大专无机化学课件-氧化还原
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氧化还原反应ppt课件
根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 A
H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 A．H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ B．I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 C．Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 D．Fe2+ ＞ H2SO3 ＞I-
电子的得失、共用电子对的偏移
氧化反应 还原反应 二者关系
元素化合价
电子的转移
升高
失电子（偏离）
降低
得电子（偏向）
二者是同时进行的
1．下列变化过程中，元素失去电子的是( D )
A．MnO2 → Mn2＋
B．CuO → CuCl2
C．Ag＋ → Ag2O
D．Sn2＋ → Sn4＋
2.下列说法正确的是（ D ） A.有得、失氧的反应才是氧化还原反应 B.氧化还原反应中，氧化反应与还原反应是先后进行的 C.有电子得失的反应才是氧化还原反应 D.凡是有化合价升降的反应，都是氧化还原反应
高温
C + H2O ===== H2 + CO
CuO + H2 ==== Cu + H2O
物质 CuO
C H2O
C CuO H2
氧化(还原)反应 还原 氧化 还原 氧化 还原 氧化
化合价变化 降低 升高 降低 升高 降低 升高
化合价升高 —— 氧化反应
化合价降低 —— 还原反应
化合价升高，发生氧化反应
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
化合价
得失电子
大学无机化学-第七章-氧化还原反应-电化学基础-课件
② 分别写出氧化剂被还原和还原剂被氧化的半反应 ③ 分别配平两个半反应方程式，等号两边的各
种元素的原子总数各自相等且电荷数相等 ④ 确定两半反应方程式得、失电子数目的最小公倍
数。将两个半反应方程式中各项分别乘以相应的 系数，使得、失电子数目相同。然后，将两者合 并，就得到了配平的氧化还原反应的离子方程式。 有时根据需要可将其改为分子方程式。
3Cl2 (g) + 6OH- = 5Cl- + ClO3- + 3H2O 3Cl2 (g) + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
无机化学
§7.1 氧化还原反应的基本概念
例 4 配平方程式
Cr(OH)3 (s) + Br2 (l) + KOH
K2CrO4 + KBr
Cr(OH)3 (s) + Br2 (l)
电极组成：Pt , Cl2(p) | Cl- (a)
电极反应： Cl2 + 2e
2Cl-
无机化学
§7.2 电化学电池
3. 金属-金属难溶盐-阴离子电极
将金属表面涂有其金属难溶盐的固体，然后浸 入与该盐具有相同阴离子的溶液中构成的电极
电极组成：Ag ,AgCl(s)| Cl- (a) 电极反应：AgCl + e Ag + Cl电极组成：Hg ,Hg2Cl2(s)| Cl- (a) 电极反应：Hg2Cl2+2e 2Hg +2Cl-
无机化学
§7.1 氧化还原反应的基本概念
2-2 半反应法（离子—电子法） 配平原则 （1）反应过程中氧化剂得到的电子数等于还
原剂失去的电子数 （2）反应前后各元素的原子总数相等
种元素的原子总数各自相等且电荷数相等 ④ 确定两半反应方程式得、失电子数目的最小公倍
数。将两个半反应方程式中各项分别乘以相应的 系数，使得、失电子数目相同。然后，将两者合 并，就得到了配平的氧化还原反应的离子方程式。 有时根据需要可将其改为分子方程式。
3Cl2 (g) + 6OH- = 5Cl- + ClO3- + 3H2O 3Cl2 (g) + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
无机化学
§7.1 氧化还原反应的基本概念
例 4 配平方程式
Cr(OH)3 (s) + Br2 (l) + KOH
K2CrO4 + KBr
Cr(OH)3 (s) + Br2 (l)
电极组成：Pt , Cl2(p) | Cl- (a)
电极反应： Cl2 + 2e
2Cl-
无机化学
§7.2 电化学电池
3. 金属-金属难溶盐-阴离子电极
将金属表面涂有其金属难溶盐的固体，然后浸 入与该盐具有相同阴离子的溶液中构成的电极
电极组成：Ag ,AgCl(s)| Cl- (a) 电极反应：AgCl + e Ag + Cl电极组成：Hg ,Hg2Cl2(s)| Cl- (a) 电极反应：Hg2Cl2+2e 2Hg +2Cl-
无机化学
§7.1 氧化还原反应的基本概念
2-2 半反应法（离子—电子法） 配平原则 （1）反应过程中氧化剂得到的电子数等于还
原剂失去的电子数 （2）反应前后各元素的原子总数相等
大学无机化学课件氧化-还原
大学无机化学课件氧化-还原
目录
CONTENTS
• 氧化-还原反应的基本概念 • 氧化-还原反应的原理 • 氧化-还原反应的实例 • 氧化-还原反应的应用 • 氧化-还原反应的实验操作
01 氧化-还原反应的基本概念
CHAPTER
定义与分类
定义
氧化-还原反应是电子在两个不同原 子间转移的反应，其中氧化是指电子 损失的过程，还原则是电子获得的过 程。
ABCD
还原剂是能够提供电子的 物质，通常是具有较低氧 化数的元素或化合物。
常见的氧化剂包括氧气、 高锰酸钾、硝酸等，常见 的还原剂包括氢气、金属、 碳等。
氧化数的变化与电子转移的关系
氧化数表示元素或化合物在氧化-还原状态下的电荷数， 可以用来描述电子转移的过程。
当电子从还原剂转移到氧化剂时，还原剂的氧化数升高， 而氧化剂的氧化数降低。
通过双线桥法或单线桥法表示电子转移的方向和数量，清晰地展示出氧化剂、还 原剂以及电子转移的过程。
电极反应式表示法
将氧化-还原反应拆分为两个半反应，分别表示为阳极和阴极反应式，有助于理 解和分析反应机理。
02 氧化-还原反应的原理
CHAPTER
电子转移过程
01 02 03 04
电子转移是氧化-还原反应的核心，它决定了反应的进行方向和速率 。
金属与酸反应
金属与酸反应，通常会生 成氢气和对应的金属盐， 同时金属被氧化。
非金属的氧化
非金属氧化物生成
非金属与氧气反应，生成非金属氧化物，如二氧化碳 的生成。
非金属燃烧
