巧解化学式计算难题的几种方法、技巧

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化学计算中常用的一些技巧及高考计算题型突破

在每年的化学高考试题中，计算题的分值大约要占到15%左右，从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高，大家在心理上对计算题不太重视，使得每次考试都会有不少考生在计算方面失分太多。

高一化学中计算类型比较多，其中有些计算经常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能达到节约时间，提高计算的正确率。

下面就谈一谈解答计算的一些巧解和方法。

差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

例1将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。

求混合物中碳酸钠的质量分数。

解析混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。

化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。

质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。

原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。

元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。

电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。

电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。

化学式计算难题的技巧

化学式计算难题的技巧在中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，下面结合具体实例介绍几种方法。

一、观察法例：已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，则混合物中氧元素的质量分数为（）A.1-3xB.1-2xC.1-xD.无法计算分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu、S 的原子个数比固定为1：1，质量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。

由于混合物中硫元素的质量分数为x，因此，铜元素的质量分数为2x，氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x。

符合题意的选项为A。

二、整体法例：已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3 组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为（）。

分析：由于Na 和H 的相对原子质量和等于Mg 的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH为23+1=24” 视为一个与Mg =24等效的整体。

根据Mg、S 质量比为24：32 以及硫的质量分数为a%，可得出混合物中Mg（Na、H）的质量分数为3a%/4，氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a%。

三、转化法例：已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（）A. 9：20：5B. 9：20：33C. 2：5：3D. 5：6：3分析本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。

如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。

由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值相同，因此，混合物中Fe3O4 的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。

化学方程式计算的解题技巧与方

化学方程式计算的解题技巧与方（一）、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。

将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。

例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

（二）、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。

关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。

用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。

例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

解：（三）、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。

例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。

取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。

把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：（四）、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。

通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。

例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO2解：（五）、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。

(完整版)化学计算题解题方法(含答案)

高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。

它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

【例 1】把 22.4g 铁片投入到 500gCuSO 4 溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为 22.8g ，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？解析“充分反应”是指 CuSO 4 中 Cu 2+ 完全反应，反应后的溶液为 FeSO 4 溶液，不能轻率地认为 22.8g 就是 Cu ！ (若 Fe 完全反应，析出铜为 25.6g)，也不能认为 22.8-22.4=0.4g 就是铜。

分析下面的化学方程式可知：每溶解 56gFe ，就析出 64g 铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8) ，反过来看：若铁片质量增加 8g ，就意味着溶解 56gFe 、生成 64gCu ，即“差量” 8 与方程式中各物质的质量 (也可是物质的量)成正比。

所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。

设：生成 Cu x g ， FeSO 4 y gFe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜 3.2 克铁片质量增加 0.4g ，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻 0.4g ，为 500-0.4=499.6g 。

【巩固练习】将 N 2和 H 2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时， NH 3 的体积分数为 26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。

解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之比。

化学式计算技巧

1、在化合物里，各元素的质量比=相对原子质量之比×对应的原子个数之比。

已知其中任意两个量，都可求出第三个量。

技巧一：关系式法就是寻求题中已知量和待求量之间的内在联系，将其表达在相互关联的两个化学式之间，达到简化解题步骤，节约解题时间的目的。

例1：求等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比。

解析：化合物中，物质的质量可用相对分子质量来表示，物质质量等即相对分子质量总和等。

根据题意，我们可以在SO2和SO3前配上适当的系数，以保证他们的相对分子质量总和相等。

解答：80SO2~64SO3 氧元素的质量比即为80×16×2：64×16×3=5：6技巧二：平均值法在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=(a+b)/2，且a＞b＞0时，a＞m＞b。

我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁为简，化难为易。

例2：由氧化铁（Fe2O3）和杂质R组成的混合物中含铁元素的质量分数为68%，则R可能是（）A、FeB、FeOC、Fe3O4D、FeCO3E、Cu解析：本题是一道综合性推断题。

由题可知，68%为Fe2O3和R中铁元素的平均值，根据平均值法的解题思路，“中”为分界点，“大”找“小”，“小”找“大”。

题中已知的Fe2O3中铁元素的质量分数为70%>68%，所以R中所含铁元素的质量分数应该小于68%，根据选项中各物质中铁元素的质量分数大小即可确定正确答案。

一、逆向思维化为基本题型例1在氮的一种氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物的化学式可能是（）。

