15 酸碱盐反应中的过量问题归纳
2015上海初三中考化学关于酸碱盐反应中的过量问题归纳
2015上海初三中考化学关于酸碱盐反应中的过量问题归纳
中发⽣中和反应的化学⽅程式_______________________。
）为证明中和反应是放热反应，某⼩组进⾏了如图所⽰的实验操作。
根据下图实验，甲同学认为：酸发⽣的中和反应是放热反应。
⼄同学认为：甲同学得出这个结论不科学，理由是）第三个烧杯中溶质可能的组成是_______________。
）为了探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们⼜进⾏了如下实验：在编号为
溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加⼊化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，⼄经正确算，得出碳酸钠的34），溶液M中的溶质是（35）。
物质的量的关
稀盐酸
氢氧化钠溶液（滴有酚酞）
碳酸钠溶液
⽯灰⽔
CO2
氢氧化钠溶液
甲⼄丙
）甲实验中加⼊指⽰剂酚酞的⽬的是；
）⼄实验中反应的化学⽅程式为；
⽣
成
⽓
体
的
体
积。
2015上海初三中考化学关于酸碱盐反应中的过量问题归纳(2020年整理).doc
例3．在研究酸和碱化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。
请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
[演示实验] 向装有一定量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀硫酸，并不断振荡溶液，若观察到（14）（实验现象），则证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为（15）。
[提出问题] 是否可以用其他实验方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢?学生探究实验过程实验现象结论方案①加入氢氧化钠溶液后，温度明显上升。
测量温度变化可以证明稀硫与氢氧化钠溶液能发生反应方案②出现白色沉淀用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应[交流评价] 请你评价上述两组由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由。
方案①：（16）。
方案②：（17）。
[拓展实验] 取一定量的稀硫酸，逐滴匀速滴加氢氧化钠溶液，测得反应过程中pH变化（20℃）如图所示：从0→t1时，溶液的酸碱性变化情况是（18）。
由图示分析，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应的依据是（19）。
当加入氢氧化钠溶液到t2时，所得溶液中的溶质为（写化学式）（20）。
答案：（14）红色褪去（15）H2SO4+2NaOH→Na2SO4+ 2H2O（16）正确，酸碱中和反应是放热反应（17）不正确，稀硫酸和硫酸钠与氯化钡反应都产生白色沉淀，不能说明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了反应（合理即可）（18）溶液酸性减弱（1分），t1时变为中性（1分）(溶液有酸性逐渐变成中性)（19）溶液pH变大，t1时pH=7（依据是可测量的值pH变化）（20）NaOH、Na2SO4。
例4．兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO 4、CuSO 4的废液。
他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：（1）操作a 、b 的名称是 (51) ，其目的是除去溶液中 (52) 。
步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 (53) 。
高中化学全部过量少量问题化学方程式总结
高中化学全部过量少量问题化学方程式总结 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】一、N a OH1、向AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。
其离子反应分步写：（1）Al 3++3OH -==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O若向NaOH 溶液中滴入AlCl 3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。
