浓硫酸理化性质
硝酸和浓硫酸的强氧化性
⑤由于硝酸具有强氧化性，对皮肤、衣 物、纸张等有腐蚀性，所以在使用硝酸 (特别是浓硝酸)时一定要格外小心，万 一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用 大量水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤。
浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸长时间敞口放置 在空气中，质量和浓度如何变化？
浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比而形成 的混合物叫王水，王水能使一些不溶于 硝酸的金属如金、铂等溶解。
注意：
①金属与硝酸反应，不论金属活泼与否， 不论硝酸浓度大小，一般无氢气放出。
②硝酸在与金属或非金属等还原性物质发 生氧化还原反应时，如果是浓硝酸，其还 原产物是NO2；如果是稀硝酸，还原产物 是NO。
浓硫酸
1．物理性质：浓硫酸是无色油状液体， 难挥发，能以任意比与水混溶，溶解时放 出大量热。质量分数为98.3%的浓硫酸密 度为1.84g·cm－3，沸点为338℃，硫酸是 典型的难挥发性酸、高沸点酸(利用此性 质，实验室里可制取一些易挥发的酸，如 HCl)。
1
2．浓H2SO4的三大特性 (1)吸水性： 吸收游离水分子，包括空气、物质中的水
分，和结晶水合物中的结晶水，干燥剂。 浓硫酸敞口久置于空气中，会吸收水蒸气，
而使溶液的质量增大，浓度降低。 须密封保存。
2
(2)脱水性： 指浓硫酸遇到某些有机物，可将其中H、O
原子按个数比2：1比例脱去的性质。 ⑶强氧化性：C、Cu、H2S、HBr、HI等
常温下，使铁、铝表面生成致密坚固的氧 化物薄膜而钝化。
3
硝酸
物理性质 纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味
的液体，密度比水大。能以任意比溶于水。 常用浓硝酸的质量分数大约是69 % 。98% 以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为 挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口 上方观察到白雾。
硫酸的理化性质及危险特性
硫酸的理化性质及危险特性
硫酸（化学式：H2SO4）是一种无色、无味的液体，常见的是
浓硫酸，具有高度的腐蚀性。
下面是硫酸的主要理化性质及危险特性：
1. 密度：硫酸的密度约为1.84 g/cm³，具有较大的密度。
这意
味着硫酸比水更重，需要小心使用和储存，以防止泄漏和事故发生。
2. 溶解性：硫酸是一种强酸，能够与大部分物质反应，包括金属、氧化物和碱。
它在水中溶解能力强，可与水反应生成大量的热量，需要注意加入硫酸时要缓慢而小心。
3. 腐蚀性：浓硫酸具有很高的腐蚀性，能够腐蚀金属和许多有
机物质。
接触硫酸可能导致严重的灼伤，并产生有毒的气体。
在操
作硫酸时，需要佩戴适当的防护设备，如手套、护目镜和防护服。
4. 危险特性：硫酸是一种具有危险性的物质。
它能够引起严重
的眼和皮肤损伤，对呼吸道和消化系统也具有刺激和腐蚀作用。
在
使用硫酸时，需要严格遵守相关法规和安全操作规程，以防止事故
和人身伤害的发生。
5. 环境影响：硫酸对环境也有一定的影响。
在处理硫酸废液时，应遵守相关环保法规，采取适当的处理措施，以防止对水体和土壤
的污染。
这些是硫酸的主要理化性质及危险特性。
在使用硫酸时，务必
要小心操作，遵循安全规程，确保人身安全和环境保护。
浓硫酸
浓硫酸的理化特性与应急处置方法1、浓硫酸物理性质硫酸(H2S04)在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
俗称坏水。
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的化学特性。
纯硫酸是一种无色无味油状液体。
常用的浓硫酸中H2S04的质量分数为98.3%,其密度为1.84gcm-3,其物质的量浓度为18.4mol-1。
98.3%熔点:10℃;沸点:338℃。
92%硫酸为-25.6℃；93.3%硫酸为-37.85℃；硫酸为0.1℃；100%无水硫酸则为110.45℃；20%发烟硫酸为 2.5℃，65%发烟硫酸为-0.35℃。
硫酸的沸点，当含量在98.3%以下时是随着浓度的升高而增加的，98.3%硫酸的沸点最高，为338.8℃。
发烟硫酸的沸点是随着游离S04的增加，由279. 69C渐至44. 7℃。
当硫酸溶液蒸发时，它的浓度不断增高，直至98.3%后保持恒定，不再继续升高。
浓硫酸和稀硫酸的性质有差别。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,器壁,慢慢倒,不断搅。
