人教版高中化学必修一氧化还原反应与氧化还原滴定法专题课件
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氧化还原滴定法(共52张PPT)
lgK(1 2)n1n2n
0.059
差值越大， 反应越完全
一般认为： º或 f 应有0.4V以上
影响 K 值的因素：
① n1 n2
② 1º~ 2º
注意：
① n1 n2 最小公倍数
② K ~ º K ~ f
五、滴定反应对平衡常数的要求
①当n1=n2=1时，两电对条件电势差大于
②当n1=n2=2时，两电对条件电势差大于 ③当n1≠n2时，
1
n [R]ed n [R] ed 酸度: H2SO4介质，控制～1mol/L
1
1
0 .0592
2
2
2
这些关于 Ep的讨论都是指对称电对
低—反应慢, 高—H2C2O4分解
邻二氮菲 - 亚铁
[O]x n [O]x n 0 .059 10 Cl- + 2 MnO4- + 16 H+ == 5 Cl2 + 2 Mn2+ + 8 H2O
O/R xe d O/R xe+d0n .0l5 ga a9 R Oexd
O/xRedO/xRed+0n .05lg9[[R Oexd]]
gg aa Ox/Red
Ox/Red
+ 0.059 lg( n
Ox Red
c Red Ox ) c Ox Red
三、条件电极电势
gg a a O /R xe d O /R xe + 0 dn .l0g5 R O (e 9 x R O d c c e R O xd e )xd
二苯胺磺酸钠
0.84V 如何选择？
另：
指示剂校正
第五节 氧化还原滴定前的预处理
目的：将被测物预先处理成便于滴定的形式
氧化还原反应与氧化还原滴定法
n11O
n22O
0.059
lg (
n2 n1
n1 n2
)
n11O
n2
O 2
化学计量点电 位的计算公式
sp
n11O
n1
n22O
n2
注意：不适用于有 不对称电对参与的反应
∴ Ce4+标准滴定溶液滴定Fe2+时：
sp
n11O n22O
n1 n2
11.44 1 0.68 11
②、 Na2C2O4标定KMnO4溶液的条件： 反应：2MnO4- + 5C2O42- +16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
温度：75℃~85℃ 酸度：0.5 ~ 1mol/L 滴定速度：开始慢→适当快
0.059 n
指示剂的变色范围为:
θ In
0.059 n
§7 氧化还原滴定法基本原理
选择指示剂的原则： 指示剂的变色范围应全部或部分地落在滴定突
跃范围之内。一般选择变色点的电位 In尽量与 计量点的电位 sp一致，以减小误差。
2．自身指示剂
在氧化还原滴定中利用标准溶液本身的颜色变化指示终 点的，叫做自身氧化还原指示剂。例如KMnO4作滴定剂滴 定无色或浅色的还原物质溶液时。
§7 氧化还原滴定法基本原理
KMnO4法的优点是： (1)氧化能力强，可直接或间接测定许多物质。如
利用KMnO4可以直接测定许多还原性物质。如Fe2+ 、As3+、Sb3+、H2O2、C2O42-、TiO2+；也可以用返 滴定法测定某些氧化性物质，如MnO2、PbO2或 Pb3O4等。
人教版高中化学必修1第三节氧化还原反应.(共9张PPT)ppt
氧化还 原反应
复分解 反应
(7) NaOH + HCl = NaCl + H2O
二、氧化还原反应与四种基本类型 反应的关系：
化 学 非 氧 化 还 原 反 应 氧化 还原 反 应 置反换反应应 复分解反 应
表格
基本反应类 型
反应实例
点燃
化合反应 3Fe+2O2 = Fe3O4 CaO+H2O = Ca(OH)2
分解反应 2H2O 电=解2H2↑+O2↑ CaCO3 =∆ CaO+CO2 ↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl
是否氧 化还原
反应
是
不是
是 不是
关系
20、不要相信普通的东西是有价值的。您必须为生活中的所有事物而奋斗。如果今天和昨天没有什么不同，那就快点改变自己。
化合价升高，失去电子，被氧化
0 0 点燃 +3 -2 （1）4Al + 3O2 == 2Al2O3
化合价降低，得到电子、被还原
O2 是氧化剂 Al是还原剂
Al2O3既是 氧化产物又
升 失 氧 还 降 得 还 氧 是还原产物
化合价升高，失去电子、被氧化
-1
（2）2H2O2
=M=nO=2
-2
2H2O
+
0
部分是 部分不 是
同上
是 都是
是
不是
都 不
不是 是
三、氧化还原反应的一般规律 电子得失（或
第六章-氧化还原反应和氧化还原滴定法案例PPT课件
E ＝ 0.7618V
因为 所以
