1、物质的量ppt(精)
合集下载
必修一物质的量PPT课件
1．992643×10-26千克
阿伏加德罗常数：符号为NA ≈6．02×1023
此数据亦称为阿伏加德罗常数
.
5
【课堂练习】
1、判断正误，并说明理由。
A、1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子
B、1mol CO2 正确。
C、 1mol大米
错误。大米不是微观粒子
注 意
必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
(4)1mol H2O约含有 6.02×1023 个 H2O，其中 含有 1.204×10个24 氢原子和 6.02×1023 个 氧原子。
（5）0.5mol CuCl2 含有 3.01×1023 个Cu2+离
子和 6.02×1023 . 个Cl-离子。
9
摩尔质量
(符号: M )
1.定义: 每摩尔物质的质量 相对原子质量：H:1 C:12 O:16
② 水的式量是___1，8摩尔质量是______；
18g/mol
2mol的水是36克；90.g水是_91_08__=_5mol
14
物质的量（n)与物质的质量（m) 之间的 关系：
物质的量 （n）
×M ÷M
物质的质量 (m)
m = n × M（克）
n = m ÷ M（mol）
.
15
议一议
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32
坎德拉
cd
.
3
物质的量
1、表示一定数目粒子的集合体。(分子、原子、离子、质子、中子、电子等）
符号：__n__ 2、单位名称：_摩__尔____ 符号：_m__o_l_
（来源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含有
课件《物质的量》PPT_完美课件_人教版1
溶液体积
nB: mol V: L
CB: mol/L
第4 页
溶质不是1mol
× 例 判断下列说法是否正确：
1、将1gNaCl溶于水制不成是11LL溶溶液液，则c=1mol/L
2、将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L
×
3 、 若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液
课堂感悟
课堂巩固 1 、 300mL 某 浓 度 的 NaOH 溶 液 中 含 有 60g 溶 质 。 现 要 配 制 1 mol/L
NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( A ) A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3 c(NaOH) = (60g÷40g·mol-1)÷0.3 = 5mol·L-1
个数 5mol·L-1×300mL = 1mol·L-1×(300mL+V水)
若由液体配制溶液所需主要仪器
第6 页
二、溶液中微粒的物质的量浓度
第7 页
[练习] 下列各溶液中 1、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液中C(Na+) 2、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液中C(Na+) 3、0.1mol/L Al2(SO4)3中Al3+的物质的量浓度为 4、已知2LAl2(SO4)3溶液中，Al3+为9.03x1023个，则SO42-的物质 的量浓度为
④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能 作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移 动容量瓶，应手握刻度线以上部分。
三、物质的量在化学实验中的应用
[随堂练习]
容量瓶需标有：
（1）温度
（2）浓度
（3）容积
人教版高中化学必修一《物质的量》PPT课件(3篇)
历史课件：/kejian/lish i/
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
3．阿伏加德罗常数
PPT模板：/moban/
PPT素材：/sucai/
PPT背景：/beijing/
PPT图表：/tubiao/
PPT下载：/xiazai/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wul i/
化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/she ngwu/
地理课件：/kejian/dili/
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
