第11章滴定分析(答案)

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无机及分析化学第十一章氧化还原滴定课后练习与答案

无机及分析化学第十一章氧化还原滴定课后练习与答案

第十一章氧化还原平衡与氧化还原滴定法一、选择题1.在一个氧化还原反应中,如果两个电对的电极电势值相差越大,则下列描述该氧化还原反应中正确的是()A.反应速度越大 B.反应速度越小 C.反应能自发进行 D.反应不能自发进行2.在电极反应S2O32-+2e SO42-中,下列叙述正确的是()A.S2O32-是正极,SO42-是负极 B.S2O32-被氧化,SO42-被还原C.S2O32-是氧化剂,SO42-是还原剂 D.S2O32-是氧化型,SO42-是还原型3.将反应:Fe2++ Ag+ = Fe3+ + Ag组成原电池,下列表示符号正确的是()A.Pt|Fe2+,Fe3+||Ag+|Ag B.Cu|Fe2+,Fe3+||Ag+|FeC.Ag|Fe2+,Fe3+||Ag+|Ag D.Pt|Fe2+,Fe3+||Ag+|Cu4.有一原电池:Pt|Fe2+,Fe3+||Ce4+,Ce3+|Pt,则该电池的反应是()A.Ce3++ Fe3+ Fe2++Ce4+ B.Ce4+ + e Ce3+C.Fe2+ +Ce4+ Ce3++ Fe3+ D.Ce3++ Fe2+ Fe +Ce4+5.在2KMnO4 + 16HCl 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl +8H2O的反应中,还原产物是下面的哪一种()。

A.Cl2 B.H2O C.KCl D.MnCl26.Na2S2O3与I2的反应,应在下列哪一种溶液中进行()A.强酸性 B.强碱性 C.中性或弱酸性 D.12mol·L-1 HCl中7.在S4O62-离子中S的氧化数是( )A.2 B.2.5 C.+2.5 D.+48.间接碘量法中,应选择的指示剂和加入时间是()A.I2液(滴定开始前) B.I2液(近终点时)C.淀粉溶液(滴定开始前) D.淀粉溶液(近终点时)9.用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时,指示剂是()A.Na2C2O4溶液 B.KMnO4溶液 C. I2液 D.淀粉溶液10.用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的浓度,滴定方式采用()A.直接滴定法 B.间接滴定法 C.返滴定法 D.永停滴定法二、判断题1.氧化还原反应中氧化剂得电子,氧化数降低;还原剂失电子,氧化数升高。

武大版化学分析部分答案

武大版化学分析部分答案

第1章 分析化学概论2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。

问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升? 解:112212()c V c V c V V +=+220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ⨯+⨯=⨯+2 2.16V m L=4.要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。

问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克?如果改用22422H C O H O⋅做基准物质,又应称取多少克?解:844:1:1N aO H K H C H O n n =1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV Mm ol L L g m ol g===⨯⨯=2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV Mm ol L L g m ol g===⨯⨯=应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g22422:2:1NaOH H C O H O n n ⋅=1111210.2/0.025126.07/0.32m n M cV Mm ol L L g m ol g===⨯⨯⨯=2221210.2/0.030126.07/0.42m n M cV Mm ol L L g m ol g===⨯⨯⨯=应称取22422H C O H O⋅0.3~0.4g6.含S 有机试样0.471g ,在氧气中燃烧,使S 氧化为SO 2,用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收,全部转化为H 2SO 4,以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点,消耗28.2mL 。

求试样中S 的质量分数。

解:2242S SO H SO K O H100%10.108/0.028232.066/2100%0.47110.3%nM w m m ol L L g m olg=⨯⨯⨯⨯=⨯=8.0.2500g 不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。

分析化学第十一章习题答案

分析化学第十一章习题答案

第十一章常用的分离和富集方法1.试说明定量分离在定量分析中的重要作用。

答:在实际的分析工作中,遇到的样品往往含有各种组分,当进行测定时常常彼此发生干扰。

不仅影响分析结果的准确度,甚至无法进行测定,为了消除干扰,较简单的方法是控制分析条件或采用适当的掩蔽剂,但在有些情况下,这些方法并不能消除干扰,因此必须把被测元素与干扰组分分离以后才能进行测定。

所以,定量分离是分析化学的主要内容之一。

2.何谓回收率?在回收工作中对回收率要求如何?答:回收率是用来表示分离效果的物理量,回收率越大,分离效果越好,一般要求R A>90~95%即可。

3.何谓分离率?在分析工作中对分离率的要求如何?答:分离率表示干扰组分B与待测组分A的分离程度,用表示S B/A,S B/A越小,则R B越小,则A与B之间的分离就越完全,干扰就消除的越彻底。

通常,对常量待测组分和常量干扰组分,分离率应在0.1%以下;但对微量待测组分和常量干扰组分,则要求分离率小于10-4%。

4.有机沉淀剂和有机共沉淀剂有什么优点。

答:优点:具有较高的选择性,沉淀的溶解度小,沉淀作用比较完全,而且得到的沉淀较纯净。

沉淀通过灼烧即可除去沉淀剂而留下待测定的元素。

5.何谓分配系数、分配比?二者在什么情况下相等?答:分配系数:是表示在萃取过程中,物质进入有机溶剂的相对大小。

分配比:是该物质在有机溶剂中存在的各种形式的浓度之和与在水中各存在形式的浓度之和的比值,表示该物质在两相中的分配情况。

当溶质在两相中仅存在一种形态时,二者相等。

6.为什么在进行螯合物萃取时控制溶液的酸度十分重要?答:在萃取过程中,溶液的酸度越小,则被萃取的物质分配比越大,越有利于萃取,但酸度过低则可能引起金属离子的水解,或其他干扰反应发生,应根据不同的金属离子控制适宜的酸度。

7.解释下列各概念:交联度,交换容量,比移值。

答:交联度:在合成离子交换树脂的过程中,将链状聚合物分子相互连接而形成网状结构的过程中,将链状聚合物分子连接而成网状结构的过程称为交联。

最新药物分析教案——第十一章甾体激素类药物的分析

最新药物分析教案——第十一章甾体激素类药物的分析

最新药物分析教案——第⼗⼀章甾体激素类药物的分析第⼗⼀章甾体激素类药物的分析⼀、定义和分类定义:甾体激素类药物是指具有甾体结构的激素类药物,主要包括肾上腺⽪质激素和性激素。

