铝的重要化合物优质课
高中化学《铝的重要化合物1》优质课教学设计、教案
《铝的重要化合物》教学设计一、教学目标1.使学生通过实验探究制备氢氧化铝，实现实验探究与创新意识的结合。
2.让学生在掌握氧化铝和氢氧化铝的主要性质及其应用过程中，学会证据推理与模型认知的统一。
二、教学重难点化合物的两性、氢氧化铝的制备和“铝三角”转换。
三、教学方法采用实验探究法，引导学生自主探究；运用：问题——实验事实——讨论——结论——应用这一模式进行。
四、教学过程五、教学反思本节课属于实验性比较强的课堂，同时这节课的氧化铝与氢氧化铝的两性等的形成比较抽象，有一定的难度。
在本节课的设计中，不仅体现了“从生活中学习化学，将化学运用于生活”，同时注重学生设计实验能力培养及基础知识的落实。
综合这些因素，在讲课前让学生自主预习并完成学案前置性作业，并提供了相应的预习提纲。
导课时，我从图片中精美宝石和耐火材料的联系设问，引起学生学习兴趣，并进一步层层设问，引导学生学习了氧化铝。
然后在讲到氢氧化铝时，先引导学生设计制备氢氧化铝的方案，并通过实验现象的不同，启发式教学让学生发现问题，思考并解决问题。
接下来让学生将化学知识回归生活，再次回想铝的重要化合物在生活中运用。
总体来说本节课内容量大，深度广，学生在掌握上有一定难度。
所以以后上课时语言还要精炼和简洁及慢些，给予学生足够的思考空间。
以后教学中更要注意观察学生的表情进行适当的教学调整六、魅力展示本节课符合当前化学教学理念，符合“开放课堂”的教学模式。
在本节课中本着“以生为本”的教学理念，小组讨论并回答问题，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的主体地位。
在课堂上解放学生的头脑，使他们充分思考；解放学生的手脚，使他们主动探究；解放学生的时间，使他们从容学习；解放学生的空间，使他们更多的关注生活。
课堂上所提问题具有较大开放性，比如在实验制取氢氧化铝时同一方案不同小组出现不同实验现象，让学生根据不同现象分析原因，调动学生积极思考。
鼓励学生个性化的解读，形成发展个性、鼓励创新、百花齐放、百家争鸣的良好课堂氛围。
《铝的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖案例)
《铝的重要化合物》教学设计一、学生核心素养的培养2016年9月13日《中国学生发展核心素养》研究成果在京发布。
核心素养以培养“全面发展的人”为核心，分为文化基础、自主发展、社会参与3个方面，综合表现为人文底蕴、科学精神、学会学习、健康生活、责任担当、实践创新六大素养。
核心素养是新课标的来源，化学科学素养是指人认识和处理物质的组成、结构、性质、变化规律及抽象与化学相关的事物本质的悟性和潜能，是化学观念、化学知识、化学技能、化学思维、化学思想、化学能力、化学品质的和谐统一。
它包括化学意识、创造能力、思维品质、化学语言四个层面。
培养学生形成科学的化学逻辑思维素养显得尤为重要。
培养学生的化学逻辑思维能力，就是学生根据化学概念、原理和化学事实，运用判断、推理等思维形式来反映化学事物、化学规律的思维活动。
在化学教学中培养：对化学概念和理论、化学实验现象进行观察、分析、综合、比较、分类、归纳演绎、抽象概括和推理、猜想、假设的能力。
采用科学的逻辑方法，准确而有条理地表达自己思维过程的能力，深刻理解与灵活运用化学知识的能力。
二、教材分析《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。
教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。
在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。
通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。
同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。
这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。
同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
《铝的重要化合物》教学设计(全国高中化学优质课大赛获奖案例)
《铝的重要化合物》教学设计一、教材分析1．本节内容在教材体系中的地位和作用本节课是人教版化学必修一第三章第二节第二课时——《铝的重要化合物》。
本节内容是第三章《金属及其化合物》中铝相关知识的一部分，属于元素与化合物的知识，是中学化学基础知识，是学生了解多彩世界、体会化学魅力的主要途径；他为学生形成化学概念和理解化学理论提供了丰富的感性素材。
本节包括钠、铝、铁的重要化合物三部分，是本书第一章——“化学是以实验为基础的学科”理念的生动体现，是第二章“物质分类、离子反应、氧化还原反应”等知识的具体应用，同时也为必修二物质结构、元素周期表等理论的学习打下坚实的基础。
