第一节 共价键 第二课时 PPT

形成2 mo1HCl：∆H=(436.0+242.7)kJ /mol－2×431.8 kJ /mol= －184.9 kJ /mol 形成2 mo1HBr：∆H=(436.0+193.7)kJ /mol－2×366kJ /mol = －102.97kJ /mol HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分 解生成相应的单质.
H-F H-Cl H-Br H-I
键长（pm ）
92 128 141 161
键能（kJ/mol ） 567 431 366 298
C-C
键长（pm ）
Байду номын сангаас
154
键能（kJ/mol ） 347
C=C C≡C 134 120 598 820
① 通常，键能越大，键长越短，共价键越稳定。 ② 同种类型的键，成键原子半径越小，键长越短，
通常取正值。单位kJ/mol。 破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。 键能越大，化学键越牢固，分子越稳定。 键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数；
课堂练习
比较下列分子的稳定性
NH3 ＜ H2O
二、键参数——键能、键长和键角
1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
通常取正值。单位kJ/mol。 破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。 键能越大，化学键越牢固，分子越稳定。 键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数；
第一节 共价键（第二课时）
学习目标
通过图表分析，分子模型，认识键能、键长 、键角，初步形成利用物质结构解释某些分 子的性质的解题思路。
• N2和H2在常温下很难发生化学反 应，必须在高温下才能发生化学反
应，F2和H2在冷暗处就能发生反应 ，为什么？
二、键参数——键能、键长和键角 1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
2.某些共价键的键能数据如下表(单位:kJ·mol-1):
共价键 H—H Cl—Cl Br—Br H—Cl H—I I—I N≡N H—O H—N
键能 436 243 194 432 299 153 946 463 391
(1)把1 mol Cl2分解为气态原子时,需要________(填“ 吸收”或“放出”)________kJ能量。 (2)由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是 ________,最不稳定的是________;形成的化合物分子中 最稳定的是________。 (3)试通过键能数据估算下列反应的反应热:H2(g)+I2(g)
键能越大，键越牢固。 ③ 相同的成键原子：单键键长 > 双键键长 >叁键键长
应用： （1）判断分子的稳定性； （2）计算化学反应的反应热
∆H=反应物键能总和―生成物键能总和
1、根据表2-1数据，计算1mol H2分别跟1mol Cl2、1mol Br2（蒸气）反应，
分别生成2mol HCl和2mol HBr分子，哪个反应放出的能量多？如何用 计算结果说明氯化氢和溴化氢哪个更容易发生热分解生成相应的单质？
越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
3.键角：两个共价键之间的夹角称为键角。
键角决定分子的空间构型。
键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子 立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。
小结
键参数对分子性质的影响
1.能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面的理由是 （）
A.3个B—F键的键能相同 B.3个B—F键的键长相同 C.3个B—F键的键角均为120° D.3个B—F键均为σ键
2、 N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度 应如何理解这一化学事实？
• 键能大小是：F-H>O-H>N-H • 键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。
键长是衡量共价稳定性的另一个参数。
2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
一般键长越短，键能越大，共价键越牢固。
你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？ 一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键
2HI(g) ΔH=________。
科学探究 分析数据，你能得出哪些结论？
（1）同种类型的键，成 键原子半径越小，键能越 大，键越牢固。
科学探究 分析数据，你能得出哪些结论？ （1）同种类型的键，成 键原子半径越小，键能越 大，键越牢固。
（2）同样的成键原子之间 形成的键越多，键能越大。
科学探究 从以下数据中可以得到什么结论：