人教版高一化学必修一化学方程式完整版

人教版高一化学必修一化学方程式Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】人教版化学必修一必背化学方程式1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O△Fe（OH）3（胶体）＋3HCl3、常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（白色）4、钠在空气中燃烧：2Na+O2△2O2（淡黄色）5、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?6、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2?===2Na2CO3+O2?8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H210、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑?11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑? 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O14、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3?+?3H2OAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：NaOH: Al(OH)3?+NaOH ===NaAlO 2+2H 2O? Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O 15、AlCl 3?与NaOH ：AlCl 3＋3NaOH = Al(OH)3+?3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO 2＋2H 2O16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al 2(SO 4)3+6NH 3H 2O?=== 2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4 Al 3＋＋3NH 3·H 2O === Al(OH)3↓＋3NH 4＋17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △2O 3+3H 2O?18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl ===FeCl 2＋H 2O FeO+2H +===Fe 2++H 2O 19、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl ===2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+6H +===2 Fe 3＋+3H 2O 20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe 3O 4 + 8HCl === 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2O Fe 3O 4+8H +=== 2 Fe 3＋+Fe 2++4H 2O22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl 3+3NaOH ===3NaCl+ Fe(OH)3↓（红褐色）23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4+2NaOH === Na 2SO 4+ Fe(OH)2↓白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因： 4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)3 24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3?△3H 2O↑+?Fe 2O 3（红棕色粉末，俗称铁红）25、FeCl 3溶液与铁粉反应：2FeCl 3+Fe ===3FeCl 2 2Fe 3++Fe=3Fe 2+ 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3 2Fe 2++Cl2=2Fe+2Clˉ 27、FeCl 3溶液与铜反应：2FeCl 3+Cu ===2FeCl 2＋CuCl 2 28、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF ===SiF 4↑+2H 2O （玻璃刻花）29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2+CaO高温CaSiO 3?30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2NaOH ===Na 2SiO 3?+?H 2O?31、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3+2HCl ===2NaCl+H 2SiO 3↓32、氯气的实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓） △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O33、氯气与金属反应：2Fe+3Cl 2 点燃2FeCl 3?（棕褐色色烟）Cu+Cl 2点燃CuCl 2 （棕黄色的烟）34、氯气与非金属反应：H 2＋Cl 2 点燃2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）见光也反应35、氯气与水反应：Cl 2?+?H 2O ＝HCl+HClO Cl 2?+?H 2O?= H ++Cl －+HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 2 HCl+O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2+2NaOH ===NaCl+NaClO+H 2O （制“84”消毒液）38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2?+?Ca(ClO)2?+?2H 2O（有效成分） 39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)2+H 2O+CO 2===CaCO 3↓+2HClO 2HClO 2HCl ＋O 2↑ 40、硫的燃烧 S ＋O 2点燃SO 241、二氧化硫的性质：1.二氧化硫与氧气反应：2SO 2＋O 2催化剂 加热2SO 32.酸性氧化物：二氧化硫与水反应：SO 2+H 2O?H 2SO 3二氧化硫与碱性氧化物反应：SO 2＋CaO △CaSO 3二氧化硫与碱反应：SO 2＋Ca(OH)2 === CaSO 3↓＋H 2O3.具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe 3＋ 氧化光照光照能使卤素单质溶液褪色：SO 2＋X 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl(X 为Cl 、Br 、I) O 2＋2SO 23SO 3(条件为加热、催化剂)42、三氧化硫与水反应：SO 3+H 2O?===H 2SO 4?43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO 3＋CaO ＝CaSO 444、三氧化硫与Ca （OH ）2溶液反应：SO 3 + Ca （OH ）2 ===CaSO 4 ＋ H 2O45、氮气与氧气在放电下反应：N 2+O 22NO （雷电固氮） 46、一氧化氮与氧气反应：2NO+O 2===2NO 247、二氧化氮与水反应： 3NO 2?+?H 2O ==2HNO 3?+NO （以上三个反应45、46、47为雷雨发庄稼的原因）48、用于混合气体溶于水的计算：4NO 2＋O 2＋2H 2O === 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O === 4HNO 3（工业制硝酸第二步） 49、合成氨反应：N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 3（工业固氮）50、氨气溶于水：NH 3+H 2O?NH 3H 2O51、氨水显弱碱性的原因：NH 3H 2O NH 4＋＋OH －52、氨水受热分解：NH 3H 2O △NH 3↑+H 2O53、氨气与氯化氢反应：NH 3+HCl ===NH 4Cl （ 与挥发性的酸反应迅速产生白烟，用于氨气的检验） 54、氯化铵受热分解：NH 4Cl?△3↑+HCl↑55、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O↑+CO 2↑56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4NO 3?+NaOH △NH 3↑+NaNO 3+H 2O57、氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2催化剂△4NO ＋6H 2O （工业制硝酸第一步）58、氨气的实验室制法：2NH 4Cl+Ca(OH)2 △CaCl 2?+?2H 2O+2NH 3↑?放电或高温（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）60、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑61、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O62、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑?Cu ＋ 4H＋＋ 2NO3－=== Cu2＋＋ 2NO2↑＋2H2O63、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?3Cu ＋ 8H＋＋ 2NO3－=== 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O光照。