中考化学关系式法

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中考化学解题指导有关溶解度的计算

中考化学解题指导有关溶解度的计算 [例 1] 15℃时碘化钾的溶解度为 140g,计算在该温度下250g 水中最多能例溶解多少克碘化钾? [分析]:15℃时碘化钾的溶解度为 140g,这说明在该温度下 100g 水最多能溶解分析] 分析 140g 碘化钾.那么,250g 水最多能溶解多少克碘化钾,可通过关系式法列比例求得,亦可用基本公式法求解. 解法 1:关系式法设:15℃时,250g 水里最多能溶解 x 克碘化钾. 关系式: m 质+m 剂=m 液15℃时 140g100g ?x 250g[解答]:15℃时,250g 水最多能溶解 350g 碘化钾. 解答] 解答解法 2:基本公式法: 求: [解答]: 解答] 解答s=140g m 质=?m 剂=250g解之,得: m 质=350g [例 2] 把20℃的 282g 硝酸钾饱和溶液加热, 升温到60℃,需要加入多少克硝例酸钾才能使溶液重新达到饱和?( 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,60℃时为 110g).分析:溶剂量不变,当饱和溶液的温度升高时,由于溶解度的增大,使溶液由饱分析和变为不饱和.如果要在高温时使溶液重新达到饱和,那么需加入一定量的溶质. 所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算,也可用公式法求得. 关系式法解答 1 设:所需加的硝酸钾为 x 克. 关系式: m 质+m 剂=m 液20℃→60℃添加量20℃ 31.6g 100g 131.6g 110g-31.6g=78.4g 282g x每有 131.6g 硝酸钾饱和溶液从20℃升到60℃时, 需要加入78.4g 硝酸钾才能使溶液在60℃时亦达饱和,那么282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃,应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和,可通过比例求得.答:应加入 168g 硝酸钾. 解答 2:公式法根据上述的比例式,可导出如下的计算公式.设:应添加硝酸钾晶体为 x 克.答:(略) [例 3] 30℃时硝酸钾的溶解度为 45.8g.在这温度时,某硝酸钾溶液例 500g 中溶有硝酸钾 137.4g.如果蒸发掉 90g 水后,再冷却到30℃,可析出多少克硝酸钾? 分析:首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液?根据硝酸钾在30℃分析时的溶解度和关系式得:由于 137.4g。

中考化学专题：关系式法、元素守恒、差量法和极值法计算

初三化学特殊计算专题初中化学中的计算题解题基本方法有：关系式法、守恒法、极值法、差量法、十字交叉法等。

一、关系式法关系式是表示两种或两种以上物质或元素之间数量关系的一种简式。

正确书写关系式是解这类化学计算题的关键。

例1．已知Na2S,Na2SO3,Na2SO4三种物质组成的混合物中钠元素的质量分数为46％，则氧元素的质量分数为( )A 46％B 22％C 32％D 64％解析：从三种化合物的化学式Na2S,Na2SO3,Na2SO4看它们有共同的“Na2S”部分，可提取出如下关系：2Na——S46 32设该混合物中硫元素的质量分数为x，2Na——S46 3246％x46/46%=32/xX=32％所以该混合物中氧元素的质量分数为1—46％一32％=22％，答案选B。

练习：由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为a％，则铁元素的质量分数为( )A．a％B．2a％C．3a％D．1—3a％二、巧用“差量法”解化学计算题1、差量法的定义在化学反应中，各物质是按一定量的比例关系反应进行的，因此可以根据题中的相关量或对应量的差量，得到相应的解题方法——即差量法。

“差量法”就是不考虑变化过程，利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法。

2、差量法解题步骤（1）分析题意：分析化学反应各物质之间的数量关系，引起差值的原因。

（2）确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否能用差值法。

（3）写出正确的化学方程式。

（4）根据题意确定“理论差量”与题中提供“实际差量”，列出比例关系，求出答案。

根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出形成质量差量的原因，列比例式求解。

3、五、利用差量法解题的类型（1）质量差量法如果题给某个反应过程中物质始态质量与终态质量，则可采用反应前后的质量差来解题。

①固体质量差量法例1：将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g，计算有多少克铜被氧化。

初中化学计算题的解题技巧

初中化学计算题的解题技巧初中化学计算题的解题技巧关于化学式的计算（一）关系式法[例1] 某化肥厂生产一批尿素产品，经测定，其含氮元素的质量分数为42%（杂质不含氮）。

