高二上学期期末化学试卷(理科)第1套真题

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高二上学期(理科)理综-化学期末考试试卷真题

高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷一、单选题1. 下列关于水的说法中正确是（）A . 在任何条件下，纯水都呈中性B . 在任何条件下，纯水的pH=7C . 在95℃时，纯水中c（H+）＜10﹣7mol/LD . 向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH﹣）降低2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe3H2OA . AB . BC . CD . D3. 原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（）ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl2A . AB . BC . CD . D4. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B . 加热稀醋酸溶液其pH降低C . 用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀5. 下列说法中正确的是（）A . CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体B . 火力发电的目的是使化学能转换为电能C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性．D . 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液6. 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）A . 加入的碱过量B . 生成的盐发生水解C . 反应后溶液中c = cD . 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，用98％浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉8. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变9. 一定温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A . 缩小体积使压强增大B . 恒容，充入N2C . 恒容，充入HeD . 恒压，充入He10. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）A . 在pH = 1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B . 有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－C . 有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D . 在c = 1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－11. 25℃时，在100mL 0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（）（已知25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10）A . 有AgCl沉淀析出B . 无AgCl沉淀析出C . 有沉淀析出，但不是AgClD . 无法确定是否有沉淀析出12. 对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（）A . 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大B . 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C . 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）D . 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变13. 下列反应中符合下列图像的是A . N2+3H2 2NH3 ΔH=-Q1kJ·mol-1B . 2SO3 2SO2+O2 ΔH=+Q2kJ·mol-1C . 4NH3+5O2 4NO+6H2O ΔH=-Q3kJ·mol-1D . H2+CO C+H2O ΔH=+Q4kJ·mol-114. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A . 混合气体的密度不再变化B . 反应容器中Y的质量分数不变C . 体系压强不再变化D . Z的浓度不再变化15. 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n 表示物质的量）下列判断正确的是（）A . 图中T2一定大于T1B . 图中b点速率一定大于d点速率C . 达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞aD . 加入催化剂可以使状态d变为状态b16. 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）A . c（Z）=0.4 mol/LB . c（X2）=0.2mol/LC . c（Y2）=0.4mol/LD . c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L17. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A . Na2S 溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B . Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）C . 室温下，pH=1的CH3COOH 溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）18. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡19. 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是（）A . ①说明水解反应为放热反应B . ③说明水解反应为吸热反应C . ①中溶液红色变浅D . ③中溶液红色变深20. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。

高二上学期化学期末考试试卷(理科)第1套真题

高二上学期化学期末考试试卷（理科）一、选择题1. 下列关于反应热的表述正确的是（）A . 当△H＜0时，表示该反应为吸热反应B . 需要加热才能进行的反应是吸热反应C . 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D . 1molNaOH 分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO32. 下列反应符合如图图示的是（）A . 铝片与盐酸的反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应C . 酸碱中和反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应3. 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1B . CH4 （g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1C . CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1D . CH4（g）+2 O2 （g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=+890.3 kJ•mol﹣14. 某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）A . 在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应B . 该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C . 1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应D . 1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气5. 已知反应：①101kPa时，C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H2=﹣57.3kJ•mol﹣1下列结论正确的是（）A . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1B . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ•mol﹣1D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量6. 烷烃的命名正确的是（）A . 4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B . 3﹣异丙基己烷C . 2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D . 2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷7. 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应B . 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C . 苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂D . 石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化8. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作与现象结论A向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红油脂已经完全皂化B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银生成蔗糖溶液已经水解完全C向溶液X中滴入NaHCO3溶液，产生无色气体X中的溶质一定是酸D向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生了变性A . AB . BC . CD . D9. 下列说法不正确的是（）A . 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得B . 1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NAC . 乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是羟基上的H活泼性不同，主要是基团之间相互影响造成的D . 等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同10. 某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中不正确的是（）A . 能发生加成、取代、氧化反应B . 1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应C .1 mol该物质最多可与6 mol H2反应D . 能与FeCl3溶液发生显色反应11. 物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是（）A . 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B . 除去乙烷中混有的少量乙烯：将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C . 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后放出下面有机层再分离D . 检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热12. 化学反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/molB . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/molC . 0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/molD . 0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol13. 分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种14. 己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）A . 在NaOH 水溶液中加热，化合物X 可发生消去反应B . 在一定条件下，化合物Y可与浓溴水发生取代反应C . 用FeCl3溶液不能鉴别化合物X和YD . 化合物Y 中不含有手性碳原子15. 下列说法正确的是（）A . 图①中△H1=△H2+△H3B . 图②可用于证明实验中生成了乙烯C . 图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线D . 图④可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量16. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A . CO和O生成CO2是吸热反应B . 在该过程中，CO断键形成C和OC . CO 和O生成了具有极性共价键的CO2D . 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程17. 已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A . +45.2 kJ•mol﹣1B . ﹣45.2 kJ•mol﹣1C . ﹣69.4 kJ•mol﹣1D . +69.4 kJ•mol﹣118. 有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（）A . 6种B . 4种C . 3种D . 8种二、非选择题：19. 已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：（1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，NO2和CO反应的热化学方程式为：________．（2）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应．反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=________．（3）下表所示是部分化学键的键能参数：化学键P﹣PP﹣OO═OP═O键能/（kJ/mol）abcx已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示，表中x=________ kJ/mol（用含a、b、c、d的代数式表示）．20. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：△H=+88.6kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是________．（2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣a kJ/mol，则a________238.6（填“＞”“＜”或“=”）．（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________．（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为________．（5）汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体．为了解决污染问题，在汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质．已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol请写出污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质的热化学方程式是：________．21. 有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如图．已知以下信息：①RCHO RCHO②RCOOH RCOOR’（R、R’代表烃基）③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y．④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰．回答下列问题：（1）X中含氧官能团的名称是________，X与HCN反应生成A的反应类型是________．（2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是________．（3）X发生银镜反应的化学方程式是________．（4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是________．（5）的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位．满足上述条件的同分异构体共有________种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式：________．（6）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线（其他无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OHCH3COOCH2CH3________．22. [化学﹣﹣选修5：有机化学基础]菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下（部分反应条件及产物已略去）：请回答下列问题：（1）A可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3﹣丁二烯），顺丁橡胶的链节为________，若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540108，则平均聚合度为________．（2）F的结构简式为________，反应④的条件是________．（3）①一⑥反应中属于取代反应的是________．（4）下列有关B的说法正确的是________（填字母序号）．a．元素分析仪可确定B的实验式为C6H10b．质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82c．红外光谱仪可测定B中六个碳原子一定在同一平面上d．核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰（5）写出反应③的化学方程式________．（6）同时满足下列条件的E的同分异构体的数目为________种．①遇氯化铁溶液显紫色②苯环上只有2个取代基且处于对位（7）参照上述合成路线，现仅以A为有机原料，无机试剂任选，设计制备的合成路线．已知：①反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化；② （R，R’代表烃基或氢）________．。

高二年级第一学期期末考试化学试题

高二年级第一学期期末考试化学试卷第Ⅰ卷一、选择题：(本题共16小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1.下列气体中的主要成分不是甲烷的是（）A.坑气B.沼气C.天然气D.水煤气2.下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是（）A.Cl2B.CH4C.NH3D.SO23.下列关于苯的化学性质的叙述不正确．．．的是（）A.易发生取代反应B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.能发生加成反应使溴水褪色D.能燃烧4.下列属于取代反应的是( )A点燃甲烷与氧气气的混合气体B.乙烯通入溴水中C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D.苯与液溴混合后撒入铁粉5.同质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最大的是（）A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C6H66.下列关于乙烯的叙述不正确．．．的是（）A.乙烯的化学性质比乙烷活泼B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时有少量黑烟C.乙烯可作香蕉等水果的催熟剂D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应7.以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是（）A.饱和碳酸钠溶液B.氢氧化钠溶液C.苯D.水8. “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。

该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。

你认为它可能的有效成分是（）A．SO2B．Na2CO3C．氯水 D．NaClO9. 某无色溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-18( 25℃)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是( )A．MnO4- Cl- K+ Na+ B．CO32- NO3- Cu2+ Na+C．SO42- HCO3- K+ Na+ D．SO42- NO3- K+ Na+10．关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32-C. 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响B.向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变11.“环境保护”意识深入人心,下列关于酸雨的认识中错误的是A..正常条件下,pH值小于5.6的降雨是“酸雨”B.冰岛火山喷发含有大量SO2,在局部区域形成酸雨C.全球“低碳”行动能减少CO2排放量,也就能降低酸雨的形成及危害D.汽车尾气含有氮氧化合物,过量排放形成酸雨12. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）>c（A-）> c（H+）D.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）13．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A. 2H+＋2e－＝H2B. Fe2+＋2e－＝FeC 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+14．下列实验可行的是A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇从碘水中萃取碘15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+16．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性第Ⅱ卷二、填空题：本题共4小题，(1)以上提取镁的全过程中,没有涉及的化学反应类型是(填序号)。

