中考化学专题练习：海水中的化学
初中化学《海水中的化学》测试题
第九单元《海水中的化学》【知识点1】海水提镁1、海水制镁的原理是将加入海水或卤水中，沉淀出，再与盐酸反应生成，电解状态的该物质，就能制得金属镁。
从海水中提取氯化镁时，加入石灰乳的目的是。
写出海水提镁过程中发生反应的化学方程式并注明反应的基本类型①、②、③。
2、海底新型的矿产资源是_____，主要成分是___，又被称为___，其燃烧的化学方程式。
3、海水淡化的方法有____（利用沸点不同分离混合物）、（利用不同分离混合物）。
蒸馏法淡化海水，检验得到的是淡水的方法：①物理方法：；②化学方法：，依据的反应原理：。
4、海洋资源有____________、___________、___________、。
【知识点2】海水“晒盐”1、海水“晒盐”的方法：或，2、流程：海水→蒸发池→→。
捞出粗盐之后剩余的液体是，是食盐的（“饱和”或“不饱和”）溶液。
【知识点3】海水“制碱”1、氨碱法制纯碱的原料有_____ ，媒介是____ ，原理、（用化学方程式表示）。
2、碳酸钠俗称___，又称______，其化学式是_____。
碳酸氢钠俗称__________，其化学式是________。
3、碳酸钠是色___体，溶于水，碳酸氢钠是色体，溶于水。
4、碳酸钠的化学性质：①与指示剂反应：水溶液使酚酞变，说明其水溶液显性；②与酸反应：（用化学方程式表示，下同）；③与氢氧化钙反应：；④与氯化钡反应：。
【知识点4】盐的有关知识1、盐的化学性质：（略）2、酸、碱、盐的溶解性口诀：（略）3、复分解反应的实质：酸、碱、盐电离出的_____相互结合，生成____、_____、或_____的过程。
【知识点5】常用酸、碱、盐的用途1、浓盐酸的用途：；。
2、浓硫酸的用途：；。
3、氢氧化钠的用途：。
4、氢氧化钙的用途：；；。
5、碳酸钙的用途：；；。
6、氧化钙的用途：。
7、碳酸钠的用途有：。
8、碳酸氢钠的用途：在灭火器里，它是产生___的原料之一，反应原理。
海水中的化学专项练习
海水中的化学专项练习1、海水是一种重要的自然资源。
以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获得氯化钠。
将海水进行可得到粗盐，为除去粗盐中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。
正确的操作顺序。
(用序号填一种合理组合)。
(2)从海水中得到金属镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为____ ，由无水M gCl2制取Mg的化学方程式为____ __ __。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：___ 、____ _。
（3）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：。
2、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl 溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、；②在滤液中加盐酸的作用是 ；3、下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为 。
物质变质专项练习1. 在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。
⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式： 。
⑵实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
2024年中考化学一轮复习专题九：海水中的化学
流程图中反应①的原理为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋ NH4Cl。请结合图中信息回答下列问题： (1)操作Ⅰ为_过__滤__。 (2)下列说法错误的是_D_。
A．工艺流程中CO2可循环使用 B．Na2CO3是由离子构成的化合物 C．NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多 D．NH4Cl可作氮肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力
领域。 (3)反应②的化学方程式为_2_N_a_H_C_O_3_=_=△_=_=_N_a_2_C_O_3_＋__H_2O_＋__C_O_2_。
考点四 海洋资源的综合利用 典例4 (2023·济南)海洋是一个巨大的资源宝库，我国坚持 陆海统筹、发展海洋经济，科学开发海洋资源，保护海洋生 态环境，维护海洋权益，建设海洋强国。下列有关海洋资源 利用的说法中，不正确的是( ) A．海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法 B．可以利用蒸馏法从海水中获得淡水 C．可以直接电解浓缩后的海水获得金属镁 D．海水“制碱”得到的“碱”是一种盐
思路导引 根据海水中蕴含的资源及利用分析解答。氯化钠 的溶解度受温度的影响较小，所以“海水晒盐”利用了蒸发 结晶的原理；蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此“海水淡 化”可利用蒸馏法得到淡水；直接电解浓缩后的海水不能获 得金属镁，电解熔融氯化镁制取金属镁；“海水制碱”得到 的“碱”是指纯碱，即碳酸钠，是一种盐。
考点一 海水提镁 典例1 (2023·淄博)海水是一种重要的自然资源，镁被誉为 海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水(含氯化镁)中提取 镁的主要步骤如图：
下列有关说法不正确的是( ) A．步骤①→步骤②是为了将氯化镁聚集起来，获得比较纯净 的氯化镁 B．操作A的名称是过滤 C．步骤③发生的化学反应基本类型属于复分解反应 D．加入的试剂B是盐酸
九年级(初三)化学 海水中的化学doc
一、选择题1．下列化学反应不属于制取镁的反应的是( )A.Ca(OH)2+MgCl 2=Mg(OH)2↓+CaCl 2B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2OC.Ca(OH)2+CO 2=CaC03↓+H 20D.MgCl 2Mg+Cl 2↑2．为了保护海洋资源，下列措施不正确的是( )A.建立海洋保护区B.禁止工业“三废”排放到大海中C.健全海洋环境污染监测系统D.在海上倾弃和焚烧危险物质3．关于多金属结核的叙述正确的是( )A.多金属结核就是锰结核B.多金属结核是锰的合金C.锰结核是一种纯净物D.多金属结核在世界上贮量很少4．下列操作不能用来淡化海水的是( )A.过滤B.使海水结冰脱盐C.加热蒸馏D.多级闪急蒸馏5．为了区别海水和淡水，可分别加入下列哪种试剂( )A.澄清石灰水B.硝酸银溶液C.酚酞试液D.石蕊试液6关于“可燃冰”的说法正确的是( )A.可燃冰是纯净物B.“可燃冰”能燃烧，所以水也有可燃性C.可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物D.可燃冰就是天然气冷却后得到的固体7青岛是一座美丽的海滨城市，减少海洋污染是每个公民的责任．下列情况中，不造成海洋污染的是( )A.垃圾填海B. 油轮泄漏C.海水晒盐D.生活废水排人海洋8某海域水体受到生活污水污染，出现富营养化，则其水中溶解氧的含量的变化曲线是( )二、填空题9.在海水中含量最多的金属离子是________。
含量最多的非金属离子是____它们组成的化合物的化学式是____，化学名称是______,俗名是______lO ．从海水中提取镁、盐，通常将____加入海水或卤水中，沉淀出____，与盐酸反应生成____，____熔融状态下的氯化镁，就能得到镁．转化过程中发生的化学方程式有____________；____________；____________.l1当今世界的三大化石燃料是____、____、____。
12可燃冰的主要成分是____，它是由____和水在____、____的条件下形成的冰状固体，其燃烧时的优点是________________。
初四化学海水中的化学经典练习题
海水中的化学1、海水中溶有大量的盐，这里的盐主要包括NaCl 、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl 、K2SO4，含量最多的盐 ______ 。
这些盐在海水中以______的形式存在。
。
2、从海水可以提取淡水，淡化海水的方法很多，常用的有 ____、膜法、热法（低温多效蒸馏和多级闪急蒸馏）3、从海水中可以制取金属镁流程______________________________________4、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（ ） A ． ②④⑤①③ B ． ⑤④②③① C ． ⑤②④③① D ． ②⑤④①③（一）海水“晒盐”1、海水“晒盐”的过程___________________2、粗盐重结晶的过程主要包括：___、 ___、 __、 ___等步骤。
3、重结晶后得到的食盐中还含有___、___、___等可溶性的杂质，他们在溶液中一般以SO42－、Ca2＋、Mg2＋形式存在，要除去这些杂质，可以依次加入过量的__、__、__物质，将其转化为___、___、___、___沉淀后，过滤除去，再加入适量的_____将溶液的pH 调至7，除去多余的 ___、___得到精盐水，最后蒸发结晶既得精盐。
4、通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。
为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH ＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。
下列操作及加入溶液顺序错误的是 （ ）一些物质的溶解性表（室温） OH — Cl — SO42- CO32- Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 Ba2+ 溶 溶 不 不A ．Na2CO3、BaCl2、NaOH 、过滤、HClB ．NaOH 、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClC ．BaCl2、Na2CO3、NaOH 、过滤、HClD ．BaCl2、NaOH 、Na2CO3、过滤、HCl5、某粗盐固体样品中含有少量CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4、MgSO 4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl 晶体：①加过量的NaOH 溶液；②加H 2O 溶液；③加过量的BaCl 2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na 2CO 3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是A. ②①③⑥④⑦⑤B. ②①⑥③④⑦⑤C. ①⑥⑦②③④⑤D. ⑥②①③④⑤⑦6、某中学化学兴趣小组学习复分解反应后，在老师的指导下，对海水晒制得到的粗盐进行研究性学习．【提出问题】如何将粗盐提纯成为精盐（NaCl）？【查阅资料】资料一：粗盐中主要成分是NaCl，其中还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．资料二：20℃，一些物质的溶解性如下表可溶 MgCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2不溶 CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3【设计实验】下列为粗盐提纯的实验操作，请你帮助填写好表中的空格．