分类:甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾甾⼆、结构特征甾体激素类药物的母体结构为环戊烷多氢菲,共有A、B、C、D四个环。

10、13位有甲基,为雄甾烷,雄激素母体13位有甲基,为同化激素母体10、13位有甲基,17位有⼄基(⼆个碳原⼦),为孕甾烷,孕激素母体A环位苯环,13位有甲基,为雌甾烷,雌激素母体1、糖⽪质激素结构特征甾甾甾甾甾1、2位引⼊双键,如泼尼松,氢化泼尼松,氟轻松,地塞⽶松等;9位引⼊氟:如氟轻松,地塞⽶松,倍他⽶松等;11位引⼊羟基或羰基:如泼尼松→氢化泼尼松,可的松→氢化可的松;16位引⼊甲基或羟基:如引⼊甲基,地塞⽶松,倍他⽶松;引⼊羟基,曲安萘德;这些结构改变,引出⼀⼤类糖⽪质激素类药物。

结构特征:○1A环3位羰基,4,5位双键,形成共轭体系,Δ4-3-酮;○2C环11位上有扬原⼦,羰基或羟基(β-⽤实线表⽰);○3D环17位上有α-羟基(⽤虚线表⽰);○4D环17位上有α-醇酮基(O=C-CH2OH),醇有时成酯形式存在,以醋酸酯较常见。

○56,9位可以有氟原⼦。

总之,可供分析⽤的主要基团有:Δ4-3-酮,17-α-醇酮基,有机氟,酯类结构。

2、雄激素和蛋⽩同化激素结构特征:○1A环,Δ4-3-酮○217位β-OH○3雄激素:10,13位有甲基,同化激素:10位⽆甲基3、雌激素和孕激素雌激素结构特征:○1A环为苯环○23位为酚羟基○317位β-OH或有⼄炔基○410⽆甲基孕激素结构特征:○1A环,Δ4-3-酮○217位有羟基(黄体酮除外)○317位甲基酮17-CO-CH3○410位有些有甲基,有些⽆甲基。

武汉大学《分析化学》(第5版)(上册)笔记和课后习题(含考研真题)详解

武汉大学《分析化学》(第5版)(上册)笔记和课后习题(含考研真题)详解

武汉大学《分析化学》(第5版)(上册)笔记和课后习题(含考研真题)详解目录内容简介目录第1章概论1复习笔记2课后习题详解1.3名校考研真题详解第2章分析试样的采集与制备1复习笔记2课后习题详解2.3名校考研真题详解第3章分析化学中的误差与数据处理1复习笔记2课后习题详解3.3名校考研真题详解第4章分析化学中的质量保证与质量控制1复习笔记2课后习题详解4.3名校考研真题详解第5章酸碱滴定法1复习笔记2课后习题详解5.3名校考研真题详解第6章络合滴定法1复习笔记2课后习题详解6.3名校考研真题详解第7章氧化复原滴定法1复习笔记2课后习题详解7.3名校考研真题详解第8章沉淀滴定法和滴定分析小结1复习笔记2课后习题详解8.3名校考研真题详解第9章重量分析法1复习笔记2课后习题详解9.3名校考研真题详解第10章吸光光度法1复习笔记2课后习题详解10.3名校考研真题详解第11章分析化学中常用的别离和富集方法1复习笔记2课后习题详解11.3名校考研真题详解第第1章概论1.1复习笔记一、分析化学的定义分析化学是开展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学,又被称为分析科学。

二、分析方法的分类与选择1.分类〔1〕按分析要求定性鉴由哪些元素、原子团或化合物所组成。

定量测定中有关成分的含量。

结构分析:研究物质的分子结构、晶体结构或综合形态。

〔2〕按分析对象无机分析、有机分析。

〔3〕按测定原理化学分析:以物质的化学反响及其计量关系为根底,如重量分析法和滴定分析法等。

仪器分析:通过测量物质的物理或物理化学参数进行分析,如光谱分析、电化学分析等。

〔4〕按试样用量常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析。

〔5〕按工作性质例行分析、仲裁分析。

2.分析方法的选择对分析方法的选择通常应考虑以下几方面:〔1〕测定的具体要求,待测组分及其含量范围,欲测组分的性质;〔2〕获取共存组分的信息并考虑共存组分对测定的影响,拟定适宜的别离富集方法,以提高分析方法的选择性;〔3〕对测定准确度、灵敏度的要求与对策;〔4〕现有条件、测定本钱及完成测定的时间要求等。

沪科版八年级物理下册第十一章学情评估 附答案 (1)

沪科版八年级物理下册第十一章学情评估 附答案 (1)

沪科版八年级物理下册第十一章学情评估一、选择题(每题3分,共30分)1.下列说法中错误的是()A.汤姆孙发现了电子,从而揭示了原子是可以再分的B.卢瑟福建立了原子核式结构模型C.20世纪60年代,科学家发现质子和中子都是由被称为夸克的更小粒子组成的D.组成宇宙的天体和微观粒子都在不停地运动,其中太阳是宇宙真正的中心2.小明踏青归来,日记中写到“空中弥漫着新翻的泥土的气息,混着青草味儿,还有各种花的香”。

人能闻到“花香”说明()A.分子间存在斥力B.分子在不停地做无规则运动C.分子间存在引力D.温度越高分子运动越慢3.乐乐同学结合生活现象对分子动理论有了一些新的思考。