高二(理)上学期化学期末考试试卷

高二（理)上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列说法中不正确的是（）A . H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B . 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1C . 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD . 断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量2. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 各图中表示热化学方程式A（g）+B（g）═C（g）+D（l）△H＜0的是（E表示能量）（）A .B .C .D .3. （2分） (2019高三上·江西期末) 某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。

下列叙述正确的是（）A . K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大B . K分别与M、N相连时，铁均受到保护C . K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCuD . K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体4. （2分） (2018高二上·山东开学考) 美籍华裔化学家钱永健，16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调査项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。

下列说法正确的是（）A . 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B . 合金都比纯金属易被腐蚀C . 将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D . 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀5. （2分） (2019高二上·集宁期末) 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

高二(理)上学期化学期末考试试卷(I)卷

高二（理)上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（）A . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水B . 烧杯中稀释浓H2SO4后，未经冷却即转移至容量瓶并洗涤烧杯和玻璃棒后立即定容C . 溶解浓H2SO4的烧杯没有洗涤D . 向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线2. （2分） (2016高二上·定州开学考) 下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是（）A . 呼吸作用涉及氧化还原反应B . 碳循环具有全球性C . 含碳化合物可相互转化D . 碳元素均被氧化3. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-4b kJ·mol-1B . C2H2(g)＋ O2(g) =2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol-1C . C2H2(g)＋ O2(g) =2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝+2b kJ·mol-1D . 2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝+4b kJ·mol-14. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 下列说法正确的是（）A . 图①中△H2=△H1+△H3B . 图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C . 图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D . 图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ 热量5. （2分） (2017高一下·郑州期末) 对于N2+3H2 2NH3, 下列不同物质表示的反应速率最大的是（）A . V(N2)=0.01mol·L-1· min-1B . V(H2)=0.06mol·L-1· min-1C . V(NH3)=0.02mol·L-1· min-1D . V(H2)=0.002mol·L-1· min-16. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 下列说法正确的是（）A . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B . SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0C . 常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大D . C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动7. （2分） (2017高一上·临武期中) 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是（）A . 各物质体积分数相等B . c（NH3）保持不变C . 各物质浓度相等D . c（NH3）：c（N2）：c（H2）=2：1：38. （2分） (2018高二上·武清期中) 根据下列有关图象，说法正确的是（）A . 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B . 由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C . 由图Ⅱ知，t3时采取的措施是降低反应体系温度D . Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51．6kJ的热量9. （2分） (2016高二上·赣州期中) 在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），能表示该反应已达平衡状态的是（）A . 2V正（B）=V逆（D）B . 混合气体的密度保持不变C . 混合气体中B，C，D的浓度之比为2：2：1D . 混合气体的压强不随时间变化而变化10. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B . 温度过高对合成氨不利C . 钢铁在潮湿的空气中容易生锈D . 常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜511. （2分） (2020高二上·新乡期末) 由U形管质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol· L-1CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是（）A . 打开K，铁棒上有紫红色物质析出B . 闭合K，碳棒上有紫红色固体析出C . 闭合K，碳棒表面发生的电极反应为Fe2++2e-=FeD . 闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差18g12. （2分） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。

2021年高二上学期期末考试化学(理)试题含解析

2021年高二上学期期末考试化学（理）试题含解析可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16第一卷选择题（共45分）一．单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．xx年我国纪念“世界水日”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。

下列与水相关的叙述正确的是A．加聚反应也可能有水生成B．有水参加的有机化学反应都可以叫做水解反应C．水可以参与有些有机反应，有些有机反应也有水生成D．水、乙醇、氢氧化钠中都存在羟基2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯类C．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸3．下列化学用语书写正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．1-丁烯的键线式为：H6 D．丙烷分子的球棍模型示意图：C．苯的最简式为：C4．下列说法正确的是A．沸点：乙烷> 甲烷B．二氯甲烷有两种不同结构的同分异构体C．C2H4与C4H8一定是同系物D．甲苯的一氯代物有三种5．下列反应属于取代反应的是A．乙醇与HBr的反应B．乙炔使溴水褪色C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙醇与浓硫酸混合升温至170。

C6．下列有关实验的处理方法中，正确的是A．皮肤上沾了少量苯酚，先用稀NaOH溶液洗，再用水冲洗B．做完银镜反应的试管，应该用稀硫酸清洗C．试管中残留的苯酚，先用稀NaOH溶液洗，再用水冲洗D．粘有酚醛树脂的试管，可先用水浸泡几分钟，软化，再清洗7．下列图示中关于铜电极的连接错误的是8．将某有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。

将12 g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4 g，再通过碱石灰，又增重26.4 g。

该有机物的分子式为A．C4H10B．C2H6O C．C3H8O D．C2H4O29．下列各组有机物，只用括号中的一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯（水）B．苯、甲苯、环己烷（酸性高锰酸钾溶液）C．苯、苯酚、己烯（浓溴水）D．甲酸、乙醛、乙酸（新制的氢氧化铜悬浊液）10．某化学反应过程如图所示，由图得出的判断，正确的是A．反应中有红黑颜色交替变化的现象B．1—丙醇发生了还原反应C．生成物是丙醛和丙酮D．醇类都能发生图示的催化氧化反应11．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9N AB．1mol甲烷最多与2molCl2发生取代反应C．标准状况下，2.24L乙醇含有的分子数目为0.1N AD．0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5 N A12．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．可将地下输油钢管与外加直流电的正极相连以保护它不受腐蚀C．自然界中钢铁的腐蚀以析氢腐蚀为主D．生铁在海水中的腐蚀速度比在空气中快13．丙烯是一种重要的化工原料、燃料，下列有关丙烯及聚丙烯的说法正确的是A．丙烯与等物质的量氯化氢加成只生成一种产物B．1mol丙烯完全燃烧的耗氧量为4.5molC．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—D．1mol丙烯和1mol聚丙烯完全燃烧放出CO2的量相同14．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量15．下列实验装置图正确且能达到实验目的的是二．双项选择题（本题包括5小题，每题3分，共15分。

高二上学期化学期末考试试卷(理科)(I)卷

高二上学期化学期末考试试卷（理科）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）25℃时，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是（）A . a c曲线上的任意一点都有c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14B . b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性C . d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7D . CH3COONa溶液不可能位于c点2. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 明矾净水原理不涉及化学变化B . 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D . 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强3. （2分）利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C浓度的大小。

要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是（）A . 实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B . 淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等C . 胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D . 胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不需要相等4. （2分）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。

下列情况会使测定结果偏低的是（）A . 酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定B . 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗C . 滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失D . 记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视5. （2分） (2017高二上·双峰期末) 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A . 图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=EB . 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C . 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性6. （2分）(2018·济南模拟) 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不变B . 向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3 ， AgCl的Ksp和溶解度均不变C . 向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L时，溶液一定显中性D . 向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大7. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 将一定量A，B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+m B（g）⇌n C（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol/L．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L．下列说法正确的是（）A . 化学计量数的关系为：2+m＞nB . 容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小C . 原容器中用B表示的该反应在1 min 内的平均速率为nx/m mol/（L•min）D . 若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动8. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 固体硫酸钠不能导电，所以它不是电解质C . 铜丝能够导电，所以铜丝是电解质D . 二氧化碳溶于水形成的溶液可以导电，但二氧化碳是非电解质9. （2分） (2019高二上·太原期末) 关于水解应用的说法，错误的是（）A . 在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡B . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释C . 硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效D . 可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油10. （2分） (2016高二上·东营期末) 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）A . 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO 、NO 、COB . 由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO 、HCO 、Cl﹣C . 含有0.1 mol•L﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO 、SCN﹣D . =0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO 、NO11. （2分）反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c（X），X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大12. （2分） (2018高一下·大连期末) 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是（）A . 电池工作时K+向负极移动B . 工作时电解质溶液中的OH－的物质的量不断增加C . 正极电极反应式为：2O2+4e-+4H+=4OH－D . 工作时负极有水产生13. （2分）99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是（）A . 此时水的离子积KW＝1×10－14B . 水的电离程度随温度升高而增大C . 水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1D . c(Na＋)＝c(SO42-)14. （2分） (2017高二下·金华期末) 25℃条件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。