按规定，产品中含尿素[ ]质量分数在95%以上为一级品，试根据计算判断该厂所生产的产品是否属于一级品？解析：设该产品含尿素x%，根据题意得：~ 2N60 28x% 42%∴该厂生产的化肥不属于一级品。

又如：① 含碳元素质量相同的CO和的质量比为。

② 质量相同的CO和中所含碳元素的质量比为。

③ 质量相等的Fe与的混合物中铁元素的质量分数为。

这几道题均可用关系式法来求解。

提示③方法一：设与的质量均为160，则方法二： ~160 4850%∴方法三： ~16050%∴关系式法是解关于化学式的计算时最常用、最基本也最灵活的方法。

（二）代换法记[例2] 在化合物和中，Y的质量分数分别为40%和50%，则在化合物中，Y的质量分数为（）A. 20%B. 25%C. 30%D. 35%解析：设X、Y、Z三种元素的相对原子质量分别为。

由中Y的质量分数为40%，知由中Y的质量分数为50%，知将代入中，y的质量分数答案：B（三）变形法[例3] 下列含铁的化学式中，含铁的质量分数最高的是（）A. B. C. D.解析：首先将这几种含铁化合物的化学式变形为含一个铁原子的化学式；，然后再比较剩余部分的质量，其质量越小，含铁的质量分数越高。

答案：C（四）适当组合法[例4] 由和的混合物中，测得氧元素为22%，则其中含硫元素为（）A. 32%B. 46%C. 78%D. 22%解析：在和中，除氧元素外，若剩余部分与混合物中合并到一起，则该混合物可看成只由和O两部分组成。

因氧元素占22%∴ 部分占78% 由关系式 ~ S78 3278%答案：A三. 关于化学方程式的计算：（一）涉及反应物量的问题的类型[例5] 实验室用氢气还原氧化铜，当大部分固体变红时停止加热，冷却后的残余固体质量为，共用去氢气，此时生成水的质量为（）。

化学解题方法关系式法

化学解题方法——关系式法关系式法是根据化学方程式计算的诸法中较主要的一种方法，它可以使多步计算化为一步而完成。

●难点磁场请用关系式法解决下列问题，然后自我界定学习本篇是否需要。

将a g 铁和b g 硫粉混合均匀，隔绝空气加强热，充分反应后，再将所得固体混合物放入足量稀H2SO4中，试求产生的气体在标准状况下的体积(用含a或b的代数式表示)。

●案例探究［例题］用黄铁矿可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。

煅烧含FeS2 80.2% 的黄铁矿75.0 t，最终生产出79.2 t(NH4)2SO4。

已知NH3的利用率为92.6%，H2SO4的利用率为89.8%，试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率。

命题意图：主要考查学生利用关系式法解题的能力，同时考查学生对转化率、损失率的理解和认识。

知识依托：H2SO4的工业制法、NH3与H2SO4的反应。

错解分析：不能准确理解利用率的含义而错解。

解题思路：首先须搞清H2SO4的利用率与FeS2利用率的关系。

H2SO4的利用率为89.8%，与H2SO4的利用率是100%、FeS2的利用率为89.8% 是等价的。

并排除NH3利用率的干扰作用。

其次，根据S 原子守恒找出已知量FeS2与未知量(NH4)2SO4的关系(设黄铁矿的利用率为x)：FeS2 ~ 2H2SO4~ 2(NH4)2SO4120 26475.0 t×80.2%×89.8%·x 79.2 tx=66.6%黄铁矿的损失率为：1.00－66.6%=33.4%。