”2、浓硫酸化学性质脱水性(1)就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性强。
(2)脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。
强氧化性(1)跟金属反应①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4(浓)==(加热)==CuSO4+SO2+2H20 2Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3S02个+6H2O(2)跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2C+2H2SO4(浓)=(加热)==CO2个+2S02个+2H2OS+2H2SO4(浓)===3SO2个+2H20吸水性(1)就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质而不是稀硫酸的性质。
硫酸
中文名：硫酸外文名：sulphuric acid化学式：H2SO4相对分子质量：98.08化学品类别：无机酸管制类型：硫酸(*)（腐蚀）（易制毒）（易制爆）储存：密封干燥保存目录管制信息硫酸(腐蚀)（易制毒-3）（易制爆）该品根据《危险化学品安全管理条例》、《易制毒化学品管理条例》受公安部门管制。
[1]CAS号7664-93-9[1]理化性质物理性质1.理化常数EINECS号：231-639-5性状：无色无味澄清油状液体。
成分/组成：浓硫酸98.0%(浓)<70%(稀)密度：98%的浓硫酸1.84g/mL摩尔质量：98g/mol物质的量浓度：98%的浓硫酸18.4mol/L相对密度：1.84。
沸点：338℃溶解性：与水和乙醇混溶凝固点：无水酸在10℃，98%硫酸在3℃时凝固。
中心原子杂化方式：sp3[2]2.溶解放热浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
”若将水倒入浓硫酸中，温度将达到173℃，导致酸液飞溅，造成安全隐患。
硫酸是一种无色黏稠油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
[2]3.共沸混合物熔点：10℃沸点：290℃（100%酸），沸点：338℃（98.3%酸）但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）共沸混合物。
加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。
[2]4.吸水性它是良好的干燥剂。
用以干燥酸性和中性气体，如CO₂，H₂，N₂，NO₂，HCl，SO₂等，不能干燥碱性气体，如NH3，以及常温下具有还原性的气体，如H2S。
吸水是物理变化过程吸水性与脱水性有很大的不同：吸水原来就有游离态的水分子，水分子不能被束缚。
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
[2]浓硫酸化学性质1．脱水性脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。
浓硫酸的性质与用途教案
浓硫酸的性质与用途教案浓硫酸是一种无色、无味、有刺激性气味的液体，化学式为H2SO4，分子量98.08。
它是强酸的代表之一，具有很强的腐蚀性和氧化性。
下面我将详细介绍浓硫酸的性质与用途。
一、性质1. 化学性质浓硫酸具有很强的腐蚀性，在加热时会发生分解，生成硫酰酸和硫酸酐。
同时，浓硫酸还具有很强的氧化性，能够与许多物质发生氧化反应。
2. 理化性质浓硫酸具有很高的密度和沸点，室温下呈淡黄色液体，可溶于水，放出大量热量。
浓硫酸具有很强的吸湿性，能够吸收空气中的水分，并降低密度。
二、用途1. 化工行业浓硫酸是一种重要的化工原料，在化工行业中广泛应用于磺化反应、硫酸盐制备、硫酸铝制备等过程中。
此外，浓硫酸还用于制备硫酸铁、硫酸亚铁等产品。
2. 电池制造在电池制造工业中，浓硫酸被用作电解液，通过与铅板反应生成氧气和硫酸铅，从而产生电流，用于驱动电器设备。
3. 农业浓硫酸在农业中用于制备化肥，如过磷酸钙、硫酸钾等，用于提高土壤酸度，改良土壤性质，促进农作物生长。
4. 燃料工业在燃料工业中，浓硫酸用于催化石油燃料的裂解反应，生成高级烃和芳香烃，用于汽油和润滑油的生产。
5. 实验室浓硫酸在实验室中是一种重要的试剂，在化学实验中用于制备其它化学药品，如硝基苯、硝化棉等，还用于清洗玻璃器皿。
三、安全注意事项1. 使用浓硫酸时要戴上防护眼镜、手套等个人防护装备，避免接触皮肤和眼睛。
2. 浓硫酸具有很强的腐蚀性和氧化性，在操作过程中要小心轻放，避免溅洒和挥发引起伤害。
3. 存放浓硫酸的容器要密封，并且远离易燃材料和有机物，避免发生化学反应并引发火灾。