①将粗盐完全溶于水，泥沙等不溶杂质沉淀②加入稍过量的BaCl2溶液 MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2除去其中sO42-离子③加入稍过量的NaOH溶液 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl ，除去其中Mg2+离子④加入稍过量的Na2CO3溶液CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl ，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 除去Ca2+和Ba2+离子⑤进行过滤操作，将沉淀物与液体分开⑥滤液中加入适量的盐酸Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O ，NaOH+HCl═NaCl+H2O 除去过量的CO32-和OH-离子⑦将滤液蒸发、结晶、烘干，得到精盐（NaCl）分析讨论：（1）甲同学认为上述实验步骤②中的BaCl2溶液不可改用Ba（NO3）2溶液，其理由是___________________（2）乙同学提出加入一种试剂将上述实验步骤②、③合二为一，可以达到同样的实验效果，你认为这种试剂应选用____（写化学式）．（3）丙同学分析得出，在上述实验中可将实验步骤_______ （填实验步骤序号）交换顺序，也不会影响实验效果．7、小红同学在家做粗盐提纯实验，对其做法的认识中，错误的是（）A. 将粗盐放入玻璃杯中加水溶解--粒子在不断运动B. 溶解时用筷子搅拌--加快溶解速度C. 用自制净水器过滤粗盐水--可将粗盐水变为纯净物D. 过滤时用筷子引流--防止液体到处飞溅8、我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（）A．沉淀池中的反应物共含有六种元素B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C．图中X可能是氨气D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更9、海水“制碱”的流程___________________10、主要反应的化学方程式：___________________________11、1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；试回答下列问题：（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是；（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是．（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：．。
海水中的化学含习题
第二单元 海水中的化学知识梳理：一、海洋化学资源海洋中蕴藏着丰富的资源，海洋需要科学合理的开发利用，为人类造福。
本部分复习可从了解海洋中的物质到从海洋中提取相关物质的思路进行复习。
1、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％）（2）离子种类：Cl - 、Na + 、SO 42 -、Mg 2+、Ca 2+、K +2、海底矿物：（1）化石燃料：煤、石油、天然气（2）新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）――未来能源、21世纪能源。
甲烷燃烧的方程式：CH 4+2O 2=点燃==CO 2+2H 2O（3）多种金属矿物：多金属结核（锰结核）3、海洋资源：（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。
（2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。
二、海洋工业：通过本部分复习，进一步了解如何从海水中提取我们需要的物质。
充分体现化学与社会的密切关系。
1、海水淡化：从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机淡化的方法有（1）蒸馏法（2）结晶法 （3）膜法。
（都是物理方法）其中最常用的是多级闪急蒸馏法。
海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。
2、海水制镁：（3） 原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。
（2）生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁（3）化学方程式：MgCl 2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl 2Mg (OH)2＋2HCl ＝MgCl 2＋2H 2O讨论并明确：从海水中提取MgCl 2时，经历了“MgCl 2→Mg (OH)2→MgCl 2”，的转化过程，这样做的目的是： 将MgCl 2富集起来，获得比较纯净的MgCl 2.通电 MgCl 2 Mg ＋Cl 2↑3\海水晒盐：从海水中获取食盐，解决生产、生活中需求的大量食盐（1）原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶（2）生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。
海水中的化学中考真题
《海水中的化学》中考真题第一节:海洋化学资源1、从海水（含氯化镁）中提取镁的步骤有：①将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解无水氯化镁可得到金属镁．下列有关说法不正确的是（ ）A ．此法的优点之一是原料来源丰富B ．步骤①、②、③的目的是从海水中提取MgCl 2C ．以上反应中包含了全部的四种基本反应类型D ．④的反应属于分解反应2、利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，流程如图：下列说法正确的是（）（双选）A ．从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于物理变化B ．①中的反应物是氯化钠和水C ．反应②属于复分解反应D ．此反应流程有助于减少大气污染，保护环境 3、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源．由海水水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加生石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是（ ）A ．②④⑤③①B ．③②④①⑤C ．③④②⑤①D ．②④③⑤①4、海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写空格：（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是 （2）通过操作①可以从海水中获得粗盐，操作①为（3）从海水中得到金属镁．上述过程中，B 生成试剂C ，C 和盐酸发生的是中和反应，则C 的化学式为 ；由无水MgCl 2制取Mg 的化学方程式为 整个过程中没有涉及的基本反应类型是第二节:海水“晒盐”1、如图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（ ） A ．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A ＞B ＞C B ．50℃时，把50g A 放入50 g 水中能形成75g A 的饱和溶液C ．将C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D ．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B ＞C=A 2、下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ） A ．40℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 B ．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C ．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出D ．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变3、（泰安）重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO 2-4、Ca 2+、Mg 2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐．下列操作及加入溶液顺序错误的是（ ）A ．BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3、过滤、HClB ．BaCl 2、Na 2CO 3、NaOH 、过滤、HClC ．NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3、过滤、HClD ．Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH 、过滤、HCl 第三节:海水“制碱”1、下列有关“侯氏制碱法”说法正确的是（ ）A ．沉淀池中的反应物共含有五种元素B ．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C ．图中X 可能是氨气D ．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀2、海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧．如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：（1）该厂最终产品有 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填物质名称）；（2）流程I 中为了除去杂质，加入过量BaCl 2、NaOH 和Na 2CO 3溶液，下列说法正确的是 ＿；A ．加入三种溶液的顺序不能调整 B．加入三种溶液将粗盐水中的SO 42-、Mg 2+、Ca 2+转化为沉淀 C ．按流程I 所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四中沉淀（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化氨，氨气在制碱过程中的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （4）写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、向一定质量CaCl 2和HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na 2CO 3溶液．反应过程中加入的Na 2CO 3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）（双选）A ．图中Oa 段表示生成沉淀的过程B ．b 点溶液中溶质有2种C ．c 点溶液的pH ＞7D ．x 值为106.0【能力提升】1、不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区分开来的是（ ） A ．HCl 、NaCl 、NaNO 3 B ．NaCl 、CuSO 4、NaOH C ．Na2SO 4、Ba （NO 3）2、HClD ．NH 4NO 3、NaOH 、H 2SO 42、有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如图所示的实验．（1）写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿． （2）实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究．。
青岛中考化学专项训练——海水中的化学
海水中的化学专题复习基础知识检测1、从海水中提取金属镁的方法是，通常将______________加入海水中或卤水中，沉淀出 _____，氢氧化镁再与________反应生成____________，电解熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁。
涉及到的方程式主要有：________________________ ，_________________________， ________________________ 。
2、海水是一种溶液，海水中最多的阴离子是_____，最多的阳离子是______，海水中最多的物质是 _______，最多的盐是_______。
4、海水经_______等条件使水分蒸发，首先得到食盐的______溶液，析出食盐后的溶液称为 ______（也称“______”），是食盐的_______溶液，但不一定是其它溶质的饱和溶液。
