2018年全国高中学生化学竞赛高一组(重庆赛区预赛)试题

合集下载

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试真题试卷【3】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试真题试卷【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题设计成下图所示的原电池。

下列判断不正确1.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2的是A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流计读数为零时，在甲中加入FeCl2固体后，甲中石墨电极为负极D．此反应正反应方向若为放热反应，电流计读数为零时，降低温度后，乙中石墨电极为负极【答案】A【解析】试题分析：根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe3++2I2Fe2++I可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的2石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答。

A、甲中溶液中含有氯离子，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化二褪色，故A不正确；B、因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，发生氧化反应，乙中石墨电极，由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，上发生的电极反应式为：2I--2e-═I2故B正确；C、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故C正确；D、此反应正反应方向若为放热反应，电流计读数为零时，降低温度后，平衡向正反应方向移动，则乙中石墨电极为负极，故D正确；故选A。

考点：考查原电池原理的应用与判断2.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A ．K 值不变，平衡可能移动B ．K 值变化，平衡一定移动C ．平衡移动，K 值可能不变D ．平衡移动，K 值一定变化【答案】D 【解析】试题分析：A 、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K 值不变，平衡可能移动，A 正确；B 、K 值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B 正确；C 、平衡移动，温度可能不变，因此K 值可能不变，C 正确；D 、平衡移动，温度可能不变，因此K 值不一定变化，D 不正确，答案选D 。

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试检测试卷【2】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试检测试卷【2】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列图示实验正确的是【答案】D【解析】试题分析：A、除去粗盐溶液中的不溶物用过滤的方法，玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，与题给装置不符，错误；B、碳酸氢钠受热分解为固体加热制气体，为防止水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，错误；C、除去CO气体中的CO气体，应将混合气体通入2盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，气流方向应为长管进气，短管出气，错误； D、乙酸乙酯的制备演示实验如图所示，正确。

考点：考查化学实验基本操作、实验装置的评价。

溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶2.用FeCl3液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出【解析】试题分析：氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性是Fe＞Cu，则A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被溶液中的铁离子氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3＋，A不正确；B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2＋，B正确；C、若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正确，答案选B。

考点：考查铁、铜及其化合物转化的有关判断3.实验：① 将0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．5 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；② 取少量①中浊液，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③ 将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④ 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。

2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试1(word含答案)

2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试1(word含答案)高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12满分6 12 9 678 10 10 69 5 12H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0 第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4２（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试测试试卷【4】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试测试试卷【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是（）A ．该反应不属于取代反应B ．乙酸香兰酯的分子式为C 10H 8O 4C ．FeCl 3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D ．乙酸香兰酯在足量NaOH 溶液中水解得到乙酸和香兰素【答案】C 【解析】试题分析：该反应属于取代反应，A 项错误；乙酸香兰酯的分子式为C 10H 10O 4，B 项错误；乙酸香兰酯中没有酚羟基，可以用FeCl 3溶液区别香兰素与乙酸香兰酯，C 项正确；乙酸香兰酯应在足量酸溶液中水解才能得到乙酸和香兰素，D 项错误。

考点：考查有机化学基础（反应类型、分子式的确定、官能团的性质等）。

2.三氟化氮（NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3 NF 3 + 5 H 2O =" 2" NO + HNO 3 + 9 HF 。

下列有关该反应的说法正确的是 A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】D【解析】试题分析：A.在反应3 NF 3 + 5 H 2O =" 2" NO + HNO 3 + 9 HF 中，N 的化合价由+3→+2、+5，其它元素的化合价没有变化，因此NF 3既是氧化剂又是还原剂。

错误。

N 的化合价由+3→+2降低1价，N 的化合价由+3→+5，升高了2价，根据氧化反应反应中化合价升降总数相等，所以发生变化+3→+2，得到电子作氧化剂的N 为2个，发生变化+3→+5，失去电子作还原剂的N 为1个，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2。

