重庆大学材料学院研一材料化学期末复习考试题思考题
材料化学复习题(含答案)【打印】
材料化学复习题：1.原子间的结合键共有几种？各自特点如何？类型键合强弱形成晶体的特点离子键最强无饱和性和方向性:高配位数、高熔点、高强度、高硬度、低膨胀系数、塑性较差、固态不导电、熔态离子导电共价键强有饱和性和方向性:低配位数、高熔点、高强度、高硬度、低膨胀系数、塑性较差、在熔态也不导电金属键较强无饱和性和方向性:配位数高、结构密堆、塑性较好、有光泽、良好的导热、导电性氢键弱有饱和性和方向性；高分子化合物形成氢键数目巨大，对其熔点及力学等性能影响大；对小分子熔点、沸点、溶解性、黏度也有一定影响。
范德华键最弱无饱和性和方向性:结构密堆、高熔点、绝缘2，计算体心立方结构和六方密堆结构的堆积系数(1) 体心立方a ：晶格单位长度R ：原子半径 a 34R = 34R a =，n=2, ∴68.0)3/4()3/4(2)3/4(23333===R R a R bccππζ (2)六方密堆 n=63，已知金属镍为A1型结构，原子间接触距离为249.2pm ，请计算：1）Ni 立方晶胞的参数；2）金属镍的密度；3）分别计算（100）、（110）、（111）晶面的间距。
解：对于面心立方A1型: 原子间接触距离249.2pm=0.2492nm=2R,（1）nm R a 3525.022492.0224=⨯==,（2）金属镍的密度：AA N a nMabcN nM 3==ρ 3823-34458.693.51610 6.02108.972g cm A M a N ρ-⨯⨯==⨯⨯⨯⨯=⋅（3）对于立方晶系，面间距公式为：222hkl d h k l =++因此有：(100) 晶面间距: 2221000013525.0++=d =0.3525nm74.0)3(3812)3/4(6)2321(6)3/4(633hcp =⋅=⋅R R R R a a c R ππξ＝R a a c 238==(110) 晶面间距: nm d 2493.00113525.0222110=++=(111) 晶面间距: 2035.033525.01113525.0222111==++=d nm4，试计算体心立方铁受热而变为面心立方铁时出现的体积变化。
重庆大学工程材料试卷参考答案
重庆大学工程材料试卷参考答案一、（20分）每小题4分合金：由两种或两种以上金属元素；或金属与非金属元素熔炼、烧结或通过其方法由化学键组合而成的具有金属特性的物质。
同素异晶转变：在固态下，同一种元素由一种晶体结构转变为另一种晶体结构的转变。
铁素体：碳溶解在α－Fe中形成的间隙固溶体。
再结晶：冷变形金属在加热时其组织和性能都恢复到变形前的软化状态的过程。
淬透性：一种热处理工艺性能，表示材料在淬火时获得淬硬层深度的能力。
二、（5分）三、（25分）1．（7分2．3．（每个图2分）四、（10分）1．答：淬火后组织为马氏体；（2分）退火后组织为珠光体。
（2分）2．200℃回火后为回火马氏体；（2分）400℃回火后为回火托氏体；（2分）600℃回火后为回火索氏体。
（2分）五、（20分）答：齿轮：20CrMnTi渗碳钢；C%=0.2%,Cr,Mn,Ti<1.5%；渗碳＋淬火＋低温回火；组织为回火马氏体。
（3分）连杆：40Cr调质钢；C%=0.4%,Cr<1.5%；调质处理（淬火＋高温回火）；组织为回火索氏体。
（2分）弹簧：65Mn弹簧钢；C%=0.65%,Mn<1.5%；淬火＋中温回火；组织为回火托氏体。
（2分）冷冲压模具：Cr12MoV冷变形模具钢；C%>1%,Cr=12%,Mo,V<1.5%；淬火＋低温回火；组织为回火马氏体。
（2分）滚动轴承：GCr15Mo轴承钢；C%＝1%,Cr=1.5%,Mo<1.5%；球化退火＋淬火＋低温回火；组织为回火马氏体。
（2分）车刀：W6Mo5Cr4V2高速钢；W%=6%,Mo%=5%,Cr%=4%,V%=2%；淬火＋560℃三次回火；组织为回火马氏体。
重庆大学 工程材料 考题 参考答案
参考答案一、名词解释（6分/小题，共30分）1. 塑性是指材料在外力作用下，产生永久残余变形而不断裂的能力，而韧性是指材料断裂时所需能量的度量。
2. 铁素体是碳溶解在体心立方晶格的α－Fe 中形成的间隙固溶体，而奥氏体是碳溶解在面心立方晶格的γ－Fe 中形成的间隙固溶体。
3. 调质处理是指淬火加高温回火的热处理工艺，而变质处理是指向合金液中加入某种用于控制合金相或非金属夹杂物生长形态的微量元素的熔体处理工艺方法。
4. 淬透性是指淬透性表示钢淬火后获得淬透层深度的能力，而淬硬性表示钢淬火后能达到的最高硬度。
5. 将亚共析钢加热至AC3以上20～30℃，保温足够时间奥氏体化后，随炉缓慢冷却，从而得到接近平衡的组织，这种热处理工艺称为完全退火。
将钢加热到Ac1以上20～30℃，保温一段时间，然后缓慢冷却到略低于Ar1的温度，并停留一段时间，使组织转变完成，得到在铁素体基体上均匀分布的球状或颗粒状碳化物的组织，这种热处理工艺称为球化退火。
二、绘图题（10分）1、请在立方晶系中绘制以下晶向： ]231[ ]012[ （4分，每个2分）2、立方晶系的{111}晶面族包含几个晶面？请绘制出所有晶面。
（6分） 答：4个（2分），绘图见下图（每个1分）。