课程标准
核心素养
1.了解物质的量、阿伏加德罗常
数、摩尔质量的含义和应用， 1.变化观念：认识物质的量在化
体会定量研究对化学科学的重 学定量研究中的重要作用。
要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物
2.能基于物质的量认识物质组 质的量的概念，基于物质的量
语文课件：/kejian/yuw en/ 数学课件：/kejian/shuxue/
英语课件：/kejian/ying yu/ 美术课件：/kejian/me ishu/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wul i/
PPT教程： /powerpoint/
资料下载：/ziliao/
范文下载：/fanwen/
试卷下载：/shiti/
教案下载：/jiaoan/
PPT论坛：
PPT课件：/kejian/
历史课件：/kejian/lish i/
(1)概念：表示__含___有__一__定__数__目__粒__子___的集合体，是国际单位制
物质的量完整课件(共39张PPT)
0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0
课件《物质的量》精美PPT课件_人教版1
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对结果产生偏高影响的是（ ） 9、未洗涤烧杯和玻璃棒
超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管
把多余的液体取出吗？只能重新配制
7. 摇匀 盖好瓶塞，把容量瓶倒转和 摇动多次，使得溶液混合均 匀。
思考：
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶 瓶口磨砂处有所损失所致。
8. 装瓶贴签
容量瓶中不 能存放溶液，因 此要把配制好的 溶液转移到试剂 瓶中，贴好标签， 注明溶液的名称 和浓度。
误差分析:c= n
V
凡是引起n增大或V减小的操作，会 使实际配制的浓度偏高，反之，浓度 偏小。
引发误差的一些操作： 托盘天平：
1、药品、砝码左右位置颠倒（游码不 在零处） 偏低 2、称量易潮解的物质（如NaOH）时 间过长 偏低
②溶解或稀释的操作不能在 容量瓶中进行
1 配制溶液的试验仪器 专用仪器：容量瓶（规格固定）
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液
（容量瓶是量器不是容器）
容量瓶的规格
常用的有：
⑶ 若称5量0前NamOH已L部分潮,100mL,250mL,500mL,
1000mL
使用注意事项 ①使用前要检查是否漏水 体不②③④能不不 只加能能能热长在 配期容 制存量容放瓶量溶中瓶液溶上或解规进固定行体 容化或 积学稀 的反释 溶应液 液， 因会托容计③配（ 411⑤思51查（⑤ ⑤将0溶溶配思使②4111（超1100000mm、 、g23为使盘量算不制3称考漏容称称称质质制考用溶容过硫00000、 、oo）砝砝mmmmmll是 所 天 瓶 ： 能 过 量 ： ： 量 量量 好 ” ” 过 ： 范 解 量 了酸定 定//LLLLLL若 码码L部配平中所长程完若往瓶完 完的预预程N围或瓶刻的的容容容容铜容 容及将 沾沾a分溶、进称期中毕量容是毕 毕N溶溶中：稀是度盐硫量量量量，时 时O1烧 有有a溶液量行固存所应取量量应 应””所用释量线酸酸H瓶瓶瓶瓶加， 水0O杯 其其0能液的筒体放用将的瓶器将 将形形用来的器，溶铜H入经 加0,,,,里 他他固否烧烧烧烧在浓、质溶烧砝是中不砝 砝成成烧配操不怎液溶m5振 多的 物物0体直杯杯杯杯L润度烧量液杯码浓加是码 码的的杯制作是么液,荡 了0。溶 质质放接m湿偏杯或或没放硫入容放 放溶溶没一不容办，、，,,,,玻 玻 玻 玻液或 或L入放容小、量进有回酸少器回回液液有定能器？现摇 用水璃璃璃璃转 已已容在量的玻取行洗盒需量）盒 盒与与洗体在）能用匀 滴棒棒棒棒移 腐腐量称瓶是璃液化涤中要水中 中””涤积用5、 管至 蚀蚀0,,,,瓶量瓶棒体学，稀，， ，洗洗浓胶托托托托静 吸0容m中纸口、的反游释塞游 游涤涤度头盘盘盘盘置 出L量，上磨容体应码，好码 码液液滴天天天天容，瓶加称砂量积，归应瓶归 归””管平平平平量。液后入量处瓶。不零如塞零 零相相把瓶,,,,面，胶胶胶胶少？有（能何，比比多进下即头头头头量所加操用余1,,行密密降加0滴滴滴滴水损热作食的配0度 度，水管 管 管 管溶m失才指液制明明再并L解....所是顶体，显显）加定致正住取以不不水容。确瓶出下同同，的塞吗操,,胶此两两？，？作头法部部另正滴配分分一确管制液液只的的体体手是溶在在托（液混混住浓匀匀瓶度前前底）与与_，_混混_把_匀匀_瓶_后后（倒体体偏过积积高来会会、，有 有偏观明明低察显显、瓶偏偏准塞差差确周..）围；是否有水漏出。
