2013年高考化学复习卤族元素
高三化学卤族元素人教实验版知识精讲
高三化学卤族元素人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：卤族元素二. 复习重点和难点1. 了解卤族元素的物理性质和化学性质。
2. 从原子核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
3. 了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
三. 教学过程卤素是非金属元素的代表，学习中要善于总结同族元素在结构和性质上的相似性、递变性和特殊性，掌握分析研究同族元素时从结构到性质、从性质到用途制法、从具体到一般的思路和方法，理解物质的个性和共性之间的相互联系和区别，灵活运用到解决实际问题中去。
（一）卤族元素的原子结构1. 卤族元素在周期表中的位置：卤族元素位于周期表ⅦA族。
包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）五种非金属元素。
2. 卤族元素原子结构的相似性和递变性：F：Cl：Br：I：（1）相似性：它们的原子最外电子层上都有7个电子，同周期元素原子半径最小。
（2）递变性：随原子序数增大，原子的电子层数增大，原子半径逐渐增大。
3. 卤族元素的主要化合价：F仅有－1价，其余元素最高价+7价，最低价－1价，还有+1，+3,+5价。
元素在自然界中的存在形态为化合态。
（二）卤族元素的单质卤族元素的单质均为双原子非极性分子，形成的晶体均属分子晶体。
物理性质F2Cl 2Br2I2颜色、状态浅黄绿色气体黄绿色气体红棕色液体易挥发紫黑色固体易升华密度————————递增————————→熔沸点————————递增————————→水中溶解性（F2强烈反应）————————递减————————→有机溶剂中溶解性（F2强烈反应）————————递增————————→常温下水中C6H6CCl4汽油F2浅黄绿色强烈反应＼＼＼C12黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2深红棕色黄橙橙橙红橙橙红橙橙红I2紫黑色深黄褐浅紫紫色紫深紫浅紫红紫红（2）萃取和分液利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫做萃取。
高考化学复习卤族元素及其化合物知识点
高考化学复习卤族元素及其化合物知识点
卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改动都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强。
以下是卤族元素及其化合物知识点，请考生学习。
氯气有毒抚慰性，闻氯用手重扇动。
氯的化性很生动，与金非金皆反响。
热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。
氢在氯中惨白焰，磷在氯中烟雾漫。
甲烷氢气氯相混，强光照射太风险。
氯水成分包括三，含有氯气和两酸。
消石灰氯漂白粉，用时常通二氧碳。
二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
硫酸食盐瓶中热，漏斗吸收氯化氢。
工业电解食盐水，阴阳产物化分解。
烧瓶枯燥气密好，气体充溢切记牢。
挤压胶头要迅速，白色喷泉多妖娆。
氟氯溴碘四元素，颜色渐深气变固。
密度半径渐递增，溶点沸点亦上升。
非金活性渐削弱，化学性质很类同。
固碘加热能升华，无机剂中溴碘溶。
四位皆求水和氢，条件
水平各不同。
上边可把下边换，溴化亚铁不普通。
卤素氧化亚硫酸，硫化氢中把硫换。
碘遇淀粉即变蓝，用此特性相互检。
莹石硫酸氟化氢，切记应在铅皿中。
氢溴碘酸真刁难，不用硫酸用磷酸。
氯溴碘和磷酸根，加酸再加硝酸银。
卤化银光易分解，照相降雨铭刻心。
甲状腺肿因缺碘，智力低下成小人。
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2013届高考一轮复习 第十一讲 卤族元素及其化合物
例2、实验室用下列两种方法制取氯气：
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应 B、 ② 比①多
D、无法比较
②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2（B ）
A、①比②多
C、一样多
随着反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行
即MnO2过量时，氯气的实际产量小于以盐酸计算的理论产量．
密度
水溶性
反应 能溶 能溶 （橙黄色） 微溶 （黄褐色）
熔、 沸点
逐 渐 增 大
碘
I2
紫黑色固体
熔 沸 点 升 高
易溶于有机溶剂： 溴：橙红，碘：紫红
2、卤素的原子结构 F
Cl
+9 2 7
+17
相似性： 最外层均为7个电子 递变性： ①核电荷数依次递增 ②电子层数依次递增 2 8 7 ③原子半径依次增大
液氯 颜色、状态 主要存在 的微粒 物质的类别
黄绿色 液体
新制氯水
淡黄绿色 液体
久置氯水
变成无色液体
Cl2分子
纯净物
Cl2 H2O HClO
H2O
Cl-、 H+ 、ClO混合物
Cl-、 H+
混合物 变红
遇干燥的蓝 色石蕊试纸 无明显变化 先变红后褪色
练习１．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ A ） A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液 练习２．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的 是( AC ) A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl D．CuCl2 练习３、“84”消毒液在日常生活被广泛使用，该消毒 液无色、ＰH﹥7，对某些有色物质有漂白作用。你认 为它可能的有效成分是 （ D ） A．SO2 Ｂ．Ｎa2CO3 C．KMnO4 D．NaCIO
2013届高考化学140分突破复习资料第21课时
