初中化学计算型选择题.doc
人教版化学九年级下化学计算专题训练卷及答案
中考化学试题分类汇编专题化学计算一、基本考点考点（一）、有关化学式的计算常用的计算公式（以化合物A m B n为例）1、相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
2、A的质量分数= ×100%注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
3、AB元素的质量比：=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
4、A元素的质量 ==化合物（A m B n）的质量×A的质量分数5、混合物中某物质的质量分数（纯度）= ×100%或== ×100%考点（二）、有关溶液的计算1、溶液中溶质的质量分数溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：溶质的质量分数== ×100%2、溶解度与溶质质量分数的比较==3、溶质质量分数计算的类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度溶质的质量分数= ×100%（3）溶液的稀释与浓缩的计算稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数考点（三）、有关化学方程式的计算1、根据化学方程式计算的一般步骤○1根据题意设未知量(用x，Y等字母表示)；○2写出正确的化学方程式；○3求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的下边；○4把已知量和未知量写在相应质量比的下边；○5列出比例式，求未知数；○6简明写出答案。
2、常见的题型有：（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即：○1)已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；○2已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。
初三化学计算试题及答案
初三化学计算试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气答案：A解析：空气是由多种气体混合而成的，包括氮气、氧气、二氧化碳等，因此属于混合物。
二氧化碳、氧气和氮气都是单一物质，属于纯净物。
2. 某化合物中，碳、氢元素的质量比为6:1，则该化合物可能是（）A. 甲烷B. 乙醇C. 乙炔D. 丙烷答案：A解析：甲烷的化学式为CH4，其中碳和氢的质量比为12:4=3:1，符合题目中给出的6:1的比例。
乙醇的化学式为C2H5OH，乙炔的化学式为C2H2，丙烷的化学式为C3H8，它们的碳氢质量比均不符合6:1。
二、填空题3. 某同学在实验室中进行了一个实验，他将10克碳酸钙（CaCO3）加热分解，生成了5克二氧化碳（CO2）和5克氧化钙（CaO）。
请计算该反应中碳酸钙的分解率。
答案：50%解析：分解率是指分解的物质质量占总物质质量的百分比。
根据题目，10克碳酸钙分解生成了5克二氧化碳和5克氧化钙，因此分解的碳酸钙质量为5克。
分解率 = （分解的碳酸钙质量 / 总碳酸钙质量）× 100% = (5g / 10g) × 100% = 50%。
4. 已知某溶液中溶质的质量分数为20%，若将该溶液蒸发掉一半的水，剩余溶液中溶质的质量分数变为多少？答案：40%解析：设原溶液的质量为100克，其中溶质的质量为20克，溶剂（水）的质量为80克。
蒸发掉一半的水后，剩余水的质量为40克，溶质的质量仍为20克。
因此，剩余溶液中溶质的质量分数= （溶质质量 / 剩余溶液总质量）× 100% = (20g / (20g + 40g)) ×100% = 40%。
三、计算题5. 实验室中需要制备100克溶质质量分数为10%的氢氧化钠（NaOH）溶液。
请计算需要多少克氢氧化钠和多少克水。
答案：需要10克氢氧化钠和90克水。
解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数 = （溶质质量/ 溶液总质量）× 100%。
化学试题及答案解析大全初中
化学试题及答案解析大全初中一、选择题1. 以下哪个元素的原子序数是8？A. 氧（O）B. 氢（H）C. 氮（N）D. 碳（C）答案：A解析：氧元素的原子序数是8，即氧原子核中质子的数量是8。
2. 根据化学式H2O，水分子中氢原子和氧原子的个数比是多少？A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 2:2答案：C解析：化学式H2O表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，所以氢原子和氧原子的个数比是2:1。
3. 以下哪个化学反应是放热反应？A. 碳燃烧B. 铁生锈C. 硝酸铵溶解D. 氧化钙与水反应答案：D解析：氧化钙与水反应是典型的放热反应，反应过程中会释放大量的热量。
二、填空题1. 化学方程式书写的四个步骤是：______、______、______、______。
答案：写、配、注、等解析：化学方程式的书写步骤包括写出反应物和生成物的化学式、配平方程式、注明反应条件、用等号连接。
2. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的______、种类、______不变。
答案：数目、质量解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，原子的数目和质量在反应前后保持不变。
三、简答题1. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
2. 什么是氧化还原反应？请说明其特征。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。
其特征是反应物中某些元素的化合价发生变化。
四、计算题1. 已知某化学反应的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。
若反应中消耗了4摩尔的氢气，问生成了多少摩尔的水？答案：生成了4摩尔的水。
解析：根据化学方程式，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。
因此，消耗4摩尔的氢气将生成4摩尔的水。
结束语：化学是一门探索物质本质和变化规律的科学。
通过本试题的练习，希望同学们能够加深对化学基本概念、原理和计算方法的理解，提高分析和解决问题的能力。
2021-2022初中化学真题汇编（全国）-化学计算（第02期）（解析版）
专题24 化学计算一、单选题1．（2021·四川达州市·中考真题）已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6 g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5 g氢气。
则该样品中的杂质可能是A．Mg和Zn B．Al和Zn C．Zn和Cu D．Mg和Cu【答案】B【分析】5.6g铁、锌、镁、铝生成氢气质量分别为2442Fe+H SO=FeSO+H5625.6g0.2g↑2442Zn+H SO=ZnSO+H6525.6g0.17g↑2442 Mg+H SO=MgSO+H2425.6g0.47g ↑2424322Al+3H SO=Al(SO)+3H5465.6g0.62g↑铜和稀硫酸不反应不生成氢气。