4. 使用浓硫酸的操作环境要通风良好，避免浓硫酸蒸汽浓度过高对健康造成危害。
综上所述，浓硫酸是一种重要的化工原料，具有很强的腐蚀性和氧化性。
它在化工、电池制造、农业、燃料工业和实验室中有着广泛的用途。
在使用和存放浓硫酸时，一定要严格遵守安全操作规程，确保人身和环境安全。
硫酸及三氧化硫理化性质及危害特性表
硫酸及三氧化硫理化性质及危害特性表标识中文名硫酸及三氧化硫英文名称sulfuric acid andsulfur trioxide 其他中文名称电瓶酸，蓄电池硫酸，发烟硫酸CAS号7664-93-9分子式H2SO4相对分子质量98.08理化性质外观与性状纯品为无色透明油状液体。
无臭，不挥发，有强吸湿性。
熔点：℃10.5 沸点：℃330.0 饱和蒸汽压0.13kPa（145.8℃）相对密度（水=1）1.83 （空气=1）3.4溶解性与水混溶，溶于碱液危险特性燃烧性不燃闪点（℃）无意义危险特性与水混溶，释放大量的热，可发生沸溅。
1.2mg硫酸含有1mg三氧化硫。
不燃，与易燃物(如苯)和可燃物(如糖、纤维素)接触会发生剧烈反应，遇电石、高氯酸盐等氧化剂、金属粉末等猛烈反应发生燃爆。
有强腐蚀性。
毒理学简介职业接触限值PC-TWA：1mg/m³ PC-STEL：2mg/m³侵入途径呼吸道、消化道及皮肤急性毒性LD50：2140mg/kg（大鼠经口）LC50：510mg/m3，2h（大鼠吸入），320mg/m3，2h（小鼠吸入）IDLH 15mg/m3致癌性G1（确认人类致癌物）中毒机理属中等毒类。
硫酸经黏膜和皮肤迅速吸收，分布于大多数器官，大部分以硫酸盐和硫化物的形式经尿排出，少量随粪便排出。
对皮肤和黏膜有强烈剌激和腐蚀作用，主要使组织脱水，凝固蛋白质使之成为不溶性酸性蛋白，导致局限性灼伤和坏死。
流酸雾对呼吸道的刺激作用远较二氧化硫为强。
人吸入浓度为0.35mg/m3时，影响肺功能； 2mg/m3下即有鼻咽部刺激症状；6~8mg/m3，5min即严重呛咳；突然吸入3mg/m3左右即可引起室息感。
嗅觉阈为1mg/m3。
临床表现（1）吸入酸雾后可引起流泪、流涕、咳嗽、胸闷、气急等眼和呼吸道剌激症状，高渡度时可发生喉痉挛和喉水肿，支气管炎、支气管肺炎，甚至肺水肿。
（2）误服后可引起消化道灼伤,出现口部、咽部、胸骨后及腹部剧烈烧灼感,以及口腔糜烂、溃疡、嘶哑、吞咽困难、呕血等。
洗涤工艺操作规程
- 1 -参加编写人员：贺攀科王建平郭志杰审核：薛勤照张建平审定：李元狮- 2 -目录1.产品概述2.产品质量3.化学反应过程及工艺流程4.洗涤工岗位操作规程5.蒸吹工岗位操作规程- 3 -洗涤工艺规程1、产品概述1.1产品名称、化学结构、理化性质1.1.1产品名称：粗酚1.1.2理化性质：由苯酚、甲酚、二甲酚及部分高级酚组成，微黄色油状液体ρ20=1.042—1.0562、产品质量粗酚ρ20=1.042—1.056 中性油＜1% PH=5-61）未洗三混油：含酚≤10% 含苯＜45%—50%2）浓硫酸：H2SO4含量≥94%3）NaOH溶液：42%的氢氧化钠配制成10—24%的氢氧化钠溶液。
3、化学反应过程及工艺流程图3.1碱洗脱酚当馏份以质量分数10%-14%的氢氧化钠溶液洗涤时，酚类化合物和碱发生如下反应：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2OC6H4CH3OH+NaOH→C6H4CH3ONa+H2O- 4 -理论上，每1kg粗酚需100% NaOH0.4kg，实际上生产中性酚钠时只需0.36kg。
碱洗过程得到的中性酚钠，游离碱小于 1.5%，含酚20%—25%3.2中性酚钠的分解在碱洗中产生的中性酚钠需经过蒸吹除油，然后用酸性物中和分解，用质量分数为94%的硫酸分解中性酚钠的反应为：2C6H5 ONa+H2SO4→2C6H5OH+Na2SO42C6H4 CH3ONa+H2SO4→2C6H5 CH3OH+Na2SO4每1kg粗酚需100% H2SO40. 6kg3.3生产工艺流程图（见附图）- 5 -洗涤工岗位操作规程1、岗位职责1.1负责本岗位开、停工和正常操作及特殊操作。
1.2负责产品的产量和质量调节，保证产品的产量和质量达到要求。
1.3负责本岗位所属设备的维护和保养。
1.4负责本岗位的工具管理。
1.5负责本岗位的防火、生产安全和操作区环境卫生。
1.6负责本岗位记录的填写。
1.7负责本岗位线流样取送工作。
硫酸使用管理规定
