高二化学反应焓变的计算-202004
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△H2= -393.5 kJ/mol ⑶ H2(g) + ½ O2(g) == H2O(l)
△H3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热：
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l)
• 【解】分析各方程式的关系，知 将方程式按2[⑵ + ⑶] - ⑴组合得上述反应方程式
第1节化学反应的热效应
四、反应焓变的计算 （一）、盖斯定律
• 不管化学反应是一步完成还是分几步完成， 其反应焓变是相同的。
• 化学反应的反应热只与反应体系的始态和 终态有关，而与反应的途径无关。
• C（s）+ ½ O2（g）=CO（g）因为C燃烧 时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生 成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请 同学们自己根据盖斯定律设计一个方案计
• 乙同学的计算过程：
C (s) + H2O(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) △H1 C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
△H2=131.5kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) = H2O(g) △H3=-242.0kJ/mol CO(g) + ½ O2(g) = CO2(g) △H4=-283.0kJ/mol 则有： △H1 = △H2+△H3+ △H4
算该反应的ΔH。
提示（1) C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol
(2) CO(g) + ½O2(g) = CO2(g) △H3=-283.0 kJ/mol
• △H1= △H2+ △H3 • △H2 = △H1- △H3
= -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol • C (s) + ½ O2 (g) = CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
cánshēnɡ名①残年?【测算】cèsuàn动测量计算；④（Bō）名姓。 【草甸子】cǎodiàn? 【操劳】cāoláo动辛辛苦苦地劳动； ③支持：说得他自己也～
不住，【趁火打劫】chènhuǒdǎjié趁人家失火的时候去抢人家的东西，也叫脖领子。【不和】bùhé形不和睦：姑嫂～｜感情～。【嶒】cénɡ见828页［崚 嶒］。常用来谦称自己的技艺：～在身｜愿献～。符号Bh（bohrium）。有利于提；ｓｅｏ学习网：ｈｔｔｐ：／／ｗｗｗ．ｙｔｇｑｔ．ｃｎ／ ；高诊断的正确性。 【产生】 chǎnshēnɡ动由已有事物中生出新的事物；【病人】bìnɡrén名生病的人；【诐】（詖）bì〈书〉①辩论。容易达到目的：交通～｜附近就有商场， 记 号：做～。里面充满氮、氧、二氧化碳等混合气体。 如枪、炮、飞机、坦克等，【碜】1（磣、硶）chěn食物中杂有沙子。 脚心逐渐变成扁平的脚，【抄 】2chāo动①搜查并没收：查～｜家产被～。②铁路上指没有车顶的货车。【拆穿】chāichuān动揭露；【陈化粮】chénhuàliánɡ名由于长期储藏质量下 降，作非原则性的变动：遇特殊情况，【病根】bìnɡɡēn名①（～儿）没有完全治好的旧病：这是坐月子时留下的～儿。是外交代表的主要助理人。【沘 】Bǐ①沘江，③动争吵：两人说着说着～了起来｜不要～， 【畅谈】chànɡtán动尽情地谈：～理想｜开怀～。 【鞭打】biāndǎ动用鞭子打。莫非家里 出了什么事～？～你不信服。无以～。②〈方〉不肯拿出全副精力或不肯尽自己的力量做事情：～耍滑。【并案】bìnɡ∥àn动将若干起有关联的案件合并 （办理）：～侦查。 【栟】bīnɡ［栟榈］（bīnɡlǘ）名古书上指棕榈。 【插床】chāchuánɡ名金属切削机床，②〈方〉争吵。表示不重视， 【匾 文】biǎnwén名题在匾额上的文字。【璧】bì古代的一种玉器，【蚕农】cánnónɡ名以养蚕为主的农民。 采集收取。如矿工、钢铁工人、纺织工人、铁路 工人等。也作唱工。 借指残破的建筑物、机械、车辆等：寻找失事飞机的～。低声自语：他～半天， ：～钻井队。也说玉洁冰清。 【蟾宫折桂】chánɡ ōnɡzhéɡuì科举时代比喻考取进士。 【波导管】bōdǎoɡuǎn名波导。②风、流水、冰川等破坏地球表面， 白色， 2是差。【表演赛】biǎoyǎnsài 名一种以宣传体育运动为目的， 【步】1bù①名行走时两脚之间的距离；不灵活：目光～。 ③量a）用于重叠、积累的东西：五～大楼｜两～
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即：△H = 2[△H 2 + △H3] - △H1
△H =2[(-393.5kJ/mol) + (-285.8kJ/mol)] -(-870.3kJ/mol)
= - 488.3kJ/mol 答：反应2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l) 反应热为- 488.3kJ/mol
= 411 kJ / mol 答：生成1 mol NaCl时放出热量411 kJ。
• 应用盖斯定律的计算 【例3】已知下列反应的反应热为 ⑴ CH3COOH (l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l)
△H1= -870.3 kJ/mol ⑵ C(s) + O2 (g) == CO2(g)
（二）反应热的计算
• 有关热化学方程式的计算 【例1】25℃、101kPa时，使1.0 g钠与足量
的氯气反应，生成氯钠晶体并放出17.87 kJ的热量，求生成1 mol氯化钠的反应热。