所以在整个教材体系中有承上启下的作用。
在2018年的高考理综第7题中就有氢氧化铝用途的考察。
2．设计理念化学是自然科学，以实验为基础。
刚步入高中的学生不会运用科学思维进行分析思考，学习方法上习惯于死记硬背，实验探究的能力更是薄弱。
为此，本节课的教学主要基于STSE教学思想，创设真实问题情境，激发学生运用化学方法解决相关问题的欲望；充分运用分组合作实验探究，层层推进，促进学生学习方式的转变，逐步建立从生活走向化学，再由化学回馈社会的理念。
3. 教学目标①了解Al2O3、Al(OH)3的物理性质，掌握Al2O3、Al(OH)3的化学性质，从而理解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。
建构两性化合物的核心概念，为形成中学生化学元素观打下基础。
②通过学生实验，探究掌握Al(OH)3的化学性质及其实验室制法，培养学生的实验技能，学会科学探究的方法，发展科学探究的能力，同时使学生意识到，实验在化学科学研究中的重要作用。
③了解Al2O3、Al(OH)3的用途，通过了解他们在生产生活中的应用，让学生意识到化学知识在生活中的价值；从而培养学生将单一的化学知识，延伸外扩到实际生活的能力。
4. 教学重点、难点：教学重点：Al2O3、Al(OH)3的化学性质、以及对两性物质概念的理解。
《铝的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖案例)
《铝的重要化合物》教学设计一、学生核心素养的培养2016年9月13日《中国学生发展核心素养》研究成果在京发布。
核心素养以培养“全面发展的人”为核心，分为文化基础、自主发展、社会参与3个方面，综合表现为人文底蕴、科学精神、学会学习、健康生活、责任担当、实践创新六大素养。
核心素养是新课标的来源，化学科学素养是指人认识和处理物质的组成、结构、性质、变化规律及抽象与化学相关的事物本质的悟性和潜能，是化学观念、化学知识、化学技能、化学思维、化学思想、化学能力、化学品质的和谐统一。
它包括化学意识、创造能力、思维品质、化学语言四个层面。
培养学生形成科学的化学逻辑思维素养显得尤为重要。
培养学生的化学逻辑思维能力，就是学生根据化学概念、原理和化学事实，运用判断、推理等思维形式来反映化学事物、化学规律的思维活动。
在化学教学中培养：对化学概念和理论、化学实验现象进行观察、分析、综合、比较、分类、归纳演绎、抽象概括和推理、猜想、假设的能力。
采用科学的逻辑方法，准确而有条理地表达自己思维过程的能力，深刻理解与灵活运用化学知识的能力。
二、教材分析《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。
教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。
在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。
通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。
同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。
这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。
同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
《铝的重要化合物》 【教学PPT课件 高中化学优质课】
中
化
学
铝的重要化合物
人教版必修1第三章第二节
第一课时
目录
1、导课 2、氧化铝：
(1)物理性质： （2）化学性质： （3）用途： 3、氢氧化铝： （1）制备： （2）物理性质： （3）化学性质： （4）用途： 4、偏铝酸盐：
与强酸反应
与弱酸反应
5、课堂小结： 6、习题巩固：
关晓彤的一天
Gaun Xiaotong's Day
②与过量的CO2气体反应 NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
偏铝酸盐与CO2的反应也可以用来制备Al(OH)3
22Biblioteka 四、硫酸铝钾KAl(SO4)2 KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-
Al(OH)3 沉 淀 溶 解
3、氢氧化铝的化学性质：
（1）两性氢氧化物：
化学方程式：
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
能与HCl反应的碱
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 能与NaOH反应的酸