（A.）N2O （B）N2O3 （C）NO2 （D）N2O5分析：若逆向思维，则已知化学式，求各元素质量比，即类型二。

可设该氧化物的化学式为NxOy。

14x∶16y=7∶20，解得，x∶y=2∶5。

解：选（D）。

例2.实验室分析某氮的氧化物，已知其中氮元素的质量分数为36.83%，则正确表示这种氮的氧化物的化学式是（）（A）NO2 （B）NO （C）N2O5 （D）N2O3分析：若逆向思维，则化为类型三，即已知化学式，求某元素质量分数。

初中化学常用的化学巧算法(含解析)

初中化学常用的化学巧算法【知识梳理】1．守恒法守恒方法就是利用试题中涉及的守恒规律或变化过程中的守恒关系来求解的方法，初中化学中常用的“守恒”包括元素守恒、质量守恒、化合价守恒、溶质守恒、溶质质量分数守恒、关系量守恒和变量守恒等。

把握化学过程或物理过程中的某两个量始终保持相等或几个连续化学反应前后某种微粒的量保持不变或某一温度下溶质的质量分数不变作为依据进行解题的方法，有助于把握化学变化过程的本质，提高解题的准确率。

2．差量法差量法就是根据化学方程式，利用反应物与生成物之间的质量差与反应物或生成物之间的比例关系进行计算的一种简捷而快速的解题方法。

利用差量法解题的关键在于寻求差量与某些量之间的比例关系，以差量做为解题的突破口。

（1）适用范围：在一定条件下，某些反应物只发生了一部分反应，并没有完全反应，此类反应称之为“部分反应”。

由于反应物未全部参加反应，所以不能由原反应物的质量直接计算生成物的质量。

或者生成物只是生成一部分，所以不能以反应后残留物质的总质量进行计算。

对部分反应常用差量法计算。

（2）方法：根据化学方程式及题意，分析反应物和生成物的质量变化，然后列比例式求解。

3．讨论法化学计算中有一类计算题目，已知条件略有变化，就会得到多个结果；有的在解题过程中会分化出多个等式；有的题目对得到的结论经过讨论也会得出多个答案。

这种需经讨论而解答计算题的方法叫讨论法。

解答此类题目时须注意讨论的系统性、条理性、全面性。

极限讨论法：所谓极限讨论法是从极端的角度去分析所给的问题，从而使问题得到简化处理，顺利得出结论的一种方法。

（1）用极限法推断混合物的可能组成①金属混合物跟酸反应，根据金属混合物质量及生成氢气的质量，确定金属混合物的组成（定性判断混合物组成）；②碳酸盐混合物跟酸反应，根据混合物的质量及生成CO2的质量，推测混合物的组成；③其它还有：氯化物的混合物，硫酸盐的混合物，铵盐的混合物及氧化物的混合物等等（2）根据混入杂志的总称分的量，用极端假设法推断其与某物质反应后所得产物的量【例题精讲】例1．现将CO、CO2和O2各1mol在一密闭容器中充分反应，冷却后该容器内的碳、氧原子的个数比为（）A. A．1：1B. B．1：2C. C．2：3D. D．2：5【答案】D【分析】略例2．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO 固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。

化学方程式计算的技巧与方法

•. 化学方程式计算的技巧与方法：（1）差量法（差值法）化学反应都必须遵循质量守恒定律，此定律是根据化学方程式进行计算的依据。

但有的化学反应在遵循质量守恒定律的州时，会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，根据该变化的差值与化学方程式中反应物、生成物的质量成正比，可求出化学反应中反应物或生成物的质量，这一方法叫差量法。

此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求量之间的对应关系。

如：①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2反应后固体质量减小，其差值为生成氧气的质量②H2+金属氧化物金属+水，该变化中固体质量减少量为生成水中氧元素的质量（或金属氧化物中氧元素的质量）③CO+金属氧化物金属+CO2，该变化中固体质量减少量为气体质量的增加量。