其离子反应分步写： （1）Al 3++4OH -==AlO 2-+2H 2O （2）3AlO 2-+Al 3++6H 2O ==4Al(OH)3↓若向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液，其离子反应一步完成：Al 3++4OH -==AlO 2-+2H 2O若向足量Al 2(SO 4)3溶液中加入少量的NaOH 溶液，其离子方程式为：Al 3++3OH -==Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO 3)2溶液中逐渐滴入NaOH 溶液 化学方程式:NaOH+Ca(HCO 3)2==H 2O+CaCO 3↓+NaHCO 3 离子方程式：OH -+Ca 2++HCO 3-==H 2O+CaCO 3↓ 若向足量的NaOH 溶液中逐渐滴入Ca(HCO 3)2溶液 化学方程式:Ca(HCO 3)2+2NaOH==2H 2O+CaCO 3↓+Na 2CO 3离子方程式：Ca 2++2HCO 3-+2OH -==2H 2O+CaCO 3↓+CO 32- 3、向足量的NH 4HCO 3溶液中逐渐滴入NaOH 溶液 化学方程式:NH 4HCO 3+2NaOH==NH 3.H 2O+H 2O+Na 2CO 3 离子方程式：NH 4++HCO 3-+2OH -==NH 3.H 2O+H 2O+CO 32- 若向NH 4HCO 3溶液中加入过量NaOH 溶液并加热 化学方程式:NH 4HCO 3+2NaOH==NH 3↑+2H 2O+Na 2CO 3 离子方程式：NH 4++HCO 3-+2OH -==NH 3↑+2H 2O+CO 32- 4、向NaOH 溶液中逐渐滴入Mg(HCO 3)2溶液至沉淀完全 化学方程式:Mg(HCO 3)2+4NaOH==2H 2O+Mg(OH)2↓+2Na 2CO 3 离子方程式：Mg 2++2HCO 3-+4OH -==2H 2O+Mg(OH)2↓+2CO 32- 若向Mg(HCO 3)2溶液中逐渐滴入NaOH 溶液至沉淀完全 化学方程式:2NaOH+Mg(HCO 3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO 3 离子方程式：2OH -+Mg 2+==Mg(OH)2↓ 5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液： Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
化学反应中的过量问题
化学反应中的过量问题●某物过量的离子方程式的书写对于某物过量的离子方程式的书写好大一部分同学就有困难了，对于这类离子方程式的书写首先要抓不足，那么抓不足的什么东西呢？要抓好不足者三项工作：一抓不足者该生成何物，二抓不足者使足量者生成何物，三抓不足者参加反应的离子个数比。
下面就举例说明：例1：写出不同条件下2和反应的离子方程式⑴、2不足时；⑵、不足时。
1、、不足者该生成何物（老实点）———当2不足时分析：2在水溶液中一定要当作H23二元酸对待，一个H23包含两个可被中和的，H23在和足量反应时，H23一定要老老实实地把二个都拿出来而生成32-，即离子方程式为：2+2＝32 H2O2、不足者使足量者生成何物（知足点）———当不足时。
分析：要中和H23中的，作为弱电解质H23来说，可能拿出一个生成3-，也可能拿出两个生成32-；而对不足的来说，一定要知足，也就是说只能中和H23的一个，而生成3-。
即离子方程式为：＝3-23、不足者产生的离子继续参加反应个数比例2：写出不同条件下3和()2反应的离子方程式⑴、3不足时；⑵、()2不足时分析：当3不足时，3中的一定不参加反应，只有3-一种离子参加，也就不存在比值了，书写时先以一个3-为基准写，足量者需要几个就写几个，即一个3-需一个生成一个H2O和一个32-，一个32-又需一个2+，所以离子方程式为：32+＝3↓O，当()2不足时，其中与3-反应，生成的32-又与2+反应，即()2中的和2+都参与了2反应，所以和2+的个数比必为2:1{由化学式()2决定}，所以离子方程式为：23 22+＝3↓+2H232-解：⑴、3不足时：2+＝3↓2O3⑵、()2不足时23 22+＝3↓+2H232-例3：写出不同条件下(H24)2和反应的离子方程式⑴、(H24)2不足时；⑵、不足时。
解:⑴、(H24)2不足时说明:一般来说书写离子方程式时,不足者最好就以最简单的个数比出现,其他粒子前的系数可根据质量守衡、电荷守衡配以适当系数（包括分数），然后再去分母即可。
化学方程式过量问题
化学方程式过量问题
化学方程式中的过量问题是指在化学反应中某种或某几种反应物的摩尔量超过了所需的量，导致有剩余物质没有参与反应，或者使反应无法完全进行。
解决过量问题的方法有以下几种：
1. 确定化学方程式：首先需要确定化学方程式，包括反应物和生成物的化学式以及化学反应的平衡情况。
这一步非常重要，因为只有正确的方程式才能进行后续计算。
2. 计算所需量：根据化学方程式和反应物的摩尔比例，计算出每种反应物的理论摩尔量。
理论摩尔量是实现完全反应所需的最小摩尔量。
3. 比较实际量和理论量：将实际使用的反应物量与理论量进行比较。
如果实际量小于理论量，则称为反应物不足；如果实际量大于理论量，则称为反应物过量。
4. 处理反应物不足：如果反应物不足，可以通过增加反应物的量，或者选择适当的催化剂来促进反应的进行。
另外，可以考虑调整反应条件（如温度、压力等）来提高反应的效率。
5. 处理反应物过量：如果某种反应物过量，可以通过计算剩余物质的摩尔量，进一步了解剩余物质对反应产物的影响。
根据需要，可以选择适当的方法进行剩余物质的处理，如蒸馏、沉淀、溶解等。
需要注意的是，在化学反应中，有些反应物可能会以多种形式存在，例如气体、溶液或固体。
在计算过量问题时，需要将不同形式的反应物转换为摩尔量进行比较和计算。
此外，为了更准确地估计反应物的用量，可以进行反应物的测量和实验室试验，以确定实际所需的反应物量。
化学方程式中，“过量”“少量”问题大总结