下列说法错误的是()A.春雨润万物,冬雪披素衣。

由于水分子间距不同表现为雨、雪两种不同物态B.5月的街头,杨花飞絮随风舞,好似雪花满天飞,这不属于分子热运动C.临近中午,食堂菜香四溢,香味分子跑到空气分子的间隙中去了D.我看着照片中满池的荷花,仿佛嗅到了荷花的芬芳,这属于扩散现象4.“破镜不能重圆”说明()A.分子间距离太小,作用力表现为斥力B.分子间距离太大,分子间作用力十分微弱C.分子间不存在相互作用力D.分子运动非常缓慢5.在天宫课堂中,王亚平将花朵折纸放在水膜上,花朵竟然神奇地绽放了(如图所示),下列知识与这一现象的形成有关的是()A.分子间存在引力B.分子间存在斥力C.分子间存在间隙D.分子在不停地做无规则运动6.用粉笔在黑板上写字,时间长了,这些字比刚写上时难擦掉,原因是() A.粉笔与表面凹凸不平的黑板摩擦,使白粉紧紧地“粘”在黑板上B.粉笔与黑板之间发生了扩散现象,时间越长,粉笔中的分子进入黑板里越多、越深C.粉笔灰附着在黑板上变牢固了D.粉笔与黑板间的摩擦力增大7.某同学用浅绿色的洗洁精、红墨水、黄色的食用油调制了一杯“彩虹液体”,如图所示,用盖子密封好。

过几天,发现不同颜色液体的界面变模糊。

液面下降了一点。

对上述现象的推测合理的是()A.现象:液体分层;推测:分子之间没有间隙B.现象:界面变模糊;推测:分子在做无规则运动C.现象:液面下降;推测:液体分子变小D.现象:食用油在最上层;推测:食用油分子最小(第7题) (第8题)8.1897年,英国物理学家汤姆孙发现了原子内有带负电的电子,而原子是呈电中性的,由此推测,原子内还有带正电的物质。

第11章 酸碱滴定分析法

第11章 酸碱滴定分析法

[ H ] c1 [ A ] [OH ] PBE
2. 弱酸HA(总浓度为c1)和弱酸HB(总浓度为 c2)的混合溶液
PBE
[ H ] [ A ] [ B ] [OH ]




11.5 酸碱指示剂
一、酸碱指示剂的作用原理 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或有机碱,其 共轭酸碱对具有不同的结构,且颜色不同。当溶 液的pH值改变时,共轭酸碱对相互发生转变、从 而引起溶液的颜色发生变化。 非常少量就可引起溶液颜色显著变化
(3)计量点时(Va=Vb) [H+]=1.0×10-7mol· -1, pH=7.00, T=1.00 L
(4)计量点后(Vb>Va)
计量点之后,NaOH再继续滴入便过量了,溶
液的酸度决定于过量的NaOH的浓度。
[OH-]= cb· Vb-Va)/( Va+Vb) ( 若 Vb=20.02ml (+0.1%相对误差) [OH-]=5.00×10-5mol· -1 L pH=9.70 T=1.001
第十一章 酸碱滴定分析法
11.1
滴定分析法概论
一、滴定分析过程中的一些基本概念
滴定: 用一种已知准确浓度的标准溶 液滴定被测物质的含量的方法 滴定反应正好按化学方 化学计量点: 程式颜 色变化而确定的终点。
化学计量点
?

滴定终点
终点误差
常用的基准物质的干燥条件和应用范围
应用 范围 基 准 物 质
名 称 化 学 式 干 燥 条 件 270 ~ 300℃ 置于盛有NaCl,蔗糖饱 和溶液的密闭器皿 110 ~ 120℃ 室温空气干燥
标 定 对 象
酸 酸 碱 碱
酸碱 滴定

分析化学习题解答

分析化学习题解答
解:5CaCO3~5Ca~5C2O42-~2KMnO4
【1-12】Cr(III)因与EDTA反应缓慢而采用返滴定法。某含Cr(III)的药物试样2.63g经处理后用5.00mL0.0103mol/L EDTA滴定分析。剩余的EDTA需1.32mL0.0122mol/L Zn2+标准溶液返滴定至终点。求此药物试样中CrCl3(M=158.4g/mol)的质量分数。
= =0.1218=12.18%
【1-8】不纯Sb2S30.2513g,将其置于氧气流中灼烧,产生的SO2通入FeCl3溶液中,使Fe3+还原至Fe2+,然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+,消耗溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计,质量分数又为多少?
第3章分析化学中的误差及数据处理
思考题
2-2下列情况各引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除?
a.天平零点稍有变动(可引起偶然误差,适当增加测定次数以减小误差)
c.读取滴定管读数时,最后一位数字估计不准(可引起偶然误差,适当增加测定次数以减小误差)
解:已知MZn=65.39g·mol-1。
根据溶质Zn2+物质的量和溶液的体积可以计算Zn2+溶液的浓度:
【1-2】有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/LH2SO4的溶液多少毫升?
解:设应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液VmL,稀释前后溶质的质量分数不变,所以
【2-6】分析新采的土壤试样,得结果如下:H2O5.23%,烧失量16.35%,SiO237.92%,Al2O325.91%,Fe2O39.12%,CaO3.24%,MgO 1.21%,K2O+Na2O 1.02%。将样品烘干,除去水分,计算各成分在烘干土中的质量分数。

无机及分析化学11酸碱滴定

无机及分析化学11酸碱滴定
2020/10/28
=N—NH—
红色(醌式)
17
—SO3-
酚酞的变色原理
O
O-
2 O H-
O H-
2 H+
C
H+
COO-
无色(内酯式)
2020/10/28
粉色(醌式)
红色(羟酸盐式)
18
2 酸碱指示剂的变色点和变色范围
变色点
HIn + H2O H3O+ + In-
K
θ a
(HIn)
c(H+ ) c(Inc(HIn)
2020/10/28
31
滴定过程溶液pH的计算
滴定前:用一元弱酸最简式计算。
c(H+ ) Kaθca 1.76 105 0.1 1.33103(mol L-1) pH 2.89
计量点前差半滴: VNaOH=19.98mL, 溶液中剩余HAc: 0.1*0.02mmol
生成Ac-: 0.1*19.98mmol
6
1.滴定分析法的类型
酸碱滴定法
强酸强碱的滴定
沉淀滴定法
H+ + OH- = H2O 银量法
Ag+ + X- = AgX
配位滴定法
EDTA法
M + Y = MY
氧化还原滴定法
高锰酸钾法
MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O
2020/10/28
7
2. 滴定分析法对滴定反应的要求
2020/10/28
2
11.1.1 滴定分析法的基本原理
基本原理

