四川省成都市树德协进中学高二化学4月月考试题
四川省成都市树德中学高二化学下学期4月月考试卷(含解析)
2014-2015学年四川省成都市树德中学高二（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D．生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源2．反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．该反应的△H＜0B．反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C．反应体系中加入催化剂，△H不变D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小3．下列关于说法中正确的是（）A．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ B．H2SO4和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则1molH2SO4和1molBa（OH）2反应的反应热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1C．石墨转化为金刚石是吸热反应，可知金刚石的燃烧热更大D．在恒温时，压缩容器的体积，则2SO2+O2⇌2SO3平衡正向移动，该反应的△H减小4．在容积一定的密闭容器中，反应A+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．正反应是放热反应B．当混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡C．当2v正（B）=v逆（C）时，反应达到平衡D．恒温恒容时，当体系的压强保持不变时，反应一定达到了平衡5．下列关于中和热测定实验的说法中正确的是（）A．利用该实验的装置可以测定BaSO4的生成热B．测定强酸强碱的中和热实验需要使用的玻璃仪器有：2 个500mL的烧杯、2个50mL的量筒、温度计C．若将盐酸改用浓度和体积对应相同的CH3COOH进行实验，测得的△H将会减小D．中和热测定实验中至少要测定3次温度6．下列离子方程式或热化学方程式正确的是（）A．在不同温度下，以相同浓度相同体积的Na2S2O3与H2SO4反应来探究温度对化学反应速率的影响：3S2O32﹣+2SO42﹣+10 H+═6SO2↑+2S↓+5 H2OB．已知25℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量Q kJ，其热化学方程式为H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣2Q kJ•mol﹣1C．表示中和热的热化学方程式：2HCl（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1D．酸性条件下，KI被O2氧化的离子方程式：4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2O7．关于化学反应速率及化学平衡，下列说法正确的是（）①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大⑤正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大⑥增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快⑦平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大⑧若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大⑨化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小⑩温度越高，化学平衡常数就越大．A．①②④⑥⑧⑩ B．②③⑦⑧⑨C．②⑤⑨D．②⑥⑨8．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度9．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．据反应①可知N2的燃烧热为180 kJ•mol﹣1B．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＞+483.6 kJ•mol﹣1C．反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N2，平衡正向移动，氮气的转化率减小，该反应的平衡常数增加D．可推知，氨的催化氧化的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=﹣906 kJ•mol﹣110．下列反应事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．降低盐酸浓度以减缓盐酸与Zn反应的速率C．SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．恒温恒压的容器中有2NO2⇌N2O4，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深11．下列表述中正确的是（）A．根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=（b﹣a）kJ•mol ﹣1B．图2表示2 mol H2（g）所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJC．1 mol NaOH分别和1 mol 稀硫酸、1 mol浓硫酸反应，前者的△H比后者的△H大D．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能12．向紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+（紫色）+3OH﹣⇌ Cr（OH）3（蓝灰色）⇌CrO2﹣（绿色）+H++H2O，将上述悬浊液等分两份a和b．向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液．a、b试管13．将3mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O2⇌2O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（t）的关系的是（）A． B．C．D．14．下列有关化学平衡移动叙述，正确的是（）A．可逆反应：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如图B．可逆反应Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl﹣⇌CoCl42﹣（蓝色）+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如图C．可逆反应：2NO2⇌N2O4达平衡状态呈红棕色，加压（缩小体积）红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如图D．可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如图15．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）A．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数与容器Ⅱ相等B．容器I中反应的平衡常数K=0.08C．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行D．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长16．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/molA．N2的转化率：②＞①＞③B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②C．平衡时氨气的体积分数：①＞③D．放出热量关系：2a＜c＜184.8 kJ二、非选择题：（共52分）17．（2015春•成都校级月考）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，①是置换反应，②③④均为化合反应，则①的化学方程式可为；图中变化过程是吸热反应的是（填序号）．（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）方法二CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：；（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO 已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol ﹣1TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol﹣1①CO的燃烧热是．②1molC燃烧，转化为CO，转化为CO2，与1molC完成燃烧相比，损失的热量是kJ．③将金红石转化的热化学方程式为．18．（2015春•成都校级月考）在80℃时，将0.40mol 的N2O4气体充入2L 已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol，隔一段时间对K= ．（2）反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）．A．增大N2O4起始浓度 B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂 D．升高温度（4）当反应达到平衡后，下列操作，不能使平衡混合气体颜色加深的是A．恒温恒容下再通入N2O4气体B．恒温恒容下再通入NO2气体C．恒容时，升高温度D．恒温恒容时通入ArE．恒温时压缩体积（5）图中，交点A表示该反应的所处的状态为A．平衡状态 B．朝正反应方向移动C．朝逆反应方向移动 D．无法判断．19．（2015春•成都校级月考）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol/L、0.001mol/L，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol/L）的用量均为2mL．（1）该反应的化学方程式为44的平均反应速率：．（忽略混合前后溶液的体积变化）（4）某同学取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色．（反应热效应不明显，可忽略不计），该反应的反应速率迅速加快的主要原因可能是．20．（2015春•成都校级月考）一定条件下，在容积为3L的密闭容器中加入1molCO和2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H，达平衡状态．根据图示回答：（1）T A T B（选填“＞”“=”或“＜”，下同），△H0，K A K B．（2）若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是（填写序号）．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充入0.10mol H2和0.05mol CO（3）反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将（选填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K （选填“增大”“减小”或“不变”）．（4）在T B下反应达到平衡，平衡时的压强为开始的0.9倍，CO的转化率为．（5）在T A下反应达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为，则平衡混合气体中H2的体积分数为．2014-2015学年四川省成都市树德中学高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D．生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式．【专题】化学计算．【分析】A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的一种途径；B．风力发电是将风能转化为电能，潮汐发电是将潮汐能转化为电能；C．脱硫主要是控制二氧化硫的排放；D．在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源，主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等；【解答】解：A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的一种途径，还可开发潮汐能、太阳能，故A错误；B．风力发电是将风能转化为电能，潮汐发电是将潮汐能转化为电能，故B错误；C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染，防止酸雨形成，故C正确；D．生物质能、风能、太阳能等属可再生资源，故D错误．故选C．【点评】此题考查了能源的分类、运用及能源的消耗所带来的环境问题，同学们要提高环保意识，保护环境．2．反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．该反应的△H＜0B．反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C．反应体系中加入催化剂，△H不变D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变．【专题】化学平衡专题．【分析】A．根据反应物与生成物具有的能量的相对大小分析；B．催化剂能降低反应所需的活化能；C．催化剂不改变反应物与生成物具有的总能量；D．升高温度平衡向吸热方向移动；【解答】解：A．由图可知反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，反应后物质总能量降低，所以该反应为放热反应，△H＜0，故A正确；B．催化剂能降低反应所需的活化能，所以反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，故B错误；C．催化剂不改变反应物与生成物具有的总能量，所以反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变，故C正确；D．已知该反应为放热反应，升高温度平衡向逆方向移动，A的转化率减小，故D正确；故选B．【点评】本题主要考查了化学反应中的能量变化图象、外界条件对化学平衡的影响，需要注意的是加入催化剂，反应的活化能降低，即E1减小，E2减小，但△H不变，题目难度不大．3．下列关于说法中正确的是（）A．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ B．H2SO4和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则1molH2SO4和1molBa（OH）2反应的反应热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1C．石墨转化为金刚石是吸热反应，可知金刚石的燃烧热更大D．在恒温时，压缩容器的体积，则2SO2+O2⇌2SO3平衡正向移动，该反应的△H减小【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应；化学平衡的影响因素．【分析】A、燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量；B、中和热是强酸强碱稀溶液生成1mol水放出的热量，氢氧化钡和硫酸中和反应生成水和沉淀，沉淀过程含有沉淀热；C、能量越高越不稳定，石墨转化为金刚石是吸热反应，所以金刚石能量高；D、对于反应2SO2+O2⇌2SO3，增大压强平衡正向移动，但反应热不变．【解答】解：A、根据燃烧热的概念，CO的标准燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO （g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ•mol﹣1则是正确的，反应热的单位错了，故A错误；B、强酸强碱的中和热为﹣57.3 kJ/mol，而Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l）反应过程包括中和热和沉淀热，△H不是114.6 kJ，故B错误；C、能量越高越不稳定，石墨转化为金刚石是吸热反应，所以金刚石能量高，则金刚石的燃烧热更大，故C正确；D、对于反应2SO2+O2⇌2SO3，增大压强平衡正向移动，但反应热不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热、中和热的概念判断，关键是选项D的分析，平衡移动但反应热不变，题目难度中等．4．在容积一定的密闭容器中，反应A+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．正反应是放热反应B．当混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡C．当2v正（B）=v逆（C）时，反应达到平衡D．恒温恒容时，当体系的压强保持不变时，反应一定达到了平衡【考点】化学平衡的影响因素；吸热反应和放热反应．【分析】达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，如平衡向正反应方向移动，则A应为非气态，正反应为吸热反应，如平衡向逆反应方向移动，则A 应为气态，升高温度容器内气体的密度不变，据此分析．【解答】解：达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，如平衡向正反应方向移动，则A应为非气态，正反应为吸热反应，A、正反应为吸热反应，故A错误；B、A应为非气态，该反应前后气体体积不变，但质量在变，根据=，所以混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡，故B正确；C、当v正（B）=2v逆（C）时，反应才达到平衡，故C错误；D、A应为非气态，该反应前后气体体积不变，所以压强保持不变时，反应不一定达到了平衡，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答本题的关键是容器密度的变化，答题时注意体会．5．下列关于中和热测定实验的说法中正确的是（）A．利用该实验的装置可以测定BaSO4的生成热B．测定强酸强碱的中和热实验需要使用的玻璃仪器有：2 个500mL的烧杯、2个50mL的量筒、温度计C．若将盐酸改用浓度和体积对应相同的CH3COOH进行实验，测得的△H将会减小D．中和热测定实验中至少要测定3次温度【考点】中和热的测定．【分析】A．根据测定的原理相同；B．根据中和热测定实验的过程和仪器分析中和热实验时所需的玻璃仪器；C．根据弱电解质电离吸热；D．中和反应之前，分别记录盐酸和氢氧化钠的温度，中和反应开始后，记录下混合溶液的最高温度，即最终温度，所以每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度．【解答】解：A．中和热的测定原理与BaSO4的生成热的测定原理相同，利用该实验的装置可以测定BaSO4的生成热，故A正确；B．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：2只大小不同的烧杯、2个大小相同量筒、温度计、环形玻璃搅拌捧，故B错误；C．CH3COOH为弱酸，电离过程为吸热，所以用CH3COOH代替盐酸溶液反应，反应放出的热量偏小，但△H为负值，测得的△H将会偏大，故C错误；D．