非金属在氧气中燃烧，如硫在空气中燃烧生成二氧化 硫。
非金属与碱反应
非金属与碱反应，通常会生成盐和水，同时非金属被 氧化。
目录
CONTENTS
• 氧化-还原反应的基本概念 • 氧化-还原反应的原理 • 氧化-还原反应的实例 • 氧化-还原反应的应用 • 氧化-还原反应的实验操作
01 氧化-还原反应的基本概念
CHAPTER
定义与分类
定义
氧化-还原反应是电子在两个不同原 子间转移的反应，其中氧化是指电子 损失的过程，还原则是电子获得的过 程。
ABCD
还原剂是能够提供电子的 物质，通常是具有较低氧 化数的元素或化合物。
常见的氧化剂包括氧气、 高锰酸钾、硝酸等，常见 的还原剂包括氢气、金属、 碳等。
氧化数的变化与电子转移的关系
氧化数表示元素或化合物在氧化-还原状态下的电荷数， 可以用来描述电子转移的过程。
当电子从还原剂转移到氧化剂时，还原剂的氧化数升高， 而氧化剂的氧化数降低。
通过双线桥法或单线桥法表示电子转移的方向和数量，清晰地展示出氧化剂、还 原剂以及电子转移的过程。
电极反应式表示法
将氧化-还原反应拆分为两个半反应，分别表示为阳极和阴极反应式，有助于理 解和分析反应机理。
02 氧化-还原反应的原理
CHAPTER
电子转移过程
01 02 03 04
电子转移是氧化-还原反应的核心，它决定了反应的进行方向和速率 。
金属与酸反应
金属与酸反应，通常会生 成氢气和对应的金属盐， 同时金属被氧化。
非金属的氧化
非金属氧化物生成
非金属与氧气反应，生成非金属氧化物，如二氧化碳 的生成。
非金属燃烧
非金属在氧气中燃烧，如硫在空气中燃烧生成二氧化 硫。
非金属与碱反应
非金属与碱反应，通常会生成盐和水，同时非金属被 氧化。
最新大学无机化学课件氧化-还原
(1) 写出离子方程式：Cr2O72- + I- + H+ → Cr 3+ + I2+ H2O (2) 写出氧化半反应： I- － e - → I2
还原半反应： Cr2O72- + e - → Cr 3+
(3) 分别配平，使等式两边的原子个数和净电荷相等：
离子－电子式 2I- －2e - → I2
………………… ①
大学无机化学课件氧化-还原
(二) 氧化还原反应的特点
1. 氧化还原概念的发展 (1) 在化学发展的初期，氧化是指物质与氧化合的过程，
还原是指物质失去氧的过程。 例:2Hg + O2→2HgO ，2HgO →2Hg + O2 (2) 随后氧化还原的概念扩大了，认为物质失去氢的过程 也是氧化，与氢结合的过程则是还原。在有机化学和生 物化学中应用较为广泛。例：
(4)多原子离子中，所有元素的氧化值之和等于该离子所
带电荷数。 例：SO4 2-中，(Ⅵ)＋(- Ⅱ)× Ⅳ = -2。
(5)O在化合物-中Ⅰ的/ Ⅱ氧化值一般为Ⅰ-2-，ⅠH为＋1
-Ⅰ
但超氧化物KO2，过氧化物H2O2，金属氢化物如CaH2。
大学无机化学课件氧化-还原
【例1】求Cr2O72-中 Cr的氧化值。 解：设Cr2O72-中Cr的氧化值为x： 2 x + 7 ×(- Ⅱ) = - Ⅱ x = Ⅵ 则Cr的氧化值为Ⅵ 。
(+1)×2
(3) 调整系数，使氧化数变化值相等
2KMnO4 + 10HCl →2MnCl2 +5Cl2 (4) 原子数和静电荷数配平
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 +5Cl2 + 2KCl + 8 H2O
大学无机化学课件氧化-还原
描述氧化还原反应中电子的不同传递方式，包括直接接触和通过中间体的传 递。
氧化还原反应的物质平衡
讨论氧化还原反应的物质平衡和化学方程式的写法，以及如何平衡复杂氧化 还原反应。
氧化剂与还原剂的介绍
详细了解氧化剂和还原剂的性质、特点以及在氧化还原反应中的作用和应用。
标准氧化还原电势的概念
介绍标准氧化还原电势的概念和计算方法，以及与氧化还原反应的关系。
氧化还原电位表的构成和使用
探讨氧化还原电位表的结构和使用，以及该表对氧化还原反应的理解和预测的重要性。
反应中电子的传递方式
大学无机化学课件氧化还原
大学无机化学课件氧化-还原是一个关于氧化还原反应的详细介绍和讨论。我 们将探讨氧化还原反应的定义、重要性以及相关概念和实验技术。
氧化还原反应的定义
了解氧化还原反应的含义，理解电子转移的过程，以及相关的定义和规则。
氧化-还原反应的重要性
探讨用。
氧化还原反应的物质平衡
讨论氧化还原反应的物质平衡和化学方程式的写法，以及如何平衡复杂氧化 还原反应。
氧化剂与还原剂的介绍
详细了解氧化剂和还原剂的性质、特点以及在氧化还原反应中的作用和应用。
标准氧化还原电势的概念
介绍标准氧化还原电势的概念和计算方法，以及与氧化还原反应的关系。
氧化还原电位表的构成和使用
探讨氧化还原电位表的结构和使用，以及该表对氧化还原反应的理解和预测的重要性。
反应中电子的传递方式
大学无机化学课件氧化还原
大学无机化学课件氧化-还原是一个关于氧化还原反应的详细介绍和讨论。我 们将探讨氧化还原反应的定义、重要性以及相关概念和实验技术。
氧化还原反应的定义
了解氧化还原反应的含义，理解电子转移的过程，以及相关的定义和规则。
氧化-还原反应的重要性
探讨用。
氧化还原反应大学无机化学ppt课件
原电池是由两个半电池组成的。在每个半电池中同时包含有同 一个元素的不同氧化数的两个物种所组成的电对。分别在两个半电 池中所发生的氧化或还原反应叫做半电池反应，或电极反应。氧化 和还原的总反应称为电池反应。
半电池中的固态导体有时狭义的叫做电极，有些固态导体只起 导电的作用而不参与氧化或还原反应，叫做惰性电极，如金属铂 (Pt)、石墨棒等；也有的固态导体除起导电作用外，还参与半电池 反应。例如，在铜锌原电池中的锌电极和铜电极。
氧化数
某元素一个原子的电荷数，这种电荷数由假设把化合物中各成键的电子 都归电负性更大的原子而求得。
确定氧化数的规则如下
1、在单质中（Cu，O2，O3），元素原子的氧化数为零 2、分子中，所有原子的氧化数的代数和为零
3、在简单离子化合物中，正负离子的电荷数就是它的氧化数；在多原子离 子中，各原子的氧化数的代数和等于离子的电荷数。
片附近的水层中，对金属离子有排斥作用，阻碍金属的继续溶解。当v溶解 = v沉淀 时，达到一种动态平衡，这样在金属与溶液之间，由于电荷的不均等
，便产生了电位差。
金属不仅浸在纯水中产生电位差，即使浸入含有该金属盐溶液中，也发生 相同的作用。由于溶液中已经存在该金属的离子，所以离子从溶液中析出， 即沉积到金属上的过程加快，因而使金属在另一电势下建立平衡。如果金 属离子很容易进入溶液，则金属在溶液中仍带负电荷，只是比纯水中时所 带的负电荷要少 ( 如图a )；如果金属离子不易进入溶液，溶液中已经存在 的正离子起初向金属沉积速度可能超过正离子由金属进入溶液的速度，因 而可使金属带正电荷（如图b）。
