无机化学酸碱质子理论

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《无机化学》第四章酸碱平衡和沉淀-溶解平衡

x
C盐+x
K
θ a
[H ][A [HA]
]
则[H
]
Kθa[HA] [A ]
由于同离子效应，HA解离度降低。
c酸– x ≈ c酸
c盐+ x ≈ c盐
[H ] KθaC酸 C盐
pH
pK
θ a
lg
c酸 c盐
结论： a.弱酸~弱酸盐组成（例HAc～NaAc）：
pH
pKa
lg C酸 C盐
b.弱碱~弱碱盐组成（例 NH3·H2O～NH4Cl）：
b
0
②近似公式： C
Kb
500时
C - [OH ] C
[OH ]
K
θ b
(Kθb
)2
4CK
θ b
2
[OH ] CKb
例：已知25℃时， KθHAc 1.75105 计算该温度下
0.10mol·L-1的HAc溶液中[H+]、[Ac-]及溶液pH，并计算该温度下HAc的解离度。
解：设解离平衡时，[ H+ ]= x mol·L-1
解：
pH
pKa
lg CHAc C NaAc
lg(1.75105 ) lg 0.1 0.1
4.76
(1) 加 HCl 溶液后，HAc和 Ac- 的浓度分别为：
C HAc
0.10 90 0.01010 100
0.091(mol /
L)
C NaAc
0.10 90 0.01010 100
0.089(mol /
第四章酸碱平衡和沉淀-溶解平衡
4.1 近代酸碱理论简介 4.2 强电解质溶液 4.3 弱酸、弱碱的解离平衡 4.4 缓冲溶液 4.5 盐类的水解 4.6 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡

无机化学(上)13 酸碱质子理论1.3.2.1 酸碱质子理论

酸碱质子理论
一、酸碱质子理论中酸碱的定义
1923年，布朗斯特德和劳瑞各自独立提出酸碱质子理论：
酸：能够给出质子（H+）的物质
碱：能够接受质子（H+）的物质
酸碱反应指质子有给予提向接受体的转移过程。

酸=碱+H+
上式酸碱称为共轭酸碱对。

酸碱质子理论很好的说明了NH3是碱，因为它可以接受质子生成NH4+，同时也解释了非水溶剂中的酸碱反应。

二、共轭酸碱对
质子理论中无盐的概念，电离理论中的盐，在质子理论中都是离子酸或离子碱；
酸碱质子理论中酸碱具有相对概念：酸可以是分子、阳离子、阴离子；碱也可以是分子、阳离子、阴离子。

既能给出质子又能接受质子的物质，称为两性物质，如H2O。

三、酸碱反应的实质
●酸越强，其共轭碱越弱；碱越强，其共轭酸越弱
●反应总是向生成相对较弱的酸和碱的方向进行
●对于某种物种，是酸是碱取决于参与的具体反应
四、酸碱质子理论的优缺点
优点：酸碱概念扩大到所有含有质子的体系，适用于水溶液，非水溶液，气相溶液，无溶剂体系。

缺点：只适用于包含质子转移的反应。

大学无机化学第四章酸与碱

酸碱质子理论的优点
与电离理论相比，扩大了酸和碱的范围。如NH4Cl
与NaAc，在电离理论中认为是盐，而质子理论认为NH4Cl中的NH4+是酸， NaAc中的Ac-是碱。
• 酸碱反应是质子传递过程，符合这种要求的反应都
可划归为酸碱反应，从而扩大了酸碱反应的范围。
• 建立了酸碱强度和质子传递反应的辨证关系，把酸
二、酸-水、碱-水质子传递
弱酸
HA + H2O HA
Ka