高二上学期化学期末考试试卷(理科)套真题

高二上学期化学期末考试试卷（理科）一、选择题1. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的措施是（）A . 向水中通入SO2B . 将水加热煮沸C . 向纯水中投入一小块金属钠D . 向水中加入NaCl2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B . 实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C . 加热FeCl3溶液颜色会变深D . KAl（SO4）2•12 H2O可用于净水3. 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率vB . KNO3的溶解度SC . 化学平衡常数KD . 水的离子积常数KW4. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B . 用10mL量筒量取0.50mol•L﹣1H2SO4溶液5.50mLC . 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D . 盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞5. 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10﹣14，Kw（35℃）=2.1×10﹣14 ．则下列叙述正确的是（）A . c（H+）随着温度升高而降低B . 在35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C . 蒸馏水中通HCl，Kw增大D . 水的电离是吸热的6. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A . KSP（AB2）小于KSP（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度B . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D . 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动7. 下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A . SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H＜0B . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0C . C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0D . H2S（g）⇌H2（g）+S（s）△H＞08. 对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3•H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（）A . 弱电解质：④、⑦B . 电解质：①、③、④、⑦C . 非电解质：②、⑤、⑥、⑧D . 强电解质：①、③、④9. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . （NH4）2SO410. 在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣B . 含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+C . pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D . c（H+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣11. 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol•L﹣1，其平衡常数为K1 ．其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2，则（）A . 若增大CO浓度，K2 和K1都增大B . K2＞K1C . c2（CO）=c2（NO2）D . c1（CO）＞c2（CO）12. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A . a为负极，b为正极B . a为阳极，b为阴极C . 电解过程中，氯离子浓度不变D . 电解过程中，d电极质量增加13. 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A . NH4+B . CO32﹣C . S2﹣D . Na+14. 物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是（）A . C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞（H+）＞C（OH﹣）B . C（Na+）+C（H+）=C（OH﹣）+C（CH3COO﹣）C . C（OH﹣）=（H+）+C（CH3COOH）D . C （CH3COOH）+C（CH3COO﹣）=C（Na+）15. 下列叙述不正确的是（）A . 用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小B . 用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度16. 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液B . 装置①中，Zn为负极，发生还原反应C . 装置②中的Fe发生析氢腐蚀D . 装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe二、非选择题17. 某学生用0.100mol•L﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）________．（2）上述B步骤操作的目的是________．（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________（填“偏高“、“偏低”或“不变”）．（4）判断到达滴定终点的实验现象是________．18. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为________；（2）反应是________反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为________℃19. 按如图装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为________．（2）锌电极反应式为________，石墨棒C1为________极，电极反应式为________，石墨棒C2附近发生的实验现象为________．（3）当C2极析出2.24L气体（标准状态）时，锌的质量减少了________g．CuSO4溶液的质量增加了________g．20. 现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶完后，溶液中的比值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）________pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）________V（乙）．（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na+]、[CH3COO﹣]的大小关系为：[Na+]________[CH3COO﹣]．（5）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为________．21. 工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol ﹣1①BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol ﹣1②（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为________．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=________．[Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13，Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]（3）反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的△H2=________kJ•mol﹣1 ．（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是________．。

高二理科化学上学期期末考试试题1

高二理科化学上学期期末考试试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，时间90分钟，能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N：14 O：16 Na：23 AI：27 S：32 Fe：56 Zn：65第I卷（选择题50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个．．．．正确答案，每小题2分共20分）1、与KSCN溶液反应，使溶液呈红色的物质是A．FeCl2溶液 B．FeCl3溶液C．NaCl溶液 D．CuCl2溶液2、下列物质中,不能．．用单质直接化合而得到的是：A． FeCl3 B. FeCl2C. FeSD. Fe3O 43、下列烷烃的一氯代物没有同分异构体的是：A. 2-甲基丙烷B. 丙烷C. 丁烷D. 乙烷4、的名称是A. 2—甲基—3—乙基丁烷B. 3,4—二甲基戊烷C. 2,3—二甲基—4—乙基丙烷D. 2,3—二甲基戊烷5、下列叙述中错误．．的是：A．点燃甲烷不必象点燃氢气那样事先验纯B．甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃烧C．煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生D．如果隔绝空气，将甲烷加热到1000℃以上，能分解成炭黑和氢气6、下列化学反应的化学能可直接转变成电能的是A ．2FeCl 3＋Cu ＝CuCl 2＋2FeCl 2B ．AlCl 3＋3NH 3·H 2O ＝Al (OH )3↓＋3NH 4ClC ．2Fe (OH )3 ＝Fe 2O 3＋3H 2OD ．Na 2O ＋CO 2＝Na 2CO 37、甲溶液的PH 为4，乙溶液的PH 为2，则甲、乙两溶液的c(H +)的大小为A.甲＞乙B.甲=乙C.甲＜乙D.无法判断8、下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2和H 2O 都是恒量的是（）A. C 2H 2、C 2H 4B. C 2H 4、C 3H 6C. C 2H 6、C 3H 8D. CH 4、C 2H 29、物质的量浓度都是0.1摩/升的下列各溶液中，PH 值最大的是：A. HClB. Al 2(SO 4)3C. H 2SO 4D. CH 3COONa10、能证明乙醇中含有水的试剂是A ．无水硫酸铜粉末B ．新制生石灰C ．金属钠D ．胆矾二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个．．．．正确答案，每小题3分共30分）11、下列事实与胶体性质无关的是A ．在豆浆里加入盐卤做豆腐B ．河流入海处易形成沙洲C ．一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D ．往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀12、若溶液中由水电离产生的c(OH －)＝1×10－14 mol ·L －1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是 A ．Al 3＋ Na ＋ NO 3－ Cl － B ．K ＋ Na ＋ Cl － NO 3－ C ．K ＋ Na ＋ Cl － HCO 3- D ．K ＋ Fe 2+ SO 42－ NO 3－13、在120℃时，某混合烃和过量O 2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是 A ．CH 4和C 2H 4 B ．CH 4和C 2H 6 C ．C 2H 4和C 2H 6 D ．C 3H 4和C 3H 614、甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代，若它们都被苯基取代，则可得到的物质分子的结构简式如右图所示，对该分子的下列描述中，不正确．．．的是 A ．分子式为C 25H 20B ．此物质属于芳香烃C ．此物质是非极性分子D ．所有碳原子都在同一平面内15、N A 为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5N AB ．28g 乙烯所含共价键数目为N AC ．标准状况下，铝和NaOH 溶液反应生成11.2L 气体时，电子转移数为N AD ．1L 1mol/L 的FeCl 3溶液中的Fe 3+的个数为N A16、将agFe 2O 3、Al 2O 3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe 3+、Al 3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL ，则NaOH 溶液的浓度为 A ．0.1mol ·L －1 B ．0.2mol ·L －1C ．0.4mol ·L －1D ．0.8mol ·L －117、法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。

高二上学期化学期末考试试卷第1套真题

高二上学期化学期末考试试卷一、单选题1. 下图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。

该物质不具有的性质是（）A . 与氢氧化钠反应B . 与稀硫酸反应C . 发生酯化反应D . 使紫色石蕊变红2. 乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）A . 和金属钠作用时，键①断裂B . 和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂C . 和CH2COOH共热时，键②断裂D . 在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂3. 下列各项叙述中，正确的是（）A . C6H5CH2CH2OH与C6H5OH互为同系物B . CH3CHO与CH3COOH在一定条件下均能与新制氢氧化铜反应C . 与互为同分异构体D . H2O与D2O互为同素异形体4. 下列醇既能发生消去反应，又能被氧化成醛的是A . 甲醇B . 1-丙醇C . 2-甲基-2-丙醇D . 2，2-二甲基-1-丙醇5. 某有机物既能被氧化，又能被还原，且氧化后与还原后的产物能发生酯化反应，所生成的酯又能发生银镜反应，则该有机物是（）A . CH3OHB . HCHOC . HCOOHD . CH3CH2CHO6. 某有机物化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是（）A . 3CCH2OHB . 2CHOHC . CH32CHOHD . CH3CH2C2OH7. 分子式为C6H12O2且可与NaHCO3反应放出CO2的有机化合物有A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种8. 某有机物A的结构简式如图所示,某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以和NaOH溶液反应③在一定条件下可以和乙酸发生反应④在一定条件下可以发生消去反应⑤在一定条件下可以和新制Cu2反应⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应其中正确的是（）A . ①②③⑥B . ①②③⑤C . ①②③④D . ①②④⑤9. 膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。

高二上学期期末考试化学(理)试题(解析版)