这种借助于氧化还原反应产生电流的装置，叫做原电池。 上述原电池叫做铜锌原电池。
原电池的表示方法：
(-) Zn|Zn2+ (C1) ‖ Cu2+ (C2)|Cu (+) “|”表示液-固相有一界面； “‖”表示盐桥。
大学无机化学课件氧化还原演示文稿
3. 氧化值概念还存在缺陷，有些问题不能解释，有待 更加完善。
(二) 氧化还原反应的特点
1. 氧化还原概念的发展 (1) 在化学发展的初期，氧化是指物质与氧化合的过程，
还原是指物质失去氧的过程。 例:2Hg + O2→2HgO ，2HgO →2Hg + O2 (2) 随后氧化还原的概念扩大了，认为物质失去氢的过程 也是氧化，与氢结合的过程则是还原。在有机化学和生 物化学中应用较为广泛。例：
方法一、氧化值法 : 氧化剂的氧化数降低总数与还原剂 氧化数升高的总数必定相等。
(1) 基本反应式: KMnO4 + 2HCl →MnCl2 +Cl2
(2) 求出元素氧化数的变化值：
(-5) ×1
Ⅶ
-Ⅰ Ⅱ 0
KMnO4 + 2HCl →MnCl2 +Cl2
(+1)×2
(3) 调整系数，使氧化数变化值相等
例：HCl、H2O、NH3和PCl5中，Cl为一价，O为二价， N为三价和P为五价；CO中，C和O是二价。
(2) 随着化学结构理论的发展，出现矛盾。 例： NH4+中，N为－3，但实验证明N与4个H结合。 SiF4中，为+4；而K2SiF6中，Si与6个F结合。
(3) 1948年，在价键理论和电负性基础上提出氧化值。 电负性：原子在分子中吸引电子的能力。
【例5】酸性介质， I- 氧化成IO3- ，写出离子电子式。
-Ⅰ Ⅴ 解: 1. 写出半反应，判断氧化数变化：I- →IO3-
2. 配平半反应，即得离子电子式: I- + 3H2O ≒ IO3- + 6H+ + 6e
【例6】碱性介质，SO32-氧化成SO42- ，写出离子电子式。
(二) 氧化还原反应的特点
1. 氧化还原概念的发展 (1) 在化学发展的初期，氧化是指物质与氧化合的过程，
还原是指物质失去氧的过程。 例:2Hg + O2→2HgO ，2HgO →2Hg + O2 (2) 随后氧化还原的概念扩大了，认为物质失去氢的过程 也是氧化，与氢结合的过程则是还原。在有机化学和生 物化学中应用较为广泛。例：
方法一、氧化值法 : 氧化剂的氧化数降低总数与还原剂 氧化数升高的总数必定相等。
(1) 基本反应式: KMnO4 + 2HCl →MnCl2 +Cl2
(2) 求出元素氧化数的变化值：
(-5) ×1
Ⅶ
-Ⅰ Ⅱ 0
KMnO4 + 2HCl →MnCl2 +Cl2
(+1)×2
(3) 调整系数，使氧化数变化值相等
例：HCl、H2O、NH3和PCl5中，Cl为一价，O为二价， N为三价和P为五价；CO中，C和O是二价。
(2) 随着化学结构理论的发展，出现矛盾。 例： NH4+中，N为－3，但实验证明N与4个H结合。 SiF4中，为+4；而K2SiF6中，Si与6个F结合。
(3) 1948年，在价键理论和电负性基础上提出氧化值。 电负性：原子在分子中吸引电子的能力。
【例5】酸性介质， I- 氧化成IO3- ，写出离子电子式。
-Ⅰ Ⅴ 解: 1. 写出半反应，判断氧化数变化：I- →IO3-
2. 配平半反应，即得离子电子式: I- + 3H2O ≒ IO3- + 6H+ + 6e
【例6】碱性介质，SO32-氧化成SO42- ，写出离子电子式。
氧化还原反应 大学无机化学ppt课件
这种借助于氧化还原反应产生电流的装置，叫做原电池。 上述原电池叫做铜锌原电池。
❖ 原电池的表示方法：
(-) Zn|Zn2+ (C1) ‖ Cu2+ (C2)|Cu (+) “|”表示液-固相有一界面； “‖”表示盐桥。
在有气体参加的电池中还要表明气体的压力，溶液要表明浓度
原电池
给出电子的电极为负极 （发生氧化反应 ） 接受电子的电极为正极 （发生还原反应 ）
4、若干关键元素在化合物中的氧化数有定值。
a. 氢在化合物中的氧化数一般为+1，但在活泼金属的
氢化物（NaH，CaH2 ，LiAlH4等中）其氧化数为-1。 (ZrH1.98则有不同的含义)
b. 氧在化合物中氧化数一般为-2。例外的有：H2O2，
Na2O2中O为-1；OF2中O为+2；KO2（超氧化钾）中O 为-1/2；O3-中氧为-1/3。
立了如下的平衡：H2 (100 kPa)
2H+ (1.0 mol kg-1)
产生在标准氢电极和硫酸溶液之间的电势
测定方法 规定标准氢电极的标准电极电势在任意温度下为零，其他
标准电极与它比较，便可测得标准电极电势之间的相对大小
从金属活泼性的角度来说, Eθ (Zn2+/Zn) = -0.763 V 意味着什么?
(3) 取出盐桥，检流计指针回至零点; 放入盐桥，指针又发 生偏转，说明盐桥起了使整个装置构成通路的作用。
在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁 移完成的。
上述装置中所进行的总反应是: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
但这种氧化还原反应的两个半反应分别在两处进行，一 处进行还原剂的氧化，另一处进行氧化剂的还原。电子不是 直接从还原剂转移给氧化剂，而是通过外电路进行转移。电 子进行有规则的定向流动，从而产生了电流，实现了由化学 能到电能的转化。
❖ 原电池的表示方法：
(-) Zn|Zn2+ (C1) ‖ Cu2+ (C2)|Cu (+) “|”表示液-固相有一界面； “‖”表示盐桥。
在有气体参加的电池中还要表明气体的压力，溶液要表明浓度
原电池
给出电子的电极为负极 （发生氧化反应 ） 接受电子的电极为正极 （发生还原反应 ）
4、若干关键元素在化合物中的氧化数有定值。
a. 氢在化合物中的氧化数一般为+1，但在活泼金属的
氢化物（NaH，CaH2 ，LiAlH4等中）其氧化数为-1。 (ZrH1.98则有不同的含义)
b. 氧在化合物中氧化数一般为-2。例外的有：H2O2，
Na2O2中O为-1；OF2中O为+2；KO2（超氧化钾）中O 为-1/2；O3-中氧为-1/3。
立了如下的平衡：H2 (100 kPa)
2H+ (1.0 mol kg-1)
产生在标准氢电极和硫酸溶液之间的电势
测定方法 规定标准氢电极的标准电极电势在任意温度下为零，其他
标准电极与它比较，便可测得标准电极电势之间的相对大小
从金属活泼性的角度来说, Eθ (Zn2+/Zn) = -0.763 V 意味着什么?