在测定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了中和热测定实验的仪器、步骤和原理，难度中等，需要注意的是为了减少实验误差，实验至少要做2组，所以至少要记录6次温度．6．下列离子方程式或热化学方程式正确的是（）A．在不同温度下，以相同浓度相同体积的Na2S2O3与H2SO4反应来探究温度对化学反应速率的影响：3S2O32﹣+2SO42﹣+10 H+═6SO2↑+2S↓+5 H2OB．已知25℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量Q kJ，其热化学方程式为H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣2Q kJ•mol﹣1C．表示中和热的热化学方程式：2HCl（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1D．酸性条件下，KI被O2氧化的离子方程式：4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2O【考点】热化学方程式；离子方程式的书写．【分析】A、Na2S2O3与H2SO4反应中，发生自身氧化还原；B、根据氢气与放出的热量的关系可计算出反应热，并作判断；C、中和热是指生成1mol水的反应热；D、根据电荷守恒和元素守恒判断．【解答】解：A、Na2S2O3与H2SO4反应中，发生自身氧化还原，所以在离子反应中，SO42﹣没有参加反应，故A错误；B、1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量Q kJ，其热化学方程式为H2（g）+Br2（g）═2HB r（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1，故B错误；C、中和热是指1mol氢离子和1mol氢氧根离子反应生成1mol水的反应热，故C错误；D、根据电荷守恒和元素守恒可知，酸性条件下，KI被O2氧化的离子方程式：4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2，故D正确，故选D．【点评】本题主要考查热化学方程式和离子方程式，难度不大，答题时注意氧化还原反应的实质和中和热的定义，这是本题的易错点．7．关于化学反应速率及化学平衡，下列说法正确的是（）①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大⑤正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大⑥增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快⑦平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大⑧若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大⑨化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小⑩温度越高，化学平衡常数就越大．A．①②④⑥⑧⑩ B．②③⑦⑧⑨C．②⑤⑨D．②⑥⑨【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】①增大压强，不改变反应物或生成物的浓度，不改变化学反应速率；②温度增加活化分子百分数；③催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡；④化学反应有的快，有的慢，对于用同种物质表示的同种反应的化学反应速率，此规律适用；⑤反应进行的方向取决于正逆反应速率的相对大小；⑥增加反应物浓度，活化分子数增加；⑦增加一种物质的浓度，可以加快另外一种物质的转化率，自身转化率降低；⑧平衡移动的方向决定于正逆反应速率的相对大小，正反应速率增大，平衡不移动正向移动；⑨在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，与反应物浓度幂之积的比值为一个常数，简称平衡常数，平衡常数越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，反应物的转化率越大；⑩对于放热反应，升高温度，K值减小．【解答】解：①氮气与氢气反应中，恒容下充入氩气，压强增大，不改变反应物或生成物的浓度，不改变化学反应速率，故错误；②温度增加活化分子百分数，故其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快，故正确；③催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡，故错误；④用同种物质表示的同一个化学反应适用，但是化学反应改变，意义改变，3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率不一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大，故错误；⑤反应进行的方向取决于正逆反应速率的相对大小，故正反应速率增大，平衡不一定向正反应方向移动，故错误；⑥增加反应物浓度，活化分子数增加，故正确；⑦⑧给放热反应降温，正逆反应速率都减小，平衡正向移动，故错误；⑨在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，化学平衡常数K=，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，即生成物浓度越大，反应物浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，故正确；⑩温度越高，化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是吸热反应，则K增大，如果正反应是放热反应，则K减小，所以温度越高，K不一定越大，故错误；故选D．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．8．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】由图象可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小，结合影响因素来解答．【解答】解：A．t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误；B．t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；C．t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；D．t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误；故选：B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．9．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．据反应①可知N2的燃烧热为180 kJ•mol﹣1B．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＞+483.6 kJ•mol﹣1C．反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N2，平衡正向移动，氮气的转化率减小，该反应的平衡常数增加D．可推知，氨的催化氧化的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=﹣906 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素．【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧是稳定氧化物放出的热量，氮气和氧气生成的一氧化氮不是稳定氧化物，会和氧气反应生成二氧化氮；B、热化学方程式改变方向，焓变符合随之改变，液态水变化为气态水吸热，焓变比较大小包含负号；C、平衡常数随温度变化，不随浓度变化；D、结合热化学方程式和盖斯定律计算所得热化学方程式是否正确．【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧是稳定氧化物放出的热量，氮气和氧气生成的一氧化氮不是稳定氧化物，会和氧气反应生成二氧化氮，变化符合燃烧热概念，故A错误；B、热化学方程式改变方向，焓变符合随之改变，液态水变化为气态水吸热，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ•mol﹣1，若变化为液态水数值大于483.6 kJ•mol﹣1，△H＞+483.6 kJ•mol﹣1，故B正确；C、反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N2，平衡正向移动，平衡常数不变，故C 错误；D、①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1盖斯定律计算Ⅰ×2+Ⅲ×3﹣Ⅱ×2得到4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣906 kJ•mol ﹣1，水为气体，故D错误；故选B．【点评】本题考查热化学方程式的书写，燃烧热概念理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．10．下列反应事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．降低盐酸浓度以减缓盐酸与Zn反应的速率C．SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．恒温恒压的容器中有2NO2⇌N2O4，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深【考点】化学平衡移动原理．。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是( ) A ．卤代烃不是烃B ．脂环烃是含有苯环的烃C ．芳香烃不是烃D ．链状烃是无支链的烃2.下列各组表达式表示意义相同的是( ) A ．—NO 2 NO 2 B ．C ．CH 3CH 2OH CH 3OCH 3D ．HCOOCH 3 HOOCCH 33.下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A ． c(H +)/c(OH -)=1012的溶液中:NH 4+、K +、HCO 3-、NO 3-B ． c(OH -)=0.1mol/L 的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +C ．含大量Al 3+的溶液中: K +、Na +、SO 32-、ClO -D ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +4.25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、 890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( ) A ．C(s)+O 2(g)=CO(g)；△H ="-393.5" kJ/molB ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)；△H ="+571.6" kJ/molC ．CH 4g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)；△H ="-890.3" kJ/molD ．C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l)；△H ="-1" 400 kJ/mol5.有四种有机物 (CH 3)2CHCH(CH 3)2， (CH 3)2C(CH 3)2， CH 3(CH 2)2CH(CH 3)2， CH 3CH 2C(CH 3)3有关此四物质的下列叙述正确的是( )A ．①和②互为同分异构体，①和④互为同系物B ．④的一氯代物有3种C ．②可以由烯烃与氢气加成而获得D ．能通过加氢反应得到③的炔烃有4种6.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）A ．0.1mol·L -1的（NH 4）2SO 4溶液中：c(SO 42-)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH -)B ．0.1mol·L -1的NaHCO 3溶液中：c(Na +)=c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)+2c(CO 32-)C ．将0.2mol·L -1NaA 溶液和0.1mol·L -1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na +)+c(H +)=c(A -)+c(Cl -)D ．在25℃时，1mol/L 的Na 2S 溶液中：c(OH -)= c(H +)+c(HS -)+2c(H 2S)7.某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是( )①分子中具有7个碳原子的芳香烃 ②分子中具有4个碳原子的烷烃 ③分子中具有5个碳原子的烷烃 ④分子中具有8个碳原子的烷烃 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④8.氯化铵晶体溶于重水(D 2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是（ ）A ．NH 4+水解生成NH 3·H 2O 和HD 2O +B ．NH 4+水解生成NH 3·DHO 和HD 2O +C ．NH 4+水解生成NH 3·D 2O 和HD 2O + D ．NH 4+水解生成NH 3·DHO 和D 3O +9.一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX 和1molY 进行如下反应： X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ；△H >0达到平衡，下列判断正确的是（ ） A ．向平衡混合物中加入少量W ，正、逆反应速率均增大 B ．平衡后加入X ，上述反应的△H 增大C ．温度不变，将容器的体积变为2VL ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2D ．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态10.有机物有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种11.已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 。
四川省成都市树德协进中学高二化学模拟试题含解析
四川省成都市树德协进中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于燃烧热的说法中正确的是A.1mol物质燃烧所放出的热量B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变参考答案：C略2. 将10mL NO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（）A、7mLB、5mLC、3mLD、1mL参考答案：D略3. 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A、2H+ +2e- = H2↑B、Fe2+ + 2e- = FeC、2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D、Fe3+ + e- = Fe2+参考答案：C 4. 可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是A. D＝0.4 mol / (L·s)B. C＝0.5 mol / (L·s)C. B＝0.6 mol / (L·s)D. A＝0.15 mol / (L·s)参考答案：B略5. 干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。
家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。
下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是A. 它们都属于高分子化合物B. 它们的分子中都不含氢原子C. 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 它们都可由乙烯只发生加成反应得到参考答案：B6. 下列有机物命名正确的是A．1，3，4-三甲苯B． 2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D． 2-甲基-3-丁炔参考答案：B略7. 碘具有“智力元素”之称。
体内缺碘会影响神经系统发育，造成智力损害。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与社会、环境等密切相关。
下列说法错误的是( )A ．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式B ．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO 2的排放C ．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理D ．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2.反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min 后，B 的浓度减少了0.6 mol·L －1。
