第七章1节氧化还原反应方程式配平与原电池概要
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如：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu反应 氧化还原电对有：Cu2+/Cu；Zn2+/Zn
规则：一般将氧化态高的物质或离子放在前。
二.氧化还原反应方程式的配平
• 1.基本原则 反应前后元素的原子个数不变
物质 平衡
反应物质间得失电子总数相等。 电荷
反应前后体系的电荷维持不变。 平衡
2.配平反应式的方法（很多）
酸性 氧由多少 反应物中增加H+，生成H2O 介质
氧由少多 反应物中增加H2O，生成H+； 碱性 氧由多少 反应物中增加H2O，生成OH介质
氧由少多 反应物中增加OH-，生成H2O
四.原电池
• 1.定义 将化学能直接转化为电能的装置。
2.工作原理：氧化-还原反应。 正极：得电子极，被还原。 负极：失电子极，被氧化。
3.电池符号
• 表示原电池的方法，如铜锌原电池：
电子流动方向
盐桥的作用：提供离子通道，不通过电子；
第七章 氧化还原反应与电化学
氧化还原反应的特征：在反应中，反 应物之间或内部原子之间通过电子的得失 或转移，产生新物质。
反应失去电子：被氧化，还原剂； 反应获得电子：被还原，氧化剂；
电化学是研究化学能与电能相互转化的 科学，其基础是氧化还原理论。
第一节 氧化还原方程式配平与原电池
• 一.几个基本概念 1.化合价与氧化数 化合价：一种元素一定数目原子与另外 一种元素一定数目原子化合的性质。 氧化数：化合物中某元素所带的形式电荷数。
第一步：将反应式改写为离子方程式。
第二步：将离子反应分解为氧化、还原半 反应。
基本 Βιβλιοθήκη Baidu三步：通过增加或减少电子，平衡半反 步骤 应的电荷。
第四步：用最小公倍数法，使得失电子 总数相同。
第五步：合并半反应，并配平其它物质。
注意事项
• 如果氧化剂、还原剂反应前后有H或O的 变化，应通过介质、水等调节。
• （1）氧化数方法
基本原则：
升高的氧化数总值=降低的氧化数总值。
第一步：写出反应式并标明氧化数变化。
基本 第二步：计算氧化还原电对中氧化数变化。 步骤 第三步：找出最小公倍数。
第四步：使降低总值=升高总值。 第五步：用观察法配平其它物质，并简化系数。
（2）离子—电子法
• 基本原则：得电子总数=失电子总数。
Fe3O4中：Fe化合价有+2、+3；Fe氧化数为8/3；
2.氧化剂和还原剂
• 氧化剂：在氧化还原反应中，氧化数降 低的物质。被还原。
• 还原剂：在氧化还原反应中，氧化数升 高的物质。被氧化。
如：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 氧化剂：Cu2+；还原剂：Zn
3.氧化还原电对
• 在氧化还原反应中，氧化剂与其被还原 产物，或还原剂与其被氧化产物，通过 电子对而构成的共轭体系。
规则：一般将氧化态高的物质或离子放在前。
二.氧化还原反应方程式的配平
• 1.基本原则 反应前后元素的原子个数不变
物质 平衡
反应物质间得失电子总数相等。 电荷
反应前后体系的电荷维持不变。 平衡
2.配平反应式的方法（很多）
酸性 氧由多少 反应物中增加H+，生成H2O 介质
氧由少多 反应物中增加H2O，生成H+； 碱性 氧由多少 反应物中增加H2O，生成OH介质
氧由少多 反应物中增加OH-，生成H2O
四.原电池
• 1.定义 将化学能直接转化为电能的装置。
2.工作原理：氧化-还原反应。 正极：得电子极，被还原。 负极：失电子极，被氧化。
3.电池符号
• 表示原电池的方法，如铜锌原电池：
电子流动方向
盐桥的作用：提供离子通道，不通过电子；
第七章 氧化还原反应与电化学
氧化还原反应的特征：在反应中，反 应物之间或内部原子之间通过电子的得失 或转移，产生新物质。
反应失去电子：被氧化，还原剂； 反应获得电子：被还原，氧化剂；
电化学是研究化学能与电能相互转化的 科学，其基础是氧化还原理论。
第一节 氧化还原方程式配平与原电池
• 一.几个基本概念 1.化合价与氧化数 化合价：一种元素一定数目原子与另外 一种元素一定数目原子化合的性质。 氧化数：化合物中某元素所带的形式电荷数。
第一步：将反应式改写为离子方程式。
第二步：将离子反应分解为氧化、还原半 反应。
基本 Βιβλιοθήκη Baidu三步：通过增加或减少电子，平衡半反 步骤 应的电荷。
第四步：用最小公倍数法，使得失电子 总数相同。
第五步：合并半反应，并配平其它物质。
注意事项
• 如果氧化剂、还原剂反应前后有H或O的 变化，应通过介质、水等调节。
• （1）氧化数方法
基本原则：
升高的氧化数总值=降低的氧化数总值。
第一步：写出反应式并标明氧化数变化。
基本 第二步：计算氧化还原电对中氧化数变化。 步骤 第三步：找出最小公倍数。
第四步：使降低总值=升高总值。 第五步：用观察法配平其它物质，并简化系数。
（2）离子—电子法
• 基本原则：得电子总数=失电子总数。
Fe3O4中：Fe化合价有+2、+3；Fe氧化数为8/3；
2.氧化剂和还原剂
• 氧化剂：在氧化还原反应中，氧化数降 低的物质。被还原。
• 还原剂：在氧化还原反应中，氧化数升 高的物质。被氧化。
如：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 氧化剂：Cu2+；还原剂：Zn
3.氧化还原电对
• 在氧化还原反应中，氧化剂与其被还原 产物，或还原剂与其被氧化产物，通过 电子对而构成的共轭体系。