超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管
把多余的液体取出吗？只能重新配制
7. 摇匀 盖好瓶塞，把容量瓶倒转和 摇动多次，使得溶液混合均 匀。
思考：
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶 瓶口磨砂处有所损失所致。
8. 装瓶贴签
容量瓶中不 能存放溶液，因 此要把配制好的 溶液转移到试剂 瓶中，贴好标签， 注明溶液的名称 和浓度。
误差分析:c= n
V
凡是引起n增大或V减小的操作，会 使实际配制的浓度偏高，反之，浓度 偏小。
引发误差的一些操作： 托盘天平：
1、药品、砝码左右位置颠倒（游码不 在零处） 偏低 2、称量易潮解的物质（如NaOH）时 间过长 偏低
②溶解或稀释的操作不能在 容量瓶中进行
1 配制溶液的试验仪器 专用仪器：容量瓶（规格固定）
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液
（容量瓶是量器不是容器）
容量瓶的规格
常用的有：
⑶ 若称5量0前NamOH已L部分潮,100mL,250mL,500mL,
1000mL
使用注意事项 ①使用前要检查是否漏水 体不②③④能不不 只加能能能热长在 配期容 制存量容放瓶量溶中瓶液溶上或解规进固定行体 容化或 积学稀 的反释 溶应液 液， 因会托容计③配（ 411⑤思51查（⑤ ⑤将0溶溶配思使②4111（超1100000mm、 、g23为使盘量算不制3称考漏容称称称质质制考用溶容过硫00000、 、oo）砝砝mmmmmll是 所 天 瓶 ： 能 过 量 ： ： 量 量量 好 ” ” 过 ： 范 解 量 了酸定 定//LLLLLL若 码码L部配平中所长程完若往瓶完 完的预预程N围或瓶刻的的容容容容铜容 容及将 沾沾a分溶、进称期中毕量容是毕 毕N溶溶中：稀是度盐硫量量量量，时 时O1烧 有有a溶液量行固存所应取量量应 应””所用释量线酸酸H瓶瓶瓶瓶加， 水0O杯 其其0能液的筒体放用将的瓶器将 将形形用来的器，溶铜H入经 加0,,,,里 他他固否烧烧烧烧在浓、质溶烧砝是中不砝 砝成成烧配操不怎液溶m5振 多的 物物0体直杯杯杯杯L润度烧量液杯码浓加是码 码的的杯制作是么液,荡 了0。溶 质质放接m湿偏杯或或没放硫入容放 放溶溶没一不容办，、，,,,,玻 玻 玻 玻液或 或L入放容小、量进有回酸少器回回液液有定能器？现摇 用水璃璃璃璃转 已已容在量的玻取行洗盒需量）盒 盒与与洗体在）能用匀 滴棒棒棒棒移 腐腐量称瓶是璃液化涤中要水中 中””涤积用5、 管至 蚀蚀0,,,,瓶量瓶棒体学，稀，， ，洗洗浓胶托托托托静 吸0容m中纸口、的反游释塞游 游涤涤度头盘盘盘盘置 出L量，上磨容体应码，好码 码液液滴天天天天容，瓶加称砂量积，归应瓶归 归””管平平平平量。液后入量处瓶。不零如塞零 零相相把瓶,,,,面，胶胶胶胶少？有（能何，比比多进下即头头头头量所加操用余1,,行密密降加0滴滴滴滴水损热作食的配0度 度，水管 管 管 管溶m失才指液制明明再并L解....所是顶体，显显）加定致正住取以不不水容。确瓶出下同同，的塞吗操,,胶此两两？，？作头法部部另正滴配分分一确管制液液只的的体体手是溶在在托（液混混住浓匀匀瓶度前前底）与与_，_混混_把_匀匀_瓶_后后（倒体体偏过积积高来会会、，有 有偏观明明低察显显、瓶偏偏准塞差差确周..）围；是否有水漏出。
高中化学必修一物质的量课件.ppt
） )
28 56
=0.5__mol铁原子。
② 水的式量是_1_8_，摩尔质量是_1_8_g_/_m_o；l 2mol的水是36克；90g水是_91_08__=_5mol
“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3) 是被人们广泛使用的消毒剂。
相对原子质量：C:12 H:1 O:16
①过氧乙酸的式量是_7_6_ ; 摩尔质量是 76g/mol__；
害！
我一口气能喝36克水，
我才厉害！
小结 ：
1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定 数目粒子的集体，符号为n。 2.摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023 个粒子的任 何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 3.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量， 符号为NA。 4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符 号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值 上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：