H3O+ + A H+ + A
可简写为平衡常数
H / c A / c

HA/ c
c 1mol L1
Ka,HA

K a 酸度常数，acidity constant
弱碱
B + H2O

BH+ + OH
实质：两对共轭酸碱对之间的质子（H+）传递反应。
第一节质子酸碱概念
(1) 电离作用:
H+ HCl + H2O ≒H3O+ + Cl－
酸1 碱2 酸2 碱1
H+ (2) 中和反应: H3O+ + OH－ ≒ H2O + H2O 酸1 碱2 酸2 碱1
H+ (3) 水解反应: H2O + Ac－ ≒ HAc + OH－酸1 碱2 酸2 碱1
酸碱的分类
一元弱酸、弱碱多元弱酸、弱碱两性物质
第三节酸碱平衡中的浓度计算
一、一元弱酸、弱碱
例：试计算浓度为c的弱酸HA水溶液的[H+]。解： (1) 忽略水的质子自递平衡，则： HA ⇋ H+ + A– 起始浓度： c 0 0 电离浓度：[H+] [H+] [H+] 平衡浓度： c - [H+] [H+] [H+]

大学《无机化学》知识点总结

无机化学第一章：气体第一节：理想气态方程1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。

主要表现在：⑴气体没有固定的体积和形状。

⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。

⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。

2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =11--⋅⋅K mol J3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。

第二节：气体混合物！1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。

2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。

3、(0℃= STP 下压强为 = 760mmHg = 76cmHg)第二章：热化学第一节：热力学术语和基本概念1、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。

按传递情况不同，将系统分为： …⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。

系统质量守恒。

⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。

⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。

2、状态是系统中所有宏观性质的综合表现。

描述系统状态的物理量称为状态函数。

状态函数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。

3、系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部分叫做相。

相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。

4、化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。

5、反应进度νξ0)·(n n sai k et -==化学计量数反应前反应后-，单位：mol第二节：热力学第一定律 0、 : 1、系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。

热能自动的由高温物体传向低温物体。

系统的热能变化量用Q 表示。

若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。

四大化学知识点

无机化学，有机化学，物理化学，分析化学无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。

有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。

物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。

分析化学化学分析、仪器和新技术分析。

包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。

无机化学第一章：气体第一节：理想气态方程1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。

主要表现在：⑴气体没有固定的体积和形状。

⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。

⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。

2、理想气体方程：为气体摩尔常数，数值为=8.3143、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。

第二节：气体混合物1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。

2、Dlton分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。

3、(0℃=273.15K STP下压强为101.325KPa=760mmHg=76cmHg)第二章：热化学第一节：热力学术语和基本概念1、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。

按传递情况不同，将系统分为：⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。

系统质量守恒。

⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。

⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。

2、状态是系统中所有宏观性质的综合表现。

无机化学~第七章酸碱平衡

共轭酸碱对
NaAc的水解（相当于Ac－弱碱的离解） Ac- + H2O OH- + HAc

共轭酸碱对

醋酸与氨在水溶液中的中和反应 HAc + NH3 NH4+ + Ac-
共轭酸碱对
续
说明：

酸碱半反应不可能单独发生酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质子转移酸碱反应方向：较强的酸＋较强的碱 = 较弱的酸＋较弱的碱
导出α与Kαθ的关系： HA = H+ + A起始浓度： c 0 0 平衡浓度：(c－cα) cα cα
[c( H ) / c ] [c( A ) / c ] = K [c( HA) / c ]

2 (c / c ) 2 22 c c c 1 2 K ( c / c ) K K c (c / c )
第一节
酸碱理论包括：

酸碱质子理论
电离产生的阳离子全部电离理论酸 —— +
为H 的物质

电子理论
碱 —— 电离产生的阴离子全部为OH-的物质酸——凡能接受电子的物质碱——凡能给出电子的物质
Hale Waihona Puke 酸——凡能给出质子的物质
质子理论
碱——凡能接受质子的物质
一、质子酸碱的概念
酸——凡能给出质子的物质都是酸。
醋酸钠： Ac-+H2O=HAc+OH [ c ( HAc ) / c ] [ c ( OH ) / c ] 10 Kb 5 . 6 10 [c( Ac ) / c ]
（250C）（碱常数）
Ka0•kb0 = c（H+）/c0· c（OH-）/c0 = 1.0 × 10－14 （共轭酸碱对）