上学期高二期考理科化学试题命题人：审题人：高二化学备课组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1. 下列说法正确的是( )A. 石油是一种可再生的清洁能源B. “一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素C. “煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化只有化学能转化为热能D. 葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒【答案】D【解析】【分析】【详解】A．石油是古代动植物的遗体、遗骸经过漫长的历史时期，发生复杂的物理、化学变化形成的一种物质，短期内不能再生，因此属于不可再生的能源；在使用过程中会产生一定的污染，也不属于清洁能源，A错误；B．丝绸主要成分是蛋白质，不属于纤维素，B错误；C．在“煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化不仅有化学能转化为热能，还有化学能转化为光能及转化为化学能的变化，C错误；D．苏打粉水溶液显碱性，由于葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，因此若是真葡萄酒，加入苏打粉会变为蓝色，若是假红酒，加入苏打粉就不显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒，D正确；故合理选项是D.2. 下列化学用语表示正确的是( )A. CaO2的电子式：B. N2H4的结构式：C. 氯化钠的分子式：NaClD. CO2的球棍模型：【答案】A【解析】【分析】【详解】A．CaO2为离子化合物，由Ca2+和O2-构成，并且过氧根离子内的O原子之间共用1对电子，其2电子式为，故A正确；B．N2H4是共价化合物氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间形成共价单键，肼中相当于氨气分子中一个氢原子被氨基取代，结构式为，故B错误；C．NaCl为氯化钠的化学式，不是分子式，故C错误；D．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，不是二氧化碳的球棍模型，故D错误.答案选A.3. N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 11.2 L CH3Cl 中含有的C-Cl键的个数为0.5N AB. 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AC. 0.1 mol Fe在足量氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2N AD. 密闭容器中，2 mol NO(g)与1 mol O2(g)充分反应，产物的分子数为2N A【答案】B【解析】【分析】【详解】A．缺少气体所处的温度及压强，不能根据气体体积计算CH3Cl的物质的量，也就不能计算其中所含的化学键数目，A错误；B．H218O与D2O相对分子质量都是20，则2.0 g H218O与D2O的混合物中含有分子的物质的量是0.1 mol，由于每个分子中都含有10个中子，则0.1 mol的混合物中含有的中子数目是N A，B正确；C．Fe与氯气反应产生FeCl3，0.1 mol Fe在足量氯气中充分燃烧，转移0.3 mol电子，因此转移的电子数为0.3N A，C错误；D．2 mol NO(g)与1 mol O2(g)恰好反应产生2 mol NO2气体，该气体在密闭容器中存在可逆反应：2NO 2N2O4，反应产生的NO2气体有一部分转化为N2O4，因此充分反应后得到产物的分子数小于2N A，D错误；故合理选项是B.4. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 制硅酸胶体：SiO 23-+ 2H + = H 2SiO 3↓B. 漂白粉的漂白原理：2ClO - + CO 2 + H 2O = 2HClO + CO 23-C. 饱和碳酸氢钠溶液除去CO 2中的HCl ：HCO 3-+ H + = CO 2↑+ H 2O D. 吸收铜与浓硝酸反应后的尾气：NO 2 + 2OH - = NO 3-+ H 2O 【答案】C 【解析】【分析】【详解】A ．硅酸钠溶液中滴加适量强酸，反应生成硅酸，反应的离子方程式为：SiO 32-+2H +═H 2SiO 3(胶体)，故A 错误；B ．漂白粉漂白的原理为Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO ，离子方程式为：2ClO -+Ca 2++CO 2+H 2O = 2HClO+CaCO 3↓，故B 错误；C ．用饱和碳酸氢钠溶液除去CO 2气体中混有的HCl 气体，离子方程式：HCO 3-+ H + = CO 2↑+ H 2O ，故C 正确；D ．二氧化氮与氢氧化钠发生歧化反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，离子方程式为：2NO 2 + 2OH - =NO 3-+ NO 2-+H 2O ，故D 错误. 答案选C .5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A. S 2O点燃−−−→SO 3水−−−−→H 2SO 4B. Fe 2O点燃−−−→Fe 2O 324H SO (aq)→Fe 2(SO 4)3C. Al 2O点燃−−−→Al 2O 3 氨水−−−→NaAlO 2 D. N 22O 放电−−−→NO 2O−−−−→NO 2 水−−−−→HNO 3【答案】D 【解析】【分析】【详解】A ．S 与O 2点燃只能产生SO 2，不能反应产生SO 3，A 不符合题意；B．Fe与O2点燃反应产生Fe3O4，不能产生Fe2O3，B不符合题意；C．Al2O3难溶于水，不能与氨水反应产生NaAlO2，C不符合题意；D．N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3和NO，能够实现物质之间的直接转化，D符合题意；故合理选项是D.6. 下列实验不能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．向5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液中加入5 mL 0.1mol/L KSCN溶液，充分反应后，再滴加4滴饱和FeCl3溶液，充分振荡，溶液红色加深，说明浓度增大反应向正反应方向进行，故A正确；B．分别向装有2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液的两支试管中加入4 mL 0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，振荡，后者溶液先褪色，两种草酸体积相同，仅有浓度不同，可以探究浓度对平衡移动的影响，故B正确；C．将研细后的20gBa(OH)2·8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，闻到刺激性气味的气体，烧杯壁温度下降，说明反应吸热，故C正确；D．将50 mL 0.55 mol/L 的烧碱溶液分一次性加入到盛有50 mL 0.5 mol/L 盐酸的量热计中，温度计示数由T1升高至T2，测定并计算中和热，故D错误；故选D.7. 可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，ΔH<0，P2>P1判断下列图像错误的是( ) A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】【详解】A．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，ΔH<0，温度越高，反应速率越快，且达到平衡需要的时间越短，另外升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，图像吻合，故A正确；B．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，ΔH<0，在恒压条件下，升高温度，平衡逆向移动，C的百分含量降低；在恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，C的百分含量增大，图像吻合，故B正确；C．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，ΔH<0，达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都加快，且v(逆)增大幅度大于v(正)，平衡逆向移动，图像吻合，故C正确；D．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率都加快，且v(正)增大幅度大于v(逆)，平衡正向移动，图像不吻合，故D错误；故答案为D.8. 已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH=-24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如图所示.下列推理分析不合理的是( )A. b点所在的曲线代表NO2B. b、d两点均有v(正)=v(逆)C. 25 min时改变的条件可能是升高温度D. 25 min时，正反应速率增大【答案】C【解析】【分析】【详解】A．根据曲线变化可知：两条线在前10 min时物质浓度改变分别是0.4 mol/L、0.2 mol/L，由于物质改变浓度比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，所以b点所在的曲线代表NO2，c点所在曲线表示N2O4，A正确；B．根据图象可知：反应在b点、d点时物质的浓度都不再发生变化，说明二者都处于平衡状态，因此该相应点的正反应速率和逆反应速率相等，即b、d两点均有v(正)=v(逆)，B正确；C．根据图示可知：在25 min时NO2浓度增大，而N2O4浓度不变，因此改变的条件是增大NO2浓度，不是升高温度，C错误；D．在25 min时，NO2浓度增大，而N2O4浓度不变，增大反应物浓度，正反应速率增大，D正确；故合理选项是C.9. 工业合成氨的反应原理为：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-Q kJ/mol.下列说法正确的是( )A. 工业上一般充入较多的氢气，以提高氢气的转化率B. 合成氨的反应是放热反应，所以工业上选择反应温度越低越好C. 若键能E(N≡N)=a kJ/mol，E(H-H)=b kJ/mol，E(H-N)=c kJ/mol，则Q=6c-a-3bD. 已知标况下44.8 L氢气燃烧生成水蒸气放热为571.6 kJ，则氢气燃烧热的热化学方程式可表示为2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol【答案】C【解析】【分析】【详解】A．两种反应物充入其中一种，自身的转化率降低，另一种转化率升高，工业上一般充入较多的氮气以提高氢气的转化率，A错误；B．温度太低反应速率太慢，催化剂活性也不高，工业上一般采取500ºC，B错误；C．反应的焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，C正确；D．燃烧热的定义是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，则氢气燃烧热的热化学方程式中氢气的系数应为1，D错误；故选C.10. 下列说法错误的是( )A. 聚碳酸酯可通过缩聚反应制得B. 合成高聚物的单体一共有三种C. 已知：，则合成的原料可以是1-丁炔和2-异丙基-1，3-丁二烯C H O在稀硫酸的作用下加热得到X和Y两种有机物，Y经氧化可最终得到X，则YD. 某中性有机物8162的结构有2种【答案】B【解析】【分析】【详解】A.聚碳酸酯可通过缩聚反应制得，故A正确；B.合成高聚物的单体一共有2种，单体为：CH2=CH-CH=CH2和，故B错误；C．已知：，则合成的原料可以是1-丁炔和2-异丙基-1，3-丁二烯，故C正确；C H O在稀硫酸的作用下加热得到X和Y两种有机物，可知其为酯类，Y经氧化可最D．某中性有机物8162终得到X，说明X、Y中碳原子数相同，碳架结构相同，且Y应为羟基在碳链端位的醇，则Y的结构有CH3CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2OH这2种，故D正确；故选B.11. 一种兴奋剂的结构如图，关于它的说法中正确的是( )A. 该物质的分子式为C15H13ClO3B. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗5 mol Br2C. 该分子中最多有12个碳原子共平面D. 