金属防护和废金属回收
金属防护和废金属回收
金属防护和废金属回收1.铁在潮湿的空气环境中最易生锈，铁生锈实际上是铁与氧气和水发生一系列发杂的反应。
铁锈是混合物，其主要成分为红棕色Fe2O3，它的结构比较疏松多孔。
环境中的稀硫酸、醋酸溶液和氯化钠等物质能够加快铁的锈蚀，而铝在空气中表面会生产一层致密的氧化铝薄膜，保护内部的铝不被氧化。
铜在氧气、水、CO2共存的条件下表面会出现铜绿。
2.保护铁制品少生锈的最常用方法为：（1）保持铁制品表面的洁净与干燥；（2）通常采用在铁制品表面覆盖保护层；如轴承涂防锈油，电冰箱表面刷油漆。
刺刀、锯条表面涂防锈油、烤蓝，铁制脸盆烧涂搪瓷等或者在铁制品表面镀锡、镀锌和镀铬，如自行车龙头镀铬。
（3）改变铁制品的内部结构，如制不锈钢等合金。
3.铁的常见氧化物为FeO、Fe2O3、Fe3O4。
(写化学式)铜的常见氧化物为CuO、Cu2O。
(写化学式)铝的自我保护的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O34.废金属不但会造成资源浪费，还会产生镉、汞、铅等有毒金属对环境的污染。
回收废金属的好处为：节约资源和减少污染。
5.某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验：将25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，往烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。
求：（1）产生CO2的总质量为9.9g（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
解：（1）m(CO 2)=25.0g+150g-165.1g=9.9g（2）设碳酸钙的质量为x↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO 100 44 x 9.9g gx 9.944100= g x 5.22=W(CaCO 3)=%90%100255.22=⨯gg 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%.。
第三节 金属的防护和废金属回收(课件1)
铝的“自我保护”
铝在空气中与氧气反应，在铝的表面 生成一层致密而结实的氧化铝膜，阻 止铝继续与氧气反应，从而起到“自 我保护”的作用。
P129
废金属的回收利用
1、废金属 废金属主要是指冶金工业、金属加工业形成的 金属碎屑、碎块，日常生活中锈蚀和报废的金 属器具。 2、废金属的危害 （1）造成资源浪费； （2）污染环境。如：废旧电池中的镉、汞等 有毒金属会污染环境。
我会做
1、通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？
（1）在干燥的空气中 （2）在潮湿的空气中 （2）、(3)、
（3）部分浸入食盐水中
（4）浸没有植物油中 2、下列做法能防止铁制品生锈的是（ A、自行车脏了用清水冲洗 B、用废酸液冲洗铁制污水管道 C、在铁制篮球架上刷一层油漆 D、切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干 C、D ）
二、金属资源保护
（1）防止金属腐蚀
（2）回收和利用废旧金属
你知道吗？
据估算，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐 要便宜20%，而且还可节约金属资源和95%的能源。1t废 钢铁回炉冶炼可炼成近1t的钢，跟用铁矿石冶炼比，能 节约11t煤和铁矿石，减少污染空气的悬浮微粒11kg。 目前世界上已有50%以上的铁的90%以上的金属得到了回 收利用。 废旧金属的回收利用还可以减少对环境的污染。例 如，废旧电池中含有汞等，如果废旧电池随意丢弃，汞 等渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康。如 果将汞等回收利用，不仅可以节约金属资源，而且还可 以减少对环境的污染。
讨论
废弃金属的回收有什么意义？
可节约金属资源 由于金属冶炼需在高温下进行，回收废
弃金属并再利用可节约能源
降低金属制品的生产成本，可方便人们
6.3 金属防护和废金属回收
6.3 金属防护和废金属回收大单元整体教学设计纳金属的性质。