【详解】A、由分析可知，5.6g镁、锌、铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，故样品中的杂质不可能是镁和锌，A 错误。
B、由分析可知，5.6g铝生成氢气质量0.62g大于0.5g，5.6g锌或铁完全反应生成氢气质量小于0.5g，故杂质可能是铝和锌，B正确。
C、5.6g铁或锌生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，生成氢气质量一定小于0.5g，C错误。
D、由分析可知，5.6g镁或铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，故样品中的杂质不可能是镁和铜，D错误。
故选：B。
2．（2021·湖南株洲市·中考真题）将一定质量的Na2CO3和NaOH混合物与60g质量分数为18.25%的盐酸混合，两者恰好完全反应，收集到4.4g气体，则原混合物中NaOH的质量为A．2g B．3g C．4g D．5g【答案】C【详解】解：设和碳酸钠反应盐酸质量为x，氢氧化钠质量为y。
2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O+CO 734418.25%4.4gx ↑⨯7318.25%=44 4.4gx ⨯ x =40g()2NaOH +HCl =NaCl+H O4036.560g-40g 18.25%y⨯()40=36.560g-40g 18.25%y⨯ y =4g 故选：C 。
人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式和计算专项练习题
化学方程式及计算一、选择题1．尿素溶液可以用来处理汽车尾气，化学方程式为2CO(NH2)2＋4X＋O2===2CO2＋4N2＋4H2O，则X的化学式是()A．NO2B．NO C．N2O D．NH32．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如下表所示，下列判断不正确的是()A.m1的值是4.4B．m2的值是4C．甲和乙是反应物D．参与反应的甲与丁的质量比为7∶83．图2为某化学反应的微观示意图。
图中相同的球表示同种元素的原子。
下列说法错误的是()图2A．该反应生成物的分子个数比为1∶1B．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分C．反应前后原子的种类、数目都不变D．该反应属于化合反应4. 下列说法正确的是()A．所有的化学反应都符合质量守恒定律B．配平化学方程式时可以改变化学式中各组成元素右下角的数字C．原子团在化学反应中是不能拆开的D．化学方程式中的“↓”表示生成物是固体，所以只要生成物是固体就必须标“↓”5．同学们对化学方程式C ＋O 2=====点燃CO 2有下面的四种说法，其中错误的是( )图16．某金属单质X 与非金属单质Y 可发生反应：2X ＋Y===X 2Y 。
某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：参加反应的X 与Y 的质量比为( ) A ．4∶1 B ．3∶1 C ．2∶1 D ．37∶8 二、填空题7．图3”和“”分别表示不同原子。
图3(1)”“____________。
(2)反应前的原子数________(填“大于”“等于”或“小于”)反应后的原子数。
(3)从微观角度思考，化学反应前后分子个数________(填“一定”或“可能”)改变。
(4)写出一个符合该微观示意图的化学方程式：__________________________。
8．过氧化氢和过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。
过氧化氢可用过氧化钡(BaO 2)与稀硫酸反应来制备。
2022中考化学总复习考点选择专练07(化学方程式计算30题)
2022年中考化学常考点专题必杀集训选择专练07（化学方程式计算）1．四种物质在一定的条件下充分混合，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。
下列说法正确的是A．乙一定是该反应的催化剂B．生成的甲、丙两物质的质量之比为1：8C．丁一定是单质D．参加反应的丁的质量不一定等于生成的甲和丙的质量之和2．化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g 10 5 12 20反应后质量/g 8 5 30 XA．X＝16B．乙可能是催化剂C．该反应为化合反应D．反应中甲和丙的质量比为1：93．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。
下列说法错误的是A．a的值为12B．丁属于化合物C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11gD．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:54．向一密闭容器中加入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，各物质的质量变化情况如下图所示，下列说法错误的是（）A．该反应属于分解反应B．物质D可能是该反应的催化剂C．该反应中,物质A、B的质量变化之比为3:1D．该反应中,物质A、C的质量变化之比为1:45．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法不正确的是A．a的数值为8%B．该反应属于化合反应C．丁一定是该反应的催化剂D．该反应中甲、丙的质量变化之比为14：176．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。
图中a、b、c、d别表示相应物质的质量分数。
下列数据正确的是A．a＝56% B．a＝14% C．c＝17% D．c＝34%7．一定条件下密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化见下表。
物质甲乙丙丁反应前/g 40 40 10 10反应中/g m131 m322反应后/g 10 m2m430其中未知数据正确的是（）A．m1为28g B．m2为25g C．m3为19g D．m4为25g 8．常用燃烧法测定有机物的组成。
初三化学化学计算题题20套(带答案)
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答：我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。
解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。
数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
2020年中考化学第二轮专题复习：计算题专项训练(含解析)
计算题专项训练一、选择型(本题包括10个小题，每小题4分，共40分)1.Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2X=Sb2O5+2H2O，则X的化学式为( )A.H2B.O2C.H2O2D.H2SbO42.食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。