该物质在一定条件下可发生取代反应、消去反应和加成反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A．根据结构简式可知，该物质的分子式为C15H13ClO3，故A正确；B．1mol该物质与溴水反应时，三个酚羟基的邻对位氢原子被取代，一个碳碳双键发生加成反应，最多消耗4mol Br2，故B错误；C．苯环上碳原子处于同一个平面，与苯环相连的碳原子处于同一个平面，碳碳单键可以旋转，至少有9个碳原子共平面，最多有15个碳原子共面，故C错误；D．该物质在一定条件下可发生取代反应和加成反应，因为没有醇羟基，不能发生消去反应，故D错误；故选A.12. 化合物乙可由化合物甲经多步反应得到.下列有关化合物甲、乙的说法正确的是( )A. 甲分子极易溶于水B. 乙中含有2个手性碳原子C. 用NaHCO3溶液或FeCl3溶液不能鉴别化合物甲、乙D. 乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1 mol乙最多能与4 mol NaOH反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A．甲中有苯环、酯基是不易溶于水的，故A错误；B．连接4个不同原子或者原子团的为手性碳原子，乙中连接甲基的碳原子和连接溴原子的碳原子是手性碳原子，故B正确；C．用NaHCO3溶液或FeCl3溶液可以鉴别化合物甲、乙，碳酸氢钠与甲反应放出二氧化碳与乙则不会，乙中的酚羟基会与FeCl3溶液发生显色反应，故C错误；D．1mol乙最多能与5 mol NaOH反应，乙中左侧酯基水解为羧基和酚羟基，都能和氢氧化钠反应，还有一个酚羟基和溴原子和右侧酯基，故D错误；故选B.13. 在恒容密闭容器中充入1 mol A(g)和2 mol B(g)，发生如下反应：A(g) + B(g)⇌C(g) + D(g) ΔH>0.如图所示为该反应正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化的曲线.下列分析正确的是( )A. 曲线Ⅰ为K逆，曲线Ⅱ为K正B. T2时，X点v正>v逆C. T1时，A的平衡转化率为50%D. 若B、C、D都是固体，其他条件不变，则平衡后再充入1 mol A(g)，再次平衡后，A的浓度比原平衡时大【答案】B【解析】【分析】【详解】A．此反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，正反应平衡常数增大，曲线Ⅰ为K正，曲线Ⅱ为K逆，故A错误；B．T2时，X点K逆＜K＜K正，则反应正向移动，X点v正>v逆，故B正确；C．T时K正=K逆，因为K逆×K正=1，则K正=1，设转化xmolA()()()()A gB gC gD g1200x x x x1x2x x x++--起始转化平衡则()()2x21x1x?2x3==--，，A的平衡转化率为66.7%，故C错误；D．若B、C、D都是固体，K=()1c A温度不变K不变，故A的浓度不变，故D错误；故选B.14. 我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构).下列说法正确的是( )A. 该过程中只有非极性键断裂B. HCHO在反应过程中有C=O键发生断裂C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D. HAP能降低HCHO与O2反应的活化能，但不改变焓变【答案】D【解析】分析】【详解】A．根据图示可知：在该过程中既有O2中的非极性键断裂，也有甲醛中分子中的C-H极性键的断裂，A错误；B．HCHO在反应过程中只有C-H键的断裂和C=O键的形成，而其中的C=O键未发生断裂，B错误；C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子一部分来自O2，一部分来自HCHO，并非全部来自O2，C错误；D．甲醛与O2在HAP表面催化氧化产生CO2、H2O，HAP作催化剂，只能降低反应的活化能，但由于不能改变反应物与生成物的能量，因此不能改变反应热，D正确；故合理选项是D.15. 甲烷与氯气在光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：链引发：Cl2(g) → 2Cl·(g) ΔH1=+242.7 kJ/mol链增长①：CH4(g) + Cl·(g) → CH3·(g) + HCl(g) ΔH2=+7.5 kJ/mol②：CH3·(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + Cl·(g) ΔH3=-129 kJ/mol……链终止：Cl·(g) + CH3·(g) → CH3Cl(g) ΔH4=-371.7 kJ/mol(其中CH3·表示甲基，Cl·表示氯原子)下列说法错误的是( )A. 在链终止的过程中，还可能会生成少量的乙烷B. CH3Cl(g)中C-Cl键的键能小于Cl2(g)中Cl-Cl键的键能C. CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g) ΔH=-121.5 kJ/mol D. 若是CH4与Br2(g)发生取代反应，则链增长①反应的ΔH>+7.5 kJ/mol【答案】B【解析】【分析】【详解】A．光照下发生取代反应的过程中，生成CH3，两个CH3相互结合成乙烷，故A项正确；B．由②反应可知，形成C-Cl键，拆开Cl2中化学键，且为放热反应，则形成1mol CH3Cl（g）中C-Cl键放出的能量比拆开1mol Cl2（g）中化学键吸收的能量多，即CH3Cl(g)中C-Cl键的键能大于Cl2(g)中Cl-Cl键的键能；故B错误；C．根据盖斯定律，反应①+②可得CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g) ΔH=ΔH2+ΔH3=-121.5 kJ/mol，故C 正确；D．若是甲烷与Br2(g)发生取代反应，Cl比Br的能量高，则第二步反应ΔH>+7.5kJ/mol，故D正确；答案选B.16. CO2催化重整CH4的反应：(I)CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH1主要副反应：(II)H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2＞0(III)4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH3＜0.在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示.下列说法错误的是( )A. ΔH1＞0B. 其它条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行C. 300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量D. T℃时，在2.0 L容器中加入2 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(I)的平衡常数小于81【答案】C【解析】【分析】【详解】A．反应(I)可由2×(II)- (III)整理得到，故ΔH1=2ΔH2-ΔH3，再根据图示，随温度的升高，CH4和CO2的体积分数减小，说明升高温度，化学平衡正向移动，而升温平衡向吸热反应方向移动，因此该反应的正反应是吸热反应，故ΔH1＞0，A正确；B．其它条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，即增大CH4的浓度，降低CO2的浓度，增大生成物浓度，减小反应物浓度，平衡逆向移动，因此可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行，B正确；C．由图象可知在300~580°C时，H2O的体积分数不断增大，反应(III)是放热反应，升温时，平衡逆向移动，消耗H2O；反应(II)是吸热反应，升温时平衡正向移动生成H2O，而由于反应(III)消耗H2O的量小于反应(II)生成水的量，C错误；D．T℃时，在2.0 L容器中加入2 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为50%，则CO2转化的浓度△c(CO2)=2mol×75%2L=0.75 mol/L，反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)转化关系可知平衡时c(CO2)=0.25 mol/L，c(CH4)=0.25 mol/L，c(CO)=c(H2)=2△c(CO2)=1.5 mol/L，若不考虑副反应，则反应(I)的化学平衡常数K=221.5?1.5=810.25?0.25，但由于副反应(III)中消耗的氢气的量比二氧化碳多得多，因此计算式中分子减小的更多，故反应(I)平衡常数K值小于81，D正确；故合理选项是C.二、填空题(共52分)17. 已知：钴是一种中等活泼金属，常见化合价为+2价和+3价，CoCl2 易溶于水.南宁三中化学课外活动小组同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物.请回答下列问题：(1)甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2，其实验装置如下：①盛装浓盐酸的仪器名称______；烧瓶中发生反应的化学方程式为______.②由以上实验事实并结合已学知识分析，氧化性Co2O3______MnO2 (填“大于”、“小于”或“无法判断”).(2)利用甲同学制得的CoCl2可进一步制得(CH3COO)2Co的结晶水合物.乙同学利用下列装置检验(CH3COO)2Co结晶水合物在氮气气氛中的分解产物.其中E、F、G中的试剂均足量.已知PdCl2溶液能被CO 还原为Pd.①装置E、F是用于检验分解产物中的CO和CO2，则E中所盛的溶液是______.②经分析知分解产物还有C2H6，已知C2H6在较高温度下具有还原性，则上述实验中可确定有C2H6生成的现象是______.③实验结束后，正确的操作是：______.(填字母)a. 先熄灭D、I处的酒精灯再停止通N2b. 先停止通N2再熄灭D、I处的酒精灯④另取一定量乙酸钴结晶水合物样品[Co(CH3COO)2·4H2O](M=249g/mol)隔绝空气加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如图所示(样品在200℃时已完全失去结晶水，350℃以上残留固体为金属氧化物).根据以上实验数据和实验事实写出200℃~350℃阶段分解的化学方程式：______.【答案】(1). 分液漏斗(2). Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O(3). 大于(4). 澄清的石灰水(5). 装置I中黑色固体变为红色，无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置K中澄清的石灰水变浑浊(6). a(7). 3(CH3COO)2Co ΔCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑【解析】【分析】(1)根据图中反应物及部分生成物，利用氧化还原反应判断；(2) 根据实验提供的信息，醋酸钴受热分解，生成CO、CO2、C2H6及钴的一种氧化物，反应在无氧环境下进行，PbCl2能被CO还原为Pb和二氧化碳，则装置E为检验二氧化碳生成的装置，装置F为检验CO的存在，装置G为吸收二氧化碳，H为干燥除水，装置I、J、K为验证C2H6.【详解】(1)①根据装置特点，盛装盐酸的仪器名称为分液漏斗；烧瓶中盐酸与Co2O3反应生成CoCl2、氯气和水，方程式为Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O；故答案为：分液漏斗；Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O；②实验室用二氧化锰制取氯气时需要加热，而用Co2O3取氯气不需加热，则Co2O3氧化性大于MnO2；故答案为：大于(2)①PbCl2能被CO还原为Pb和二氧化碳，防止CO的检验对CO2的检验产生干扰，CO2需先检验，则装置E中盛有的为澄清的石灰水；故答案为：澄清的石灰水②已知C2H6在较高温度下具有还原性，则在装置I中C2H6与氧化铜反应生成单质铜、水和二氧化碳，可观察到装置I中黑色固体变为红色，无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置K中澄清的石灰水变浑浊；故答案为：装置I中黑色固体变为红色，无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置K中澄清的石灰水变浑浊.