2 NA，为 1.204×1024 个。
1. 下列说法正确的是
（
A. Na的摩尔质量为23g
B. Na的摩尔质量为23
C. Na的摩尔质量为23g/mol
D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol
2.下列气体中所含分子数目最多的是(
A.1gH2 C.30gCl2
B.10gCO2 D.17g NH3
（来源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含
有相同个数的分子、原子等微粒的巨大集合体）
1打铅笔：12只 1双袜子：2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多 少个呢？
物质的量ppt-完美课件1
12 g
H2O Na+
18ห้องสมุดไป่ตู้
2.990×10－23 g
18 g
23
3.821×10－23 g
23 g
由以上计算结果可得出什么规律？
物 质的量p pt-完 美课件1 PPT-精 品课件 （实用 版）
物 质的量p pt-完 美课件1 PPT-精 品课件 （实用 版）
【例题】
（1）1 mol 铜原子的质量是
关于摩尔质量的小结
1、定义：
2、符号：M
3、公式：M=m/n
4、单位：克每摩尔
5、等量关系：数值上与相对
分子质量或相对原子质量相
等。
2.3 物质 的量 第 1课时 物质的 量物及质其的单量位p p—t-摩完尔美课课件件1【PPT新-教精材品课】件人教（实版用（2版01）9）高 中化学 必修一( 共20张 PPT)
H2SO4 分子的质量
√D、 NaOH的摩尔质量为40g·mol-1
物 质的量p pt-完 美课件1 PPT-精 品课件 （实用 版）
物质的量
2.3 物质 的量 第 1课时 物质的 量物及质其的单量位p p—t-摩完尔美课课件件1【PPT新-教精材品课】件人教（实版用（2版01）9）高 中化学 必修一( 共20张 PPT)
关于物质的量知识小结
基本物理量 单位：摩尔 基准：NA
1、衡量物质所含微粒数多少 2、专有名词，不能随意拆开 3、对象为微观粒子及其特定组合
1、是基本物理量的单位 2、量度对象:具体微观粒子及其特定组合 3、使用时用化学式指明粒子的种类
1、准确值：阿伏伽德罗常数
近似值： 6.02 * 1023
2、n= N NA
n1 = N1 n2 N2
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
5．常温下，在容积一定的密闭容器里分别充入两种气体各
0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，
压强降低为开始时的
（A）H2 和 O2 （C）H2 和 Cl2
1 ，则原混合气体可能是（ 4
）
（B）HCl 和 NH3 （D）CO 和 O2
（2009安徽卷7） 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示 意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。 下列说法正确的是（ ） A、石墨烯与石墨互为同位素 B、0.12g石墨烯中含6.02×1023个碳原子 C、石墨烯是一种有机物 D、石墨烯中碳原子间以共价键结合
练习4： 下列说法正确的是： A. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B. 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数 必相等 C. 1L一氧化碳一定比1L氧气的质量小
D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等
以阿伏加德罗常数为中心的综合知识的考察：
（2009福建卷8） 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A、24g镁的原子的最外层电子数为NA B、1L0.1mol· L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA C、1mol甲烷分子所含质子数为10NA D、标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
24.5L
பைடு நூலகம்
6.02 1023 个
气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例．
克拉伯龙方程（理想气体状态方程）与阿伏加德罗 定律的关系.