5、固体物质从它的_______中以晶体的形式析出的过程叫______，结晶分为______________ 和_______________。
降温结晶适合于___________________ 例如：___________________，蒸发结晶适合于 ____________________ 如：__________________ 。
6、NaCl在20°C时的溶解度为36克，表示的意义是_________________ 或 ___________________ 。
7、复分解反应的实质是_____________________________ ，碳酸钠与稀盐酸的反应方程式_______________ 其中实际参加反应的离子是____________（填离子符号，下同）和______________ ；氯化钡与硫酸的反应方程式是_______________ ，其中实际参加反应的离子是________ 和 _______ ；氢氧化钠与硫酸反应的方程式是__________________，其中实际参加反应的离子是_______和__________。
《海水中的化学》同步练习 2022年九年级化学精品测试附答案
海水中的化学测试题A卷〔60分〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题2分，共24分〕1．以下有关海洋资源的说法不正确的选项是〔〕A．海水中溶有大量的盐B．人类从海水中提取用途广泛的金属镁C．海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰〞D．海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核2．海水淡化不可直接采用〔〕A．蒸馏法 B．过滤法 C．淡化膜法 D．多级闪急蒸馏法3．关于晒盐原理的说法正确的选项是〔〕A．利用阳光、风力，使氯化钠蒸发出来B．利用阳光、风力使水蒸发，析出盐C．日光照射后，氯化钠的溶解度减小D．升温使氯化钠析出4．在发酵的面团中参加以下某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔，该物质是〔〕A．Na2CO3 B．CaO C．NaCl D．Ca(OH)25．以下关于饱和溶液的说法正确的选项是〔〕A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B．浓溶液一定是饱和溶液C．不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓6．以下各因素中不会影响固体溶解度的是〔〕A．溶质的种类 B．溶剂的种类 C．溶剂的多少 D．温度7．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水，其中正确的选项是( )A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥8．以下物质的溶解度，随温度升高而减少的是 ( ) A．食盐B．熟石灰C．硝酸钠D．硫酸铜9．20℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内参加100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到 4 g 固体和澄清溶液。
以下有关表达错误的选项是．．．．．．( )A．该溶液中溶质的质量等于36 g B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g C．该溶液中溶质的质量分数等于36% D．加水后该溶液变为不饱和溶液10．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
鲁教版 练习题-海水中的化学(含解析)
鲁教版练习题-海水中的化学（含解析）鲁教版练习题-海水中的化学一、单选题1．如图是A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．t1℃时，A、B两物质的饱和溶液中含有的溶质质量相等B．把t2℃时等质量A、B两物质的溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是A溶液C．当A中含有少量B物质时，可采用恒温蒸发溶剂的方法提纯A物质D．t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，充分搅拌，得到A物质的溶液的质量是150g2．向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．M点表示的溶液中只含有一种溶质B．N点表示的溶液pH=7C．P点和N点表示的溶液中，NaCl的质量分数相同D．从M点到N点溶液质量增加30g3．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲的溶解度随温度的升高而增大C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲D．甲固体中混有丙固体时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是：A．20℃时，将5g甲物质放入到50克水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为1：10B．40℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲>乙>丙C．60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为：丙>乙>甲D．将60℃时甲、乙的饱和溶液各100g，分别降温至40℃，所得溶液中溶质的质量关系为：甲=乙5．实验室里硝酸银常装在棕色瓶中，是因为硝酸银见光易分解。
其分解的产物不可能是（）A．N2 B．NO C．NO2 D．NH36．下列有关物质用途说法中，不正确的是A．用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈B．用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉C．用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体D．用硫酸铜和熟石灰制波尔多液7．我们的每天生活在不断变化的物质世界里。
九年级化学《海水中的化学》测试(含答案)
第三单元海水中的化学考点知识清单一、含钠化合物之间的转化①_______________________________________；②___________________________________；③_______________________________________；④___________________________________；⑤_______________________________________；⑥___________________________________；⑦_______________________________________；⑧___________________________________；⑨_______________________________________；⑩___________________________________；⑪_______________________________________；⑫___________________________________。
二、含钙化合物之间的转化①_______________________________________；②____________________________________；③_______________________________________；④____________________________________；⑤_______________________________________；⑥____________________________________。
考点①海水制镁1.海水中的物质。
（1）海水中最多的物质是水，最多的盐是____________。
在海水中，溶解的盐的含量占__________；最多的2种金属离子分别是___________和__________，最多的非金属离子是______________。
专题二 从海水中获得化学物质习题
第一单元氯、溴、碘及其化合物1．从海水中获得的在常温下是液体的单质是A．Mg B．K C．Br2D．I22．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是A．稀盐酸B．新制氯水C．氯化钙稀溶液D．生理盐水3．下列说法符合事实的是A．漂白精的有效成分是NaClOB．碘化钾的水溶液遇淀粉现蓝色C．硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中生成SO3D．漂白精露置空气中变质，既发生氧化反应又发生非氧化还原反应4．下列物质无漂白作用的是A．氯水B．氨水C．二氧化硫D．次氯酸5．最近几年在生产和运输中，多次发生氯气大量泄露事件。
当处在该氯气泄露环境当中的人们，最适宜用下列哪种溶液润湿毛巾捂住口鼻A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3D．NH3·H2O6．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A．氯水B．硫酸C．硫酸锌D．氯化铜7．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。
目前，我国大多数城市依然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。
氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HclO，可以杀死细菌、病毒D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低8．为了防止贮存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须A．充入稀有气体B．用盐酸彻底清洗C．彻底干燥内壁D．除去表层的铁锈9．检验氯化氢气体中的是否混有氯气可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液中D．用湿润的淀粉碘化钾试纸10．做碘升华实验的烧杯，洗涤时可以可选用A．水B．硝酸C．盐酸D．酒精11．家庭使用漂白粉时，为了增强漂白能力可在漂白粉溶液中加入少量的A．食盐B．苏打粉C．白酒D．白醋12．向游泳池里投放漂白精或液氯都可以起到杀菌、消毒的作用，其原理是A．依靠氯气分子本身的较强氧化性杀菌B．生成盐酸，使病菌无法存活C．依靠氯原子的还原性起杀菌消毒的作用D．依靠次氯酸的强氧化性起杀菌消毒的作用13．下列关于Iˉ叙述中，正确的是A．能发生升华现象B．能使淀粉变蓝C．有较强的还原性D．呈紫黑色14．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多的量的HclOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大15．下列物质对应的用途不正确的是A．用漂白精作消毒剂Ｂ．用氯化银作胶片感光材料C．用碘化银作人工降雨Ｄ．用干冰作人工降雨16．在预防非碘时广泛使用的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时用水稀释；③可对餐具衣物进行消毒；④可漂白有色织物。
鲁教版初三下册化学海水中的化学试题及答案