的书写。解题时要了解缺碘的危害、熟悉 KI 的性质、掌
物电解原理。）
7．在一定的条件下，RO3n-和 I-发生反应的离子方程
式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O
（1）RO3n-中 R 元素的化合价是
。
（2）R 元素原子的最外层电子数是
。
（本题考查元素化合价的确定以及化合价与原子核
D．氟气通入水中有氧气生成
（本题考查了相关物质的部分性质，熟练掌屋这些
物质的性质是解题的基础。）
3．随着卤素原子半径的增大，下列变化规律正确的
是
（
）
A．单质的熔沸点逐渐降低
B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物稳定性逐渐增强
D．单质氧化性逐渐增强
（本题考查了卤族元素的性质递变规律，要根据元
素周期律并结合卤族元素的特点理解、熟记！）
则 n 与 M1、M2 的关系可．能．是
（）
A．n= M 2 − 2M1 58
B．n= M 2 − M1 29
C．n= 2M 2 − M1 58
D．n= M 2 − M1 58
4．下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变
质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原
生歧化反应；（4）无“氟水”、氟无正价、氟无含氧酸。
碘单质易升华（利用此性质可分离提纯之）且遇淀粉溶
液变蓝（利用此性质可检验之），不是化合态碘的性质，
也不是形成蓝色沉淀！
3．用 AgNO3（aq）检验卤素离子时忘记加稀硝酸， 难以排除 CO32-、PO43-等离子的干扰。
4．拟卤素及卤素互化物只能是性质与卤，它的化学性质活泼，能
2013届高考化学一轮复习方案 第14讲 卤族元素课件旧人教版(广西专用)
第14讲 │ 考点整合
氟 氯 溴 碘 Cl2、Br2、I2 易与碱发生歧化反应生成卤化物 与碱反应 和次卤酸盐或卤酸盐 氢 稳定性 按 HF、HCl、HBr、HI 顺序稳定性逐渐______ 减弱 化 水溶液酸 按 HF、 HCl、 HBr、 HI 顺序水溶液酸性逐渐增强 ____ 物 性 还原性 按 HF、HCl、HBr、HI 顺序还原性逐渐____ 增强 卤 颜色 AgF 白色，AgCl 白色，AgBr 淡黄色，AgI 黄色 化 AgF 可溶于水，AgCl、AgBr、AgI 不溶于水 溶解性 银 也不溶于稀 HNO3 升华 ；遇淀粉呈现____ 蓝 色 I2 的特性 易______ Br2 的保存 加水形成水封存在两种或两种以上具有还原性的离子， 加 入氧化剂时， 还原性强的离子首先被氧化， 如， 将 Cl2 通入 NaBr、 KI 的混合溶液中，I－先被氧化，然后是 Br－被氧化。
第14讲 │ 要点探究
(4) 在 一 定 条 件 下 可 发 生 反 应 ： 2KClO3 ＋ I2===2KIO3 ＋ Cl2↑， 此反应属于置换反应。 但该反应不能说明碘的非金属性比 氯强，因为非金属性是指元素获得电子的能力，而此反应中碘元 素在反应过程中化合价升高，失去电子。
第14讲 │ 考点整合
元素名称 单质 物理 性质 颜色、状态 密度 熔沸点 溶解性 单质 化学 性质 氧化性 与 H2 化合 与 H2O 反应 与碱反应 氟 氯 溴 碘 淡黄绿 黄绿色 深红棕色 紫黑色 色气体 气体 液体 固体 增大 按 F2、Cl2、Br2、I2 顺序密度逐渐________ 按 F2、Cl2、Br2、I2 顺序熔沸点逐渐_______ 升高 Cl2、Br2、I2 在水中的溶解度不大，易溶于 CCl4、C6H6 等有机溶剂 按 F2、Cl2、Br2、I2 顺序氧化性逐渐________ 减弱 按 F2 、 Cl2、 Br2、 I2 顺序与 H2 化合越来越____ 难 O2 ，Cl2、Br2、I2 F2 与水剧烈反应放出______ 与水反应生成 HX 和 HXO Cl2、Br2、I2 易与碱发生歧化反应生成卤化 物和次卤酸盐或卤酸盐
2013年高考化学总复习专题4讲第2讲.pdf
第2讲 氯、溴、碘及其化合物(二)——卤素 [考纲要求] 1.了解Cl2、Br2、I2的物理性质特点。
2.能从原子结构的视角分析Cl2、Br2、I2氧化性强弱规律。
3.了解从海水中制取Br2、I2的流程及原理。
4.掌握卤离子(Cl－、Br－、I－)的检验方法。
考点一 卤族元素的原子结构和性质 1．原子结构 氯、溴、碘三种元素的原子结构示意图分别为__________、__________、；最外层都有____个电子，它们都位于元素周期表______族，都属于卤族元素。
2．氯、溴、碘的存在及单质物理性质 (1)氯、溴以化合态的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
碘则主要存在于海草(如海带)中，也存在于海水和盐矿中。
(2)溴、碘单质的物理性质 Br2是一种________色____体，易挥发；I2是一种________色____体，易升华。
Br2溶解在水中的颜色是________，I2溶解在水中的颜色是__________，Br2溶解在CCl4中的颜色是__________，I2溶解在CCl4中的颜色是__________。
3．氯、溴、碘单质化学性质比较 (1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________(X＝Cl、Br、I)。
(2)氧化性 ①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为________________________________________________________________________(X＝Cl、Br、I)。
②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2____Br2____I2，阴离子的还原性：Cl－____Br－____I－。
Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：________________________________________________________________________； 同理，Br2能置换I2，其离子方程式：________________________________________________________________________。