化学方程式中，“过量”“少量”问题大总结高中化学有多个涉及“过量”与“少量”的化学方程式，各反应物的量的多少对比决定了会得到什么样的生成物，相信这些一定困扰了很大一部分同学。
所以今就来给大家整理了高中所有这些“过量”和“少量”问题的化学方程式，赶紧收藏分享起来吧!NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。
其离子反应分步写：(1)Al3++3OH-==Al(OH)3↓(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。
其离子反应分步写：(1)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：(1)OH-+H2S=HS-+H2O(2)2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
离子反应过量不足量总结
离子反应过量、不足量问题一、看似有量，实则无量：1.氯化铝溶液中通入过量（或少量）氨水：二、复分解反应中发生连续反应时有量的关系（一）二氧化碳、二氧化硫、硫化氢与碱溶液反应时用量不同产物不同。
2. 少量二氧化碳通入烧碱溶液中。
3. 过量二氧化碳通入烧碱溶液中。
4. 少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中。
5. 过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中。
6. 少量二氧化硫通入氨水中。
7. 过量二氧化硫通入氨水中。
8. 硫化钠溶液与少量盐酸反应。
9. 硫化钠溶液与足量盐酸反应。
10. 碳酸钠与少量盐酸反应。
11. 碳酸钠与足量盐酸反应。
（二）铝离子和偏铝酸根相关的离子方程式12. 氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应。
13. 氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应。
14. 偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应。
15. 偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应。
16. 偏铝酸钠溶液与少量CO2反应。
17. 偏铝酸钠溶液与过量CO2反应。
18. 偏铝酸钠与氯化铝溶液反应（三）弱酸或其酸酐与比其酸性更弱的酸所对应的盐反应时，酸少量会生成其正盐，酸过量会生成其酸式盐。
19. 少量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，20. 过量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中的反应。
（四）氧化还原反应时有两种还原性离子（或两种氧化性离子）能被同一氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）时，根据氧化剂（或还原剂）的用量不同会有不同的产物21. 溴化亚铁溶液中通入少量氯气。
22. 溴化亚铁溶液中通入过量氯气。
23. 碘化亚铁溶液中通入少量氯气。
24. 碘化亚铁溶液中通入足量氯气。
三、溶液中存在两对反应的离子且一对恰好反应时另一对不能恰好反应，相反碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应时就没有量的关系。
25. 碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液（少量或足量）反应26. 氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应。
27. 氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应。
28. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应。
29. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液反应。
高中化学：“过量、少量”问题化学方程式总结!
【NaOH】1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。
其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式：NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式：Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式：2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
化学反应中的过量问题
向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液：
练习2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液：
向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液：
练习3、若向足量NaOH溶液中通入少量 CO2气体
若向NaOH溶液中通入过量CO2气体