④C+金属氧化物金属+CO2，反应后固体质量减小，其差值为生成的二氧化碳的质量。

⑤2H2+O22H2O，反应后气体质量减小，其减小值为生成水的质量。

⑥金属+酸→盐+H2，该变化中金属质量减小，溶液质量增加，其增加值等于参加反应的金属质量与生成氢气质量的差值。

⑦金属+盐→盐+金属，该变化中金属质量若增加，溶液的质量则减小，否则相反。

其差值等于参加反应的金属质量与生成的金属质量的差值。

⑧难溶性碱金属氧化物+水，该变化中固体质量减小，其差值为生成的水的质量例：为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿中四氧化三铁的质量分数，已知磁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(1)甲组同学取该磁铁矿10g与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，溶液的质量增加了5.5g，请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。

(2)乙组同学取该磁铁矿样品10g与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为8g，请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。

化学方程式计算的解题技巧与方法

化学方程式计算的解题技巧与方法最小公倍数法.具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

补充：观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

比如：fe2o3+co——fe+co2观察：所以，1个fe2o3应当将3个“o”分别给3个co，并使其转型为3个co2。

即fe2o3+3co——fe+3co2再观测上式：左边存有2个fe（fe2o3），所以右边fe的系数应属2。

即为fe2o3+3co高温2fe+3co2这样就获得配平的化学方程式了，特别注意将“—”线变为“=”号。

即fe2o3+3co==2fe+3co21、h2o+fe→fe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co23、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2奇数变偶数法挑选反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素并作配平起点，将奇数变为偶数，然后再配平其他元素原子的方法称作奇数变小偶数法。

例如：甲烷(ch4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4+o2――h2o+co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。

归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

高中化学化学式计算题突破技巧

高中化学化学式计算题突破技巧高中化学化学式计算题是化学学习中的重要内容之一，也是让很多学生头疼的难题。

然而，只要我们掌握了一些突破技巧，就能够轻松解决这类题目。

本文将介绍几种常见的化学式计算题，以及相应的解题技巧。

一、化学式计算题的基本步骤在解决化学式计算题之前，我们首先需要掌握一些基本的计算步骤。

以下是一个典型的化学式计算题的解题步骤：1. 根据题目给出的物质的质量或体积，计算出物质的摩尔数。

2. 根据题目给出的化学反应式，确定所需的物质的摩尔比例。

3. 根据所需的物质的摩尔比例，计算出所需的物质的摩尔数。

4. 根据所需的物质的摩尔数，计算出所需的物质的质量或体积。

二、化学式计算题的类型及解题技巧1. 摩尔质量计算题摩尔质量计算题是化学式计算题中最基础的类型之一。

在这类题目中，我们需要根据给定的物质的质量或体积，计算出物质的摩尔数。

解决这类题目的关键是熟练掌握元素的相对原子质量。

例如，题目给出了一定质量的氧气，要求计算氧气的摩尔数。

我们可以根据氧气的相对分子质量（32 g/mol）计算出氧气的摩尔质量，然后用题目给出的质量除以摩尔质量，即可得到氧气的摩尔数。

2. 摩尔比例计算题摩尔比例计算题是化学式计算题中常见的一种类型。

在这类题目中，我们需要根据给定的化学反应式，确定所需的物质的摩尔比例。

例如，题目给出了一定摩尔数的氢气和氧气，要求计算氢气和氧气之间的摩尔比例。

我们可以根据氢气和氧气的摩尔数，计算出它们之间的摩尔比例。

3. 质量计算题质量计算题是化学式计算题中较为复杂的一种类型。

在这类题目中，我们需要根据所需的物质的摩尔数，计算出所需的物质的质量。

例如，题目给出了一定摩尔数的氧气，要求计算氧气的质量。

我们可以根据氧气的摩尔质量，将摩尔数转化为质量。

三、化学式计算题的解题技巧1. 注意单位的转换在解决化学式计算题时，我们需要注意单位的转换。

例如，如果题目给出的是物质的质量，而我们需要计算的是物质的摩尔数，就需要将质量转化为摩尔数。

高中化学化学式计算的技巧与题目解析

高中化学化学式计算的技巧与题目解析在高中化学学习中，化学式计算是一个重要的知识点，也是考试中常见的题型。

掌握化学式计算的技巧对于学生来说非常关键，下面将介绍一些常见的计算方法和解题技巧，并通过具体的题目进行解析，帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。