高三化学第一轮复习卤族元素
知识小结:
3、氯气的漂白性实际上是氯气与水反应后 生液成 氯的 均无HC漂lO白表性现。出来的，故干燥的Cl2或 4的的隔、混 保 绝漂合 存 ）白物须。粉密漂,其的封白有主（ 粉效要与遇成成空浓分分气酸是是中可CCa的反a((C应CClOlO产O2))和2生2。与水C漂Cl蒸2a白。C气粉l2 5、凡含有ClO－的盐或其它化合物均具有 漂白性和强氧化性。
四、卤素及其化合物的特殊性
4、碘
⑴紫黑色固体，易升华(保存：密闭，冷暗处)； ⑵遇淀粉变蓝(如：KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)； ⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥； ⑷I2易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽油……)； ⑸AgI用于人工降雨；具有感光性，见光分解 ⑹I2+Fe＝FeI2， I2+2Cu＝2CuI。
卤族元素
本节重要知识点：
卤族元素是具有代表性的非金属元素，历来 是高考重点内容之一。命题以卤素知识为载 体，考查应用基本概念和基本理论的能力， 其中以氧化还原为重点，信息迁移以及 ClO—的强氧化性、水解也是命题热点。 ▪ Cl2的化学性质 ▪ 氯气的实验室制法 ▪ 含氯物质之间的转化 ▪ 卤素的相似形和递变性
△
NaCl(固) + NaHSO4 ＝ Na2SO４ + HCl
△
总反应：2 NaCl(固) + H2SO4 浓＝ Na2SO４ + 2HCl
复习课
卤素元素
一、卤族元素的原子结构
元素名称
氟
氯
元素符号
F
Cl
原子结构示意图
溴
碘
Br
I
最外层电子数 核电荷数
电子层数 原子半径
结论
均为7个电子 逐渐增加
高考第一轮复习——卤族元素(学案含解析)
一. 教学内容：卤族元素二. 教学目标：了解氯及其重要化合物的要紧性质；把握氯气的实验室制法；认识氯气及其化合物在生产中的应用；明白得卤素单质和化合物的相似性和递变性；把握X－的检验方法；利用氯、溴、碘单质的氧化性及强弱比较的方法，明白得海水中提取溴的方法。
三. 教学重点、难点：氯及其化合物的性质，卤族元素及其化合物的相似性和递变性，卤离子的检验［教学过程］一、卤族元素的“原子结构——性质”的关系结论：结构决定性质，性质反映结构。
二、卤族元素的“性质——制备”的关系卤族元素的化学性质爽朗，因此在自然界中以化合态的形式存在。
1、卤素单质的制备（Cl2）——氧化还原法⑴工业制法：电解饱和食盐水电解熔融氯化钠⑵实验室制法：强氧化剂＋浓盐酸反应制取氯气： 原理与装置：O H 2Cl MnCl )(HCl 4MnO 2222+↑++加热浓 2、卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸三、卤族元素的“一样——专门”的归纳卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多专门之处。
（一）单质Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。
2、化学性质（要紧表达强氧化性）⑴与金属反应：Fe 、Cu 等，但由于氧化能力不同，产物不完全相同 ⑵与非金属反应：H2、P 等都能够与氢化合生成相应的氢化物HX ，但卤族元素按原子序数递增的顺序从上至下，与氢化合的难易程度逐步增大，产生的气态氢化物的稳固性逐步减弱，其水溶液的酸性逐步增强。
⑶与水作用：222422O HF O H F ++＝HXO HX O H X ++＝22（X ＝Cl 、Br 、I ）⑷与碱作用：O H NaXO NaX NaOH X 222+++＝漂白粉的制备，成分及漂白原理：氯气通入石灰乳中：要紧成分：2)(ClO Ca 、2CaCl ，有效成分：2)(ClO Ca漂白原理：HClO 2CaCO O H CO )ClO (Ca 3222+↓++＝⑸与Fe2＋、SO2、Na2SO3、Na2S 等还原性物质反应，如：X2＋SO2＋2H2O ＝H2SO4＋2HX ；2Fe2＋＋Cl2＝2Cl －＋2Fe3＋，但：可Fe3＋氧化I －：2I －＋2Fe3＋＝I2＋2Fe2＋⑹与有机物发生加成、取代反应等。
2013高考化学总复习(第1轮)广东专版课件：氯、卤族元素(精)
－ － － ＋
白色沉淀。选项 B，Cl2 与 Br 反应 Cl2＋CaBr2===Br2＋CaCl2 生成的 Br2 不是白色不溶物，而 CaCl2 是可溶物。选项 C，Cl2 能和 H2O 反应产生 Cl ，Cl 遇到 Ag 会析出溶液中通入氯气再滴加
Ba(NO3)2 和稀硝酸溶液，溶液中有白色沉淀产生， 该盐不可能是( B ) A．亚硫酸钠 C．硝酸银 B．溴化钙 D．硫酸钠
【解析】 选项 A，Cl2 是强氧化剂，通入 Na2SO3 溶液， 可发生下列反应： Na2SO3 ＋ Cl2 ＋ H2O===Na2SO4 ＋ 2HCl ，使
A ．因为氯气有毒，所以氯气可用于杀菌、 消毒、漂白 B．Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊 C．在相同条件下，SO2比Cl2更易溶于水
D ．在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白
作用
2. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分 (括号内物质)没有直接关系的是( B ) A．将 NaHCO3固体加入新制的氯水中，有气 泡产生(H+) B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰(Cl2) C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色 沉淀产生(Cl-) D．新制氯水使KI-淀粉试纸变蓝(Cl2)