上大无机化学A 第五章酸碱平衡

答:溶液的 pH值为2.87,电离度为1.34 。
例2：计算298K时，0.1mol· -1， 0.01mol· -1， L L
1.0×10-5mol· -1，的醋酸溶液的pH值和电离度。 L
C / mol· -1 L /%
0. 1 1.3
0.01 4.2
1.0×10-5 71
[H+]
1.3×10-3
pH值 ≈5 ≈5
上述混合液+ 1ml0. 1 mol·L-1NaOH
≈5
这说明HAc和NaAc 的混合溶液具有缓冲作用。
二、缓冲溶液
1.基本概念：通常在水中，或者是NaOH水溶液中加入少量 HCl，NaOH之类的强酸强碱，或者大量稀释就会使水溶液的pH值变化好几个数量级。但是在 HAc-NaAc的混合液中加入少量强酸强碱或者稀释后，其pH值却可基本上不变。象这样由弱酸及其弱酸盐组成的混合溶液，它的pH值能在一定范围内不因稀释或者外加少量酸碱而发生显著变化，这种溶液叫缓冲溶液。
2. 共轭酸碱对在质子理论中，任何一个酸给出一个质子后就变成碱，任何一个碱结合一个质子后就变成一个酸。例如: HAc 是酸，若是有反应：
HAc(酸） Ac（碱）
生成的 Ac- 就是碱。HAc 与 Ac－是一对共轭酸碱对。我们说 HAc 是 Ac－的共轭酸，而 Ac－是 HAc 的共轭碱。有酸必有碱。
H 2O H OH

并有： K w [ H ][OH ] 1014 （25℃下）
Kw常称水的离子积常数，当水温变化很
小时Kw几乎不变，而且Kw不随水溶液中其
它离子的浓度变化而变化。但是，当水温显著改变时Kw也有改变。这一点务必注意。