硫酸安全使用管理规定一、浓硫酸理化性质浓硫酸为无色无味油状液体,常用浓硫酸质量分数为%,密度为.硫酸为高沸点难挥发的强酸,能与水以任意比相混溶,溶解时放出大量的热.浓硫酸稀释时应遵循“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅”原则.浓硫酸具有吸水性、强腐蚀性、强氧化性、脱水性及难挥发性等.二、危害特性1、浓硫酸对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用.蒸汽或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊,以致失明；引起呼吸道刺激,重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度可引起喉咙或声门水肿而窒息死亡.口服后引起消化道烧伤以致溃疡；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等,口服浓硫酸致死量约为5ml.皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡,逾后癍痕收缩影响功能.溅入眼内可造成灼伤,甚至角膜穿孔、全眼炎以致失明.慢性影响：长期接触硫酸雾者,可有鼻粘膜萎缩伴有嗅觉减退或消失、慢性支气管炎、肺气肿、肺硬化和牙齿酸蚀等症状.2、环境危害：溶液对水体和土壤可造成污染,硫酸雾也是一种大气污染.3、爆炸危险：硫酸虽不燃,但很多反应却会起火或爆炸,如与金属粉反应会产生可燃性气体,与水混合会大量放热.着火时应立刻用砂土、干粉灭火器或二氧化碳灭火器灭火,不可用水灭火.三、防护措施呼吸系统防护：可能接触硫酸蒸汽或烟雾时,必须佩带防毒面具或供气式头盔.紧急事态抢救或逃生时,建议佩带自给式呼吸器或用湿布捂住口鼻.眼睛防护：带化学安全防护眼睛防护服：穿工作服防腐材料和胶鞋手防护：戴橡胶手套其他：工作场所应通风、有水源和消防器材,应设安全淋浴和眼睛冲洗器具.工作后,单独存放被污染的衣服,洗后再用.四、应急处理1、泄露应急处理：若有少量浓硫酸泄露,可用大量自来水冲洗,清洗液用废液桶收集,处理后排放.若有大量浓硫酸泄露,疏散泄露污染区人员至安全区,禁止无关人员进入污染区,建议应急处理人员戴好面罩,穿化学防护服.合理通风,不要直接接触泄漏物,勿使泄漏物与可燃物质木材、纸、油等接触,在确保安全情况下堵漏.喷水雾减缓挥发或扩散,但不要对泄漏物或泄露点直接喷水.用砂土、干燥石灰或苏打灰混合,然后收集运至废物处理场所处置,液可以用大量水冲洗,经稀释的洗水收集处理后排放.2、中毒急救处理皮肤接触：脱去被污染衣着,用大量2%碳酸氢钠溶液或清水冲洗20分钟以上用布擦会扩大烧伤面积,就医.眼睛接触：提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗15分钟,就医.吸入：迅速离开现场倒空气新鲜处,呼吸困难时输氧.给予2%-4%碳酸氢钠溶液雾化吸入.就医.食入：误服者给牛奶、蛋清、植物油等口服,不可催吐.立即就医.五、使用管理规定车间人员使用浓硫酸前首先应穿戴好劳保用品,缓慢开启阀门或按设备操作规程开启硫酸输送泵,依据工艺指标控制要求及计量仪表准确添加硫酸.添加完成后,关闭阀门或输送泵,脱下橡胶手套、防毒口罩等劳保用品,用清水清洗手、脸等部位.同时将添加量等相关内容如实记录在出入库台账中,台账账面要求字迹清晰、无涂改.添加过程中如发现管道、阀门或输送泵等设备存在漏点,应立即关闭阀门或输送泵,停止添加,根据泄漏量程度进行相应处理,同时按汇报程序将情况及时反馈.。
浓硫酸物理性质
浓硫酸物理性质【背景及概述】[1][2][3]浓硫酸为无色油状液体，常用浓硫酸溶质质量分数为98%，沸点为338℃，高沸点，难挥发，能夺取纸张、木材、布料、皮肤中的水分，生成黑色的碳，具有一定腐蚀性；能与水任意比例混溶，溶于水，剧烈反应，常作某些气体的干燥剂。
硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，一般为透明至微黄色，在任何浓度下都能与水混溶并且放热。
有时，在工业制造过程中，硫酸也可能被染成暗褐色以提高人们对它的警惕性。
作为二元酸的硫酸在不同浓度下有不同的特性，而其对不同物质，如金属、生物组织、甚至岩石等的腐蚀性，都归根于它的强酸性，以及它在高浓度下的强烈脱水性、吸水性与氧化性。
硫酸能对皮肉造成极大的伤害，因为它除了会透过酸性水解反应分解蛋白质及脂肪造成化学烧伤外，还会与碳水化合物发生脱水反应并造成二级火焰性灼伤；若不慎入眼，更会破坏视网膜造成永久失明。
故在使用时，应做足安全措施。
硫酸容易潮解，会吸取空气中的水蒸气。
工业用浓硫酸含量一般为98%，但在不同行业应用时通常需要稀释到低浓度，如硫酸法二氧化氯发生工艺使用的硫酸原料通常需要60%左右或者77%左右，此浓度的硫酸的购买、运输、存储均存在一定问题。
目前常用硫酸稀释设备存在以下问题：1）硫酸稀释放热可能导致局部温度过高，腐蚀设备，并且产生大量的酸雾影响环境。
2）传统搪瓷混合搅拌稀释方法热点难控制，危险性高；属于间歇性稀释工艺，产品浓度难以控制并且耗能高，噪音大。
3）其他形式硫酸稀释器存在设备成本高、使用寿命短、维护困难或者耐酸能力低、易泄露等问题。