离子方程式：
Al(OH)3 + 3 H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
2Al＋2NaOH ＋2H2O == 2NaAlO2＋3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2
铝的重要化合物(公开课)省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
往盛有Al2(SO4)3溶液旳试管中滴入 溶液，直至过量。
往盛有Al2(SO4)3溶液旳试管中滴入 ，直至过量。
试验现象
反应方程式
结论
白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最终消失。
白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。
Al2(SO4)3 ＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
2、将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关论述一定 正确旳是（ ） A、有气体生成，最终一定有白色沉淀 B、一定无气体生成 C、溶液最终澄清且有气体放出 D、一定有气体生成
C
D
巩固训练
2、氢氧化铝
Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
（3）不稳定性
（4）用途：医用旳胃药；净水。
1、下列有关Al(OH)3旳性质旳论述错误旳是（ ） A、Al(OH)3 是难溶于水旳白色沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中旳悬浮物 C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3 属于两性氢氧化物
第二节 几种主要旳金属化合物
（第二课时）
二、铝旳主要化合物
1、氧化铝
(1)物理性质
熔点很高，硬度大，难溶于水
(2)用途
精美旳氧化铝陶瓷制品
机械表中旳“钻”
人造宝石
Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
《铝的重要化合物》公开课课件
飞机航材
用于飞机制造中的航材，具有 高强度、轻质、抗腐蚀等优良 性能。
铝化学的应用与展望
1 铝合金的发展
铝合金成为制造轻型高效 设备的首选，未来发展前 景广阔。
2 环境保护中的应用
铝化学在环境污染治理、 工艺新能源等方面发挥着 关键作用。
3 未来发展方向
探索新型铝化学、提高铝 材料性能和质量等，推动 铝工业高质量升级。
氢氧化铝
用途
可用于制造陶器、电介质、纸张等。
制备方法
通常使用白铝矾为主要原料，经过碱法反应后得到。
氯化铝
1
用途
是铝及其合金的原料，也是冶金、化学工业中的重要中间体。
2
制备方法
一般采用间接加热法和氧化铝还原法等方法，较为环保。
3
烟酸铝的用途
烟酸铝是牙科制备粘合剂、皮肤消毒剂、杀菌剂等的重要原料之一。
《铝的重要化合物》公开 课课件
铝与其化合物在现代工业、科技和生活中发挥着至关重要的作用。本次课程 将介绍铝及其主要化合物的重要性以及未来的发展方向。
铝的物理性质及应用
1
良导电 & 良导热
2
铝是一种优秀的导热、导电材料，在电
气和电子工业中有着重要的应用。
3
轻巧 & 坚固
铝是一种轻质而又耐用的金属，因此被 广泛应用于制造轻型汽车、飞机及其他 交通工具。
硫酸铝
用途
是燃料添加剂、印染助剂等的原料，同时也是制酸 剂、净水剂等的重要成分。
制备方法
常用方法是用硫酸或铝矾石为原料，在适宜的温度 和压力下进行反应。
现代工业中铝的应用
电缆铝芯
用于高压电缆制造中的导电部 分，具有高导电性、强度高等 优良性能。
省级高中化学优质课：铝的重要化合物(教学设计)
高中化学优质课-铝的重要化合物《铝的重要化合物》教学设计一：教学目标知识与技能目标：⑴能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；⑵知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；⑶认识氧化铝和氢氧化铝的两性，能写出它们分别与盐酸和氢氧化钠反应的方程式；⑷在氢氧化铝的制备和两性探究中学会运用控制表变量的方法发现问题并解决问题；过程与方法目标：⑴培养获取信息和初步加工信息的能力；⑵借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性；⑶体验实验探究的乐趣，培养合作意识；情感态度价值观目标：在实验探究中引导学生开展一系列的质疑、思考等内隐性活动和讨论、实验等外显性活动，让学生在体验学习乐趣的同时，培养了他们的正确科学探究观。