答案：33.4%●锦囊妙计凡反应连续进行，上一步反应的产物为下一步反应的反应物的反应，绝大多数可用关系式法解决。

寻找关系式的方法，一般有以下两种：1.写出各步反应的方程式，然后逐一递进找出关系式；2.根据某原子守恒，直接写出关系式。

●歼灭难点训练1.(★★★)在O2中燃烧0.22 g 硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，将这些SO2全部转化为SO3，生成的SO3完全被H2O 吸收。

化学关系式法

【应用攻略】 1.在多步连续进行的化学反应中关系式法。在进行多步反应的计算时,一般的解题步骤为 (1)写出各步反应的化学方程式; (2)根据化学方程式找出作为中介的物质,并确定已知物质、中介物质、所求物质之间的量(质量或物质的量或相同条件下气体的体积)的关系;
(3)确定已知物质和所求物质之间的量的关系; (4)根据所确定的已知物质和所求物质之间的量的关系和已知条件进行计算。
2
2
w(S)= 0.002 5 mol 32 g mol1 ×100%≈36.4%。
0.22 g
答案:36.4%
2.(根据物质特定组成关系建立关系式)某CuSO4、Fe2(SO4)3、 H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),c( SO24－ )为6 mol·L-1,加入足量铁粉充分反应后(忽略溶液体积的变化),c(Fe2+)为 ( )
氧化钠溶液,将产生的沉淀在高温下灼烧后得固体残渣mg,则原
溶液中 SO24－的物质的量浓度为
。
【解析】由题意可知,最后得到的固体残渣为Fe2O3,根据铁原子守恒可得
Fe2O3～2Fe(OH)3～Fe2(SO4)3～3 SO24
m mol
160
m ×3 mol
160
则
c(SO24 )
m 3 mol 160
m(Fe3O4)= 23212.8 g ≈7.42 g
400
w(Fe3O4)=
7.42 g ×100%=74.2%
10.0 g
答:该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数为74.2%。
【针对演练】
1.(根据多步反应建立关系式)在O2中燃烧0.22 g硫和铁组成的化合物,使其中的硫全部转化为SO2,将这些SO2全部转化为SO3, 生成的SO3完全被H2O吸收。所得H2SO4可用10.0 mL 0.50 mol·L-1的NaOH(aq)完全中和,则原化合物中硫元素的质

3.关系式法

方法总论关系式法关系式是表示两种或多种物质之间的量在变化时成正比关系的一种简化的式子，根据关系式确定的数量关系进行化学计算的方法叫关系式法。

关系式法广泛用于两个或多个互相联系的化学式或多步反应计算的一种常用方法，其关键是根据有关化学式或反应式及物质间转化的定量关系，找出关系式和关系量。

该法不仅可使计算化繁为简、化难为易、减少误差，而且已知数与未知数各有固定的位置，层次清楚，有助于打开解题的思路。

建立关系式可以通过化学式、反应方程式、化学基本概念、溶解度、溶质质量分数等多个方面进行。

一．根据题目所给等量关系找关系式根据不同物质中所含同种元素质量相等找关系式：即若不同物质中某元素的质量相等，则该元素的原子个数必然相等。

从而可以建立关系式。

1．264 kg硫铵与_____kg碳铵所含氮元素的质量相当。

316。

根据物质的质量、体积、密度或物质的量相等找关系式：即①若不同种物质的质量相等，则每种物质的总式量必相等；②若不同种气态物质在相同条件下体积相等，则每种物质的分子个数或物质的量必相等；③不同种气态物质在相同条件下密度相等，则每种物质的相对分子质量相等；④若不同种物质的物质的量相等，则每一种物质的分子个数相等，若是相同条件下的气态物质，则体积也相同。

2．相同条件下，相同质量的二氧化硫气体与三氧化硫气体中氧元素质量比是_____及氧原子个数比是_____，两种物质的体积比是_____和物质的量之比是_____。

5/6，5/4.二．根据化学反应实质找关系式根据不同活泼金属失电子数相等找关系式。

3．铁、镁、铝三种金属分别与足量的稀盐酸反应生成等质量的氢气时，参加反应的铁、镁、铝的质量比为__________。

12:28:9。

根据反应前后质量相等找关系式。

4．有一块铁铝合金，溶于足量盐酸中，再用足量KOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，使之完全变成红色粉末，经称量发现该红色粉末和原合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%根据并列多步反应找元素对应关系式。