鲁教版初三下册化学海水中的化学试题及答案进入到初三后，最初要怎么样去学好历史这门功课呢?平日要如何做训练呢?别着急，紧接着不妨和我们一起来做份鲁教版初三下册化学海水中的化学试题，期望对各位有协助!鲁教版初三下册化学海水中的化学试题一、选择题1 下列关于海水提取镁盐来制取镁的流程中，叙述正确的是A. 直接蒸发海水得到氯化镁B. 将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁C. 电解氯化镁溶液D. 往海水里加石灰乳是指直接加入CaCO32下列关于海水借助的说法中不正确的是A.海水中本身就含有氯化镁，因此可直接通电得到金属镁B.海水晒盐是借助蒸发结晶的办法从海水中得到食盐C.蒸馏法淡化海水是借助海水中各成分的沸点不一样分离出淡水D.海水制碱是借助向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，加热过滤后固体得到纯碱3 关于多金属结核的叙述正确的是A. 多金属结核是含锰的化合物B. 多金属结核也称锰结核C. 锰结核中只有一种金属D. 全世界多金属结核含量微乎其微4 保护海洋环境所采取的措施中不正确的是A. 控制陆地污染，实行陆地污染物总量控制B. 禁止工业三废的排放C. 可以采用含磷洗衣粉，以增加海水中的磷，从而有利于海生植物的生长D. 推广采用对环境风险较小的农药和化肥5 海水淡化不可直接使用A.蒸馏法B.过滤法C.淡化膜法D.多级闪急蒸馏法6下列办法能使海水转化为饮用水的是A.过滤B.静置C.蒸馏D.吸附7 粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是A.烧杯B.玻璃棒C.酒精灯D.漏斗8 下列关于饱和溶液的说法正确的是A.相同温度下，饱和溶液肯定比不饱和溶液浓B.浓溶液肯定是饱和溶液C.不饱和溶液降温肯定会变成饱和溶液D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液肯定比不饱和溶液浓9 下列各因素中不会影响固体溶解度的是A.溶质的种类B.溶剂的种类C.溶剂的多少D.温度10 20 ℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。
中考化学复习教材考点梳理：海水中的化学练习(鲁教版)
中考化学复习教材考点梳理：海水中的化学练习（鲁教版）重难点1海洋化学资源和海水“晒盐”(连云港)海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富.(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等).实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解→过滤→蒸发→计算产率等.①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在__三层滤纸__一边.蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是__左右移动酒精灯或间歇加热__.②下列操作可能导致精盐产率偏高的是__b__(填字母).a．食盐没有完全溶解即过滤b．过滤时液面高于滤纸边缘c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上(2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁.下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程.①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是__MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2__.②上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A是__盐酸__(填名称).(3)2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰(CH4·n H2O)试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章.①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于__混合物__(填“纯净物”或“混合物”).②若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1∶9，则该可燃冰中n＝__8__.③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是__CH4＋2O2=====点燃CO2＋2H2O__.(青岛)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀.过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水.实验操作过程如下图所示：下列说法错误的是(C)A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质重难点2海水“制碱”(湘潭)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”.其模拟流程如下：【小资料】Ⅰ.贝壳的主要成分是CaCO3；Ⅱ.通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳；Ⅲ.饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl.(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气属于__混合物__(填“混合物”或“纯净物”)，空气中氮气的体积分数约为__78%__.(2)过程②中主要操作的名称是__过滤__.(3)过程①中发生反应的化学方程式为__CaCO3=====高温CaO＋CO2↑__，过程③中反应所属基本反应类型为__分解反应__.(4)为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入__NH3__(填“NH3”或“CO2”)，你的理由是：__因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气，溶液显碱性，会促使吸收更多的二氧化碳，从而有利于生成较多的碳酸氢钠__.(5)上述流程中可以循环利用的物质是：__CO2__(填化学式).重难点3盐的化学性质学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示.请回答：(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为__2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O__.(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有__④⑥__(填序号).(3)若盐是氯化钠，由⑦来实现的化学方程式为__CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓(合理即可)__，写出氯化钠的一种用途：__作调味品(或用来配制生理盐水等)__.(4)图中⑤处应补充的文字是__金属氧化物＋酸(或非金属氧化物＋碱)__(写一种，不能与图中已有信息重复).,重难点4复分解反应(仙桃)以下四组物质中，能在pH＝11的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是(D)A．HCl NaCl ZnSO4B．MgCl2NaNO3KOHC．Na2CO3BaCl2CuSO4D．KCl NaCl NaNO3下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是(B)A．HCl CuSO4KNO3Na2SO4B．FeCl2NaCl HCl NaOHC．CaCl2K2CO3HCl (NH4)2CO3D ．NaNO 3 Na 2SO 4 HCl H 2SO 4现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀HCl 、稀H 2SO 4、BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液中的一种，已知甲＋乙→无明显现象，乙＋丙→白色沉淀，丙＋丁→白色沉淀，甲＋丁→无色气体；BaCO 3、BaSO 4难溶于水.试回答：(1)丁物质中的溶质是__Na 2CO 3__(填化学式).(2)写出乙和丙反应的化学方程式__H 2SO 4＋BaCl 2===2HCl ＋BaSO 4↓__.(3)写出甲和丁反应的化学方程式__2HCl ＋Na 2CO 3===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑__，该反应属于__复分解__反应(填基本反应类型).(贺州)下列根据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是(C)选项 实验目的实验方案A 分离CO 2和CO 混合气体 先通入NaOH 溶液再加稀硫酸 B分离Mg(OH)2、CuCl 2、NaCl 依次加入：水、NaOH 溶液、稀盐酸C 除去部分变质的NaOH 中的杂质加水溶解、滴加适量的CaCl 2溶液D除去CuSO 4溶液中少量的H 2SO 4加过量的氧化铜，再过滤工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白：海水―→粗盐――→操作Ⅰ甲――→操作Ⅱ乙――→蒸发精盐(1)操作Ⅰ的名称是__溶解__.(2)海水晒盐与下图中__A__(填序号)的原理相同.(3)装置B中仪器a的名称是__漏斗__，用甲制取淡水可选用装置__C__(填序号)，装置A 中玻璃棒的作用是__搅拌，防止受热不均，造成液滴飞溅__.(4)粗盐提纯的步骤是①__溶解__、②__过滤__、③蒸发、④计算产率.通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐.粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等).工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：请回答下列问题：(5)已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是__过滤__.(6)将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)__(任写一个).(7)如果称量Ⅰ 中称得粗盐的质量为5 g，称量Ⅱ 中称得精盐的质量为5.1 g，则下列分析正确的是__CE__.A．精盐的产率一定为98.04%B．精盐的产率一定为10.2%C．蒸发操作中可能有水分没有蒸干D．溶解操作中可能有粗盐没有溶解E．除杂过程中有NaCl生成命题点1海洋化学资源1．(遂宁)南海是我国五大海区中最大的海区，自然海区总面积约为350万平方公里，海洋资源丰富，开发前景十分远大.(1)海洋中有大量的鱼、虾，食用海鱼、海虾可为人体提供的营养素主要是__B__(填序号).A．糖类 B．蛋白质C．维生素 D．油脂(2)如图，海水中蕴藏着丰富的食盐资源，目前从海水中提取食盐的方法主要为：上述过程得到的粗盐属于__混合物__(填“纯净物”或“混合物”).(3)如图，从海水中可以提取金属镁，金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业.目前世)中提取的，主要步骤如图：界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2海水中本身就含有氯化镁，则①②两步的作用是__将氯化镁富集起来__.(4)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源——“可燃冰”.下列有关“可燃冰”的说法正确的是__C__.A．是可再生能源B．燃烧产物只有水，无污染C．蕴藏量大，热值大，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未来能源”命题点2海水“晒盐”2．(梧州)海水综合利用流程如图，有关说法错误的是(D)A．从母液中可进一步制得金属镁B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液3．(德阳)实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾.设计了如图所示的操作.下列有关分析中正确的是(D)A．操作Ⅰ～操作Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来4．(济宁)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质.下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：请分析上面流程图示，回答：(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是__AD__；A．