练习4、若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液
化学反应中过量的问题
一、确定方程左边系数 Байду номын сангаас法：将不足量的一方 系数定为1，再据此确定过量一方的的系数，基本 原则：保证供给但绝不多给
例如将Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液(Ba(OH)2不足量)
将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液时（NaHSO4不足量
二、确定方程右边产物：原则为离子共存。
将左边的反应物拆成离子形式，讨论共存
三、写完离子方程后还要“查”
除了原子守恒及电荷守恒，离子方程过量的 检查有其特别地方：即过量的一方，不遵守 化学式的离子配比，不足量的一方一定要遵 守化学式的配比。
运用是否遵守化学式的配比检查存在过量的 离子方程式正误，是十分方便而有效的。
练习1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水：
若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其 离子方程式为：
课堂小结
一、确定方程左边系数方法：将不足量的一方系 数定为1，再据此确定过量一方的的系数，基本 原则：它应遵循“保证供给但决不多给 ”的原 则（以少定多）；
二、确定方程右边产物：原则为离子共存；
三、写完离子方程后还要“查”（查少量物质 的离子比是否符合其化学式的离子配比）
化学方程式中,“过量”“少量”问题大总结
化学方程式中，“过量”“少量”问题大总结！赶紧收藏高中化学有多个涉及“过量”与“少量”的化学方程式，各反应物的量的多少对比决定了会得到什么样的生成物，相信这些一定困扰了很大一部分同学。
所以今就来给大家整理了高中所有这些“过量”和“少量”问题的化学方程式，赶紧收藏分享起来吧！NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。
其离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。
其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
15 酸碱盐反应中的过量问题归纳
2学生探究 实验过程 实验现象 结论方案①加入氢氧化钠溶液后，温度明显上升。
测量温度变化可以证明稀硫 与氢氧化钠溶液能发生反应方案②出现白色沉淀用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应[交流评价] 请你评价上述两组由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由。
方案① ： （16） 。
方案② ： （17） 。
[拓展实验] 取一定量的稀硫酸，逐滴匀速滴加氢氧化钠溶液，测得反应过程中pH 变化（20℃）如图所示：从0→t 1时，溶液的酸碱性变化情况是 （18） 。
由图示分析，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应的依据是 （19） 。
当加入氢氧化钠溶液到t 2时，所得溶液中的溶质为（写化学式） （20） 。
例4．兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO 4、CuSO 4的废液。
他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：（1）操作a 、b 的名称是 (51) ，其目的是除去溶液中 (52) 。
步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 (53) 。
（2）甲同学提出X 可用金属铁，乙同学认为X 可用金属锌，你认为谁的意见是正确的，理由是(54) 。
加入过量的金属X 的目的是 (55) 。
（3）滤液1与滤液2的组成是否完全相同， (56) 。
混合在一起蒸发对获得晶体纯度是否有影响，理由是(57) 。
练习蒸发Ⅱ加入过量的 稀硫酸、操作bⅠ加入过量的 金属X ，操作a含FeSO 4、CuSO 4的废液金属混合物滤液1 滤液2金属晶体1、某学校化学兴趣小坐用NaCl固体（含有杂质CaO）来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：请回答：①写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为：（6）。
②在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是（7）。
沉淀C的化学式是（8）。
③若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是（9），其作用是（10）。
2、波尔多液是预防植物病虫害的一种保护剂，它是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，配制方法如下：生石灰加水后形成的石灰乳温度降到室温以后，将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳，边倒边用木棒剧烈搅拌，即成天蓝色的波尔多液。
高中化学反应中的过量问题总结