关系式法在化学计算中的应用

探析关系式法在化学计算中的应用关系式法常常应用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。

它是化学计算中的基本解题方法之一，利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算，免去逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易出错，准确率高。

例1：用含%802FeS 的硫铁矿生成硫酸，已知该矿石的利用率为95%，SO 2的转化率为90%，SO 3的吸收过程中损失率为2%，求生产500t98%的硫酸需矿石的质量和标况下空气的体积。

（假设空气中氧气的体积分数为20%）。

解析：设需要矿石的质量为x ；氧气物质的量为y 。

本题涉及的化学方程式为：2322282114SO O Fe O FeS ++高温①；32222SO O SO 催化剂高温+②；4223SO H O H SO =+③。

利用关系式法（硫元素守恒）列式：4222SO H FeS 120t 2×98tx %)21(%90%95%80-⨯⨯⨯ 500t ×98%解之得：t x 5.447=另外，氧气参与了两个反应，可将①+②×4+③×8，整理后得出相应的关系式：422815SO H O 15mol g 988⨯y%98105006⨯⨯g 解之得：mol y 610375.9⨯=则所需空气的体积：L L mol mol V 961005.1%20/4.2210375.9⨯=÷⨯⨯=。

评析：原料或中间物质不能全部进入产物时，常按下列关系处理：中间产物的转化率＝原料的转化率化合物中某元素的损失率＝该化合物的损失率中间产物的损失率＝原料的损失率原料的利用率＝1-该原料的损失率例2：工业上生产电石是用生石灰与焦炭在电炉内加热进行的)3(2CO CaC CaO C +∆+，假设原料的利用率为95%，则36t 焦炭可生产多少t 乙炔？解析：本题依据题给化学方程式，用关系式法列式：)(%95362612332222H C m t t tH C C⨯⨯ 解之得：t H C m 7.24)(22=评析： 1．关系式法解题的关键是找准关系式，要注意某些元素是否都转入产物中，中间产物反应过程中是否又有原料参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒直接得出关系式。

化学关系式法的解题过程

化学关系式法的解题过程
首先，解题前需要明确给定的问题和所需求解的未知量。

然后，根据所给的化学方程式，确定反应物和生成物之间的摩尔比例关系。

这可以通过化学方程式中的系数来确定。

例如，对于反应式2A +
3B → C，可以得知1 mol的A和1.5 mol的B反应后生成1 mol的C。

接下来，将已知量转化为摩尔数。

这可以通过已知物质的质量、体积或浓度以及物质的摩尔质量、密度或摩尔浓度之间的关系来实现。

例如，如果已知物质的质量，可以使用物质的摩尔质量将其转
化为摩尔数。

然后，根据已知和求解的未知量之间的关系，利用摩尔比例关
系建立化学关系式。

这可以通过设置比例等式来实现。

例如，如果
已知A的摩尔数和B的摩尔数，而需要求解C的摩尔数，可以利用
反应式中的摩尔比例关系，建立如下关系式，(已知A的摩尔数/反
应式中A的系数) = (已知B的摩尔数/反应式中B的系数) = (未知
C的摩尔数/反应式中C的系数)。

接下来，解方程并计算未知量。

根据建立的化学关系式，通过
代入已知量的数值，解方程求解未知量。

然后，根据所需求解的未知量，进行计算。

最后，进行结果的检查和单位的转换。

确保计算结果符合问题的要求，并对结果进行适当的单位转换，以满足问题的要求。

总结起来，化学关系式法的解题过程包括明确问题和未知量、确定摩尔比例关系、转化已知量为摩尔数、建立化学关系式、解方程求解未知量、计算结果、检查和单位转换。

通过这个过程，我们可以利用化学关系式法解决化学反应中物质质量、摩尔数或体积之间的关系问题。

九年级化学《利用化学方程式的简单计算》知识学习总结要点整理

九年级化学《利用化学方程式的简单计算》知识点整理一、根据化学方程式进行计算的理论依据：1、关系式法的计算依据：在化学反应中，各物质之间的质量关系是成正比例关系在任何一个化学反应中，各物质之间的质量关系都是成正比例关系，比值是一定，不变的。