下列说法不正确的是( )A.乙酸是一种有机化合物B.乙酸的相对分子质量为60C.乙酸中碳元素的质量分数为60%D.乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1﹕2﹕13.将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为( )A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%4.现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳和72g水，关于该可燃物的说法正确的是( )A.一定是氧化物B.只含有碳、氢两种元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素5.某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是( )A.该温度下，KNO3的溶解度为30gB.乙溶液的质量分数为30%C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大6.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物质X Y Z W反应前的质量/g 10 m 8 7反应后的质量/g 2 3 30 25A.若W为水，则X或Y必定为酸或碱B.若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应C.m的数值为32D.参加反应的X与Y的质量比为1﹕47.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有( )A.用量筒量取水时俯视读数B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液8.某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示，下列相关说法正确的是( )A.加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应B.该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠C.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡D.到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g9.实验室有98.5g碳酸钡样品(杂质既不溶于水，也不与酸反应)，与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为( )A.12.5%B.19.7%C.20%D.25%10.在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是( )①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg=Zn③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为23﹕24﹕65④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2﹕1﹕1A.①②B.②③C.③④D.①④二、填空型(本题包括5个小题，共30分)11.(9分)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：(1)20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是______。
人教版九年级化学计算专题练习(含答案)
人教版九年级化学计算专题练习一、计算题（本大题共40小题，共200.0分）1.已知氧原子质量是2.657×10−26kg，碳−12的质量是1.993×10−26kg，求氧原子的相对原子质量．2.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32.若硫原子的质量为m，则氧原子的质量为多少？3.已知作为相对原子质量基准的1个碳原子的1质量为1.66×10−27kg，一个铝原子的质量为4.482×10−26kg，12镁的相对原子质量为24．计算：(结果保留三位小数)(1)铝的相对原子质量．(2)一个镁原子的质量．4.某物质MO3中，含氧元素为60%，则MO3中的相对分子质量为多少？M的相对原子质量是多少？5.已知A原子的原子质量是3.986×10−26kg，A原子的质子数与中子数相等.碳12原子的质量为1.993×10−26kg．求(1)A原子的相对原子质量是多少？(2)A原子的中子数是多少？(3)A原子的电子数是多少？6.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为139元素的原子，经测定该原子质量为4.89946×10−25kg(已知碳原子质量为1.993×10−26kg)计算：(1)则该原子的相对原子质量是多少？(2)该原子中子数为多少？(3)中子数与电子数之差是多少？7.计算下列化学式的相对分子质量(或相对分子质量总和)CaCO3______ Cu(OH)2______ 3(NH4)2SO4______ CuSO4⋅5H2O______ ．8.(1)计算KMnO4的各原子个数比．(2)计算KMnO4的相对分子质量．9.尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥，请计算：(1)尿素的相对分子质量为______ ．(2)尿素中氮元素的质量分数为______ ．10.我们知道化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量．下列是某些元素原子的相对原子质量H−1O−16C−12Cl−35.5Na−23K−39Ca−40根据化学式求出下列各物质的相对分子质量O2______ ，H2O______ ，CO2______ ，Ca(OH)2______ ，KClO3______ ．11.学会审美．学习插花.同学们发现鲜花保鲜营养液中含有硼酸(H3BO3)、阿司匹林(C9H8O4)等物质.硼酸中硼元素(B)的化合价是______ ；阿司匹林的相对分子质量为180，其相对分子质量的计算式是______ ．12.根据硝酸铵(NH4NO3)的化学式计算：(1)相对分子质量______ ；(2)N、H、O三种元素的质量比______ ；(3)N元素的质量分数______ ．13.根据乙醇(酒精)C2H5OH的化学式进行以下计算：(相对原子质量：H−1C−12O−16)(1)计算乙醇分子的相对分子质量．(2)计算乙醇中各元素的质量比．(3)计算乙醇中碳元素的质量分数．14.已知一物质的化学式为C6H6，计算：(1)一个该物质的分子中含有______ 个原子(2)该物质的相对分子质量______(3)该物质中C：H(质量比)______(4)该物质中碳元素的质量分数为______ (保留到0.01%)15.科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON).请你根据丙烯酰胺(C3H5ON)的化学式计算：(1)丙烯酰胺(C3H5ON)的相对分子质量为______ ．(2)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是______ ．(3)丙烯酰胺中氢元素的质量分数为______ ．(4)200g丙烯酰胺中含氮元素多少______ g？(写出计算过程)16.