氧化还原反应(三)附答案

氧化还原反应（三）

一．选择题（共13小题）

1．（2013•上海）已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr﹣

+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）

A． 2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2

C． 2 0 1 2 0 2 D． 2 2 2 2 1 4

2．（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3．在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）

A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2

3．将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2B．4C．6D．8

4．（2013•唐山二模）有一个未完成的离子方程式：+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O．据此判断下列说法中正确的是（）A．X可能是周期表中第二周期元素B．X元素的原子最外层上有7个电子

C．X2是还原产物，H2O是氧化产物D．若生成3mol X2，转移6mol电子

5．（2010•金华模拟）有如下化学反应：x1NaClO+y1Na2S5+z1NaOH﹣x2Na2SO4+y2NaCl+z2H2O，则下列判断正确的是（）

A．x1=8 B．x1=z1

C．x1，y1，z1三者之和为偶数D．y1+z1=24

6．（2010•宝鸡三模）下列关于反应K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O（未配平）的说法正确的是（）A．反应中K2Cr2O7为还原剂，HCl为氧化剂

B．方程式配平后，HCl的化学计量数为14

C．当0.1molK2Cr2O7参加反应时，反应中转移电子0.3mol

D．当有0.1molCl2生成时，被还原的HCl为0.2mol

7．（2013•大连模拟）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，不正确的是（）

A．a=4

B．Y的化学式为Fe2O3

C．S2O32﹣是还原剂

D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol

8．（2012•梧州模拟）（2010•湖南岳阳市一中检测）已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3﹣+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系错误的是（）

A．c=4g+10h B．a+c=d+f C．2d+3f=3g+8h D．c﹣b=2d+3f

9．已知锌与稀硝酸反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=a Zn（NO3）2+b NH4NO3+c H2O则a、b、c分别是（）A．4、1、5 B．4、2、4 C．4、1、3 D．4、3、5

10．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，下列判断不正确的是（）

A．n=4 B．y=4

C．m=4 D．该反应属于氧化还原反应

11．已知氧化性Fe3+＞I2．向Fe I2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：

a Fe2++

b I﹣+

c Cl2→

d Fe3++

e I2+

f Cl﹣．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）

A．2，4，3，2，2，6 B．0，2，1，0，1，2 C．2，0，1，2，0，2 D．2，8，5，2，4，10

12．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m的判断正确的是（）

A．m=4 B．m=n C．m=2 D．m=y=3

13．高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣一FeO42﹣+Cl﹣+H2O （未配平），在上述反应中（）

A．FeO42﹣是还原产物B．ClO﹣是还原剂

C．1molFe（OH）3得到3mol电子D．配平后OH﹣的化学计量数为4

二．填空题（共9小题）

14．（2008•上海）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．

（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格并配平．

+_________+_________=_________+_________+_________

（2）反应中1mol还原剂_________（填“得到”或“失去”）_________mol电子．

（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂和氧化剂物质的量之比为_________．

15．（2014•上海模拟）在实验室里模拟工业用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：

步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO32﹣转化为TiO2+，还生成FeSO4；

步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H2TiO3）沉淀，将钛酸进行焙烧制得TiO2．

步骤3：TiO2+C+Cl2TiCl4+CO （未配平）

步骤4：TiCl4（g）+Mg（g）→Ti（s）+MgCl2（l）（未配平）

请结合上述信息完成下列问题：

（1）写出步骤1的化学反应方程式：；该反应_________（填“是”或“不是”）氧化还原反应．

（2）配平步骤3的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．TiO2+C+Cl2TiCl4+CO_________

（3）步骤3的反应中还原产物是_________．

（4）上述过程中参加反应的金属镁为1.2g，假设实验过程中无损失，则该钛铁矿中FeTiO3的质量分数为

_________．

16．碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空．

（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．请完成并配平下述反应：

_________KI+_________CuSO4→_________I2+_________Cu2I2↓+_________

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________．

（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是_________．

（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu

产物Cu2HgI4中，Cu元素显_________价．当有1molCu2I2参与反应时，转移电子_________mol．