在情感态度与价值观维度，引导学生感受金属材料在生活和生产中的广泛应用，激发学生学习化学的兴趣，同时培养学生的创新意识和节约资源的观念，认识到科学合理利用金属的重要性。
新授课 3 这一课时的目标涵盖多个方面。
在知识上，学生要理解金属腐蚀的原理，包括化学腐蚀和电化学腐蚀的机制，掌握常见的防护方法及原理，熟悉废金属回收的流程和意义。
技能上，通过实验探究或案例分析，能判断金属腐蚀类型并提出防护措施，还能制定废金属回收方案。
情感方面，通过本部分学习，学生基本掌握金属防护和废金属回收的知识。
能阐述金属腐蚀原理及防护方法，了解废金属回收的意义。
部分学生在实际应用方面还有待提高。
总体来说，大部分同学达成了预期目标，对环保和资源利用有了新认识。
1. 铁的锈蚀实验。
2.铁钉锈蚀实验。
3.金属的回收利用。
1、课堂练习2、课本p187、p188习题校本课时作业【演示实验】取一块废旧铁丝网，将铁丝网剪成几小片，用稀盐酸除去铁锈后，放入锥形瓶中。
在锥形瓶中加入 3~4 mL 浓食盐水，塞紧带导管的单孔塞后，将导管的另一端伸入滴有红墨水的水中，过一段时间后观察并记录实验现象。
【现象分析】铁丝生锈，红墨水沿导管上升形成一段液柱【结论】铁丝被食盐水浸湿，与氧气和水同时接触，则铁容易生锈，铁生锈消耗氧气，导致锥形瓶内的压强变小，烧杯中的红墨水在大气压的作用下沿导管上升形成一段液柱【板书】铁的锈蚀实验认真观察教师的实验演示，注意实验装置的组成和操作方法。
仔细观察金属的变化，记录实验现象。
【观看实验视频】【实验原理】在实验中，学生积极参与，能认真观察实验现象。
多数同学理解了铁锈蚀的条件，但在实验数据分析和结论推导上，能力有待提高。
通过实验，增强了学生的探究意识，对防锈方法也有了初步认识。
任务三：铁钉锈蚀实验教师活动学生活动学习评价【演示实验】取5枚洁净无锈的铁钉，分别放入5支试管中，进行下面的实验。
《金属防护和废金属回收》 导学案
《金属防护和废金属回收》导学案一、学习目标1、了解金属腐蚀的原因和危害，掌握金属防护的方法。
2、认识废金属回收的意义和价值，了解废金属回收的流程和方法。
3、培养节约资源、保护环境的意识和责任感。
二、知识回顾1、金属的化学性质（1）金属与氧气反应：大多数金属能与氧气发生反应，生成金属氧化物。
例如，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
（2）金属与酸反应：活泼金属能与酸发生置换反应，生成氢气和盐。
例如，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
（3）金属与盐溶液反应：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
例如，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
2、金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au三、金属腐蚀1、金属腐蚀的概念金属腐蚀是指金属材料与周围环境中的物质发生化学反应而遭到破坏的现象。
2、金属腐蚀的原因（1）化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如氧气、氯气、二氧化硫等）或非电解质液体（如石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
（2）电化学腐蚀：不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
3、金属腐蚀的危害金属腐蚀会导致金属材料的损坏和失效，造成经济损失和安全隐患。
例如，桥梁、船舶、管道等金属结构因腐蚀而损坏，可能会引发事故。
四、金属防护1、改变金属的内部结构例如，在钢中加入镍、铬等元素制成不锈钢，可以增强金属的抗腐蚀性能。
2、在金属表面覆盖保护层（1）涂漆：在金属表面涂上一层油漆，可以隔绝氧气和水，防止金属腐蚀。
（2）电镀：在金属表面镀上一层不易腐蚀的金属，如铬、镍等，可以保护内层金属。
（3）烤蓝：通过化学方法在钢铁表面生成一层致密的氧化膜，可以防止钢铁生锈。
3、电化学保护法（1）牺牲阳极的阴极保护法：在被保护的金属上连接一种更活泼的金属，使活泼金属作为原电池的负极被氧化，从而保护被保护的金属。
金属防护和废金属回收
第3节金属防护和废金属回收【自主学案】一、金属的锈蚀与防护1．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_______、_______等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。