一、化学式计算的基本原理化学式计算是通过已知物质的质量、摩尔数或体积等信息，推算其他物质的质量、摩尔数或体积。

在进行化学式计算时，需要根据化学方程式中的摩尔比例关系和物质的化学式来确定计算方法。

二、质量计算1. 已知质量求摩尔数当已知物质的质量时，可以通过质量与摩尔质量的关系计算摩尔数。

例如，已知氧化铁的质量为10克，求其摩尔数。

解析：首先，查找氧化铁的化学式为Fe2O3，摩尔质量为159.69 g/mol。

然后，利用质量与摩尔质量的关系进行计算：10 g / 159.69 g/mol ≈ 0.0627 mol。

2. 已知质量求摩尔质量当已知物质的质量和摩尔数时，可以通过质量与摩尔数的比值计算摩尔质量。

例如，已知质量为5克的物质含有0.05摩尔，求其摩尔质量。

解析：首先，利用质量与摩尔数的比值计算摩尔质量：5 g / 0.05 mol = 100g/mol。

3. 已知质量求其他物质的质量当已知物质的质量和化学式时，可以通过化学式中的摩尔比例关系计算其他物质的质量。

例如，已知硫酸铜的质量为10克，求其中的铜的质量。

解析：首先，查找硫酸铜的化学式为CuSO4，摩尔质量为159.61 g/mol。

然后，利用化学式中的摩尔比例关系进行计算：10 g × (1 mol / 159.61 g/mol) × (63.55g/mol / 1 mol) ≈ 3.98 g。

三、摩尔数计算1. 已知摩尔数求质量当已知物质的摩尔数和摩尔质量时，可以通过摩尔数与摩尔质量的乘积计算质量。

例如，已知氧气的摩尔数为2 mol，求其质量。

解析：首先，查找氧气的摩尔质量为32 g/mol。

初中化学难题集萃

化学难题集萃（一）化学式计算难题的几种方法在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的 ―拦路虎 ‖。

下面，结合具体实例介绍几种对付这一 ―拦路虎 ‖的方法。

一、观察法例 1.已知由 CuS 、 CuSO 3、 CuSO 4 组成的混合物中，硫元素的质量分数为x ，则混合物中氧元素的质量分数为（）A.1-3xB.1-2xC.1-xD.无法计算分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu 、S 的原子个数比固定为 1：1，质量比固定为 2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。

由于混合物中硫元素的质量分数为 x ，因此，铜元素的质量分数为 2x ，氧元素的质量分数为 1- x -2x=1-3x 。

符合题意的选项为 A 。

二、整体法例 2.已知在 NaHS 、 MgSO 4 和 NaHSO 3 组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为。

分析：由于Na 和 H 的相对原子质量和等于 Mg 的相对原子质量，所以可以从质量角度将― NaH ‖视为一个与 Mg 等效的整体。

根据 Mg 、 S 质量比为 24： 32 以及硫的质量分数为 a%，可得出混合物中 Mg （ Na 、 H ）的质量分数为 3a/4%，氧的质量分数为 1-a%-3a/4%=1-1.75a% 。

三、转化法例 3.已知 FeO 、Fe 2O 3、 Fe 3 O 4 组成的混合物中，铁与氧的质量比为则混合物中 FeO 、 Fe 2O 3、Fe 3O 4 三种物质的质量比可能是A. 9 ：20： 5B. 9： 20： 33C. 2： 5：3D. 5： 6：321： 8，（）分析本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。

如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由―疑无路 ‖进入 ―又一村 ‖的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56： 8/16=3 ： 4。