③常温下， F2 与水剧烈反应，且不同于其他卤素 (产物不同，原理不同)，F2不能从水溶液中置换出其 他卤素单质。 ④HF为弱酸，其他HX(X为Cl、Br、I)为强酸。 (2)溴 ①溴在常温下为红棕色液体，是中学阶段唯一的 液态非金属单质。 ②溴易挥发，有毒。 ③实验室中液溴的存放：盛溴的试剂瓶中加适量 水进行液封，且盛溴的试剂瓶不能使用橡皮塞(溴能 腐蚀橡胶)。
化学复习《卤素》
化学复习: 《卤 素》一、氯气：F 、Cl 、Br 、I 、At 的原子结构相似，最外层都有7个电子，具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。
At 在自然界含量很少，这章主要介绍氯，并在认识氯的基础上，学习氟、溴、碘。
1、氯气的分子组成：①分子式：Cl 2 ②电子式： ③结构式：Cl —Cl氯原子很小，它的原子半径，即氯分中两原子核间距离的一半，是101099.0-⨯米 2、氯气的性质： （1）物理性质：颜色：黄绿色 状态：气态 气味：有强烈的刺激性 是否有毒：有毒比重如何？比空气重是空气的2.5倍 溶解性：能溶于水，1体积能溶解2体积 另外，易液化成液氯（—34.6℃液化，—101℃固化） 注意：液氯和氯水的区别。
（2）氯气的化学性质： 氯气是一种活泼的非金属。
①氯气跟金属的反应： NaCl 2Cl Na 22点燃+ （白烟）32FeCl 2Cl 3Fe 2点燃+ （棕黄色烟，不生成FeCl 2）22CuCl Cl Cu 点燃+ （棕黄色烟，溶于少量水成绿色CuCl 2溶液）②Cl 2跟非金属的反应： HCl 2Cl H 22光+ （混和物见光或受热时爆炸）HCl 2Cl H 22点燃+ （H 2在Cl 2中燃烧，苍白色火焰）在此指出反应条件的重要性（Cl 2活泼是内因，还要一定的外因） 32PCl 2Cl 3P 2点燃+ （液体）523PCl 2Cl PCl 2∆+ （白色固体）指出磷燃烧后的现象——出现白色烟雾。
这是PCl 3和PCl 5的混合物。
PCl 3是无色液体，是重要的化工原料，用来制造许多磷的化合物，如：敌白虫等多种农药。
③氯气跟水的反应：H 2O + Cl 2 = HCl + HClOHClO 叫次氯酸，是强氧化剂。
能破坏有机物的组成，使有机物褪色。
所以次氯酸有漂白性、杀菌性。
ClO —是次氯酸根。
次氯酸不稳定，见光、受热易分解放出O 2：2HClO = 2HCl + O 2↑ 注意：a 、氯水与液氯的区别；b 、新制氯水中存在的微粒：Cl 2、H 2O 、HClO 、H +、Cl —、ClO —、OH —c 氯水应保存在棕色瓶中，久置即成盐酸。
高中化学卤族元素知识点归纳
高中化学卤族元素知识点归纳[卤族元素]简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在〔1〕位置：VIIA〔2〕原子构造：一样点：最外层电子数均为7不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
〔3〕相似性：①单质均为双原子非极性分子②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价〔F除外〕③都具有强氧化性[卤素单质的物理性质]说明(1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发．(2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来别离、提纯单质碘．(3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)．[卤素单质的化学性质](1)卤素的原子构造及元素性质的相似性、递变性．卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。
①HCl2 + 2H2O ＝4HF + O2(置换反响) 氧化性：F2>O2注意：将F2通入某物质的水溶液中，F2先跟H2O反响．如将F2通入NaCl的水溶液中，同样发生上述反响，等等．②X2 + H2O ~HX + HXO 〔X=Cl 、Br、I〕 Cl2 、Br2、I2与H2O的反响逐渐减弱，都是可逆反响。
〔4〕与金属反响卤族元素与变价元素一般生成高价态化合物，但 Fe + I2 = FeI2 〔碘化亚铁〕〔5〕与碱的反响：2F2 + 2NaOH =2NaF + OF2 + 2H2O X2〔Cl2 、Br2、I2〕+2NaOH NaX + NaXO + H2O(6)卤素单质间的置换反响．2NaBr + C12(新制、饱和) = 2NaCl + Br2 2Br－ + C12 = 2C1－ + Br2参加CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaCl的水层，无色；下层为溶有Br2的CCl4层，显橙色．2NaI + C12(新制、饱和) ＝2NaCl + I2 2I－ + Cl2 ＝2C1－ + I2①参加CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaI的水层，无色；下层为溶有I2的CCl4层，显紫红色．②将反响后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaCl(C12足量时)或NaCl和NaI的混合物(C12缺乏量时)．2NaI + Br2 ＝2NaBr + I2 2I－ + Br2 ＝2Br－ + I2①参加CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaBr的水层，无色，下层为溶有I2的CCl4层，显紫红色．②将反响后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaBr(Br2足量时)或NaBr和NaI(Br2缺乏量时)．F2 + NaX(熔融) ＝2NaF + X2 (X＝C1、Br、I)注意将F2通入含Cl－、Br－或I－的水溶液中，不是发生卤素间的置换反响，而是F2与H2O反响．(7)碘单质(I2)的化学特性．I2 + 淀粉溶液→ 蓝色溶液说明①利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验I2的存在．②只有单质碘(I2)遇淀粉才显蓝色，其他价态的碘无此性质．例如，向NaI溶液中滴加淀粉，溶液颜色无变化．假设再滴加新制氯水，因有I2被置换出来，那么此时溶液显蓝色．卤素检验⑴单质检验：Cl2、Br2—淀粉-KI试纸 I2—淀粉⑵C l-、Br-、I-检验：先加HNO3再加AgNO3〔8〕萃取和分液实验萃取是一种常用的别离液-液混合物的方法，它是利用一种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，把溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂的操作。