铁锈的主要成分是_______，它是一种疏松多孔的物质，具有吸水性。
2．防止钢铁生锈的方法有：(1)______________；(2)______________；(3)改变钢铁的组成和结构，制成不易生锈的合金。
3．铝的“自我保护”是指铝在空气中与氧气反应，生成的氧化铝可以形成一层致密而结实的膜覆盖在铝的表面，阻止铝进一步与_______反应。
所谓“电化铝”，是用特殊的方法使铝表面形成加厚的_______保护层的铝制品。
二、废金属的回收和利用废金属主要是指冶金工业、金属加工业和日常生活中丢弃的金属碎屑、碎块，_______的金属物品等。
废金属不但造成_______，还会造成_______等有毒金属对环境的污染。
目前，全球钢产量的_______和铜产量的_______是通过对废金属的冶炼完成的。
【教材解读】一、钢铁锈蚀的条件1．探究锈蚀条件的实验：实验室里探究钢铁锈蚀的条件运用的是控制变量法。
即让铁处在水的环境中、空气的环境中、水和空气同时存在的环境中、酸与空气的环境中、盐溶液与空气的环境中来看铁锈蚀的情况。
在进行实验时，最重要的是形成不同的环境和仔细观察铁在不同环境中的变化情况，其次是注意将每个实验进行分析、比较、综合推理，得出正确的结论。
【教材答疑】P127“活动与探究”【点拨】使铁生锈的因素有酸、盐、水与空气同时存在的环境。
2．条件：钢铁在有水和空气同时存在的条件下易生锈，当与酸溶液或盐溶液接触后会加快锈蚀。
其实质是钢铁与水和空气发生复杂的化学反应生成铁锈。
3．铁锈：铁锈的成分很复杂，主要成分是氧化铁(Fe2O3)。
铁锈是一种疏松多孔的物质，不能阻止里层的铁与氧气、水分等反应，且能够涵养水分，加快铁的锈蚀。
金属防护和废金属回收
金属防护和废金属回收【学习目标】1. 知道钢铁锈蚀的条件。
了解防止金属锈蚀的简单方法2通过对金属生锈因素的探究.学习如何设计对照试验3. 知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收的重要性【课前学习】一、钢铁的锈蚀及其防护活动与探究1、生锈是铁与、等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程。
且在或环境下生锈速度更快。
2、铁锈的主要成分是，属于（纯净物/混合物），它是一种的色物质，能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向内层渗透，持续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。
铁生锈原理的应用：讨论1：冬天用的暖宝宝暖宝宝配方成分中的盐起什么作用？暖宝宝利用什么原理发热？讨论2：月饼保鲜用的双吸剂双吸剂能吸收和钢铁生锈更多的是不利人类生产生活，那么该如何防止钢铁生锈呢？防锈原理：常见的防锈方法有、、、3、已经生锈的钢铁该如何除锈呢？物理除锈化学除锈拓展视野：铝的“自我保护”铝的活动性比铁，铝在空气中生锈的化学方程式为铝形成的氧化膜和铁锈相比，前者是的而后者是二、废金属的回收利用废金属对环境产生哪些危害？如果将废钢铁回炉冶炼成钢，跟用铁矿石炼钢相比，既可以节约大量的又能减少污染空气的。
废金属回收的意义：节约资源，减少污染降低成本【课堂练习】1.有①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁柜⑥铁轴⑦剪刀等几种常见的铁制品，为防止生锈，通常适合采用下面的哪种方法？（1）在表面刷一层油漆。
（2）在表面涂上机油。
（3）在表面镀上一层其它金属。
（4）使其表面生成致密的氧化膜。
2．菜刀在生活中有重要应用。
下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是 ( )①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置A．①③②B．②①③C．③①②D．③②①3．铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。
下列说法正确的是 ( )A．镀钢铁制品不可以在弱酸性条件下使用B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D．镀铜铁制品是一种合金4.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D．丁中铁钉生锈最严重【反馈检测】1．探究铜生锈的条件。