无机化学-知识点总结

无机化学-知识点总结无机化学知识点总结无机化学是化学学科的一个重要分支，它研究的是无机物质的组成、结构、性质和反应等方面的知识。

以下是对无机化学中一些重要知识点的总结。

一、原子结构与元素周期表1、原子结构原子由原子核和核外电子组成。

原子核包含质子和中子，质子带正电荷，中子不带电。

核外电子绕核运动，处于不同的能级和轨道。

电子的排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。

2、元素周期表元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。

周期表中的横行称为周期，纵列称为族。

同一周期元素的电子层数相同，从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

同一主族元素的最外层电子数相同，从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

二、化学键与物质结构1、化学键化学键包括离子键、共价键和金属键。

离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的，通常存在于活泼金属与活泼非金属之间。

共价键是原子之间通过共用电子对形成的，分为极性共价键和非极性共价键。

金属键是金属原子之间通过自由电子形成的。

2、物质结构物质的结构有原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体。

原子晶体如金刚石，由原子通过共价键形成空间网状结构，硬度大，熔点高。

分子晶体如干冰，通过分子间作用力结合，熔点和沸点较低。

离子晶体由阴阳离子通过离子键形成，熔点较高，硬度较大。

金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，具有良好的导电性、导热性和延展性。

三、化学热力学基础1、热力学第一定律能量守恒定律在热力学中的体现，即ΔU ＝ Q ＋ W，其中ΔU 为热力学能的变化，Q 为吸收或放出的热量，W 为做功。

2、热力学第二定律指出了热功转换的方向性和不可逆性，即自发过程总是朝着熵增加的方向进行。

3、热力学第三定律规定了绝对零度时，纯物质的完美晶体熵值为零。

四、化学反应速率和化学平衡1、化学反应速率表示化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

第一酸碱质子理论

1．水溶液中质子自递反应 p222
H2O + H2O
H3O+ + OH –
水溶液中质子自递反应又常简化为: H2O ⇔H++OH-
水的离子积 25oC
K
s
K
w
c(H ) c(OH- )
1.01014
pH pOH 14
2、酸碱解离平衡及酸碱的强度
(1) 酸的解离常数： Ka
碱的解离常数： Kb
H2PO4- + H2O
HPO42- + H3O+
Ka2
[HPO 4 2 ] [H3O [H2 PO 4 ]
]
6.
23
108
HPO42- + H2O
PO43- + H3O+
Ka3
[PO4 3 ] [H3O ]
[HPO
2 4
]
4.79 1013
返回
注意：多元弱酸的解离常数，以解离出第一个质子(H+)为一级解离，解离常数为Ka1。相应质子碱的解离常数，以结合第一个质子 (H+)为一级解离，解离常数为Kb1 。
解
：
Kq a1
Kq b3
=
K K q q a2 b2
=
K K q q a3 b1
=
Kwq
pKb3 = pKw －pKa1 = 14.00－2.12 = 11.88 pKb2 = pKw －pKa2 = 14.00－7.20 = 6.80
解： CO32- + H2O
HCO3- + OH-
K b1
[HCO 3 ][OH [CO 32]
]
Kw Ka2

大学无机化学知识点总结讲解

}
、在定温定压过程中，反应的标准摩尔焓变等于反应物的标准摩尔燃烧焓之和减去产物的
。
rH=mcH（总反应物）-mcH（总生成物）{参考状态单
}
、对化学反应zZyYbBaA来说，反应速率r与反应物浓度的定量关系为：
ACkcr，该方程称为化学反应速率定律或化学反应速率方程，式中k称为反应速率
pKPH
㏒
cAc,ApKpHb00.14㏒HAcAc
、当溶液中1HInpKpH
即10
cHInc时，溶液呈现出HIn的颜色；当
HInpKpH
即
1IncHInc时，溶液呈现In的颜色；当
pKpH
即1
cHInc时，溶液呈现两者的混合颜色。
、指示剂的变色范围是1HInpK
，但是由于人的视觉对不同颜色的敏感度的差异实
、催化剂的特征：
否则将失去活性或发生催化剂中
熵和Gibbs函数
、平衡的组成与达成平衡的途径无关，在条件一定时，平衡的组成不随时间而变化。平衡
、对可逆反应lzZaqyYgxXscCaqbBgaA来说，其标准平衡常数
ayx
BcpApcYcpxpK
、两个或多个化学计量式相加（或相减）后得到的化学计量式的标准平衡常数等于原各个
㏑
12111298TTRKHTKTKmr
、酸碱质子理论：凡是能释放出质子的任何含氢原子的分子或离子都是酸；任何能与质子
、质子理论强调酸和碱之间的相互依赖关系。酸给出质子后生成相应的碱，而碱结合质子
、酸碱解离反应是质子转移的反应。在水溶液中酸碱的电离时质子转移反应。盐类水解反
、既能给出质子又能接受质子的物质称为两性物质。
、酸碱的强度首先取决于其本身的性质，其次与溶剂的性质等有关。酸和碱的强度是指酸

无机化学-酸碱理论简介

② 电离产生OH的化合物叫碱（base）。
局限性： ① 并非只有含OH-的物质才有碱性（NaCO3，Na3PO4 ）；
② 将酸碱概念局限于水溶液，无法解释非水溶液中的酸碱行为. 液氨中： NH4+ + NH2- = 2 NH3
（二）布朗斯特酸碱质子理论 1、酸碱质子理论定义
酸: 反应中能给出质子的分子或离子，即质子给予体 (proton donor)
作为酸的 H2O 分子给出质子生成它的共轭碱 (Conjugate base) OH–:
H2O
H+ + OH–
作为碱的 NH3 分子接受质子生成它的共轭酸
(Conjugate acid) :
NH3 + H+
NH4
⑤ 酸给出质子的趋势越强，生成的共轭碱越弱，反之亦然；碱接受质子的趋势越强，生成的共轭酸越弱，反之亦然。
有密切的关系
7、酸碱质子理论的缺陷局限于含质子的物质，及有质子转移的反应
（三）、Lewis的酸碱电子理论 1. Lewis的酸碱电子理论的提出
质子理论无法解释:如 SnCl4、AlCl3等的酸碱性行为
2. 理论要点：
路易斯酸 (Lewis acid): 凡可以接受电子对的分子、原子团、离子为酸（electron pair acceptor）；
5. 酸碱反应的实质
两个共轭酸碱对之间的质子传递过程
反应总是由相对较强的酸和碱向生成相对较弱的酸和碱的方向进行
强酸强碱弱酸弱碱
6、酸碱质子理论与酸碱电离理论的主要区别
❖ 质子理论认为，酸和碱并不是彼此孤立的，而是统一在对质子的共轭关系上