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试检测试卷【5】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试检测试卷【5】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A．2,2,3,3-四甲基丁烷B．2,3,4-三甲基戊烷C．3,4-二甲基己烷D．2,5-二甲基己烷【答案】D【解析】试题分析：核磁共振氢谱中出现三组峰说明分子中存在三种不同的氢原子，A、2,2,3,3-四甲基丁烷分子中只存在2种氢原子；B、2,3,4-三甲基戊烷分子中存在4种氢原子；C、3,4-二甲基己烷分子中存在4种氢原子；D、2,5-二甲基己烷分子中存在3种氢原子。

考点：考查烷烃的命名及分子中等效氢的判断。

2.化学无处不在，下面说法正确的是A．“地沟油”禁止食用，但可用于制造生物柴油B．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5m（1m=1×10-6m）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体C．红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品D．分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法【答案】A【解析】试题分析：A、“地沟油”有毒，禁止食用，但可用于制造生物柴油，A正确；B、“PM2.5”的直径并不介于10－9m～10－7m之间，与空气不能形成胶体，B不正确；C、红宝石、水晶的主要成分分别是氧化铝和二氧化硅，不是硅酸盐，C不正确；D、分馏是物理变化，D不正确，答案选A。

考点：考查化学与生活、生产、环境保护以及物质成分和物质变化的判断3.下图是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数。

下列叙述正确的是A ．B 的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性 B ．三种元素对应的氢化物中C 的氢化物稳定性最好 C ．原子半径大小关系为：C ＞AD ．C 的单质常温下为无色无味的气体【答案】B 【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知 A 、C 位于第二周期，B 位于第三周期。

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试测试试卷【6】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试测试试卷【6】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1. 分类法在化学学科的发展中起到重要作用。

下列分类标准合理的是 A ．根据分散系的稳定性大小将其分为溶液、胶体和浊液 B ．根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应C ．根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D ．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素【答案】B 【解析】试题分析：A 、根据分散系中分散质粒子直径的大小将其分为溶液、胶体和浊液，错误；B 、根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应，正确；C 、根据酸电离产生的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，错误；D 、根据元素的化学性质将元素分为金属元素和非金属元素，与金属同主族的也有非金属元素，与非金属同主族的也有金属元素，所以元素原子最外层电子数的多少不能决定元素的种类，错误，答案选B 。

考点：考查反应的分类和物质的分类2.下列说法一定正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）A ．常温下4.4gN 2O 与标准状况下2.24LCH 4均含有0.1N A 个分子B ．78g 金属钾（K ）完全转化为超氧化钾（KO 2）时，转移电子数为4N AC ．0.1mol/L 稀盐酸中，H +数目为0.1N AD ．60g 二氧化硅晶体中，含S —O 键数目为2N A 【答案】A【解析】A 项中4.4gN 2O 为0.1mol ，标准状况下2.24LCH 4也为0.1mol ，A 项正确；B 项中钾在超氧化钾中显+1价，转移电子数为2N A ，B 项错误；C 项中未指明溶液的体积，错误；D 项中Si －O 键数目为4N A ，D 项错误。

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试测试试卷【10】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试测试试卷【10】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列有关金属的说法中，正确的是①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥【答案】A【解析】试题分析：①纯铁中不含杂质，所以不易生锈，正确；②钠着火生成过氧化钠，用水灭火则会生成氧气是火越灭越旺，错误；③铝在空气中不易被腐蚀，是因为铝与氧气反应生成了一层致密的氧化物薄膜的缘故，不是因为铝的性质不活泼，错误；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血，正确；⑤青铜是铜、锡合金、不锈钢是铁、碳合金、硬铝是铝镁合金，都是合金，正确；⑥KSCN与铁离子反应溶液变红色，正确，答案选A。