九年级化学上册《金属防护和废金属回收》教案、教学设计
3.实践操作，加深理解：组织学生进行金属防护和废金属回收的实验操作，让学生在实践中掌握知识，提高学生的动手能力。
4.小组讨论，互动交流：鼓励学生积极参与小组讨论，分享学习心得，培养学生合作交流、解决问题的能力。
5.部分学生对化学学科的学习兴趣不足，需要教师在教学过程中注重激发兴趣，引导学生在实际案例中感受化学的魅力，提高学生的学习动力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.金属腐蚀原因及防护方法的原理：这部分内容是本章的核心，理解金属腐蚀的原因和防护措施的原理对于学生来说具有一定的难度，需要通过生动的案例、形象的比喻和实验探究来帮助学生掌握。
4.通过课后实践作业，培养学生将所学知识应用于实际生活的能力。
（三）情感态度与价值观
1.增强环保意识，认识到金属资源的重要性，养成珍惜和合理利用金属资源的良好习惯。
2.培养学生的创新精神，激发学生对化学学科的兴趣，提高学生探索科学问题的热情。
3.培养学生严谨、务实的科学态度，树立正确的价值观，认识到化学在服务社会、改善人类生活方面的作用。
-组织学生进行废金属回收实验操作，让学生在实际操作中掌握方法和技巧。
3.实验操作：
-强调实验安全，教授学生实验操作的注意事项；
-分组进行实验，让学生动手操作，体验金属防护和废金属回收的过程；
-指导学生撰写实验报告，总结实验过程中的收获和不足。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动设计：通过展示一组生活中常见的金属腐蚀现象的图片，如铁栏杆生锈、自行车链条磨损等，让学生思考这些现象背后的原因，引发学生对金属腐蚀防护的关注。
金属的防护和非金属的回收
除去，会加快 铁的生锈。
交流： 结合生活经验，请列举常见的防止金 锯条烤蓝
属锈蚀的方法，并对这些方法进行分类。
1、保持钢铁制品 表面洁净、干燥 2、在钢铁表面覆盖保护层: ①涂防锈油②喷涂油漆、烧 涂搪瓷③镀一层起保护作用 的其他金属④生成致密的保 护膜。 3、在钢铁中加入铬、 镍等（不锈钢）
§5-3 金属的防护和废金属的回收
全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料大约占年 产量 十分之一 我国每年因为金属腐蚀所造成的经济损 失约占国内生产总值的3～4％,如1995年我 国的金属损失约为1500亿元。
钢铁的腐蚀
2001年11月7日，四 川省宜宾市城区的 南门大桥，由于承 重钢缆，以及设计 等原因，垮塌，造 成2人死亡，2人受 伤死亡重大事故。
铁生锈是一个 放热 （吸热、放热）过程， 此过程中食盐的作用是 加快铁生锈的速度 。
二、废金属的回收和利用
废金属不仅是资源的极大浪费，污染环境。
回收废旧金属，不仅可以节约矿产资源、节约能源，还 能防止污染环境。
铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿)。根据铜绿的 化学式，猜想： O2+CO2 铜生锈可能是铜与水、_____、_______共同作用的结果。 化学方程式为 2Cu+H2O+O2+CO2。 == Cu2(OH)2CO3
(2)从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了 水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的 另外一种物质为___________。 (3)D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质_ ； 从D试管的实验中，获得的结论是_______________。 [评价与改进]我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够 完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是(可图示 )____________。
第三节 金属防护和废金属回收
生活中金属锈蚀带来的烦恼：
锁因生锈而打不开、不能使用。
菜刀生锈而变得不锋利。
金属饰品、建筑因生锈失去表面的金
属光泽、变得不再美观......