③试验结束时，先熄灭D、I处酒精灯，一段时间后，待装置D、I处温度降低后再停止通入氮气，可防止倒吸；故答案为：a④Co(CH3COO)2·4H2O在加热过程中先失去结晶水，200℃时得到的是Co(CH3COO)2，则残余固体中钴的含量=5971.2%177⨯，350℃以上残留固体为金属氧化物（Co x O y）,残留固体中钴的含量=59x32.3%59x+16y⨯，根据质量守恒，假设固体样品的质量为m，则59x5932.3%m=71.2%m59x+16y177⨯⨯⨯⨯，解得x3=y4，则钴的氧化物为Co3O4，分解的方程式为3(CH3COO)2Co ΔCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑.故答案为：3(CH3COO)2Co ΔCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑【点睛】根据热分解时的失重率曲线首先确定结晶水的含量，求出分子总量，再根据比例关系求氧化物中Co与O的比例，确定化学式，最后配平即可.考查学生的读图和分析问题的能力，难度适中.18. 重铬酸钾(K2Cr2O7)在皮革、火柴、印染化学、电镀等方面应用广泛.回答下列问题：(1)酒驾严重危害社会安全，早期用重铬酸钾测定是否饮酒.橙红色的重铬酸钾具有强氧化性，遇到有机物如乙醇会激烈反应，本身被还原成绿色的Cr3+，乙醇被氧化成乙酸.请写出用酸性重铬酸钾检验酒驾的离子方程式______.(2)用铬铁矿(FeO·Cr2O3，含Al2O3杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺流程如下：已知：i.上述工艺流程图中的操作I的主要反应为：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3高温4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2Al2O3+Na2CO3高温2NaAlO2+CO2↑ⅱ.有关物质的溶解度曲线如图：①写出生成滤渣2的离子方程式______.②工艺流程图中，操作“调节pH”的作用是______.③操作Ⅲ，在Na 2Cr 2O 7溶液中加入固体KCl 进行复分解反应即可制得橙色的K 2Cr 2O 7，请分析此反应能发生的原因______；实验室中，操作IV 用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、______.【答案】 (1). 2Cr 2O 27-+ 3C 2H 5OH + 16H + = 4Cr 3+ + 3CH 3COOH + 11H 2O (2). AlO 2-+ CO 2+ 2H 2O=Al(OH)3↓+ HCO -3 (3). 使CrO 24-转化为Cr 2O 27- (4). K 2Cr 2O 7的溶解度小于Na 2Cr 2O 7的溶解度，加入固体KCl 时使K 2Cr 2O 7超饱和而析出晶体 (5). 玻璃棒、漏斗【解析】【分析】铬铁矿(FeO·Cr 2O 3，含Al 2O 3杂质)经过操作Ⅰ，得到含有Na 2CrO 4、NaAlO 2、Fe 2O 3、NaNO 2的混合物，滤渣1为Fe 2O 3，调节pH=7使NaAlO 2转化为Al(OH)3，滤渣2为Al(OH)3，K 2Cr 2O 7的溶解度小于Na 2Cr 2O 7的溶解度，加入固体KCl 时使K 2Cr 2O 7超饱和而析出晶体，操作IV 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，据此解题.【详解】(1)重铬酸钾在酸性条件下有强氧化性，乙醇具有还原性，反应生成绿色的Cr 3+和乙酸，反应式为：2Cr 2O 27-+ 3C 2H 5OH + 16H + = 4Cr 3+ + 3CH 3COOH + 11H 2O ；故答案为：2Cr 2O 27-+ 3C 2H 5OH + 16H + = 4Cr 3+ + 3CH 3COOH + 11H 2O ；(2) ⅱ①由流程可知，铬铁矿与碳酸钠、硝酸钠在高温下反应：2FeO·Cr 2O 3+4Na 2CO 3+7NaNO 3高温4Na 2CrO 4+Fe 2O 3+4CO 2↑+7NaNO 2，Al 2O 3+Na 2CO 3高温2NaAlO 2+CO 2↑，向含有Na 2CrO 4、NaAlO 2、Fe 2O 3、NaNO 2的溶液中调节pH=7使NaAlO 2转化为Al(OH)3，滤渣为Al(OH)3，则离子反应方程式为：AlO 2-+ CO 2+ 2H 2O=Al(OH)3↓+ HCO -3；故答案为：AlO 2-+ CO 2+ 2H 2O=Al(OH)3↓+ HCO -3；②工艺流程图中，操作“调节pH”的作用是使反应：CrO 24-+2H +Cr 2O 27-+H 2O ，正向移动，CrO 24-转化为Cr 2O 27-；故答案为：CrO 24-转化为Cr 2O 27-；③反应能发生的原因K 2Cr 2O 7的溶解度小于Na 2Cr 2O 7的溶解度，加入固体KCl 时使K 2Cr 2O 7超饱和而析出晶体；操作IV 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为：K 2Cr 2O 7的溶解度小于Na 2Cr 2O 7的溶解度，加入固体KCl 时使K 2Cr 2O 7超饱和而析出晶体；玻璃棒、漏斗；19. I ．汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的N 2和CO 2.(1)已知：①N 2(g)+O 2(g)⇌2NO(g) ΔH 1= +180.5 kJ·mol -1，②CO 的燃烧热ΔH 2 =-283.0 kJ·mol -l ，则反应③2NO(g)+2CO(g)⇌N 2(g)+2CO 2(g) ΔH 3=______.(2)南宁三中化学研究小组在三个容积为5 L 的恒容密闭容器中，分别充入0.4 mol NO 和0.4 mol CO ，发生反应③.在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示：①温度：T 1______T 2(填“＜”“=”或“＞”).②CO 的平衡转化率：Ⅰ______Ⅱ______Ⅲ(填“＜”“＝”或“＞”).③T 2时的平衡常数 K =______.(列出计算式)Ⅱ．氧化亚氮(N 2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物.研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义.(1)在一定温度下的恒容容器中，反应2N 2O(g)⇌2N 2(g)+O 2(g)的部分实验数据如下：反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100①在0~20 min，反应速率v(O2)为______mol·L -1·min -1.②若N2O起始浓度c0为0.150 mol·L -1 ，则反应至30 min时N2O的转化率α=______.③该反应达到平衡的标志有______a．混合气体的密度保持不变b．混合气体的平均摩尔质量保持不变c．v正(N2O)：v逆(O2) = 2：1d．c(N2O)：c(N2)：c(O2) = 2：2：1e．单位时间内有1 mol O=O键断裂同时有2 mol N≡N形成(2)碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步I2(g)⇌2I(g) (快速平衡，平衡常数为K)第二步I(g)+N2O(g)⇌N2(g)+IO(g) (慢反应，v=k1·c(N2O)·c(I)，k1为速率常数)第三步IO(g)+N2O(g)⇌N2(g)+O2(g)+I(g) (快反应)①其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡.实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k2·c(N2O)·[c(I2)]0.5 (k2为速率常数).下列表述正确的是______(填标号).a．第一步对总反应速率起决定作用b．第二步活化能比第三步大c．I2浓度与N2O分解速率无关d．催化剂会降低反应的活化能，从而影响△H②若第二步反应的速率等于N2O分解的总反应速率，则k2=______(用含K和k1的代数式表示)【答案】(1). -746.5 kJ/mol(2). ＞(3). ＜(4). =(5). K=240.070.0350.01(6).5.0×10-4(7). 20.0%(8). bce(9). b(10). 121k K【解析】【分析】【详解】I．(1)已知①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ΔH1= +180.5 kJ·mol-1，②CO燃烧热ΔH2 =-283.0 kJ·mol-l，可得CO(g)+12O2(g)=CO2(g) ΔH2 =-283.0 kJ·mol-l，根据盖斯定律，将②×2-①，整理可得反应③2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH3=-746.5 kJ/mol；(2)①在其它条件不变时，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，先达到平衡.根据图象可知：反应③在温度为T1时比在温度为T2时先达到平衡，说明温度：T1＞T2；②反应2NO(g)+2CO(g)⇌N 2(g)+2CO 2(g)的正反应是气体体积减小的反应，根据图象可知该反应在温度较高的T 1时体系总压强大，说明升高温度，平衡逆向移动，因此CO 的转化率在温度较高的T 1比温度低的T 2小，即CO 的平衡转化率：Ⅰ＜Ⅱ；根据图象可知：在温度都是T 2时，III 先达到平衡，说明III 的反应速率快，但平衡时气体总压强相同，说明改变条件化学平衡未发生移动，则CO 的平衡转化率与II 相同，改变的条件是使用了高效催化剂，故CO 的平衡转化率：Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ；③在恒温恒容的密闭容器中，气体的压强与气体的物质的量呈正比，在温度为T 2 时，开始加入0.4 mol NO 和0.4 mol CO ，气体总物质的量是0.8 mol ，此时气体总压强为320 kPa ；在平衡时气体总压强为250 kPa ，则平衡时气体的物质的量为n (平衡)=250×0.8mol 320=0.625 mol ，气体总物质的量减少了0.8 mol-0.625 mol=0.175 mol .根据方程式2NO(g)+2CO(g)⇌N 2(g)+2CO 2(g)可知：每有2 mol NO 与2 mol CO 发生反应，反应后气体物质的量减少1 mol ，现在气体物质的量减少了0.175 mol ，则反应的NO 、CO 的物质的量是0.175 mol×2=0.35 mol ，反应产生N 2的物质的量为0.175 mol ，产生CO 2为0.35 mol ，由于容器的容积是5 L ，所以平衡时各种气体的浓度分别是c (NO)=c (CO)=0.4mol-0.35mol =0.01mol/L 5Lc (N 2)=0.175mol =0.035mol/L 5L ，c (CO 2) 0.35mol =0.07mol/L 5L ，因此该反应的化学平衡常数K =222240.0350.070.0350.07=0.010.010.01⨯⨯⨯； Ⅱ．(1)①在0~20 min ，反应速率 v (N 2O)=(0.100-0.080)mol/L =0.00120minmol/(L·min)，由于物质发生反应时速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，所以v (O 2)=12v (N 2O)= 5.0×10-4 mol/(L·min)； ②观察数据可得毎隔10 min ，c (N 2O)的変化量相等，故単位时间内c (N 2O)的変化量是定値，即N 2O 的分解速率是定値，即v (N 2O) =1×10-3 mol/(L·min)，所以N 2O 的转化率为-330min 110mol/L mi ()×100%=20%0.15mol/Ln ⨯⨯⋅； ③a ．反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，反应混合物都是气体，气体的质量不变，则混合气体的密度始终保持不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，a 不符合题意；b ．反应混合物都是气体，气体的质量不变；该反应是气体体积减小的反应，若混合气体的平均摩尔质量保持不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，b 符合题意；c ．在任何情况下都存在v 正(N 2O)：v 正(O 2)=2：1，若v 正(N 2O)：v 逆(O 2)=2：1，则v 正(O 2)= v 逆(O 2)，反应处于平衡状态，c 符合题意；d ．若c (N 2O)：c (N 2)：c (O 2) = 2：2：1，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，这与开始时加入物质的多少及外界条件有关，不能据此判断反应是否处于平衡状态，d 不符合题意；。

