基础化学及模拟题2

3
5 4
பைடு நூலகம்
二、是非题 1、系统的焓变等于等压热。 2、指定单质的 fGm 、 fHm 、 Sm 皆为零。
θ θ θ
3、Δr Sm >0 的反应都能自发进行。
θ 4、 rGm <0 的反应必能自发进行。
5、若生成物的分子数比反应物的分子数多，则该反应的 ΔrSm >0 6、等压条件下，化学反应系统向环境放出或吸收的热量称为反应的焓 变。 7、CaCO3 在高温下可以发生分解反应，故该反应为吸热，ΔrHm < 0。 8、根据能量最低原理，放热反应是自发进行的。 9、冰在室温下自动融化成水，是熵增起了重要作用的结果。 10、化学反应的熵变与温度有关， 但随温度变化不明显。 三、计算题 1、在 101.3kPa 和 80.1℃下，苯的气化热 Q=30.5kJ·mol ，计算该 条件下，苯的气化过程的 Um、 Hm、 Gm、 Sm 。 2、298K 时，反应：
16、某一液相反应的 K 在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大 规模生产。实际中，采取的措施是： (A) 反应在低温下进行 (B) 反应在非常高的温度下进行 (C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果 (D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来 17、已知反应 N2(g) + 3H 2(g) 2NH3 (g)的 K = 0.63，反应达到平 衡时，若再通入一定量的 N2 (g)，则 K 、反应商 Q 和 rGm 的关系是： (A) Q = K ， rGm (C) Q < K ， rGm 应的活化能为 E 逆，那么： (A) E 正 < E 逆 (C) E 正 = E 逆 (B) E 正 > E 逆 (D) 无法确定 = 0 < 0 (B) Q > K ， rGm > 0 (D) Q < K ， rGm > 0
练习题 一、选择题 1、 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) rGm 越负，反应速率越快 (C) rHm 越负，反应速率越快 (A) 对反应没有影响 (C) 不改变反应速率 3、下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K 时，纯物质的 Sm = 0 (B) 一切单质的 Sm = 0 (C) 对孤立体系而言， r Sm > 0 的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 4、 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是： (A) 反应产物的浓度 (A) 0 (B) 催化剂 (C) 温度 (D) 体积 (C) 1 J/mol·K (D) 正值 5、在绝对零度时，所有元素的标准熵为： (B) 约 10J/mol·K 6、有两个平行反应 A→B 和 A → C，如果要提高 B 的产率，降低 C 的产 率，最好的办法是： (A) 增加 A 的浓度 (B) 增加 C 的浓度 (C) 控制反应温度 (D) 选择某种催化剂 7、阿仑尼乌斯公式适用于： (A) 一切复杂反应 (C) 计算化学反应的 rHm 所有反应 8、下列各热力学函数中，哪一个为零：： (A) f Gm (I2 , g. 298 K) (B) f Hm (Br2, l. 298 K)
13、下列关于活化能的叙述中，不正确的是： (A) 不同的反应具有不同的活化能 (B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大 (C) 反应的活化能可以通过实验方法测得 (D) 一般认为，活化能不随温度变化 14、已知反应 H2(g) + Br2 (g) 2HBr(g) 的标准平 衡常数 K1 (A) (4.0 10 ) (C) 4.0 10
1
(B) rSm 越正，反应速率越快 (D)活化能越小，反应速率越快 (B) 使平衡常数增大一倍 (D) 使平衡常数减少
2、反应 A + B C + D 为放热反应，若温度升高 10℃，其结果是：
(B) 发生在气相中的复杂反应 (D) 具有明确反应级数和速率常数的
(C) Sm (H2 , g. 298 K) (E) f Hm (CO2, g. 298 K) 9、反应 2HCl(g) 意味着： (A) 该反应为吸热反应 (C) 该反应体系是均相体系 10、二级反应速率常数的量纲是： (A) s 1 (C) mol dm s 能成立的是： (A) Q=0；W=0；U=0；H=0 (C) U=0；H=0；G=0；S=0 相等的反应是： (A) 1/2H2 (g) + 1/2I2(g) HI(g) (C) H2 (g) + 1/2O2 (g) H2O(g)
1 3 1
(D) fGm (O3, g. 298 K) = 184.9 kJ mol ，这
1
Cl2 (g) + H2(g)的 rHm
(B) HCl(g)的 fHm 为负值 (D) 上述三种说法均正确
(B) mol dm 3 s 1 (D) mol dm s
18、A B + C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为 E 正，逆反
19、在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是： (A) 一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大 (B) 反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等 (C) 转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度 (D) 转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关 20、已知反应 H2 (g) + Br2 (g) 2HBr(g)，在 1297 K 和 1495 K 时的 K 分别为 1.6 10 和 3.5 10 ，则该反应的焓变或自由能变： (A) rHm (C) rGm > 0 < 0 (B) rHm (D) rGm < 0 = 0
=-297.2kJ·mol rHm rHm =-296.9kJ·mol
-1 -1
4
计算说明在标准态下，温度分别为 25℃和 95℃时两种晶型硫的稳定性。 4、人体内某一酶催化反应的活化能是 50.0 kJ·mol -1 。试计算发烧 40℃的病人与正常人（37℃）相比该反应的反应速率加快的倍数。 5、某抗生素在人体血液中呈现一级反应。如果给病人在上午 8 时注 射一针抗生素，然后在不同时刻 t 后测定抗生素在血液中的质量浓度， 得到如下数据：
1 (1)HF(aq)+OH (aq)=H2O(l)+F(aq), 61.86kJ mol rGm = -1
(2)H2O(l)=H (aq)+OH (aq), mol rGm =79.89kJ


1
θ
计算 HF 在水中离解反应 HF(aq)=H (aq)+F (aq)的 r Gm 。若 c (HF) = c
-1
5
6
2 2 1
=
4.0 10 2，则同温下反应 1/2H2 (g) + 1/2Br2(g) HBr(g)的 K2 为： (B) 2.0 10
1
(D) (4.0 10 )
2 1/2
2
15、已知反应 H2O(g) 1/2O2(g) + H2 (g)在一定温度、压力下达到平衡。 此后通入氖气，若保持反应的压力、温度不变，则： (A) 平衡向左移动 (C) 平衡保持不变 (B) 平衡向右移动 (D) 无法预测
1 (F)=0.1mol L
时，HF 在水中离解反应正向自发，介质 pH 应在何
-1 -1
范围？ 3、 已知 298.15K 标准态下， Sm (S,正交)= 31.8J·mol ·K ， Sm(S, 单斜)= 32.6J·mol-1 ·K-1 S(单斜)＋O2(g)＝SO2(g) S(正交)＋O2(g)＝SO2(g)
t（h） （mg·L-1）
4 4.80
8 3.26
12 2.22
16 1.51
试求： （1） 反应的速率常数和半衰期； （2）若抗生素在血液中的质量浓度不低于 3.7mg·L 才为有效，问大 约何时应注射第二针？ 6、在 301K 时，鲜牛奶大约 4 小时变酸，但在 278K 冰箱内可保持 48 小时。 假定反应速率与变酸时间成反比， 试估算牛奶变酸反应的活化能。
1 3 1
11、如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均 (B) Q =0；W=0；U=0；H=Q (D) Q=W；U=Q=W；H=0
12、若下列反应都在 298 K 下进行，则反应的 r Hm 与生成物的 f Hm (B) H 2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) (D) C(金刚石) + O 2(g) CO2(g)