NaOH、BaCl2、Na2CO3B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC．Na2CO3、BaCl2、NaOHD．BaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作Ⅰ过量加入各物质的目的是__使欲除去的物质完全反应__；(3)为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是__边加入除杂试剂(盐酸)边用玻璃棒搅拌__. 命题点3海水“制碱”5．(泰安)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：下列说法错误的是(C)A．流程Ⅰ中依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B．流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C．上述流程涉及三种基本反应类型D．流程Ⅳ、V是通过化学方法富集氯化镁6．(内江)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去).回答下列问题：(1)操作a的名称是__过滤__.(2)反应②的化学方程式为__CaO＋H2O===Ca(OH)2__.(3)反应④的化学方程式为__2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O__；请列举小苏打在生活中的一种常见用途__作发酵粉__.(4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳.这样操作的目的是__利于吸收更多的二氧化碳__.(5)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有__氯化铵__.命题点4盐的化学性质7．(梧州)关于碳酸钠的说法错误的是(C)A．易溶于水 B．可用于洗涤油污C．受热易分解 D．可用于制造普通玻璃8．(贵港)某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取2 mL Na2CO3溶液于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取2 mL稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：①HCl和Na2CO3反应时其实是分步进行的，即：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3(先)，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(后).②NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊.③Ca(HCO3)2溶于水.请回答：(1)NaHCO3俗称__小苏打__；(2)NaHCO3在医疗上是治疗__胃酸过多__的药剂之一.【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？【猜想与假设】猜想①NaCl；②NaCl、NaHCO3；③NaCl、Na2CO3；④NaCl、Na2CO3、NaHCO3.【提出质疑】小红认为猜想__③__一定不正确. 【实验探究】(3)大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是__2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O__(用化学方程式表示).(4)小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想__④__成立.【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与__反应物的质量比__有关.命题点5复分解反应9．(达州)在pH＝7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是(D)A．Na＋Ca2＋NO－3CO2－3B．NH＋4Cu2＋Cl－SO2－4C．Ba2＋K＋OH－NO－3D．Na＋K＋NO－3Cl－10．(青岛改编)分离与提纯是获得物质的重要方法.下列实验设计能达到实验目的的是(D)表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是(C)常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)OH－NO－3Cl－SO2－4CO2－3Ca2＋微溶溶微不A.B．常见物质一般可分为溶、微溶和不溶C．Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 gD．Ca2＋、NO－3、Cl－三种离子在溶液中能大量共存12.【A＋】(贵港)下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是(B)A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaClB．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2D．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO413．(泰安)下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是(A)A．①④ B．①②④C．①③④ D．①②③④命题点6粗盐中难溶性杂质的去除14．(青岛)某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验.下图是实验过程中的部分操作，其中正确的是(D)A．取一定量粗盐 B．溶解C．过滤 D．蒸发结晶15．(泰安)以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题：(1)利用下图进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验.①粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是__BDC__(填字母序号).第八单元海水中的化学1．(贺州)联合制碱法(又称侯氏制碱法)的发明者是(D)A．杨振宁 B．屠呦呦 C．张青莲 D．侯德榜2．(重庆B卷)氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品.已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是(D)A．氯化铵属于酸B．氯化铵是一种复合肥C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀3．(南通)我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”.该方法中涉及的反应有：①NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；②2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O.下列说法不正确的是(D)A．氯化钠由钠离子和氯离子构成B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．该生产工艺中CO2可以循环利用D．副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用4．(南京)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是(A)A．称取粗盐后，把粗盐研磨细B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅5．(仙桃)下图是小勇设计的分离KCl和MnO2固体混合物的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是(B)A．①—加水溶解 B．②—结晶C．③—蒸发 D．④—洗涤6．(长沙)使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是(A)A．稀硫酸 B．氯化钠溶液C．铁片 D．氢氧化钠溶液7．(绍兴)如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应.已知与戊的反应中：甲——戊的反应类型不同于其他几个反应；丙——戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀.则下列对应关系正确的是(A)选项甲乙丙丁戊A 铁硝酸银碳酸钙氢氧化钡稀盐酸B 硝酸银铁稀盐酸氢氧化钡碳酸钙C 硝酸银铁碳酸钙氢氧化钡稀盐酸D 铁氢氧化钡碳酸钙硝酸银稀盐酸8.(玉林)A．NaNO3、AlCl3、HCl、ZnSO4B．NH4Cl、K2SO4、KOH、Na2CO3C．K2CO3、NaCl、KNO3、H2SO4D．BaCl2、HCl、CaCl2、NH3·H2O9．(贺州)有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、硫酸钾溶液、稀盐酸中的一种，为了鉴别这四种溶液，现将它们两两混合得到下面现象(“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“—”表示无明显现象)甲乙丙丁甲↓—↓乙↓↑—丙—↑—丁↓——A．甲是碳酸钠 B．乙是稀盐酸C．丙是氢氧化钡 D．丁是硫酸钾10．(崇左)粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH、②Na2CO3、③BaCl2溶液，过滤，再加入、④稀盐酸使溶液的pH＝7，将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是(A) A．②③①④ B．③②①④C．①③②④ D．③①②④11．(宿迁)海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图.(已知：贝壳的主要成分是CaCO3)(1)海洋中含量最多的物质是__H2O__；(2)实验室中进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是__引流__；(3)生石灰转化为石灰乳的过程是__放热__(填“吸热”或“放热”)反应；(4)上述流程中未涉及的基本反应类型是__置换反应__.12．(枣庄)海洋是个巨大的宝藏.人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段.古代海水晒盐―→近代氯碱工业―→1930年前后海水提溴工业、海水提镁工业―→1950年前后海水淡化技术日益成熟，应用规模日益增大―→1960年以来开展海水提取微量元素研究图1(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫__蒸发结晶__，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2＋、SO2－4、Mg2＋等，为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的__BaCl2、NaOH、Na2CO3(合理即可)__(填化学式)，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性.(2)氯碱工业基本流程(图2)：图2 由图示可知工艺中可循环利用的物质是__NaCl__.(3)海水提镁流程：海水(MgCl2)――→a氢氧化镁――→b氯化镁――→c镁，写出其中任一个反应的化学方程式__MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2(合理即可)__，提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是__获得比较纯净的氯化镁__.(4)下列方法中能淡化海水的是__C__(填字母).A．过滤法 B．沉淀法C．多级闪急蒸馏法 D．分解法13．