化学方程式计算的技巧与方法

化学方程式计算的技巧与方法1.理解化学方程式：在进行化学方程式计算之前，首先要对化学方程式进行理解。

化学方程式由反应物和生成物组成，并通过箭头表示反应过程。

理解化学方程式可以帮助我们分析和解决问题。

2.平衡化学方程式：在进行计算之前，需要确保化学方程式是平衡的。

平衡化学方程式意味着反应物和生成物的摩尔数是平衡的，符合质量守恒定律。

可以通过调整系数来平衡化学方程式。

3.列出所需计算的信息：在进行化学方程式计算之前，需要明确计算的目标和给定的信息。

这可以是反应物的质量、体积、浓度等等。

4.使用摩尔比例：化学方程式提供了反应物和生成物之间的摩尔比例。

通过使用这些摩尔比例，我们可以计算反应物和生成物的摩尔数。

例如，如果我们知道有一种物质的摩尔数，可以使用摩尔比例计算其他物质的摩尔数。

5.使用摩尔质量：摩尔质量是一个物质在摩尔单位下的质量。

可以使用化学方程式中物质的摩尔比例和摩尔质量来计算反应物和生成物的质量。

例如，通过将摩尔数乘以摩尔质量，我们可以计算出质量。

6.使用气体体积：如果涉及到气体反应，可以使用理想气体定律来计算气体的体积。

例如，可以使用摩尔容积法，通过将摩尔数乘以摩尔体积来计算气体的体积。

7.化学方程式的热力学计算：化学方程式还可以用于计算反应的热力学参数，如焓变和反应热。

可以使用热力学数据和化学方程式的平衡条件来计算这些参数。

8.单位换算：在进行化学方程式计算之前，需要进行一些单位转换。

例如，将质量单位转化为摩尔单位，或者将体积单位转化为摩尔体积单位。

9.注意化学方程式的条件：有些化学方程式只在特定条件下成立，如温度、压力等。

在进行计算时，需要注意这些条件，并在计算过程中考虑它们。

10.使用计算工具：化学方程式计算可以使用计算器、计算软件或在线工具来辅助进行。

这些工具可以提高计算的准确性和效率。

总之，化学方程式计算是化学中重要的一部分，它可以帮助我们理解和解决化学问题。

通过理解化学方程式、平衡化学方程式、利用摩尔比例、摩尔质量、气体体积和热力学参数等方法，我们可以进行有效的化学方程式计算。

化学计算题巧解十法及混合物中各元素质量分数计算技巧

化学计算题巧解十法一、关系式法关系式法主要用于多步反应的化学计算,根据化学方程式中有的关系,建立起已知和未知的关系式,然后进行计算，这样能够省去中间过程,快速而准确. 例一、今有13g 锌，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可以跟多少克纯度为80℅的氯酸钾完全分解放出的氧气完全反应生成水?此题如果用常规方法需要几步计算:①根据13g 锌求生成氢气的质量,②根据氢气的质量求氧气的质量③根据氧气的质量求KClO 3的质量，这种解法步骤多计算量大，费时费力，但如果用下述方法则极为简便。

解：设需纯度为80℅的KClO 3的质量为X2KClO 32↑ 2H 2+O 2=====2H 2O Zn+H 24=ZnSO 4+H 2↑依上述方程式可得:2KCLO 3~3O 2～6H 2~6Zn 可知:KCLO 3 ~ 3Zn122。

5 3*65 80％x 13g解得:x=10。

2g用关系式发解题，首先要写出各步反应方程式调整化学方程式中的计量数关联的各个化学方程式中的有关物质的计量数相等，进而找出有关物质的关系式再找出关系量进行计算。

二．差量法差量法是利用变化前后物质的质量差建立解题关系式的方法,其基本解题思路是：将过程中某始态量与终态量之差值跟化学方程式中物质的相应量列成比例关系，然后求解。

这种方法不受混合物中其他不参加反应物质的影响。

差量的范围可以是“物质的质量差、相对分子质量差、相对原子质量差”.例2、将H 2缓慢通入盛有20gCuO 的试管中,加热使其反应，过一会停止加热，冷却后称得残余固体质量为19.2g ，求生成铜的质量？解设生成铜的质量为X CuO+H 2==Cu+H 2O 固体质量减少 80 64 16X 20—19.2=0。

8 64：X=16：0.8 X=3.2（g)差量法的运用范围较广,当遇到反应前后质量发生增减的混合物，可抓住质量变化的原因，运用差量法计算。

3、守恒法守恒法主要包括质量守恒、原子数目守恒、元素种类守恒、电荷守恒等。

7种方法巧解化学式题

7种方法巧解化学式题1、估算法：将精确的计算转化成简单的估算，从而较快的得到答案的一种方法。

例1.世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品的保鲜、饮用水等方面有着广泛的应用。

实验测得该氧化物中R和O的质量比为71:64，则RO2的化学式为（）A．CO2 B.ClO2 C. SO2 D. NO22、极值法：依据题设条件求其最大值或最小值，运用极限值来解题的方法。