二：教学重点和难点重点：氧化铝和氢氧化铝的两性难点：运用控制表变量的方法探究氢氧化铝的制备及两性探究三：教学方法问题引导、实验探究四：教学用品试剂：0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl 溶液、稀CH3COOH溶液仪器：试管若干、胶头滴管五：教学过程[引言]铝在自然界中主要以化合态存在，化合态的铝在生产生活中应用极为广泛，如：复方氢氧化铝片、刚玉坩埚等。
[多媒体投影]复方氢氧化铝片、刚玉坩埚（主要成分为氧化铝）；[过渡]今天这节课我们来学习铝的重要化合物；[板书]铝的重要化合物一、氧化铝（Al2O3）‘[展示]氧化铝固体[教师叙述]氧化铝为白色不溶于水的固体；[教师叙述并板书]Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4][多媒体投影]结论：氧化铝为两性氧化物[设问]氧化铝为两性氧化物，那么，氧化铝对应的水化物氢氧化铝性质又如何呢？是不是也有两性呢？既能和酸反应，又能和碱反应？[多媒体投影][过渡]下面我们来通过实验来探究氢氧化铝是否具有两性，大家看桌面上摆放的试剂，酸有稀HCl溶液、稀CH3COOH溶液，碱有稀氨水、稀NaOH溶液，还有一种盐Al2(SO4)3溶液，没有氢氧化铝，需要大家自己动手制备，氢氧化铝怎么制？[学生回答][多媒体投影]实验探究一：Al(OH)3的制备；步骤：①在一支试管中放入1/4试管容积0.5mol/LAl2(SO4)3溶液②向试管中逐滴滴加氨水, 直至不再产生沉淀为止[学生活动]学生分组实验，合作探究；[教师提问]你在实验过程中，观察到什么现象？[学生分组回答]产生白色沉淀[教师板书]二、氢氧化铝（Al(OH)3）1、制备：Al3+ + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3NH4+[过渡]我们利用已制备的氢氧化铝，来验证它与强酸强碱的反应，怎么做？[学生思考、回答][多媒体投影]实验探究二：Al(OH)3的两性探究；⑴ 探究Al(OH)3与强酸强碱的反应步骤：将制取的Al(OH)3悬浊液分为两份，一份逐滴滴加NaOH溶液，一份逐滴滴加HCl溶液；[学生活动]学生分组实验，合作探究；[教师提问]你在实验过程中，观察到什么现象？[学生分组回答]白色沉淀均溶解；[教师板书]2、化学性质：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-[过渡]Al(OH)3溶于强酸强碱，那么，能否溶于弱酸弱碱呢？请大家自己动手在进行探究；[学生活动]学生分组实验，合作探究；[教师提问]你在实验过程中，观察到什么现象？[学生分组回答]白色沉淀均不溶解；[教师小结]结论：1、氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；2、氢氧化铝为两性氢氧化物；[多媒体投影]练习：1、AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,会观察到____________, 继续滴加NaOH溶液,会观察到________________;2、在NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液,会观察到________,继续滴加AlCl3溶液,会观察到_______________;3、在Na[Al(OH)4]溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液,会观察到______________;4、在Na[Al(OH)4]溶液中逐滴滴加HCl溶液,会观察到_____________,继续滴加HCl溶液,会观察到______________;答案：1、产生白色沉淀；白色沉淀溶解2、无现象；产生白色沉淀3、产生白色沉淀4、产生白色沉淀；白色沉淀溶解[教师叙述]在刚才的实验探究过程中和练习中，大家都在不知不觉的应用一种系统的学习方法——控制变量；[多媒体投影][教师叙述]在制备氢氧化铝过程中，我们在Al2(SO4)3溶液中不断的滴加氨水，边加边振荡，直至不再产生沉淀为止，在这个过程中，我们不断的控制变量---氨水的量，在以后的学习和生活中，我们会经常遇到这种系统的学习方法，希望大家要学以致用。
高中化学铝的重要化合物讲课优秀课件
离子反响方程式： Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3 ↓
方案四:向NH3.H2O溶液中逐滴滴加 AlCl3溶液至过量
现象: 产生白色沉淀且沉淀不溶解 离子反响方程式:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4 +
物理性质
★白色胶状物质 ★不溶于水 ★凝聚水中的悬浮物、吸附色素