对此反应速率的正确表示是（ ）A. 用A 表示的反应速率是0.8 mol·L －1·s －1B. 分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C. 在2 min 末时的反应速率，用反应物B 来表示是0.3 mol·L －1·min －1 D. 在这2 min 内用B 和C 表示的反应速率的值都是相同的3.水煤气反应C(s)+H 2O(g)⇌CO(g)+H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率增大的是 A ．增加C 的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D ．保持体积不变，将生成的H 2及时移出容器4.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是A ．①②③B ．②④⑤C ．①③⑤D ．②③④5.下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/molB ．500℃、30MPa 下，将0.5molN 2和1.5mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H=-38.6kJ·mol-1C ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则表示CO 燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O 2(g)=CO 2 (g)；△H ＝－283.0 kJ/molD ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应6.已知：（1）CH 3COOH （l ）+2O 2（g ）=2CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H 1 （2）C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H 2 （3）2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H 3（4）2CO 2（g ）+4H 2（g ）=CH 3COOH （l ）+2H 2O （l ）△H 4 （5）2C （s ）+2H 2（g ）+O 2（g ）=CH 3COOH （l ）△H 5 下列关于上述反应的焓变的判断正确的是( ) A ．△H 1＞0，△H 2＜0 B ．△H 5=2△H 2+△H 3﹣△H 1 C ．△H 3＞0，△H 5＜0 D ．△H 4=△H 1﹣2△H 37.下列热化学方程式书写正确的是（△H 的绝对值均正确）A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ）；△H=－1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.3kJ/mol （中和热）C ．S （s ）+O 2（g ）==SO 2（g ）；△H=－296.8kJ/mol （反应热）D ．2NO 2==O 2+2NO ；△H=+116.2kJ/mol （反应热）8.化学反应N 2+3H 2=2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A ．N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol -1B ．N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g);△H=2(b-a)kJ·mol -1C ．1/2N 2(g)+3/2H 2(g)=NH 3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol -1D ．1/2N 2(g)+3/2H 2(g)=NH 3(g);△H=(a+b)kJ·mol -19.已知：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.2 mol·L －1。
四川省成都市高二化学下学期4月月考试卷(含解析)
一.选择题．1．按照绿色化学的原则，以下反应不符合“原子经济性”要求的是（）A．乙烯与水反应生成乙醇 B．淀粉水解生成葡萄糖C．以苯和溴为原料生产溴苯D．乙烯聚合为聚乙烯2．下列说法正确的是（）A．甲烷的球棍模型：B．（CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇C．乙醛的结构式：CH3CHOD．羟基的电子式：3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①1mol CH5+中含11N A个电子②1mol﹣OH中含10N A个电子③1mol C l0H22分子中共价键总数为31N A④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧分子数为N A⑤1L 1molL﹣1苯酚钠溶液中含有C6H5O﹣的个数为N A⑥28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3N A个氢原子A．①④ B．C．③④ D．4．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（）①与甲酸发生酯化反应②与NaOH溶液反应③与银氨溶液作用④在催化剂存在下与氢气作用．A．①③ B．②④ C．①④ D．②③5．下列叙述中，正确的一组是（）①糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解．②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液．③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化．④检验溴乙烷中溴原子的方法是将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液．⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应．⑥塑料、橡胶和纤维素都是合成高分子材料．⑦向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，出现盐析现象，加水溶解．A．②⑤⑦B．①②⑤⑦ C．②③④⑤⑦D．①②③④⑤⑥⑦6．芳香族化合物X的结构如图所示，下列叙述不正确的是（）A．X分子中最多可有9个碳原子共平面B．X可以发生取代、加成、消去、聚合等反应C．1 mol X与足量NaHCO3溶液反应所得物质的分子式为C9H7O4NaD．苯环上的取代基与X完全相同的X的同分异构体有5种7．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、简答题．8．有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C 的氧化物为两性氧化物．（1）A元素的一种无色透明的单质，名称叫，其晶体类型是；（2）B的电子排布式为其简单氢化物的稳定性比H2S强的原因是，其沸点比H2S高的原因是．以一个该分子为中心画出其晶体中微粒间的相互作用力；该微粒还可与Cu2+形成（填化学式）而使CuCl2溶液呈蓝色；（3）A和B形成化合物的分子空间构型为，属分子（极性或非极性），其晶体的俗名为．其中心原子的杂化方式为．晶体中与之紧邻的微粒个数是个；（4）C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是，离子方程式．9．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：请根据下图回答问题：（1）反应③的化学方程式为（2）C发生还原反应能生成有机物K，该反应的方程式为K发生消去反应的方程式为（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，则B 的分子式为．（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料，F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种，则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香化合物，能发生银镜反应．G有多种结构，写出其中两种苯环上取代基个数不同的同分异构体的结构简式：，．10．已知下列数据：某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液．②按如图所示连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀加热3～5min．③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置分层．④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥．（1）配制①中混合溶液的方法为；反应中浓硫酸的作用是；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：．（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）．A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收乙醇 C．减少乙酸乙酯的溶解 D．加速酯的生成，提高其产率（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是；步骤③所观察到的现象是；欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有；分离时，乙酸乙酯应从仪器（填“下口放”或“上口倒”）出．（4）该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如表：表中数据x的范围是；实验①②⑤探究的是．11．含苯酚的工业废水的处理流程如图所示．（1）①流程图设备Ⅰ中进行的是操作（填写操作名称）；②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是（填化学式，下同）．由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是．③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为．④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和．通过（填操作名称）操作，可以使产物相互分离．⑤图中，能循环使用的物质是、、C6H6和CaO．（2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是；从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚．试写出②步的反应方程式：；（3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水50mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331g，求此废水中苯酚的含量（mgL﹣1）；（4）苯酚能用于配制不锈钢锅的手柄（高分子材料），写出生成该高分子化合物的方程式．。
四川省成都市树德中学2014-2015学年高二4月月考化学试题及答案
树德中学2014-2015学年高二4月教学质量监测化学试题满分:100分时间:70分钟I卷选择题（48分）一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是（）A．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子B．淀粉及做衣服的棉和麻均为天然高分子化合物C．煎炸食物的花生油和牛油都是可水解的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．下列有关化学用语或名称表达正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B ．乙炔的分子结构模型示意图：C．H2O2的电子式：········O······O[ ]2－H＋H＋D．CH3－CH－CH2－CH2－OHCH3的名称:3-甲基-1-丁醇3．结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。
上述高分子化合物的单体是（）A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯4．下列说法正确的是（）A．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大B．乳酸薄荷醇酯（右图）能发生水解、氧化、消去反应、以及与氢气的加成反应C．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AD ．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物5、下列有关物质水解的说法正确的是（）A、蛋白质水解的最终产物是多肽B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖C、卤代烃在酸性环境水解生成醇D、油脂的水解反应又称为皂化反应6．某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：COOHHOHOOH --------→Y一定条件COOHHOHOOHO－C－CH＝CH－O－OHOHX Z下列有关叙述中不正确．．．的是A．X分别与足量的Na，NaOH反应，消耗两者的物质的量之比为5﹕1B．Y的分子式为C9H8O3C．1 mol Z与浓溴水反应最多消耗4molBr2D．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH7．1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) ΔH=+ 236.6 kJ/molCH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) ΔH= + 272.7 kJ/mol由此不能判断（）A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小8、某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。
四川省成都市树德协进中学2012-2013学年高二4月月考化学试题.pdf
命题人：贾侦侦 审题人：刘立红 （本卷满分100分，考试时间90分钟） 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ⅰ卷（40分） 一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题分，共4分）1．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是（ ） A鱼虾会产生不愉快的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒B．“酸可以除锈”，“汽油可以去油污”都是发生了化学变化C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固（）B．C2O3和CO完全燃烧，产物都是CO2C．C2O3和CO 都是酸性氧化物D．C2O3和CO2都是碳酸的酸酐3．下列有关有机物的说法正确的是（ ） A．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯 B．用加酶洗衣粉洗衣服时，温度越高效果越好 C．棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分是纤维素 D．所有糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 4. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。
下列说法正确的是（?） A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等5．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇 B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色 C．甲苯硝化制TNT；乙炔水化制乙醛D．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯．在下列各组有机物中，既不属于同分异构体，又不属于同系物的一组物质是（ ）A.甲酸、乙酸、硬脂酸B.苯、苯甲酸、石炭酸C.2—丙醇、1—丙醇、甲乙醚D.丙醛、丙酮、丙烯醇(CH2=CH—CH2—OH) ．下列实验操作中，正确的是（ ） 除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水然后过滤 B在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液 向NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，来配制新制Cu(OH)2 D溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在 下列说法正确的是（ ） 图1 图2 图3 图4 A图1为实验室制备硝基苯的装置 B图2中振荡后下层为无色 C图3装置可以达到验证酸性：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH的目的 D图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的 B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性11.“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（） A．IVA族元素氢化物熔点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物熔点顺序也是：AsH3>PH3>NH3B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3C．工业上用电解氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解氯化铝制备铝单质D．Fe3O4可改写成氧化物的形式为：FeO·Fe2O3 ；因此Pb3O4也可改写为：PbO·Pb2O312．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是（ ） A．溴苯溴KI溶液 B．苯甲苯酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液C．甲烷中乙烯（酸性高锰酸钾溶液）D．苯中己烯（溴水）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，1mol乙烯共用电子对数为4NAB．1molD318O+中含有的中子数为NA C．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为5/22.4 NA D0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示： 关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是( ) A．分子式为C16H18O9B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上 C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOHD．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应15． 某有机物结构简式如右图所示，1mol该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3、反应最多消耗各物质的物质的量依次是（ ） A．2 2 1 2 B．3 1 1 1.5 C．3 2 1 2 D．2 1 2 1.5 16．有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：⑴1molX与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体 ⑵ X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物 ⑶ X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应 根据上述信息，对X的结构判断正确的是 A．X中肯定有碳碳双键B．X中可能有三个羟基和一个 COOR官能团C．X中可能有三个羧基D．X中可能有两个羧基和一个羟基 17．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是 A ．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关B ．为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少CO 2的工业排放量C ．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素D ．为了防止中秋月饼等富含脂食品氧化变质,延长保质期,可以包装袋中放入生石灰2.N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A ．28gC 2H 4和C 4H 8混合气体中含有氢原子总数为4N AB ．常温常压下，Cu －Zn 原电池中，正极产生1．12LH 2时，转移的电子数应小于0．1N AC ．15g含有的电子数为9N AD ．2．1gDTO 中所含中子数为N A3.硫酸生产中存在炉气转化反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）。