大学化学教材

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大学化学教材1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材2、大学化学教程——高等学校教材3、新大学化学(第二版)4、大学化学——面向21世纪课程教材5、化学功能材料概论——高等学校教材6、新编普通化学/21世纪高等院校教材7、大学基础化学/高等学校教材8、大学化学9、大学化学10、大学普通化学(第六版)11、大学化学教程——21世纪高等院校教材12、大学化学13、化学实验教程——高等学校教材14、大学化学(高等学校教学用书)15、大学化学原理及应用(上下)/高等学校教材16、大学化学教程/高等学校教材17、大学基础化学/新世纪高职高专教材18、新大学化学19、大学化学原理及应用·上下册20、普通化学(英文版)21、近代高分子科学22、绿色化学与环境23、普通化学简明教程24、大学化学(第二版)——高等学校教材1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材•作者:金继红主编•丛书名:•出版社:化学工业出版社•ISBN:9787502597221•出版时间:2007-1-1•版次:1•印次:1•页数:403•字数:679000•纸张:胶版纸•包装:平装•开本:16开•定价:39 元当当价:30.6 元折扣:78折节省:8.40元钻石vip价:30.60 元••共有顾客评论0条内容提要本书为普通高等教育“十一五”国家级规划教材。

本书在编写过程中注意与中学化学的衔接,力求理论联系实际,概念阐述准确,深入浅出,循序渐进,便于教师教学和学生自学。

本书包括物质的聚集状态、热力学第一定律、热力学第二定律、相平衡、化学平衡、水溶液中的离子平衡(含酸碱滴定、重量分析)、氧化还原和电化学基础(含氧化—还原滴定)、原子结构、分子结构、晶体结构、配位化合物(含配位滴定)、单质和无机化合物、表面与胶体、环境化学及材料化学等内容。

本书可供高等学校非化学化工类专业对化学要求较多的材料、地质、能源、环境、冶金、海洋等专业的基础化学教学使用。

高考化学一轮复习-第十一章 化学实验 第1节 化学实验基础课件

高考化学一轮复习-第十一章 化学实验 第1节 化学实验基础课件
(5)仪器上标有温度的是________(填序号)。
解析:在分液操作中用到分液漏斗和烧杯;能作为反 应容器且能够直接加热的仪器是试管;配制溶液时要用到 的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管; 容量瓶、量筒上标有温度。
答案:(1)容量瓶 (直形)冷凝管 (2)②⑥ (3)试管 (4)②④⑧⑨ (定管 ⑥球形冷凝管
请回答下列问题: (1) 使 用 前 必 须 检 查 是 否 漏 水 的 是 ________(填序号)。 (2)酸式滴定管不能盛放烧碱溶液的原因 是_______________________________。 (3)球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的 原因是__________________。
答案:(1)①③④⑤ (2)酸式滴定管玻璃活塞处是磨 砂的,玻璃中的 SiO2 与烧碱溶液反 应生成 Na2SiO3,容易使活塞处粘合 (3)冷凝后的液体容易残留在球 形区域内
2.如图所示,读数时同样是仰视,读得的数据有 什么不同,为什么?
提示:A 图读数偏大,B 图读数偏小。
仪器读数的误差要分具体仪器,0 刻度线在底端还是在上 部。例如:量筒没有“0”刻度,滴定管的“0”刻度在滴定管的上 端。
入水中(如图中 A)。
②对极易溶于水的气体(如 NH3、 HCl 等),气体
导管口只能靠近液面,最好在导管口连接一倒置的漏斗
或干燥管,并使漏斗边缘或干燥管刚好贴靠在液面上,
这样可以增大气体的吸收率,减少气体的逸出,同时也 避免出现液体 倒吸 的现象(如图中 B、C 和 D)。
4.物质的溶解
(1)固体的溶解: 一般在 烧杯 或 试管里进行,为了加速溶解,常 采用 搅拌、 粉碎、振荡或 加热 等措施,但 FeCl3、 AlCl3 等易水解的固体溶解时不能 加热 。 (2)气体的溶解:

第11章滴定分析(答案)

第11章滴定分析(答案)

第11章滴定分析技术A类题一、选择题:1、下列情况中属于偶然误差的是------( c )A. 砝码腐蚀B. 滴定管读数读错C. 几次读取滴定管读数不一致D. 读取滴定管读数时总是略偏低2、下列情况属于系统误差的是------( c )A. 操作时溶液溅出B. 称量时天平零点稍有变动C. 滴定管位未经校准D. 几次滴定管读数不一致3、下列哪种方法可以消除分析测定中的偶然误差--( a )A、增加平行测定次数B、空白试验C、仪器校正D、对照试验4、提纯粗硫酸铜,平行测定五次,得平均含量为78.54%,若真实值为79.01%,则78.54%-79.01% = -0.47%为------( c )A. 标准偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D.相对误差5、下列各数中,有效数字位数为四位的是( a )。

A. WCaO=25.30% B. [H+]=0.0235mol/L C. pH=10.46 D. 420kg6、下列数据均保留二位有效数字,修约结果错误的是------( a )A. 1.25→1.3B. 1.35→1.4C. 1.454→1.5D. 1.7456→1.77、由计算器算得4.600037 .0178.4⨯的结果为0.000255937,按有效数字运算规则应将结果修约为------( b )。

A. 0.0002B. 0.00026C. 0.000256D. 0.00025598、容量瓶摇匀的次数为------( d )A. 3次B. 5~6次C. 8~10次D. 10~20次9、直接滴定法标定HCl溶液常用的基准物质是------( a )A. 无水Na2CO3B. H2C2O4·2H2OC. CaCO3D. NaH2PO410、对某样品进行多次平行测定,得到平均值,其中某个别测定值与平均值之差为该次测定的------( c )A.绝对误差B.相对误差C.绝对偏差D.相对偏差11、在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是( c )。