(H＋／H2) ＝ 0.0000V (Zn2+/Zn) ＝ －0.7618V
在25℃时，金属电极与标准氢电极（电极电位指定为零）之 间的电位差，叫做该金属的标准电极电位。可以看出：
电极电势代数值越小，电对的还原态物质还原能力越强， 氧化态物质氧化能力越弱；电极电势代数值越大，电对的还 原态物质还原能力越弱，氧化态物质氧化能力越强。 (1) 代数值是反映物质得失电子倾向的大小， 如Zn比H2 更容易失去电子，它与物质的数量无关。 电极反应式乘以 任何常数, 代数值不变。 代数值与半反应写法无关。
极电势作为参比标准，将其他电对的电极电势与它比较而 求出各电对平衡电势的相对值，通常选作标准的是标准氢 电极,其电极可表示为：
Pt∣H2（100KPa）∣H+（1mol·L－1）
将铂片镀上一层蓬松的铂（称铂黑），浸入H＋离子浓 度为 lmol·L－1的稀硫酸溶液中，在298.15K时不断通入压 力为100KPa的纯氢气流，这时氢被铂黑所吸收，此时被氢 饱和了的铂片就像由氢气构成的电极一样。铂片在标准氢 电极中只是作为电子的导体和氢气的载体，并未参加反应 。H2电极与溶液中的H＋离子建立了如下平衡:
（a）电势差E=V2－V1
（b）电势差E=V2′－V1 ′
图5-2 金属的电极电势
氧化还原电对不同，对应的电解质溶液的 浓度不同，它们的电极电势就不同。
若将两种不同电极电势的氧化还原电对以 原电池的方式联接起来，两极之间有一定的电 势差，会产生电流。
三. 标准电极电势
1. 标准氢电极 电极电势的绝对值无法测定，只能选定某一电对的电
氧化：失去电子，氧化值升高的过程。如: Zn- 2e=Zn2+ 还原：得到电子，氧化值降低的过程。如：Cu2++2e=Cu
氧化还原反应 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
提示：氧化反应，如： 2H2＋O2=点==燃==2H2O；3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4。 还原反应，如： H2＋CuO==△===Cu＋H2O；CO＋CuO==△===Cu＋CO2。 这种分类标准是得氧为氧化反应，失氧为还原反应。
3．氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？
提示：在氧化反应和还原反应中，一种物质得氧必有另一种物质失氧，而且它们共同存在于 一个反应中，所以氧化反应中有还原反应，还原反应中也有氧化反应，只是从不同角度来 称呼。故它们是同时发生的，并不是分别独立进行的。
的反应
氧化还原反 有元素化合价升降
应
的化学反应
3.从电子转移角度分析氧化还原反应 化合价的升降与电子转移关系密切，电子转移也是判断氧化还原反应的标准。 (1)氯化钠的形成
氯化钠形成示意图
化合价变化分析
结论
有电子得失 的反应称为 氧化还原反 应
(2)氯化氢的形成
H原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构，Cl原子最外层有7个电 子，可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。由于两种元素的原子获得电子的能力相差 不大，所以两者发生反应时，双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，使双方最 外电子层都达到稳定结构，由于Cl原子得电子能力更强一些，因此电子对偏向Cl原子而偏 离H原子，Cl原子显负价，H元素显正价，形成过程为：
(3)电子得失反(偏应移类)与型氧化还原反应的关系
定义
氧化反应
物质中有元素的原子失去电子(或共用电子 对偏离)的反应
还原反应
物质中有元素的原子得到电子(或共用电子 对偏向)的反应
温馨提示氧：化氧化还反原应反或还应原反应能否单独有发生电？子转移(得失或偏移)的反应
3．氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？
提示：在氧化反应和还原反应中，一种物质得氧必有另一种物质失氧，而且它们共同存在于 一个反应中，所以氧化反应中有还原反应，还原反应中也有氧化反应，只是从不同角度来 称呼。故它们是同时发生的，并不是分别独立进行的。
的反应
氧化还原反 有元素化合价升降
应
的化学反应
3.从电子转移角度分析氧化还原反应 化合价的升降与电子转移关系密切，电子转移也是判断氧化还原反应的标准。 (1)氯化钠的形成
氯化钠形成示意图
化合价变化分析
结论
有电子得失 的反应称为 氧化还原反 应
(2)氯化氢的形成