高中化学反响中的过量问题总结一、过量问题解题思路1、过量问题的计算题通常有两个标志①同时给出两种反响物的量;②给出一种反响物和一种生成物的量③给出一种反响物和一种生成物的量2、过量问题的计算题的解题过程一般分两步①通过化学方程式中两种反响物之间量的关系先判定出哪种反响物过量②按量缺乏者计算.3、判定过量的方法：①数值比拟法②商值比拟法③讨论法〔取值X围〕④极值法一、同时给出两种参加反响物的各自的量。
【例1】8molH2与6mol O2充分反响，求生成水的质量。
【解析】设恰好跟8 molH2反响的O2的物质的量为x2H2 + O2 == 2H2O2 1 28 mol x n(水)x = 4mol题目给的反响物O2为6mol，所以O2是过量的，应以H2的量来计算。
n〔水〕=2×8/2=8 molm(水)=8mol ×18g/mol=144g答：可生成144g水。
二、过量问题常见题型1、给出两种反响物的量，直接选量计算这是最根本、最直接的过量问题，没有思维难度，只要按部就班严密解题即可。
但应注意题目的综合分析，防止顾此失彼。
例221g 铁粉与8g 硫粉混合加热，假设不考虑其他损失，可生成硫化亚铁a g ；将上述反响后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下V L 气体。
那么a 、V 的数值分别为〔〕〔提示：FeS H SO FeSO H S +=+↑2442〕 A. 33、8.4 B. 22、5.6C. 29、8.4D. 22、8.4解析：根据题意()n Fe mol n S mol ==0375025.().，由S Fe FeS +=可知Fe 过量，按S 的量计算，()n FeS n S mol ==().025，所以m FeS g ()=22。
产生的气体为H S 2和H 2的混合气体，由于Fe H Fe FeS H S ~~~22；，()n H H S n Fe mol 220375+==().，标况下V =84.。
探讨化学反应中的过量问题
探讨化学反应中的过量问题一、碱金属与氧气反应中氧气过量问题1、常温下：4Na+O2＝2Na2O；氧气过量：2Na2O+O2=2Na2O2点燃条件下：2Na+O2Na2O2，此反应与氧气是否过量无关。
2、对于：Li+O2Li2O2；K+O2KO2； Rb+O2RbO2这三个反应均与氧气量多少无关。
二、酸式盐与碱反应反应物相对过量问题酸式盐与碱充分反应生成正盐和水，若碱中阳离子与酸式盐中阳离子相同，则正盐有一种；若碱中阳离子与酸式盐中阳离子不相同，则正盐有两种。
反应中的过量问题应是建立在生成正盐和水的基础上，过量的反应物再与正盐反应生成新的产物，例如：1、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应NaHSO4过量：2H＋+SO42－+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2OBa(OH)2过量：H＋+SO42－+OH－+Ba2＋=BaSO4↓+H2O2、NaHCO3与Ca（OH）2反应或Ca(HCO3)2与NaOH反应：：Ca（OH）2过量：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+ H2ONaHCO3过量：：2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O3、NH4HCO3与NaOH反应：NH4HCO3过量：HCO3－+OH－＝CO32－+H2ONaOH过量：NH4＋＋HCO3－+2OH－＝NH3·H2O＋CO32－+H2O注意：Mg（HCO3）2与Ca（OH）2反应，由于溶解性是Mg（OH）2< MgCO3,所以产物是Mg（OH）2不存在过量问题：Mg2＋+2HCO3－+2Ca2＋+4OH－=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O三、探讨C与CuO反应、C与SiO2反应中碳的过量问题：对于C还原CuO所发生的反应有下列两种可能情况：1、如果反应为：2CuO+C2Cu+CO2↑（1），则△G°1=△H-T△S= －140.0(kJ)<02、如果反应为：CuO+C Cu+CO↑（2），则：△G°2=△H-T△S =－10.1(kJ)<0以上计算的△H-T△S均小于零，说明这两个反应都有可能发生。
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高中化学反应中的过量问题总结一、过量问题解题思路1、过量问题的计算题通常有两个标志①同时给出两种反应物的量;②给出一种反应物和一种生成物的量③给出一种反应物和一种生成物的量2、过量问题的计算题的解题过程一般分两步①通过化学方程式中两种反应物之间量的关系先判定出哪种反应物过量②按量不足者计算.3、判定过量的方法：①数值比较法②商值比较法③讨论法（取值范围）④极值法一、同时给出两种参加反应物的各自的量。
【例1】8molH2与6mol O2充分反应，求生成水的质量。
【解析】设恰好跟8 molH2反应的O2的物质的量为x2H2 + O2 == 2H2O2 1 28 mol x n(水)x = 4mol题目给的反应物O2为6mol，所以O2是过量的，应以H2的量来计算。
n（水）=2×8/2=8 molm(水)=8mol × 18g/mol=144g答：可生成144g水。
二、过量问题常见题型1、给出两种反应物的量，直接选量计算这是最基本、最直接的过量问题，没有思维难度，只要按部就班严密解题即可。