利用这个关系，只要知道反应中一种物质的质量，就可以其它各物质的质量。

各物质的质量比有两种计算方法：各物质的质量比=各物质的实际质量比各物质的质量比=各物质的相对分子质量总和之比。

2、质量守恒法的计算依据：质量守恒定律化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。

抓住守恒这个中心，准确建立已知量与未知量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。

此法在化学计算中应用广泛。

反应物的质量总和=生成物的质量总和反应物的相对分子质量总和=生成物的相对分子质量总和反应物中A元素的质量总和=生成物中A元素的质量总和二、根据化学方程式进行计算步骤（1）设：根据题意设未知数（注意：未知数要指明物理量，但不要带单位）（2）写：书写正确的化学方程式（记住一定要配平）（3）找：找出有关物质的相对分子质量总和，已知量和未知量的质量（书写时要在相应物质的正下方对齐写，相对分子质量的总和=相对分子质量×化学计量数）（4）列：列出比例式并求解或交叉相乘（方法：左比右等于左比右，或上比下等于上比下）（5）答：检查结果，简明作答。

注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。

③单位必须统一。

常见题型1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？例1已知在反应3A+2B=2c+D中，反应物A、B的质量比为3：4。

当反应生成c和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。

分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物c和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。

关系式法

关系式法根据反应方程式、尤其是多步反应的化学方程式（有时可将其相互叠加），可以找出有关物质间的反应关系。

关系式法是根据反应方程式或分子式，找出有关物质间的相互关系——关系式，从而利用关系式进行计算的方法。

例1．用1吨含硫48%的黄铁矿制硫酸，如果生产过程中有2%的FeS2损失，问能制得98%的硫酸多少吨？例2．环境监测测定水中溶解氧的方法是：⑴量取a ml水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞紧瓶塞，反复颠倒振荡，使之充分反应。

其反应式：2Mn2++O2+4OH —===2MnO(OH)2（该反应极快）；⑵测定：开塞后迅速加入1～2ml浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V ml。

有关反应为：MnO(OH)2+2I —+4H+===Mn2++I2+3H2O，I2+2S2O32—===2I—+S4O62—。

求水中溶解氧的计算式（以克/升为单位）例3．工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量百分比（X%）来表示漂白粉的优劣。

漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4===2CaSO4+2Cl2+2H2O现为了测定一瓶漂白粉的X%，进行如下实验。

称取漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250ml容量瓶内，用水释至刻度。

取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。

待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.1mol/L 的Na2S2O3溶液滴定反应生成的碘，反应如下：2 Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI，滴定时用去Na2S2O3溶液20.0ml。

试由上述数据计算漂白粉的X%例4．1820年德莱纳首次提出用MnO2催化KClO3热分解的反应制备O2。

当时就知道气态产物有异常的气味，后来证明其中含有少量Cl2、O3及微量ClO2，测定气态O2中Cl2、O3含量的一种方法是：收集1.00L干燥气体（标况）使之通过KI溶液，通过溶液后的气体经干燥测量其体积为0.98L，溶液中的KI被氧化成I2，用Na2S2O3溶液滴定溶液的I2消耗掉0.100mol/LNa2S2O3溶液0. 0267L。

(完整word版)中考化学关系式法

第四章化学计算方法技巧复习方法指导化学计算目的是从定量角度来理解物质的性质和变化规律，帮助加深对化学概念、原理及物质变化规律的理解，并获得化学计算技能和技巧。

在化学计算复习中，首先要准确掌握和理解元素符号、化学式、化学方程式、相对原子质量、相对分子质量、质量守恒定律、溶解度、质量分数等重要概念。

其次，培养自己的审题能力，善于从题给信息中发掘出问题，再从所学知识中提取有关知识与问题对应，进而架构起解题思路；然后立式、运算、并要应用规律、法则寻求最简捷、准确、巧妙的方法，迅速完成解题。

