高的一种蔬菜，据分析，每100g菠菜中含铁左右。
这里的“铁”指的是A．原子B．物质C．元素D．分子【答案】C【详解】这里的“铁”不是以原子、物质、分子等形式存在，这里所指的“铁”是指表示宏观概念的元素而不是微观概念的粒子，强调存在的元素，与具体形态无关，故选：C。
1．（2023秋·黑龙江大庆·八年级统考期末）具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同原子被称为同位素。
氘是氢的一种同位素，其相对原子质量为2，元素符号为D，常用于特种灯泡、核研究、氘核加速器的轰击粒子等。
下列说法正确的是A．氘原子的中子数为0B．氘原子是金属元素原子C．氘原子的核内质子数为1D．氘原子与氢原子属于不同种元素【答案】C【详解】A、氢元素的原子序数为1，原子序数=质子数，氘是氢的一种同位素，则氘的质子数为1，相对原子质量≈质子数+中子数，所以氘原子的中子数为21=1。
不符合题意；B、氘是氢的一种同位素，氢元素是非金属元素，则氘原子是非金属元素原子。
不符合题意；C、根据A分析，氘原子的核内质子数为1。
符合题意；D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同原子被称为同位素，氘是氢的一种同位素，所以氘原子与氢原子属于同种元素。
不符合题意；故选C。
2．（2023秋·湖南株洲·九年级统考期末）基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法。
课题三 元素 教案
课题三元素
【课标要求】
1、认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素，了解在化学反应中元素的种类是不变的，初步认识元素周期表。
【学习目标】
1、通过对微粒与物质之间关系的回顾，让学生理解元素的定义。
2、通过元素与原子的对比学习，辨析组成和构成的区别，将对物质的宏观组成和微观结构
的认识统一、知道元素在地壳中的含量分布。
3、通过对元素进行分类以及元素周期表的学习，学会分类思想
4、通过科学史实体会科学态度与社会责任。
【重点与难点】
重点：元素的概念、元素与原子的区别、元素的分类及意义
难点：元素宏观概念和微观概念的辨析，元素符号的意义。
人教版九年级上册化学课件：第三单元 课题3 元素(共16张PPT)
新课讲解
【思考】请设计关系图表示出物质、元素、分子、原子之间的关系
宏观概念 物质
组成
元素
构
构成
总
成
称
微观概念 分子
构成
原子Байду номын сангаас
新课讲解
用“元素”“原子”填空： （1）二氧化碳是由碳__元__素____和氧__元__素____组成的； （2）二氧化碳分子是由碳__原__子____和氧__原__子____构成的。
【解析】矿泉水中的“钙、镁、钠、钾”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、 镁、钠、钾”是强调存在的元素，与具体形态无关。
强化练习
3、如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正确的是（ B ） A、区域1可以表示氧气含量 B、区域2元素为非金属元素 C、区域3表示铁元素的含量 D、区域4元素主要以单质存在
强化练习
1、氧元素和硫元素最本质的区别是（ A ） A、质子数不同 B、相对原子质量不同 C、电子数不同 D、最外层电子数不同
【方法点拨】从元素的概念出发，分析不同元素之间的根本区别。 【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核 电荷数（即核内质子数），故不同种元素本质的区别是原子的核电荷数（即核内质子数）不同。
新课讲解
（2）生命体内由多到少的元素次序： 氧 碳 氢 氮 钙 磷 钾 硫 钠……
生 命 细 胞 中 的 元 素 组 成
归纳小结
1、化学上，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。 2、元素属于宏观概念，只讲种类、不讲个数。 3、元素分为金属元素和非金属元素两大类。 4、地壳中含量前五位的元素是：氧、硅、铝、铁、钙。
【方法点拨】根据地壳里所含各种元素的含量（质量分数），结合图表进行分析解答。 【解析】地壳中各元素的含量由多到少的顺序（前四位）排列依次是氧、硅、铝、铁。A、区域1 可以表示氧元素含量，故错误；B、区域2元素为非金属元素硅元素，故正确；C、区域3表示铝元素的 含量，故错误；D、区域4元素是铁元素，主要以化合态存在，故错误。
课题3 元素 课件(共27张PPT)
C.图b方框横线上的数字是9D.氯的相对原子质量为35.45g
D
3.市场上有“葡萄糖酸锌、高钙牛奶、绿色碘盐”等商品,这里的“锌、钙、碘”指的是（ ）
A.元素
B.分子
C.离子
D.原子
4.不同元素最本质的区别是（ ）
A.质子数不同
B.核外电子数不同
活动一：建构物质组成与结构模型
任务一：回顾物质的构成，强化微观视角认识物质
氧气、氢气、氨气等铁、汞、金刚石等氯化钠、硫酸铜等
构成
构成
构成
分析以上三种物质由哪种微观粒子构成
活动一：建构物质组成与结构模型
任务一：回顾物质的构成，强化微观视角认识物质
氧气、氢气、氨气等铁、汞、金刚石等氯化钠、硫酸铜等
分子
任务3∶分析常见原子的质子数，建立微观视角认识元素
元素
原子
质子数
中子数
核外电子数
碳元素
碳-12原子
6
6
6
碳-13原子
6
7
6
碳-14原子
6
8
6
钠元素
钠原子
11
12
11
钠离子
11
12
10
根据表格信息，判断不同原子是否为同种元素的依据是什么？
①质子数决定元素的种类
活动一：建构物质组成与结构模型
元素与原子有什么样的区别与联系?