研究发现，SO 3的体积分数随温度（T ）的变化如曲线I 所示。
下列判断正确的是A ．该反应的正反应为吸热反应B ．反应达到B 点时，2υ正（O 2）=υ逆（SO 3）C ．曲线I 上A 、C 两点反应速率的关系：υA >υCD ．已知V 2O 5的催化效果比Fe 2O 3好，若I 表示用V 2O 5作催化剂时的曲线，则II 是Fe 2O 3作催化剂时的曲线 4.把3．0molM 和2．5molN 混合于2．0L 的恒容密闭容器中，发生反应 3M （g ）＋N （g ）xP （g ）＋2Q （g ），5min 反应达到平衡，已知M 的转化率为50%，P 的反应速率为0．15mol·L －1·min －1，则下列说法正确的是 A ．方程式中x ＝2B ．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍C ．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到化学平衡状态D ．向容器中再充入3．0molM 和2．5molN ，达新平衡时Q 的体积分数减小5.下列反应的离子方程式正确的是A ．等物质的量的Ba （OH ）2与NH 4HSO 4在稀溶液中反应：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2OB ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+2Na ++CO 32-+H 2O=2NaHCO 3↓C ．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO 4—+8H ++3C 2O 42—=6CO 2↑+2MnO 2+4H 2OD ．向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O6.下列热化学方程式书写和表示正确的是（△H 的绝对值均正确）A ．2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）△H=-196kJ/mol （反应热）B ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=-890．3kJ/mol （燃烧热）C ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）=NaCl （aq ）+H 2O （l ）△H=+57．3kJ/mol （中和热）D ．2NO 2=O 2+2NO △H=-116．2kJ/mol （反应热）7.已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ ，起始时容积相同，发生反应2X （g ）＋2Y （s ）3Z （g ）并达平衡。
四川省树德中学高二化学下学期4月月考试题
高2013级第四期4月阶段性考试化学试题考试时间：70分钟分值：100分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56V-51第I卷（共48 分）一、选择题（每小题只有1个选项正确，每小题3分，共48分）1．化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．淀粉、脂肪和蛋白质都是人体必需的高分子化合物B．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物C．高压聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装袋等薄膜制品D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB. 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ·mol－1:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ·mol－1,则a＞bC．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+285.5 kJ·mol－1D．已知正丁烷(g)→异丁烷(g) △H＜0，则正丁烷比异丁烷稳定3. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。
下列说法正确的是( )A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S）B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞04. 在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。
成都市树德协进中学高二月月考化学试题
出题人:钟宏秀审题人：李探一、选择题（每小题只有一个选项，每个2。
5分，共50分）1．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：②＞①＞④＞③C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞①＞③=②2、F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂,下列关于Xe的氟化物的叙述不正确．．．的是A．XeF2分子中Xe原子最外层不是八电子结构B．XeF2、XeF4和XeF6的固态均是分子晶体C．熔点大小顺序XeF2<XeF4〈XeF6D．Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素3、键能的大小可以衡量化学键的强弱。
下列说法中错误．．的是化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能460360436431176347A ．SiCl 4的熔点比SiC 熔点低B ．HCl 的稳定性比HI 稳定性高C ．C —C 的键能大于Si —SiD ．拆开1 mol 四氯化硅中的化学键所吸收的能量为360kJ4．、下列属于配合物的是（ ）A 、NH 4ClB 、Na 2CO 3﹒10H 2OC 、CuSO 4D 、Co （NH 3）6Cl 35、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为4：3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4.下列说法正确的是A ．W 、Y 、Z 的电负性大小顺序一定是Z>Y 〉WB ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序可能是W>X 〉Y>ZC ．Y 、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体D ．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：16、W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是YB ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于YD ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 7、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A ．IA族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B ．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C ．同主族元素的简单阴离子从上到下还原性越弱D ．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 8、下列排序正确的是A ．酸性：H 2CO 3＜H 2SiO 3＜CH 3COOHB ．碱性:Ba （OH)2＜Ca （OH ）2＜KOHC ．熔点：MgBr 2＜SiCl 4＜BND ．沸点：PH 3＜NH 3＜H 2O9、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是10、PH 3 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH 3 相似。
高二化学月考试题及答案-四川成都市树德协进中学2015-2016学年高二下学期月考试卷(4月份)
2015-2016学年四川省成都市树德协进中学高二（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是（）A．鱼虾会产生不愉快的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒B．“酸可以除锈”，“汽油可以去油污”都是发生了化学变化C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒2．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一．下列说法正确的是（）A．C2O3和CO2是同素异形体B．C2O3和CO完全燃烧，产物都是CO2C．C2O3和CO 都是酸性氧化物D．C2O3和CO2都是碳酸的酸酐3．下列有关有机物的说法正确的是（）A．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯B．用加酶洗衣粉洗衣服时，温度越高效果越好C．棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分是纤维素D．所有糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应4．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（）A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．1molNa2O2和水反应，转移电子数目为2molC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等5．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲苯硝化制TNT；乙烯氧化制乙醛D．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯6．在下列各组有机物中，既不属于同分异构体，又不属于同系物的一组物质是（）A．甲酸、乙酸、硬脂酸B．苯磺酸、苯甲酸、石炭酸C．2﹣丙醇、1﹣丙醇、甲乙醚D．丙醛、丙酮、丙烯醇（CH2=CH﹣CH2﹣OH）7．下列实验操作中，正确的是（）A．除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水然后过滤B．在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液C．向NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，来配制新制Cu（OH）2D．溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在8．下列说法正确的是（）A．图1为实验室制备硝基苯的装置B．图2中振荡后下层为无色C．图3装置可以达到验证酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH的目的D．图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的9．下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体10．下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性11．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）A．IVA族元素氢化物熔点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物熔点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3C．工业上用电解氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解氯化铝制备铝单质D．Fe3O4可改写成氧化物的形式为：FeOFe2O3；因此Pb3O4也可改写为：PbOPb2O3 12．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（）A．溴苯中的溴（KI溶液）B．溴乙烷中的乙醇（水）C．甲苯中的苯（酸性KMnO4溶液）D．苯中的苯酚（Br2水）13．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1mol乙烯共用电子对数为4N AB．1molD318O+中含有的中子数为10N AC．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为N AD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 N A14．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是（）A．分子式为C16H18O9B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOHD．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应15．某有机物结构简式如图所示，1mol该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3分别反应最多消耗各物质的物质的量依次是（）A．2 2 1 2 B．3 1 1 1.5 C．3 2 1 2 D．2 1 2 1.516．有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：（1）1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体（2）X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物（3）X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应根据上述信息，对X的结构判断正确的是（）A．X中肯定有碳碳双键B．X中可能有三个羟基和一个一COOR官能团C．X中可能有两个羧基和一个羟基D．X中可能有三个羧基17．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（）A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应B．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应C．符合题中A分子结构特征的有机物有两种D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种18．下列反应“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．①②B．①③C．①④D．②③19．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl320．如图示意图与对应的反应情况正确的是（）A．向AgNO3和CuCl2的混合溶液中缓慢通入氨水溶液B．向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸二、填空题21．有机物甲和A互为同分异构体，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1．在酸性条件下将1mol甲完全水解可以生成1mol乙和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙．请回答下列问题：（1）请确定并写出甲的分子式；与甲属同类物质的同分异构体共有种（不包含甲）．（2）经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C═O键和C﹣O键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：①ROH+HBr（氢溴酸）RBr+H2O②（3）E→F的反应类型为．（4）E的结构简式为，G的结构简式为．（5）B→D的化学反应方程式为：．（6）写出C在条件①下进行反应的化学方程式：．22．Ⅰ：某洗手液含有PCMX，对革兰氏阳性和阴性菌及霉菌有极好的杀灭效果．（1）PCMX分子中含有苯环，相对分子质量为156.5，该有机物含有碳、氢、氧、氯四种元素，其中氯和氧元素的质量比为35.5：16，则有机物的分子式是．（2）PCMX分子的苯环上含有四个取代基，其中相同的两个取代基处于间位，另外两个不同的取代基处于对位；该有机物在一定条件下能跟浓溴水发生苯环上的取代反应，且PCMX 与Br2的物质的量之比为1：2，PCMX的结构简式是．（3）PCMX在光照的条件下，跟氯气反应生成一氯代物的化学方程式是（4）已知PCMX与反应的化学方程式是（5）PCMX的同分异构体中，有两个取代基，且能跟FeCl3溶液发生显色反应的有种．23．从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）．已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1molF（分子式C4H6O2）与足量新制的Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O，分析图表并回答问题．（1）A的结构简式可能为、（2）指出反应类型：E→H；H→I；（3）写出下列反应的化学方程式：C→F；A→B（任写一个）；（4）已知一个碳原子上边两个羟基为不稳定结构，与C含有相同官能团种类及数目的同分异构体有种（不包括C），写出其中一种同分异构体的结构简式：．24．某兴趣小组同学设计了如下装置（其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出），用加热苯甲酸、浓H2SO4和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯，并检验反应的部分副产物．且苯甲酸乙酯的沸点为213℃，乙醚的沸点为34.6℃．（1）关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备苯甲酸乙酯．仪器E 的作用是．（2）上述反应的副产物可能有：乙醚（CH3CH2﹣O﹣CH2CH3）、乙烯、SO2、水等．①打开活塞a，在竖直冷凝管上方塞上塞子，通过B、C、D装置检验SO2和乙烯．已知C 中盛放的试剂是NaOH溶液，B、D中应盛放的试剂依次分别是、．②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“﹣CH2CH3”，来确定副产物中存在乙醚．请你对该同学的观点进行评价：．（3）通过下列实验方案，可以提纯苯甲酸乙酯．①为除去产品中杂质，先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，并加入．