【稀释方法】[2]一种浓硫酸稀释方法，包括以下步骤：1）浓硫酸和水分别通过浓硫酸流量计和水流量计进入到浓硫酸稀释器中，在浓硫酸稀释器中进行均匀混合并快速稀释；2）浓硫酸稀释器将稀释后的硫酸注入到稀释硫酸冷却器中进行冷却；3）稀释硫酸冷却器将冷却到常温的稀硫酸注入到稀硫酸储罐中待用；4）浓硫酸稀释器在稀释过程中产生的硫酸雾进入到硫酸雾捕集器中，硫酸雾捕集器对硫酸雾进行冷却处理，然后进入到硫酸雾洁净器进行洁净处理，硫酸雾捕集器及硫酸雾洁净器处理后生成的硫酸返回到原浓硫酸中；5)稀硫酸储罐中的硫酸浓度自动分析仪可测量稀硫酸的浓度，并将测量结果通过信号输出给自动调节器。
浓硫酸加热反应化学方程式
浓硫酸加热反应化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：浓硫酸加热反应是一种常见的化学反应，也是化学实验室常见的实验操作之一。
浓硫酸是一种强酸，加热后会发生强烈的化学反应，产生大量的热量和有毒气体。
了解这一反应的化学方程式以及反应机理对于进行实验操作和处理实验产物都非常重要。
浓硫酸加热反应的化学方程式可以表示为：H2SO4(l) → H2O(l) + SO3(g)在这个反应中，浓硫酸被加热，会发生分解反应，生成水和二氧化硫。
这是一种放热反应，会伴随着大量的热量释放，同时也会产生二氧化硫气体，这是一种有毒气体，需要进行特殊的处理。
反应机理如下：当浓硫酸加热时，其中的H2SO4分子会分解为H+和HSO4-离子。
这个过程是一个放热反应，会产生大量的热量。
接着，HSO4-离子会再次分解为H+和SO4^2-离子。
最终，SO4^2-离子会进一步分解为SO3和O2，生成二氧化硫和氧气。
在进行浓硫酸加热反应时，需要注意以下几点：1.实验操作要小心谨慎，避免发生意外。
由于浓硫酸具有强酸性，对皮肤和黏膜有腐蚀作用，因此在操作过程中需要佩戴防护手套和护目镜。
2.反应容器要选择耐高温的材质，以防止容器在加热过程中发生破裂。
反应容器要通风良好，确保二氧化硫气体可以及时排放。
3.实验结束后，需要及时清理实验产物，并对实验场地进行通风处理，以确保实验室环境安全。
第二篇示例：浓硫酸加热反应是一种常见的化学反应，在实验室和工业生产中被广泛应用。
浓硫酸是一种强酸，化学式为H2SO4，其分子中含有两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子。
加热浓硫酸可以引发不同种类的化学反应，其中最常见的是硫酸的脱水反应和硫酸的分解反应。
在浓硫酸被加热的过程中，最常见的反应是硫酸的脱水反应。
这个过程可以简单地用化学方程式表示为：H2SO4（浓硫酸）→H2O（水）+ SO3（三氧化硫）在这个反应中，浓硫酸分子中的一个氧原子和一个氢原子被剥离，形成了一个水分子和一个三氧化硫分子。
硫酸
吸水性
它是良好的干燥剂。用以干燥酸性和中性气体，如CO2，H2，N2，NO2，HCl，SO2等，不能干燥碱性气体，如NH3，以及常温下具有还原性的气体，如H2S。 吸水是物理变化过程 吸水性与脱水性有很大的不同：吸水原来就有游离态的水分子，水分子不能被束缚。 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
硫酸，化学式为H2SO4。是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。硫酸是基本化学工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。
编辑本段简介
硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)之一，也是所有酸中最常见的强酸之一。
储存
密封干燥保存。 （若不密封则会吸收空气中的水分而导致质量分数降低。）
用途
为分析和实验室广泛使用的试剂，可使分析物质变为可溶性状态。钡、锶和铅的沉淀剂。能取代硅酸和挥发性酸。用于干燥器和熔点测定仪。有机分析和合成中吸收水分。磺化反应。缩合反应。与硝酸混合液用于硝化反应。
安全措施
编辑本段工业制法
生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。
1.制取二氧化硫（沸腾炉）
燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫 S+O2═点燃═SO2 4FeS2+11O2═高温═8SO2+2Fe2O3
2.接触氧化为三氧化硫（接触室）
3．难挥发性（高沸点）
制氯化氢、硝酸等（原理：高沸点酸制低沸点酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体 NaCl(固)+H2SO4(浓)═NaHSO4+HCl↑(常温) 2NaCl(固)+H2SO4(浓)═加热═Na2SO4+2HCl↑(加热) Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。 酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4═2CaSO4+Ca(H2PO4)2 稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应 Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