化学性质：
①与酸反响：
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
②与碱反响：
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O
两性氧化物：既能与酸反响生成盐和水，又 能与碱反响生成盐和水的氧化物。
人教版必修1 第三章第二节第2课时
铝的重要化合物
邓家英
【药理作用】可促进肉芽发育和黏膜再生，能中 和过多的胃酸，缓解胃痛及胃烧灼感，能抑制腺 体分泌，解除平滑肌痉挛引起的疼痛。
【成份】:每粒含氢氧化铝140毫克，维生素U50 毫克，颠茄提取物10毫克。辅料为：淀粉、硬脂 酸镁。
氢氧化铝(Al(OH)3)
用途
★医用胃酸中和剂 ★可作净水剂 ★色素吸附剂
课后活动探究:
有两瓶失去标签的试剂， 分别为NaOH溶液和AlCl3 溶液，不用其他试剂，你 能否把它们鉴别出来？请
谢谢！
两性氢氧化物：既能与酸反响生成盐和水， 又 能与碱反响生成盐和水的氢氧化物。
高中化学铝的重要化合物公开课优秀课件
第三课时：铝的重要化合物
[学习目标]
1. 了解Al2O3，Al(OH)3的主要物理性质。 2. 理解Al(OH)3的实验室制备原理和操作。 3. 掌握Al2O3，Al(OH)3的两性。
1、氧化铝 Al2O3
阅读教材P58第一自然段：
1、为什么铝制品耐腐蚀能力强？ 铝制品外表有一层致密的氧化膜。
开始没有明显Leabharlann 象，后来有少量气 泡产生，气泡逐渐增多。
2、为什么刚开始没有明显现象呢？ 铝外表有一层氧化膜，刚开始与酸、
碱发生反响是氧化铝。
②化学性质
与强酸的反响〔写出化学方程式和离子方程式〕
Al2O3 + 6H+Cl==22AAl3l+C+l33+H32HO2O
与强碱的反响〔写出化学方程式和离子方程式〕
实验探究三：Al(OH)3的性质探究
1、另取一支试管先参加约 2mlAl2(SO4)3 溶液，再参加氨水至过 量。
2、向含Al(OH)3的两支试管中分别参加 足量的盐酸和氢氧化钠溶液，观察现象。
交流讨论： 观察到了什么现象？ Al(OH)3沉淀溶解。 尝试写出化学方程式。
Al(OH)3 + 3H+C=l =AAl3l+C+l33+H32HO2O
既能和酸又能和强碱反响形成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。Al2O3
是一种两性氧化物
〔2〕制法：难溶性碱加热分解
2Al(OH)3 ＝ Al2O3 +3H2O
铝的重要化合物
总结
2 Al(OH)3的制备：
可溶性的铝盐与弱碱〔氨水 〕反响
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4
《铝的重要化合物》公开课课件
AlO2-
[小结]
Al(OH)3
1.怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？
2.怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？
《铝的重要化合物》公开课
1.在硝酸铝溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液， 直至过量．下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀的 量（y）的关系示意图中正确的是（ ）
原理： AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
察到的现象是__________白__色__沉淀溶解至消失_，反应的离子 方程式是______________ Al(OH)3＋OH_－，===AlO2-＋2H2O
• (2)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到的现象
是 产生白色沉淀
，
• 反应的离子方程式是____________________________________;
三、 Al(OH)3 化学性质：
（1）两性氢氧化物（特性）
Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
Al(OH)3 Al(OH)3
+ +
33HH+C=l====A= lA3+lC+l33 H+ 23OH2—O —作胃药
结论 Al2(SO4)3与NaOH、NH3·H2O均可反应生成 Al(OH)3↓, Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。
《铝的重要化合物》公开课
书P59 学与问：
为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取 氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？