兴趣小组的同学为了研究(Cu−Zn合金)样品中铜的含量，取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示.请计算：(1)反应的硫酸质量为______g；(2)求样品中铜的含量．17.7克铁和铜的混合物与100克稀盐酸恰好完全反应，生成0.2克气体，求：(1)铜的质量分数是多少？(2)原稀盐酸的溶质质量分数是多少？(3)最后所得溶液中加入21.6的水，其溶质质量分数是多少？18.将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可求，(1)生成氧气的质量为多少克？(2)固体残余物中含有什么物质？(3)质量各为多少？19.过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验.测得相关数据如图所示：(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为______ g(2)反应生成氧气的质量为______ g(3)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.(写出计算过程)20.某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：(1)实验中生成氢氧化铜的质量为______ g；(2)300g该废水中硫酸铜的质量；(3)该废水中硫酸的溶质质量分数.(计算结果精确到0.1%)21.某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共3.3g，加热该混合物t时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得4个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下：反应时间t1t 2t 3t 4t 5剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34a 2.34请仔细分析实验数据，回答下列问题：(1)表中a值为______ ，完全反应后产生氧气的质量为______ g.(2)该混合物中氯酸钾的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？22.有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.试求：(1)样品中金属铜的质量是______g.(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)．23.向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g.请计算：(1)所得溶液中溶质的质量；(2)实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数.(计算结果精确到0.1%)24.某同学加热33g氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，至混合物质量不再减少时得到23.4g固体.求：(1)生成氧气的质量？(2)反应前混合物中二氧化锰的质量分数？(计算结果保留至1%)25.有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示：求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是______ ；(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数．26.为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如图：(1)配制实验步骤1所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______；(2)B烧杯中发生反应的化学方程式为______；(3)根据已知条件求样品溶液中碳酸钠质量是多少？(4)根据计算得知D烧杯溶液中溶质的化学式为______．27.某尿素CO(NH2)2样品(杂质不含氮元素)，经化验含氮量为44.8%，则样品中尿素的质量分数(纯度)？28.现有100克10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，可采用：(1)加入食盐固体的质量是多少？(2)蒸发掉多少克水？29.32.5g锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应.计算：①这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？②100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？30.在30℃时，将50g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4.2g硝酸钾固体未溶解。
初三化学计算试题及答案
初三化学计算试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 食盐水2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 反应物是氢气和氧气B. 氢气和氧气的化学计量数之比为2:1C. 反应生成水的化学计量数为2D. 反应生成水的化学计量数为13. 某化合物中碳、氢、氧元素的质量比为6:1:8，该化合物的化学式为（）A. CH2OB. C2H5OHC. CH4OD. C3H8O34. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变的原因是（）A. 元素的原子数不变B. 元素的原子种类不变C. 元素的原子质量不变D. 元素的原子质量比不变5. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氯化钠6. 根据化学方程式C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，下列说法正确的是（）A. 葡萄糖与氧气反应生成二氧化碳和水B. 葡萄糖与氧气反应生成一氧化碳和水C. 葡萄糖与氧气反应生成二氧化碳和氢气D. 葡萄糖与氧气反应生成一氧化碳和氢气7. 某物质的化学式为Na2CO3，它属于（）A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物8. 根据化学方程式2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2，下列说法正确的是（）A. 铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气B. 铝与盐酸反应生成氯化钠和氢气C. 铝与盐酸反应生成氯化铝和氧气D. 铝与盐酸反应生成氯化钠和氧气9. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，下列说法正确的是（）A. 水分解生成氢气和氧气B. 水分解生成氢气和二氧化碳C. 水分解生成一氧化碳和氧气D. 水分解生成一氧化碳和氢气10. 某化合物中碳、氢、氧元素的质量比为12:2:16，该化合物的化学式为（）A. CO2B. CH4C. C2H6OD. C6H12O6二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水分解时，每2个水分子分解会生成____个氢分子和____个氧分子。