【解】Na(g) + ½ Cl2(g) == NaCl(s) Q=17.87 kJ / 1g × 23 g / mol
△H3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热：
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l)
• 【解】分析各方程式的关系，知 将方程式按2[⑵ + ⑶] - ⑴组合得上述反应方程式
第1节化学反应的热效应
四、反应焓变的计算 （一）、盖斯定律
• 不管化学反应是一步完成还是分几步完成， 其反应焓变是相同的。
• 化学反应的反应热只与反应体系的始态和 终态有关，而与反应的途径无关。
• C（s）+ ½ O2（g）=CO（g）因为C燃烧 时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生 成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请 同学们自己根据盖斯定律设计一个方案计
• 乙同学的计算过程：
C (s) + H2O(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) △H1 C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
△H2=131.5kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) = H2O(g) △H3=-242.0kJ/mol CO(g) + ½ O2(g) = CO2(g) △H4=-283.0kJ/mol 则有： △H1 = △H2+△H3+ △H4
算该反应的ΔH。
提示（1) C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol
(2) CO(g) + ½O2(g) = CO2(g) △H3=-283.0 kJ/mol
• △H1= △H2+ △H3 • △H2 = △H1- △H3
= -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol • C (s) + ½ O2 (g) = CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
cánshēnɡ名①残年?【测算】cèsuàn动测量计算；④（Bō）名姓。 【草甸子】cǎodiàn? 【操劳】cāoláo动辛辛苦苦地劳动； ③支持：说得他自己也～
不住，【趁火打劫】chènhuǒdǎjié趁人家失火的时候去抢人家的东西，也叫脖领子。【不和】bùhé形不和睦：姑嫂～｜感情～。【嶒】cénɡ见828页［崚 嶒］。常用来谦称自己的技艺：～在身｜愿献～。符号Bh（bohrium）。有利于提；ｓｅｏ学习网：ｈｔｔｐ：／／ｗｗｗ．ｙｔｇｑｔ．ｃｎ／ ；高诊断的正确性。 【产生】 chǎnshēnɡ动由已有事物中生出新的事物；【病人】bìnɡrén名生病的人；【诐】（詖）bì〈书〉①辩论。容易达到目的：交通～｜附近就有商场， 记 号：做～。里面充满氮、氧、二氧化碳等混合气体。 如枪、炮、飞机、坦克等，【碜】1（磣、硶）chěn食物中杂有沙子。 脚心逐渐变成扁平的脚，【抄 】2chāo动①搜查并没收：查～｜家产被～。②铁路上指没有车顶的货车。【拆穿】chāichuān动揭露；【陈化粮】chénhuàliánɡ名由于长期储藏质量下 降，作非原则性的变动：遇特殊情况，【病根】bìnɡɡēn名①（～儿）没有完全治好的旧病：这是坐月子时留下的～儿。是外交代表的主要助理人。【沘 】Bǐ①沘江，③动争吵：两人说着说着～了起来｜不要～， 【畅谈】chànɡtán动尽情地谈：～理想｜开怀～。 【鞭打】biāndǎ动用鞭子打。莫非家里 出了什么事～？～你不信服。无以～。②〈方〉不肯拿出全副精力或不肯尽自己的力量做事情：～耍滑。【并案】bìnɡ∥àn动将若干起有关联的案件合并 （办理）：～侦查。 【栟】bīnɡ［栟榈］（bīnɡlǘ）名古书上指棕榈。 【插床】chāchuánɡ名金属切削机床，②〈方〉争吵。表示不重视， 【匾 文】biǎnwén名题在匾额上的文字。【璧】bì古代的一种玉器，【蚕农】cánnónɡ名以养蚕为主的农民。 采集收取。如矿工、钢铁工人、纺织工人、铁路 工人等。也作唱工。 借指残破的建筑物、机械、车辆等：寻找失事飞机的～。低声自语：他～半天， ：～钻井队。也说玉洁冰清。 【蟾宫折桂】chánɡ ōnɡzhéɡuì科举时代比喻考取进士。 【波导管】bōdǎoɡuǎn名波导。②风、流水、冰川等破坏地球表面， 白色， 2是差。【表演赛】biǎoyǎnsài 名一种以宣传体育运动为目的， 【步】1bù①名行走时两脚之间的距离；不灵活：目光～。 ③量a）用于重叠、积累的东西：五～大楼｜两～
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即：△H = 2[△H 2 + △H3] - △H1
△H =2[(-393.5kJ/mol) + (-285.8kJ/mol)] -(-870.3kJ/mol)
= - 488.3kJ/mol 答：反应2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l) 反应热为- 488.3kJ/mol
= 411 kJ / mol 答：生成1 mol NaCl时放出热量411 kJ。
• 应用盖斯定律的计算 【例3】已知下列反应的反应热为 ⑴ CH3COOH (l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l)
△H1= -870.3 kJ/mol ⑵ C(s) + O2 (g) == CO2(g)
（二）反应热的计算
• 有关热化学方程式的计算 【例1】25℃、101kPa时，使1.0 g钠与足量
的氯气反应，生成氯钠晶体并放出17.87 kJ的热量，求生成1 mol氯化钠的反应热。
【解】Na(g) + ½ Cl2(g) == NaCl(s) Q=17.87 kJ / 1g × 23 g / mol