无机化学-酸碱平衡

原因 HAcH是A这c的些碱酸性的较区水分弱试(不剂易接受质子）
酸碱质子理论
4. 酸碱的强弱
• 为定量表示酸碱的相对强弱，我们以水（最常见的溶剂，是一种两性物）作为基准酸碱，以弱酸弱碱电离平衡的标准平衡常数表示其强度。
酸碱质子理论
优点
●扩大了酸、碱范围，不局限于水溶液体系 ●把阿仑尼乌斯理论中的电离、中和、盐的水解统一为“质子传递反应”。 ●与电离理论一样，可应用平衡常数定量衡量在某溶剂中酸或碱的强度，得到广泛应用。
Cl- + NH4+
酸碱质子理论
3. 酸碱反应的实质：两个共轭酸碱对之间的质子传递
H+
水的解离
H2O + H2O OH－ + H3O+
酸碱解离
H+
HF + H2O
F- + H3O+
H+
H2O + NH3
NH4+ + OH-
酸碱质子理论
3. 酸碱反应的实质：两个共轭酸碱对之间的质子传递
H+
酸碱中和
4. 酸碱的强弱
取决于酸给出质子或碱接受质子能力的强弱, 必须在酸碱反应中才能够得以体现。
H+ 对于酸碱反应：
A1 + B2
强碱强酸
H+
B1 + A2 弱酸弱碱
若反应正向进行，则酸性A1＞A2；碱性B2＞B1
酸碱质子理论
4. 酸碱的强弱
取决于酸给出质子或碱接受质子能力的强弱, 必须在酸碱反应中才能够得以体现。
H+ HNO3 + H2O
H+ HNO3 + HAc

无机化学酸碱质子理论

无机化学酸碱质子理论集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-酸碱质子理论酸碱质子理论（布朗斯特-劳里酸碱理论）是丹麦化学家布朗斯特和英国化学家汤马士·马丁·劳里于1923年各自独立提出的一种酸碱理论12。

该理论认为：凡是可以释放质子（氢离子，H+）的分子或离子为酸（布朗斯特酸），凡是能接受氢离子的分子或离子则为碱（布朗斯特碱）。

当一个分子或离子释放氢离子，同时一定有另一个分子或离子接受氢离子，因此酸和碱会成对出现。

酸碱质子理论可以用以下反应式说明:酸 + 碱≒共轭碱 +共轭酸酸在失去一个氢离子后，变成共轭碱;而碱得到一个氢离子后，变成共轭酸。

以上反应可能以正反应或逆反应的方式来进行，不过不论是正反应或逆反应，均维持以下的原则:酸将一个氢离子转移给碱。

在上式中，酸和其对应的共轭碱为一组共轭酸碱对。

而碱和其对应的共轭酸也是一组共轭酸碱对。

在这里，酸和碱具有同一性，互为存在条件，在一定条件下又朝着与自己相反的方向转化，这是符合唯物辩证法的。

酸碱离子理论是阿累尼乌其斯(Arrhenius)根据他的电离学说提出来的。

他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。

在水中能电离出氢氧根离子并且不产生其它阴离子的物质叫碱。

酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水。

这个理论取得了很大成功，但它的局限性也早就暴露出来，倒台。

例如气态氨与氯化氢反应迅速生成氯化铵，这个酸碱中和反应并未掺杂水的生成;又如氨的水溶液显碱性，曾被错误地认为是NH3和H2O形成弱电解质NH4OH分子，然后离解出OH-等。