一、探究金属生锈的原因：
试管 1 2 3 4 5 操作 干燥剂、 棉花 注满冷却 的沸水
将一半铁钉 浸没在少量 蒸馏水中
用稀硫酸或 醋酸浸没过 的铁钉
1、避免金属与氧气接触：
涂 油 或 刷 漆
烧 搪 瓷 镀 锡
镀 锌
镀 铬
2、避免金属与水接触：擦干金属
3、改变金属的内部结构：不锈钢合金
三、废金属的回收利用：
A、减少对环境的污染。
汞、铅、镉等重金属污染 B、产生巨大的社会和经济效率。
知识实践
铁可以拉制成铁丝，是因为它具有______性；铁 锅可以用来炒菜，是因为铁是_____的导体。 要完成FeFeSO4的转化，可以让铁和_______发生 置换反应。
将铁钉一半浸 没在少量 氯化钠溶液中
观察现象
一周后铁钉
现象:
试管 1 2 3 4 5 操作 干燥剂、 棉花 注满冷却 的沸水
将一半铁钉 浸没在少量 蒸馏水中
用稀硫酸或 醋酸浸没过 的铁钉
将铁钉一半浸 没在少量 氯化钠溶液中
观察现象
一周后铁钉
没生锈
没生锈
生锈
生锈
生锈
1.铁生锈的原因：
铁锈蚀，是铁与空气中的氧气、水相互作用，发生一系 列复杂的化学反应的结果，转化为铁的化合物的过程。 铁锈的成分复杂，主要是氧化铁，氧化铁疏松多孔，能 让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透， 持续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。
食盐、酸等物质会加速铁的生锈速度。
5.3 金属防护和废金属回收
练习2.写出下列反应的化学方程式。 ①铁和稀硫酸反应。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ②铁和硫酸铜反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu ③铝跟氧气反应。
4Al +3 O2 = 2Al2O3
练习3.铝的抗腐蚀能力强的原因是（ ） A.铝在常温下不与氧气反应 B.铝的化学性质不活泼 C.铝的表面容易形成一层致密的氧化物薄膜 D.铝有较强的还原性
练习4.为了测定某铜锌合金的组成，课外小组 利用该粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验， 所得相关的实验数据记录如下： (1) 试计算10g该铜锌合金中合金锌的质量。 (2) 当所取合金与所用稀硫酸的比为＿＿时， 表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
所取合金的质量/g 所用稀硫酸的质量/g 生成氢气的质量/g 第一次 10 50 0.2 第二次 10 80 0.2 第三次 20 50 0.2
2.铁的防锈：
原理：使铁隔绝氧气和水，没有生锈的条件。
措施： 防止铁制品生锈，除了要保 持铁制品表面的洁净和干燥外， 最常用的方法是在铁制品的表面 涂一层保护膜。
涂 搪 瓷
喷 漆
镀 锡
镀 锌
镀 铬
防止钢铁生锈的方法： ①刷油漆 ②烧制搪瓷 ③涂防锈油 ④镀其他金属（如锡、铬、锌等） ⑤制成不锈钢
练习1.埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是 A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B.在呈酸性的潮湿土壤中 C.在干燥、致密、不透气的土壤中 D.在含沙粒较多、潮湿、透气的土壤中
铝的“自我保护”
铝与空气中氧气反应，生成氧化铝可 以形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表 面，防止铝继续与氧气反应，从而起到 “自我保护”的作用。
二、废金属的回收Biblioteka 用废金属主要指冶金工业、金属加工业和 日常生活中丢弃的金属碎屑、碎块，锈蚀和 报废的金属物品等。 废电池
5.3金属防护和废金属回收-沈淳(课件)
车龙头：
车 架： 车链条 ：
二、废金属的回收利用