高考化学专题复习 卤族元素
魁夺市安身阳光实验学校高考化学专题复习卤族元素【考点指津】⒈知道卤族元素在元素周期表中的位置，会书写卤族元素的元素符号。
2．能通过元素周期律和原子结构理论知识，认识卤族元素性质的相似性和递变性。
3．了解氟、氯、溴、碘在物理性质和化学性质上的特殊性，进一步认识结构决定性质的原理。
4．能利用卤素阴离子性质的差别进行物质的鉴别。
【知识在线】一、卤族元素及其单质、氢化物、卤化银的性质比较二、卤素单质在不同溶剂中的颜色三、Cl—、Br—、I—离子的检验实验室通常用AgNO3和稀HNO3来检验卤素离子的存在。
【讲练平台】例1有三包无色固体，分别是NaCl、NaBr、NaI，请用两种方法加以鉴别，简述实验操作过程、所用试剂和产生的现象。
思路分析三种物质的阳离子均为Na+，所以只能利用三者的阴离子进行鉴别。
方法一可利用Cl—、Br—、I—离子与Ag+结合生成卤化银颜色的不同鉴别，方法二可利用Cl—、Br—、I—离子被氧化时产生单质颜色的不同来鉴别。
答案方法一：分别取三种固体少许于三试管中配成溶液，分别滴加AgNO3试剂，产生白色沉淀的原物质为NaCl，产生淡黄色沉淀的原物质为NaBr，产生黄色沉淀的原物质为NaI。
方法二：各取三种固体少许加入氯水中，溶液变橙黄色的原物质为NaBr，溶液变黄褐色的原物质为NaI，溶液颜色不变的原物质为NaCl。
例2 (CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素相似，称为“类卤素”。
已知卤素和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序如下：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2、(SeCN)2，下列叙述中正确的是 ( )A. 反应I2+2SCN－=2I－+(SCN)2能自发进行B. 反应Cl2+2CN－=2Cl－ +(CN)2不能自发进行C. 还原性比较：F－<OCN－<Br－<SCN－D. 这些氧化剂在碱性溶液中会发生歧化反应思路分析根据自发进行的氧化还原反应的规律可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故A、B都不正确，C 正确。
高三化学卤族元素
高三化学卤族元素卤族元素[考试目标]1．掌握氯气及其重要化合物的主要性质，并了解其在生产生活中的应用 2．掌握氯气的实验室制法，了解氯气的工业制法3．了解卤族元素的重要性质及其重要化合物的用途；理解卤族元素性质的相似性和递变性 4．掌握卤素离子的检验方法5．了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响，[要点精析]一、氯气的性质及用途1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体2、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质与金属反应如：①2Na＋Cl2②Cu＋Cl2③2Fe＋3Cl22 2 23注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中与非金属反应如：①H2＋Cl2 H2＋Cl22——可用于工业制盐酸2——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22P＋5Cl223 25与水反应：Cl2＋H2O = ＋与碱反应Cl2＋2 = ＋＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca()2＋2＋2H2O Ca()2＋CO2＋H2O = 3↓＋2与某些还原性物质反应如：①22＋Cl2 = 23②2KI＋Cl2 = 2 + I2③2＋Cl2＋2H2O = 2 + H24 与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl +②CH2=CH2＋Cl2 → CH22Cl3、氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O = + (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中+---注意：在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、、H、Cl、、OH；久置氯水则几乎是盐酸溶液① 一元弱酸，比H2CO3弱光的基本性质② 不稳定，2 === 2 + O2↑ ③ 强氧化性；④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，故氯水可用作自来水消毒几种漂白剂的比较漂白剂漂白原理品红溶液紫色石蕊稳定性氧化漂白褪色先变红后褪色稳定Na2O2 氧化漂白褪色褪色稳定2 化合漂白褪色只变红不褪色不稳定活性炭吸附漂白褪色褪色——例1、 (1)液氯和氯水是一种物质吗？答案：不是液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2，是纯净物，而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物(2)①怎样证明新制氯水中含有大量Cl2？②用实验证明氯气能与水反应答案：①观察氯水颜色，呈黄绿色，此即氯气的颜色，说明新制氯水中含大量Cl2 －②向新制的氯水中加3溶液．