由于阿累尼乌斯的酸碱离子理论不能解一些非水溶液中进行的酸碱反应等问题，1923年布朗斯特(Bronsted)提出了酸碱质子理论，把酸碱概念加以推广。

酸碱质子理论认为凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能与质子结合的物质都是碱。

即酸是质子的给予体，碱是质子的接受体。

无机化学酸碱平衡酸碱质子理论

为它们能接受质子。质子理论中，酸和碱不局限于分
子，还可以是阴、阳离子根据酸碱质子理论，酸和碱不是孤立的。酸给出质子后生成碱，碱接受质子后就变成酸。
第2 页
酸 ⇌ 质子 + 碱
HCl → H+ + ClH2CO3 ⇌ H+ + HCO3HCO3- ⇌ H+ + CO32NH4+ ⇌ H+ + NH3 H2PO4- ⇌ H+ + HPO42这种对应情况叫做共轭关系酸释放一个质子形成其共轭碱碱结合一个质子形成其共轭酸
强酸给出质子的能力很强。其共轭碱极弱，几乎不能结合质子，因而反应几乎完全进行（全部解离） HCl + H2O 酸1 碱 2 H3O+ + Cl酸2 碱1
弱酸给出质子的能力较弱。其共轭碱较强，反应不能完全进行为可逆反应（部分解离）
HAc + H2O 酸1 碱2 H3O+ + Ac酸2 碱1
第8 页
2. 中和反应解离理论中酸碱的中和反应也是质子的传递作用 H3O+ + OH酸1 碱2 H2O + H2O 酸2 碱1
HAc + NH3 酸1 碱2
NH4+ + Ac酸2 碱1
第9 页
3. 水解反应质子理论中没有盐的概念，因此也没有盐的水解反应。解离理论中的水解反应相当于质子理论中水与离子酸、碱的质子传递反应 H2O + Ac酸1 碱2 NH4+ + H2O 酸1 碱 2 HAc + OH酸2 碱1 H3O+ + NH3 酸2 碱1
K a K b c( H ) c(OH ) K w

大学无机化学第三章酸碱平衡

Ka = 1.3 10 5
HCl HAc = H 2 Ac Cl
Ka = 2.8 10 9
二、酸碱质子理论 4.酸碱的强弱由此可见：为了定量地表示质子论中的各种酸碱的相对强弱，我们必须用一两性物质作为基准物-- H2O HAc + H2O Ac+ H2 O Ac- + H3 O+
+ pOH =pKw= 14
=1.08%
影响电离度a的因素内因影响因素外因 a. 溶剂的性质 b.温度 c. 浓度电解质的结构
提示：今后提及电离度时，必须同时指出溶液的浓度。
二、强电解质溶液根据现代结构理论，强电解质在溶液中完全电离，从理论上
来说，电离度应该是100%，但实验测得的结果却表明小于100%。
实验值
二、酸碱质子理论
1.将不同强度的酸碱均化到相同强度水平，这种效应称为拉平效应。
HClO4 H 2O H 3O ClO4

HCl H 2O H 3O Cl
区分性试剂
2.能区分酸、碱强弱的效应称为区分效应。
HClO4 HAc = H 2 Ac ClO4
-
一、酸碱电离理论局限性： 1.仅限于水溶液,无法说明物质在非水溶液中的酸碱问题。如:在液氨中,NH4+与NaNH2的反应。 NH4+ + NH22 NH3
非水滴定
2.把碱限制为氢氧化物,对Na2CO3、Na3PO4等本质上具有碱性
无法说明。
二、酸碱质子理论
1923年布朗斯特（J.N.Bronsted）提出了酸碱质子理论。酸: 能给出质子的物质,即质子的给体。如:HCl → H+ + Cl碱: 能与质子结合的物质,即质子的受体。