万一铁制品的锈蚀程 度太深，已经不能使 用，也不能乱扔。要 对废金属迚行回收利 用，原因是废金属会 对人类的环境造成极 大的污染
资料显示，经专业化回收处置，1吨废弃电脑 中，可回收黄金0.9千克、塑料270千克、铜128.7 千克、铁1千克、铅58.5千克、锡39.6千克等。
• 有人曾做过这样的估算：回收一个废弃的 铝质易拉罐要比制造一个新易拉罐节省20% 的资金，同时还可节约90%~97%的能源。 回收1t废钢铁可炼得好钢0.9t，与用矿石冶 炼相比，可节约成本47%，同时还可减少空 气污染、水污染和固体废弃物。可见，树 立可持续发展的观念、加强垃圾的分类处 理、回收并循环利用废旧金属有着巨大的 经济效益和社会效益。
锈吃铁
金属的防护
法国-埃菲尔铁塔
据统计，全世界 每年因锈蚀损失的钢 铁约占世界当年产量 的1/10，全世界每年 要花费60亿美元用于 除锈工作，可见防止 钢铁锈蚀具有重要意 义 好可怕啊！
铁锅如何防锈？
你知道生活中有哪些防锈的方法吗？
你知道生活中有哪些防锈的方法吗？
金属的防护： 1.保持金属表面洁净、干燥 防 锈 措 施 2.钢铁表面覆盖保护层 3.改变金属内部结构,制成 不锈钢
第三节 金属防护和废金属回收
一、钢铁的锈蚀及其防护
• 书上的活动与探究（图片待定）
第一天
稀 硫 酸
食 盐 水
水
干燥 空气
花干 燥 剂 和 棉
三 天后
七天后
硫酸 食盐水 水 空气 干燥剂
铁生锈的条件
铁锈真糟糕，它疏松多孔，象块海绵， 一块铁完全生锈后，体积可胀大八倍。 由于生成的铁锈很疏松，不能阻碍里层 的铁继续与氧气、水蒸气等反应，相反 却还能够吸收和贮存水分，会加快锈蚀 速度，自然锈得更快了！
《金属防护和废金属回收》课件4
（3）菜刀在生活中有重要应用，切湿咸菜后未清洗的菜刀与切
肥猪肉后放置的菜刀，哪种情况下生锈速率更快，为什么？
提示：铁生锈的条件是与氧气和水接触，在酸性环境和盐存在 的条件下会加快锈蚀速率，因此切湿咸菜后未清洗的菜刀生锈
更快。
【典型例题】（2011·滨州中考）为预防自行车生锈，下列做
法中不合理的是(
【我的答案】选A。 提示：金属资源是有限的，合理开采金属矿物才是保护金属资 源的有效途径，而不是大力开采，故A错误。
结合所学的知识，将下图填写完整。
本质
影响 因素
钢铁 锈蚀
防止钢铁生 锈的方法
涂覆_________ 镀一层不易 锈蚀的金属 改变其___和___
废旧金属的回收利用
意 义 保护环境 保护金属资源 节约能源
第3节 金属防护和废金属回收
一、钢铁的锈蚀及其防护
1.铁制品的锈蚀 （1）铁生锈的条件。 氧气 、___ 水 等物质作用。 ①铁跟_____ 加速 铁的锈 ②稀硫酸、醋酸溶液、氯化钠溶液等物质存在时会_____ 蚀。 （2）铁锈的成分。 氧化铁 ，是一种疏松多孔的物质，会使 铁锈成分复杂，主要是_______
提示：废旧金属回收以后可以循环利用，节约资源。
【探究点1】钢铁的锈蚀
结合钢铁锈蚀的条件，探究以下问题：
（1）切菜后的刀如何放置才能防止生锈？ 提示：只要破坏铁生锈的条件，便可防止铁制品生锈。可将切
菜后的刀洗净、擦干后，放在干燥的地方。
（2）一般来说，我国南方的铁制品比北方的铁制品更容易生锈， 你能说出其中的道理吗？ 提示：南方雨水较多，空气潮湿且温度较高，因而南方的铁制 品比北方的更容易生锈。
氧化的结果。
2.钢铁锈蚀后生成的铁锈主要成分是四氧化三铁。（ × ） 提示：钢铁锈蚀后生成的铁锈主要成分是三氧化二铁。
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A.干燥的空气中 B.浸没在水中 C.干燥不透气的土壤中 D.潮湿的酸性土壤中
2、菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，
菜刀腐蚀由快到慢的是
( B )
①切青菜后用清水冲洗 ②切湿咸菜后未清洗 ③切肥猪肉后放置 A．①③②
C．③①②
B．②①③
D．③②①
3、2008年1月南方诸多城市发生雪灾,大雪封
路,为了使积雪迅速的融化,人们往地上撒盐(降低其 凝固点),但是在许多钢制的桥梁上没有用这种方法而 是用人工铲雪的方法,为什么?