H原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构，Cl原子最外层有7个电 子，可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。由于两种元素的原子获得电子的能力相差 不大，所以两者发生反应时，双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，使双方最 外电子层都达到稳定结构，由于Cl原子得电子能力更强一些，因此电子对偏向Cl原子而偏 离H原子，Cl原子显负价，H元素显正价，形成过程为：
(3)电子得失反(偏应移类)与型氧化还原反应的关系
定义
氧化反应
物质中有元素的原子失去电子(或共用电子 对偏离)的反应
还原反应
物质中有元素的原子得到电子(或共用电子 对偏向)的反应
温馨提示氧：化氧化还反原应反或还应原反应能否单独有发生电？子转移(得失或偏移)的反应
人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT课件
特征
本质
化合价的升价
电子的转移
宏观
微观
一、氧化还原反应
例、指出下列氧化还原反应中哪种元素被氧化、被还原？
(1) 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ (2) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (3) 5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O (4) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (注意:FeS2中硫元素呈−1价) (5) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (6) 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
氧化还 原反应
氧化反应
同时
还原反应
失电子或共用电子对偏离
同时
得失电子 总数相等
得电子或共用电子对偏向
一、氧化还原反应
3、从电子转移的角度认识氧化还原反应
化合价降低，得电子，被还原
0 H2
＋
+2 CuO
=∆=
+1 H2O
＋
0 Cu
化合价升高，失电子，被氧化
一、氧化还原反应
3、从电子转移的角度认识氧化还原反应
得到氧，被氧化
物质 在反 应中
得到氧 被氧化
H2 同 时 CuO 失去氧 被还原
氧化反应
同时
还原反应
一、氧化还原反应
1、从得失氧的角度认识氧化还原反应
H2 ＋ CuO =∆= H2O ＋ Cu 3CO ＋ Fe2O3 =∆= 3CO2 ＋ 2Fe 特点: 元素从化合态转化为游离态 Fe ＋ CuCl2 == FeCl2 ＋ Cu ➢从“得失氧”的角度认识氧化还原反应具有局限性， 是片面的。需要从一个更宽广的视角来认识化学反应。
人教版化学必修一氧化还原反应ppt33张课件
单质还原性逐渐减弱：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe…
2.元素处于最低价态时，只能做还原剂：Cl-、S2-、I- 元素处于最高价态时，只能做氧化剂：KMnO4、 FeCl3、H2SO4、HNO3
阳离子氧化性逐渐增强： K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe 2+…
3.归中规律 同种元素不同价态间发生氧坏反应时，高价+ 低价 中间价态，即“只靠拢，不交叉。”
例：在KClO3+6HCl（浓）===KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为 。
3、这是从电子得失的角度看（也是氧化还原反应的实质）：
因此，有电子转移（得失或电子对偏移）的反应都是氧化还原反应。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
2e-
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
8e-
-4 0 +4 -2
0 +1 +2 0
有单质参加的
有单质生成的
三、氧还反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法：
（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。
（2）画线条，箭头由反应物指向生成物中同种元素。
（3）在桥上标明电子“得”“失”电子，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。 a—得、失电子的原子总数 b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）
