离子反应(优秀课件)
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离子反应-PPT课件
3.通过归纳总结,学会 SO42-、Cl-等离子的检验方法。
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.盐的溶解性口诀 钾钠铵硝四盐溶,钾钠铵钡四碱溶。 硫酸铅钡难溶解,钙盐银盐仅微溶。 碳酸正盐溶者少,镁盐却微溶水中。 盐酸盐中多数溶,银盐不溶铅微溶。 2.常见的四大强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。三大强 酸:H2SO4、HCl、HNO3。 3.常见的弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH等。常见的弱 碱:NH3·H2O等。
第2节 电解质的电离 离子反应
第2课时 离子反应
精品模版-助您成长
1.通过实验和实验事实理解离子反应的实质;以变化的思想领 会离子反应发生的条件及其应用,逐步提升科学探究与创新能 力。提高学习化学的兴趣,体验探究的乐趣。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,学会书写一般的 离子方程式。能通过模型认知理解离子方程式的书写步骤。
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
知识归纳 1.离子方程式的书写步骤 写化学方程式——易溶、易电离的物质拆成离子形式——删掉 没反应的离子——检查是否配平。 2.书写离子方程式的关键 书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理。 (1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式。 (2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物等都写成化学 式。
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
(4)看是否符合电荷守恒,如铝与盐酸反应。
Al+2H+ Al3++H2↑(×) 2Al+6H+ 2Al3++3H2↑(√)
(5)看是否漏掉离子反应,如CuSO4和Ba(OH)2的反应。 Ba2++SO42- BaSO4↓(×) Ba2++SO42-+Cu2++2OH- BaSO4↓+Cu(OH)2↓(√) (6)看是否符合阴、阳离子配比,如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.盐的溶解性口诀 钾钠铵硝四盐溶,钾钠铵钡四碱溶。 硫酸铅钡难溶解,钙盐银盐仅微溶。 碳酸正盐溶者少,镁盐却微溶水中。 盐酸盐中多数溶,银盐不溶铅微溶。 2.常见的四大强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。三大强 酸:H2SO4、HCl、HNO3。 3.常见的弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH等。常见的弱 碱:NH3·H2O等。
第2节 电解质的电离 离子反应
第2课时 离子反应
精品模版-助您成长
1.通过实验和实验事实理解离子反应的实质;以变化的思想领 会离子反应发生的条件及其应用,逐步提升科学探究与创新能 力。提高学习化学的兴趣,体验探究的乐趣。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,学会书写一般的 离子方程式。能通过模型认知理解离子方程式的书写步骤。
探究1
探究2
探究3
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知识归纳 1.离子方程式的书写步骤 写化学方程式——易溶、易电离的物质拆成离子形式——删掉 没反应的离子——检查是否配平。 2.书写离子方程式的关键 书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理。 (1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式。 (2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物等都写成化学 式。
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(4)看是否符合电荷守恒,如铝与盐酸反应。
Al+2H+ Al3++H2↑(×) 2Al+6H+ 2Al3++3H2↑(√)
(5)看是否漏掉离子反应,如CuSO4和Ba(OH)2的反应。 Ba2++SO42- BaSO4↓(×) Ba2++SO42-+Cu2++2OH- BaSO4↓+Cu(OH)2↓(√) (6)看是否符合阴、阳离子配比,如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。
《离子反应》ppt课件
《离子反应》ppt课件
17
《离子反应》ppt课件
(2)书写步骤: 以Na2CO3和盐酸反应为例 ①写 正确书写反应的化学方程
式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡ ②拆 把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的 物
质､气体和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为: 2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡
相同点
均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态 水溶液和熔融状态
能导电
都不能导电
本质 在水溶液里或熔融 在水溶液里和熔融
区别 状态下自身能发 状态下自身不能
生电离
发生电离
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8
《离子反应》ppt课件
酸:H2SO4､H2CO3､HNO3､
H3PO4
非金属氧化
所
碱:NaOH､NH3·H2O､
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第二节 离子反应
《离子反应》ppt课件
1
《离子反应》ppt课件
学习目标
1.了解电解质的概念｡ 2.知道酸､碱､盐在溶液中能发生电离,并能书写酸､碱､盐 在 溶液中的电离方程式｡ 3.了解离子反应及离子反应发生的条件,能够正确书写离子 方程式,并能判断离子是否共存｡
《离子反应》ppt课件
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15
《离子反应》ppt课件
【实验1-3】现象及结论：Na2SO4溶液中滴加BaCl2 溶液会产生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4。
解释：本质是Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉 淀，而Na+、Cl-未参与反应。