④ 合理开采矿物等。
1、了解铁生锈的因素； 2、钢铁的防护措施； 3、废金属的回收利用。
1.垃圾是放错了地方的“宝藏”，为了节
约资源和保护环境，应实施垃圾分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等
可以归为一类加以回收，它们属于（ A、金属和合金 B、化合物
A
）
C、氧化物
D、非金属
2.食品包装盒中常放有一小袋粉末状物质，该物 质对食品同时具有防潮和防氧化作用。某同学从 超市购买的食品包装盒中取出装有粉末状物质的 小袋，撕开后发现袋里有板结的铁锈。试推测： 粉末状物质是什么？其作用原理是什么？
视 野 拓 展：铝的“自我保护” 铝与空气中的氧气反应，生成的氧化铝可以形成一 层致密而结实的膜覆盖在铝的表面，防止铝继续与氧气 反应，从而起到“自我保护”的作用。
一旦发现铁生锈了，该如何处理呢？
物理方法： 打磨 化学方法： 加入酸（稀盐酸）
现象：红棕色铁锈逐渐消失，溶液由无色变为浅黄色
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
4、下列做法不能起到防绣作用的是 （ D ） A. 在车船的表面刷油漆
B. 在铁制品表面镀锌 C. 在金属机械上涂油
D. 保留铁制器皿上的铁锈
5、下列金属的防锈措施中，其原因解释正 确的是 ( A )
A.金属表面镀上镀层——隔绝了内部金属与 空气和水的接触 B.金属表面涂油——改变了金属内部结构， 增强了金属本身的稳定性 C.金属加上镀层——改变了金属内部结构， 增强了金属本身的稳定性 D.普通钢铁制成不锈钢——隔绝了内部金属 与空气和水的接触
试一试
你能行
6、①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸 盆⑥铁柜⑦铁轴⑧剪刀等常见的铁制品，为了防 止它们生锈，通常采用下面哪一种方法(填序号)：
⑴在表面刷一层油漆：
⑵在表面涂上机油： ⑶在表面镀上一层其他金属： ⑷在表面烧制陶瓷：
① ②
⑥ ⑦ ③ ⑧
；
； ； ； ④ 。
⑤
⑸使其表面形成致密的氧化膜：
如何防止钢铁被锈蚀呢？
讨论
自行车的构件如支架、链条、钢圈、辐 条、车把等，分别采取了什么防锈措施？
烤漆、 涂油、 镀锌、 镀铬 等
涂 搪 瓷
喷 漆
烤 蓝
镀 锌
镀 铬
“烤蓝”，又称“发蓝”，也是一种常用 的铁器表面处理方法。它可以使铁器表面 氧化生成一层致密的四氧化三铁薄膜，增 强铁器件的抗腐蚀能力。铁器件“烤蓝”要 使用发蓝液。常用的一种发蓝液是用氢氧 化钠、硝酸钠、亚硝酸钠等试剂配制而成 的。去除了油污和锈斑的刀片，在发蓝液 中煮沸一段时间后取出，用水洗净，就可 以看到刀片表面呈现出蓝黑色光泽。
金属防护和废金属回收
袁集中学
三（3）（4）
生活启示
生活中随处可见铁器生锈的场景，据估
计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，
约占全年钢铁产量的1/10。给人类带来了
巨大的损失。让我们先验并观察铁钉生锈，铁钉生锈的主要因素
有哪些？
观察并比较几支试管中铁钉生锈的快慢情况。
炼铜产量的36％、35.8％和61％，与发达国
家相近。但铝的平均回收率不足3％，锌的 回收率不足5％。随着我国金属用量的不断 增加，再生利用废旧金属对于缓解资源短缺 具有重要作用，意义深远。
物品回收标志
金属资源保护的途径:
① 废旧金属回收、利用； ② 大量开发和使用代用品，如塑料； ③ 防止金属锈蚀；
回收和利用废金属的意义
例如将废钢铁 回炉炼成钢等，既 可以节约大量煤和
铁矿石，又能减少
污染。 回收利用废金 属，有着巨大的社 会效益和经济效益。
铁熔化后可铸造