三、铁碳相图知识（30分）1、叙述以下点或线的含义：P 、S 、E 、C 、N 、J 、A 、G 、GS 、EC 。
（5分，每个0.5分）2、上图中三条水平线上各发生什么相变反应？请分别写出其反应式，并给出反应温度、反应相和反应相的成分。
（6分）（每式2分,不写化学成分不扣分）3、含碳量为0.6%的碳钢的组织组成物是什么？相对含量各占多少？相组成物是什么？其相对含量又各占多少？（6分）组织组成物为F+P ，F%=（0.77-0.6）/（0.77-0.0218）≈23%，P%=1-F%=77 %； 相组成物为F+Fe 3C ，F%=（6.69-0.6）/（6.69-0.0218）≈91%，P%=1-F%=9%。
重庆大学材料考研专业课必背知识点
历年考研真题-知识点总结第一章金属的晶体结构一、名词解释金属键：贡献出价电子的原子，则变为正离子，沉浸在电子云中，他们依靠运动于其间的公有化的自由电子的静电作用而结合起来，这种结合方式叫做金属键。
空间点阵：由这些阵点有规则地周期性重复排列所形成的三维空间阵列称为空间点阵。
晶胞：晶格中选取一个能够反映晶格特征，分析晶体中原子排列规律性的最小几何单元。
晶向（面）指数：为了研究和表述不同晶面（晶向）的原子排列情况及其在空间的位向，形成的一种方法。
同素异构转变：当外部条件（如温度和压强）改变时，金属内部由一种晶体结构向另外一种晶体结构的转变。
晶体缺陷：在实际应用的金属材料中，总是不可避免地存在着一些原子偏离规则排列的不完整性区域，这就是晶体缺陷。
刃型位错：简单立方晶体中，某一原子面在晶体内部中断，这个原子面中断处的边缘就是一个刃型位错。
螺型位错：由于位错线附近的原子是按螺旋形排列的，所以这种位错叫做螺型位错。
晶界：晶体结构相同但位向不同的晶粒之间的界面称为晶界。
亚晶界：实际晶体中，晶粒内的原子排列并不是十分整齐的，彼此间存在极小的位向差，这些晶块之间的内界面称为亚晶界。
共格界面：指界面上的原子同时位于两相晶格的结点上，为两种晶格所共有。
非共格界面：界面两边原子排列相差越大，则弹性畸变越大，这时相界的能量提高，当畸变能高至不能维持共格关系时，则成为非共格相界。
半共格界面：介于共格与非共格之间，界面上的两相原子部分地保持着对应关系。
晶体结构：晶体中原子在三维空间有规律的周期性的具体排列。
二、实际金属晶体中存在哪些晶体缺陷？他们对性能有什么影响？答：⑴ 根据晶体缺陷的几何形态特征，可将它们分为以下三类：∙点缺陷：其特征是三个方向上的尺寸都很小，相当于原子的尺寸，例如空位、间隙原子等。
∙线缺陷：其特征是在两个方向上的尺寸很小，另一个方向上的尺寸相对很大。
属一类的主要是位错。
∙面缺陷：其特征是在一个方向上的尺寸很小，另外来那个方向上的尺寸相对很大，例如晶界、亚晶界等。
材料化学习题答案
材料化学习题答案材料化学是一门研究材料的化学组成、结构、性质及其应用的学科。
在解决材料化学习题时，通常需要对材料的物理化学性质、合成方法、表征手段以及应用领域有深入的了解。
以下是一些材料化学习题的答案示例：习题一：简述材料化学中的“相”的概念。
答案：在材料化学中，“相”指的是在宏观尺度上具有相同化学组成和物理性质的区域。
一个材料可以包含一个或多个相。
相的区分通常基于化学组成、晶体结构、相界面以及相的物理性质。
例如，在合金中，不同的金属元素可以形成不同的相，如固溶体、沉淀相等。
习题二：解释什么是纳米材料，并举例说明其应用。
答案：纳米材料是指至少在一个维度上具有纳米尺度（1-100纳米）的材料。
这类材料因其独特的尺寸效应而展现出与宏观材料不同的性质，如高比表面积、量子效应等。
纳米材料的应用非常广泛，包括纳米电子器件、药物输送系统、催化剂、能源存储设备等。
习题三：描述材料的表征方法，并举例说明。
答案：材料的表征方法包括但不限于X射线衍射（XRD）、扫描电子显微镜（SEM）、透射电子显微镜（TEM）、原子力显微镜（AFM）、红外光谱（IR）和核磁共振（NMR）。
例如，XRD用于确定材料的晶体结构和相组成；SEM和TEM用于观察材料的表面形貌和微观结构；AFM用于测量材料表面的粗糙度和局部性质；IR和NMR则用于分析材料的化学组成和分子结构。
习题四：简述材料的合成方法之一——溶胶-凝胶法，并说明其优势。
答案：溶胶-凝胶法是一种从溶液到固体的合成方法，通常涉及金属醇盐的水解和聚合过程。
这种方法的优势在于可以在较低的温度下制备材料，从而减少热处理对材料性质的影响；同时，溶胶-凝胶法可以精确控制材料的化学组成和微观结构，适用于制备薄膜、纤维和粉末等不同形态的材料。
习题五：讨论材料的环境友好性，并举例说明。
答案：材料的环境友好性指的是在材料的整个生命周期中，从生产、使用到废弃处理，对环境的影响尽可能小。
例如，生物降解材料可以在一定时间内自然分解，减少环境污染；绿色建筑材料如绿色混凝土，通过使用工业废料作为骨料，减少了对自然资源的开采和对环境的破坏。
材料化学复习思考题答案
（0404）《材料化学》复习思考题答案一、名词解释1、无机材料化学无机材料化学是研究无机材料，主要是无机非金属材料的制备、组成、结构、表征、性质和应用的一门学科。
2、晶体的各向异性晶体在不同方向上具有不同的物理性质。
3、晶体的自限性晶体能自发地形成规则的几何外形。