北师大《无机化学》第四版习题答案11

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第十一章电化学基础11-1 用氧化数法配平下列方程式(1)KClO3→KClO4+KCl(2)Ca5(PO4)3F+C+SiO2→CaSiO3+CaF2+P4+CO(3)NaNO2+NH4Cl →N2+NaCl+H2O(4)K2Cr2O7+FeSO4+ H2 SO4 →Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+ K2 SO4+ H2O(5)CsCl+Ca →CaCl2+Cs解:(1)4KClO3 == 3KClO4+KCl(2)4Ca5(PO4)3F+30C+18SiO2 == 18CaSiO3+2CaF2+3P4+30CO(3)3NaNO2+3NH4Cl == 3N2+3NaCl+6H2O(4)K2Cr2O7+6FeSO4+ 7H2 SO4 ==Cr2(SO4)3+3 Fe2(SO4)3+ K2 SO4+7 H2O(5)2CsCl + Ca == CaCl2 + 2Cs11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改为离子方程式,然后分解为两个半反应式:(1)2H2O2==2 H2O+O2(2)Cl2 + H2O==HCl + HClO(3)3Cl2+6KOH== KClO3+5 KCl+3 H2O(4)2KMnO4+10 FeSO4+8 H2 SO4== K2 SO4+ 5Fe2(SO4)3+2MnSO4 + 8H2O(5)K2Cr2O7 + 3H2O2 + 4 H2 SO4== K2 SO4 + Cr2(SO4)3 + 3O2 + 7H2O解:(1) 离子式:2H2O2==2 H2O+O2H2O2+2H++2e-==2 H2OH2O2-2e-== O2+2H+(2)离子式:Cl2 + H2O==H++ Cl-+ HClO Cl2+2e-==2 Cl –Cl2 + H2O-2e-==2H+ + 2HClO (3)离子式:3Cl2+6OH-== ClO3-+5Cl-+3 H2O Cl2 +2e-==2 Cl –Cl2+12OH--10e-== 2ClO3-+6H2O (4)离子式:MnO4-+5 Fe2++8 H+ ==5 Fe3++ Mn2+ + 4H2OMnO4-+5 e-+8 H+ == Mn2+ + 4H2O Fe2+-e-== Fe3+(5 离子式:Cr2O72-+3H2O2+8 H+ == 2Cr3++3O2+ 7H2OCr2O72-+ 6e-+14H+ == 2Cr3++ 7H2O H2O2-2e-== O2+2H+11-3. 用半反应法(离子-电子法)配平下列方程式(1)K2Cr2O7+H2S+H2SO4——K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(2)MnO42-+H2O2———O2+Mn2+(酸性溶液)(3)Zn+NO3-+OH-——NH3+Zn(OH)42-(4)Cr(OH)4-+H2O2——CrO42-(5)Hg+NO3-+H+——Hg22++NO解:(1)K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4==K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O+3S(2)MnO42-+2H2O2+4H+==2O2+Mn2++4H2O(3)Zn + NO3-+3H2O + OH-==NH3 + Zn(OH)42-(4)2Cr(OH)4-+3H2O2+2 OH==-2CrO42-+8H2O(5)6Hg+2NO3-+8H+==3Hg22++2NO+4H2O11-4 将下列反应设计成原电池,用标准电极电势判断标准态下电池的正极和负极,电子传递的方向,正极和负极的电极反应,电池的电动势,写出电池符号.(1) Zn + 2Ag+ = Zn2+ +2Ag(2) 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+(3) Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(4) H2 + Cl2 = 2HCl(5) 3I2 + 6KOH = KIO3 + 5KI + 3H2O11-5 写出下列各对半反应组成的原电池的电池反应、电池符号,并计算标准电动势。

(完整版)分析化学武大第五版思考题答案

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分析化学(第五版)上册武汉大学主编第一章概论第二章分析试样的采集与制备第三章分析化学中的误差与数据处理第四章分析化学中的质量保证与质量控制第五章酸碱滴定第六章络合滴定第七章氧化还原滴定第八章沉淀滴定法与滴定分析小结第九章重量分析法第十章吸光光度法第十一章分析化学中常用的分离与富集方法第一章概论1、答:定义:分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取相关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学。

任务:定性、定量、结构。

作用:略2、答:略3、答:取样→分解→测定→计算及评价注:取样的原则:应取具有高度代表性的样品;分解的原则:①防止式样损失;②防止引入干扰。

4、答:Na2B4O7·10H2O的摩尔质量比Na2CO3的大,故选择硼砂作为标定盐酸的基准物质可以使称量误差减小,但是硼砂含10个结晶水不稳定,而碳酸钠摩尔质量小,性质稳定。

6、答:a.偏低b.偏低c.偏低d.无影响e.偏大f.偏小g.偏大h.可能偏大也可能偏小7、答:偏低NaOH O H O C H OH O C H NaOH V M m C 1210002422242222⨯⨯=••因为失水后的H 2C 2O 4中含有比同样质量H 2C 2O 4·2H 2O 更多的能与NaOH 作用的H +,这样测定时消耗V NaOH 增大,所以C NaOH 偏小。

8、答:偏高第二章 分析试样的采集与制备(略)1、答:不对。

应将原始试样全部送交分析部门,再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分,依据经验公式取样,再分解、测定等。

2、答:分解无机试样和有机试样的主要区别在于:无机试样的分解时将待测物转化为离子,而有机试样的分解主要是破坏有机物,将其中的卤素,硫,磷及金属元素等元素转化为离子。

3、答:用NaOH 溶解试样,Fe ,Ni ,Mg 形成氢氧化物沉淀,与Zn 基体分离。

4、答:测硅酸盐中SiO 2的含量时采用碱熔法,用KOH 熔融,是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K 2SiO 3,再用容量法测定:测定硅酸盐中Fe ,Al ,Ca ,Mg ,Ti 的含量时,用HF 酸溶解试样,使Si 以SiF 4的形式溢出,再测试液中Fe ,Al ,Ca ,Mg ,Ti 的含量。