C.中子数不同
D.相对原子质量不同
A
A
5.下表为元素周期表的一部分，A~E代表五种不同元素。下列说法不正确的( )
A.核内质子数:A>DB.原子序数:C>BC.A、B、C同周期D.若D是钠元素,则E是铝元素
第三单元课题3《元素》优秀教学案例
（二）讲授新知
在讲授新知环节，我会以教材为依据，结合多媒体演示，系统地讲解元素的基本概念、分类和周期表等知识。
1.元素的概念：我会解释元素是构成物质的基本单元，由相同类型的原子组成，具有独特的物理和化学性质。
本教学案例在设计过程中，充分关注学生的生活经验，将元素知识与学生的日常生活紧密联系，创设生活化情境。通过展示元素在生活中的广泛应用，让学生感受到化学知识的实用性和趣味性，从而激发他们的学习兴趣和探究欲望。
2.问题导向教学，培养学生思维能力
本案例采用问题导向的教学方法，引导学生主动提问、思考、解决问题。在问题探究过程中，学生不仅掌握了元素的基本知识，还培养了批判性思维和解决问题的能力，提高了学科素养。
第三单元课题3《元素》优秀教学案例
一、案例背景
在第三单元课题3《元素》的教学中，本案例以激发学生探索自然奥秘的兴趣为出发点，紧密结合化学学科特点，以生活实际为切入点，旨在帮助学生建立元素的概念，理解元素在物质世界中的重要性。通过丰富多样的教学活动，引导学生主动参与，培养其观察、思考、分析问题的能力，使学生在轻松愉快的氛围中掌握化学知识。
（二）过程与方法
1.通过小组合作学习，培养学生的团队协作能力和交流沟通技巧。
2.利用多媒体、实物等教学资源，引导学生自主探究元素周期表的相关知识，提高学生自主获取信息、处理信息的能力。
3.通过课堂提问、讨论、实验等形式，激发学生的思考，使其掌握科学探究的方法，形成批判性思维。
4.创设生活情境，让学生在实际问题中运用所学知识，提高解决实际问题的能力。
5.实践性作业设计，巩固所学知识
课题3 元素 教学设计 教案
课题3 元素教学设计教案第一篇：课题3 元素教学设计教案教学准备1. 教学目标知识技能）：了解元素的概念及涵义，学会用元素符号表示元素，了解元素的种类及其含量，了解元素周期表。
（能力培养）：通过对元素概念及元素符号的学习，使学生认识宏观与微观的辩证关系，培养总结概括能力。
2. 教学重点/难点元素概念，元素概念的形成及应用，元素与原子的区别与联系，元素符号的意义。
3. 教学用具多媒体设备4. 标签教学过程新课导入（复习提问）1.原子是由什么构成的？2.请学生从微观角度分析几种物质的构成：氧气、水、二氧化碳。
学生相互讨论：氧气→氧分子→氧原子水→水分子→氧原子和氢原子二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子 3.这三种物质在构成上的共同点是什么？学生积极思考回答：都含有氧原子。
（讲述）不管是哪种物质中含有的氧原子它们的核电荷数（质子数）都是8，我们将质子数为8的所有原子统称为氧元素。
（引出新课）课题三元素元素的概念。
让学生看下表分析回答问题：（资料）以下是不同氢原子、碳原子的质子数、中子数、电子数和相对原子质量。
（问题）不同元素的本质区别是什么？由学生讨论分析答出：（1）不同的氢原子数相同，数不同；（2）不同的碳原子数相同，数不同；（3）对所有的氢原子或碳原子而言，数一定相同。
学生结合上表资料不难得出：质子数。
（问题）要求学生找出物质、元素、分子、原子四者间的关系（讲述）元素的特征：① 素是宏观概念，只讲种类不讲个数；到目前为止，已经发现的元素只有100多种。
②元素在化学反应前后不发生改变。
③各元素在地壳中的含量差别很大：地壳中氧、硅、铝、铁含量较多。
（问题）水是由氢、氧元素组成的，汽油是由碳、氢元素组成的，那么水会变汽油吗？（讲述）元素可以用元素符号来表示。
（问题）用元素符号表示元素有什么意义？为了书写和学术交流的方便。
（问题）如何书写元素符号？学生看教材中一些常见元素的名称、符号和相对原子质量表，分析元素符号的特点，找出元素符号的书写规律。
课题3 元素(第1课时)-九年级化学上册同步高效课堂(人教版2024)
②是宏观的概念
②是微观的概念
不同点
③只能组成物质，不能构 ③可构成分子，也可直接
成物质
构成物质
相互 原子与元素是个体与总体的关系，元素是同一类原子 关系 的总称，原子的质子数决定元素的种类。
02 元素的含量
交流讨论：物质、元素、分子、原子间的关系。
分子 原子
构成 氧气( O2 )、氢气(H2)、氨气(NH3)、 水( H2O )等
新课导入
铁强化生抽
含氟牙膏
高钙牛奶
这里的“铁”“氟”“钙”指的是什么？元素
新课导入
元
组成
素
微观 分子
分构 解成
质子 原子核