高二上期期末考试化学试卷(理科)

高二上期期末考试化学试卷（理科）说明：1．本试卷分第I卷和第II卷，将第I卷的正确选项的代号填写在第II卷前面的答题栏内，第II卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。

2．本试卷满分100分，90分钟完卷。

可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27Cl－35.5Ca－40 Fe－56第I卷（选择题共46分）一、选择题（本大题包括23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于红磷、白磷的叙述中，不正确的是（）A．它们互为同素异形体 B.在一定条件下，它们可以相互转化C．都能燃烧，生成五氧化二磷 D.都应保存在水中2．废旧金属的最好处理方法是（）A．回收利用 B.埋藏地下 C.丢入垃圾桶 D.投入江河3.下列物质中，既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应的是（）A.KHCO3B.(NH4)2CO3C.Al(OH)3D.KCl4．下列分子中，具有极性键的非极性分子是（）A.NH3B.H2OC.CO2D.N25．在相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，c (NH4+)最大的是（）A.NH4NO3B.NH4HSO4C.NH4ClD.NH4HCO36．硝酸亚铁溶液中存在平衡：Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+。

若向其中加入少量盐酸，则溶液的主要变化是（）A.变黄B.变浅C.绿色加深D.无明显变化7．在下列金属的化合物中，只能用电解法提炼金属的是（）A. Fe2O3B.CuOC.NaClD.Ag2O8．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过2s后它的浓度变成了0.8mol/L，在这2s内它的反应速率为（）A. 0.2mol·L-1·s-1B. 0.1 mol·L-1·s-1C. 0.4 mol·L-1·s-1D.0.8 mol·L-1·s-19.通常情况下，下列各组气体能大量共存的是（）A. O2、H2、N2B.N2、NH3、HClC.O2、H2、F2D.NO、H2、O210．生产新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）的化学反应式为：Fe(NO3) + NaOH + Cl2――Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl+H2O，配平后H2O的化学计量数是（）A.3B.4C.6D.811.下列反应中，要得到相同质量的Cu(NO3)2,消耗HNO3的物质的量最多的是（）A.氧化铜和硝酸反应B.铜和浓硝酸反应C.铜和稀硝酸反应D.氢氧化铜和硝酸反应12.只用一种试剂就能将NH4NO3、(NH4)2SO4、KCl、K2SO4四种无色溶液区分开。

高二上学期期末化学试卷(理科)(I)卷

高二上学期期末化学试卷（理科）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A . 图1中，铁钉易被腐蚀B . 图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀C . 图3中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的D . 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗2. （2分）关于电化学的下列说法正确的是（）A . 工业上用电解MgCl2溶液的方法冶炼MgB . 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OC . 如图中发生反应的方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑D . 碱性锌锰干电池放电时的正极反应为：MnO2+H2O+e﹣=MnOOH+OH﹣3. （2分） (2019高二上·长治期末) 如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中错误的是（）A . 当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/LB . 电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC . 电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4-+ 3e-+ 4H+= MnO2+ 2H2OD . 乙池中的氧化产物为SO42-4. （2分） (2017高二上·上饶期中) 在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ•mol-1 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A . 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B . 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C . 任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）D . 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2 ，则N2的转化率变大5. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B . 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1C . 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D . 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s） 2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系6. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。

2020—2020学年度第一学期期末考试

2020—2020学年度第一学期期末考试高二化学试卷(理科) (有机化学基础)本试卷分选择题和非选择题两部分。

共100分，考试时刻90分钟.本卷须知:1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。

2、考生将第Ⅰ、Ⅱ卷每题答案填在答题卡上，考试终止后，将答题卡交回。

3、相对原子质量：H：1；O：16；C：12；N：14；；Cl：35.5；Ca：40 Br：80第一卷〔选择题共48分〕一.选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意。

〕1.〝要大力抓好节能降耗、爱护环境〞，以下举措中违抗了这一指导思想的是A.积极推行〝限塑令〞，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料B.研制乙醇汽油技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C. 进展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的都市照明系统D.利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速进展的需求2.化学与生活是紧密相联的，以下关于生活与化学的讲法不正确的选项是．．．．．．．A．各种水果之因此有果香味，是因为水果中含有一定的酯类物质B．现在用的清洁燃料要紧有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物C．用油料作物生产的〝生物柴油〞成分与从石油中提取的柴油成分相同D．工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目终身失明或致死3.以下对有机物结构或性质的描述，错误的选项是．．．．．．A．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，那么碳酸的酸性比苯酚强C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3mol H2D． 2，2-二甲基丙烷的一溴取代物只有一种4.以下化学用语正确的选项是A．硝基苯的结构简式 B．乙酸的最简式C2H4 O2NO2D ．四氯化碳的电子式Cl:C ..Cl ..Cl:Cl ．C ．CH 4分子的比例模型： 5. 以下化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是A.甲苯B.乙醇C.丙烯D.乙烯6.在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④7.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，假设其中氧的质量分数为a ，那么碳的质量分数是A.7(1-a) B.34a C. 76 (1-a) D.1213(1-a) 8.以下各选项中两种粒子所含电子数不相等．．．的是〔〕 A ．羟甲基〔－CH 2OH 〕和甲氧基〔CH 3O －〕B ．亚硝酸〔HNO 2〕和亚硝酸根〔NO 2〕 C ．硝基〔－NO 2〕和二氧化氮〔NO 2〕 D ．羟基〔－OH 〕和氢氧根〔OH －〕 9.有关天然产物水解表达不正确的选项是．．．．．．． A ．油脂水解可得丙三醇 B ．可用碘检验淀粉是否水解完全 C ．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D ．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同10.以下物质在发生颜色变化过程中无化学反应发生的是A ．含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄B ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．苯酚晶体露置在空气中呈粉红色D ．溴单质溶于四氯化碳呈红棕色 11．认真分析以下表格中烃的排列规律，排列在第12位烃分子的同分异构体数目是1 23456789……C 2H 2C 2H 4 C 2H 6 C 3H 4 C 3H 6 C 3H 8 C 4H 6 C 4H 8 C 4H 10 ……A. 3B. 4C.5D.612.以下实验操作或对实验事实的表达正确的选项是〔〕 ①用稀HNO 3清洗做过银镜反应实验的试管②用溴水可鉴不苯、甲苯、乙醇，四氯化碳4种物质③不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，赶忙用酒精清洗④向1mL2％AgNO3溶液逐滴加入浓氨水，边滴边振荡⑤配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌。

高二第一学期期末考试化学试卷(理科)