高中化学《铝的重要化合物(11)》优质课教学设计、教案
【目标引领】教学设计第二节铝金属材料第2 课时铝的重要化合物1. 课程标准：通过实验探究了解氧化铝、氢氧化铝的主要性质。
2. 学业水平测试要求：了解氧化铝和氢氧化铝的主要性质。
3. 学习目标：知识与技能：(1)通过阅读教材和实验探究，认识氧化铝和氢氧化铝的两性并能正确书写相应离子方程式；(2)以氧化铝和氢氧化铝为例，理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念及一般性质。
过程与方法：通过探究可溶性铝盐与碱的定量反应，初步学会利用数形结合的思想解决化学问题。
情感态度与价值观：(1)通过实验探究氢氧化铝的两性，体会科学探究的乐趣；(2)通过阅读材料，了解氧化铝、氢氧化铝的用途，体会化学科学与生产、生活的密切联系。
4. 重点难点：重点：氧化铝和氢氧化铝的两性。
难点：定量分析可溶性铝盐与碱的反应。
【问题激疑】肠胃不舒服时同学们都吃过哪些胃药？他们的主要成分是什么？治疗胃病的原理又是什么？【自主探究】自主阅读教材118 页和资料（一）内容,在了解氧化铝的主要性质和用途的基础上独立完成学案自主探究部分。
（时间4 分钟）资料（一）(氧化铝)我们已经知道，氧化铝是白色固体，难溶于水，熔点很高，也很坚固，因此覆盖在铝制品表面极薄的一层氧化铝就能有效地保护内层金属。
氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。
它可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。
一、氧化铝——两性氧化物1. 物理性质及用途：氧化铝是色固体，溶于水，熔点；主要用途是制作、等。
2. 化学性质:(1)与强酸（如盐酸）溶液反应的化学方程式(2)与强碱（如氢氧化钠）溶液反应的化学方程式3.两性氧化物概念：既能与反应，又能与反应的。
【合作解疑】（时间五分钟）实验要求：正确使用胶头滴管，小组成员分工协作，记录好实验现象。
实验药品：Al2(SO4)3 溶液，氨水，NaOH 溶液，盐酸溶液。
实验内容1：实验探究氢氧化铝的制备方法。
结论1：Al(OH)3 的制备，可以通过可溶性铝盐溶液与反应制得。
铝的重要化合物》(公开课)教案
铝的重要化合物》(公开课)教案铝的重要化合物(公开课)教案一。
简介铝是一种重要的金属元素，广泛应用于工业和日常生活中。
本节课将介绍铝的重要化合物及其应用。
二。
教学目标1.了解铝的基本性质和特点；2.掌握常见的铝化合物的名称、化学式和性质；3.了解铝化合物在工业和日常生活中的应用。
三。
内容与步骤1.铝的基本性质和特点（10分钟）铝的原子序数、原子量和族别铝的外观、熔点和沸点铝的导电性和导热性2.铝的常见化合物（20分钟）氢氧化铝硫酸铝氯化铝硝酸铝硝酸铝铵3.化合物的名称、化学式和性质（30分钟）名称：英文名称和常用中文名称化学式：简式和结构式性质：酸碱性、溶解性、稳定性等4.化合物的应用（20分钟）工业应用：铝合金、铝箔、电解铝等日常生活应用：烹饪用具、包装材料、药品等四。
教学方法1.多媒体讲解：使用幻灯片展示铝的基本性质、常见化合物的名称和化学式，以及化合物在工业和日常生活中的应用。
2.实验演示：通过实验展示化合物的性质，使学生更好地理解和记忆。
3.小组讨论：设置小组讨论环节，让学生共同探讨化合物的应用场景和发展前景。
4.总结复：通过问答或小测验等形式，巩固学生对铝的重要化合物的研究。
五。
教学评估1.学生参与度评估：观察学生在课堂中的问题提问、回答和讨论情况。
2.实验报告评估：评价学生在实验中的操作技能和实验报告的书写能力。
3.小测验评估：组织小测验以检验学生对所学内容的掌握程度。
六。
教学资源1.幻灯片：包括铝的基本性质、常见化合物的名称和化学式，以及化合物在工业和日常生活中的应用的图片和文字资料。
2.实验器材：根据需要准备实验所需的器材和试剂。
3.参考资料：提供相关的教材、文献等供学生深入研究和参考。
七。
教学延伸1.拓展任务：要求学生选择一种铝化合物进行深入研究，并撰写一份研究报告。
2.课外阅读：推荐相关的书籍、文章和视频，进一步扩展学生的知识面和兴趣。
八。
课堂反思对于学生来说，铝的重要化合物是一个新的知识点，因此在教学过程中要注重启发式问题和引导，激发学生的研究兴趣。
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2.氢氧化铝
• 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分
解。
• 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O
规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物+水