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学习必备初中化学计算题一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团( 或根 ) 右下角的数字表示的是原子团( 或根 ) 的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团 ( 或根 ) 的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和( 即相对原子质量与原子个数乘积) 之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量× 100%4、已知某化合物的质量，求某元素的质量欢迎下载化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量 =化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素( 或某纯净物 ) 的质量分数计算公式：①某纯净物的质量分数 = ×100%②不纯物中某元素的质量分数 =不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数 =实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．④列比例式求解，写出答案．学习必备在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（ 1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量 =含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质质量×100%＝溶质质量溶质的质量分数 = 溶质+溶剂×100%溶液质量在饱和溶液中：溶解度×100%溶质的质量分数 =100g＋溶解度2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数＝（ M 浓溶液＋ M 水）×稀溶液的溶质质量分数欢迎下载3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
初三化学计算题专题复习
计算题专题复习（提高篇）可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137 一、平均值型计算选择题：例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（）A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe【同题链接】1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质可能是（）A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl23、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）A. Cu和MgB. Zn和AlC. Mg和AlD. Zn和Cu4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（）A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定二、估算型选择题例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色【同题链接】1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（）A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O42、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（）A. 1∶1B. 1∶1.25C. 1∶1.5D. 1∶23、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（）A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物三、特殊规律型选择题例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6%【同题链接】1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（）A.35%B.25%C.65%D.无法计算2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（）A．放入Na、Mg、Al的质量相同B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。
初中化学备战中考——《化学反应的定量计算》习题及答案.doc
初中化学备战中考——《化学反应的定量计算》习题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共15题）评卷人得分1.一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44 g CO2和9g H2O，则A物质的相对分子质量不可能是()A．26B．40C．58D．90【答案】B难度：中等知识点：化学方程式单元测试2.相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量()A．CO最多，H2最少B．H2最多，CH4最少C．H2最多，CO最少D．CH4最多，CO最少【答案】C难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算3.将20 g甲、5g乙、8g丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5g甲、16 g丙，还含有一种新物质丁。
丁物质的质量是()A．12g B．9g C．4g D．17g【答案】A难度：中等知识点：化学方程式单元测试4.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是()A．Ｅ可能是单质B．Y可能是催化剂C．该反应是分解反应D．反应后Z物质的质量为86.4 g【答案】D难度：容易知识点：化学方程式单元测试5.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10 g，继续加热至完全反应后固体变为9.04 g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59 g黑色固体。
求10 g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为()A．7.1%B．35.5%C．28.4% D．42.6%【答案】B难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算6.下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是()A．铁片浸入稀硫酸中B．铜片浸入硝酸银溶液中C．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中D．氧化铜粉末加入稀盐酸中【答案】B难度：容易知识点：酸和碱单元测试7.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。