拿到一个计算题，首先要认真阅读整题，粗读、精读，直到读清搞明白为止，找出已知和求解，有哪些化学反应，应用哪些概念、定律等，有哪些数据，单位及结果保留小数的位数。

然后根据各个量之间的内在联系，挖掘隐含条件，找出突破口，确定解题思路、方案。

另外，书写时步骤要齐全，格式要规范，切忌乱写乱画。

最后，还要养成认真检验结果的正误，判断结论是否符合化学实际等的良好习惯。

相信在复习完本章内容后，你的审题、运算、表达等能力一定会有较大提高。

知识结构梳理初中阶段的化学计算，按知识内容一般分为以下几部分：由于在前面的复习中已经涉及到有关化学式、化学方程式和溶液的基本计算，因此，本章主要复习常用的解题方法(关系式法、守恒法、差值法、平均值法、讨论法等)和综计算物质的相对分子质量计算化合物中各元素的质量比计算化合物中各元素的质量分数(百分含量)有关反应物、生成物质量的计算含一定量杂质的反应物或生成物质计算溶解度概念的简单计算溶液中溶质的质量分数计算化学式的计算综合计算化学方程式的计算溶液的计算合计算技巧。

专题27 关系式法关系式法是化学计算中常用的方法之一。

解题的关键是从数学和化学反应的实质等方面入手，设法确定有关物质间量的关系式或其代数式。

优点是省去了多步计算的繁琐和比较复杂的运算。

一、解题方法指导1、多步化学反应中关系式的确定例题1：用含杂质10%的锌195ｇ和足量的稀硫酸反应(杂质不和稀硫酸反应)，生成的H 2最多能还原多少克氧化铁?思考：还原氧化铜所需氢气的比其理论值；这里提出的“最多”是指。

三、关系式法

七、关系式法计算和计算思路一、概念：用已知量物质的化学式和未知量物质的化学式建立物质的量的相互关系的式子。

例如：KMnO 4酸性溶液氧化双氧水，可依据电子守恒原理建立关系式：2KMnO 4—5H 2O 2，得到n(KMnO 4)=25n(H 2O 2)二、建立关系式的途径1、根据微粒的内部结构建立关系式：例如：一个H 2O 分子内部含有10个电子，则H 2O 与电子的关系式为H 2O —10e －，得到：n(e －)=n(H 2O) 2、根据微粒的化学式建立关系式：例如：氯化镁的化学式为MgCl 2，则有关系式：MgCl 2—Mg 2+—2Cl －，得到：n(Cl －)=2n(Mg 2+)=n(MgCl 2) 3、根据原子守恒建立关系式例如：工业上利用硫铁矿制备硫酸，有三个反应，可以根据S 原子守恒建立关系式： FeS 2—2H 2SO 4，得到：n(H 2SO 4)=2n(FeS 2) 4、根据化学方程式建立关系式：例如：已知2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3,则有关系式： 2FeCl 2—Cl 2，得到：n(FeCl 2)=2n(Cl 2) 5、根据电荷守恒建立关系式例如：Al 2(S04)3溶液与BaCl 2溶液反应，可以依据SO 42-与Ba 2+满足电荷守恒建立关系式：Al 2(S04)3——3BaCl 2，得到：n(BaCl 2)=3n[Al 2(S04)3] 6、根据电子守恒建立关系式：例如：硫酸铵受热分解产生SO 2、N 2、NH 3、H 2O ，可以根据电子守恒建立关系式：SO 2—2e － ,N 2—6e －,3SO 2—N 2，得到：n(SO 2)=3n(N 2) Zn 与盐酸反应 Zn —H 2三、物质的量在化学式以及方程式中计算思路：【例题1】用CO 还原10.0 g 某磁铁矿石样品(所含的杂质不参加反应)，生成的CO 2再跟过量的石灰水反应,得到12.8 g 沉淀。

化学计算方法之关系式法

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第 1 页化学计算方法之关系式法
实际化工消费中以及化学工作者进展科学研究时，往往涉及到多步反响：从原料到产品可能要经过假设干步反响；测定某一物质的含量可能要经过假设干步中间过程。

对于多步反响体系，根据假设干化学反响方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进展计算求解方法，称为“关系式〞法。