4、晶体的对称性晶体在某些特定方向上的物理化学性质完全相同。
5、天然晶体自然界中所形成的许多美丽的晶体，如红宝石、蓝宝石、祖母绿等，这些晶体叫做天然晶体。
6、人工晶体由人工方法生长出来的晶体叫人工晶体。
到目前为止，人们已发明了几十种晶体生长方法，如提拉法、浮区法、焰熔法、坩埚下降法、助熔剂法、水热法、降温法、再结晶法等。
7、非线性光学晶体与光强有关的光学效应称为非线性光学效应，具有这种效应的晶体就称为非线性光学晶体。
8、正压电效应当晶体受到外力作用时，晶体会发生极化，并形成表面电荷，这种现象称为正压电效应。
9、逆压电效应当晶体受到外加电场作用时，晶体会产生形变，这种现象称为逆压电效应。
10、居里温度居里温度是指材料可以在铁磁体和顺磁体之间改变的温度。
11、压电效应某些固体电介质受到外加应力作用而发生应变时，在它的某些对应表面会产生大小相等、符号相反的束缚电荷，这一现象称为压电效应。
12、弗仑克尔缺陷在形成热缺陷时，晶体中具有足够高能量的原（离）子离开其平衡位置，挤入晶体中的间隙位置，造成微小的局部晶格畸变，成为所谓填隙原子，而在其原来的位置上形成空位，这种缺陷称为弗仑克尔缺陷。
13、肖特基缺陷肖特基缺陷是由于晶体表面附近的原子热运动到表面，在原来的原子位置留出空位，然后内部邻近的原子再进入这个空位，这样逐步进行而造成的缺陷。
14、杂质缺陷杂质原子进入晶体时，可以置换晶格中的原子，进入正常结点位置，生成置换型杂(溶)质原子，也可能进入本来就没有原子的间隙位置，生成填隙型杂(溶)质原子。
这些缺陷统称为杂质缺陷。
15、固溶体固溶体是指一种组元（组分）因“溶解”了其他组元而形成的单相晶态固体。
重庆大学大学化学（）期末考试试卷
重庆⼤学⼤学化学（）期末考试试卷重庆⼤学⼤学化学（Ⅰ）期末考试试卷（B）试卷号：B070005学院___________ 专业___________姓名___________ 学号___________（请考⽣注意：本试卷共5页）⼀、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本⼤题分9⼩题, 每⼩题1分, 共9分)1、⼀个反应如果是放热反应，当温度升⾼时，表⽰补充了能量，因⽽有助于提⾼该反应进⾏的程度。
答：（）2、现有H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac 四种溶液，浓度均为0.01 mol?dm-3，同温度下在这四种溶液中，c(H+) 与c(OH－) 之乘积均相等。
答：（）3、⽤两条相同的锌棒，⼀条插⼊盛有0.1 mol?dm-3 ZnSO4溶液的烧杯中，另⼀条插⼊盛有0.5 mol?dm-3ZnSO4溶液的烧杯中，并⽤盐桥将两只烧杯中溶液联接起来，便可组成⼀个原电池。
答：（）4、冰与⼲冰相⽐，其熔点和沸点等物理性质有很⼤的差异，其重要原因之⼀是由于冰中H2O 分⼦间⽐⼲冰中CO2分⼦间多了⼀种氢键作⽤的缘故。
答：（）5、已知HCN 是直线形分⼦，所以它是⾮极性分⼦。
答：（）6、升⾼温度，使吸热反应的反应速率提⾼，放热反应的反应速率降低，从⽽使平衡向吸热的⽅向移动。
答：（）7、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上H+放电析出H2；⽽吸氧腐蚀时，阴极上是O2得电⼦变成OH－。
答：（）8、实验测得CS2是直线型结构的分⼦，则分⼦中共有4 个σ键。
答：（）9、螯合物的稳定性⼤于⼀般配合物。
答：（）⼆、将⼀个或两个正确答案的代码填⼊题末的括号内。
若正确答案只有⼀个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选⼀个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错⼀个，该⼩题就为0分。
(本⼤题分14⼩题, 每⼩题2分, 共28分)1、真实⽓体⾏为接近理想⽓体性质的外部条件是答：（）(1) 低温⾼压(2) ⾼温低压(3) 低温低压(4) ⾼温⾼压2、温度⼀定，在BaSO4饱和溶液中，加⼊⼀定量0.1mol?dm-3BaCl2溶液，则BaSO4的溶解度可能发⽣的变化是答：（）(1) 不变(2) 增⼤(3) 降低(4) 不确定3、已知下列各电对的标准电极电势：E(Fe3+/Fe2+)=+0.77V E(Cu2+/Cu)=+0.34VE(Mg2+/Mg)= -2.83V E(Cl2/Cl－)=+1.36V则在标准条件下，最强的还原剂是答：（）(1)Fe2+(2)Cu(3)Mg(4)Cl－(5)Mg2+4、4f 轨道的⾓量⼦数为答：（）(1)0 (2)1(3)2 (4)35、下列元素中电负性最⼤的是答：（）(1)Na(2)Ca(3)S(4)I(5)Cl6、已知K(HAc)=1.76?10-5，若⽤HAc 和NaAc 溶液配制pH=4.0 的缓冲溶液，则所需两种溶液浓度之⽐c(HAc)/c(NaAc) 为答：（）(1) 5:8.8(2) 50:8.8(3) 8.8:50(4) 8.8:57、对于反应：2MnO4-+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O，有?r G= -nFE。