考点：考查对物质的性质、用途、离子的检验的判断2.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．解：由反应 A+B→C （△H ＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H ＞0）②X→C （△H ＜0）可以看出，A+B→C （△H ＜0）是放热反应，A 和B 的能量之和大于C ，由①A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C （△H ＜0）是放热反应，故X 的能量大于A+B ；A+B 的能量大于C ；X 的能量大于C ，图象B 符合，故选B ．点评：本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断．3.向20 mL 0.5 mol·L -1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试测试试卷【9】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试测试试卷【9】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.固体粉末X 中可能含有Fe 、Fe 2O 3、K 2SiO 3、K 2SO 3、KAlO 2、MgCl 2、K 2CO 3中的若干种。

为确定该固体粉末的成分，现取X 进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是A ．气体A 一定只是NOB ．由于在溶液A 中加入BaCl 2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液中含有K 2SO 3C ．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN 溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe 2O 3D ．溶液甲中一定含有K 2SiO 3、可能含有KAlO 2、MgCl 2 【答案】B 【解析】试题分析：根据题意知，固体粉末X 中可能含有Fe 、Fe 2O 3、K 2SiO 3、K 2SO 3、KAlO 2、MgCl 2、K 2CO 3中的若干种，加水溶解后过滤，溶液甲中一定含有K 2SiO 3、K 2SO 3，可能含有KAlO 2、K 2CO 3，气体A 一定含有NO ，可能含有二氧化碳；溶液A 中含有硫酸根；沉淀A 为硅酸；固体甲中一定含有Fe ，可能含有Fe 2O 3，气体B 为NO 2，溶液B 中含有铁离子。

A 、气体A 一定含有NO ，可能含有二氧化碳，错误；B ．由于在溶液A 中加入BaCl 2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液中含有K 2SO 3，正确；C 、若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN 溶液，没有血红色，则证明原混合物中可能没有Fe 2O 3，也可能是Fe 和Fe 2O 3等物质的量混合，错误；D 、溶液甲中一定含有K 2SiO 3、K 2SO 3，可能含有KAlO 2、K 2CO 3，错误。

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试精品试卷【5】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试精品试卷【5】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 A ．①②③⑤⑥ B ．②③④⑤⑥C ．①②③④⑤⑥D ．①②③④⑤⑥⑦【答案】D 【解析】试题分析：该有机物含有羧基，可以发生取代反应、中和反应、酯化反应；含有碳碳双键，所以可以发生加成反应、氧化反应；含有酯基，因此可以发生水解反应，由于羟基连接的C 原子的邻位C 原子上有H 原子，所以可以发生消去反应。

因此该化合物可以发生的反应类型是①②③④⑤⑥⑦，选项是D 。

考点：考查有机物的结构、反应类型的知识。

2.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A ．装置①可用于实验室制取少量NH 3或O 2B ．可用从a 处加水的方法检验装置②的气密性C ．实验室可用装置③收集H 2、NH 3D ．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b 为阳离子交换膜、c 为阴离子交换膜【答案】D【解析】A 项，利用浓氨水和CaO 固体制NH 3，利用H 2O 2和MnO 2制O 2，正确；B 项，关闭活塞，加水使右边高于左边，若长时间不变，则气密性完好；C 项，收集NH 3、H 2均应从短管进；D 项，阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑，呈碱性，c 应为阳离子交换膜，阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑，呈酸性， b 应为阴离子交换膜，错误。

3.X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2＋的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是A ．原子半径：Z ＞Y ＞XB ．Z 与X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X 形成化合物的沸点C ．CaY 2与水发生氧化还原反应时，CaY 2只作氧化剂D ．CaX 2、CaY 2和CaZ 2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2 【答案】B【解析】Ca 2+的核外电子数为18，X 、Ｚ分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构说明X 、Z 能形成负1价离子，故X 为H 、Z 为F ，而X 不可能为F 、Z 不可能为Cl ；由此可进一步推出Y 为O 。

