初中化学中的天平平衡问题

2、天平两边所加入的酸质量、质量分数均相等，金属质量（或碳酸盐） 不相等 对于这种类型，我们应该清楚天平平衡的条件不是两边生成气体的质量 相等，而是左边加入的金属质量（或碳酸盐）减去生成的气体质量—— 左盘净增质量与右边加入的金属质量（或碳酸盐）减去生成气体的质 量——右盘净增质量相等。
例题： 天平两端各放质量相等的烧杯，分别盛有质量为100g溶质质量分数为9.8%的稀 硫酸，此时天平平衡。若将下列各组的两种物质分别加入左右两边烧杯中，充分 反应后，天平仍然保持平衡的是（ AC ） A、铜8g，氧化铜8g B、氯化钡溶液10g，氢氧化镁5g C、氧化铜4g，碳酸镁8.4g D、铁5g，铝5g 解析：A、铜与硫酸不反应，加入8g，就增重8g，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜 和水，质量也增重8g，天平平衡，故A正确；B、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡 和盐酸，所以加入10g氯化钡就增重10g，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水， 加入5g就增重5g，天平不在平衡，故B错误；C、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜 和水，加入4g质量也增重4g；碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水喝二氧化碳， 8.4g碳酸镁与硫酸反应生成4.4g二氧化碳，所以增重的质量为5.4g—4.4g=4g， 天平平衡，故C正确；D、铁和铝加入的质量都是5g，与硫酸反应生成氢气不同， 铝与硫酸反应产生的氢气多，所以天平偏向加入铁的一边，故D错。
注：对于这种类型的天平平衡题，关键是看清哪个量是足量， 进而确定天平的状态。另外，我们还可以根据天平的状态，确 定什么物质无剩余，什么物质可能有剩余，什么物质肯定有剩 余。在此需要说明一点的是，金属（或碳酸盐）足量不一定两 种物质均剩余，也就是说生成等质量的气体时，消耗量较多的 金属（或碳酸盐）也可以是恰好完全反应，而消耗量较少的金 属肯定有剩余。
例题： 1、在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数 的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入铁，反应完毕后，天平仍然平衡，则加入镁和铁的 质量比可能是（ AD ） A、1：1 B、3:7 C、7:3 D、81:77
解析：第一种情况：加入的两种金属都完全反应：根据化学反应方程式设镁的质 量为x，铁的质量为y，溶液增加的质量为z。 Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 增加的质量 24 2 24—2=22 x z X=12z/11 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 增加的质量 56 2 56—2=54 y z Y= 28z/27 加入铁和镁的质量比为12z/11： 28z/27=81:77故选D 第二种情况，金属过量：则生成氢气与硫酸质量有关，氢气质量相等，由于天平 平衡，所以m（硫酸）+m（铁）—m（铁产生的氢气）=m（硫酸）+m（镁）— m（镁产生的氢气），由于硫酸和氢气质量相等，所以m（铁）=m（镁），所以 加入的金属质量是相等的。故选A
初中化百度文库中的天平平衡问题
孪井滩九年一贯制学校
一、关键点： 天平平衡问题是初中化学教学中常出现的问题，也是总 复习中的一个难点，这类问题由于前提条件不同，最后得出 的结论也不同，学生往往对这类问题的解决感到比较困难。 解这类题的关键是抓住天平平衡的条件——左盘和右盘 物质的质量相等。 二、解题思路及技巧：初中化学阶段常接触的天平平衡问题 多是把活泼金属（或碳酸盐）和盐酸或稀硫酸反应与天平平 衡问题联系在一起。概括起来大致分两种情况：一是天平两 边所加入的金属（或碳酸盐）质量相等、酸的质量和质量分 数也相等；二是天平两边所加入的酸的质量、质量分数相等， 但金属（或碳酸盐）的质量不相等。下面就这两种情况进行 分析总结。 1、天平两边的金属质量（或碳酸盐）、酸的质量、质量分 数均相等，对于这种情况，天平平衡的条件是左右两盘生成 的气体质量相等，则天平平衡，否则失去平衡。
（1）．等质量的不同金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的足量酸反 应 （2）．足量且质量相等的金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的酸反 应 综上所述，我们可归纳出下面的规律：
足量的物质 计算标准（耗尽量） 生成气体的质量 天平指针
酸
金属（或碳酸盐）
不等
偏（天平不平衡）
金属（或碳酸盐）
酸
相等
不偏（天平平衡）