例2. 乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一。

常温常压下，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，另一种气体可能是（）A. H2B. CH4C.C2H2D. CO3、比例守恒法:利用题中潜在的某些量之间的比例的原理来求解。

例 3. 有MgSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4三种物质的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中金属元素的质量分数（）A.（100-a）/3%B. (100-3a)/3%C.2(100-a)/3%D.(100-3a)%4、平均值法：巧解混合物问题的一种有效的方法。

其数学依据是：两个数：M1、M2的算术平均值M一定介于两者之间。

求得平均值后，就可判断出各成分的数值范围：要么都等于中间值，要不必有一个大于平均值，一个小于平均值。

例4. 某气体可能由初中化学中常见的一种或几种气体组成，经测定其中只有C、O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是5、转化法：将目标元素的原子个数转化为“1”，然后计算目标元素以外的原子质量，最后比较可得。

例5. 在FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS中铁元素的质量分数由大到小的顺序排列是（）A. FeO>Fe2O3>Fe3O4>FeSB. FeS>Fe3O4>Fe2O3>FeOC. FeO>Fe3O4>Fe2O3>FeSD. FeS>Fe2O3>Fe3O4>FeO6、关系式法：根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量与未知量的比例关系，直接列正比例式进行计算的方法。

初中化学巧妙计算方法

初中化学巧妙计算方法初中化学是学生们在学习化学基础知识的阶段，其中有很多巧妙的计算方法可以帮助学生更好地理解和掌握化学知识。

下面将介绍几个常见的巧妙计算方法。

1.四则运算法则在化学计算中，四则运算是最基本也是最常用的计算方法。

学生们需要灵活运用加减乘除的法则来计算化学式的计量问题。

例如，当我们需要计算化合物的分子量时，可以将每个原子的摩尔质量乘以对应的原子数，然后将所有的原子量相加。

同样，当计算化学反应的反应物和生成物的量之间的关系时，也可以使用类似的方法。

2.乘法接近法则在一些情况下，可以使用乘法接近法则对复杂的计算进行简化。

这个方法的核心思想是通过改变计量关系中的一个数值，使得计算更容易进行。

例如，当需要计算摩尔质量时，可以根据元素的相对原子质量进行近似计算。

例如，氯的摩尔质量约为35.5 g/mol，可以近似为36 g/mol。

这样一来，当计算含有氯的化合物的摩尔质量时，可以使用这个近似值来进行计算，大大简化了计算过程。

3.比例关系法则化学中的许多关系都遵循比例关系，学生可以利用这个特点来进行巧妙的计算。

例如，当计算物质的摩尔数时，可以利用化学反应的平衡方程式中的物质的系数之间的比例关系。

通过这个比例关系，我们可以通过已知物质的摩尔数来推算其他未知物质的摩尔数。

同样，在计算物质的质量时，也可以利用这个比例关系来进行计算。

4.比例推算法则在一些化学计算中，可以通过比例推算法则来处理问题。

这个方法的关键是通过已知条件中的比例关系来推算未知条件。

例如，当需要计算物质的摩尔质量时，可以通过实验数据求出物质的质量和已知物质的摩尔数之间的比例关系，然后再根据已知物质的摩尔质量来推算未知物质的摩尔质量。

以上介绍的是初中化学中的一些巧妙计算方法，通过灵活运用这些方法，学生们可以更好地理解和掌握化学知识。

化学计算是化学学习中的重要部分，通过不断的练习和实践，相信学生们可以成为化学计算的高手。

化学常见难题

化学常见难题化学作为一门自然科学，涉及了众多的理论知识和实验技术。

在学习化学的过程中，我们常常会遇到一些难题，这些难题可能涵盖了各个方面的知识点和理论，需要我们深入思考和解决。

本文将介绍一些常见的化学难题，并探讨解决这些难题的方法和思路。

一、配平化学方程式的难题配平化学方程式是化学学习中的一个基本技能，但很多人在这方面遇到了困难。

这是因为化学方程式中的元素种类和数量多种多样，很难找到一个简单的方法来配平。

要解决这个问题，我们可以按照一定的步骤进行操作。

首先，确定方程式中原子数量不平衡的元素，并列出它们的化学式。