《离子反应》优秀课件人教
反应 ②S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能
大量共存 ③NH4+ + CO32-、HCO3-双水解反应较弱仍可大量共存
二、思考交流 总结规律
4.由于发生络合反应，离子不能大量共存
Fe3+ + SCN－ Al3+ + F－
Fe3+ + C6H5OH Ag+ + NH3
酸过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）
A Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－ B Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+ C K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－ D Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2+
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
1.复分解反应（生成难溶的、易挥发 的、难电离的物质） 2.氧化还原反应 3.络合反应 4.双水解反应
二、思考交流 总结规律
（一）请同学们总结因发生这四类反应而不能共存的 常见离子有哪些。
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）生成易挥发性物质
H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HSOH－与NH4+
二、思考交流 总结规律
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32常见氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、
Cr2O72-、(H++NO3-) 此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 ）
大量共存 ③NH4+ + CO32-、HCO3-双水解反应较弱仍可大量共存
二、思考交流 总结规律
4.由于发生络合反应，离子不能大量共存
Fe3+ + SCN－ Al3+ + F－
Fe3+ + C6H5OH Ag+ + NH3
酸过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）
A Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－ B Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+ C K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－ D Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2+
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
1.复分解反应（生成难溶的、易挥发 的、难电离的物质） 2.氧化还原反应 3.络合反应 4.双水解反应
二、思考交流 总结规律
（一）请同学们总结因发生这四类反应而不能共存的 常见离子有哪些。
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）生成易挥发性物质
H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HSOH－与NH4+
二、思考交流 总结规律
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32常见氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、
Cr2O72-、(H++NO3-) 此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 ）
离子反应课件(共9张PPT)
第二 章 第二课时
写出下列物质的电离方程式：
Na2CO3
Ca(OH)2
Na2CO3 = ２Na++CO32Ca(OH)2 = Ca2++2OH-
交流与讨论：
讨论: Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合,能否反应？
复分解反应发生的条件:
沉淀（难溶性物质）
气体（挥发性物质）
难电离物质（如H2O等）
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO3 ↓
电解质 反应现象
反应方程式
Na2CO3 有沉淀生 Ca(OH)2 成
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO3 ↓
HCl
NaOH酚 酞
红色逐渐变 淡，直至无 色
HCl+NaOH=NaCl+ H2O
CaCO3 HCl
(3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应.
(4)硫酸SO钾4溶2-+液Ba与2+硝＝酸钡Ba溶SO液4反↓ 应.
＝ SO42-+Ba2+ BaSO4↓
五、离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的反应，而且可
Zn+2H+ =Zn2++H2↑ CaCO3 + 2H+ =Ca2++CO2 ↑+H2O
表示同一类型的反应。 讨论: Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合,能否反应？
Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 5、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体；
△
MnO2+4H++2Cl— = Mn2++Cl2 ↑+2H2O
写出下列物质的电离方程式：
Na2CO3
Ca(OH)2
Na2CO3 = ２Na++CO32Ca(OH)2 = Ca2++2OH-
交流与讨论：
讨论: Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合,能否反应？
复分解反应发生的条件:
沉淀（难溶性物质）
气体（挥发性物质）
难电离物质（如H2O等）
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO3 ↓
电解质 反应现象
反应方程式
Na2CO3 有沉淀生 Ca(OH)2 成
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO3 ↓
HCl
NaOH酚 酞
红色逐渐变 淡，直至无 色
HCl+NaOH=NaCl+ H2O
CaCO3 HCl
(3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应.
(4)硫酸SO钾4溶2-+液Ba与2+硝＝酸钡Ba溶SO液4反↓ 应.