大一无机化学知识点整理

大一无机化学知识点整理一、化学基本概念。

1. 物质的量（n）- 定义：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔（mol）。

- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，N_A =6.02×10^23mol^-1。

- 物质的量与粒子数（N）的关系：n=(N)/(N_A)。

2. 摩尔质量（M）- 定义：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。

- 数值：以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

- 物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系：n = (m)/(M)。

二、化学中的计量关系。

1. 气体摩尔体积（V_m）- 定义：单位物质的量的气体所占的体积，单位为L/mol。

- 在标准状况（0^∘C，101kPa）下，V_m=22.4L/mol。

- 物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（V_m）的关系：n=(V)/(V_m)。

2. 阿伏伽德罗定律及其推论。

- 阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

- 推论：- 同温同压下，frac{V_1}{V_2}=frac{n_1}{n_2}。

- 同温同体积下，frac{p_1}{p_2}=frac{n_1}{n_2}。

三、溶液。

1. 物质的量浓度（c）- 定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，单位为mol/L。

- 计算公式：c=(n)/(V)（n为溶质的物质的量，V为溶液体积）。

2. 溶液的稀释。

- 稀释定律：c_1V_1=c_2V_2（c_1、c_2为稀释前后溶液的物质的量浓度，V_1、V_2为稀释前后溶液的体积）。

四、原子结构。

1. 原子的组成。

- 原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。

- 原子序数（Z）=核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。

- 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

2. 核外电子排布规律。

- 能量最低原理：电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。

无机化学中的酸碱理论

无机化学中的酸碱理化学12208邢颍楠无机化学中的酸碱理论摘要：本文简要地论述了无机酸碱理论的发展，及浅议各无机酸碱理论关键词：无机化学，酸碱理论，认识，发展，作用1.无机化学酸碱理论的早期发展17世纪前，人们普遍认为酸指一切有酸味的物质，碱指一切有涩味滑腻感的物质。

显然，并无科学性与规律性。

1663年，英国化学家波义耳根据实验总结出了朴素酸碱理论认为，酸：凡物质的水溶液能溶解某些金属、跟碱接触会失去原有的特性、而且能使石蕊试液变红的物质。

碱：凡物质的水溶液有苦涩味、能腐蚀皮肤、与酸接触后失去原有特性、而且能使石蕊试液变蓝的物质。

可以看出，波义耳的定义虽比前人高明许多，但仍很不完善，易与盐混淆。

如氯化铁、碳酸钾符合波义耳朴素酸碱理论，但它们实际上却是盐。

1787年，法国化学家拉瓦锡进一步发展了酸碱理论，他做了大量的实验，分析了当时几乎所有的酸（硫酸、硝酸），发现其中都含有氧，阐明其观点为“：一般的可燃物质（指非金属）燃烧以后通常变为酸，因此氧是酸的本原，一切酸中都含有氧。

”很显然，拉瓦锡没有能够从盐酸中分离出氧，但他却认为盐酸中的氧被牢固的结合了，用一般的方法分离不出。

2. 阿累尼乌斯的水离子理论凡在水溶液中产生氢离子H+的物质叫做酸，而在水溶液中产生氢氧根离子OH-的物质叫做碱。

酸碱中和反应就是H+和OH-结合生成中性水分子的过程。

这就是大家熟知的建立在电离理论基础上的水一离子酸碱定义。

从定性的角度讲，它并不比李比希的定义前进了多少。

但是它给出了一个比较满意的碱的定义。

水一离子理论抓住了氢离子和氢氧根离子这一关键问题。

它的重要性在于提供了一个描述酸碱强度的定量标度。

因为溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度是可以通过测量电导而加以测定的。

利用pH计甚至可以直接侧出H+浓度，利用酸碱平衡常数Ka、Kb或pKa、pKb，人们可以比较精确地比较各种酸碱的相对强度。

水一离子理论的最大缺陷是只能限用于水溶液中，例如它不能回答象无水氯化氢究竟算不算酸的问题，也不能说明发生在其它非水质子溶剂(如液氨、液态氟化氢)和非质子溶剂(如液态二氧化硫、液态四氧化二氮)中的酸碱反应问题，更无法阐述根本不存在溶剂的酸碱反应体系，如BaO(S)跟液态或气态SO3反应生成BaSO4等。