(3) 取出盐桥，检流计指针回至零点; 放入盐桥，指针又发 生偏转，说明盐桥起了使整个装置构成通路的作用。
在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁 移完成的。
上述装置中所进行的总反应是: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
但这种氧化还原反应的两个半反应分别在两处进行，一 处进行还原剂的氧化，另一处进行氧化剂的还原。电子不是 直接从还原剂转移给氧化剂，而是通过外电路进行转移。电 子进行有规则的定向流动，从而产生了电流，实现了由化学 能到电能的转化。
大专无机化学课件-氧化还原
确定氧化数的规则： 确定氧化数的规则： ①单质中，元素的氧化数为零。 单质中，元素的氧化数为零。 ②在单原子离子中，元素的氧化数等 在单原子离子中， 于该离子所带的电荷数 。 ③在大多数化合物中，氢的氧化数为 在大多数化合物中， +1；只有在金属氢化物中氢的氧化数为 -1。 ； 。 ④通常，氧在化合物中的氧化数为-2； 通常，氧在化合物中的氧化数为 ； 但是在过氧化物中，氧的氧化数为 ， 但是在过氧化物中，氧的氧化数为-1，在 氟的氧化物中， 氟的氧化物中，如OF2 和O2F2中，氧的氧 化数分别为+2和 。 化数分别为 和+1。
配平。（逆向配平） 配平。（逆向配平） 。（逆向配平
离子电子法配平步骤：
①用离子式写出主要反应物和产物 气 离子式写出主要反应物和产物(气 写出主要反应物和产物 纯液体、固体和弱电解质则写分子式)。 体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式 。 ②分别写出氧化剂被还原和还原剂被氧 分别写出氧化剂被还原和还原剂被氧 写出 化的半反应 半反应。 化的半反应。 ③分别配平两个半反应方程式，等号两 分别配平两个半反应方程式， 配平两个半反应方程式 边的各种元素的原子总数各自相等且电荷 数相等。 数相等。
化简得：
−
−
− 3
3Cl 2 + 6OH = 5Cl + ClO + 3H 2 O
−
−
− 3
3Cl 2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O
例3：配平方程式 ： Cr(OH)3 (s) + Br2 (l) + KOH 解： Cr(OH)3 (s) + Br2 (l)
2+
Zn (aq) + Cu(s)
无机化学课件：第四章(应化专业)
负极(Zn极) Zn - 2e- →Zn2+ 氧化反应 (电子流出的电极)
电池反应
Cu2+ + Zn →Cu + Zn2+
氧化还原电对：
氧化还原电对表示方法 氧化型物质/还原型物质
如 Cu2+/Cu、Zn2+/Zn、H+/H2、Sn4+/Sn2+
氧化型物质，还原型物质 如 Cu2+,Cu、Zn2+,Zn、H+,H2、Sn4+,Sn2+
(-)Pt, Cl2(p) Cl-(c) Cr2O72-(c1), H+(c2), Cr3+(c3) Pt(+)
原电池的表示方法课堂练习
2H2 + O2 → 2H2O
H2 - 2e- → 2H+ 氧化 O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O 还原
(-) Pt, H2(p1) | H+(c1) || H+(c1), H2O | O2(p2), Pt(+)
而伽伐尼的朋友伏打则认为 他可以用任意两个金属和一 种潮湿的物质（食盐水）重 复上述现象，用伏打自己的 话来说：金属是真正的电流 激发者，而神经是被动的。 从而发明了伏打堆。 这一发现引起了极大地震动， 因为这是第一个可以产生持 续电流的装置。
公元1799年，伏打发明伏打電池。
一种利用两种不同的金属夹着盐水湿过的纸张、布片 的多种构造。相当于数个电池串联，故又称为伏打电 堆。
= 0V- 0.7626 V= -0.7626 V
3. 标准电极电势的意义
待测电极处于标准态时
物质皆为纯净物 有关物质的浓度为1mol·L-1 涉及到的气体分压为100kPa 此时测得的电极电势即为标准电极电势
电池反应
Cu2+ + Zn →Cu + Zn2+
氧化还原电对：
氧化还原电对表示方法 氧化型物质/还原型物质
如 Cu2+/Cu、Zn2+/Zn、H+/H2、Sn4+/Sn2+
氧化型物质，还原型物质 如 Cu2+,Cu、Zn2+,Zn、H+,H2、Sn4+,Sn2+
(-)Pt, Cl2(p) Cl-(c) Cr2O72-(c1), H+(c2), Cr3+(c3) Pt(+)
原电池的表示方法课堂练习
2H2 + O2 → 2H2O
H2 - 2e- → 2H+ 氧化 O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O 还原
(-) Pt, H2(p1) | H+(c1) || H+(c1), H2O | O2(p2), Pt(+)
而伽伐尼的朋友伏打则认为 他可以用任意两个金属和一 种潮湿的物质（食盐水）重 复上述现象，用伏打自己的 话来说：金属是真正的电流 激发者，而神经是被动的。 从而发明了伏打堆。 这一发现引起了极大地震动， 因为这是第一个可以产生持 续电流的装置。
公元1799年，伏打发明伏打電池。
一种利用两种不同的金属夹着盐水湿过的纸张、布片 的多种构造。相当于数个电池串联，故又称为伏打电 堆。
= 0V- 0.7626 V= -0.7626 V
3. 标准电极电势的意义
待测电极处于标准态时
物质皆为纯净物 有关物质的浓度为1mol·L-1 涉及到的气体分压为100kPa 此时测得的电极电势即为标准电极电势