第11章 电解与库仑分析法

第11章 电解与库仑分析法

库仑分析法根据电解过程中所消耗的电量来求出被测组分的 含量。
1.电解过程
电解硫酸铜溶液, 当逐渐增加电压,达到一
定值后,电解池内与电源 “-” 极相连的阴极上开 始有Cu生成,同时在与电源“+”极相连的阳极上有 气体放出,电解池中发生了如下反应:
阴极反应:Cu2+ + 2e = Cu
阳极反应:2H2O = O2 + 4H+ +4e
11-3 库仑分析法
根据被测物质在电解过程中所消耗的电量来求得该物质的含量 的方法,叫库仑分析法。
电极反应单纯,电流效率100%是库仑分析的先决条件。
法拉第电解定律是库仑分析法的理论基础。
法拉第第一定律: 物质在电极上析出产物的质量m与通过电解池的电量Q 成 正比。
法拉第第二定律:
Q M M m it F n nF
氢氧库仑计
(电解水)
1F电量产生氢气11200 mL 氧气 5600 mL
共产生: 16800 mL气体
从电解水产生的氢氧混合气体的体积来计算工作电极上 有多少物质起反应。
11-3-2恒电流库仑滴定法
1. 仪器装置
它包括发生系统和终点指示系统两部分。前者的作用是提
供一个数值已知的恒电流,产生滴定剂并准确记录电解时间; 后者的作用是指示滴定终点,以控制电解的结束。
c. 产生差别的原因 超电位(η)、电解回路的电压降(iR)的 存在。则外加电压应为:
E外 = (E阳 + η
阳)-
(E阴 + η
阴)
+ iR
理论分解电压小于实际分解电压的原因是由于超电位的存在,但超 电位是如何产生的呢?
u外=(+平衡+ +) – (-平衡+ -)+iR =理论分解电压+超电压+回路电压降

2022高考化学金版教程一轮复习课时练习-第11章高考经典真题规范全解

2022高考化学金版教程一轮复习课时练习-第11章高考经典真题规范全解

2022高考化学金版教程一轮复习课时练习-第11章高考经典真题规范全解本章近年高考经典真题规范全解一、选择题1. [2011·北京卷,11]下列实验方案中,不能..测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A.取a克混合物充分加热,减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸取,增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体答案:C解析:生成的CO2气体没有干燥,把H2O的质量也当成CO2的质量,导致CO2的质量偏大。

2. [2011·天津卷,3]向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是()操作现象结论A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2-4B 滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+,无K+D 滴加稀NaOH溶液,将潮湿红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH+4答案:B解析:CO2-3、SO2-3、Ag+等也能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀,因此,不能确定原溶液中是否有SO2-4,故A项错误;Na+焰色反应的黄色能掩盖K+焰色反应的紫色,因此,不能确定溶液中是否存在K+,故C项错误;NH3在溶液中的溶解度专门大,因此,向原溶液中滴加稀NaOH溶液,即使溶液中有NH+4也可不能逸出NH3,故D项错误。

3. [2011·广东卷,10]某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()A.将水加入浓硫酸中得稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的爽朗性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观看Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直截了当倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体答案:B解析:稀释浓硫酸时,应将浓硫酸慢慢加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,A项错误;B 项正确;应将Mg(OH)2浊液沿玻璃棒慢慢引流到漏斗中过滤,C项错误;Mg(OH)2与稀盐酸反应得到MgCl2溶液,若直截了当加热,Mg2+会水解生成Mg(OH)2,从而得不到纯洁的无水MgCl2固体,加热时应不断通入HCl气体,如此才能得到无水MgCl2固体,D项错误。

《药物分析学》第十一章抗生素药物的分析复习检测题及答案

《药物分析学》第十一章抗生素药物的分析复习检测题及答案

《药物分析学》第十一章抗生素药物的分析复习检测题一、选择题1.链霉素在碱性条件下,经扩环水解生成麦芽酚,该化合物与Fe3+,作用生成A、蓝色络合物 B、绿色络合物 C、红色络合物D、棕色络合物E、紫色络合物2.为克服青霉素紫外法结果不稳定之现象,常采用A、降解过程中加入少量铜盐B、降解时采用咪唑,HgCl2C、降解时加入缓冲液D、A+B3.四环素类抗生素的含量测定各国药典大多采用A、GC法B、HPLC法C、TLC法D、微生物检定法E、容量分析法4.中国药典采用___法控制四环素中的有关物质。

A、GC法B、HPLC法C、TLC法D、容量法E、比色法5.四环素类抗生素不易发生下列哪种变化A、差向异构化B、酸性降解C、碱性降解D、与金属离子生成配合物E、水解反应6.四环素类抗生素在___ 条件下发生差向异构化。

A、pH1-2B、pH2-6C、pH6-8D、pH8-10E、pH〉107.四环素类抗生素是____化合物。

A、酸性B、碱性C、中性D、两性E、以上均不是8.目前各国药典采用____法测定庆大霉素的含量。

A、GC法B、HPLC法C、TLC法D、容量法E、微生物检定法9.庆大霉素具有___个碱性中心。

A、1个B、2个C、3个D、4个E、5个10.中国药典采用____法测定庆大霉素C组成分。

A、GC法B、HPLC法C、TLC法D、容量法E、微生物检定法11.抗生素类药物的活性采用A、百分含量B、标示量百分含量C、效价D、浓度E、重量12.目前各国药典采用____法测定链霉素含量。

A、HPLC法B、GC法C、TLC法D、化学法E、微生物检定法13.BP(1993)规定检查链霉素中心A、链霉素AB、链霉素BC、链霉素CD、链霉素DE、链霉素A114.汞量法测定青霉素时较碘量法的优点是A、不需标准品作对照B、不需要做空白C 、汞可直接与青霉素作用,无需水解D、反应加迅速E、计算简便15.青霉素族抗生素在弱酸性条件下的降解产物为A、青霉噻唑酸B、青霉稀酸C、青霉醛D、青霉胺E、CO2.H2O16.下列方法不可用于青霉素测定的是A、碘量法B、汞量法C、酸碱滴定法D、紫外分光光度法E、气相色谱法17.不属于氨基糖甙类抗生素的是A、红霉素B、链霉素C、庆大霉素D、卡那霉素E、巴龙霉素18.青霉素和头饱菌素都属于___类抗生素A、β-内酰胺类B、氨基糖甙类C、四环素类D、红霉素E、喹诺酮类19.青霉素分子在pH4条件下,降解为A、青霉噻唑酸B、青霉酸C、青霉稀酸D、青霉醛E、青霉胺20.抗生素类药物的常规检查不包括A、鉴别试验B、热原试验C、效价测定D、水解试验21.青霉素分子中含___个手性碳A、1个B、2个C、3个D、4个22.下面哪个药物最易发生4-差向异构化A、金霉素B、土霉素C、庆大霉素D、强力霉素23.不属于庆大霉素组分的是A、C1B、C1aC、C2D、C2a24.硫醇汞盐法中使用的催化剂为A、咪唑B、吡啶C、PtD、吡喃二、填空题1.四环素类抗生素的母核为_____ __2.链霉素由_____、_______和_______三部分组成。