如： 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S= FeS 则氧化性：Cl2 > S
化学-第五章 氧化还原反应与氧化还原滴定法-PPT课件
2、氧化还原反应是两个氧化还原电对共同作用的结 果，在氧化还原反应过程中，反应一般按较强的氧化 剂和较强的还原则相互作用的方向进行。
3、知道氧化还原半反应，就能写出氧化还原反应。
2019/2/26 11
§2 氧化还原反应方程式的配平 一、 氧化数法
原则：反应中氧化剂元素氧化数降低值等于还原剂元 素氧化数增加值，或得失电子的总数相等。
还原反应
氧化还原电对: 在半反应中，同一元素的两个不同氧化数的
物种组成电对。 氧化态/还原态 Fe3+/Fe2+ Sn4+/ Sn2+
半反应通式
2019/2/26
O
氧化态
+
ne
=
R
还原态
10
讨论： 1、氧化还原电对在反应过程中，如果氧化态的氧化 能力越强，则其共轭的还原态还原能力越弱。同理， 还原态的还原能力越强，则其共轭氧化态的氧化能力 越弱。 例如：MnO4- / Mn2+ Sn4+/Sn2+
2019/2/26 7
自氧化还原反应： 氧化数的升高和降低都发生在同一个化合物 中，这种氧化还原反应叫自氧化还原反应。 例: 2KClO3 = 2KCl + 3O2
歧化反应： 某一化合物中的某元素既是氧化剂，又是还原剂。
例： Cl2 + H2O = HClO + HCl 氧化还原反应的本质： 是氧化剂和还原剂之间电子的得失或电子对的偏移。 是两个电对共同作用的结果。
2019/2/26 12
4、检查反应方程式两边的氢原子数目，找出参加反应 的水分子数。如果反应方程式两边的氧原子数相等， 即证明反应方程式已配平。 例4、碘和硫代硫酸钠溶液作用，生成碘化钠和连四 硫酸钠。 解：
氧化还原滴定培训课件
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氧化还原滴定法的特点
氧化还原滴定法具有灵敏度高、选择性好、操作简便等优点，可以用于测定多种 化学物质。
02
氧化还原滴定法实验技术
实验设计
确定实验目标
明确实验要达到的目的和要求。
选择氧化还原反应
根据实验目的选择适合的氧化还原 反应。
确定滴定剂和被测物质浓度
根据反应选择合适的滴定剂，并确 定被测物质的浓度范围。
氧化还原反应的实质
氧化还原反应的实质是电子转移，即电子的得失或偏移。
滴定法
滴定法定义
滴定法是一种通过滴定计量液体中的组分含量的方法。
滴定法分类
根据滴定剂的不同，滴定法可以分为酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴 定法等。
氧化还原滴定法
氧化还原滴定法定义
氧化还原滴定法是利用氧化还原反应来滴定溶液中的组分含量的方法。
案例三：血清中钙离子的测定
总结词
血清中钙离子测定是氧化还原滴定法在医学领域的应用之一，常用原子吸收光谱 法进行测定。
详细描述
首先需要将血清样品用适当溶剂稀释，然后用原子吸收光谱仪测定不同稀释倍数 下钙离子的吸光度，绘制标准曲线。然后取适量血清样品，按照相同步骤进行处 理，根据标准曲线计算钙离子浓度。
2023
氧化还原滴定培训课件
目 录
• 氧化还原滴定基本概念 • 氧化还原滴定法实验技术 • 氧化还原滴定法的应用 • 氧化还原滴定法的优化与改进 • 典型案例分析 • 复习与思考
01
氧化还原滴定基本概念
氧化还原反应
氧化还原反应定义
氧化还原反应是指化学反应中元素的化合价发生变化，其中 元素被氧化称为氧化反应，元素被还原称为还原反应。
氧化还原滴定法PPT课件
cox/cRed = 1) 时的实际电极电位叫条件电极电位。条件电极电位
能更准确判断氧化还原反应进行的方向、次序及反应完成的程度
。
7
6.1.3 外界条件对电极电位的影响
电极电位
1、离子强度的影响 2、副反应的影响 3、酸度的影响
8
1.离子强度的影响 离子强度较大时，活度系数远小于1，活度
与浓度有较大差异。但与副反应对电极电位的影响相比一般忽
12
O' Fe3+ /Fe2+
O Fe3+ /Fe2+
0.059 lgFe3+
0.77 0.059 lg108.6
0.26V
此时，IO2/2I-
(
0.54V
)
O' Fe3+ /Fe2+
(
0.26V
),
Fe3+不能氧化I-，不干扰碘量法测定Cu2+
同理，pH
RT nF
ln
ox Red Red ox
O' Fe3+/Fe2+
O Fe3+ /Fe2+
RT nF
ln
Fe3+ Fe2+
Fe2+
Fe3+
O Fe3+ /Fe 2+
0.059 lg