＝ SO42-+Ba2+ BaSO4↓
五、离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的反应，而且可
Zn+2H+ =Zn2++H2↑ CaCO3 + 2H+ =Ca2++CO2 ↑+H2O
表示同一类型的反应。 讨论: Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合,能否反应？
Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 5、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体；
△
MnO2+4H++2Cl— = Mn2++Cl2 ↑+2H2O
人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)
例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
离子反应ppt课件
定义
01
离子浓度是指单位体积溶液中离子的数量，活度则是指离子在
溶液中的实际有效浓度。
离子活度与浓度的关系
02
一般情况下，离子浓度越高，活度越高。但在高浓度时，活度
可能受到其他因素的影响。
活度与反应速率的关系
03
离子活度直接影响化学反应的速率，活度越高，反应速率越快
。
CHAPTER 03
离子反应动力学
电离常数
衡量电解质电离程度的重要参数，与温度有关。
酸碱理论
定义
酸碱理论是指解释酸和碱的性质 及其反应机制的一种理论。
常见的酸和碱
强酸（如盐酸HCl、硫酸）、弱酸 （如碳酸、磷酸）、强碱（如氢氧 化钠、钾）、弱碱（如氨气、铜离 子）等。
酸碱反应的实质
酸释放氢离子，碱接受氢离子，从 而发生反应。
离子浓度与活度
CHAPTER 04
离子反应的应用
化学分析方法
电位滴定法
通过测量滴定过程中电位的变化 ，可以确定化学反应的终点，从 而得到反应的平衡常数和反应速
率等数据。
离子选择电极法
利用特定离子的选择性电极，测 定溶液中该离子的浓度，具有快
速、简便、灵敏度高等优点。
离子色谱法
用于分离和测定溶液中不同离子 的含量，具有高分辨率、高灵敏
活化络合物
指在反应过程中形成的暂 时性的高活性的中间产物 。
离子反应速率方程
质量作用定律
指化学反应速率与反应物 的浓度和反应常数成正比 ，是描述化学反应速率的 基本规律。
速率方程
表示化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据质量 作用定律可得到。
动力学方程
描述化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据实验 数据得到。
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共34张PPT)
不可能一蹴而就，将进一步完善，
基本技能课
• 常见教学内容：
–从教学特征看，主要包括计算技能、化学用语书写 技能、有机物命名技能、实验基本操作技能等内容为 主的课属于这一课型。
–还有一些由于考试而衍生出来的一些专项技能的训 练也可属这一课型，如溶液中离子浓度大小的比较、
NA问题等
–某些新授课和复习课中都可能包含技能课课型特征
如何缩短思考的时间能够实现微观——符号的转 换。书写规则能否也程序化并且像“四步法” 一样容易实操？
调查研究法
• 1.三步法不适合学困生的原因分析 • 对于中等及偏下学生来讲书写程序过于笼统，
操作性不强。
2.以生为本，通过问卷、测验、口语报告等方式及时了 解学生子技能的掌握情况，课前存在哪些相异概念。 如重点是子技能——物质的存在形式，常见的难溶物， 弱酸，弱碱的识记。
• 高级技能课（问题离解子反决应）的书写涉及到
• 复习课
几个步骤（程序性知 识），属于化学用语书
写技能课
人教版教材的表述“由于电解质
溶于水后电离成为离子，所以，
概念课 电解质在溶液中的反应实质上是
离子之间的反应，这样的反应叫
• 显性教学任务：
做离子反应。”
– 知道概念是什么（名称、定鲁义科、版属教性材和的表例述证“分像析上）述 – 运用概念去办事（分类、属反性应的这运样用，有）离子参加的化 – 辨明新概念与有关概念的关系学，反形应成称概为离念子系反统应”
由于学生接受程度原因， 容量不宜太大，离子反 应，离子方程式的定义， 将其放到课后填写思考。 在下一节课对课本的表 述进行简要的阐述。
在课后练习中强化物质的存在 形式，书写的程序性，建构微 粒观。至于弱酸，多离子反应， 离子方程式判断，离子共存拓 展题等考虑到本校学生实际接 受情况将其放到课后作业，在 下一课时拓展。
基本技能课
• 常见教学内容：
–从教学特征看，主要包括计算技能、化学用语书写 技能、有机物命名技能、实验基本操作技能等内容为 主的课属于这一课型。
–还有一些由于考试而衍生出来的一些专项技能的训 练也可属这一课型，如溶液中离子浓度大小的比较、
NA问题等
–某些新授课和复习课中都可能包含技能课课型特征
如何缩短思考的时间能够实现微观——符号的转 换。书写规则能否也程序化并且像“四步法” 一样容易实操？
调查研究法
• 1.三步法不适合学困生的原因分析 • 对于中等及偏下学生来讲书写程序过于笼统，
操作性不强。
2.以生为本，通过问卷、测验、口语报告等方式及时了 解学生子技能的掌握情况，课前存在哪些相异概念。 如重点是子技能——物质的存在形式，常见的难溶物， 弱酸，弱碱的识记。
• 高级技能课（问题离解子反决应）的书写涉及到
• 复习课
几个步骤（程序性知 识），属于化学用语书
写技能课
人教版教材的表述“由于电解质
溶于水后电离成为离子，所以，
概念课 电解质在溶液中的反应实质上是
离子之间的反应，这样的反应叫
• 显性教学任务：
做离子反应。”
– 知道概念是什么（名称、定鲁义科、版属教性材和的表例述证“分像析上）述 – 运用概念去办事（分类、属反性应的这运样用，有）离子参加的化 – 辨明新概念与有关概念的关系学，反形应成称概为离念子系反统应”
由于学生接受程度原因， 容量不宜太大，离子反 应，离子方程式的定义， 将其放到课后填写思考。 在下一节课对课本的表 述进行简要的阐述。
在课后练习中强化物质的存在 形式，书写的程序性，建构微 粒观。至于弱酸，多离子反应， 离子方程式判断，离子共存拓 展题等考虑到本校学生实际接 受情况将其放到课后作业，在 下一课时拓展。
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2Na++SO42-+Ba2++2Cl- == BaSO4↓+2Na++2Cl-
——途径
④查：整理方程式并检查两边各元素
的原子个数和电荷总数是否相等,系数
约成最简整数比。
——保证
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
书写离子方程式应注意的问题：
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。