我国在回收废金属方面的情况
我国废旧金属的回收再利用已经被许多发达 国家政府高度重视。我国铜的再生利用率在 1992年、1994年和1996 年间分别占当年精
铜绿中含 CO2 。 碳元素 (1)该同学得出的结论正确吗? ______________ (2)你认为参与铜生锈的物质还可能有____，理由是_____。 除去CO2 (3)为了验证你的判断，可用 D装置进行实验，其中 没有 CO2 Ca(OH)2溶液的作用是________。 经过近一个月的观察， H2O 、O D中铜丝基本无变化，由此可认为：铜在 ___ ___ 2 、 CO 2 的条
有关资料显示，一节一号电池烂在地里，能使1平 方米的土壤永久失去利用价值；一粒纽扣电池可使600 吨水受到污染，相当于一个人一生的饮水量。在对自 然环境威胁最大的几种物质中，电池里就包含了汞、 铅、镉等多种，若将废旧电池混入生活垃圾一起填埋， 或者随手丢弃，渗出的汞及重金属物质就会渗透于土 壤、污染地下水，进而进入鱼类、农作物中，破坏人 类的生存环境，间接威胁到人类的健康。
不正确
课后作业：
学习与评价 复习总结本章内容
【实验与活动分析】
(1)、试管①中加入稀 硫酸或醋酸溶液，浸 没铁钉后，倒去溶液； (2)在试管②中加入 少量的氯化钠溶液， 使铁钉的一半浸没 在溶液中； (3)在试管③中把铁钉放在一团湿棉球上或水里； (4)在试管④中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞； (5)在试管⑤中加入少量干燥剂 (生石灰或无水氯化 钙)，再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧 橡皮塞。
铁粉:利用铁生锈可以把水、氧气反 应掉，从而起到防潮和防氧化作用。
3.探究铜生锈的条件，铜锈的主要成分是[Cu2(OH)2CO3]， 某同学为探究铜在空气中生锈的条件，利用下图所示的装 置进行实验，经过近一个月的观察，该同学发现B中的铜丝 生锈，而A、C中铜丝无明显变化，该同学由此得出结论： 铜生锈的主要原因是铜与空气中的氧气和水相互作用的结 果。
报 废 的 汽 车
废 电 池
废金属的回收利用：
阅读书P129回答下列问题： 1、废金属的种类
冶金工业、金属加工业和日常生活中丢弃的金属碎屑、 碎块，锈蚀和报废的金属物品。 2、废金属的危害
造成资源浪费和环境污染，如镉、汞等有毒金属对
环境的污染。
废电池的危害
电池的组成物质在使用过程中，被封存在电池壳 内部，并不会对环境造成影响。但经过长期机械磨损 和腐蚀，使得内部的重金属和酸碱等泄露出来，进入 土壤或水源，就会通过各种途径进入人的食物链。
防锈原理：
隔绝空气和防水，使铁没有生锈的条件 防锈措施：
1、要保持铁制品表面的洁净和干燥； 2、最常用的方法是在铁制品的表面涂一层保护膜。如： 刷油漆、涂油、覆盖搪瓷、塑料、镀上一层耐腐蚀的金 属（如铬、锌）、高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等 这层保护膜阻止了铁与氧气和水的反应； 3、改变其组成和结构如制成不锈钢等合金
铁生锈的原因:
生锈是铁与氧气、水等物质作用，发生一系列复杂
的化学反应，转化为铁的化合物的过程。 且在酸性或盐溶液的环境下锈蚀的速度更快。 铁锈：主要成分是Fe2O3，是一种疏松多孔的红棕色 物质，能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不 断向内层渗透，持续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。
1、下列环境中的金属最容易生锈的是( D )