1
Fe3+
O Fe3+ /Fe2+
0.059 lgFe3（+ Fe2+无副反应并忽略离子强度的影响）
进另一种氧化还原反应进行的现象。
16
催化剂的影响 例：在高锰酸钾法滴定中
人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT精品课件
栏目 导引
第一章 物质及其变化
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
栏目 导引
第一章 物质及其变化
【素养升华】 变化观念：氧化还原反应中的几个“不一定”
栏目 导引
第一章 物质及其变化
3．下列说法正确的是( ) A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化反应一定先于还原反应发生 D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
栏目 导引
2．单线桥法 (1)基本步骤
第一章 物质及其变化
栏目 导引
(2)注意事项
第一章 物质及其变化
①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子(或电子对偏移)
的情况；
②不需标明“得到”或“失去”，只标明电子转移的数目；
③箭头标明电子转移的方向；
④单线桥箭头从失去电子(或电子对偏离)的元素原子指向得到 电子(或电子对偏向)的元素原子。 (3)巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化；
2．对于反应 MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (1)MnO2 在 反 应 中 __________ 电 子 ， 所 含 元 素 化 合 价 __________，发生__________反应。 (2)HCl 在反应中__________电子，所含元素化合价__________， 发生__________反应。 (3)用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： ______________________________________________________ __________________。
第一章 物质及其变化
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
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第一章 物质及其变化
【素养升华】 变化观念：氧化还原反应中的几个“不一定”
栏目 导引
第一章 物质及其变化
3．下列说法正确的是( ) A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化反应一定先于还原反应发生 D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
栏目 导引
2．单线桥法 (1)基本步骤
第一章 物质及其变化
栏目 导引
(2)注意事项
第一章 物质及其变化
①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子(或电子对偏移)
的情况；
②不需标明“得到”或“失去”，只标明电子转移的数目；
③箭头标明电子转移的方向；
④单线桥箭头从失去电子(或电子对偏离)的元素原子指向得到 电子(或电子对偏向)的元素原子。 (3)巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化；
2．对于反应 MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (1)MnO2 在 反 应 中 __________ 电 子 ， 所 含 元 素 化 合 价 __________，发生__________反应。 (2)HCl 在反应中__________电子，所含元素化合价__________， 发生__________反应。 (3)用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： ______________________________________________________ __________________。
新人教版必修1第1章 第3节 课时1 氧化还原反应课件(62张)
科
层 作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
8
·
·
必