重庆大学工程材料试卷及答案
材料专业01,02班〈〈材料科学与工程基础〉〉试题 （A 卷） （参考答案）一、填空题（每空1分，共24分）1、体心立方晶胞原子数是 2 ，原子半径是 √3 /4 a ，致密度为 0.68 ，配位数为 8 。
2、金属晶体中常见的点缺陷有 空位、间隙原子 ；线缺陷是 位错 ；最主要的面缺陷是 相界、晶界、亚晶界 。
3、结晶的进行是依靠两个密切联系的基本过程实现的，这两个过程是 形核 和 核长大 。
4、金属塑性变形的两种基本方式是 滑移 和 孪生 。
5、钢的奥氏体化分为 形核 、 核长大 、 非A 相溶解 和 均匀化 等四个基本过程。
6、钢铁材料中的马氏体常见组织形态有 M 板 和 M 针 ，其亚结构分别是 位错 和 孪晶 。
7、根据共析钢转变产物的不同，可将C 曲线分为 P 、 B 和 M 三个转变区。
8、钢中的硫和磷是有害杂质，硫的最大危害性是 热脆 ，磷的最大危害性是 冷脆 。
二、判断题（正确打“√”、错误打“×”。
每题1分，共10分）1、在立方晶系中，(111)⊥[110]。
（× ）2、间隙相是溶质原子溶入溶剂晶格形成的固溶体。
（× ）3、体心立方晶体可以沿()101-晶面上的[111]晶向滑移。
（√ ）4、在铁碳合金中，只有共析成分的的合金才能发生共析反应。
（× ）5、退火态铁碳合金室温下的组织均为铁素体加渗碳体。
（× ）6、所谓本质细晶粒钢，就是一种在任何加热条件下晶粒均不粗化的钢。
（×）7、钢中合金元素含量越多，则淬火后钢的硬度越高。
（× ）8、具有低温回火脆性的钢，从回火温度快冷至室温即可避免产生回火脆性。
(X) 9、表面淬火既能改变钢的表面化学成分和性能，又能改善其心部的组织与性能。
(X)10、在灰铸铁中，碳主要以石墨形式存在。
（√ ）三、名词解释（每题4分，共16分） 固溶强化 过冷奥氏体 晶间腐蚀 滑移变形四、问答题（每题5分，共15分）1、晶粒大小对常温下金属的力学性能有何影响？试提出三种细化晶粒的方法，并简述其原理。
《材料化学》考试试题重点
《材料化学》考试试题重点1、什么是材料化学？其主要特点是什么？答：材料化学是与材料有关的化学的一个分支。
它是与材料的结构、性能、制备和应用有关的化学。
材料化学的主要特点是跨学科和实用性。
2.元素周期表中某些物理量的定律，答：电离势同一周期的主族元素从左到右增大，稀有气体最大；同一周期的副族元素从左到右略有增加。
同一主族，从上到下减小；同一副族从上到下呈无规则变化。
电子亲和势同周期从左到右大体上增加，同族元素变化不大。
电负性同周期从左到右变大，同主族从上到下减小。
材料中的键是什么？他们的特点是什么？对材料的性能有什么影响？类型键本身的特性形成晶体的键的特性强弱离子键没有饱和性，没有方向性，高配位性和高熔点，高强度，高硬度，低膨胀系数，最强数字的塑性差，固体不导电，熔融离子导电共价键在熔融状态下具有饱和性、方向性、配位数低、熔点高、强度高、硬度高、膨胀系数低、塑性差、不导电、金属键电子共有且能自由流动；无饱和，无方向性，配位性强，可塑性好，光泽好，导热性好，导电性高，最弱的范德华键无饱和，无方向性，氢键有饱和和方向性。
3.原子之间的结合键是什么？如何对它们进行分类？答：根据键的强度，可以分为一级价格键和二级价格键。
主价键是指两个或多个原子之间通过电子转移或电子共享形成的键，即化学键；它主要包括离子键、共价键和金属键。
亚价键，如范德华键，是一种弱键合力，是一种物理键，氢键也是一种亚价键。
4.讨论了化学腐蚀和电化学腐蚀的特点和机理。
答：化学锈蚀是指金属与非电解质接触时，介质中的分子被金属表面所吸附并分解成原子，然后与金属原子化合，生成锈蚀产物。
可以利用致密氧化膜的保护特性。
电化学锈蚀原理与金属原电池的原理相同。
即当两种金属在电解质溶液中构成原电池时，作为原电池负极的金属就会被锈蚀。
在金属材料上外加较活泼的金属作为阳极，而金属材料作为阴极，电化学腐蚀时阳极被腐蚀金属材料主体得以保护。
5、如何防止或减轻高分子材料的老化？答：在生产成品时，通常会添加适当的抗氧化剂和光稳定剂（遮光剂、紫外线吸收剂和猝灭剂），以提高其抗氧化能力。
重庆大学材料成型传输原理思考题
1,何为流体？流体与固体的宏观力学特性有什么差异？何为流体：气体和液体统称为流体.一种在微小剪切力作用下会发生连续变形（流动）的物质。
流体形状取决于容器，可以在较小的外力（包括重力）作用下变形、流动体内作用力微弱。
流体与固体的宏观力学特性有什么差异：流体与固体在宏观力学行为方面的主要差异是流体具有易变形性。
流体易变性定义：流体不能抵抗任何剪切力作用下的剪切变形趋势；流体的易变性表现：1，在受到剪切力持续作用时，固体的变形一般是微小的（如金属）或有限的（如塑料），但流体却能产生很大的甚至无限大的变形（力的作用时间无限长）,2，当剪切力停止作用后，固体变形能恢复或部分恢复，流体不作任何恢复,3，固体内的切应力由剪切变形量（位移）决定，而流体内的切应力与变形量无关，由变形速度（切变率）决定。
4，通过搅拌改变均质流体微团的排列秩序，不影响其宏观物理性质；强行改变固体微粒的排列无疑将它彻底破坏。