其次，通过调整系数的方法使得这些元素的原子数相等。

最后，依次检查其他元素，调整化学式和系数，直到方程式平衡为止。

二、解答化学计算题的难题化学计算题是化学学习中的一个重点，也是学生普遍感到困惑的地方。

这是因为计算题需要综合运用化学知识和数学技巧进行推导和计算，涉及到大量的公式和单位换算。

要解决这个问题，我们可以采用以下方法。

首先，理清题目的思路，确定所需计算的量和已知条件。

其次，根据题目的要求和已知条件，选择适当的计算方法和公式。

最后，进行数值代入和计算，注意单位的换算和精确度的维护。

三、理解化学反应机理的难题化学反应机理是化学学习中的一个重要内容，它描述了反应的详细过程和反应物与产物之间的转化路径。

然而，理解反应机理并不容易，因为它需要我们掌握一定的物理化学知识和分子结构的概念。

要解决这个问题，我们可以进行以下步骤。

首先，学习相关的物理化学知识和分子结构的基本原理。

其次，阅读相关的文献和教材，了解和掌握典型反应的机理。

最后，通过实验和模拟计算等方式，加深对反应机理的理解和认识。

四、解读有机化学反应的难题有机化学是化学学科中的一个重要分支，涉及了大量的反应类型和反应机理。

但是，由于有机化学反应的复杂性和多样性，很多人在解读有机化学反应方面存在难题。

要解决这个问题，我们可以采用以下方法。

首先，学习和掌握有机化学的基本原理和反应类型。

化学计算的解题方法和技巧

化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。

（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。

【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。

设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。

所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。

设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。

【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。

化学方程式解题法

化学方程式解题法在化学学习中，掌握化学方程式解题法对于解决各种化学问题是至关重要的。

化学方程式提供了丰富的信息，能够帮助我们推导反应物与生成物的比例关系、计算物质的质量、体积等重要参数。

本文将介绍几种常见的化学方程式解题法，包括平衡方程式法、摩尔关系法和质量守恒法。

一、平衡方程式法平衡方程式法是解决化学问题中最为基础和常用的方法之一。

平衡方程式描述了反应物与生成物之间的化学变化关系，并通过方程式中的系数表示不同物质的摩尔比例。

在应用平衡方程式解题时，首先需要根据实验数据或问题描述列写化学方程式，确保方程式中的元素种类和原子数目相等。

然后，通过设定未知数和使用代入法来建立方程式的数学关系式，并解得未知数。

最后，根据所求的未知数和问题要求，计算其他相关物质的质量、体积等。

例如，假设有一个化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O。

如果题目给出了氢气（H₂）的质量，要求计算生成的水（H₂O）的质量，我们可以通过设定未知数x，建立以下方程式：2x = m(H₂O)。

通过解方程可得到所求的水的质量。

二、摩尔关系法摩尔关系法是化学方程式解题中的另一重要方法。

摩尔关系是指化学方程式中不同物质之间的摩尔比例关系。

通过摩尔关系，我们可以根据已知物质的摩尔数计算其他相关物质的摩尔数或质量。

在应用摩尔关系法解题时，首先需要根据已知信息计算已知物质的摩尔数。

然后，根据化学方程式中不同物质的摩尔比例关系，确定所求物质的摩尔数或质量。

例如，对于化学方程式：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂。

如果已知钠（Na）的摩尔数，要求计算生成的氢气（H₂）的摩尔数，我们可以通过摩尔关系计算得到：n(H₂) = 2n(Na)。

三、质量守恒法质量守恒法是应用化学方程式解决质量计算问题的有效方法。

质量守恒法基于质量守恒定律，即化学反应前后质量的总和保持不变。

在应用质量守恒法解题时，首先需要根据已知条件计算已知物质的质量。

然后，根据质量守恒定律，设定未知数和建立方程式的数学关系式，求解未知数。