大学无机化学第五章-氧化还原PPT优秀课件
还原剂 氧化剂
口诀：失－升－氧－还； 得－降－还－氧。
氧化半反应与还原半反应 氧化型和还原型: 氧化型＋ne ＝还原型 氧化还原电对: 氧化态/还原态（Ox/Red)。
如 Cu2+/Cu
5
二、元素的氧化数 1.定义
定义：氧化数又称为氧化值，是某元素一
个原子的表观荷电数。 （ IUPAC）
假设将成键的电子指定给电负性较大的原子而求 得的荷电数。
Z n + 2 H C l
Z n C l2 + H 2
C H 4 ( g ) + 2 O 2 ( g )
C O 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g )
11
例2
1. 求Cr2O72-中 Cr的氧化数。 2. 求Na2S4O6中S的氧化数。
12
二、氧化还原反应方程式的配平
总原则：质量守恒、电量守恒。
(4) 原子数和静电荷数配平 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 +5Cl2 + 2KCl + 8 H21O4
方法二 离子-电子法
• 配平原则：氧化剂和还原剂电子得失总数相等。
例： +6
-1
+3
0
K2Cr2O7 + KI + H2SO4→ Cr2(SO4)3+ I2 + K2SO4+H2O
(3) 1948年，在价键理论和电负性基础上提出氧化数。
电负性：原子在分子中吸引电子的能力。
(4) 1990年，IUPAC 定义了氧化数的概念。
8
化合价与氧化数的区别与联系
1. 元素的化合价只能是整数，而元素的 氧化数可以是整数、分数。
《氧化还原》课件
土壤修复
氧化还原空气净化
利用氧化剂或还原剂去除空气中的有 害气体和颗粒物，如臭氧发生器和光 触媒净化器等。
通过添加氧化剂或还原剂，改善土壤 质量，去除有害物质，恢复土壤生态 功能。
在生物医学领域的应用
氧化应激与疾病
研究氧化还原状态与各种疾病的关系，如心血管疾病、糖尿病和 神经退行性疾病等。
抗氧化剂与健康
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详细描述
在有机化学中，氧化反应通常是指增加有机化合物的氧化态，通过加氧或脱氢等 方式实现；而还原反应则是降低有机化合物的氧化态，通过加氢或去氧等方式实 现。这些反应在合成、转化和降解有能源领域的应用
01 燃料电池
利用氧化还原反应将化学能转化为电能，具有高 效、环保的优点。
填空题
答案：还原剂
解析：在反应$2F_{2} + 2H_{2}O = 4HF + O_{2}$中，水中的氧元素化 合价升高，由$- 2$价变为$0$价，故水的作用是还原剂。
填空题2：在反应$Cl_{2} + H_{2}O = HCl + HClO$中，氯气既是氧化 剂又是还原剂，则$HCl$是________产物。
氧化数
表示原子或分子在氧化还原反应中得失电子数的数值。
规则
单质中元素的氧化数为0；在化合物中，正负化合价代 数和为0。
氧化还原反应的表示方法
01 双线桥法
表示电子转移的路径和数目，箭头从还原剂指向 氧化剂，标明转移电子数目。
02 单线桥法
表示电子转移的路径，箭头从还原剂指向氧化剂 ，标明转移电子数目。
填空题
答案：还原
解析：在反应$Cl_{2} + H_{2}O = HCl + HClO$中，氯气既是氧化剂又是还原剂，说明氯气中的氯元素一部分化合价降低， 一部分化合价升高。由于生成物$HCl$中的氯元素化合价为$- 1$价，故$HCl$是还原产物。
大学无机化学-课件-第10章氧化还原反应
例如：(–) ZnZn2＋( 1 mol·dm－3 )‖Cu2＋(1 mol·dm－3)Cu(＋)
Eө池 ＝ Eө＋－ Eө－ ＝ 0.34 － (－ 0.76 ) ＝1.10 V
3. 标准氢电极:
涂满铂黑铂丝作为极板，插入到H＋(1 mol·dm－ 3 ) 溶液中，并向其中通入H2 ( 1.013 10 5 Pa ) .
左边负极，右边正极；两边的 Cu，Zn 表示极板材 料；离子的浓度，气体的分压要在 （ ） 内标明。 ‘ ’ 代表两相的界面；‘‖’代表盐桥。盐桥连接着不同电解质 的溶液或不同浓度的同种电解质的溶液。
10－1－3 电极电势和电动势
1. 电极电势
Cu－Zn 电池中，为什么电子从锌片流向铜片？为什 么 Cu 为正极，Zn 为负极？或者说为什么铜片的电势比 锌片的高？这是我们首先要回答的问题。
第 10 章 氧化还原反应
氧化还原反应是一类极其重要的化学反应。实验室 制取氧气的反应，工业上生产硝酸过程中涉及的几个反应 都是氧化还原反应。
4 NH3 ＋ 5 O2 ＝ 4 NO ＋ 6 H2O 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2
3 NO2 ＋ H2O ＝ 2 HNO3 ＋ NO
10 － 1 氧化还原反应与原电池 10 － 1 － 1 化合价与氧化数
将饱和的 KCl 溶液灌入 U 形管中，用琼胶封口，倒 架在两池中。由于 K ＋ 和 Cl － 的定向移动，使两池中 过剩的正负电荷得到平衡，恢复电中性。于是两个半电池 反应乃至电池反应得以继续，电流得以维持。
CI4D00068.swf
3. 电池符号
例如 Cu －Zn 电池符号
( – ) Zn Zn 2＋( 1 mol·dm － 3 ) ‖Cu 2＋( 1 mol·dm －3 )Cu (＋)
Eө池 ＝ Eө＋－ Eө－ ＝ 0.34 － (－ 0.76 ) ＝1.10 V
3. 标准氢电极:
涂满铂黑铂丝作为极板，插入到H＋(1 mol·dm－ 3 ) 溶液中，并向其中通入H2 ( 1.013 10 5 Pa ) .