但应注意题目的综合分析，防止顾此失彼。
例221g 铁粉与8g 硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁a g ；将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下V L 气体。
则a 、V 的数值分别为（ ）（提示：）FeS H SO FeSO H S +=+↑2442A. 33、8.4 B. 22、5.6C. 29、8.4D. 22、8.4解析：根据题意()n Fe mol n S mol==0375025.().，由可知Fe 过量，按S 的量计算，，所以S Fe FeS +=()n FeS n S mol ==().025。
产生的气体为和的混合气体，由于，m FeS g ()=22H S 2H 2Fe H Fe FeS H S ~~~22；，标况下。
选D 项。
()n H H S n Fe mol 220375+==().V =84.此题容易误选B 项，只顾前面的分析，忽略了后面的综合。
过量与少量反应规律
过量与少量反应规律引言：在日常生活和科学研究中，我们经常会遇到各种各样的反应现象。
有时候，我们会发现在添加过量的某种物质时，反应的结果并不理想；而在添加少量的情况下，反应却出乎意料地迅速进行。
这背后隐藏着一种规律，即过量与少量反应规律。
本文将详细探讨这一规律及其在不同领域中的应用。
一、过量反应规律1. 定义与解释过量反应规律是指当某种物质以过量的方式添加到反应体系中时，反应的结果不再与该物质的质量成正比，而是达到一个极限值后保持不变。
2. 示例与解析以化学反应为例，当我们在酸性溶液中逐渐加入过量的氢氧化钠（NaOH）溶液时，最初的几滴氢氧化钠会迅速与酸反应生成水和盐。
然而，随着氢氧化钠的继续添加，反应速率逐渐减慢，最终达到一个平衡状态，不再继续进行反应。
这是因为酸和碱的摩尔比已经超过了反应所需的摩尔比，导致多余的氢氧化钠无法参与反应。
3. 应用与意义过量反应规律在化学分析中起到了重要作用。
通过控制反应物的添加量，我们可以确定溶液中某种物质的浓度。
此外，在化学工业生产中，合理控制反应物的添加量，有助于提高反应的效率和产量。
二、少量反应规律1. 定义与解释少量反应规律是指当某种物质以少量的方式添加到反应体系中时，反应的结果会迅速进行，并且通常呈现出非线性的关系。
2. 示例与解析以酶催化反应为例，酶是一种生物催化剂，可以加速化学反应的进行。
当底物浓度较低时，酶的活性会随底物浓度的增加而迅速增强，反应速率呈现出较为明显的非线性关系。
然而，当底物浓度超过一定范围后，酶的活性会逐渐饱和，反应速率不再随底物浓度的增加而显著增加。
3. 应用与意义少量反应规律在生物学和医学研究中具有广泛的应用。
通过研究底物浓度和酶活性之间的关系，我们可以了解酶的特性和机制，并且可以开发出针对特定疾病的药物。
三、过量与少量反应规律的共同点与区别1. 共同点过量反应规律和少量反应规律都是描述在添加不同量的物质时，反应结果的变化规律。
化学高一必修知识点反应中的过量计算
化学高一必修知识点反应中的过量计算高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了化学高一必修知识点，希望对大家有帮助。
(一)反应物中某种物质过量的计算在生产实践或科学实验中，有时为了使某种反应物能反应完全(或充分利用某一物质)，可使另一种反应物的用量超过其理论上所需值，例如要使燃烧充分，往往可以通入过量的氧气或空气。
比如要使某种离子从溶液中完全沉淀出来，往往要加入稍为过量的沉淀剂等。
解这类题时首先要判断这两种反应物的量是否符合化学方程式中该两种反应物的关系量之比，如不符合则要根据不足量的反应物的量进行计算。
具体步骤：1.写出反应方程式;2.判断哪个反应物过量;3.根据不足量求解。
(二)多步反应的计算和有关物质的纯度、产率、利用率在化学反应中，所表示的反应物和生成物的转化量都是以纯净物的量来表示的。
而实际上原料和产品往往是不纯净的，这就存在着不纯物和纯净物间的换算，其换算的桥梁是物质的纯度(以百分数表示)。
另外，在实际生产中难免有损耗，造成原料的实际用量大于理论用量，而实际的产量又总是小于理论产量，这就是原料的利用率和产品的产率问题。
有关这类计算的公式如下：物质的纯度=纯净物的质量/不纯物的质量原料的利用率=理论原料用量/实际原料用量产率=实际产量/理论产量物质的纯度、原料的利用率和产品的产率都是低于100%的。
大部分工业生产，要经过许多步的反应才能完成的，这时进行产品和原料之间量的计算时，不必逐步计算，可以根据化学方程式中的物质的量的关系，找出原料和产品的直接关系量，进行简单的计算即可。
解多步反应的计算题，确定有关物质的关系式是关键，若从原子(离子)守恒、电子守恒等角度去思考、分析、判断，则可达到事半功倍的效果。
工业生产计算常用的关系式有：由黄铁矿制硫酸：FeS2～2S～2H2SO4由氨催化氧化制硝酸：NH3～HNO3(最后反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3)(三)混合物中两种成分的物质的量、质量和百分比的计算这类题目有较强的综合性。
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。 （9） ，
