初中化学各单元知识网络结构图下

初中化学下册各单元知识网络结构图

金属和金属材料

纯金属

金属材料（铝、铁铜银等）合金与纯金属相比较优点是：

定义

合金生铁和钢。

常见

铜锌合金

物性：有光泽，质地，导电性，延展性，导热性。金金属与氧气反应：

性质化性：与酸反应：属于置换反应

与盐反应：反应的依据：。

①可判断金属的化学活动性；

属金属活动顺序②可判断金属能否与酸反应生成氢气；

和（应用）③可判断金属能否与盐溶液反应；

金湿法炼铜原理：CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu

属原料：

材金属原理：（用方程式表示）。料冶炼冶炼铁的冶炼设备：

产品：

铁生锈的条件：铁与空气中的、等物质发生反应化学反应而生锈。

铁锈主要成分是：Fe2O3

金属资防止铁生锈措施：①保持铁制品表面的干燥和洁净；②

源保护

溶液

溶质和溶剂的体积之和，其质量溶质和溶剂质量之和。

。

H2SO4等溶于水。

概念：

影响因素：温度、溶质和溶剂的性质。

溶解度曲线。

概念：

气体溶解度影响因素温度：随温度升高

压强：随压强增大

溶质的质量分数的计算式：。

量分数一定溶液步

液体+ 固体（不溶于水）

过滤

混合物分离固体+ 固体（其一可溶）

①液体 + 固体（可溶于水）

结晶②KNO3 + NaCl 分离出NaCl采用蒸发结晶。

③KNO3 + NaCl 分离出KNO3采用冷却结晶。

常见的酸和碱

酸浓硫酸常用作干燥剂。

酸使紫色石蕊试液变色。

酸使无色的酚酞试液色。

氢气例：；

属氧化物→盐+ 水

水例：；

⑤酸 + 盐→新盐 + 新酸例：；

氢氧化钠NaOH 物性：白色固体、极易溶于水（放热）、易潮解。

(火碱、烧碱、苛性钠) 用途：化工原料、制肥皂、造纸、纺织、印染；

物性及用途有吸水性可作某些气体干燥剂。

物性：白色固体、微溶于水

氢氧化钙Ca(OH)2 用途：用作建筑材料、检验二氧化碳。

(熟石灰、消石灰) 制法：用生石灰（CaO）与水作用

碱CaO + H2O = Ca(OH)2此反应放出大量热。

碱溶液使紫色石蕊溶液变色；

①与指示剂作用

碱的化学性碱溶液使无色酚酞溶液变色。

②碱 + 非金属氧化物→盐 + 水例如：

③碱 + 酸→盐 + 水例如：

④碱 + 盐→新碱 + 新盐如; 2NaOH + CuSO4== Na2SO4 + Cu(OH)2↓

(符合复分解反应条件同时，反应物都溶于水)

PH ＜ 7 溶液呈酸性

溶液酸碱性 PH == 7 溶液呈中性

与PH值的关系 PH ＞ 7 溶液呈碱性

溶液酸碱度PH

的表示方法变化情况：PH值越小酸性越；PH值越大碱性越；

测定方法：使用PH试纸（只能测整数值）注意操作。

盐和化学肥料

盐的定义：组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

NaCl 食盐的主要成分

氯化钠

调味品、选种、生理盐水、工业原料、融雪剂。

Na2CO3纯碱、苏打、

碳酸钠

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产和食品业的应用常见的盐NaHCO3小苏打、面起子

碳酸氢钠

发酵粉、治胃酸

CaCO3石灰石或大理石的主要成分

碳酸钙

建筑材料、制生石灰和二氧化碳、补钙剂。

盐

①盐+ 金属→新盐 + 新金属

CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu

②盐+ 酸→新盐 + 新酸

和CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

化学性质CO32-化③盐+ 碱→新盐 + 新碱

Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓

④盐+ 盐→新盐 + 新盐

肥NaCl + AgNO3 === NaNO3 + AgCl↓

一、溶解：玻璃棒搅拌加速溶解

二、过滤：玻璃棒用来引流

粗盐提纯

三、蒸发：玻璃棒搅拌防止液滴飞溅

四、计算产率、玻璃棒转移固体。

氮肥，例：（化学式），其作用

（作用不用填磷肥，例：（化学式），其作用

化学肥料需要记忆即可）钾肥，例：（化学式），其作用

复合肥，例：（化学式）。

区分氮肥、磷肥、钾肥的方法

化学与生活

蛋白质

糖类

营养素及作用维生素（记忆其作用）

油脂

水

常量元素（在人体中含量超过）。例

营养元素微量元素（在人体含量小于）。例

各种元素对人体的作用和摄入来源

吸入有害物质，例;香烟燃烧产生的尼古丁，CO等

对有害物误食有毒物质，例

质的认识

被污染或变质的食物对人体的危害，例

保健物质的合理使用。

形成原因：难降解废气塑料的大量堆积

危害：破坏水土、污染地下水、危害生物生存等。

白色污染减少使用不必要的

减少污染方法重复使用某些

使用一些新型、可降解的

回收。

有机合成材料（见下页）