5，固体重量引起的压强只沿重力方向传递，垂直于重力方向的压强一般很小或为零；流体平衡时压强可等值地向各个方向传递，压强可垂直作用于任何方向的平面上,6固体表面的摩擦是滑动摩擦，摩擦力与固体表面状态有关；粘性流体与固体表面可实现分子量级接触，达到壁面不滑移。
7，流体流动时，内部可形成超乎想象的复杂结构（如湍流）；固体受力时，内部结构变化相对简单。
2，试分析流体粘性形成的原因，并分析其主要影响因素。
定义：粘性（粘滞性）----流体内部质点间或流层间因相对运动而产生内摩擦力以反抗相对运动的性质。
流体粘性形成原因：（1）两层液体之间的粘性力主要由分子内聚力形成（2）两层气体之间的粘性力主要由分子动量交换形成影响流体粘性的因素：温度：液体――温度升高粘度降低（分子间作用力减小）气体――温度升高粘度增大（热运动加剧）粘度随温度的变化规律可由经验公式、曲线计算（估计）。
压力：对粘度的影响较小,其中在相同的压力条件下，气体的粘度随温度升高而增加，液体的粘度则随温度的升高而降低。
重庆大学《材料科学与工程基础》专业课终极整理
重庆大学829/928历年真题大综合第一部分：名词解释(8个x 4分=32分)注：带※和△为必须掌握的※※空间点阵：由这些阵点有规则地周期性重复排列所形成的三维空间阵列称为空间点阵。
※※晶体：原子在三维空间中作有规则的周期性排列的物质。
※※同素异构转变（多晶型转变）：当外部条件（如温度和压强）改变时，金属内部由一种晶体结构向另外一种晶体结构的转变。
※※位错：在晶体中某处有一列或若干列原子发生了有规律的错排现象。
※※过冷度：金属的理论结晶温度与实际结晶温度之差，称为过冷度。
※※合金：两种或两种以上的金属,或金属与非金属,经熔炼或烧结,或用其他方法组合而成的具有金属特性的物质。
※※金属化合物：合金组元间发生相互作用而形成一种具有金属特性的物质。
※※固溶体：合金的组元之间以不同比例相互混合后形成的固相，其晶体结构与组成合金的某一组元的相同，这种相就称为固溶体。
※※铁素体：碳原子溶于α-Fe形成的间隙固溶体，体心立方结构。
※※奥氏体：碳原子溶于γ-Fe形成的间隙固溶体，面心立方结构。
※※强度：金属材料在外力作用下抵抗永久变形和断裂的能力。
※※滑移：晶体的塑性变形是晶体的一部分相对于另一部分沿某些晶面和晶向发生滑动的结果，这种变形方式叫滑移。
※※加工硬化：随着变形程度的增加，金属的强度，硬度增加，而塑性、韧性下降的现象即为加工硬化或形变强化。
※※形变织构：当变形量很大时，多晶体中原为任意取向的各个晶粒会逐渐调整其取向而彼此趋于一致，这一现象称为晶粒的择尤取向。
这种由于金属塑性变形使晶粒具有择尤取向的组织称为形变织构。
※※偏析：合金中各组成元素在结晶时分布不均匀的现象。
※※再结晶：冷变形金属加热到一定温度或保温足够时间后，在原来的变形组织中产生了无畸变的新晶粒，使位错密度降低，性能也发生了显著变化，恢复到变形前水平，这一过程称为再结晶。
※※调质处理：将淬火和随后的高温回火相结合的热处理工艺称为调质处理。
※※马氏体：碳在α-Fe中过饱和的间隙固溶体。
重庆大学化学真题答案解析
重庆大学化学真题答案解析（Chongqing University）作为中国一所重点综合性大学，其化学专业自然也备受关注。
每年的化学真题都是考生们备考的重点，因此本文将对化学真题的答案进行解析，帮助考生更好地应对考试。
首先，我们来看一下化学真题的类型。
通常，该校的化学真题分为选择题和主观题两部分。
选择题占据了考试的绝大部分，对学生的记忆和理解能力进行考察。
主观题主要考察学生的分析判断能力和解决问题的能力。
在解答选择题时，考生需要注意题目中的关键词。
首先，要仔细阅读题目，确保理解题目的意思。
如果遇到不懂的词汇，可以通过上下文进行推断。
其次，要注意题目的限定条件，如“在标准状况下”、“理想气体”等。
这些条件会对问题的答案产生影响，因此考生需要有所准备。
最后，要遵循思路明确、逻辑清晰的原则。
化学选择题通常有多个选项，考生需要仔细分析每个选项的含义和相关知识，最终确定正确答案。
对于主观题，考生需要依据具体的题目要求进行解答。
通常，主观题会要求考生进行物理性质分析、反应机理解析或实验操作等。
在解答过程中，考生需要充分发挥自己的知识储备和实践经验，运用所学的化学理论知识解决问题。
同时，要注意清楚、准确地表达自己的观点和结论，以便阅卷教师能够明确评分。
除了对真题的解析，考生还需要有一定的备考策略。
首先，要充分理解课程内容。
化学真题通常会涉及到课堂上讲解的各个知识点，因此考生需要系统地学习课程内容，并进行巩固和练习。
其次，要注重理论与实践的结合。
化学学科注重实验操作和实践应用，考生需要进行实验实践，熟悉实验操作，提高自己的实验技巧和分析判断能力。
最后，要进行大量的习题训练。
通过做真题、模拟题，考生可以熟悉考试的题型和命题思路，提高解题速度和答题准确度。
总之，化学真题的答案解析需要考生掌握基本的化学知识和解题技巧。
通过系统学习课程、加强实验实践、进行习题训练，考生可以更好地应对考试。
同时，备考过程中要保持积极、自信的心态，相信自己的努力会得到应有的回报。
大学课程《材料化学》专业期末试题A卷及答案