选择专练06(化学式与化合价计算30题)-2023年中考化学常考点专题必杀集训(人教版)(解析版)
2023年中考化学常考点专题必杀集训选择专练06（化学式与化合价计算）1．额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO x）。
钽酸锂中锂元素（Li）和钽元素（Ta）的化合价分别为+1、+5价，则x为A．1 B．2 C．3 D．4【答案】C【解析】钽酸锂中锂元素（Li）和钽元素（Ta）的化合价分别为+1、+5价，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ (+5)+ (-2)×x=0，x=3；故选C。
2．下列几种物质按氯元素化合价规律排列为KCl、___________、HClO、KClO3、HClO4，则空格内的物质是A．NaCl B．NaClO C．Cl2D．HClO3【答案】C【解析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，可知KCl、HClO、KClO3、HClO4中含氯物质化合价分别为：-1，+1，+5，+7，则氯元素的化合价是按照从低到高的顺序排列的，空格中氯元素的化合价为在-1到+1之间。
A、钠元素显+1价，设：NaCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价，不符合题意；B、氧元素显-2价，设：NaClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+y+（-2）=0，则不y=+1价，不符合题意；C、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0，符合题意；D、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设：HClO3中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）×3=0，则z=+5价，不符合题意。
故选：C。
3．有一种收高氯酸铁的化合物，其他学式为Fe（ClO X）3，其中Cl显+7价，则X的值为A．2 B．3 C．4 D．5【答案】C【解析】高氯酸铁中，铁元素显+3价，氧元素显-2价，氯元素显+7价。
依据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，可列出下列关系式：（+3）+（+7）×3+（-2）×3X=0 解得X=4，故选：C。
中考化学专题复习(计算)--上海教育版
专题复习化学计算（注：* 表示适合新教材所用）一、有关化学式的计算1、计算物质的式量（摩尔质量）根据物质的化学式计算它的式量：* 摩尔质量的数值与该物质的式量数值相等，单位为：g / mol例1 硝酸铵的式量为___________。
*摩尔质量为__________________。
胆矾的式量为____________。
*摩尔质量为_________________。
2、计算原子个数比：（物质的量之比）根据化学式计算分子中原子的个数之比。
（原子个数之比就等于物质的量之比）。
例2 酒精（CH3CH2OH）分子中各原子的个_________________。
*酒精（CH3CH2OH）分子中各原子物质的量比是__________________。
3、计算化合物中各元素的质量比。
化合物中各元素的质量比，既等于化合物中各元素的原子个数比乘以该原子的相对原子质量的最简比。
例3碳酸氢铵中各元素的质量比______________________。
4、计算化合物中各元素的质量分数（1）根据化合物的化学式计算化合物中各元素的质量分数。
例：计算硝酸铵中氮元素的质量分数________________。
（2）根据化合物的质量，求它们所含元素的质量例：64克二氧化硫中硫元素的质量为___________克。
80克三氧化硫中氧元素的质量为_________克。
M克二氧化硫与N克三氧化硫含相同质量的硫元素，则M ________N ( 填< = > )。
（3））根据化合物中某元素的质量，求相应的化合物的质量例：如果服用碳酸钙补钙，那么补钙0.5g 钙元素，需碳酸钙________克。
**二、有关物质的量的计算A . 物质的量与微粒数的关系例： 2 mol 二氧化碳含分子数________________个，含碳原子________mol ，含氧原子__________________个。
B.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系例：3 mol 水为__________克，80克氢氧化钠是________摩尔。
初中化学计算试题及答案
初中化学计算试题及答案
一、选择题
1. 下列物质中，属于混合物的是（）
A. 氧气
B. 二氧化碳
C. 空气
D. 氮气
答案：C
2. 根据化学式H2O，水分子中含有的原子数是（）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
答案：C
二、填空题
1. 请写出水的化学式：________
答案：H2O
2. 铁的相对原子质量为56，一个铁原子的质量是（）
答案：56
三、计算题
1. 计算下列化学反应中，每生成1摩尔水需要多少摩尔氢气：2H2 + O2 → 2H2O
答案：每生成1摩尔水需要2摩尔氢气。
2. 已知一个碳原子的质量为 1.993×10^-26kg，求碳的相对原子质量。
答案：碳的相对原子质量为12。
四、实验题
1. 实验室中，将一定量的碳酸钠溶液与稀盐酸反应，观察到有气泡产生，试分析该反应的化学方程式，并计算生成二氧化碳的摩尔数，若
已知反应中消耗了0.5摩尔碳酸钠。
答案：化学方程式为Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑。
生成
二氧化碳的摩尔数为0.5摩尔。
2. 实验室中，将一定量的锌粒放入稀硫酸中，观察到有气泡产生，并
收集到一定量的氢气。
若已知收集到的氢气体积为22.4L（标准状况下），计算参与反应的锌的质量。
答案：根据化学方程式Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑，1摩尔锌产生1摩尔氢气。
标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4L，因此参与反应的
锌的质量为65g/mol × 1mol = 65g。
人教版2020年九年级化学真题大专题练习题之计算题(选择题最后一题)(能力提高版)(解析版)
初三化学真题大专题练习之计算题（选择题)（能力提高版)【全国重要省市中考真题】1．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（）A．1﹣a%B．1-a%3C．21-a%3（）D．无法计算【答案】B【解析】【详解】从FeSO4、Fe2(SO4)3的化学式中可以发现，不管两种物质各有多少，但混合物中的阴离子只有硫酸根离子，其中硫和氧的质量比是一定的。
题中已知混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫、氧元素质量分数之和为1﹣a%．而硫元素和氧元素的质量比为32∶（16×4）＝1∶2，所以硫元素的质量分数为1-a%3。
