2020年2月高中化学红对勾必修2课时作业9

课时作业9化学能与热能

时间:45分钟

一、选择题

1.已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H 键:436kJ；I—I键:153kJ；H—I键:229kJ。下列对反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的判断中,错误的是(B)

A.该反应是放出能量的反应

B.该反应是吸收能量的反应

C.该反应是氧化还原反应

D.I2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量

解析:依题意,断裂1 mol H—H键和1 mol I—I键吸收的总能量为436 kJ＋153 kJ＝589 kJ,生成2 mol H—I键放出的能量为299 kJ×2＝598 kJ,因598 kJ>589 kJ,所以H2与I2反应生成HI的反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是氧化还原反应。

2.下列各图中,表示放热反应的是(B)

解析:反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应是放热反应,则表示放热反应的是图象B。

3.一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3,使用时将它们混合用手搓揉就可制冷,且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是(C)

A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程

B.较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程

C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应

D.NH4NO3溶于水会吸收热量

解析:Na2SO4·10H2O失水属于分解反应,也属于吸热反应；NH4NO3吸收水并溶解于水中,是一个吸热的物理变化过程,整个过程中只是Na2SO4·10H2O的分解反应和NH4NO3溶于水的过程,而并没有发生复分解反应,C项错误。

4.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是(C)

A.该反应是吸热反应

B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

解析:由图象知,1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的能量,所以该反应放热。

5.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是(C)

A.铝片与稀H2SO4反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C.灼热的炭与CO2反应

D.甲烷在O 2中的燃烧反应

解析:A 、D 是放热反应,B 、C 是吸热反应,但Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O 是非氧化还原反应,C ＋

CO 2=====△

2CO 是氧化还原反应,故选C 。

6.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化,其中一定正确的是( C )

A.H 2O 分解为H 2与O 2时放出热量

B.生成1 mol H 2O 时吸收热量245 kJ

C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

D.氢气和氧气的总能量小于水的能量

解析:根据能量变化可知,1 mol H 2与12

mol O 2断键时吸收685 kJ 能量,而生成1 mol H 2O 放出930 kJ 能量,所以H 2燃烧生成H 2O 的反应是放热反应,则H 2O 的分解是吸热反应。

7.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1kJ,破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2kJ,形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3kJ 。下列关系式中,正确的是( D )

A.Q 1＋Q 2>Q 3

B.Q 1＋Q 2>2Q 3

C.Q 1＋Q 2

D.Q 1＋Q 2<2Q 3

解析:H2＋Cl2===2HCl是放热反应,所以2Q3>(Q1＋Q2)。

8.一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水,放出热量值为Q1,等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水,放出热量值为Q2,则Q1与Q2的关系为(C)

A.Q1>Q2

B.Q1＝Q2

C.Q1

D.无法确定

解析:反应物相同,生成物状态不同,能量的变化是不一样的。H2燃烧生成气态水,气态水再液化成液态水要放出热量,所以Q2>Q1。

9.如图为反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是(D)

A.拆开2 mol H2(g)和1 mol O2(g)中的化学键成为H、O原子,共放出1 368 kJ能量

B.由H、O原子形成2 mol H2O(g),共吸收1 852 kJ能量

C.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l),共吸收484 kJ 能量

D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g),共放出484 kJ 能量

解析:断键需要吸收能量,成键时放出能量,A、B错；2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol气态水时放出484 kJ能量,C错,D对。

10.如图所示,ΔH1＝－393.5 kJ/mol,ΔH2＝－395.4 kJ/mol,下列说

法或表示式正确的是(C)

A.由石墨转化生成金刚石为放热反应

B.石墨和金刚石的转化是物理变化

C.石墨的稳定性强于金刚石

D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

解析:图象表明等物质的量的石墨比金刚石能量低,由石墨转化生成金刚石属于吸热反应,A错误；石墨和金刚石分别是碳的同素异形体,是不同物质的转化,是化学变化,B错误；石墨能量较金刚石低,能量越低越稳定,总键能越大,石墨的稳定性强于金刚石,石墨总键能大于金刚石,C正确,D错误。

11.已知H＋＋OH－===H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ,下列反应中符合该特点的是(C)

A.1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应

B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O

C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水

D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水

解析:A放出热量应为2 mol×57.3 kJ/mol；B项中氨水不是强碱。酸与碱的浓度不能太大,否则中和热数值会偏大,故D错。

二、非选择题

12.在一个小烧杯里,加入20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体