初中化学第十单元知识点

第十单元《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成及电离情况：

酸由氢元素和酸根组成如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱由金属元素和氢氧根组成如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电

（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

酸→ H+ +酸根离子

（如H2SO4＝2H++SO42－、HNO3＝Ｈ＋＋NO3－、HCl＝Ｈ＋＋Cl－）

碱→ 金属离子+ＯＨ－

（如NaOH＝Na＋＋OH－、ＫOH＝K＋＋OH－、Ca(OH)2＝Ca2＋＋2 OH－）盐→ 金属离子＋酸根离子

（如Na2SO4＝2Na＋＋2SO42－、Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋2SO42－）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

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⑴与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色

⑵金属+ 酸→ 盐+ 氢气Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑

⑶金属氧化物+ 酸→ 盐+ 水

Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O；Fe2O3 + 3H2SO4＝ Fe2(SO4) 3 + 3H2O

⑷碱+ 酸→ 盐+ 水

H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O ；

3HCl + Al(OH) 3＝AlCl3 + 3H2O（利用胃舒平治疗胃酸过多）

⑸盐+ 酸→ 另一种盐+ 另一种酸

（产物符合复分解条件，若为H2CO3,，则分解为CO2和H2O）

CaCO3 + 2HCl＝ CaCl2 + H2O + CO2↑；

Na2CO3 +H2SO4＝Na2SO4 +H2O +CO2↑

（CO32—的检验，要将产生的气体通入澄清的石灰水中）

HCl + AgNO3＝AgCl↓ + HNO3（Cl—的检验，要加入稀 HNO3）

H2SO4 + BaCl2＝BaSO4↓+ 2HCl；

H2SO4 + Ba(NO3)2＝BaSO4↓+ 2HNO3（SO42—的检验，还要加入稀 HNO3）

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三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰

制法

Ca(OH)2+Na 2CO 3== CaCO 3↓+2NaOH CaO +H 2O== Ca(OH)2（放热） 用途

①氢氧化钠固体可用作中性或碱性气体的干燥剂。碱石灰干燥剂就是NaOH 和CaO 的混合物。

②化工原料：制肥皂、造纸。

③去除油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。

①工业：制漂白粉。 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液。 ③建筑：砌砖、抹墙。

⑴碱溶液与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

⑵非金属氧化物+碱 → 盐+水

Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O （二氧化碳的检验、Ca(OH)2 用作建材）； 2NaOH + CO 2 ＝Na 2CO 3 + H 2O ；

2NaOH + SO 2 ==Na 2SO 3 + H 2O （含二氧化硫的废气处理） ⑶酸+碱 → 盐+水

H 2SO 4 + 2NaOH ＝ Na 2SO 4 + 2H 2O ；

3HCl + Al(OH) 3＝AlCl 3 + 3H 2O （治疗胃酸过多） ⑷盐+碱 → 另一种盐+另一种碱

（反应物均可溶，产物符合复分解条件, 若为NH 3 .H 2O ，则分解为NH 3和H 2O ） Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 ＝CaCO 3↓+ 2NaOH ；2NaOH + CuSO 4 ＝Cu(OH) 2↓ + Na 2SO 4； 6NaOH + Fe 2(SO 4)3 == 2Fe(OH) 3↓+ 3Na 2SO 4； 2NaOH +(NH 4)2SO 4 ==3Na 2SO 4 +2 NH 3↑+2H 2O ；

(NH 4＋的检验，用润湿的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝。)

非金属氧化物

金属氧化物

化 学 性 质

⑴大多数可与水反应生成酸

CO 2+H 2O== H 2CO 3 SO 3+H 2O== H 2SO 4

⑴少数可与水反应生成碱

CaO +H 2O== Ca(OH)2 ⑵非金属氧化物+碱 → 盐+水 CO 2 +Ca(OH)2== CaCO 3↓+H 2O

⑵金属氧化物+酸 → 盐+水 Fe 2O 3+6HCl== 2FeCl 3+3H 2O

如Cu(OH)2== CuO +H 2O

五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、中和反应的实质：OH －+H +== H 2O

3、应用：

（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。 4、溶液酸碱度的表示法——pH

如水、NaCl 、Na 2SO 4

等溶液。石蕊和酚

如HCl 、H 2SO 4等溶液。

如NaOH 、Ca(OH)2 、Na 2CO 3等溶液。 能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