硫酸稀释工序操作规程
硫酸稀释工序操作规程1、岗位任务：1.1 将98%的浓硫酸稀释为30%左右合格的稀硫酸，将合格的稀硫酸、液碱、氨水用泵送至反应和老化工序。
1.2 严格操作，及时启动应急系统，防止环境污染。
2、理化性质及稀释计算2.1 浓硫酸是一种无色无味油状液体。
常用的浓硫酸中H2SO 4的质量分数为98.3 %，其密度为1.84g cm-3，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热，且容易产生TH；厶丿酸雾。
2.2 稀释计算V2=V i*C i* P 1* (1/C2-1)式中—浓硫酸体积V1—C1——浓硫酸浓度P 1——浓硫酸密度V2——需加水的体积C2——稀硫酸浓度3、工艺流程简述3.1 浓硫酸稀释浓硫酸通过液下泵从浓硫酸罐中抽出，用操作室内浓硫酸流量计前球阀控制浓硫酸流量在要求值。
水净化来粗滤水通过粗滤水流量计前球阀控制粗滤水在要求流量后进入酸雾吸收器内喷淋器，粗滤水吸收酸雾后变成稀酸水，从吸收器底部通过倒U 管自然流入浓硫酸稀释冷却器。
稀酸水和浓硫酸在稀释冷却器上部混合，稀释后热稀硫酸进入石墨换热器管程进行冷却，稀释时产生的酸雾进入酸雾吸收器通过鼓泡和喷淋吸收将酸洗涤下来。
冷却至指标内的稀硫酸进入稀硫酸罐，及时分析稀硫酸浓度并调整浓硫酸或粗滤水流量，确保稀硫酸浓度在工艺指标范围内，如罐内浓度不合格，可采用在罐内加计算后需要量的浓硫酸或粗滤水，并用稀硫酸泵循环30 分钟，直至分析合格。
合格后的稀硫酸根据调度指令送到反应、老化工序。
3.2 烧碱和氨水的输送根据调度指令及时将烧碱或氨水用泵送到反应、老化工序，并告之其浓度。
工艺流程图见附图4、工序设备一览表（见表一）设备一览表、表二水玻璃岗位工艺指标6、正常开停车操作步骤6.1正常开车6.1.1开车应具备的条件6.1.1.1装置设备、管道检修完工具备开车条件。
6.1.1.2浓硫酸、氨水、烧碱运输至罐区待用。
6.1.1.3本工序全部仪表校验合格并交付使用。
硫酸理化指标、应急处置措施
硫酸英文名称：Sulfuric Acid分子式：H2SO4，分子相对质量：98.08硫酸的性质：浓硫酸是一种无色无味油状液体。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
”若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为“发烟硫酸”98.3%硫酸的熔沸点：熔点：-90.8℃；沸点：338℃,硫酸还具备脱水性，还原性，难挥发性，吸水性。
硫酸的用途：硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品，主要用于制造无机化学肥料，其次作为基础化工原料用于有色金属的冶炼、石油精炼和石油化工、纺织印染、无机盐工业、某些无机酸和有机酸、橡胶工业、油漆工业以及国防军工、农药医药、制革、炼焦等工业部门，此外还用于钢铁酸洗。
硫酸的危害及应急处理：硫酸对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。
蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。
口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。
皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。
溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。
慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。
环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。
燃爆危险：本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
急救措施皮肤接触：先用干布试去，然后用大量水冲洗，最后用3%-5%NaHCO3溶液冲洗，严重时应立即送医院。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
浓硫酸理化性质
浓硫酸物理性质纯硫酸是一种无色无味油状液体。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