11. 食品中灰分和矿物质的测定习题 (3)

11.  食品中灰分和矿物质的测定习题 (3)

第十一章灰分及主要矿物元素的分析习题一.填空题1. 马佛炉的灰化温度一般为,灰化结束后,待马弗炉温度降到时取出坩埚。

答案:550℃;200℃。

2.测定灰分含量使用的灰化容器,主要有,,。

答案:高温炉;坩埚;蒸发皿3.测定灰分含量的一般操作步骤分为,,,。

答案:坩埚的准备;样品预处理;炭化;灰化4.灰分按其溶解性分为,和。

水溶性灰分是指,水不溶性灰分是指,酸不溶性灰分是指。

答案:食品经高温灼烧后残留的无机残渣可溶于水的部分;食品经高温灼烧后残留的无机部分不可溶于水的部分;不溶于10%Hcl的部分5.样品灰化前先炭化的目的是:(1)(2)(3)。

答案:防止在灼烧的时,试样中的水分急剧蒸发使试样飞扬;防止蛋白质,淀粉在高温下发泡膨胀而溢出坩埚;不经炭化而直接灰化,碳粒易被包住,炭化不完全6.加速灰化的方法有(1)(2)(3)(4)答案:加入去离子水;加入疏松剂碳酸铵;加入几滴硝酸或双氧水;加入助灰化剂硝酸镁、醋酸镁。

7.食品中的矿物元素根据含量可分为和,前者含量大于,后者含量小于。

答案:常量元素;微量元素;0.01%;0.01%8.原子分光光度计包括,,,,四大部分。

答案:光源;试样原子化器;单色仪;数据处理系统9.EDTA滴定法测定钙时,滴定到终点时,溶液呈现的是的颜色。

加入的掩藏剂是和。

答:氰化钾;柠檬酸10.邻二氮分光光度法测定铁含时,将三价铁还原为二价铁的还原剂是。

答案:盐酸羟胺;二、选择题:1.对食品灰分叙述正确的是( )A.灰分中无机物含量与原样品无机物含量相同。

B.灰分是指样品经高温灼烧后的残留物。

C.灰分是指食品中含有的无机成分。

D.灰分是指样品经高温灼烧完全后的残留物。

答案:D2.耐碱性好的灰化容器是( )A.瓷坩埚B.蒸发皿C.石英坩埚D.铂坩埚答案:D3.正确判断灰化完全的方法是( )A.一定要灰化至白色或浅灰色。

B.一定要高温炉温度达到500-600℃时计算时间5小时。

C.应根据样品的组成、性状观察残灰的颜色。

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第11章滴定分析技术A类题一、选择题:1、下列情况中属于偶然误差的是------( c )A. 砝码腐蚀B. 滴定管读数读错C. 几次读取滴定管读数不一致D. 读取滴定管读数时总是略偏低2、下列情况属于系统误差的是------( c )A. 操作时溶液溅出B. 称量时天平零点稍有变动C. 滴定管位未经校准D. 几次滴定管读数不一致3、下列哪种方法可以消除分析测定中的偶然误差--( a )A、增加平行测定次数B、空白试验C、仪器校正D、对照试验4、提纯粗硫酸铜,平行测定五次,得平均含量为78.54%,若真实值为79.01%,则78.54%-79.01% = -0.47%为------( c )A. 标准偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D.相对误差5、下列各数中,有效数字位数为四位的是( a )。

A. WCaO=25.30% B. [H+]=0.0235mol/L C. pH=10.46 D. 420kg6、下列数据均保留二位有效数字,修约结果错误的是------( a )A. 1.25→1.3B. 1.35→1.4C. 1.454→1.5D. 1.7456→1.77、由计算器算得4.600037 .0178.4⨯的结果为0.000255937,按有效数字运算规则应将结果修约为------( b )。

A. 0.0002B. 0.00026C. 0.000256D. 0.00025598、容量瓶摇匀的次数为------( d )A. 3次B. 5~6次C. 8~10次D. 10~20次9、直接滴定法标定HCl溶液常用的基准物质是------( a )A. 无水Na2CO3B. H2C2O4·2H2OC. CaCO3D. NaH2PO410、对某样品进行多次平行测定,得到平均值,其中某个别测定值与平均值之差为该次测定的------( c )A.绝对误差B.相对误差C.绝对偏差D.相对偏差11、在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是( c )。

A.精密度高,准确度必然高 B. 准确度高,精密度也就高C. 精密度是保证准确度的前提D. 准确度是保证精密度的前提12、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断滴定终点的到达,在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为------( d )A. 化学计量点B. 滴定分析C. 滴定D. 滴定终点13、酸碱指示剂中选择指示剂的原则是------( c )A. K a=K HInB. 指示剂的变色范围与等当点完全符合C. 指示剂的变色范围部分或全部落在pH值突跃范围内D. 指示剂变色范围应完全落在滴定的pH值突跃范围之内14、下列弱酸或弱碱符合直接滴定条件的是-----( b )A.苯酚(Ka=1.1⨯10-10)B.苯甲酸(6.2⨯10-5)C.吡啶(1.7⨯10-9)D.羟氨(9.1⨯10-9)15、用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl时,滴定突跃为4.3~9.7,若两者的浓度均增大10倍,则滴定突跃为-------------------------------------------------------------- ( b )A. 4.3~9.7B.3.3~10.7C.5.3~8.7D. 5.3~10.716、在EDTA配位滴定中,下列有关酸效应的叙述中,正确的是------( b )A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈大B. 酸效应系数愈小,配合物的稳定性愈大C. pH 值愈大,酸效应系数愈大D. pH 值愈大,配位滴定曲线的pM 突跃范围愈小17、EDTA 与金属离子配位时,一分子的EDTA 可提供的配位原子数是------( c )A. 2B. 4C. 6D. 818、下列物质能直接配制标准溶液的是------( a )A. K 2Cr 2O 7B. KMnO 4C. EDTAD. NaOH19、被KMnO 4污染的滴定管应用哪种溶液洗涤------( d )A. 铬酸洗液B. Na 2CO 3C. 洗衣粉D. H 2C 2O 420、碘量法中常用的指示剂为------( b )A.酸碱指示剂B. 淀粉C. 自身作指示剂D. 二苯胺磺酸钠21、在KMnO 4法中,调节溶液酸度使用的是------( d )A. HAcB. HClC. HNO 3D. H 2SO 422、在间接碘量法中,加入淀粉指示剂的适宜时间是------( b )A. 滴定开始时B. 滴定近终点时C. 滴入标准溶液近30%时D. 滴入标准溶液近50%时23、欲量取9mL 浓HCl 配制标准溶液,选用的量器是------( d )A. 容量瓶B. 滴定管C. 移液管D. 量筒24、欲移取25mL HCl 标准溶液标定NaOH 溶液浓度,选用的量器为------( b )A. 容量瓶B. 移液管C. 量筒D. 吸量管25、在水溶液中,直接滴定弱酸或弱碱时,要求cK a 或cK b ------( c )A. ≥10-6B. ≤10-6C. ≥10-8D. ≤10-826、用于直接法制备标准溶液的试剂是------( d )A .高纯试剂B .化学纯试剂C .分析纯试剂D .基准试剂27、标定NaOH 溶液常用基准物有------( d )A. 无水Na 2CO 3B. CaCO 3C. 硼砂D. 邻苯二甲酸氢钾28、标定NaOH 标准溶液的浓度,应该选择下列何种基准物质--- ( d )A. Na 2B 4O 7 10H 2OB. Na 2CO 3C. K 2CrO 7D. 29、一般情况下,EDTA 与金属离子形成的配合物的配合比是------( a )。