（1）CH 2CH 2nCH 2nO（2）CH 2nCH（3）材料化学考试试卷A适用专业： 考试日期：考试所需时间：120分钟（闭卷） 试卷总分：100分一、选择题（每空2分，共20分）1、萤石(CaF 2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca 2+被8个F -所包围，则每个F -周围最近距离的Ca 2+数目为( ) A ．2B ．4C ．6D ．82、下列说法正确的是 ( )A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 3、下列模型中哪一个不是高分子聚合物的结构模型( ) A. 无规线团模型 B. 折叠链结晶模型 C. 网状结构模型 D. 缨状胶束粒子模型 4、高分子材料成型加工温度要在怎样的温度范围内进行选择？A. Tb 和Tg 之间B. Tg 和Tf 之间C. Tg 和Tm 之间D. Tf 以上 5、C 60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为( )A ．同位素B ．同素异构体C ．同分异构体D ．同系物 6、当A ，B 两种金属形成固溶体，则固溶体的晶体结构（ ） A. 与A 相同 B. 与B 相同C. 与A ，B 都不相同D. 可能与A 相同，也可能与B 相同 7、晶体中的位错是一种（ ）A ．点缺陷 B.线缺陷 C. 面缺陷 D. 间隙原子8、NaCl 晶体中与每个Na +距离等同且最近的几个Cl -所围成的空间构型为（ ）A ．正四面体 B ．正六面体 C ．正八面体 D ．正十二面体 9、下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正多面体，并向空间伸展成网状结构的是( ) A ．四氯化碳B ．石墨C ．金刚石D ．水晶（SiO 2）10、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( ) A ．SO 2 和 SiO 2 B ．CO 2 和 H 2O C ．NaCl 和 HCl D ．CCl 4 和 KCl 二、填空题（每空1分，共25分）1、晶体的对称元素中点对称元素有_____、_____、_____、_____;含有平移操作的对称元素有___________和___________。
2020-2021《材料化学》 期末课程考试试卷 B 答案
2020-2021《材料化学》期末课程考试试卷B 答案一.填空题（每空1 分，共20 分）1 石器时代、陶器时代、铜器时代、铁器时代、复合材料时代（或高分子时代）2 7，14 ,32, 2303 2dsinθ=nλ点阵中的原子层数4 《考工记》《梦溪笔谈》《天工开物》5 磁导率、磁感应强度、矫顽力损耗6 丙烯腈（A）丁二烯（B）苯乙烯（S）二、概念题（每题3 分，共15 分）1 在同一化合物存在两种或两种以上不同的晶体结构形式的现象。
2 由晶胞所组成的,能很好进行一些重复操作(如平移或旋转等操作)的晶体性质。
3 分子或有限图形对应的对称操作。
4 材料在某一温度下受外力而变形，当外力去除后，仍保持其变形后的形状，但当温度上升到某数值，材料会自动恢复到变形前的形状，似乎对以前的形状存有记忆。
（或答由马氏体和奥氏体互变而导致的形状变化，所引起的类似于记忆功能并能恢复其原来形状的特殊合金。
）5 挤入点阵的间隙位置，在晶体中间形成数目相等的空位和间隙原子称弗兰克尔缺陷。
三、问答题（每题8 分，共40 分）1 一是迁移到晶体表面或内表面的正常结点位置上使晶体内部留下空位，称肖脱基空位；二是挤入点阵间隙位置，在晶体中间形成数目相等的空位和间隙原子，称弗兰克尔缺陷；三是跑到其它空位中，使空位消失或移位。
2 A 聚乙烯；B 酚醛树脂；C 尼龙3 (2)>(1)>(3) 当单体碳链较短,杂原子较多,共价键较弱时,柔顺性较好;反之亦然。
4（A）塑料；（B）纤维；（C）橡胶5 晶体材料内部质点在点阵内有规则排列，长程和短程有序，另外晶体熔点确定，具有各向异性，有自范性；非晶体材料内部质点在点阵内无规则排列，长程无序和短程有序,熔点不确定，具有各向同性，无自范性。
四、计算题（第1 题10 分,第2 题15 分, 共25 分）1 d hkl = a/(h2 +K 2 +l 2 ) 1/2 =7.07μm据布拉格方程2 d hkl sinθ=nλ可知; 垂直入射角度θ=90 0 ;可得n=72 根椐谢乐公式D=Kλ/(B-B 0 )cosθ,取两个相互垂直的衍射平面:005 衍射面ΔB=1.4-0.5=0.9=0.0157radD 005 =0.98*180/0.0157*cos30 0 =11.914μm110 衍射面ΔB=1.0-0.6=0.4=0.00698radD 110 =0.98*180/0.00698*cos60 0 =46.418μm。
大学材料化学例题(附答案)
大学材料化学例题(附答案)大学材料化学一般在大三上学期开课，里面理解为主，计算为辅，记忆为原则。
要多自己思考，，多找资料解决答案，理解后并记忆，积少成多，才能入门；不要急于问老师，要自己解决，培养思维和自信，才能真正会应用，也许这是成为真正材料人的起步。
——题记注意：材料化学例题，每做一题，要从书上找到对应的知识点，最后把所有的考点和知识点串通一下，可以更好地理解和记忆这一本相关书籍。
勤奋+记忆=理解+应用这一科目。