备
知
双
识 自
(2)对于无氧元素参加的反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
基 达
主
标
预 习
①铜元素化合价降__低__，CuSO4 发生还__原__反应。
·
随 堂
关 键 能
②铁元素化合价_升__高_，Fe 发生氧__化__反应。
检 测
力
核 心 突
结论：物质所含元素化合价升高的反应是氧__化__反应；物质所含 课 时
破
元素化合价降低的反应是_还_原__反应；凡是有元素_化_合__价__升__降__的反
分 层
学
科 素
应，都是氧化还原反应。
作 业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
9
·
·
必 备
知 识
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
双 基
自
达
主 预 习
(1)在 2Na＋Cl2==△===2NaCl 的反应过程中：
·
标
随 堂
关
检
键
·
标
随 堂
关 键 能
B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
检 测
力
核 心
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
突
课 时
破
D．Br2＋2KI===2KBr＋I2
分 层
学 科
作
素 养
[答案] D
业
氧化还原反应和氧化还原滴定法—氧化还原反应(基础化学课件)
二、电极电势
（一）电极电势 两个电极用导线相连有电流产生，说明两个两个
电极之间有电势差。 正负两极的电极电势之差称为原电池的电动势，
用E表示。 E = φ+ - φ-
例如：E = φCu2+/Cu - φZn2+/Zn
Cu-Zn原电池
（二）标准电极电势
（一）电极电势
➢ 标准电极电势：电极处于标准状态时的电极电势。 ➢ 符号：φθ ➢ 测定方法： （1）在标准状态下，将待测电极与标准氢电极组成原电 池（此电池为标准电池）； （2）用电位差计测定原电池的标准电池电动势（Eθ）； （3）用检流计确定原电池的正极和负极； （4）通过原电池的电动势计算待测电极的电极电势。
（1）单质中元素的氧化数为零。 （2）中性分子中各元素的氧化数的代数和等于零。 （3）单原子离子中元素的氧化数等于离子所带电荷数。
（4）在复杂离子中各元素氧化数的代数和等于该离子的电荷数。
（5）某些元素在化合物中的氧化数： 通常氢在化合物中的氧化数为＋1；通常氧的氧化数为－2。
3.氧化数的表示方法 ：
(2) 反应式必须配平！
如298K时反应: NO3- + 4H+ +3e = NO +2H2O
E(NO3
/
NO)
E
(NO3
/
NO)
0.0592V 3
lg
c(NO3 )c4 (H p(NO) / p
)
如： O2 + 4H+ + 4e = 2H2O
E(O2 /HLeabharlann O)E(O2 /H2O)
0.0592V 4
lg [ p(O2 )
/
p 1
氧化还原滴定PPT课件
Cu 2 / Cu
0.16V
, I3
/
I
0.54V
解： Cu 2 / Cu
I
3
/
I
KSP，CuI＝1.1×10－12
故Cu2＋不能氧化I-，故此判断上述反应不能发生。但由于 生成了CuI沉淀，从而改变了Cu2＋／Cu＋的电位，因为Cu ＋的浓度因生成沉淀而大大降低，使其电位增高，这样Cu2 ＋便可氧化I－。
二、高锰酸钾法的作用
可直接滴定许多还原性物质，如FeSO4、 H2O2、Na2C2O4、NO2-、As(Ⅲ)等。
可间接测定一些氧化性物质或不具氧化还原性质的物质。
如测定Ca2+，能与C2O42-生成CaC2O4白色沉淀， 过滤后溶于H2SO4中，再用KMnO4滴定，可间 接求得Ca2+含量。
三、高锰酸钾法的特点
d
)
0.059
两电对的条件电位（或标准电位）值相差越 大，氧化 还原反应的平衡常数K就越 大，反应进行越完全。
氧化还原滴定指示剂
自身指示剂 氧化还原指示剂 专属指示剂
自身指示剂
利用标准溶液或被测组分本身颜色 在终点时发生变化，而起指示剂作用。
KMnO4本身呈紫红色，用MnO4-滴定Fe2+时， 达到化学计量点后，稍过量的MnO4-，溶液 即呈 粉红 色。
它本身不具备氧化性或还原性。 碘量法中，使用可溶性淀粉作指示剂， 它能与I2生成 深蓝色 的吸附化合物。
氧化还原滴定曲线
1 mol •L-1 H2SO4溶液中，用0.1000mol •L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴定0.1000 mol •L-1 Fe2+
Ce4++ Fe2+ ⇌ Ce3++Fe3+