左边负极，右边正极；两边的 Cu，Zn 表示极板材 料；离子的浓度，气体的分压要在 （ ） 内标明。 ‘ ’ 代表两相的界面；‘‖’代表盐桥。盐桥连接着不同电解质 的溶液或不同浓度的同种电解质的溶液。
10－1－3 电极电势和电动势
1. 电极电势
Cu－Zn 电池中，为什么电子从锌片流向铜片？为什 么 Cu 为正极，Zn 为负极？或者说为什么铜片的电势比 锌片的高？这是我们首先要回答的问题。
第 10 章 氧化还原反应
氧化还原反应是一类极其重要的化学反应。实验室 制取氧气的反应，工业上生产硝酸过程中涉及的几个反应 都是氧化还原反应。
4 NH3 ＋ 5 O2 ＝ 4 NO ＋ 6 H2O 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2
3 NO2 ＋ H2O ＝ 2 HNO3 ＋ NO
10 － 1 氧化还原反应与原电池 10 － 1 － 1 化合价与氧化数
将饱和的 KCl 溶液灌入 U 形管中，用琼胶封口，倒 架在两池中。由于 K ＋ 和 Cl － 的定向移动，使两池中 过剩的正负电荷得到平衡，恢复电中性。于是两个半电池 反应乃至电池反应得以继续，电流得以维持。
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3. 电池符号
例如 Cu －Zn 电池符号
( – ) Zn Zn 2＋( 1 mol·dm － 3 ) ‖Cu 2＋( 1 mol·dm －3 )Cu (＋)
简明无机化学氧化还原反应课件
其 E ⊖ = 0.280 V
饱和甘汞电极是实际测量中 最常用的参比电极，因为它的电 极电势易于控制。
电极电势易于控制，是因为 KCl 浓度易于控制。
KCl 浓度易于控制，是因为 KCl 溶液与晶体共存，饱和。
饱和甘汞电极的 KCl 溶液是饱 和的，并与 KCl 晶体共存。
这时的电极电势，只要知道 KCl 饱和溶液的浓度，就可以根据
标准氢电极与标准铜电极 组成的原电池的电池符号
(－) Pt|H2 ( p ⊖ ) |H+ (1 mol·dm－3 ) Cu2+( 1 mol·dm－3 )|Cu ( + )
测得该原电池的电动势 E池⊖= 0.34 V
由公式 E池⊖ = E+⊖－ E－⊖ 得 E+⊖ = E池⊖ + E－⊖
E ⊖（Cu2+ / Cu）= E池⊖ + E ⊖（H+ / H2） = 0.34 V + 0 V = 0.34 V
Pt | Fe2+，Fe3+
电池符号 Pt | Fe2+，Fe3+ 中
“ ” 代表两相的界面 “ ，” 代表同一相中的 两种物质。 两种物质间无相界面。
又如，将铂丝插入含有 Mn2+ 和 MnO4－ 离子的混合溶液中，也 构成一种氧化还原电极。
其作为电池的正极时的半反应为 MnO4－ + 8 H+ + 5e－ —— Mn2+ + 4 H2O
再介绍一种没有单质参 与电极反应的电极
—— 氧化还原电极
它是由惰性金属插入含有 某一元素的两种不同氧化态的 离子的混合溶液中形成的。
如，将铂丝插入 Fe2+，Fe3+ 离子共存的溶液中，即构成氧化 还原电极。
饱和甘汞电极是实际测量中 最常用的参比电极，因为它的电 极电势易于控制。
电极电势易于控制，是因为 KCl 浓度易于控制。
KCl 浓度易于控制，是因为 KCl 溶液与晶体共存，饱和。
饱和甘汞电极的 KCl 溶液是饱 和的，并与 KCl 晶体共存。
这时的电极电势，只要知道 KCl 饱和溶液的浓度，就可以根据
标准氢电极与标准铜电极 组成的原电池的电池符号
(－) Pt|H2 ( p ⊖ ) |H+ (1 mol·dm－3 ) Cu2+( 1 mol·dm－3 )|Cu ( + )
测得该原电池的电动势 E池⊖= 0.34 V
由公式 E池⊖ = E+⊖－ E－⊖ 得 E+⊖ = E池⊖ + E－⊖
E ⊖（Cu2+ / Cu）= E池⊖ + E ⊖（H+ / H2） = 0.34 V + 0 V = 0.34 V
Pt | Fe2+，Fe3+
电池符号 Pt | Fe2+，Fe3+ 中
“ ” 代表两相的界面 “ ，” 代表同一相中的 两种物质。 两种物质间无相界面。
又如，将铂丝插入含有 Mn2+ 和 MnO4－ 离子的混合溶液中，也 构成一种氧化还原电极。
其作为电池的正极时的半反应为 MnO4－ + 8 H+ + 5e－ —— Mn2+ + 4 H2O
再介绍一种没有单质参 与电极反应的电极
—— 氧化还原电极
它是由惰性金属插入含有 某一元素的两种不同氧化态的 离子的混合溶液中形成的。
如，将铂丝插入 Fe2+，Fe3+ 离子共存的溶液中，即构成氧化 还原电极。
无机化学课件第7章 氧化还原反应
3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + 7H2O + K2SO4
第一节
第一章
2、离子-电子法
现以 KMnO Na SO +H SO MnSO +K SO +H O反
4
2
3
2
4
4
2
4
2
应为例，用离子- 电子法配平其方程。
⑴ 以离子反应式表示氧化还原反应：
rGm ≤ W′
如果反应是热力学可逆，上式取等号；如果反应是自 发进行的，取小于号。即系统对环境所做的最大功的 绝对值不会超过| rGm | ， 只能小于等于| rGm | 。
第二节
第一章
在298.15 K和标准状态下进行的化学反应：
Zn(s)+Cu2+ ===Zn2+ +Cu(s)
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 找出氧化剂和还原剂反应前后氧化数的变化：
2×（3-6）= -6
+6
+2
+3
+3
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3
3-2=1
第二节
第一章
锌-铜原电池
原电池是由两个半电池组成，每个半电池又称作一个电极， 电极包括传导电子的金属及组成半电池的溶液。
第二节
第一章
2、电极反应 负极： Zn Zn2+ (aq)+2e (氧化反应) 正极： Cu2+ (aq)+2e Cu (还原反应)
第一节
第一章
2、离子-电子法
现以 KMnO Na SO +H SO MnSO +K SO +H O反
4
2
3
2
4
4
2
4
2
应为例，用离子- 电子法配平其方程。
⑴ 以离子反应式表示氧化还原反应：
rGm ≤ W′
如果反应是热力学可逆，上式取等号；如果反应是自 发进行的，取小于号。即系统对环境所做的最大功的 绝对值不会超过| rGm | ， 只能小于等于| rGm | 。
第二节
第一章
在298.15 K和标准状态下进行的化学反应：
Zn(s)+Cu2+ ===Zn2+ +Cu(s)
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 找出氧化剂和还原剂反应前后氧化数的变化：
2×（3-6）= -6
+6
+2
+3
+3
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3
3-2=1
第二节
第一章
锌-铜原电池
原电池是由两个半电池组成，每个半电池又称作一个电极， 电极包括传导电子的金属及组成半电池的溶液。
第二节
第一章
2、电极反应 负极： Zn Zn2+ (aq)+2e (氧化反应) 正极： Cu2+ (aq)+2e Cu (还原反应)