注意理解和记忆，不要嫌麻烦，记忆和理解的多了，慢慢会融会贯通，就会变成大学化学专业里最简单的科目。
例题1：1.材料是由物质构成的，因而物质就是材料。
√××2.材料是指用来制造某些有形物体的基本物质。
√×√3.按照化学组成，可以把材料分为三种基本类型（A）金属材料、硅酸盐、有机高分子材料（B）陶瓷材料、高分子材料、钢铁（C）有机高分子材料、金属材料、无机非金属材料（D）有机材料、无机非金属材料、金属材料C4．在四个量子数中，m s是确定体系角动量在磁场方向的分量（ml）。
×5．在四个量子数中，m l决定电子自旋的方向（ms）。
×6．在四个量子数中，n是第一量子数，它决定体系的能量。
√7．在四个量子数中，l是第二量子数，它决定体系角动量和电子几率分布的空间对称性。
√8．原子中每个电子必须有独自一组四个量子数。
n,l,ml,ms √9．泡利不相容原理、能量最低原则和洪特规则是电子在原子轨道中排列必须遵循的三个基本原则。
√10．Na原子中11个电子的填充方式为1s22s22p53s2。
1s22s22p63s1×11．按照方框图，N原子中5个价电子的填充方式为2s 2p×12．Cu原子的价电子数是___3___个。
×13．S原子的价电子数是5个。
×例题2：1.晶体物质的共同特点是都具有金属键。
×2 .金属键既无方向性，也无饱和性。
重庆大学大学化学期末考试试卷A
重庆大学大学化学Ⅰ期末考试试卷A试卷号：B070006学院___________ 专业___________姓名___________ 学号___________（请考生注意：本试卷共 5 页）大题一二三四成绩一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分7小题, 每小题1分, 共7分)1、温度升高能使反应速率增大的原因是反应的活化能随之降低了。
答：（）2、一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。
答：（）3、现有H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac 四种溶液，浓度均为0.01 mol×dm-3，同温度下在这四种溶液中，c(H+) 与c(OH－) 之乘积均相等。
答（）4、非金属元素之间形成的二元或多元化合物都不是离子化合物。
答（）5、电极极化的结果使得实际分解电压变大，因此在计算阴极实际析出电势时，E实析（阴）=E理- h 阴（h 阴表示阴极超电势）。
答（）6、利用KSCN 可以检出溶液中微量Fe3+ 的实验事实，可以推测K( 稳，[Fe(SCN)6]3－) < K( 稳，[Fe(H2O)6]3+)。
答（）7、凡是 d 轨道中存在未成对电子的过渡金属离子的水溶液一般都具有一定的颜色，而没有未成对 d 电子的过渡金属离子的水溶液都是无色的。
答（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分15小题, 每小题2分, 共30分)1、假定空气中，体积分数j(O2) = 0.21，j(N2) =0.79。
如果大气压力为98.7 kPa，则氧的分压力为答：（）(1) 20.7 kPa (2) 41.3 kPa (3) 77.3kPa (4) 42.7 kPa2、确定电子自旋运动状态的量子数是答：（）(1)n (2)m(3)m s(4)l3、下列物质中，属于原子晶体的是答：（）(1)CO2(2)SiO2(3)CsCl(4)CaO4、BaCO3 能溶于盐酸的最合理解释是答：（）(1)BaCO3 的K较大；(2)BaCO3 在水中的溶解度较大；(3) 能反应生成CO2 气体离开系统，使溶解平衡发生移动；(4)BaCO3 的K较小。
资料：级材料科学与工程期末试题及答案(这些试题都重要)
2010年度重庆大学期末考试题库B卷第一部分：金属学（60分）一、画出立方晶系中（011）晶面和[231]晶向。
（本题4分）二、试判断位错反应能否进行？（本题4分）三、根据凝固理论，试述细化晶粒的基本途径。
（本题6分）四、何谓钢的热脆性？是怎样产生的？如何防止？（本题6分）五、什么叫珠光体？试计算珠光体中FeC的相对含量。
（本题6分）3图1 Pb-Bi-Sn合金相图投影图六、试分析0.77%的碳钢从液态冷到室温时的结晶过程。
画出结晶过程示意图。
（本题8分）七、根据Pb-Bi-Sn相图的投影图（图1）写出P′点的反应式，并指出反应类型（本题4分）八、试写出Hall-Petch公式，说明室温下金属晶粒越细强度高而塑性好的原因。
（本题4分）九、为什么钢的渗碳在奥氏体中进行而不在铁素体中进行？（本题6分）十、什么叫金属材料的热变形？现已知铁的熔点为1538℃，试估算铁的最低再结晶温度。
（本题8分）第二部分：热处理（40分）一、计算题（10分）共析钢780℃时珠光体等温转变为奥氏体，根据公式（1）估算奥氏体向铁素体侧和向渗碳体侧推移速度之比（已知780℃时与铁素体相接的奥氏体碳浓度为0.41，与渗碳体相接的奥氏体碳浓度为0.89）（1）式中：G—相界面推移速度K—常数—碳在奥氏体中的扩散速度dc/dx—相界面处奥氏体中碳的浓度梯度ΔC—相界面浓度差B二、简答题（10分）1. 简述为什么Fe-C合金片状马氏体容易形成显微裂纹。