无机化学__第九章_酸碱平衡

酸1 碱2
酸2 碱1
弱酸给出质子的能力很弱，其共轭碱则较强，因此反应程度很小，为可逆反应(相当于电离理论的部分电离)。
HAc + H2O H3O++Ac-
酸1 碱2
酸2 碱1
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8
酸碱质子理论
氨和水的反应，H2O给出质子，由于H2O是弱酸所以反应程度也很小，是可逆反应(相当于NH3在水中的电离过程)。
这样，加深了人们对于酸碱和酸碱反应的认识。关于酸碱的定量标度问题，酸碱质子理论亦能象电离理论一样，应用平衡常数来定量地衡量在某溶剂中酸或碱的强度，这就使酸碱质子理论得到广泛应用。
但是，酸碱质子理论只限于质子的放出和接受，所以必须含有氢，这就不能解释不含氢的一类的反应。
h
11
9-2 水的离子积和PH
h
16
酸碱盐溶液中的电离平衡
按酸碱质子理论，其共轭酸碱对如： HBB-+H+
K其a=共[B轭-][碱H+的]/电[H离B]为： B-+H2OHB+OH-
越减大。K两即Kp所对Kba越=)式 K以于a，定a[和大H相 p多则义KBK酸乘元a]其为值b[O成性得弱共正pH反越K：酸轭-值a]=比/强如K碱[越-Bal关KgH-的大K]b3系=aP碱，KO，w性对4→所越应H以弱的2，P(O酸K弱b4越-越→酸弱小H的。P)。酸O4性2-酸越度强递(Kb
(1)电离作用：根据酸碱质子理论的观点，电离作用就是水与分子酸碱的质子传递反应。
在水溶液中，酸电离时放出质子给水，并产生共轭碱。
h
7
酸碱质子理论
强酸给出质子的能力很强，其共轭碱则较弱，几乎不能结合质子，因此反应几乎完全进行(相当于电离理论的全部电离)。

专升本化学无机化学知识点分类

专升本化学无机化学知识点分类无机化学是化学学科的一个重要分支，对于专升本考试来说，掌握无机化学的知识点至关重要。

以下将对专升本化学无机化学的知识点进行分类，帮助大家更好地理解和学习。

一、物质的结构1、原子结构原子的组成：包括质子、中子和电子，了解它们的基本性质和数量关系。

核外电子排布：遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

能熟练书写常见元素的电子排布式和轨道表示式。

原子结构与元素周期表的关系：周期、族、分区等概念与原子结构的内在联系。

2、分子结构化学键：离子键、共价键、金属键的形成条件、特点和性质。

共价键的类型：σ键和π键的特点和区别。

杂化轨道理论：能解释常见分子的空间构型，如甲烷、乙烯、乙炔等。

分子间作用力：包括范德华力和氢键，对物质物理性质的影响。

二、化学热力学基础1、热力学第一定律内能、功和热的概念及相互关系。

热化学方程式的书写和反应热的计算，包括盖斯定律的应用。

2、热力学第二定律熵和熵增原理的理解。

自由能的概念和吉布斯自由能变的计算，用于判断化学反应的自发性。

三、化学反应速率和化学平衡1、化学反应速率反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

影响反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率的影响及原因。

2、化学平衡化学平衡的特征：动态平衡、定态、可逆反应等概念。

平衡常数的表达式和计算，以及平衡常数与反应进行程度的关系。

影响化学平衡移动的因素：通过勒夏特列原理来分析浓度、温度、压强等对平衡移动的影响。

四、溶液中的离子平衡1、酸碱平衡酸碱质子理论：能区分酸、碱和两性物质。

酸碱的解离平衡：解离常数的计算和应用。

溶液 pH 的计算：包括强酸、强碱、弱酸、弱碱溶液的 pH 计算。

2、沉淀溶解平衡溶度积的概念和表达式。

溶度积规则及其应用，判断沉淀的生成、溶解和转化。

五、氧化还原反应1、氧化还原反应的基本概念氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。

氧化数的确定方法。

无机化学酸碱质子理论

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