②用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是．③向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，至醚层澄清透明；过滤得醚层，然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏，蒸馏过程中控制的温度为．25．甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色．在一定条件下，各物质相互转化关系如下图．请回答：（1）写化学式：丙，E．（2）X的电子式为．（3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：，反应中氧化剂是，1molA参加反应转移电子mol．（4）写出反应⑨的离子方程式：．（5）物质F的俗名是或，其溶液显性，原因是（用一个离子方程式表示）2015-2016学年四川省成都市树德协进中学高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是（）A．鱼虾会产生不愉快的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒B．“酸可以除锈”，“汽油可以去油污”都是发生了化学变化C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒【分析】A．发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，能和酸反应生成盐；B．酸除锈是酸和铁锈反应生成盐，汽油可以去油污是利用物质的相似相溶原理；C．甲酸能和碱性物质反应生成盐和水；D．强酸、强碱、重金属盐、乙醇等都能使蛋白质变性．【解答】解：A．发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸经脱羧作用产生二氧化碳和胺，烹调时加入少量食醋是为了中和，生成醋酸铵，盐没有特殊的气味，故A正确；B．酸除锈是酸和铁锈反应生成易溶于水的盐，属于化学变化，汽油可以去油污是利用物质的相似相溶原理，属于物理变化，故B错误；C．甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐，所以被蜂蚁蜇咬涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故C正确；D．强酸、强碱、重金属盐、苯酚、乙醇等都能使蛋白质变性，病菌属于蛋白质，苯酚、酒精能使病菌变性，从而达到消毒目的，故D正确；故选B．【点评】本题考查了元素化合物的性质，侧重考查了有机化合物的性质，明确物质的性质是解本题的关键，注意化学与生活的联系，题目难度不大．2．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一．下列说法正确的是（）A．C2O3和CO2是同素异形体B．C2O3和CO完全燃烧，产物都是CO2C．C2O3和CO 都是酸性氧化物D．C2O3和CO2都是碳酸的酸酐【分析】A．根据由同种元素组成的不同单质叫同素异形体分析；B．根据元素守恒、物质的稳定性判断产物；C．根据和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物分析；D．根据酸酐和相应酸中中心元素化合价相同判断．【解答】解：A．C2O3和CO2都是由碳元素和氧元素组成的化合物，不是单质，所以不属于同素异形体，故A错误；B．根据元素守恒和物质的稳定性知C2O3和CO燃烧产物都是CO2，故B正确；C．CO和碱不反应，为不成盐氧化物，故C错误；D．C2O3中C元素的化合价是+3价，碳酸中C元素的化合价是+4价，所以C2O3不是碳酸的酸酐，故D错误；故选B．【点评】本题以C2O3为载体考查了基本概念，明确这些概念的内涵是解本题关键，注意同素异形体同分异构体的概念辨析，为易错点，题目难度不大．3．下列有关有机物的说法正确的是（）A．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯B．用加酶洗衣粉洗衣服时，温度越高效果越好C．棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分是纤维素D．所有糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应【分析】A．溴水与苯酚反应生成沉淀，与2，4﹣己二烯发生加成反应而褪色，与甲苯不反应发生萃取；B．温度高，酶的催化活性降低；C．蚕丝的主要成分为蛋白质；D．单糖不能水解．【解答】解：A．溴水与苯酚反应生成沉淀，与2，4﹣己二烯发生加成反应而褪色，与甲苯不反应发生萃取，现象不同，能鉴别，故A正确；B．温度高，酶的催化活性降低，则用加酶洗衣粉洗衣服时，温度不能太高，故B错误；C．蚕丝的主要成分为蛋白质，而棉花、人造羊毛的主要成分是纤维素，故C错误；D．单糖不能水解，多糖、二糖、油脂、蛋白质可发生水解，故D错误；故选A．【点评】本题考查较综合，侧重有机物性质的考查，涉及鉴别、有机物的成分、有机物的水解、酶的催化活性等，题目难度不大．4．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（）A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．1molNa2O2和水反应，转移电子数目为2molC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等【分析】A．根据概念进行解答，自身电离出离子，能导电的化合物是电解质，自身不能电离出自由移动的离子的化合物属于非电解质，由同种元素组成的物质是单质；B．过氧化钠和水的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，根据过氧化钠和转移电子之间的关系式计算；C．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，不再具有漂白性；D．过氧化钠中阴阳离子分别是O22﹣和Na+．【解答】解：A．Na2O2是离子化合物，属于电解质，Cl2由同种元素组成，属于单质，SO2属于非金属氧化物，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A正确；B．标况下，1 mol Na2O2和水的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，转移电子数目=1mol[0﹣（﹣1）]=1mol，故B错误；C．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣，盐酸和硫酸没有漂白性，所以不再具有漂白性，故C错误；D．过氧化钠中阴阳离子分别是O22﹣和Na+，一个过氧根离子中含有18个电子，一个钠离子中含有10个电子，所以在过氧化钠中阴阳离子所含的电子数目不相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及电解质与非电解质概念、氧化还原反应计算、氯气性质与过氧化钠结构等，是对基础知识的考查，难度不大．5．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲苯硝化制TNT；乙烯氧化制乙醛D．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯【分析】A．乙烯水化制乙醇为加成反应；溴乙烷水解制乙醇为取代反应；B．分别为氧化和加成反应；C．甲苯硝化制TNT为取代反应；乙烯氧化制乙醛为氧化反应；D．都属于消去反应．【解答】解：A．乙烯水化制乙醇，C=C生成C﹣C，为加成反应；溴乙烷水解制乙醇，﹣OH取代﹣Br，为取代反应，二者不同，故A不选；B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化，丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色为加成反应，二者不同，故B不选；C．甲苯硝化制TNT为取代反应；乙烯氧化制乙醛为氧化反应，二者不同，故C不选；D．都属于消去反应，生成碳碳双键，反应类型相同，故D选．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，综合考查有机物官能团的性质和反应类型的判断，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质．6．在下列各组有机物中，既不属于同分异构体，又不属于同系物的一组物质是（）A．甲酸、乙酸、硬脂酸B．苯磺酸、苯甲酸、石炭酸C．2﹣丙醇、1﹣丙醇、甲乙醚D．丙醛、丙酮、丙烯醇（CH2=CH﹣CH2﹣OH）【分析】有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个CH2原子团、在结构与性质上相似的化合物互为同系物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；根据以上概念进行判断．【解答】解：A．甲酸、乙酸、硬脂酸，三者都是饱和一元羧酸，它们的结构相似，分子之间相差一个或多个CH2原子团，所以甲酸、乙酸、硬脂酸之间互为同系物，故A错误；B．苯磺酸、苯甲酸（C6H5COOH）、石炭酸为苯酚，化学式为（C6H6O），它们的分子式不同，一定不属于同分异构体；它们的结构不相似，一定不属于同系物，故B正确；C．2﹣丙醇、1﹣丙醇、甲乙醚，三者的分子式都是C3H8O，它们的结构不同，所以三者互为同分异构体，故C错误；D．丙醛、丙酮、丙烯醇（CH2=CH﹣CH2﹣OH）的分子式都是C3H6O，三者的结构不同，它们互为同分异构体，故D错误；故选B．【点评】本题考查了有机物组成、结构及同分异构体的判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及判断方法，明确常见有机物分子组成、结构为解答本题的关键．7．下列实验操作中，正确的是（）A．除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水然后过滤B．在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液C．向NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，来配制新制Cu（OH）2D．溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在【分析】A．溴易溶于苯；B．向硝酸银溶液中滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解；C．滴加少量CuSO4溶液，碱过量，生成Cu（OH）2；D．水解后显碱性，加硝酸银生成AgOH，干扰溴离子检验．【解答】解：A．溴易溶于苯，不能除杂，则加NaOH溶液分液可除去苯中的少量苯酚，故A错误；B．向硝酸银溶液中滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，此时所得液体为银氨溶液，故B错误；C．滴加少量CuSO4溶液，碱过量，生成Cu（OH）2，实验操作合理，故C正确；D．水解后显碱性，加硝酸银生成AgOH，干扰溴离子检验，应水解后先加硝酸至酸性，再加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的除杂、银氨溶液和氢氧化铜的制备、水解产物的检验等，把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．8．下列说法正确的是（）A．图1为实验室制备硝基苯的装置B．图2中振荡后下层为无色C．图3装置可以达到验证酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH的目的D．图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的【分析】A．苯和硝酸易挥发，应在密闭容器中反应；B．氢氧化钠可与溴反应；C．醋酸易挥发；D．乙醇易挥发，可与高锰酸钾发生氧化还原反应．【解答】解：A．苯和硝酸易挥发，应在密闭容器中反应，该装置不能用于制备硝基苯，故A错误；B．氢氧化钠可与溴反应，且四氯化碳密度比水大，可观察到振荡后下层为无色的现象，故B正确；C．醋酸易挥发，生成的二氧化碳中混有乙酸，不能达到实验目的，故C错误；D．乙醇易挥发，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，应排除乙醇的干扰，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及硝基苯的制取、分液、酸性测定以及乙烯的制取等实验操作，综合考查学生的实验能力和化学知识的运用能力，为高考常见题型，题目难度中等．9．下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体【分析】A、稀硝酸、稀硫酸不能与木炭反应；B、红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁；C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧，分别生成Li2O、CO2、P2O5；D、Na2CO3受热不分解．【解答】解：A、木炭与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下反应，与稀硝酸、稀硫酸不反应，故A错误；B、Na2O2与水反应生成氢氧化钠，红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，没有碱生成，故B错误；C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧，分别生成Li2O、CO2、P2O5，故C正确；D、NaHCO3、（NH4）2CO3受热后均能生成二氧化碳气体，但Na2CO3受热不分解，故D 错误；故选C．【点评】考查中学常见元素单质及化合物的性质，比较基础，注意基础知识的全面掌握．10．下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性【分析】A、氧化铝的熔点比铝的熔点高，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落；B、二氧化硫可以和次氯酸之间发生氧化还原反应；C、金属铜可以和氯化铁发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，金属的置换反应可以证明金属的活泼性；D、氯水具有氧化性和漂白性，根据氯水的成分和性质来回答．【解答】解：A、氧化铝的熔点比铝的熔点高，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，结论解释正确，故A正确；B、将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，是因为次氯酸将二氧化硫氧化的缘故，故B错误；C、金属铁可以将金属铜从盐中置换出来，可以证明Fe的金属活动性大于Cu，但是金属铜可以和氯化铁发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，不是置换反应，故C错误；D、将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，氯水可以将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，但是氯水中的次氯酸具有漂白性，会使得试纸变白，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，本题易错点为D，注意氯水的成分和性质．11．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）A．IVA族元素氢化物熔点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物熔点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3C．工业上用电解氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解氯化铝制备铝单质D．Fe3O4可改写成氧化物的形式为：FeOFe2O3；因此Pb3O4也可改写为：PbOPb2O3【分析】A、IVA族元素氢化物的相对分子量越大熔点越高，而则VA族元素氢化物中氨分子与氨分子之间存在氢键，所以熔点异常高；B、非金属性越强氢化物越稳定；C、氯化铝是共价化合物，熔融时不导电；D、Pb在化合物中的化合价有+2价、+4价，改写氧化物时要遵循化合价不变、原子守恒．。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对 N 2+3H 22NH 3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（ ）A ．加热B ．增大体积C ．加负催化剂D ．补充 He2.以下能级符号不正确的是 （ ）A ．3sB ．3pC ．3dD ．3f3.已知 X 2(g)+Y 2(g) 2Z(g)，X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol·L －1、0.3mol·L －1、0.2mol·L －1。