⑵弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开. HSO4- ＝ H+ ＋ SO42-
⑶对于微溶物的处理:
①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。
如：Na2S04溶液中加入AgNO3 溶液
2Ag++SO42-=Ag2SO4↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)， 应写成离子形式。
⑵生成气体或挥发性物质：
如：OH-与NH4+、H+与CO32-、HCO3-等
⑶生成难电离物质(即弱电解质)：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成 弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH生成水。
思考： 下列离子能在溶液中大量共存的是（ B ）
A. Na、Ba2、Cl 、SO42 B. K 、SO42、NO3、OH C. OH 、NH 4、Mg 2、SO42 D. H 、Cl 、CO32、NO3
离子方程式正误判断的关键
看反应的可能性
三
看
看反应环境：是否在溶液中进行
看物质的溶解性
化学符号书写正误
三
查
“＝”、 “↑、↓”是否运用恰当
质量守恒和电荷守恒
5、氧化铜和稀硫酸反应 ： CuO+H+＝Cu2++H2O 应为： CuO+2H+＝Cu2++H2O
6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应： Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 应为： 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
7、氢气还原氧化铜 H2+O2-=H2O 该反应没有离子方程式
CaCO3、
2 难电离的电解质： Cu(OH)2
、
弱酸（H2CO3、CH3CMOgO(HO）H),水2
弱碱 Cu(OH)2、Mg(OH)2 、Al(OH)3、Fe(OH
3 气体： NH3 、CO2 、SO2
4 单质： H2 、Na、O2
5 氧化物： Na2O 、 CuO 、
③删：删去两边形式相同的离子：
离子反应特点：离子反应总是向着某种离子浓 度减小的方向进行
二、离子反应及其发生的条件
2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子符号 来表示化学反应的式子
⑵.离子方程式的书写步骤
①写：写出化学方程式：
例：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl
——基础
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆 成离子形式
3.向盛有5mLNa2CO3溶液的试管里加 入5mL盐酸。
红色溶液变为无色 有气泡产生
二、离子反应及其发生的条件
5.离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任意 一个条件就会发生离子反应，离子
如：Ca2+与CO32-、Ag+与SO42-、Ba2+与SO
——关键
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- == BaSO4↓+2Na++2Cl-
应该拆写成离子形式的物质：
易溶于水且易电离的物质： a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3 b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性盐；
应 保留化学式表示的物质：
1 难溶的盐或碱： BaSO4 、 AgCl 、
二、离子反应及其发生的条件
3.离子反应的意义
不仅可表示一定物质间的某个反应，而 且可表示所有同一类型的离子反应。
二、离子反应及其发生的条件 4.离子反应发生的条 件
实验
1.向盛有5mLNa2SO4溶液的试管里加 入5mL稀BaCl2溶液，观察现象的变化。
现象
有白色沉淀产生
2.向盛有5mLNaOH溶液的试管里滴入 几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢 滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
第二节 离子反应
第2课时 离子反应 离子方程式
演示实验2-1
实验
现象
向盛有2mLNa2SO4溶液的试 管里加入2mL稀KCl溶液。
无现象
向盛有2mLNa2SO4溶液中的 有白色沉淀产生 试管里加入2mLBaCl2溶液。
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应
①电解质在溶液中的反应实质是离子间的反 应 ②有离子参加或生成的反应叫离子反应
2、附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定
没有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4- 等
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。如:NH4+ 、Cu2+、
Mg2+、 HCO3-
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+ 反 应的离子。如：CO32-
错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正
1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O 应为： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2、石灰石与盐酸反应： CO32-+2H+＝ CO2应↑+为H：2COaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 3、碳酸钠与醋酸反应： CO32－+2H+＝ C应OC为2O↑：+32H－+2O2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O 4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+＝ 2Fe应3+为+：3HF2↑e+2H+=Fe2++H2↑
如：Ca(OH)2溶液和稀盐酸的反应。 OH-+H+=H2O
③当反应物里有微溶物处于固体状态应写成化 学式形式。
如：石灰乳和稀盐酸的反应。
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O