2、波尔多液是预防植物病虫害的一种保护剂，它 是 由 硫 酸 铜 、 生 石 灰 和 水 配 制 而 成 ，配制方法如 下：生石灰加水后形成的石灰乳温度降到室温以后，将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳，边倒边用木棒剧烈搅拌，即成天 蓝色的波尔多液。 （1）配制波尔多液的相关化学方程式 （2）若石灰乳未冷却到室温可能引起的后果 （3）请你设计两种不同的简便方法检验波尔多液配制得恰好 操作步骤 现象与结论 （与步骤关联得分） ① 、 ②
例 2、A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其式量为 100. 无色溶液 D
A 高温煅烧 + Na2CO3 溶液 + 澄清石灰水 A
B
C
（1）用化学式表示：A （2）写出 A 与盐酸反应的化学方程式：
；B。 。ຫໍສະໝຸດ （3）D 中含有的溶质可能有哪几种情况？ 【考查利用碳酸钙高温分解；可溶碱性氧化物与水反应生成对应的碱；酸碱盐的相互反应等知识进行物质的推断。 】
方法一
①
方法二
②
3
3．某化学研究小组在化学实验室进行了 Cu(OH)2 的制各实验。他们具体操作是：1、取少量 CuO 粉末于试管中，并 滴入稀硫酸；2、为加快反应，将反应物进行了加热；3、停止加热后，向试管中滴入 NaOH 溶液。 （1）请写出操作 1、3 相应的化学方程式________________、________________。 （2）他们的实验未获得预期结果，出现了意外现象。请你帮他们一起找出原因。 实验现象 现象一：试管中未出现蓝色絮状沉淀 现象二： 1、 试管上端出现黑色絮状沉淀试管中下端出现黑色沉淀 原因分析 ____________________________________________ 资料显示：Cu(OH)2
4、如图所示，进行中和反应实验
（1）B 中发生中和反应的化学方程式_______________________。 （2）写出 C 的溶液（除酚酞外）溶质可能存在的几组情况__________ ________（用化学式表示） 。 （3）反应过程中，不断滴入稀硫酸的话，温度会如何变化？__________ 。 （4）使 10ml 氢氧化钠恰好中和，需要加溶有 0.1mol 硫酸的稀硫酸，求该 10ml 氢氧化钠溶液中含氢氧 化钠多少 g？（列式计算）
1
[提出问题] 是否可以用其他实验方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢? 学生探究 实验过程 实验现象 结论 测量温度变化可以证明 加入氢氧化钠溶液 方案① 后， 温度明显上升。 能发生反应 稀 硫 与 氢 氧 化 钠 溶液
用氯化钡溶液可以证明 方案② 出现白色沉淀 稀硫酸与氢氧化钠溶液 能发生反应 [交流评价] 请你评价上述两组由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由。 方案① ： 方案② ： （16） （17） 。 。
步骤（二） ：测定氢氧化钠的含量 为了使酸碱中和反应恰好完全反应，在上述滤液中应加入 作为指示剂，然后逐滴加入稀盐酸，并不 断震荡，当恰好完全反应时溶液的颜色变化情况是 ，这时反应掉含氯化氢为 0.2mol 的稀盐酸，则 50 克原溶液中含氢氧化钠的质量是多少克？（请写出具体计算过程）
11．双休日后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的 NaOH 溶液，由此，激发了她的探究欲望。 【提出问题】这瓶 NaOH 溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜想】小丽的猜想：NaOH 溶液部分变质 你的新猜想： 。
例 3．在研究酸和碱化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发 生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 [ 演示实验 ] 向装有一定量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀硫酸，并不断振荡溶液，若观察到 （ 14 ） （15） （实验现象） ，则证明 氢氧化钠溶 液与稀 硫酸发生了 化学反应， 反应的化学 方程式为 。
② 过量 NaOH 溶液 过滤
乙 沉 淀 ④ 过量 Na2CO3 溶液 过滤
B 滤 液
丙 沉 淀 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发
C 滤 液
请根据上述除杂方案，回答下列问题： （1）沉淀甲是 ；滤液 C 中的溶质是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中 NaCl 的质量比原样品中 NaCl 的质量 不变或减小） ；若在操作②中改为加过量的 KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。 9..粗盐中常含有氯化钙,氯化镁,硫酸钠等杂质。粗盐提纯得到氯化钠晶体的流程如下。 水 粗盐 溶解 氢氧化钠 试剂 M 试剂 N 除杂Ⅰ 除杂Ⅱ 除杂Ⅲ 操作 X 不溶物 ① 为了使杂质能够完全被除去，对所加入试剂的量的要求是 （7） 。 ② 操作 X 是 （8） 。 ③ 加入试剂 N 可以除去的杂质是 （9） ④ 后续操作是 （10） 溶液 后续操作 氯化钠 晶体
加热 CuO+H O
2