利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，防止计算错误，并能迅速准确地获得结果。

用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：
1.利用微粒守恒关系建立关系式；
2.利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式；
3.利用方程式的加合建立关系式。

1. 工业上制硫酸的主要反响如下：
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4
煅烧2.5t含85％FeS2的黄铁矿石〔杂质不参加反响〕时，FeS2中的S有5.0％损失而混入炉渣，计算可制得98％硫酸的质量。

解析根据化学方程式，可以找出以下关系：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，此题从FeS2制H2SO4，是同种元素转化的多步反响，即理论上FeS2中的S全部转变成H2SO4中的S。

得关系式FeS2～2H2SO4。

过程中的损耗认作第一步反响中的损耗，得可制得98％硫酸的质量是 =3.36 t。

初中化学计算题解题方法汇总

初中化学计算题解题方法汇总初中化学计算题解题方法：关系式法所谓关系式法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应方程式中有关物质的有关数量之间的关系，建立起已知和未知之间的关系式，然后根据关系式进行计算。

利用关系式的解题，可使运算过程大为简化。

其中包括守恒法。

所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒，电荷守恒等。

运用守恒法解题可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。

例1、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1g该样品投入25mL2mol/L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体的质量为多少?【解析】本题化学反应复杂，数字处理烦琐，所发生的化学反应：KOH+HCl=KCl+H2O K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑若根据反应通过所给出的量计算非常繁琐。

但若根据Cl—守恒，便可以看出：蒸发溶液所得KCl固体中的Cl—，全部来自盐酸中的Cl-，即：生成的nKCl=nHCl=0.025L×2mol/L mKCl=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g例2、将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为A、N2B、NOC、NO2D、NH4NO3【解析】根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe2+变为Fe3+失去电子的总数等于NO3-和MnO4-得电子的总数设n为KNO3的还原产物中N的化合价，则5.21g÷56g/moL×3-2=0.012L×0.3mol/L×7-2+2.53g÷101g/mol×5-n 解得n=3 故KNO3的还原产物为NO。

关系式法

中学化学重要思想与方法关系式法所谓关系式法，就是根据有关物质之间的数量关系，建立起已知和未知之间的关系式进行计算。

其实质依然是利用物质中的原子、离子或化学反应中各物质之间的比例关系及它们的守恒关系，以最简单的方式表达出来，从而显得简洁明了。

工业生产计算应注意以下几点：（1）物质的纯度＝100%⨯不纯物质中所含纯物质的质量不纯物质的总质量（2）原料利用率（或转化率）＝100%⨯实际参加反应的原料量投入原料的总量（3）产品产率＝100%⨯产品实际产量产品理论产量（4）原料转化率＝原料利用率＝1－原料的损失率（5）化合物中某元素的损失率＝该化合物的损失率（6）间产物的损失率＝原料的损失率（7）中间产物的转化率＝原料的转化率三、根据多步反应各方程式中反应物、产物的联系推出关系式对于多步进行的连续反应，根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的关系式，再进行计算，可使解题步骤、运算过程大为简化。

最常见多步反应的关系式有：①工业制硫酸：FeS 2～2SO 2～2SO 3～2H 2SO 4；②工业制硝酸：N 2～2NH 3～2HNO 3。

例题1 用含FeS 280%的硫铁矿生产硫酸，已知该矿石的燃烧率为95%，SO 2的转化率为90%，SO 3的吸收率为98%，若生产500吨98%的硫酸，需要多少吨硫铁矿？【解析】此题属于典型的多步反应的计算。

设需要x 吨原料矿石，则FeS 2～2SO 2～2SO 3～2H 2SO 4120 2×9880%×95%×90%×98% x 吨 500×98%吨解得x ≈447.55（吨），即需要447.55吨原料矿石。

【评析】寻找关系式时，要特别注意原料中的某些元素是否全部转入了产物中，中间反应是否又有原始原料参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒直接得出关系式。