”若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"熔沸点98.3%时熔点：-90.8℃；沸点：338℃化学性质1．脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
浓硫酸的腐蚀性⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。
浓硫酸如C12H22O11===12C + 11H2O2．强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2+ 2H2O2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C + 2H2SO4(浓) ==== CO2 + 2SO2 + 2H2OS + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2 + 2H2O2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
浓硫酸msds (4)
浓硫酸 MSDS1. 概述浓硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，广泛应用于工业和实验室中。
本文将为您提供浓硫酸的安全数据表（MSDS），详细描述了该化学物质的物理化学特性、健康和安全风险、急救措施、应对措施以及处理和存储建议。
2. 物理化学特性浓硫酸是一种无色至浅黄色的液体，具有特殊的刺激性气味。
以下是一些主要的物理化学特性：•分子式：H₂SO₄•分子量：98.09 g/mol•外观：无色至浅黄色液体•密度：1.84 g/cm³•沸点：337 °C•熔点：10 °C•溶解性：能溶于水，生成热•化学性质：强酸，产生热量，可以腐蚀许多物质3. 健康和安全风险浓硫酸具有显著的健康和安全风险，包括：3.1 吸入浓硫酸蒸气具有刺激性，并且可以导致许多呼吸道问题，如呼吸困难、咳嗽、嗓子疼痛等。
3.2 眼睛和皮肤接触浓硫酸可以导致严重的眼睛和皮肤灼伤。
接触后应立即用大量清水冲洗至少15分钟，并及时寻求医疗帮助。
3.3 食入如果误食浓硫酸，会导致严重的口腔、胃和食道灼伤。
食入后应立即用大量清水漱口，并寻求紧急医疗帮助。
3.4 其他危害浓硫酸还有着腐蚀性，能够腐蚀金属、纤维和许多其他物质。
此外，它也可以与其他化学物质发生反应，产生有毒气体。
4. 急救措施在处理浓硫酸事故时，下面的急救措施需紧急采取：4.1 吸入如果吸入浓硫酸蒸气，应立即将患者移到新鲜空气中，并在必要时进行人工呼吸或氧气供应。
立即寻求医疗帮助。
4.2 眼睛和皮肤接触在接触浓硫酸后，应立即用大量清水冲洗至少15分钟，去除受影响的衣物和配饰。
立即寻求医疗帮助。
4.3 食入如果误食浓硫酸，应立即用大量清水漱口，不要催吐。
立即寻求紧急医疗帮助。
4.4 其他措施在处理浓硫酸溢出或泄漏时，应根据情况采取适当的防护措施，例如佩戴防护手套、护目镜和防护服。
确保有足够的通风，并避免与其他化学物质接触。
5. 应对措施在应对浓硫酸事故时，需要采取以下措施：5.1 泄漏处理对于小规模的泄漏，可以使用吸收剂（如沙子或蘸水的滤纸）将浓硫酸吸收并放入密封的容器中。
风险物质性质一览表
风险物质性质一览表(总15页) --本页仅作预览文档封面，使用时请删除本页--
二氯甲烷、乙酸乙酯、甲醇、盐酸、浓硫酸、硝酸、甲基叔丁基醚、氢氧化钠、乙醇、二氯萘醌、四氢呋喃、二氧化硒、二氧六环、对氨基苯甲酸的理化性质及危害
1、二氯甲烷
2、乙酸乙酯
表3-6 乙酸乙酯的理化性质及危险特性
3、甲醇
表3-7 甲醇的理化性质及危险特性
4、盐酸
5、浓硫酸
表3-9 浓硫酸的理化性质及危险特性
6、硝酸
7、甲基叔丁基醚
8、氢氧化钠
9、乙醇
表3-13 乙醇的理化性质及危险特性
10、二氯萘醌
11、四氢呋喃
表3-15 四氢呋喃的理化性质及危险特性
12、二氧化硒
13、二氧六环
表3-17 二氧化硒的理化性质及危险特性
14、对氨基苯甲酸
表3-18 对氨基苯甲酸的理化性质及危险特性。
腐蚀性化学品分类说明
腐蚀性化学品分类说明作者:上海西脉科司实业有限公司腐蚀品定义本类化学品系指能灼伤人体组织并对金属等物品造成损坏的固体或液体。
与皮肤接触在4h内出现可见坏死现象，或温度在55℃时,对20号钢的表面均匀年腐蚀率超过6．25mm/年的固体或液体。
其主要品类是酸类和碱类腐蚀品特性（一)强烈的腐蚀性1．对人体有腐蚀作用，造成化学灼伤。
腐蚀品使人体细胞受到破坏所形成的化学灼伤,与火烧伤、烫伤不同。
化学灼伤在开始时往往不太痛，待发觉时,部分组织已经灼伤坏死，所以较难治愈。
2．对金属有腐蚀作用。
腐蚀品中的酸和碱甚至盐类都能引起金属不同程度的腐蚀.使其遭受腐蚀损坏.能腐蚀玻璃。
3．对有机物质有腐蚀作用。
能和布匹、木材、纸张、皮革等发生化学反应。