在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）A ．Z 为 0.4 mol·L －1B ．X 2为 0.2 mol·L －1C ．Y 2为 0.4 mol·L －1D ．Z 为 0.3 mol·L －14.某温度下，在一恒容容器中进行如下反应 N 2+3H 22NH 3，下列情况一定能说明反应 已达到平衡的是（ ） ①容器内压强不随时间而变化②单位时间内，有 3molH2 反应，同时有 2molNH3 生成 ③气体的密度不随时间而变化④单位时间内，有 1molN2 生成，同时有 2molNH3 生成⑤用 N2、 H2、NH3 表示的该反应的化学反应速率之比为 1∶3∶2 ⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化 A ．①④⑥ B ．①②③ C ．②③⑤ D ．①②⑥5.常温下，将 pH="3" 的硫酸与 pH="9" 的 NaOH 溶液混合，若要得到 pH =" 7" 的溶液，混合时硫酸与 NaOH 溶液的体积比为（ ） A ．1: 200 B ．200 : 1 C ．100 : 1 D ．1：1006.稀氨水中存在着下列平衡:NH3 • H20 NH4 +0H ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）（ ）①NH4C1 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量 MgS04 固体 A ．仅①②③⑤ B ．仅③⑥ C ．仅③ D ．仅③⑤7.用某种仪器量一液体体积时，平视读数为 V 1mL ，仰视读数为 V 2mL ，俯视读数为 V 3 mL ， 若 V 3 ＞V 1＞V 2，则所使用仪器可能是（ ） A ．容量瓶 B ．量筒 C ．碱式滴定管 D ．以上仪器均可8.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （ ） A ．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量 B ．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C ．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D ．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大9.常温下，向浓度为 0.1 mol/L 、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸，下列 各选项中数值变大的有10.已知化学反应 A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A ．每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 热量 B ．该反应热 ΔH ＝＋(a －b)kJ/molC ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂 1 mol A —A 和 1 mol B —B 键，放出 a kJ 能量11.下列说法正确的是 （ ）A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B ．自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小C ．对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的△H ＞0D ．对于△H ＞0的反应能自发进行，则该反应的△S<012.下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系： ①N 2+3H 2 2NH 3；②N 2+O 22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是 （ ）A ．只有反应①是放热反应B ．升温，反应①的速率减小反应②的速率增大C ．可以在常温下利用反应①进行工业固氮D ．曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N 2的转化率相等13.一定条件下存在反应：H 2(g) + I 2(g) 2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的体积均为 1 L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1 mol H 2和 1 molI 2(g)，在Ⅱ中充入 2 molHI(g)，在Ⅲ中充入 2 mol H 2和2 mol I 2 (g)，700℃条件下开始反应。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是1.用NAA．用含0．1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0．1N AB．0．1mol Fe与0．1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0．3 N AC．46g NO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为N AD．等物质的量的NH4+和OH－含电子数均为10N A2.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。
①～⑧为各装置中的电极编号。
下列说法错误的是A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②D．当K闭合后，A、B装置中pH均变大。
3.下列说法正确的是A．用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X－射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶B．煤的主要成分是单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离C．聚氯乙烯塑料可制作保鲜膜、一次性食品袋D．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应4.中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为57．3 kJ/mol。
下列热化学方程式中正确的是A．HNO3(aq)＋KOH(aq)=H2O(l)＋KNO3(aq)H>－57．3 kJ/molB．HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)= H2O(l)＋NH4NO3(aq) H<－57．3 kJ/molC．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)= H2O(l)＋CH3COOK(aq) H<－57．3 kJ/molD．CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)= H2O(l)＋CH3COONH4(aq) H>－57．3 kJ/mol5.天然维生素P(结构如图，结构中R为烷基)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述正确的是A．1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2B．1 mol该物质可与5 molNaOH反应C．分子内所有原子可能在同一平面上D．若能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，则可证明该物质分子中含有碳碳双键二、实验题某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。
四川省成都市树德中学高二化学下学期4月月考试卷(含解
2014-2015学年四川省成都市树德中学高二（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D．生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源2．反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．该反应的△H＜0B．反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C．反应体系中加入催化剂，△H不变D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小3．下列关于说法中正确的是（）A．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ B．H2SO4和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则1molH2SO4和1molBa（OH）2反应的反应热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1C．石墨转化为金刚石是吸热反应，可知金刚石的燃烧热更大D．在恒温时，压缩容器的体积，则2SO2+O2⇌2SO3平衡正向移动，该反应的△H减小4．在容积一定的密闭容器中，反应A+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．正反应是放热反应B．当混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡C．当2v正（B）=v逆（C）时，反应达到平衡D．恒温恒容时，当体系的压强保持不变时，反应一定达到了平衡5．下列关于中和热测定实验的说法中正确的是（）A．利用该实验的装置可以测定BaSO4的生成热B．测定强酸强碱的中和热实验需要使用的玻璃仪器有：2 个500mL的烧杯、2个50mL的量筒、温度计C．若将盐酸改用浓度和体积对应相同的CH3COOH进行实验，测得的△H将会减小D．中和热测定实验中至少要测定3次温度6．下列离子方程式或热化学方程式正确的是（）A．在不同温度下，以相同浓度相同体积的Na2S2O3与H2SO4反应来探究温度对化学反应速率的影响：3S2O32﹣+2SO42﹣+10 H+═6SO2↑+2S↓+5 H2OB．已知25℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量Q kJ，其热化学方程式为H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣2Q kJ•mol﹣1C．表示中和热的热化学方程式：2HCl（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1D．酸性条件下，KI被O2氧化的离子方程式：4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2O7．关于化学反应速率及化学平衡，下列说法正确的是（）①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大⑤正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大⑥增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快⑦平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大⑧若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大⑨化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小⑩温度越高，化学平衡常数就越大．A．①②④⑥⑧⑩ B．②③⑦⑧⑨C．②⑤⑨D．②⑥⑨8．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度9．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．据反应①可知N2的燃烧热为180 kJ•mol﹣1B．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＞+483.6 kJ•mol﹣1C．反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N2，平衡正向移动，氮气的转化率减小，该反应的平衡常数增加D．可推知，氨的催化氧化的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=﹣906 kJ•mol﹣110．下列反应事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．降低盐酸浓度以减缓盐酸与Zn反应的速率C．SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．恒温恒压的容器中有2NO2⇌N2O4，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深11．下列表述中正确的是（）A．根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=（b﹣a）kJ•mol ﹣1B．图2表示2 mol H2（g）所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJC．1 mol NaOH分别和1 mol 稀硫酸、1 mol浓硫酸反应，前者的△H比后者的△H大D．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能12．向紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+（紫色）+3OH﹣⇌ Cr（OH）3（蓝灰色）⇌CrO2﹣（绿色）+H++H2O，将上述悬浊液等分两份a和b．向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液．a、b试管中溶液颜色最终分别为（）A B C Da试管紫色蓝灰色蓝色绿色b试管绿色绿色紫色紫色A．A B．B C．C D．D13．将3mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O2⇌2O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（t）的关系的是（）A． B．C．D．14．下列有关化学平衡移动叙述，正确的是（）A．可逆反应：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如图B．可逆反应Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl﹣⇌CoCl42﹣（蓝色）+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如图C．可逆反应：2NO2⇌N2O4达平衡状态呈红棕色，加压（缩小体积）红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如图D．可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如图15．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ387 0.40Ⅲ207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是（）A．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数与容器Ⅱ相等B．容器I中反应的平衡常数K=0.08C．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行D．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长16．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化N2H2N H3① 1 3 0 放出热量a kJ② 2 3 0 放出热量b kJ③ 2 6 0 放出热量c kJ下列叙述正确的是（）A．N2的转化率：②＞①＞③B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②C．平衡时氨气的体积分数：①＞③D．放出热量关系：2a＜c＜184.8 kJ二、非选择题：（共52分）17．（2015春•成都校级月考）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，①是置换反应，②③④均为化合反应，则①的化学方程式可为；图中变化过程是吸热反应的是（填序号）．（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）方法二CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：；（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO 已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol ﹣1TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol﹣1①CO的燃烧热是．②1molC燃烧，转化为CO，转化为CO2，与1molC完成燃烧相比，损失的热量是kJ．③将金红石转化的热化学方程式为．18．（2015春•成都校级月考）在80℃时，将0.40mol 的N 2O 4气体充入2L 已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2O 4（g ）⇌2NO 2（g ）△H=+56.9kJ/mol，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/s n/mol0 20 40 60 80 100n （N 2O 4） 0.40 a 0.20 c d en （NO 2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60（1）计算在80℃时该反应的平衡常数K= ．（2）反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）．（3）要增大该反应的K 值，可采取的措施有 （填序号）．A ．增大N 2O 4起始浓度B ．向混合气体中通入NO 2C ．使用高效催化剂D ．升高温度（4）当反应达到平衡后，下列操作，不能使平衡混合气体颜色加深的是A ．恒温恒容下再通入N 2O 4气体B ．恒温恒容下再通入NO 2气体C ．恒容时，升高温度D ．恒温恒容时通入ArE ．恒温时压缩体积（5）图中，交点A 表示该反应的所处的状态为A ．平衡状态B ．朝正反应方向移动C ．朝逆反应方向移动D ．无法判断．19．（2015春•成都校级月考）某探究小组用KMnO 4酸性溶液与H 2C 2O 4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用KMnO 4酸性溶液的浓度可选择0.01mol/L 、0.001mol/L ，催化剂的用量可选择0.5g 、0g ，实验温度可选择298K 、323K ．每次实验KMnO 4酸性溶液的用量均为4mL 、H 2C 2O 4溶液（0.1mol/L ）的用量均为2mL ．（1）该反应的化学方程式为（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号 T/K 催化剂用量/g KMnO 4酸性溶液浓度mol/L实验目的① 298 0.5 0.01 （Ⅰ）实验①和②探究KMnO 4酸性溶液的浓度对反应速率的影响（Ⅱ）实验①和 探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和 探究催化剂对该反应速率的影响；② ③ 323 ④ （3）某同学对实验①和②进行了三次实验测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： KMnO 4酸性溶液的浓度/mol•L ﹣1 溶液褪色所需时间 t/min第1次 第2次 第3次0.01 14 13 110.001 6 7 7计算用0.001mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率：．（忽略混合前后溶液的体积变化）（4）某同学取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色．（反应热效应不明显，可忽略不计），该反应的反应速率迅速加快的主要原因可能是．20．（2015春•成都校级月考）一定条件下，在容积为3L的密闭容器中加入1molCO和2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H，达平衡状态．根据图示回答：（1）T A T B（选填“＞”“=”或“＜”，下同），△H0，K A K B．（2）若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是（填写序号）．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充入0.10mol H2和0.05mol CO（3）反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将（选填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K （选填“增大”“减小”或“不变”）．（4）在T B下反应达到平衡，平衡时的压强为开始的0.9倍，CO的转化率为．（5）在T A下反应达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为，则平衡混合气体中H2的体积分数为．2014-2015学年四川省成都市树德中学高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D．生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式．【专题】化学计算．【分析】A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的一种途径；B．风力发电是将风能转化为电能，潮汐发电是将潮汐能转化为电能；C．脱硫主要是控制二氧化硫的排放；D．