若产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl，即有部分氯气与水反应了Cl2＋H2O＝＋，3＋＝↓＋3 另法：也可向新制氯水中放入一红布条或滴入几滴品红溶液，若布条或品红褪色，说明新制氯水中有，即Cl2与水发生了反应(3)氯水中有多种化学物质，故性质较复杂下列现象各是基于哪种物质的什么性质? ①氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色②向氯水中滴加饱和3溶液，有气泡出现③向氯水中滴入3溶液，产生白色沉淀＋＋－答案：①H、②H ③Cl4、氯气的制法实验室制法∆药品及原理：2 + 4(浓) === 2 + 2H2O + Cl2↑强调：2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与2反应仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集收集方法：向上排空气法净化装置：用饱和食盐水除去，用浓硫酸干燥尾气处理：用碱液吸收氯气的工业制法：通电2 + 2H2O ==== 2 + H2↑ + Cl2↑ 二、氯化氢的性质和实验室制法1、物理性质: 无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水 (1:)其水溶液为盐酸2、盐酸的化学性质: (挥发性强酸的通性)3、氯化氢的实验室制法 (1)药品及反应原理: + H24 === 4 + ↑ (不加热或微热) △4 + === Na24 + ↑ (加热到ºC—ºC) △总式: 2 + H24 === Na24 + 2↑ (2)装置: 与制氯气的装置相似 (3)收集方法: 向上排空气法(4)检验方法: 用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生 (5)尾气处理: 用水吸收(倒扣漏斗) 三、卤族元素1、卤素及化合物的性质比较:氟氯溴碘状态气气液固熔、沸点逐渐升高单质物熔、沸点理性质颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色密度密度逐渐增大条件冷暗处光照加热持续加热 X2与H2化合程度剧烈爆炸爆炸缓慢化合同时分解反应 2F2+2H2O=4HF+O2 X2 + H2O = HX + X2与H2O化合程度剧烈缓慢微弱极弱水溶性反应生成氢氟酸水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大化合价只有-1价有-1、+1、+3、+5、+7等化学式无含氧酸有、2、3、4等含氧酸强弱程度同一价态的酸性依次减弱颜色卤化银水溶性易溶均难溶，且溶解度依次减小感光性难分解见光均易分解，且感光性逐渐增强 2、卤素元素的有关特性：F2遇水发生置换反应，生成HF并放出O2HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF + 2 == 4↑ + 2H2O；HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物中只有溶于水，且不具有感光性；2中只有2难溶 3、卤素间的置换反应及X-离子的检验： Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-Br2 + 2I- = I2 + 2Br-结论：氧化性：Cl2 > Br2 > I2；还原性：I- > Br- > Cl-溴和碘在不同溶剂中所生成溶液的颜色变化溶剂水苯汽油溶质Br2 I2 密度黄→ 橙深黄→ 褐橙→ 橙红淡紫→ 紫红比水轻橙→ 橙红淡紫→ 紫红比水轻四氯化碳橙→ 橙红紫→ 深紫比水重X-离子的检验 Cl- 白色沉淀 Br- + 3 + 3 浅黄色沉淀 I- 黄色沉淀四、过量问题的计算1、一般的过量计算：两种物质反应，两反应物的量皆已知，求生成物的量，这是最简单的过量问题这种题的解题思路是先选量，然后以完全反应的反应物的量计算有关量选量的方法有多种，以采用物质的量进行比较为好2、过量计算问题的判断法(1) 计算法 (2) 比较法 (3) 极限判断法(4) 中值判断法(过量讨论)例2： g氯化钠跟17 g硝酸银在水溶液里发生反应，可生成多少摩氯化银沉淀？解析：这是最简单的过量问题这种题的解题思路是先要选量选量的目的是确定反应物中过量物质和完全反应的物质然后以完全反应的物质的量计算有关的量要从物质的量观点去选量为好，可用物质的量的关系确定完全反应的物质和过量的物质n＝m()＝＝1 ，M()/(3)17g＝＝0 1 ，M(3)g/n3＝由＋3＝3＋可知：过量，应以3计算 n＝n3＝0 1 答：能生成01氯化银沉淀当然更为简单的方法是比较大小，而不直接算出具体的数字如：＞，过量，应以3计算/g/例3：将a g H2与b g Cl2合成制得气体，将反应所得的混合气体用足量溶液充分吸收求：1剩余气体的质量；2混合气体与溶液反应所得的质量解析：这是属于第二种类型的一般过量讨论题由于H2与Cl2的量皆已知，因此，反应后就存在三种情况：完全反应、H2过量，Cl2过量而反应后生成的与Cl2能与溶液反应 Cl 2＋H2＝2 ＋＝＋H2O Cl2＋2＝＋＋H2O讨论：① 若氢气与氯气恰好完全反应(或a∶b ＝1∶)时，无剩余气体，生成质量为：b / 71(g)；② 若Cl2过量(或a∶b＜1∶＝时，无气体剩余，生成质量为：(＋b) / 71(g)；③ 若氢气过量(或a∶b＞1∶)时，剩余气体为：(a－b / ) g，生成质量为：b / 71(g)。
2013届新课标高考化学一轮总复习课件：第4单元第18讲 氯、溴、碘及其化合物
其化合物
热点知识剖析
卤素是典型的非金属元素，是高考中常考的内 容之一。其主要热点有氯气及化合物的性质， 卤素元素的相似性、递变性和特殊性，卤素 与现代生产生活科技方面的广泛联系。考题 与化学基本理论、其他元素化合物、化学实 验和化学计算融为一体。在复习中一要抓氯 气的物质结构、性质、用途、制法的主线， 二要抓卤素的相似性(与氯气对比)、递变性 (同主族比较)的规律，三要抓氯溴碘单质及其 化合物的特殊性，四要抓物质结构、元素周 期律等理论指导和生活实际中的应用。
方法指导：在复习氯及其化合物的性质 中，要注意从化合价的特征和变化规律上来 掌握物质的化学性质。