（6分）2. 根据图2解释共析钢过冷奥氏体转变为珠光体的形核率（N）和长大速度（G）具有极大值的特征。
（6分）三、论述题（10分）影响Ms点的因素较多，试说出三个影响因素并加以论述。
四、论述题（8分）试述马氏体具有高强度的主要原因。
我给你的话：Life doesn't just happen to you; you receive everything in your life based on what you've given. 一切发生的在你身上的都不是碰巧。
材料化学期末复习参考题
试卷总结材料化学一、选择（每题2分）1. 晶体的特性是（B ）（A）有确定的熔点，无各向异性；（B）有确定的熔点，有各向异性；（C）无确定的熔点，有各向异性；（D）无确定的熔点，无各向异性；2. 在一般情况下，若金属的晶粒细，则（A ）。
（A）金属的强度高，塑性好，韧性好。
（B）金属的强度高，塑性好，韧性差。
（C）金属的强度高，塑性差，韧性好。
（D）金属的强度低，塑性好，韧性好。
3. 高温下从熔融的盐溶剂中生长晶体的方法称为（ C ）。
A、溶液法B、水热法C、溶剂法D、熔体法4. 根据晶体对称度的不同，可把晶体分成（D ）大晶系。
A、32B、14C、11D、75. 晶胞一定是一个：（C ）。
A、八面体B、六方柱体C、平行六面体D、正方体6. 某晶体外型为正三棱柱，问该晶体属于( D )晶系A. 立方B. 三方C. 四方D.六方7、从我国河南商遗址出土的司母戊鼎重8750N，是世界上最古老的大型（C ）。
（A）石器（B）瓷器（C）青铜器（D）铁器8、晶体中的位错是一种（B ）。
（A）点缺陷（B）线缺陷（C）面缺陷（D）间隙原子9. 工程材料一般可分为（D）等四大类。
（A）金属、陶瓷、塑料、复合材料（B）金属、陶瓷、塑料、非金属材料（C）钢、陶瓷、塑料、复合材料（D）金属、陶瓷、高分子材料、复合材料10.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1－100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ C ）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液11.美国《科学》杂志评出了2001年十大科技成就，名列榜首的是纳米电子学，其中美国的IBM公司科学家制造了第一批纳米碳管晶体管，发明了利用电子的波性来传递信息的“导线”，已知纳米材料是指微粒直径在1 nm～100 nm的材料。
下列叙述正确的是（B）A．纳米碳管是一种新型的高分子化合物B．纳米碳管的化学性质稳定C．纳米碳管导电属于化学变化D．纳米碳管的结构和性质与金刚石相同12. 晶行沉淀陈化的目的是（C ）A沉淀完全B去除混晶C小颗粒长大，是沉淀更纯净D形成更细小的晶体13. 晶族、晶系、点群、布拉菲格子、空间群的数目分别是（A ）A 3,7,32,14,230B 3,720,15,200C 3,5,32,14,230D 3,7,32,14,20014. 晶体与非晶体的根本区别是：( A )A.晶体具有长程有序，而非晶体长程无序、短程有序。
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思考题
1、高分子材料是一类应用十分广泛的材料，在其性能方面突出的表现为良好的塑性和柔韧性，试从物质结构的角度予以解释。
2、高分子材料易受环境中的氧气、阳光、湿气和热等因素的影响，其性能会逐渐劣化，即发生老化现象。
试说明聚氯乙烯塑料产生老化的机理，以及延缓老化的技术措施。
3、纳米材料已在材料的许多领域得到应用，试列举一些常用纳米材料在你所了解的材料行业中的应用，并说明它们对材料的哪些性能有明显的改善和作用原理（机理）。
4、水泥混凝土材料存在碱骨料反应的可能，试说明这种反应的机理和条件，它对混凝土有何危害？并阐述防止措施。
5、在一定条件下，水泥混凝土材料会发生硫酸盐类腐蚀，试说明硫酸钠和硫酸镁的腐蚀特点和腐蚀机理以及防止措施。
6、石膏主要有哪些组成与结构型式？它们中的一些物相形态具有胶凝性能，试指出这些物相品种及其水化活性特征。
7、水泥是一种常用的建筑材料，请简要说明其制造过程中所采用的物理和化学方法。
8、金刚石和石墨都是由C元素组成的，但它们的性质差异很大。
如金刚石的强度高、硬度大，是电的不良导体；石墨正相反，它质软，却有良好的导电性能，对此予以解释。
9、C2S有哪些多晶变体？它们之间的转化关系如何？怎样才能获得所需的晶型？说明其中的道理。
10、金属材料暴露在大气环境中极易发生腐蚀，试说明钢材和铝材被腐蚀的特征以及相应的腐蚀机理。
11、金属材料易发生化学腐蚀和电化学腐蚀，因此，金属材料在使用过程中必须进行防护。
试根据不同的腐蚀机理，说明常用防护措施及原理。
12、纳米材料有哪些结构特点，是晶态还是非晶态？纳米材料有哪些独特的性质？
13、纳米粉体材料有哪些制备方法？是列举一种纳米材料的制备原理和制备工艺过程。
14、晶体材料和非晶体材料常用制备方法和原理。
15、表面薄膜材料的主要制备方法和原理。
16、陶瓷材料制备方法和原理及主要影响因素。