在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源，主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等；【解答】解：A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的一种途径，还可开发潮汐能、太阳能，故A错误；B．风力发电是将风能转化为电能，潮汐发电是将潮汐能转化为电能，故B错误；C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染，防止酸雨形成，故C正确；D．生物质能、风能、太阳能等属可再生资源，故D错误．故选C．【点评】此题考查了能源的分类、运用及能源的消耗所带来的环境问题，同学们要提高环保意识，保护环境．2．反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．该反应的△H＜0B．反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C．反应体系中加入催化剂，△H不变D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变．【专题】化学平衡专题．【分析】A．根据反应物与生成物具有的能量的相对大小分析；B．催化剂能降低反应所需的活化能；C．催化剂不改变反应物与生成物具有的总能量；D．升高温度平衡向吸热方向移动；【解答】解：A．由图可知反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，反应后物质总能量降低，所以该反应为放热反应，△H＜0，故A正确；B．催化剂能降低反应所需的活化能，所以反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，故B错误；C．催化剂不改变反应物与生成物具有的总能量，所以反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变，故C正确；D．已知该反应为放热反应，升高温度平衡向逆方向移动，A的转化率减小，故D正确；故选B．【点评】本题主要考查了化学反应中的能量变化图象、外界条件对化学平衡的影响，需要注意的是加入催化剂，反应的活化能降低，即E1减小，E2减小，但△H不变，题目难度不大．3．下列关于说法中正确的是（）A．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ B．H2SO4和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则1molH2SO4和1molBa（OH）2反应的反应热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1C．石墨转化为金刚石是吸热反应，可知金刚石的燃烧热更大D．在恒温时，压缩容器的体积，则2SO2+O2⇌2SO3平衡正向移动，该反应的△H减小【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应；化学平衡的影响因素．【分析】A、燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量；B、中和热是强酸强碱稀溶液生成1mol水放出的热量，氢氧化钡和硫酸中和反应生成水和沉淀，沉淀过程含有沉淀热；C、能量越高越不稳定，石墨转化为金刚石是吸热反应，所以金刚石能量高；D、对于反应2SO2+O2⇌2SO3，增大压强平衡正向移动，但反应热不变．【解答】解：A、根据燃烧热的概念，CO的标准燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO （g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ•mol﹣1则是正确的，反应热的单位错了，故A错误；B、强酸强碱的中和热为﹣57.3 kJ/mol，而Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l）反应过程包括中和热和沉淀热，△H不是114.6 kJ，故B错误；C、能量越高越不稳定，石墨转化为金刚石是吸热反应，所以金刚石能量高，则金刚石的燃烧热更大，故C正确；D、对于反应2SO2+O2⇌2SO3，增大压强平衡正向移动，但反应热不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热、中和热的概念判断，关键是选项D的分析，平衡移动但反应热不变，题目难度中等．4．在容积一定的密闭容器中，反应A+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．正反应是放热反应B．当混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡C．当2v正（B）=v逆（C）时，反应达到平衡D．恒温恒容时，当体系的压强保持不变时，反应一定达到了平衡【考点】化学平衡的影响因素；吸热反应和放热反应．【分析】达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，如平衡向正反应方向移动，则A应为非气态，正反应为吸热反应，如平衡向逆反应方向移动，则A 应为气态，升高温度容器内气体的密度不变，据此分析．【解答】解：达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，如平衡向正反应方向移动，则A应为非气态，正反应为吸热反应，A、正反应为吸热反应，故A错误；B、A应为非气态，该反应前后气体体积不变，但质量在变，根据=，所以混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡，故B正确；C、当v正（B）=2v逆（C）时，反应才达到平衡，故C错误；D、A应为非气态，该反应前后气体体积不变，所以压强保持不变时，反应不一定达到了平衡，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答本题的关键是容器密度的变化，答题时注意体会．5．下列关于中和热测定实验的说法中正确的是（）A．利用该实验的装置可以测定BaSO4的生成热B．测定强酸强碱的中和热实验需要使用的玻璃仪器有：2 个500mL的烧杯、2个50mL的量筒、温度计C．若将盐酸改用浓度和体积对应相同的CH3COOH进行实验，测得的△H将会减小D．中和热测定实验中至少要测定3次温度【考点】中和热的测定．【分析】A．根据测定的原理相同；B．根据中和热测定实验的过程和仪器分析中和热实验时所需的玻璃仪器；C．根据弱电解质电离吸热；D．中和反应之前，分别记录盐酸和氢氧化钠的温度，中和反应开始后，记录下混合溶液的最高温度，即最终温度，所以每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度．【解答】解：A．中和热的测定原理与BaSO4的生成热的测定原理相同，利用该实验的装置可以测定BaSO4的生成热，故A正确；B．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：2只大小不同的烧杯、2个大小相同量筒、温度计、环形玻璃搅拌捧，故B错误；C．CH3COOH为弱酸，电离过程为吸热，所以用CH3COOH代替盐酸溶液反应，反应放出的热量偏小，但△H为负值，测得的△H将会偏大，故C错误；D．在测定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了中和热测定实验的仪器、步骤和原理，难度中等，需要注意的是为了减少实验误差，实验至少要做2组，所以至少要记录6次温度．6．下列离子方程式或热化学方程式正确的是（）A．在不同温度下，以相同浓度相同体积的Na2S2O3与H2SO4反应来探究温度对化学反应速率的影响：3S2O32﹣+2SO42﹣+10 H+═6SO2↑+2S↓+5 H2OB．已知25℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量Q kJ，其热化学方程式为H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣2Q kJ•mol﹣1C．表示中和热的热化学方程式：2HCl（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1D．酸性条件下，KI被O2氧化的离子方程式：4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2O【考点】热化学方程式；离子方程式的书写．【分析】A、Na2S2O3与H2SO4反应中，发生自身氧化还原；B、根据氢气与放出的热量的关系可计算出反应热，并作判断；C、中和热是指生成1mol水的反应热；D、根据电荷守恒和元素守恒判断．【解答】解：A、Na2S2O3与H2SO4反应中，发生自身氧化还原，所以在离子反应中，SO42﹣没有参加反应，故A错误；B、1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量Q kJ，其热化学方程式为H2（g）+Br2（g）═2HB r（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1，故B错误；C、中和热是指1mol氢离子和1mol氢氧根离子反应生成1mol水的反应热，故C错误；D、根据电荷守恒和元素守恒可知，酸性条件下，KI被O2氧化的离子方程式：4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2，故D正确，故选D．【点评】本题主要考查热化学方程式和离子方程式，难度不大，答题时注意氧化还原反应的实质和中和热的定义，这是本题的易错点．7．关于化学反应速率及化学平衡，下列说法正确的是（）①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大⑤正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大⑥增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快⑦平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大⑧若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大⑨化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小⑩温度越高，化学平衡常数就越大．A．①②④⑥⑧⑩ B．②③⑦⑧⑨C．②⑤⑨D．②⑥⑨【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】①增大压强，不改变反应物或生成物的浓度，不改变化学反应速率；②温度增加活化分子百分数；③催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡；④化学反应有的快，有的慢，对于用同种物质表示的同种反应的化学反应速率，此规律适用；⑤反应进行的方向取决于正逆反应速率的相对大小；⑥增加反应物浓度，活化分子数增加；⑦增加一种物质的浓度，可以加快另外一种物质的转化率，自身转化率降低；⑧平衡移动的方向决定于正逆反应速率的相对大小，正反应速率增大，平衡不移动正向移动；⑨在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，与反应物浓度幂之积的比值为一个常数，简称平衡常数，平衡常数越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，反应物的转化率越大；⑩对于放热反应，升高温度，K值减小．【解答】解：①氮气与氢气反应中，恒容下充入氩气，压强增大，不改变反应物或生成物的浓度，不改变化学反应速率，故错误；②温度增加活化分子百分数，故其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快，故正确；③催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡，故错误；④用同种物质表示的同一个化学反应适用，但是化学反应改变，意义改变，3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率不一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大，故错误；⑤反应进行的方向取决于正逆反应速率的相对大小，故正反应速率增大，平衡不一定向正反应方向移动，故错误；⑥增加反应物浓度，活化分子数增加，故正确；⑦⑧给放热反应降温，正逆反应速率都减小，平衡正向移动，故错误；⑨在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，化学平衡常数K=，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，即生成物浓度越大，反应物浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，故正确；⑩温度越高，化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是吸热反应，则K增大，如果正反应是放热反应，则K减小，所以温度越高，K不一定越大，故错误；故选D．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．8．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】由图象可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小，结合影响因素来解答．【解答】解：A．t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误；B．t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；C．t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；D．t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误；故选：B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．9．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．据反应①可知N2的燃烧热为180 kJ•mol﹣1B．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＞+483.6 kJ•mol﹣1C．反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N2，平衡正向移动，氮气的转化率减小，该反应的平衡常数增加D．可推知，氨的催化氧化的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=﹣906 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素．【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧是稳定氧化物放出的热量，氮气和氧气生成的一氧化氮不是稳定氧化物，会和氧气反应生成二氧化氮；B、热化学方程式改变方向，焓变符合随之改变，液态水变化为气态水吸热，焓变比较大小包含负号；C、平衡常数随温度变化，不随浓度变化；D、结合热化学方程式和盖斯定律计算所得热化学方程式是否正确．【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧是稳定氧化物放出的热量，氮气和氧气生成的一氧化氮不是稳定氧化物，会和氧气反应生成二氧化氮，变化符合燃烧热概念，故A错误；B、热化学方程式改变方向，焓变符合随之改变，液态水变化为气态水吸热，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ•mol﹣1，若变化为液态水数值大于483.6 kJ•mol﹣1，△H＞+483.6 kJ•mol﹣1，故B正确；C、反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N2，平衡正向移动，平衡常数不变，故C 错误；D、①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1盖斯定律计算Ⅰ×2+Ⅲ×3﹣Ⅱ×2得到4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣906 kJ•mol ﹣1，水为气体，故D错误；故选B．【点评】本题考查热化学方程式的书写，燃烧热概念理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．10．下列反应事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．降低盐酸浓度以减缓盐酸与Zn反应的速率C．SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．恒温恒压的容器中有2NO2⇌N2O4，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深【考点】化学平衡移动原理．。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列热化学方程式，正确的是( )A ．甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1B ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2(g)和1.5 mol H 2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1C ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1D ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －12.白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2==P 4O 10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P a kJ·mol －1、P —O b kJ·mol －1、P=O c kJ·mol －1、O=O d kJ·mol －1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是A ．(4a+5d －4c －12b) kJ·mol －1B ．(4c+12b －4a －5d ）kJ·mol －1C ．(4c+12b －6a －5d) kJ·mol －1D ．(6a+5d －4c －12b) kJ·mol －13.已知下列热化学反应方程式：①Fe 2O 3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO 2(g)；△H=-26.7kJ/mol ②3Fe 2O 3(s)+ CO(g)═2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g)；△H=-50.75kJ/mol ③Fe 3O 4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO 2(g)；△H=-36.5kJ/mol 则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO 2 (g)的焓变为 A ．+7.28kJ/mol B ．－7.28 kJ/mol C ．+43.65kJ/molD ．－43.68kJ/mol4.一定温度下，在三个体积约为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应： 2CH 3OH （g ）CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）下列说法正确的是A. 该反应的正反应为吸热反应B. 容器I 中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长C. 若起始时向容器I 中充入CH 3OH 0.1mol 、CH 3OCH 3 0.15mol 和H 2O 0.10mol ，则反应将向正反应方向进行D. 达到平衡时，容器I 中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小 5.在恒容密闭容器中进行的反应：2CO 2(g)+6H 2(g)C 2H 5OH(g)+3H 2O(g) △H 。