大学无机化学第四版第四章课件
EMF
=
EMF
0.0592 V Z
lg
J
对于非标准态下的反应：
EMF > 0.2V EMF > 0 反应正向进行； EMF < - 0.2V EMF < 0 反应逆向进行。 0.2V < EMF < 0.2V 用 EMF 判断
例：判断在酸性溶液中H2O2与Fe2+混合 时，能否发生氧化还原反应？若能反应，写
3
4.1.2 氧化还原反应方程式的配平
配平原则：
① 电荷守恒：氧化剂得电子数等于 还原剂失电子数。
② 质量守恒：反应前后各元素原子 总数相等。
配平步骤：
①用离子式写出主要反应物和产物(气 体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式)。
②分别写出氧化剂被还原和还原剂被氧 化的半反应。
③分别配平两个半反应方程式，等号两 边的各种元素的原子总数各自相等且电荷数 相等。
= E (Ag+ / Ag) + 0.0592V lg {c(Ag+ )} = E (Ag+ / Ag) + 0.0592V lg Ksp (AgCl) = 0.799V + 0.0592V lg1.8×1010 = 0.222V
AgCl(s)+ e Ag(s)+ Cl (aq) 当c(Cl ) = 1.0mol L1 时 , c(Ag+ ) = Ksp (AgCl)
①
MnO
4
+
SO
2 3
SO
2 4
+
Mn 2+
②
MnO
4
+ 8H +
+ 5e
=
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氧化型 n e 还原型
两者合称为一对氧化还原电对
常见的氧化剂
• 活泼的非金属单质：O2、Cl2 • 高价态的微粒：浓硫酸、HNO3、KMnO4、
FeCl3、H2O2、HClO
常见的还原剂
• 活泼的金属单质:Al、Zn、Fe • 某些非金属单质：C、H2 • 低价态的微粒：CO、H2S、S2-、HS-、
例： H5I O6
S2
O
2 3
S4
O
2 6
Fe3O4
I的氧化数为 7
S的氧化数为 2 氧化数为 2.5 Fe的氧化数为 8
3
二、氧化与还原
有电子得失或电子转移的反应，被称为 氧化还原反应Oxidation-Reduction Reactions 。
氧化：物质失去电子（或电子偏离）的过程 还原：物质获得电子（或电子偏向）的过程
④确定两半反应方程式得、失电子数目 的最小公倍数。将两个半反应方程式中各项 分别乘以相应的系数，使得、失电子数目相 同。然后，将两者合并，就得到了配平的氧 化还原反应的离子方程式。有时根据需要可 将其改为分子方程式。
例1：配平反应方程式
KMnO4 (aq) K2SO3(aq) 酸性溶液中 MnSO4 (aq) K2SO4 (aq)
于该离子所带的电荷数 。 ③在大多数化合物中，氢的氧化数为
+1；只有在金属氢化物中氢的氧化数为 -1。 ④通常，氧在化合物中的氧化数为-2；
但是在过氧化物中，氧的氧化数为-1，在 氟的氧化物中，如OF2 和O2F2中，氧的氧 化数分别为+2和+1。
⑤中性分子中，各元素原子的氧化数的 代数和为零 ，复杂离子的电荷等于各元 素氧化数的代数和。
2MnSO4 6K2SO4 3H2O
例2：配平
Cl 2 (g) NaOH(aq) Δ NaCl(aq) NaClO 3(aq)
解：Cl 2 2e 2Cl
①
Cl 2 12OH
2ClO
3
6H
2O
10e
②
①×5+②得：
6Cl 2
12OH
10Cl
2ClO
3
6H 2O
化简得：
①
MnO
4
SO
2 3
SO
2 4
Mn 2
②
MnO
4
8H
5e
Mn 2
4H 2O
①
SO
2 3
H2O
SO
2 4
2H
2e
②
③ ①×2+②×5得
2MnO
4
16H
10e
2Mn 2
8H 2O
)
5SO
2 3
5H 2O
5SO
2 4
10H
10e
2MnO4 5SO32 6H 2Mn2 5SO24 3H2O 2KMnO4 5K2SO3 3H2SO4
• 降—得—还（被还原、发生 还原反应、生成还原产物）， 作氧化剂，表现氧化性
Cu2 (aq) Zn(s) Zn2 (aq) Cu(s)
Cu 2 (aq) 2e Cu(s) Zn(s) 2e Zn 2 (aq)
氧化剂发生还原半反应 还原剂发生氧化半反应
每一半反应中元素获得电子后（氧化值较小） 的存在形式称还原型，失去电子后（氧化值 较大）的存在形式称氧化型，
5x2
2 x5
-1
+5
0
6 HCl + KClO3---- KCl + 3 Cl2 + 3 H2O
1x5 5 x1
（1）若氧化剂和还原剂中某元素的化合价全部改变，配 平宜从氧化剂、还原剂开始，即先考虑反应物。（正向配
平）如：
（2）若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变， 配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物。 （逆向配平）如：
一个氧化还原反应可看作由两个半反应 偶合而成：氧化半反应和还原半反应。
氧化剂：得到电子， 发生还原（半）反应， 氧化数降低， 生成其还原产物。
还原剂：失去电子， 发生氧化（半）反应， 氧化数升高， 生成其氧化产物。
概念判断方法口诀
• 升—失—氧（被氧化、发生氧 化反应、生成氧化产物），作 还原剂，表现还原性
1、氧化数升降法
例:
4x1
1x4
0
+5
+4
+4
C + 4 HNO3—— 4 NO2 ↑+CO2↑
+ 2H2O
+7
-1
2KMnO4+16HCl
+2
0
2 KCl+2MnCl2+ 8H2O+ 5Cl2↑
5x2
2x5
Fe3O4+HNO3 –Fe(NO3)3 +NO +H2O
+2
3Fe0•Fe2O3+
+5
28 HNO3
–
1x3
3 x1
+3
+2
9 Fe(NO3)3 +NO +14H2O
0
+5
3 Cu + 8 HNO3(稀)
0
+1
2Al+ 3 H2SO4
3x2 2x3
+2
+2
3Cu(NO3)2 +2 NO↑+ 4H2O
2 x3
3 x2
+3
0
Al2(SO4)3+ 3 H2↑
+7
-2
0 +2
2 KMnO4+5H2S+3H2SO4—5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O
化学综合
第八课 氧化和还原
‡ 第一节 氧化还原反应的基本概念
一、氧化数 oxidation state
氧化数：是指某元素的一个原子的表观 荷电数。 该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定 给电负性更大的原子而求得的。
确定氧化数的规则： ①单质中，元素的氧化数为零。 ②在单原子离子中，元素的氧化数等
SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-、Br-、I-、 Fe2+
常见氧化剂、还原剂
‡ 氧化还原反应方程式的配平
Balancing Oxidation-Reduction Equations
配平方法： ① 氧化数法：还原剂的氧化数升高总数等于 氧化剂的氧化数降低总数。 ② 离子电子法：还原剂失去电子总数等于氧 化剂得到电子总数。