高二第一学期期末测试化学试卷(理科)可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80第一卷(选择题共44分)一、选择题〔此题包括22小题,每题2分,共44分,每题只有一个正确答案〕1．能实现氮的固定的是A．工业上用氨和二氧化碳合成尿素B．N2和H2在适当条件下合成氨C．碳铵受热分解D．氨被硫酸吸收2．以下物质在常温下能起反响产生气体的是A．铁跟浓硫酸B．铝跟浓硫酸C．铜跟稀盐酸D．铜跟浓硝酸3．用CO复原铁矿石(Fe2O3)炼铁,人们发现无论怎样改良设备,炼铁高炉所排出的高炉气中仍含有相当量的CO,其原因是A．CO和铁矿石接触时间不够长B．炼铁高炉不够高C．铁矿石在高温下产生CO D．用CO复原铁矿石反响是一个可逆反响4．将碳酸氢铵在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有过氧化钠、浓硫酸的容器,最后得到的气体是A．H2O B．CO2C．O2D．NH35．往淡绿色Fe(NO3)2溶液中逐滴参加稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．逐渐加深C．变棕黄色D．没有变化6．有两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆A2+3B2C2的化学反响速率,甲测得V(A2) =0.5mol/(L·min),乙测得V(B2)=1.5mol/(L·min),那么这两个学生的测定结果A．肯定都对B．肯定都错C．甲对乙错D．都对或都错7．以下各组离子,在强碱性溶液中都可以大量共存的A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．Ba2+、Na+、AlO2-、NO3-C．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-8．以下关于硝酸的表达正确的选项是A．稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能反响生成二氧化氮C．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D．稀硝酸与活泼金属反响主要放出氢气,而浓硝酸那么使金属钝化9．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池,在工作过程中,电解质溶液的pHA．不变B．先变小后变大C．逐渐变大D．逐渐变小10．向NaAlO2溶液中逐渐通入某气体,开始产生沉淀,继续通入气体时沉淀又溶解,该气体是A．NO2B．NO C．CO2D．CO11．以下各反响属于水解反响的是A．H2O+H2O H3O++OH-B．NH3+H2O NH3·H2OC．HCO3-+H2O H2CO3+OH-D．HCO3-H++CO32-12．反响X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反响为放热反响),在不同温度、压强下(P1>P2)下,到达平衡时,混合物气体中Z的百分含量随温度的变化曲线为13．以下说法不正确的选项是A．24K黄金比18K的黄金软B．Al(OH)3在任何酸或碱的溶液里都溶解C．酸性溶液不一定是酸的溶液D．将锌铜平行插入稀硫酸中不能形成原电池14．取两个半熟的番茄,相距一定距离,分别插入I、II、Ⅲ、Ⅳ四种导体,按右图用导线将导体与电流表相连后,能观察到电流表中指针偏转的导体组合是编号ⅠⅡⅢⅣA Cu Zn Cu ZnB Cu Cu Zn ZnC Cu Zn Zn CuD Zn Cu Cu Zn15．二战期间,丹麦物理学家玻尔把诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液中,这种溶液是A．浓H2SO4B．浓HNO3C．氯水D．王水16．在用酸滴定碱的实验中,假设滴定前读酸式滴定管液面的读数是视线低于液体凹液面的最低处,滴定结束时读数正确,这样会使测得的碱的浓度A．偏高B．偏低C．不受影响D．不能确定17．镁粉是焰火、焛光粉中不可缺少的原料,工业上制造镁粉需将镁蒸气在气体中冷却.以下气体可用于冷却镁蒸气的是①空气②CO2③Ar ④H2⑤H2OA．①②B．②③C．③④D．④⑤18．在0.1mol/LCH3COONa 溶液中以下粒子浓度关系不正确的选项是A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c(Na+)>c(OH-)=c(CH3COO-)>c(H+) 19．与盐酸或氢氧化钠都能反响的离子是A．HCO3-B．Al3+C．Fe3+D．AlO2-20．将以下四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加KSCN溶液,没有颜色变化,再加氯水显红色的是A．Fe(OH)3B．Fe2O3C．FeO D． Fe3O421．将pH =3的H2SO4 和pH =12 NaOH溶液混合,当混合溶液pH =10时,强酸和强碱溶液的体积之比是A．1：9 B．9：1 C．1：10 D．10：122．把10mL1.0mol/LAlCl3溶液与35mL1.0mol/L溶液混合、振荡,充分反响后所得沉淀的质量是A．0.39g B．0.50g C．0.78g D．2.64g高二第一学期期末测试化学试卷(理科)第I卷做题栏题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案全卷计分表题号一二三总分总分人得分第一卷(非选择题共56分)二、填空题〔此题共4个小题,共40分〕23．(10分)纯水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离出________和___________,在25℃时纯水的pH=______________；在100℃时纯水的pH=6,此时纯水呈_______性,由于______________________________________.24．(14分)根据右图转化关系答复以下问题：(1)写出以下物质的化学式：B________________、D________________(2)写出以下转化的化学方程式：B NO：_________________________________________________________D E：___________________________________________________________⑶在通常情况下测得的相对分子质量比理论值_________________,原因是(用化学方程式表示)__________________________________________________.25．(12分)某无色溶液里,含有以下八种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-.该溶液能跟金属铝反响,且放出的气体只有氢气.试答复：⑴假设溶液跟铝反响只有AlO2-生成,那么原溶液中一定含有的物质是(写化学式)_________,发生反响的离子方程式为_______________________________,还有可能大量含有的物质是____________________________.⑵假设溶液跟铝应后有Al3+生成,那么原溶液一定大量含有的离子是___________________,一定不大量含有的离子是______________；26．(4分)选用以下物质：石蕊试液、pH试纸、醋酸溶液、醋酸钠晶体、醋酸铵晶体(其溶液呈中性)、烧碱、蒸馏水,设计两种方案证实醋酸是一种弱电解质(要求答复实验步骤,所用试剂及产生现象).方案1:方案2：三、计算题〔此题共2小题,每题8分,共16分〕27．(8分)FeS能跟盐酸反响生成H2S气体和FeCl2.把8.8gFeS放入200mL2.0mol·L-1的盐酸中,制备H2S气体.完全反响后假设溶液H2S的浓度为0.010mol·L-1,假定溶液的体积仍为200mL,试计算：⑴收集到的H2S气体的体积(标准状况)；⑵所得溶液的(此时H2S的电离可忽略).{注：M(FeS)=88g/mol}28．(8分)测血钙含量,可将2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中参加足量的草酸铵晶体［化学式(NH4)2C2O4］,反响生成CaC2O4沉淀：Ca2++C2O42-CaC2O4；将沉淀用稀硫酸处理后得到H2C2O4：CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4；再用KMnO4溶液滴定,结果用去1.0×10-4·L-1的KMnO4溶液20.0mL.⑴试配平H2C2O4与KMnO4在酸性溶液中反响的离子方程式.____MnO4-+ H2C2O4+ H+Mn2++ H2O+ CO2↑⑵计算血液中的含钙量(g/100mL)高二第一学期期末测试化学试卷(理科)参考答案与评分标准一、选择题〔每题2分,共44分〕二、填空题〔共40分〕题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B D D C C D B C C A C 题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 D B A D B C D A C B A +-+-24．⑴B：NH3(3分) D：NO2(3分)⑵B NO：4NH3+5O24NO+6H2O (2分)D E：3NO2+H2O2HNO3+NO (2分)⑶大(2分) 2NO2N2O4(3分)25．⑴NaOH(2分) 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑(2分) NaCl NaNO3(2分)⑵H+、Cl-(2分) Ag+、HCO3-、OH-、NO3-(4分) 共12分26．方案1：将少量醋酸钠晶体溶于适量蒸馏水中,用pH试纸测得其pH>7,那么证实醋酸一种弱酸.(2分)方案2：先用pH试纸测醋酸溶液pH值,然后向其中参加醋酸铵晶体,再用pH试纸混合溶液的pH值,后pH更大那么证实醋酸是一种弱.(答入醋酸钠晶体也给分)(2分)三、计算题〔此题共2小题,每题8分,共16分〕27．解：⑴FeS+2H+=Fe2++H2S↑n(FeS)=8.8g÷88g·mol-1=0.1moln(H+)=0.2L×2.0mol·L-1=0.4mol>2n(FeS)故FeS缺乏,H+过量 (2分)n(总H2S)=n(FeS)=0.1molV(H2S)=(0.1mol-0.2L×0.010mol·L-1)×22.4L/mol=2.2L (2分)⑵余(H+)=0.4mol-2L×0.1mol·L-1=0.2molc(H+)=0.2mol÷0.2L=1.0mol·L-1 (2分)pH=-log{c(H+)}=0 (2分)28．⑴2 5 6 2 8 10 (2分)⑵n(Ca2+)=n(Ca2C2O4)=n(H2C2O4)=5/2 n(KMnO4)故2mL血液中n(Ca2+)=2/5×1.0×10-4mol·L-1×20.0mL×10-3L/mL=5.0×10-6mol 即：c(Ca2+)=1×10-2g/100mL (4分)⑶抽缩 (2分)。