(德阳)A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知X是一种混合物，A、B、Y是单质；通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，D、E 是含有相同元素的氧化物.它们之间有如下转化关系：请你回答下列问题：(1)X的名称是__空气__.(2)B与Y反应的条件是__点燃__.(3)E＋氧化铁→D的化学方程式是__3CO＋Fe2O3=====高温3CO2＋2Fe__.(4)C＋D＋饱和食盐水→F的化学方程式是__NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3__.14．(本溪)某化学兴趣小组做粗盐中难溶性杂质去除的实验，实验过程如图所示.(1)步骤①的名称是__溶解__.(2)步骤②中，玻璃棒的作用是__引流__.(3)步骤③中，当观察到蒸发皿内__出现较多固体__时，停止加热.(4)将氯化钠与泥沙分离所采用的方法，利用了氯化钠具有__易溶于水__的性质.15．(咸宁)咸宁市某校2018年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水.【进行实验】实验步骤实验现象实验结论分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液a中有气泡产生a中物质是稀盐酸b中无明显现象b中物质是食盐水c中__有白色沉淀生成(或溶液变浑浊)__c中物质是澄清石灰水__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__.把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液. 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：__Ca(OH)2和NaOH__.提示：Ca(OH)2微溶于水.【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液__BaCl2[或Ba(NO3)2]__(写溶质化学式)有白色沉淀猜想一正确__Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl[或Na2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋2NaNO3]__.同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值.用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程测定结果在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取__a试管中的废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较(读出溶液的pH值)__pH＜7 (废液显酸性)加入__Ca(OH)2(或CaCO3、CaO)__(写化学式)后再排放.16．(贺州)某纯碱样品中含有少量的氯化钠.取该样品13.9 g完全溶于206.1 g水中，加入90 g CaCl2溶液，恰好完全反应后生成沉淀的质量为10 g，求：(1)生成的沉淀物的化学式为__CaCO3__；(2)样品中碳酸钠的质量为__10.6__g；(3)反应后溶液中溶质质量分数.(要求写出计算过程)解：设生成NaCl的质量为x.Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl100 117 10 g x100 117＝10 gxx＝11.7 g样品中NaCl的质量为13.9 g－10.6 g＝3.3 g反应后溶液中溶质质量分数为11.7 g＋3.3 g13.9 g＋206.1 g＋90 g－10 g×100%＝5%答：反应后溶液中溶质质量分数为5%.17．(淄博)小明同学想验证FeCl3溶液显黄色是Fe3＋的原因，下列实验无意义的是(D)A．向试管中加入少量的CaCl2溶液，仔细观察，溶液没有颜色B．向FeCl3溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液，振荡后静置，溶液黄色消失C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D．向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅18．(益阳)下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是(C)A．Na2SO4、NaNO3、NaClB．H2SO4、NaOH、NaClC．Na2CO3、CaCl2、HClD．Ca(OH)2、NaOH、BaCl219.【A＋】(泰安)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示.下列说法不正确的是(D)A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClC．整个变化过程中氯离子数目没有改变D．d点溶液中含有两种溶质20．(变式题)(来宾)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示.下列说法正确的是(C)A．滴至a克时，溶液中反应为CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓B．滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质C．滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D．滴至d克时，溶液呈中性21.【A＋】(青岛)固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成(提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性).为确定其组成，进行如下实验：①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液.②测X溶液的pH值，pH＝13.③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤.④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解.⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀.根据以上实验信息，下列关于固体X组成的判断正确的是(D)A．不能确定是否有硝酸镁B．碳酸钠一定存在C．不能确定是否有氯化钠D．硫酸钠和氢氧化钠一定存在22．(绥化)实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品.为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验.已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质；②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物；③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑.探究过程如下：Ⅰ.称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为m、m1、m2；Ⅱ.将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热；Ⅲ.待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却；Ⅳ.再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4.请回答下列问题：(1)装置A中碱石灰的作用是__吸收空气中的水蒸气和二氧化碳__.(2)装置C中所装药品为__浓硫酸__.(3)装置D中发生反应的化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__.(4)装置E的作用是__防止空气中的二氧化碳进入D装置中__.(5)依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为__4 200（m4－m2）11 m%__(用相关字母表示).(6)误差分析.按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数__偏大__(填“偏大”“偏小”或“准确”)，理由是__加热样品前没有把装置中的空气排出__.。
中考化学鲁教版专题强化--海水中的化学
2023年中考化学鲁教版专题强化--海水中的化学一、单选题1．下列除去杂质的方法不正确的是A．A B．B C．C D．D2．一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅰ所示，所得溶液与原溶液相比，判断一定正确的是A．所得溶液是饱和溶液B．溶质的质量分数变大C．溶质的质量增加D．氯化钾的溶解度变大3．已知：（1）20Ⅰ时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。
（2）20Ⅰ时几种物质的溶解度如下下列说法正确的是A．20Ⅰ时氢氧化钙是难溶物质B．20Ⅰ时可以配制出20%的硝酸钾溶液C．20Ⅰ时氯酸钾是易溶物质D．20Ⅰ时硝酸钾的溶解度比氯化钠大4．相等质量的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量（用各物质化学式表示）的大小关系有以下几种猜测，不正确的是A．NaCl= KCl= CaCl2B．CaCl2=NaCl>KClC．CaCl2>NaCl=KCl D．CaCl2>NaCl>KCl5．下列实验操作或方法能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D6．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成7．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。
下列说法中，不正确的是A．0Ⅰ时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．40Ⅰ时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：2C．升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液D．40Ⅰ时，向100g水中加入50g乙，所得溶液溶质质量分数为33.3%8．下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D9．物质的化学式与俗称对应正确的是A．熟石灰：CaO B．胆矾：CuSO4·5H2OC．生石灰：Ca(OH)2D．干冰：H2O10．下列对氢氧化钠变质情况进行探究的相关实验，其中合理的是（）A．ⅠⅠB．ⅠⅠC．ⅠⅠD．ⅠⅠ11．向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中0a段表示产生气体的过程且x的值为53B．图中xb段表示产生沉淀的过程且y值为103C．c点时，溶液的pH＞7D．b点时，溶液中的溶质有1种12．下列除杂方法及操作正确的是A．A B．B C．C D．D二、填空题13．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．（1）0Ⅰ时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲___乙（填“>”、“=”或“<”）．（2）20Ⅰ时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系：甲___乙（填“>”、“=”或“<”）．（3）40Ⅰ时，将160g乙物质的饱和溶液蒸发10g水时，析出的晶体的质量是___．14．写出下列反应的化学方程式：(1)木炭在氧气中不充分燃烧_________；(2)高温煅烧石灰石_________；(3)稀硫酸和硝酸钡溶液反应_________。
初四化学海水中的化学章节测试30题