物质 构成
原子
构 成
中子
得失
核外电子
电子
离子
新课导入
物质由元素组成
钙元素
碳酸钙 CaCO3
碳元素 氧元素
01 元素的概念
01 元素的概念
交流讨论：分析下列分子的构成。
氧分子 O2
02 元素的含量
元素的分类
金属元素：汉字特点：带“钅”旁，“金”和“汞”例外
元素
带“石”旁 固态非金属
非金属元素： 带“气”旁 气态非金属
带“氵”旁 液态非金属
稀有气体元素： 氦、氖、氩、氪、氙等
02 元素的含量
元素和原子的比较
元素
原子
定义
具有相同核电荷数的一类 原子的总称
化学变化中的最小粒子
①只讲种类，不讲个数 ①既讲种类，又讲个数
原子种类 元素种类 分子种类
前后前 后 前
后
S、O S、O S、O S、O S、O2 SO2
H、O H、O H、O H、O H2O2 H2O、O2
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区别
举例
水是由氢元素和氧元素 组成的
一个水分子是由2个氢原 子和1个氧原子构成的。
联系
元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体 的关系。化学反应中元素种类不变，原子种类和个 数也不变。
想一想 水由什么组成？
水由什么构成？ 而水分子由什么构成？
物 质 组 成
水由氢元素和氧元素组成；
物质由元素来组成；
自学指导（一）
阅读课本第61页内容并观察图3-19、3-20及 下列提供的素材2.ppt，4分钟后，完成下列问 题： 1、国际上怎样表示元素？书写时要注意什么？
国际上采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写） 或附加一个小写字母来表示。书写时要注意第二 个字母必须小写。
2、元素符号表示的意义有哪些？
（1）表示元素名称（2）表示一个原子
反思与归纳：
地壳中含量前四位的元素： 空气中含量最多的元素： 海水中含量前四位的元素：
氧、硅、铝、铁
氮
氧、氢、氯、钠
生物细胞中含量前三位的元素： 氧、碳、氢
（…钙）
注意以下问法 含量最多的非金属元素
含量最多的金属元素
元素的分类
金属元素
铁元素、铜元素、铝元素、 金元素、汞元素 ……
“钅”及汞
元素
稀有气体元素 氦元素、氖元素、氩元素、氪 元素、氙元素、氡元素
由分子构成的物质的说法
1. 物质是由分子构成的 2. 物质是由元素组成的 3. 分子是由原子构成的 4. 一个分子是由若干原子构成的
元素的特点：
元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏 观概念，因此元素只讲种类，不讲个 数。
例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成
√
KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四 个氧元素组成
缺“钙”吃什么好？
想一想
以上的“钙”、“锌” 指的是什么？
课题3 元素
1、什么是元素？
元素是质子数相同（即核电荷数）的一类 原子的总称。
2、物质发生化学变化时： 原子 的种类 不变，元素 的种类也不改变。
3、完成59的讨论问题。
分子发生了变化，原子和元素 都没有发生变化。
反思：
1、元素的种类： 是由原子的核电荷数（即核内质子数）决定的。 核电荷数即核内质子数相同，元素相同 核电荷数即核内质子数不同，元素不同
硒
碘
1.0-2.0mg/kg
20-30mg/kg
以上都是指元素的含量
自学指导（二）
认真阅读课本60页、观察图3-17和表3-3，3分 钟后完成下列问题： 1、地壳中含量前四位的元素是哪些？ 氧、硅、铝、铁。 2、生物细胞中含量前五位的元素是哪些？ 氧、碳、氢、氮、钙。 3、空气中含量最多的元素是哪种？ 氮。 4、海水中含量前四位的元素是哪些？ 氧、氢、氯、钠。
3、元素周期表上分两大区域
横行——叫周期 纵行——族 7个横行就是7个周期。 18个纵行16个族
符号H、2H表示的意义？ 表示一个氢原子 H： 表示氢元素； 2H： 表示2个氢原子
注意：元素符号前有数字只表示微观的意义 (几个某原子)，不表示宏观意义(某元素)。
练习： 1、说说下列符号的意义 Cl ：氯元素、一个氯原子 2N： 2个氮原子
3、什么叫做原子序数？
元素周期表按元素原子核外电子数递增的顺序给 元素编的号，叫做原子序数
反思与归纳： 1、元素符号的定义和写法：
国际上采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写） 或附加一个小写字母来表示。书写时要注意第二 个字母必须小写。