故选B。
2．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表。
下列说法错误的是（）A．表中a的值为2.8B．参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16：11C．X中一定含碳元素、氧元素D．该反应属于分解反应【答案】D【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，a＝6.0+14.8+0.4﹣2﹣7.2﹣9.2＝2.8，选项A正确；B、参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为：（14.8﹣2）∶（9.2﹣0.4）＝16∶11，选项B正确；C、X中碳元素质量：6.0g×3660×100%-(9.2g-0.4g)×1244×100%＝1.2g；氧元素质量：6.0g×1660×100%+(14.8g-2g)-7.2g×1618×100%-(9.2g-0.4g)×3244×100%＝1.6g，碳元素与氧元素质量之和为2.8g，X中一定含碳元素、氧元素，且不含氢元素。
选项C正确；D、反应后丙醇、氧气质量减小，是反应物，水、二氧化碳和X质量增大，是生成物，不是分解反应，选项D不正确。
故选D。
3．一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为A．53.3%B．71.4%C．59.7%D．34.6%【答案】C【解析】【分析】假设样品的质量为100g，根据分解情况可以求解分解的碳酸钙的质量，计算生成二氧化碳的质量，进一步计算剩余固体中含Ca元素的质量分数。
初中化学计算练习题
初中化学计算练习题可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe56 Cu64 Zn 65 K39 I127 Mn55目标：化学计算是用数学计算的知识,从量的方面来对化学的概念原理加深理解,通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律,培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
基础过关：有关化学式的计算知识回顾1.定义：用元素符号表示物质组成的式子。
2.含义：（1）表示一种物质（2）表示物质的组成（元素）（3）表示物质的类别（4）表示物质的构成（5）表示该物质的一个分子（或原子）（6）构成物质的每个分子中所含原子种类和个数（7）表示物质的相对分子质量（8）表示物质中各元素的质量比（9）表示物质中某元素的质量分数举例：H2O所表示的含义（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）；（7）；（8）；（9）；练习一．选择题1.“绿色奥运”，拒绝兴奋剂。
乙基雌烯醇是一种参赛运动员禁用的兴奋剂，其化学式为C20H32O。
下列关于乙基雌烯醇的说法正确的是A．它由三种元素组成B．乙基雌烯醇里含有20个碳原子C．一个乙基雌烯醇分子中含有16个H2分子D．乙基雌烯醇分子中H、O两种原子的个数比为2：1 2.抗甲型H1N1流感的有效药物达菲可用莽草酸（C7H I0O5）制取。
有关莽草酸的正确说法是A．莽草酸是氧化物 B．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成C．莽草酸各元素的质量比为7:10:5 D．每个莽草酸分子里含有5个氢分子3.偏二甲肼（C2H8N2）是“嫦娥一号”运载火箭发动机推进剂之一。
下列关于偏二甲肼的说法正确的是A.偏二甲肼分子中含有氮气分子B.偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成C.偏二甲肼中碳、氢、氮各元素的质量比为12:1:14D. 一个偏二甲肼分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氮原子构成4.卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对缺铁性贫血有显著疗效。
最新初三化学化学计算题题20套(带答案).docx
最新初三化学化学计算题题20套(带答案)一、中考化学计算题1 .向13. 6g 碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量 的关系如图所示。
计算：T 气体的质量gkj ____ ,° 73盐酸的质量£■(1)固体混合物中碳酸钠的质量。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。
(3)恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确至 0.1%)【答案】(1) 1。
. 6 克(2) 10% (3) 17 . 9% 【解析】试题分析：设固体混合物中 Na2c 。
3的质量为X,稀盐酸中溶质的质量为 y,反应生成NaCI的质量为z 。
Na2c03+ 2HCI ="='• 2NaCI + HO + CO2 t 106 2 x . 333 2 x 585 44 x y z 4 4g 得x=10 . 6克106 = 44 J 4.4s恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：11. 7g-13. 6g —10.6g——— --------- x 100°G=17.9%73E -13.6E -4. 4?WBIWB考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数2 .将14.06g 粗还原铁粉(假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe x C)与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2 (FexC 与稀硫酸反应不产生吨)。
若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全73117 <9_444.4g_ ____ 444.4s得♦二克 ■得；z ・lL7克稀盐酸中溶质的质量分数为：7；y -X100S=10%反应，得到0.22gCO2 .试通过计算确定：(1)此粗还原铁粉中单质铁的质量(2)此粗还原铁粉中杂质FexC的化学式。
【答案】13.44g Fe2c【解析】【分析】【详解】若将14.06g还原铁粉(含少量Fe x C)在氧气流中加热，得到0.22gCO2,碳元素的质量12=0.22gx —=0.06g44(1)将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到0.48gH2,设消耗铁的质量为X。
初中化学化学式、化合价(包括化学式相关计算1).doc
初中化学化学式、化合价（包括化学式相关计算1）姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共40题）1.Na2FeO3是一种绿色、无污染的净水剂。
则其中铁元素的化合价为A.+2B.+3C. +4D.+6【答案】C难度：中等知识点：化学式与化合价2.封开县境内新发现了大型的“钼矿”，金属钼可用于制造火箭、导弹等耐高温材料。
如果钼铅矿（PbMoO4）中的铅元素为+2价，则钼元素的化合价为（）A．+2 B．+3 C. +4D．+6【答案】C难度：中等知识点：化学式与化合价3.2009年某日，南昌某厂发生双乙烯酮（C4H4O2）泄漏。