海水中的化学章节测试题注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－32 Cl－35.5一、选择题（每题2分，共28分）1．下列有关海洋资源的说法不正确的是（）A．海水中溶有大量的盐 B．人类从海水中提取用途广泛的金属镁C．海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和"可燃冰" D．海底蕴藏着多金属结核2．馒头、面包等发面食品制作时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能使馒头、面包松软，这种白色物质是（）A．食盐B．小苏打 C．蔗糖D．烧碱3. 将某物质的饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是（）A.升高温度B.降低温度C.加入该物质的晶体D.加一定量的水4．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（）A．氧化铜和碳粉 B.硝酸钾和硝酸钠C.水和酒精D.硫酸钠和硫酸钡5．分类是化学学习和研究的重要方法之一。
下列的物质的分类正确的是（）A．火碱和纯碱都属于碱类 B．合金和合成纤维都属于合成材料C．氯化钠和氯化铵都属于盐类 D．淀粉和碳酸钠都属于有机化合物6．下列在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．NaCl 、BaCl2、 Na2CO3 B．KNO3、HCl 、CaCl2C．H2SO4 、FeCl3、NaNO3 D．NaOH、HNO3、NH4NO37．初中化学的很多反应可以表示为：A＋B→C＋D，其中这四种物质既可能是单质也可能是化合物。
下列说法中正确的是（）A．若A、B、C、D均是化合物，则该反应一定是复分解反应B．若A、B、C分别是酸、碱、盐，则D一定是水C．若A是一氧化碳，B是金属氧化物，则D一定是二氧化碳D．若A是锌，C是氢气，则B一定是稀盐酸8．盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。
(完整word版)海水中的化学练习题
第一节海洋化学资源知识点一海水中的物质1.海水中含量最多的物质是__________；海水中含量最多的盐是________，含量最多的金属离子是_______，最多的酸根离子____________2.海水制镁的原理是将_________加入海水或卤水中，沉淀出_______，再与盐酸反应生成__________，电解_________状态的该物质,就能制得金属镁。
其有关的化学方程式为①________________________________基本反应类型是_________②________________________________基本反应类型是_________③________________________________基本反应类型是_________知识点2海底矿物1。
海底不公蕴藏着大量的__________、___________、___________等常规化石燃料，还有新型矿产资源__________，它是由__________（主要成分为_________)和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，又被称为“__________”.其优点是_________________________________________，被誉为“未来能源"“21世纪能源”.其燃烧的化学方程式为_______________________________________________。
2。
海底还蕴藏着一种含有许多金属的矿物——多金属结核,也称__________.知识点3 保护海洋资源海洋中的主要资源有__________资源、__________资源、__________资源、__________资源，防止污染的措施有________________________________________________________。
知识点4 海水淡化1。
淡化海水的方法有很多，在世界范围内能做到规模化和产业化的主要是______和_____。
中考化学总复习《海水中的化学》专题训练(附答案)
中考化学总复习《海水中的化学》专题训练（附答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。
1、下列海洋资源中属于可再生资源的是（）A. 海底石油、天然气B. 潮汐能C. 滨海砂矿D. 锰结核2、A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法中正确的是（）A．A的溶解度大于B的溶解度B．将接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取升高温度的方法C．40℃时，A、B两种物质的溶液溶质质量分数相等D．20℃时，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液中溶剂的质量相等3、下列化学用语书写正确的是（）A．2N表示：2个氮分子B．A13+的结构示意图:C．纯碱的化学式：NaHCO3D．硝酸铵中阴离子：NO-34、在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是( )5、在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
下列各步骤中的一些做法正确的是（）A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量6、一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是（）A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用D．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒7、海水中大约含水96.5%，海水中含量最高的元素是（）A. OB. ClC. HD. Na8、向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是（）A．B．C．D．9、下列实验现象叙述正确的是（）A．水电解实验中，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2B．磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白雾C．加热“铜绿”时绿色粉末变红D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰10、在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
【初三学习指导】初三化学海水中的化学单元测评试题及答案
【初三学习指导】初三化学海水中的化学单元测评试题及答案初三化学海水中化学单元评估的测试问题和答案与您共享。
单元测评（时间：90分钟，满分：100分）一、选择题(每小题2分，共18分)1.海水中最丰富的物质是（）a.naclb.caco3c.h2od.mg(oh)2分析：海水含水量为96.5%，所以海水中最丰富的物质应该是水。
答案：c2.原盐净化的步骤分为溶解、过滤和蒸发。
三个步骤中使用的相同仪器是（）a.烧杯b.玻璃棒c.酒精灯d.漏斗分析：在原盐溶解过程中，用玻璃棒搅拌以加速盐的溶解；过滤时，用玻璃棒排水；蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，均匀加热液体，防止液体飞溅。
答案：b3.硝酸钾在不同温度下的已知溶解度如下表所示：温度/℃010********溶解度/G13 320.931.645.863.985.5下列说法不正确的是()a、在20℃时，kno3的溶解度为31.6gb.kno3的溶解度随温度升高而增大c、在30℃下，100g硝酸钾饱和溶液中含有45.8g溶质d.40℃时，将饱和kno3溶液降温至20℃，一定有晶体析出分析：在30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，145.8g饱和溶液中含有45.8g溶质，因此选项C是错误的。
答案：c4.固体物质a和B的溶解度曲线如图所示。
现在将含有物质a和B的饱和溶液（底部有未溶解的固体）的两根试管浸入含有水的烧杯中（如图所示），然后向烧杯中添加一定量的浓硫酸。
那么相关变化的正确判断是（）a.甲溶液中溶质的质量分数减小b.乙溶液中溶质的质量分数减小c、物质a和B的溶解度都增加了D。
B溶液中未溶解固体的质量增加了解析：由溶解度曲线可知，随温度的升高，甲物质的溶解度逐渐减小，而乙物质的溶解度逐渐增大。
将浓硫酸加入水中，稀释会放出大量热，温度升高，使得固体乙继续溶解，溶质的质量分数增大，而甲从饱和溶液中析出，溶质的质量分数减小。
答：a5.下列图象与所述实验相符的是()abcd向一定量锌粒中加入过量稀硫酸向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水t℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体向饱和食盐水中不断加入氯化钠晶体分析：温度恒定，溶解度恒定，溶液的溶质质量分数恒定。
中考化学复习第九单元海水中的化学练习含解析
第九单元海水中的化学夯基提能作业一、选择题1.(2018广西梧州中考)海水综合利用流程如下,有关说法错误的是( )A.从母液中可进一步制得金属镁B.①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C.海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D.析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液2.(2018江苏南京中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒的用途不正确的是( )A.称取粗盐后,把粗盐研磨细B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上D.蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅3.(2018山东青岛中考)某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。
下图是实验过程中的部分操作,其中正确的是( )4.(2018湖南衡阳中考)现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如下图所示。
下列说法错误．．的是( )A.滴加碳酸钠溶液质量为a~c克时,溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3↓B.滴加碳酸钠溶液质量至b克时,溶液中含有三种溶质C.滴加碳酸钠溶液质量至a克时,溶液质量比原混合溶液质量大D.滴加碳酸钠溶液质量至c克时,溶液呈中性5.下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是( )A.HCl、Na2CO3、K2SO4B.KNO3、Ba(OH)2、NaClC.KCl、AgNO3、HNO3D.NaOH、FeCl3、(NH4)2SO46.(2018湖南衡阳中考)下列归纳和推理,你认为合理的是( )A.饱和溶液一定是浓溶液B.复分解反应一定没有单质生成C.原子核中一定含有质子和中子D.测定溶液的pH时,如果先将pH试纸用水润湿,测定结果一定偏大7.海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中其他各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化分析正确的是( )A.溶质质量增加B.溶剂质量减少C.溶液质量不变D.溶质质量分数减小8.海水是一种重要的资源,利用海水制取镁等物质。