（考查卤素的性质）甲、乙、丙三 种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)。 向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色， 再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、 丙依次含有B( )
A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl-
吹出
精制
海水 母液 溴溶液 粗溴 溴单质
（2）海水中的碘浓度很低，一般从海产
品，如海带中提取。
水
氯气
干海带 浸泡液 氧化 过滤 提纯 碘单质
2.溴、碘的性质
(1)单质的物理性质
颜色
Br2 深红棕色
状态
液体
溶 水中 溶解度不大
解 有机溶 性 剂中
易溶
I2 紫黑色 固体 溶解度不大
易溶
(2)化学性质——单质间的置换反应
光
2HClO=2HCl+O2↑ 新制氯水中，存在的分子有：Cl2、H2O、
HClO；离子有：H+、Cl-、OH-、ClO-。
（2）氯水的性质 氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分
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2013高考总结卤族元素练习
高乃群
一、选择题
1、下列对溴化钠的描述中，正确的是
A ．是一种可溶于水的晶体
B ．跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀
C ．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法
D ．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应
2、氰气分子式为(CN)2,结构式为N ≡C —C ≡N,性质与卤素相似.下列叙述正确的是
(A)在一定条件下可与烯烃加成 (B)分子中的碳一氮键的键长大于碳一碳键的键长
(C)不和氢氧化钠溶液发生反应 (D)氰化钠、氰化银都易溶于水
3、氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
A 、HI 和HClO
B 、HCl 和HIO
C 、HClO 3和HIO
D 、HClO 和HIO
4、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A 、硫酸
B 、氯水
C 、硝酸锌
D 、氯化铜
5、检验氯化氢气体中是否混有Cl 2,可采用的方法是
(A)用干燥的蓝色石蕊试纸 (B)用干燥有色布条
(C)将气体通入硝酸银溶液 (D)用湿润的淀粉碘化钾试纸
6、将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是
(A)KCl 晶体 (B)H 2S 气体 (C)CCl 4 (D)Mg
7、下列说法正确的是
(A)漂白粉的有效成份是氯酸钠 (B)氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒
(C)碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 (D)氟气通入水中有氧气生成
8、下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是
(A)硼 (B)氮 (C)氟 (D)碳
9、下列关于氯水的叙述,正确的是
(A)新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子 (B)新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
(C)光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl 2 (D)氯水放置数天后pH 值将变小
10、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -或I -)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明日显变化.则甲、乙、丙依次含有
(A)Br -、Cl -、I - (B)Br -、I -、Cl - (C)I -、Br -、Cl - (D)Cl -、I -、Br -
11、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是
A.食盐和蔗糖熔化
B.钠和硫熔化
C.碘和干冰升华
D.二氧化硅和氧化钠熔化
12、将饱和FeCl 3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是
A 冷水
B 沸水
C NaOH 浓溶液
D NaCl 浓溶液
13、下列说法，违反科学原理的是
A ．碘化银可用于人工降雨
B ．闪电时空气中的N
2可变为氮的化合物
C ．添加少量某物质可将水变成燃料油
D ．在一定温度、压强下石墨可变成金刚石
14、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液
的主要成分判断正确的是
A a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaCl
B a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaCl
C a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaCl
D a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl
15、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3价和+5价两种价态，这种化合物的化学式是
（A ）I 2O 3 （B ）I 2O 4 （C ）I 4O 7 （D ）I 4O 9
二、填空题