有关双乙烯酮的说法不正确的是A．它的一个分子含有10个原子B．其碳元素与氧元素质量比为3︰2C．其氢元素质量分数约为4.76%D．它的相对分子质量为84g【答案】D难度：中等知识点：化学式与化合价4.金属钒被誉为“合金的维生素”。
五氧化二钒(V2O5)中钒元素的化合价为A．一3B．+ 1C．+ 3D．+5【答案】D难度：容易知识点：化学式与化合价5.薄荷醇(化学式为C10H20O)可用于糖果、饮料的加香。
下列有关薄荷醇的说法正确的是A．薄荷醇属于有机化合物B．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成C．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1D．薄荷醇中碳元素的质量分数约为76．9％．【答案】A难度：中等知识点：化学式与化合价6.大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用。
大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法不正确的是A．大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成B．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成C．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6：10：3D．大蒜素属于有机化合物【答案】C难度：中等知识点：化学式与化合价7.为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸（ C2H4O3 ）、次氯酸钠（NaClO）进行消毒。
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计算型选择题（直播第一节）
邝建新
1、酒精（ C2H5OH）的水溶液，溶质和溶剂中的氢原子个数相等。
则溶液中溶质
质量分数为（）
A 23%
B 46%
C 55%
D 72%
2、在 CO、HCOOH 、OHC-COOH 的混合物中，已知氢元素的质量分数为Y,则碳元素的质量分数为（）
A 3/7 (1-9Y)
B 1/3 (1-Y)
C 6/7 (1-Y)
D 3/7 (1-6Y)
、已知 4
NO 3 和 KH2 4 固体的混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合
3 NH PO
物中 KH2 4 的质量分数为（）
PO
A 20%
B 25%
C 85%
D 80%
4、X 克 Mg 、Zn、Fe 的混合物与一定质量的稀硫酸溶液恰好完全反应，将反应后的滤液蒸干，得到 Y 克混合物，则原金属混合物与稀硫酸反应得到氢气的质量为（）
A (Y-X)/48
B (Y-X)/96
C (Y-X)/98
D Y-X
5、一定量的溶液中含有
2 3
两种溶液，向其中加入100g溶质质量分KOH和KCO
数为 3.65%的稀 HCl ，恰好完全反应且溶液为中性，将反应后的溶液蒸干，所得
固体的质量为（）
A 7.45g
B 14.9g
C 5.6g
D 13.8g
6、一定质量的某物质充分燃烧后，消耗了64 克 O2同时只生成 44 克 CO2和 36 克 H2 则该物质中（）
O
A 只含有 C 元素
B 只含有 C、H 两种元素
C 只有H元素
D 含有 C、H、O 三中元素
7、由 Na2SO4 Na2SO3 Na2S 三种物质组成的混合物中测得氧元素的质量分数
为 22%，则其中钠元素的质量分数为（）
A 无法确定
B 23%
C 46%
D 32.6%
、由
MgSO 4、MgSO3 和MgS三种物质组成的混合物中测得Mg 元素的质量分
8
数为 24%，则氧元素的质量分数为（）
A 56%
B 32%
C 44%
D 24%
9、在由 CO2和 O2组成的混合气体中，测得 C 元素的质量分数为 12%则混合气体中 CO2和 O2的质量比（）
A 3：8
B 11：8
C 11： 14
D 11：17
10、常温下乙烷气体（
2 6）和酒精（C2 5
OH
）蒸汽的混合气体中，氧元素的C H H
质量分数为 X%, 则混合物中碳元素的质量分数为（）
A 、(100-X) /5 %
B 、 4 (100-X) /5 %
C 、4X/5 %
D 、 2(100-X)/9 %
11、质量相同的下列金属， 分别加入足量的稀盐酸充分反应， 放出 H 2 的是（ ）
A 、 Mg
B 、 Al
C 、 Cu
D 、 Zn
12、现有 4 克由铜和另一种金属组成的混合物， 将其加入足量的稀盐酸充分反应， 得到 0.2 克 H 2， 则另一种金属是（ ）
A 、 Ag
B 、 Zn
C 、 Fe
D 、 Mg
13、将一块 5 克重的合金投入足量的稀硫酸中充分反应生成 0.2 克 H 2，则合金的
组成可能是（
）
A 、 Al .Fe
B 、 Cu. Zn
C 、 Mg .Al
D 、 Mg. Cu
13、一定质量的铜粉和碳粉的混合物， 在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的
质量相等，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比（
）
A 、4：1
B 、 2:1
C 、3:2
D 、1:1
14 、若浓
24 的可以表示为
SO 3
2
O 来表示，则
98% 的浓硫酸可表示为
H SO .XH （ ）
A 、 SO .10/9H O
B 、SO .H O
C 、SO .46H O
D 、SO .2H 2
O
3
2
3 2
3
2
3
15 、氢氧化钠固体易吸收空气中的 CO 2 而变质，取 4.65 克已部分变质的氢氧化
钠固体与 36.5 克 10%的稀盐酸溶液恰好完全反应，将溶液蒸干所得固体的质量
（
）
A 、 11.7g
B 、 5.85g
C 、 1.17g
D 、 58.5g
16、在一定质量的硫酸溶液中加入 BaCl 2 溶液，直到完全反应生成沉淀的质量与
原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中溶质和的质量分数为（
）
A 、 50.0%
B 、 42.1%
C 、 36.2%
D 、24.5%
17、小明测得某食盐溶液中氯元素的质量分数为 2.19%，如果以氯化钠计算，则
该溶液中氯化钠的质量分数为（
）
A 、 0.17%
B 、1.41%
C 、 2.18%
D 、 3.61%
18、葡萄糖（ C 6H 12O 6）乙酸（ CH 3 COOH ）尿素【 CO(NH 2)2】组成的混合物 240
克，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是
( )
A 、 48g
B 、 72g
C 、144g
D 、无法计算
19、取一定质量的 CaCO 3 高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为
8.0 克，剩余固体中钙元素的质量分数为 50.0%下列判断准确的是（ ）
A 、生成2 克 CO 2 气体
B 、 原来 CaCO 3 的质量为 14.3 克
C 、 生成了
5.6 克 CaO
D 、 剩余
3的质量为 3 克
CaCO
20、在由 CaCO 3 和 KHCO 3 组成的混合物中， 测知钙元素的质量分数为
32%，则混合物中钾
元素的质量分数为
A.40%
B.39%
C.7.8%
D.24%。