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中考化学专题练习：海水中的化学随堂演练1．(盐城中考)“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵.古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是 ( )A．熟石灰B．碳酸钾C．乙醇D．烧碱2．(青岛中考)“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应.下列有关叙述正确的是 ( )A．NaHCO3是纯碱B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4ClC．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收3．(滨州模拟)为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④加过量BaCl2溶液⑤过滤.下列操作顺序合理的是 ( )A．②③④⑤①B．②④③⑤①C．④②③①⑤D．④③②①⑤4．(南京中考)下列各组离子在水中能大量共存的是 ( ) A．Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－B．H＋、K＋、NO3－、SO42－C．Na＋、NH4＋、NO3－、OH－D．Ag＋、Ba2＋、NO3－、Cl－5．(淄博张店三模)有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种.下列四种试剂中，通过实验不能将上述三种无色溶液鉴别出来的是( )A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．酚酞试液6．(济宁中考)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便.如表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是( )常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)OH－NO3－Cl－SO42－CO32－Ca2＋微溶溶微不A.B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C．Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 gD．Ca2＋、NO3－、Cl－三种离子在溶液中能大量共存7．(淄博沂源二模)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：下列说法不正确的是 ( ) A．步骤Ⅱ中吸氨的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳吸收B．第Ⅲ步反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OC．步骤Ⅴ中所加试剂是盐酸D．步骤Ⅳ发生的是置换反应8．(青岛李沧一模改编)食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl).某探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下实验装置.下列说法正确的是( )A．装置A和E的作用相同B．利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量C．若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果偏小D．若撤除装置C，对实验结果的影响是偏小9.(连云港中考节选)海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富.通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等).实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等.(1)过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在一边.蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是 .(2)下列操作可能导致精盐产率偏高的是 (填字母).a．食盐没有完全溶解即过滤b．过滤时液面高于滤纸边缘c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上10．(淄博沂源一模)海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛.(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，有以下几个实验步骤：①加过量Na2CO3溶液②加过量NaOH溶液③加过量BaCl2溶液④加入适量盐酸调至pH＝7⑤过滤.其中正确的操作步骤是(各步骤不得重复选择).(2)利用苦卤制取镁，主要流程如图：步骤Ⅱ中的试剂a是；步骤Ⅰ中反应的化学方程式是.(3)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：上述Ⅱ步骤反应的化学方程式是 .11．(烟台中考)“十三五”期间，烟台将建设大型海水淡化厂.绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点.如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图.据图回答问题：(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的不同进行分离的方法.(2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和的食盐水中先后加入的两种物质是(写化学式).(3)过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是.(4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是.(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是 (写离子符号).(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过.过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是 .12．(菏泽中考)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图)，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：【进行猜想】猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3. 【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：物质NaCl NaOH Na2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g36 109 21.5 9.6常温下稀溶液的pH7 13 11 93，因为.【进行实验】(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是 .(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：①生成白色沉淀A的化学方程式；②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有 .【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是，且已变质. 13．(济南中考)实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种.按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应).试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：(1)气体C的化学式是 .(2)根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的金属阳离子有种.(3)根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是 (填化学式).在无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有 (填离子符号).(4)写出步骤④中所发生反应的化学方程式 .(5)根据上述实验现象，在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是(填化学式)，得出此结论的理由是.14．(泰安中考)碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途.化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：【实验用品】 pH 试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液.【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分猜想一：硫酸钠猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠猜想三：硫酸钠、硫酸【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的①②③.实验方案 A B C D实验操作实验现象①产生白色沉淀试纸变色，对照标准比色卡，pH②7③实验结论猜想二不正确猜想三正确猜想三正确猜想三正确【评价反思】 (1)老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是.(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由.【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的.请你写出你的实验方案.15．(淄博周村二模)工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验，合格后方能出售.在实验室中化验员取27 g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100 g稀盐酸的烧杯中(烧杯的质量为50 g)每次充分反应后都在电子秤上进行称量，得到的实验数据如表：参考答案1．B 2.D 3.B 4.B 5.D 6.C 7.D 8.B9．（1）三层滤纸移走酒精灯（2）b10．（1）②③①⑤④（或③②①⑤④或③①②⑤④）（2）稀盐酸MgCl2＋Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋CaCl2（3）NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl11．（1）粒子大小（2）NH3、CO2（3）氯化钠的溶解度受温度的影响不大（4）MgCl2＋Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋CaCl2（5）OH－、Ba2＋、CO32－（6）带有一个电荷的离子12．【查阅资料】常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是8.8% 【进行实验】（1）NaCl（2）①N a2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl②NaOH、Na2CO3【获得结论】 NaOH13．（1）NH3（2）2 （3）MgSO4NO3－（4）2HNO3＋Mg（OH）2===Mg（NO3）2＋2H2O（5）NH4Cl、NH4NO3A中含有氯化钡，故提供氯离子的物质不一定是氯化铵，因此含有铵根离子的物质可能是氯化铵或是硝酸铵14．2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑【实验探究】①无气泡生成②＜③有气泡生成【评价反思】（1）方案C中pH试纸浸入溶液中（2）硫酸钠和氯化钡反应也能够产生白色沉淀，不能证明溶液中含有硫酸【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝色，则猜想三正确15．解：设第一次所取5.4 g样品中碳酸钠的质量为x.第一次实验生成CO2的质量为100 g＋50 g＋5.4 g－153.2 g＝2.2 g.Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106 44 x 2.2 g106 44＝x2.2 g，x＝5.3 g样品中碳酸钠的质量分数为5.3 g5.4 g×100%＝98.1%答：样品中碳酸钠的质量分数为98.1%.。