1、 (1)为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO 2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关"固硫"(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式: ,
(2)近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为:NH 3+HClO H 2O+NH 2Cl(一氯氨).NH 2Cl 较HClO 稳定.试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因: .
加液氨后,使HClO 部分转化为较稳定的NH 2Cl.当CHlO 开始消耗后,上述化学平衡向左移动,又产生HClO 起杀菌作用.
2、实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：
（1） B 中反应的化学方程式为：__________________；
（2） D 中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方未能是：_________________________。
（3） D 中反应的化学方程式为：__________________________。
（4） 装置（Ⅰ）的主要缺点是：______________________。
（5） 装置（Ⅱ）的主要缺点是：___________________________，
如果选用些装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_________________________。
3、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A 跟B 反应生成物质E 、F 和G ；物质C 跟D 反应生成物质I ，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。
请填写下列空白：
（1） 物质H 的分子式是___________。
（2） 反应①的化学方程式是________________________。
反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_______________。
4、由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，写出该反应的热化学方程式：____________________________________。
若1g 水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H 2（g ）+
21O 2(g)=H 2O (1) 的
△H=____________kJ ·mol -1。
氢气的燃烧热为___________ kJ ·mol -1。
5、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：
Fe 3+→Fe 2+；MnO 4-→Mn 2+；Cl 2→Cl -；HNO 2→NO 。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是
A.Fe 3+
B.MnO 4-
C.Cl 2
D.HNO 2
6、在氯氧化法处理含CN －的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN ，其浓度为650mg / L 。
现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N 均为－3价）： KCN ＋2KOH ＋Cl 2 → KOCN ＋2KCl ＋H 2O
被氧化的元素是 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN ＋ KOH ＋ Cl 2 → CO 2 ＋ N 2 ＋ KCl ＋ H 2O
（3）若处理上述废水20L ，使KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯 g 。
7、致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。
人们曾采用过乙醚、NH 3、CH 3Cl 等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发
新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H 2O 、HF ；
第三周期 SiH
4＞PH
3
＞＞。
（2）化合物的毒性：PH
3＞NH
3
H
2
S H
2
O；
CS
2 CO
2
CCl
4
CF
4
（选填＞或＜＝。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl
4的沸点为76.8℃，CF
4
的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。
经过较长时间反复试验，
一种新的致冷剂氟里昂CF
2Cl
2
终于诞生了，其它类似的还可以是。
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。
但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
（填写字母，多选扣分）
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④
8、在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯的方法很多，如重结晶、过滤、盐析…，请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的名称添入括号内
①除去生石灰中混有的石灰石（）
②除去碘中混有的碘化钠固体（）
③除去乙醇中溶解的少量食盐（）
④除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子（）。