4．对建筑物有腐蚀作用.如酸性腐蚀品能腐蚀库房的水泥地面,而氢氟酸腐蚀品之所以具有强烈的腐蚀性，其基本原因主要是由于这类物品具有或酸性、或碱性、或氧化性、或吸水性等所致。
例如：盐酸、稀硫酸等强酸能和钢铁反应,从而使钢铁制品遭受腐蚀。
2HCI+Fe=FeCl2+H2 ↑H2S04+Fe=FeS04+H2 ↑氢氧化钠等强碱能和油脂起皂化反应,因而能灼伤动植物机体.（C17H35coo)3C3Hs+3NaOH=3C17H35COONa+C3H5（OH）3硬脂酸甘油酯氢氧化钠硬脂酸钠甘油生石灰（氧化钙)具有很强的吸水性，能和水发生反应,生成强碱并产生大量的热，能灼伤皮肤。
CaO+H20=Ca(OH）2+热量(二)毒性多数腐蚀品有不同程度的毒性，有的还是剧毒品，如氢氟酸、溴素、五溴化磷等.(三）易燃性部分有机腐蚀品遇明火易燃烧，如冰醋酸、醋酸酐、苯酚等。
(四）氧化性部分无机酸性腐蚀品，如浓硝酸、浓硫酸、高氯酸等具有氧化性能，遇有机化合物如食糖、稻草、木屑、松节油等易因氧化发热而引起燃烧。
高氯酸浓度超过72％时遇热极易爆炸,属爆炸品；高氯酸浓度低于72%时属无机酸性腐蚀品，但遇还原剂、受热等也会发生爆炸腐蚀品分项腐蚀品分为酸性腐蚀品、碱性腐蚀品、其他腐蚀品三项。
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浓硫酸
物理性质
纯硫酸是一种无色无味油状液体。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"
熔沸点
98.3%时
熔点：-90.8℃；
沸点：338℃
化学性质
1．脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
浓硫酸的腐蚀性⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分
子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。
浓硫酸如C12H22O11===12C + 11H2O
2．强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2
Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
在这
类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C + 2H2SO4(浓) ==== CO2 + 2SO2 + 2H2O
S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2 + 2H2O
2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S + H2SO4(浓) ==== S + SO2 + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2 + SO2 + 2H2O
2HI + H2SO4(浓) ==== I2 + SO2 + 2H2O
3。
吸水性
就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。
它是良好的干
燥剂。
这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O元素以个数比2：1的形式形成水，从有机物中出来。
而吸水性则是反应前就有水，只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。
如：
CuSO4·5H2O（H2SO4）CuSO4+5H2O,这个反应，就是体现硫酸的吸水性，而不是脱水性，因为反应前有水。
还有在实验室制取乙烯的过程中，体现浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行。
在一些硫酸作催化剂的反应中，尤其是是浓硫酸，一般都体现硫酸的吸水性。
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
4．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体
2NaCl（固）+H2SO4（浓）====Na2SO4+2HCl
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。
5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2
6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2
稀硫酸
物理性质
无色透明液体。
熔点较低。
化学性质
可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。