例题2 某化工厂用氨氧化法制取硝酸，并进而制取硝酸铵。

已知由氨制取NO 的转化率是96%， NO 转化为硝酸的利用率为92%。

初中化学关系式法

初中化学关系式法嘿，亲爱的同学们！咱们今天来聊聊初中化学里超级实用的关系式法。

你想想啊，化学世界就像一个神秘的大花园，各种元素和物质在里面尽情地跳舞、变化。

而关系式法，就是我们打开这个神秘花园大门的一把神奇钥匙。

比如说，化学反应里，物质之间的转化就像接力比赛。

一个物质传给另一个物质，它们之间有着固定的比例和联系，这就是关系式。

咱就拿制取氧气来说吧，过氧化氢分解生成水和氧气，2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑ 。

这里面过氧化氢和氧气的物质的量之比就是 2:1。

要是告诉你有一定量的过氧化氢，让你算能生成多少氧气，这时候关系式法不就派上用场了嘛！再比如，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 。

如果知道有多少铁参加了反应，那根据这个关系式，不就能轻松算出生成铜的质量啦？同学们，这就好比你去买糖果，一颗糖果一块钱，你知道自己有多少钱，不就能算出能买多少颗糖果嘛！化学里的关系式法也是这个道理呀。

要是遇到复杂一点的题目，别慌！把涉及到的化学反应式都写出来，找出关键的物质，确定它们之间的关系式。

这就像是在迷宫里找出口，只要找准了方向，就能顺利走出去。

比如说，有一种矿石，里面含有多种成分，要计算其中某种元素的含量。

这时候，就得通过一系列的化学反应，找出和这种元素有关的物质，建立起关系式，一步步地算出来。

这过程是不是有点像侦探破案，从各种线索中找出关键证据，最终揭开谜底？所以说，关系式法可是咱们在化学世界里的得力助手。

只要掌握好了它，那些看似复杂的化学计算就能变得轻松有趣。

同学们，加油啊！让我们用关系式法在化学的海洋里畅游，去探索更多的奥秘，去发现更多的精彩！相信自己，一定能行！。

中考化学关系式法

第四章化学计算方法技巧复习方法指导化学计算目的是从定量角度来理解物质的性质和变化规律，帮助加深对化学概念、原理及物质变化规律的理解，并获得化学计算技能和技巧.在化学计算复习中,首先要准确掌握和理解元素符号、化学式、化学方程式、相对原子质量、相对分子质量、质量守恒定律、溶解度、质量分数等重要概念.其次，培养自己的审题能力，善于从题给信息中发掘出问题，再从所学知识中提取有关知识与问题对应,进而架构起解题思路;然后立式、运算、并要应用规律、法则寻求最简捷、准确、巧妙的方法，迅速完成解题。

然后根据各个量之间的内在联系,挖掘隐含条件，找出突破口,确定解题思路、方案。

另外,书写时步骤要齐全，格式要规范，切忌乱写乱画.最后，还要养成认真检验结果的正误，判断结论是否符合化学实际等的良好习惯。

相信在复习完本章内容后，你的审题、运算、表达等能力一定会有较大提高.知识结构梳理初中阶段的化学计算,按知识内容一般分为以下几部分:由于在前面的复习中已经涉及到有关化学式、化学方程式和溶液的基本计算，因此，本章主要复习常用的解题方法（关系式法、守恒法、差值法、平均值法、讨论法等)和综计算物质的相对分子质量计算化合物中各元素的质量比计算化合物中各元素的质量分数(百分含量)有关反应物、生成物质量的计算含一定量杂质的反应物或生成物质计算溶解度概念的简单计算溶液中溶质的质量分数计算化学式的计算综合计算化学方程式的计算溶液的计算合计算技巧。

专题27 关系式法关系式法是化学计算中常用的方法之一。

解题的关键是从数学和化学反应的实质等方面入手，设法确定有关物质间量的关系式或其代数式。

优点是省去了多步计算的繁琐和比较复杂的运算。

一、解题方法指导1、多步化学反应中关系式的确定例题1:用含杂质10%的锌195ｇ和足量的稀硫酸反应(杂质不和稀硫酸反应)，生成的H 2最多能还原多少克氧化铁？思考：还原氧化铜所需氢气的比其理论值；这里提出的“最多”是指。