PV＝nRT
P、R、T定值 V、R、T定值
V1 n1 V2 n2
P1 n1 P2 n2
m PV RT M
P、M、R、T定值
V1 m1 V2 m 2
V1 M 2 V2 M 1
物质的量与
阿佛加德罗常数
一、物质的量 ——物理量 表示含有一定数目粒子的集合体。符号：n 二、摩尔——物质的量的单位． 当一定量的的粒子集体中所含的粒子数与 0.012kg 12C中所含的碳原子数相同时，定义为1mol 三、求物质的量的四个途径． m n M
V V （标准状况） n 1 Vm 22.4 L mol
1
1 120 g mol （D）
4．（1）在573K时，磷的蒸气对空气的相对密度为4.28，磷
的相对原子质量为31，空气的平均相对分子质量为29，
P4 ． 由此推出气态磷分子的化学式为____
（2）不溶性碱 M (OH ) 3 a g，加热后完全分解，固体质量减
27a 小到b g，此碱的相对分子质量是_______ ab ．
下列说法中不正确的是（
）
（A）气体A和B的相对分子质量比为m∶n （B）同质量气体A与B的分子数比为n∶m （C）同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m （D）相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m∶n
2．设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分
子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V（L）是( （A）22.4ap/bNA
相对原子质量的定义： 一个原子的实际质量 相对原子质量 = 12C原子的质量的1/12 元素的相对原子质量=∑同位素的相对原子 质量×该同位素所占的原子个数百分比
练习3： 下列说法正确的是： A. 32gO2占有的体积约为22.4L
B. 22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
C. 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g D. 通常状况下，11.2LCO2与22.4LCO含有相同数目的氧原子
答案：D
（2009广东卷6） 设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是
A、1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B、乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3nA 个 氢原子
C、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的
电子数为nA D、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA Fe3+
主要考点：
1、关于物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔 质量、气体摩尔体积等基本概念的理解和辨析： 2、以阿伏加德罗常数为中心的综合知识的考察： 3、以物质的量为中心的各化学量相互关系的考察：
关于物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、 摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念辨析
练习1：
下列说法正确的是：
A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B. 1mol氢的质量是1g C. 氦气的摩尔质量为4g D. 氧气的摩尔质量等于氧气的相对分子质量
E. 每摩粒子集体中含有的粒子数为6.02×1023
练习2：
碳元素的相对原子质量为12.01，12C原子的质量为bg，A原 子的质量为ag，阿伏加德罗常数为NA，则A的相对原子质 量为（ A. 12a/b ） B. aNA C. 12b/a D. 12aNA
答案：C
（2009浙江卷8） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A、标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为 0.5 NA B、1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键 C、58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D、在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA
答案：D
N N n N A 6.02 1023 mol 1
n＝CV
1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
符号： NA
数值： 约为： 6.02 10 单位： mol-1
23
同温、同压、同体积，任何气体都具有相同数目的分子． V1 n1 即：同温、同压下，任何气体 V2 n2 6.02 1023 个 0℃ 1.01×105 Pa 22.4L 25℃ 1.01×105 Pa
（C）22.4ap/ab
)
（B）22.4ab/pNA
（D）22.4pb/aNA
3．固体A在一定温度下分解生成气体 B、C、D： 2A
B
＋2C＋3D ，若测得生成气体的质量是相同状态下相同
体积的H2 的15倍，则固体A的摩尔质量是（
1 30 g mol （A）
）
1
（B） 60g mol
（C） 90g mol
答案：C
以物质的量为中心的各化学量相互关系的考察：
物质的量浓度(mol/L)
×V(L) ÷V(L)
×M (g/mol) ÷M (g/mol)
微粒 个数
×NA ÷NA
物质的量(mol)
÷22.4 ×22.4 (L/mol) (L/mol)
物质的质 量(g)
标况时气体体积(L)
1．在标准状况下，m 克气体 A 与 n 克气体 B 的分子数相同，
P、m、R、T定值
一、符号： M 二、定义式：
即：单位物质的量的物质所具有的质量。 三、常用单位． g/mol
气 体 摩 尔 体 积
符号： Vm
V 定义式： Vm n 单位： L/mol或m3/mol
标况下气体摩尔体积： 约为22.4L/mol 25℃、101kPa下气体摩尔体积： 约为24.5L/mol