四川省成都市高二化学4月月考试题(无答案)
2012—2013（下）金堂中学高2014级月考试题化学注意事项：1．本试卷总分100分。
考试时间为90分钟。
考试范围：选修4。
考试班级：网班(8、9班)。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、座位号、考籍号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
3．选择题务必用2B铅笔将答案按要求填涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答案不能答在试卷上。
4．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能超出范围；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
5．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Si－28I卷（共60分）一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共20个小题。
答案填在答题框内，否则无效。
）1、已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—3、在水中加入下列物质，可以促进水的电离的是A．H2SO4 B．NaOH C．KNO3 D．Na2CO34、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是w w w.ks 5u.c o mA．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ· mol—1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol—1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ· mol—1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.7kJ的热量C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则石墨比金刚石稳定D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）△H=a；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H=b，则a＞b5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A．ClNH4B．44HSONH C．34HCONHD．24Na SO6、下列说法正确的是A.某温度下同类型的两难溶物中溶度积常数小的其溶解度大B.溶解度小的物质一定不能转化为溶解度大的物质C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气8、下列叙述不正确的是A.Ag+和Cl- 在水溶液中的反应，其活化能为零B.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关C.放热反应一定能自发进行，而吸热反应一定不能自发进行D.熵增且放热的反应一定自发进行，但实际可能因速率很小而不一定发生9、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉10、下列叙述中，正确的是①AlCl3溶液蒸干灼烧得到氧化铝②碳酸钠溶液中离子共有4种③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O ⑥催化剂降低了活化能，故可以改变化学反应限度A．①③④⑤B．①②③④⑤C．①③⑤⑥D．②④11、已达化学平衡状态的体系中，下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率12、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A. 4＞2＞1＞3＞5B.2＞1＞5＞3＞4 C．5＞4＞2＞3＞1 D. 3＞5＞2＞4＞113、下列化学用语书写正确的是A．次氯酸的电离方程式：HClO H++ClO－B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－=AlO2－+ H2↑C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－= Cu2+D．NaHS水解的离子方程式：HS－+H2O H3O++S2－14、有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是A．Cu是原电池的负极B．Al是原电池的负极C．电子由Al沿导线流向铜D．铝片上的电极反应式为：Al－3e－==Al3＋15、常温，取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和后pH=12，则原溶液的浓度为A、0.01mol/LB、0.017mol/LC、0.05mol/LD、0.50mol/L16、在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2 B．A一定为气体C．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小D．B一定为气体17、已知一定温度下，2X(g)+Y(g) mZ(g) ΔH=－a kJ·mol -1(a＞0)。
树德中学2023高二下学期4月阶段性测试化学试题(原卷版)
20204H-1B-10.8N-14Fe-56Ⅰ(48)(348)1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C.北京冬奥会使用氢燃料电池汽车有利于实现碳达峰和碳中和D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.100g质量分数为46%C2H5OH溶液中所含O—H数目约为7N AB.质量为12g的12C含有的中子数为12N AC.将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目小于0.1N AD.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4N A3.下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，J为0族元素。
X Y ZRWJ下列说法正确的是A.基态R原子的轨道表示式为违背了泡利原理B.Y2与Na+的半径大小关系为Y2>Na+C.Y的第一电离能大于X的第一电离能D.电负性最大的元素为J4.具有下列电子层结构的原子：①3p轨道上只有一对成对电子的原子②最外层电子排布式为2s22p5的原子③其3p轨道为半充满状态的原子④+3价的阳离子结构与氖相同的原子。
则下列有关比较正确的是A.第一电离能：②>③>①>④B.原子半径：④>③>②>①C.电负性：②>③>①>④D.最高化合价：②>①>③>④5.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是()A.步骤a的操作包括过滤，洗涤和干燥B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为：2ClO2+H2O2=2ClO+O2个+2H+C.工业上将C lO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D.通入空气的目的是驱赶出C lO2，使其在吸收器中被充分吸收6.探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
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（本卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5Ⅰ卷（40分）一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是（）A．鱼虾会产生不愉快的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒B．“酸可以除锈”，“汽油可以去油污”都是发生了化学变化C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固2. 航天科学技术测得, 三氧化二碳(C2O3) 是金星大气层的成分之一。
下列说法正确的是（）A．C2O3和CO2是同素异形体B．C2O3和CO完全燃烧，产物都是CO2C．C2O3和CO 都是酸性氧化物D．C2O3和CO2都是碳酸的酸酐3．下列有关有机物的说法正确的是（）A．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯B．用加酶洗衣粉洗衣服时，温度越高效果越好C．棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分是纤维素D．所有糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应4. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。
下列说法正确的是（）A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等5．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲苯硝化制TNT；乙炔水化制乙醛D．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯6．在下列各组有机物中，既不属于同分异构体，又不属于同系物的一组物质是（）A.甲酸、乙酸、硬脂酸B.苯甲醇、苯甲酸、石炭酸C.2—丙醇、1—丙醇、甲乙醚D.丙醛、丙酮、丙烯醇(CH2=CH—CH2—OH) 7．下列实验操作中，正确的是（）A．除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水然后过滤B．在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液C．向NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，来配制新制Cu(OH)2D．溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在8．下列说法正确的是（）图1 图2 图3 图4 A．图1为实验室制备硝基苯的装置B．图2中振荡后下层为无色C．图3装置可以达到验证酸性：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH的目的D．图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的9. 下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体10. 下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性11.“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）A．IVA族元素氢化物熔点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物熔点顺序也是：AsH3>PH3>NH3B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3C．工业上用电解氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解氯化铝制备铝单质D．Fe3O4可改写成氧化物的形式为：FeO·Fe2O3；因此Pb3O4也可改写为：PbO·Pb2O312．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是（）A．溴苯中的溴（KI溶液） B．苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液）C．甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液）D．苯中的己烯（溴水）13．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A ．常温常压下，1mol 乙烯共用电子对数为4N AB ．1molD 318O +中含有的中子数为10N AC ．标准状况下，1L 戊烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为5/22.4 N AD ．0.1mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 N A14．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示： OH OH COOH HOHO OH OOCCH CH关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确．．．的是( ) A ．分子式为C 16H 18O 9B ．与苯环直接相连的原子都在同一平面上C ．1 mol 咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOHD ．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应15． 某有机物结构简式如右图所示，1mol 该有机物分别与Na 、NaOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3、反应最多消耗各物质的物质的量（单位：mol ）依次是（ ）A ．2 2 1 2B ．3 1 1 1.5C ．3 2 1 2D ．2 1 2 1.516．有机物X （C 4H 6O 5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：⑴1molX 与足量的金属钠反应产生1.5 mol 气体⑵ X 与醇或羧酸在浓H 2SO 4和加热的条件下均生成有香味的产物⑶ X 在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应 根据上述信息，对X 的结构判断正确的是（ ）A ．X 中肯定有碳碳双键B ．X 中可能有三个羟基和一个 —COOR 官能团C ．X 中可能有三个羧基D ．X 中可能有两个羧基和一个羟基17．化合物A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C 8H 8O 2。
A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。
关于A 的下列说法中，正确的是（ ）A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应B．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应C．符合题中A分子结构特征的有机物有两种D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种18. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③C．①④D．②③19.下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl320.下列示意图与对应的反应情况正确的是 ( )A B C DA．向AgNO3和CuCl2的混合溶液中缓慢通入氨水溶液B．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸Ⅱ卷（60分）二、填空题21．(12分)某有机物甲和A 互为同分异构体，其相对分子质量为88，分子中C 、H 、O 原子个数比为2∶4∶1。
在酸性条件下将1 mol 甲完全水解可以生成1 mol 乙和1 mol 丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。
请回答下列问题：(1)请确定并写出甲的分子式___ __；与甲属同类物质的同分异构体共有___ __种(不包含甲)。
(2)经红外光谱测定，在甲和A 的结构中都存在C==O 键和C —O 键，B 在HIO 4存在并加热时只生成一种产物C ，下列为各相关反应的信息和转化关系：①ROH＋HBr(氢溴酸)――→△RBr ＋H 2O(3) A ―→E 和E ―→F 的反应类型为__ 、___ _；。
(4)E 的结构简式为____ ____，G 的结构简式为_____________________。
(5)B ―→D 的化学反应方程式为：________________________________________。
(6)写出C 在条件①下进行反应的化学方程式：_____________________________。
22．(10分)Ⅰ：某洗手液含有PCMX ，对革兰氏阳性和阴性菌及霉菌有极好的杀灭效果．(1)PCMX 分子中含有苯环，相对分子质量为156.5，该有机物含有碳、氢、氧、氯四种元素，其中氯和氧元素的质量比为35.5∶16，则有机物的分子式是_____ ___．(2)PCMX 分子的苯环上含有四个取代基，其中相同的两个取代基处于间位，另外两个不同的取代基处于对位；该有机物在一定条件下能跟浓溴水发生苯环上的取代反应，且PCMX 与Br 2的物质的量之比为1∶2，PCMX 的结构简式是____ ____。
(3)PCMX在光照的条件下，跟氯气反应生成一氯代物的化学方程式是_____________________________________________ ______(5)PCMX的同分异构体中，有两个取代基，且能跟FeCl3溶液发生显色反应的有_______种。
23．（14分）从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。
已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1molF（分子式C4H6O2）与足量新制的Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O，分析图表并回答问题。
（1）A的结构简式可能为、（2）指出反应类型：E→H ；H→I ；（3）写出下列反应的化学方程式：C→F ；A→B(任写一个) ；（4）已知一个碳原子上边两个羟基为不稳定结构，与C含有相同官能团种类及数目的同分异构体有种（不包括C），写出其中一种同分异构体的结构简式：。
24．（10分）某兴趣小组同学设计了如下装置（其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出），用加热苯甲酸、浓H2SO4和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯，并检验反应的部分副产物。
且苯甲酸乙酯的沸点为213℃，乙醚的沸点为34.6℃。
⑴关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备苯甲酸乙酯。
仪器E的作用是。