（3）自身氧化还原（歧化）反应方程式，宜从生成物开始 配平。（逆向配平）
离子电子法配平步骤：
①用离子式写出主要反应物和产物(气 体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式)。
②分别写出氧化剂被还原和还原剂被氧 化的半反应。
③分别配平两个半反应方程式，等号两 边的各种元素的原子总数各自相等且电荷 数相等。
①
Cr(OH)3(s) 8OH CrO24 3OH 4H2O 3e
3Cl 2
6OH
5Cl
ClO
3
3H 2O
3Cl 2 6NaOH 5NaCl NaClO 3 3H 2O
例3：配平方程式
Cr(OH)3(s) Br2 (l) KOH K2CrO4 KBr
解： Cr(OH)3(s) Br2 (l) CrO24 Br
Br2 (l) 2e 2Br
两者合称为一对氧化还原电对
常见的氧化剂
• 活泼的非金属单质：O2、Cl2 • 高价态的微粒：浓硫酸、HNO3、KMnO4、
FeCl3、H2O2、HClO
常见的还原剂
• 活泼的金属单质:Al、Zn、Fe • 某些非金属单质：C、H2 • 低价态的微粒：CO、H2S、S2-、HS-、
例： H5I O6
S2
O
2 3
S4
O
2 6
Fe3O4
I的氧化数为 7
S的氧化数为 2 氧化数为 2.5 Fe的氧化数为 8
3
二、氧化与还原
有电子得失或电子转移的反应，被称为 氧化还原反应Oxidation-Reduction Reactions 。
氧化：物质失去电子（或电子偏离）的过程 还原：物质获得电子（或电子偏向）的过程
④确定两半反应方程式得、失电子数目 的最小公倍数。将两个半反应方程式中各项 分别乘以相应的系数，使得、失电子数目相 同。然后，将两者合并，就得到了配平的氧 化还原反应的离子方程式。有时根据需要可 将其改为分子方程式。
例1：配平反应方程式
KMnO4 (aq) K2SO3(aq) 酸性溶液中 MnSO4 (aq) K2SO4 (aq)
于该离子所带的电荷数 。 ③在大多数化合物中，氢的氧化数为
+1；只有在金属氢化物中氢的氧化数为 -1。 ④通常，氧在化合物中的氧化数为-2；
但是在过氧化物中，氧的氧化数为-1，在 氟的氧化物中，如OF2 和O2F2中，氧的氧 化数分别为+2和+1。
⑤中性分子中，各元素原子的氧化数的 代数和为零 ，复杂离子的电荷等于各元 素氧化数的代数和。
2MnSO4 6K2SO4 3H2O
例2：配平
Cl 2 (g) NaOH(aq) Δ NaCl(aq) NaClO 3(aq)
解：Cl 2 2e 2Cl
①
Cl 2 12OH
2ClO
3
6H
2O
10e
②
①×5+②得：
6Cl 2
12OH
10Cl
2ClO
3
6H 2O
化简得：
①
MnO
4
SO
2 3
SO
2 4
Mn 2
②
MnO
4
8H
5e
Mn 2
4H 2O
①
SO
2 3
H2O
SO
2 4
2H
2e
②
③ ①×2+②×5得
2MnO
4
16H
10e
2Mn 2
8H 2O
)
5SO
2 3
5H 2O
5SO
2 4
10H
10e
2MnO4 5SO32 6H 2Mn2 5SO24 3H2O 2KMnO4 5K2SO3 3H2SO4
• 降—得—还（被还原、发生 还原反应、生成还原产物）， 作氧化剂，表现氧化性
Cu2 (aq) Zn(s) Zn2 (aq) Cu(s)
Cu 2 (aq) 2e Cu(s) Zn(s) 2e Zn 2 (aq)
氧化剂发生还原半反应 还原剂发生氧化半反应
每一半反应中元素获得电子后（氧化值较小） 的存在形式称还原型，失去电子后（氧化值 较大）的存在形式称氧化型，
5x2
2 x5
-1
+5
0
6 HCl + KClO3---- KCl + 3 Cl2 + 3 H2O
1x5 5 x1
（1）若氧化剂和还原剂中某元素的化合价全部改变，配 平宜从氧化剂、还原剂开始，即先考虑反应物。（正向配
平）如：
（2）若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变， 配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物。 （逆向配平）如：
一个氧化还原反应可看作由两个半反应 偶合而成：氧化半反应和还原半反应。
氧化剂：得到电子， 发生还原（半）反应， 氧化数降低， 生成其还原产物。
还原剂：失去电子， 发生氧化（半）反应， 氧化数升高， 生成其氧化产物。
概念判断方法口诀
• 升—失—氧（被氧化、发生氧 化反应、生成氧化产物），作 还原剂，表现还原性
1、氧化数升降法
例:
4x1
1x4
0
+5
+4
+4
C + 4 HNO3—— 4 NO2 ↑+CO2↑
+ 2H2O
+7
-1
2KMnO4+16HCl
+2
0
2 KCl+2MnCl2+ 8H2O+ 5Cl2↑
5x2
2x5
Fe3O4+HNO3 –Fe(NO3)3 +NO +H2O
+2
3Fe0•Fe2O3+
+5
28 HNO3
–
1x3
3 x1
+3
+2
9 Fe(NO3)3 +NO +14H2O
0
+5
3 Cu + 8 HNO3(稀)
0
+1
2Al+ 3 H2SO4
3x2 2x3
+2
+2
3Cu(NO3)2 +2 NO↑+ 4H2O
2 x3
3 x2
+3
0
Al2(SO4)3+ 3 H2↑
+7
-2
0 +2
2 KMnO4+5H2S+3H2SO4—5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O
化学综合
第八课 氧化和还原
‡ 第一节 氧化还原反应的基本概念
一、氧化数 oxidation state
氧化数：是指某元素的一个原子的表观 荷电数。 该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定 给电负性更大的原子而求得的。
确定氧化数的规则： ①单质中，元素的氧化数为零。 ②在单原子离子中，元素的氧化数等
SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-、Br-、I-、 Fe2+
常见氧化剂、还原剂
‡ 氧化还原反应方程式的配平
Balancing Oxidation-Reduction Equations
配平方法： ① 氧化数法：还原剂的氧化数升高总数等于 氧化剂的氧化数降低总数。 ② 离子电子法：还原剂失去电子总数等于氧 化剂得到电子总数。
（3）自身氧化还原（歧化）反应方程式，宜从生成物开始 配平。（逆向配平）
离子电子法配平步骤：
①用离子式写出主要反应物和产物(气 体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式)。
②分别写出氧化剂被还原和还原剂被氧 化的半反应。
③分别配平两个半反应方程式，等号两 边的各种元素的原子总数各自相等且电荷 数相等。
①
Cr(OH)3(s) 8OH CrO24 3OH 4H2O 3e
3Cl 2
6OH
5Cl
ClO
3
3H 2O
3Cl 2 6NaOH 5NaCl NaClO 3 3H 2O
例3：配平方程式
Cr(OH)3(s) Br2 (l) KOH K2CrO4 KBr
解： Cr(OH)3(s) Br2 (l) CrO24 Br
Br2 (l) 2e 2Br