2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析

8分
第2题：分子空间结构和有机物(橡胶)的组成
8
分
第 3 题：元素 Ge 及其化合物的性质 ( 转化 ) 12分
第 4 题：电解、晶体结构 12分
第 5 题：同位素、反应机理与速率 10分
第 9 题：有机反应机理 9分
再失去 F— 形成碳正离子
+H+ 孤电子对：卡宾
水解得到3-苯基丙醇和题给副产物
10-1和10-2反应机理【解析】 10-3反应机理
F4B—H
产物
10-4反应机理
—H+ 产物
H
10-5反应机理
12
H
H+
3
可能是TaCl4与C=C 中的π键生成π配合物，并形成碳正离子
评析
2018年全国化学竞赛试题与往年命题相似，10题 100分，内容：第 1 题：书写化学方程式
服从EAN规则(18电子规则) 2V(3d34s2) +2×1+2×12=36
V—V键 12个V—S键
服从EAN规则(18电子规则) 2Fe(3d64s2) +2×10=36 10Fe—S键
2Mn(3d54s2) +2×1+2×10=36
2O2—+2H2O
+3
Mn—Mn键 10个Mn—S键
CH3CH2NH2 + R—X 孤对电子
第二种情况：
176Lu0—176Lu=176Hf—176Hf0 由上(c)式知：
0.28630=176Hf0/177Hf+0.42850(ekt—1) 0.28239=176Hf0/177Hf+0.01470(ekt—1) 两式相减，得：0.00391=0.4138(ekt—1)，

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试精品试卷【4】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试精品试卷【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.对以下问题的认识中，不正确的是A．质谱法是用高能粒子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据其特征谱分析有机物结构的方法B．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应C．谷氨酸()的熔点高达205℃，难溶于苯等有机溶剂，主要是因为形成内盐D．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用【答案】B【解析】B选项，云、雾是胶体，稀硫酸是溶液，胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能。

2.下列叙述正确的是A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区B．电解精炼铜时，反应开始一段时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D．在铁片上镀铜时，若铁片增重3.2g，则电路中通过的电子的物质的量为0．05mol【答案】C是在阳极区产生的，A错误；电解精炼铜时，阳极除溶解铜【解析】电解饱和食盐水时，Cl2外，还溶解一些活泼金属（如Zn等）杂质，而阴极只析出铜，故阳极溶解的铜比阴极析出的铜的质量小，B错误；海轮外壳上镶入锌块，在海水中航行时锌、铁和海水组成原电池，锌被腐蚀，铁被保护，C正确；铁片上镀铜时，若铁片增重3．2g，说明有0.05mol铜生成，此过程中电路中通过0.1mol电子，D错误。

3.将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，且反应中共转移了n个电子，则阿伏加德罗常数（N）可表示为AA．B．C．D．【答案】A【解析】由题意知，没有生成NaClO ，则反应为3Cl 2+6OH -=ClO 3-+5Cl -+3H 2O ，由方程式，反应3mol Cl 2，电子转移5mol ，有(V/22.4)×5÷3×N A =n ，答案选A 。

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试测试试题【4】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试测试试题【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.已知X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A ．若四种元素均为非金属，则W 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B ．若H m XO n 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m 、n 均为正整数）C ．若四种元素均为金属，则Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D ．若四种元素中只有一种为金属，则Z 与Y 的最高价氧化物对应的水化物能反应【答案】C 【解析】试题分析：A 、若四种元素均为非金属，如X 、Y 、Z 、W 分别是C 、N 、Si 、P ，则P 的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，不是强酸，错误；B 、若H m XO n 为强酸，则X 是N 元素，N 的氢化物是氨气，溶于水显碱性，错误；C 、若四种元素均为金属，根据四种元素的位置关系，Z 一定是Na ，所以Z 的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，为强碱，正确；D 、若四种元素中只有一种为金属，则Z 是Al ，Y 是C 元素，则Z 与Y 的最高价氧化物对应的水化物不能反应，错误，答案选C 。