2、元素符号表示的意义
（1）表示元素名称（2）表示一个原子
（3）除氢 氧 氮 氟 氯 溴 碘外还表示一种物质。
非金属元素 氢元素、氧元素、氮元素、氖元素、 硫元素、硅元素、溴元素
……
“气” “石” “氵”
元素之最：
地壳中含量居前4位的元素依次是：
氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)； ________________________________________ ； 地壳中含量最多的元素是：____________ 氧元素(O) ； 地壳中含量最多的非金属元素是：____________ 氧元素(O) ； 地壳中含量最多的金属元素是：____________ 铝元素(Al) ； 地壳中含量居第二位的金属元素是：____________ 铁元素(Fe) ； 空气中含量最多的元素是：___________ 氮元素(N) ； 氧元素(O) ； 人体中含量最多的元素是：___________ 钙元素(Ca) ； 人体中含量最多的金属元素是：___________ 海水中含量最多的元素是：氧元素 ___________ (O) ； 钠元素 (Na) ； 海水中含量最多的金属元素是： ___________
4. 一种元素跟另一种元素之间最本质 的不同点是（ A ） A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、相对原子质量 5.按质量计算，无论在地壳里，还是 在空气里，或是在生物的细胞里，其 含量很丰富的一种元素是（ C ） A、氢 B、碳 C、氧 D、铝
复习上节知识
元素
元素是质子数（即核电荷数） 相同的一类原子的总称
（3）除氢 氧 氮 氟 氯 溴 碘外还表示一种物质。
认真阅读课本62-63页及素材3.ppt，3分钟后 完成下列问题： 1、元素周期表是根据什么编排的？
根据元素的原子结构和性质科学有序地排列起来的。
2、元素周期表中什么是周期？什么是族 ？
元素周期表中共有7个横行，18个纵横，每个横行 叫一个周期，每个叫纵横一个族。
水分子由氧原子和氢原子构成; 一个水分子由一个氧原子和二个 氢原子构成; 分子由原子来构成
构 水由水分子构成； 成 物质由微粒来构成；分 子源自构 成由分子构成的物质的说法
1. 物质是由分子构成的 2. 物质是由元素组成的 3. 分子是由原子构成的 4. 一个分子是由若干原子构成的
新稀宝（锌硒宝片） 配料表：含锌硒碘蛋白质粉，明胶等。 功效成分：锌 40-80mg/kg
元素的特点：
元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏 观概念，因此元素只讲种类，不讲个 数。
例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成
√
KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四 个氧元素组成
2、元素与原子的比较：
元素 概念 原子
具有质子数（即核电荷数） 相同的一类原子的总称。 化学变化中的最小粒子 用于描述物质的宏观组成；用于描述微观构成；既 只讲种类，不表示个数 表示种类，又讲个数
元素与原子的比较：
元素
概念 区别 举例
原子
具有相同核电荷数（即核 内质子数）的一类原子的 化学变化中的最小粒子 总称。 用于描述物质的宏观组成；用于描述微观构成；既 只讲种类，不表示个数 表示种类，又讲个数
水是由氢元素和氧元素 组成的
一个水分子是由2个氢原 子和1个氧原子构成的。
联系
元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体 的关系。化学反应中元素种类不变，原子种类和个 数也不变。
选择题
1.某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg、 镁65mg、锌1.5mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的 各成分是指 ( C ) A．分子 B．原子 C．元素 D．无法确定 2.下列元素符号书写错误的是 （ B ） A．MN（锰） B．Cu（铜） C．na（钠） D．Al（银） 3.下列元素名称书写正确的是 （ ） A．炭 B．绿 C．汞 D．钙
2Mg： 2个镁原子
nS： n个硫原子 2、用符号和数字表达含义
5O 5个氧原子：
氮元素 ： N
2个铜原子： 2Cu 3个磷原子：3P