A. 1:1B. 2:1C. 1:3D. 1:230、EDTA 滴定金属离子,准确滴定的条件是------( d )A. lgK MY ≥6B. lgK MY ’≥6C. lg(c M ·K MY )≥6D. lg(c M ·K MY ’)≥631*、有A 、B 两份不同浓度的有色溶液,A 溶液用1.0cm 吸收池,B 溶液用3.0cm 吸收池,在同一波长下测得的吸光度值相等,则它们的浓度关系为-------( d )。

A. A 是B 的1/3B. A 等于BC. B 是A 的3倍D. B 是A 的1/332*、符合Beer 定律的有色溶液稀释时,其最大峰的波长位置将------( b )。

A. 向长波方向移动B. 不移动,但峰高值降低C. 向短波方向移动D. 不移动,但峰高值升高二、填空题:1、准确度是指 测量值与真实值之间的接近程度 ,以____误差__表示;精密度是指___测量值与平均值之间的接近程度____,以____偏差_____表示。

2、系统误差主要包括___仪器误差___、___试剂误差___、___方法误差__和__操作误差__。

3、消除系统误差的方法有__校正仪器__、__空白试验__、__选择合适的方法_、__加强训练_。

增加平行测定次数则可减少__偶然误差_误差。

5、正确的有效数字表示下列数据:用准确度为0.01mL 的25mL 移液管移出溶液的体积COOHCOOK应记录为__25.00__mL ;用量简量取25mL 溶液应记录为__25.0____mL ;用误差为0.1g 的台秤称取3g 样品应记录为__3.0_____g 。

7、称取某样品2.2g ,经测定最后计算出该样品分析结果为2.0852%,正确的报告应该 是 2.1% 。

10、酸式滴定管常用来装 酸性和氧化性 溶液,不宜装__碱性___溶液;碱式滴定管常用来装___碱性_______溶液,不能装___酸性和氧化性___溶液。

11、容量瓶是用于测量 _准确____体积的精密量器。

当溶液液面达标线时,其体积即为瓶上的__标记的准确__体积。

12、用洗净的吸管移取溶液前,应先用滤纸将管____内外___的水吸干,然后用待吸溶液润洗 至少3 次,润洗液应从 下端 放出。

13、在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为 滴定终点 。

15、滴定分析的方法,根据反应类型的不同,可分为____酸碱滴定______、__沉淀滴定________、____配位滴定________和___氧化还原滴定______四种。

19、标准溶液的配制方法有 直接法 和 间接法 两种。

20*、紫外可见分光光度法用于定量分析的依据是 朗博-比尔 定律,用公式表示为 A=abc 。

三、计算题1、用重铬酸钾法测得FeSO 4·7H 2O 中铁的百分含量为:20.02%、20.04%、20.05%和20.06%,计算分析结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差。

解:平均值:20.02%20.04%20.05%20.06%20.04%4x +++== 平均偏差:20.02%20.04%20.04%20.04%20.05%20.04%20.06%20.04%4= 0.012%d -+-+-+-= 相对平均偏差:0.012%100%100%0.06%20.04%d Rd x =⨯=⨯=2、测定工业硫酸时,称样 1.1250g ,稀释至250mL ,取出25.00mL ,滴定消耗0.1340mol/LNaOH 溶液15.40mL 。

求H 2SO 4的质量分数。

解:n(H 2SO 4) n(NaOH) ()()2=24n H SO n NaOH()()2424m(H SO )2M(H SO )c V ⨯=⨯NaOH NaOH ()()24241m(H SO )M(H SO )2c V =⨯⨯⨯NaOH NaOH()()242424(H SO )(H SO )100%25.001.1250250.001M(H SO )2 100%25.001.1250250.0089.88%m w c V =⨯⨯⨯⨯⨯=⨯⨯=NaOH NaOH3、称取硫酸亚铁试样0.6000g ,用适量水溶解,加入酸使溶液呈酸性,用0.02020mol/L 的KMnO 4标准溶液滴定,终点时消耗标液20.50mL 。

求试样中FeSO 4⋅7H 2O 含量。

M(FeSO 4)=278.01 g/mol解:n(Fe 2+) n(MnO 4-)()()44FeSO 5KMnO n =⨯n ()()()444FeSO 5KMnO KMnO n c V =⨯⨯()()44424235KMnO KMnO (FeSO 7H O)(FeSO 7H O)100%0.600050.0202020.5010278.01 =100%0.6000=95.94%c V M w -⨯⨯⨯⋅⋅=⨯⨯⨯⨯⨯⨯4、0.1133g 纯Na 2C 2O 4,在酸性溶液中,消耗KMnO 4溶液19.74mL ,求KMnO 4溶液的物质的量浓度。

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