分析 1： ________________________________ 分析 2： ________________________________ （3）通过实验后的反思交流，要使实验获得成功，必需注意反应物_________和化学反应___________。 （4）请重做一次实验，要求只出现蓝色絮状沉淀，没有其他现象。你的操作是：________________。 （5）向有 NaOH 2 mol 的该溶液中滴入 l 滴酚酞试液，再与含 CuSO4 2 mol 的该溶液充分混合，静置后上层溶液 呈___ _色。 （6）Cu 与稀硫酸不能直接反应，但滴加 H2O2 溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液。该溶液含有的溶质一定 有________________。
根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是 （34） ，溶液 M 中的溶质是 （35） 。 （3）丙组的实验方案是：将样品与足量的稀盐酸反应，用右上图装置测定产生的 CO2 气体的体积，通过计算得出样 品中 Na2CO3 的质量。 请分析装置中油层的作用是 （36） _________， 现收集到 0.1 摩尔 CO2 气体， 求原混合物中 Na2CO3 的质量。 （要求列式计算）
2
练习 1、某学校化学兴趣小坐用 NaCl 固体（含有杂质 CaO）来配制一定质量分数的 NaCl 溶液，实验的流程图如下：请回 答：
① 写出适量 HCl 加入到溶液 B 中所发生反应的化学方程式为： （6） ② 在溶液 A 中加入过量碳酸钠的目的是 （7） 。沉淀 C 的化学式是 （8） 。 ③ 若要配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是 其作用是 （10） 。
D 滤 液
固 体 丁
（填增大、
6
10．为验证并除去食盐晶体中含有少量的 Na2CO3 和 Na2SO4 两种杂质，现设计了如下实验方案： +过量 B 溶液
操作 1 溶液乙 沉淀 1 NaCl 溶液
溶液甲 食盐晶体 +过量 A 溶液 样品溶液 气体
+适量 Na2CO3 溶液
操作 2
沉淀 2 气体
请回答： （1）食盐晶体中加入 A 溶液是 （2）溶液乙中含有的溶质是 ；操作 1 是利用 方法进行混合物分离。 。沉淀 2 是 物质。
（3）利用此实验方案所得的 NaCl 晶体质量比样品中 NaCl 晶体质量 。 （填“多”或“少” ） （4）.为了测定 50 克的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中氢氧化钠的含量，某实验探究小组利用中和反应的原理进行实 验，实验步骤如下： 步骤（一） ：除去混合液中的碳酸钠 实验步骤 在混合液中加入过量的氯化钙溶液， 充分反应后过滤，得到澄清溶液 所得滤液中的溶质是： a 实验现象 产生白色沉淀 （填化学式）
，其目的是除去溶液中 。
(52)
。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式
（2）甲同学提出 X 可用金属铁，乙同学认为 X 可用金属锌，你认为谁的意见是正确的，理由是 (54) 。加入过量的金属 X 的目的是 (56) (55) 。
（3）滤液 1 与滤液 2 的组成是否完全相同， (57) 。
。混合在一起蒸发对获得晶体纯度是否有影响，理由是
7．为测定一瓶混合溶液中可能含有Na2SO4、
NaCl、 Na2CO3中一种或几种物质，进行如下实验：
白色沉淀B 混 合 溶 液
加足量稀盐酸 ②
沉淀完全溶解
加过量硝酸钡溶液 操作① 过滤① 滤液A 加硝酸银溶液 白色 过滤③ 沉淀C 滴加稀硝酸 ④ 沉淀不溶解
①操作①的名称： ，写出滤液 A 溶质 ②混合溶液中一定有 ，一定没有
[拓展实验] 取一定量的稀硫酸， 逐滴匀速滴加氢氧化钠溶液， 测得反应过程中 pH 变化（20℃）如图所示：从 0→t1 时，溶液的酸碱性变化情况是 （18） 由图示分析，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应的依据是 （19） 。 。 。
当加入氢氧化钠溶液到 t2 时， 所得溶液中的溶质为 （写化学式） （20）
（化学式） ； ；
5
③ 实验中选择加入硝酸钡溶液而不用氯化钡溶液的原因是
。
8.为了除去食盐（主要成分为 NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基
本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：
甲 沉 淀 ③ 过量 BaCl2 溶液 过滤
① 样 品 水 溶解 A 溶 液
【实验结论】影响中和反应放出热量多少的因素是________________________。 【交流反思】反应后，烧杯内溶液 pH 最小的是__________（填烧杯编号） 。
6．甲乙丙三个实验小组分别进行“Na2CO3 和 NaCl 混合物中 Na2CO3 含量测定”的实验： (1)甲组的实验方案是：将一定质量的混合物溶解在水中配成溶液，滴加稀盐酸，根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸 钠的含量。 甲组要完成测定实验， 还缺少的数据是 （32） ， 判断是否恰好反应必须用到的试剂是___ （33） _____。 (2)乙组同学的方案是：