考点：考查短周期元素的判断，元素周期表的结构，元素周期律的应用 2.将装满气体X 的试管倒置于装有液体Y 的水槽中，下列说法合理的是【答案】A【解析】试题分析：A、氨气溶于水显碱性，溶液变红；且氨气极易溶于水，所以试管内充满红色溶液，正确；B、二氧化氮与水反应生成硝酸，同时还有NO气体生成，所以溶液不会充满试管，错误；C、二氧化硫能使品红溶液褪色，所以试管内有部分无色溶液，错误；D、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以试管内充满无色溶液，错误，答案选A。

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试真题试卷【9】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试真题试卷【9】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A ．标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为B ．常温常压下，7.0g 乙烯与丙稀的混合物共含有氢原子的数目为C ．50mL 18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.46。

D ．某密闭容器盛有0.1mol 和0.3mol ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6【答案】B 【解析】试题分析：A 、标准状况下33.6L 的HF 气体的物质的量是1.5mol ，所以含有的氟原子的个数是1.5N A ，错误；B 、乙烯与丙烯的最简式相同，都是CH 2，所以7.0g 的乙烯与丙烯的混合气体中CH 2的物质的量是0.5mol ，含有H 原子的数目为，正确；C 、浓硫酸与Cu 反应随反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，而稀硫酸与Cu 不反应，所以生成的二氧化硫的分子的数目小于0.46，错误；D 、氮气与氢气的反应是可逆反应，反应不会进行到底，所以转移电子的数目小于0.6，错误，答案选B 。

考点：考查阿伏伽德罗常数的应用2.在反应3Cl 2 + 8NH 3 → 6NH 4Cl + N 2中，设阿伏加德罗常数为N A 。

则下列说法正确的是 A ．若有0.3 mol Cl 2参加反应，转移的电子数为0.6N A B ．若生成2.24 L 氮气，转移的电子数为0.6N AC ．若有1.2N A 个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 gD ．若生成1 mol 的氯化铵转移电子数是n 个，则N A =1/n 【答案】A 【解析】试题分析：A 、该反应中氯气作氧化剂，若有0.3mol 的氯气参加反应，则转移电子数是0.6N A ，正确；B 、未指明标准状况，所以产生的2.24L 的氮气的物质的量不是0.1mol ，转移的电子数不为0.6N A ，错误；C 、该反应中若被氧化的氨气的物质的量是2mol ，则转移电子的物质的量是6mol ，若有1.2N A 个电子发生转移，说明有0.4mol 的氨气被氧化，其质量是6.8 g ，错误；D 、若生成1 mol 的氯化铵，则有0.5mol 氯气参加反应，转移电子数是N A ，则N A =n,，错误，答案选A 。

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试真题试卷【6】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试真题试卷【6】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.关于下列说法：①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。

其中正确的是A．①②④B．①②⑤C．②③④D．③④⑤【答案】A【解析】试题分析：①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是分散系，都属于混合物，正确；②BaSO4是一种难溶于水的盐类物质，属于强电解质，正确；③纯碱是碳酸钠的俗称，叫碱不是碱，属于盐类，错误；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源，正确；⑤有的置换反应属于离子反应，有的不是，如C和CuO的反应，错误，故答案为A。