3.氢氧化铝的用途
（1）净水 （2）胃酸中和剂
你掌握了吗？
1.氧化铝
①两性氧化物——既能与酸反应生成盐和水又能 与碱反应生成盐和水的氧化物
②用途：冶炼金属铝，耐火材料
实验： 向用氨水制得的Al(OH)3沉淀的 试管中，滴加盐酸，振荡。分析现象并写出 化学方程式。 Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 与 碱 反 应 与 酸 反 应
小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与 强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以 Al(OH)3是两性氢氧化物。
③不稳定性
2Al(OH)3 ＝ Al练习
1.下列说法正确的是 (
D)
A.金属氧化物都能与水反应生成碱 B.非金属氧化物都能与水反应生成酸 C.氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应 D.氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱
2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是 利用了氢氧化铝的哪个性质（ A） A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性
2、化学性质：
①与强酸反应
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O ②与强碱反应 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- =
（偏铝酸钠） 2AlO - + H O
2 2
一、氧化铝
3.用途 （1）冶炼金属铝的原料 2Al2O3 ===4Al+3O2
铝的重要化合物
平乡一中董建肖
学习目标
1、掌握氧化铝、氢氧化铝的性质，了 解其应用。 2、掌握氢氧化铝的制备方法
学习重点
氢氧化铝的性质
一、氧化铝
Al2O3晶体
因含有金属杂质呈现不同的颜色
耐高温的 陶瓷坩埚
耐磨的轴承
一、氧化铝
1、用途和物理性质
用于制造耐火材料
熔点高 用于制作轴承 硬度大 做自来水阀门芯 不溶于水
通电
（2）耐火材料
二：氢氧化铝
成份(每粒）
氢氧化铝140 mg 维生素U 50 mg 颠茄提取物10 mg 辅料：淀粉
药理作用
本品中氢氧化铝为抗酸药，能中和 胃酸并保护溃疡面；维生素 U 能促进 肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可 抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的 疼痛。
1. 氢氧化铝的实验室制法
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
2.氢氧化铝
①实验室制法
Al2(SO4)3+6NH3· H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
②两性氢氧化物。
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
探究：为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸 铝溶液制备氢氧化铝？
实验： 向用氨水制得的Al(OH)3沉淀 的试管中，滴加氢氧化钠溶液，振荡。分 析现象并写出化学方程式。
Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
实验探究：斯达舒能否治疗 胃酸过多？
3.既能和酸反应又能和碱反应的物质是有哪 些？
4：为了除去MgO中的少量Al2O3，
应该用什么试剂？
NaOH 溶液
实验探究：
利用 Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水。
制取氢氧化铝
氢氧化铝的实验室制法 实验：往盛有Al2(SO4)3溶液的 试管中滴入氨水直至过量。
Al2(SO4)3+6NH3· H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
1.氢氧化铝的物理性质
白色胶状固体，不溶于 水
2.氢氧化铝的化学性质
一、氧化铝
实验：铝片与盐酸和氢氧化 钠的反应，描述实验现象 为什么会出现这种情况？ 由此可以证明氧化铝的那 些化学性质？
我们学过的Na2O、CO2各属于 哪类氧化物？ 氧化铝 属于什么氧化物？
两性氧化物：既能与酸反应生成盐 和水，又能与碱反应生成盐和水的
氧化物。Al2O3是典型的两性氧化物。
一、氧化铝