考点：本题考查物质的分类。

2.下列有关有机物的说法正确的是（）A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。

B．米酒变酸的过程涉及了氧化反应。

C．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应。

D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。

【答案】B【解析】试题分析：A．甲烷、在工业上都可通过石油分馏得到，而乙烯和苯不是石油的成分，因此分馏不可能得到。

错误。

B．米酒的主要成分是乙醇，它变酸是物质在一定条件下被氧化为乙酸。

乙酸变酸的过程涉及了氧化反应。

正确。

C．乙烯的分子结构中含有C=C双键，能与氢气在一定条件下发生加成反应；而聚丙烯分子中每个C原子都是饱和的C原子，因此不可以发生加成反应。

错误。

D．淀粉、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；而葡萄糖是单糖，不能发生水解反应。

错误。

考点：考查有机物的存在结构、性质的知识。

3.下列除去杂质的方法正确的是( )A ．除去CO 2中混有的HCl ：用饱和碳酸钠溶液洗气B ．除去BaCO 3固体中混有的BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C ．除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D ．除去Cu 粉中混有的CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【答案】C【解析】除去CO 2中混有的HCl ，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，A 错；除去BaCO 3固体中混有的BaSO 4时，加盐酸会将BaCO 3固体反应掉，剩下BaSO 4固体，B 错；除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3时，应加入过量铁粉，过滤，C 对；除去Cu 粉中混有的CuO 时，加稀HNO 3会将Cu 粉也反应掉，应加适量稀盐酸，过滤、洗涤，D 错。

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试测试试题【8】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试测试试题【8】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列有关叙述正确的是（）A ．等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中：c （HClO ）+c （ClO －）= c （HCO ）+c （H 2CO 3）B ．pH ＝4.5的柠檬汁中c （H +）是pH=6.5的番茄汁中c （H +）的100倍C ．100 ml pH ＝3的HA 溶液、HB 溶液分别与足量的锌反应，HA 溶液放出的氢气较多，说明HA 的酸性比HB 的强D ．pH=5.5的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中：c （Na +）> c （CH 3COO －）【答案】B 【解析】试题分析：A 、根据元素守恒规律，应有c （HClO ）+c （ClO －）= c （HCO ）+c （H 2CO 3）+ c（CO 32-），错误；B 、pH ＝4.5的柠檬汁中c （H +）=1×10-4.5mol/L ，pH=6.5的番茄汁中c （H +）=1×10-6.5mol/L ，前者是后者的100倍，正确；C 、HA 溶液、HB 溶液的体积相等，氢离子浓度相等，与足量锌反应产生的氢气HA 多，说明酸HA 的浓度比酸HB 的浓度大，酸性弱，错误；D 、CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液的pH=5.5，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以c （Na +）<c （CH 3COO －），错误，答案选B 。

考点：考查溶液中守恒规律的应用，pH 的计算，酸性强弱的判断，离子浓度的比较 2.下列说法不正确的是A ．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油B ．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C ．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D ．可用和HCHO 为原料合成【答案】C 【解析】试题分析：A 、植物油与氢气加成可得人造黄油，正确；B 、在75%酒精作用下，乙醇能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，起到杀菌消毒作用，正确；C 、人体内不存在水解纤维素的酶，所以纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能被直接吸收，错误；D 、甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂，甲醛与对甲苯酚也可以发生类似的反应，正确，答案选C 。

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试精品试卷【1】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试精品试卷【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成，下列结论不正确的是A．甲溶液含有B．乙溶液含有C．丙溶液含有D．丁溶液含有【答案】D【解析】2-搭配，所以根据②0.1mol/L乙溶液试题分析：根据离子之间的反应，H+只能与Cl-或SO4c(H+)>0.1mol/L可知，乙溶液是硫酸，B正确；再根据③可知丙溶液中含有Cl-，C正确；OH-+和Mg2+搭配，所以OH-只能与Ba2+结合，所以甲是氢氧化钡，A正确；若丙是氯不能与NH4化铵，则甲与丙反应无沉淀产生，所以丙是氯化镁，则丁是碳酸氢铵，所以D错误，答案选D。

考点：考查离子之间的反应(S)M2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp =a，c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于2.室温时，M(OH)2【答案】C【解析】由Ksp=a=c2（OH-）c（M2+）得，c（OH-）=（a/b）1/2，结合Kw换算成c（H+）=10-14/（a/b）1/2，然后求pH。

答案选C。

3.下列说法正确的是A ．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B ．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D ．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体【答案】C【解析】乙烯能使溴水褪色，聚乙烯中不存在不饱和键，不能使溴水褪色，A 项错误；不饱和高级脂肪酸甘油酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项错误；乙酸与乙醇发生酯化反应、乙酸乙酯的水解，均为取代反应，C 项正确；葡萄糖和果糖的分子式相同、结构式不同，互为同分异构体，淀粉和纤维素虽然具有相同的表示式，但n 值不同，不能称为同分异构体，D 项错误。

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试检测试卷【8】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试检测试卷【8】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色【答案】C【解析】试题分析：A、氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，错误；B、二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，错误；C、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，，错误。

可用分液的方法分离，正确；D、铁应连接电源正极，才能制得Fe（OH）2考点：本题考查气体的收集、除杂、分离以及物质的制备。

2.如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（）A．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙B ．溶液pH 值变化：甲减小乙增大C ．溶液的质量变化：甲减小乙增大D ．电极反应式：甲中阴极：Cu 2++2e —= Cu ，乙中负极：Mg - 2e —= Mg 2+【答案】C 【解析】试题分析：甲是电解池，乙是原电池。

对于甲，在阳极发生反应4OH —－4e -= O 2↑+2H 2O 当电路中通过的电子是0.1mol 时，产生气体0.025mol.对于乙：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，若转移电子0.1mol,则产生气体的物质的量为0.05mol,因此相同条件下产生气体的体积V 甲<V乙。

错误。

B ．对于甲，反应的总方程式为：2CuSO 4＋2H 2O2Cu+ O 2↑+2H 2SO 4，随着电解的进行，溶液的酸性增强，所以溶液pH 值减小；对于乙，反应的总方程式是：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑随着电解的进行，溶液的碱性减弱，所以溶液pH 值减小。

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试汇编试卷【1】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试汇编试卷【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是【答案】C 【解析】试题分析：A 、Si 有良好的半导体性能，可以用半导体，二氧化硅用于光导纤维，A 不正确；B 、与稀硝酸和氯化钡溶液反应有沉淀生成的可以是氯化物或亚硫酸盐，不一定是硫酸盐，B 不正确；C 、金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等活泼金属；4.其他方法：如CuSO 4+Fe ＝Cu+FeSO 4，因此选项C 正确；D 、锌锰干电池是一次电池，不能反复充电，D 不正确，答案选C 。

考点：考查物质性质、金属冶炼、离子检验以及常见化学电源 2.下列说法正确的A ．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害B ．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C ．红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应D ．含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火【答案】C 【解析】试题分析：A 、地沟油的主要成分是油脂，塑化剂是邻苯二甲酸酯类物质，它们均不属于高分子化合物，都对健康有害，A 不正确；B 、明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物，但不能杀菌消毒，B 不正确；C 、乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸，二者可以发生酯化反应，C 正确；D 、含钙、钡等金属元素的物质能产生焰色反应，可用于制造焰火，而并不是有绚丽的颜色，D 不正确，答案选C 。

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试汇编试卷【9】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试汇编试卷【9】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【答案】C【解析】试题分析：用CuCl2溶液做导电实验，氯化铜溶液在通电情况下发生了电解CuCl2Cu+Cl2↑，灯泡发光，故C项的解理错误。

考点：考查化学反应原理。

2.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应【答案】BD【解析】试题分析：A、根据结构简式可知分子中含有2个酚羟基和1个醇羟基，A不正确；B、与醇羟基相连的碳原子是手性碳原子，B正确；C、苯环上的3个氢原子均被溴取代，因此1mol去甲肾上腺素最多能与3molBr 2发生取代反应，C 不正确；D 、含有氨基能与盐酸反应，含有酚羟基能与氢氧化钠溶液，D 正确，答案选BD 。

考点：考查有机物结构与性质3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )。

A ．Cl 2＋2KBr=Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 【答案】D【解析】阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，不属于四种基本反应类型。