原电池导学案新

第四章 电化学基础 第一节 原电池(两课时)

☆学习目标☆

知识与技能：

1. 能够说出原电池的四个构成条件

2. 能够在原电池的简图上画出原电池的工作原理

3. 能够说出盐桥原电池中盐桥的两个作用，并设计一个盐桥原电池 过程与方法： 1. 通过对普通原电池与盐桥原电池的对比，组内合作交流，熟悉盐桥的两个作用。 2. 通过分析盐桥原电池中电极材料与电解质溶液的作用，理解盐桥原电池的构成。

3. 通过自己绘制盐桥原电池工作简图，设计盐桥原电池，书写原电池的电极反应式，强化 对原电池工作原

理的认识。

情感态度价值观：

通过探究普通原电池改进为盐桥原电池，

并设计盐桥原电池的奥秘，提高化学学习的兴趣

与热情，体验科学探究的艰辛、喜悦和永无止境，感受化学世界的奇妙与和谐。

☆预学案^

【温故】

1、 请写出形成原电池的条件： (1). (2) ___________________________ (3) . (4) ___________________________

2、 看图回答问题：

(1)写出Zn 片和Cu 片上发生的电极反应和电池总反应

⑵ 图上注明外电路中的电子流向、电流方向

【自主学习】

学科组长完成上图原电池装置。组员观察记录锌片表面由 —色变为—色，思考：该物质可 能是什么？为什么会产生该物质？该物质的产生， 使锌片失去的电子全部通过了导线吗？对原 电池的供电效率有何影响，如何解决？请同学们阅读教材 P71页第1 — 4段，在下面空白处写

出你的想法。

【我的疑惑】

.极电极反应式:

—反应(填氧化” 总反应式：

还原”

CuSO 4溶液 阳离子向 ________ 极移动,阴离子向

极移动

还原”

_极电极反应式：

—反应(填氧化” 内电路：

【探究一】盐桥原电池的工作原理

请学科组长完成教材P71页实验4—1,组员完成实验记录（实验现象：_______________________________

___________________________________ ）再阅读教材P71页实验一72页第三段，完成下列思考题:

①书写该盐桥原电池的电极反应式与总反应式

正极：负极：

总反应式：

②用不超过20个字概括出盐桥的两个作用，思考后讨论：如果把盐桥更换为金属导线，能实

现盐桥的作用吗？简述其理由

③__________ 用自己的语言，从三个方面描述并在图中绘出盐

桥原电池闭合回路的形成过程：一、外电路中电子流向：从极

到___________ 极。二、正负极两区电解质

溶液中阴阳离子流向：正极区为 _离子流向正极, 负极区为负极

反应生成 _离子进入溶液。三、盐桥中阴阳离子流向：K+流向极

区，Cl-流向 ___________________________________ 极区

【探究二】盐桥原电池的构成理解与设计

正极区：电极材料电解质溶液电极反应式：负极区：电极材料电解质溶液电极反应式：

作用

电极材料与电解质溶液是否反应：电极材料是否参与电极反应：溶液那种离子参与电极反应：电极材料与电解质溶液是否反应：电极材料是否参与电极反应：溶液那种离子参与电极反应：

电极电解质溶液电极电解质溶液

选材Fe片碳棒CuCl2溶液NaCl溶液Fe片Mg条NaCl溶液FeCb溶液更换判

断及理

由

归纳选

择标准

当堂检测：在教材P73页T6下的空白处完成该题

【体验分享】

第二节化学电源（两课时）

、学习目标

☆探究案^

1、了解常见的化学电源的种类及其工作原理，知道它们在生产、生活和国防中的实际应用

2、认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用

3、能用原电池反应表示化学能和电能的转化关系，了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。

4、正确书写原电池的电极反应式和电池反应方程式。

［重点难点］:

常见化学电源的工作原理，燃料电池的基本构造、工作原理

二、自主学习

1、化学电池

1）_____________________________________ 概念:

2）_____________________________________ 分类:

3）_______________________________________________________________ 优点:

4）_______________________________________________________________ 电池优劣的判断标准:

2、化学电源

1.一次电池

2.二次电池

拓展

氢氧燃料电池

合作探究

常见电极反应式的书写类型

1、燃料电池负极反应式的书写：

(1)根据总反应方程式列出总式两边化合价升高的有关物质为H2,转移电子数为

4e : 2H2 —4e ===4H。

⑵根据电解质溶液的酸碱性，用H +或0H —或其他离子配平，使两边电荷总数相等。2H2 + 4OH —4e

===4H2O。

注意电子带负电荷；在碱性溶液中，电极反应式不宜出现H +0

⑶利用出0使两边的元素守恒，即得：2H2—4e—+ 4OH—===4出0。同理，正极反应式的书写如下：

①02 + 4e ===20。

②O2 + 2H2O+ 4e—===40H—，注意：在碱性溶液中提供H +使02—变为0H —的是水，要写成化学式的形式。将正、负极反应式相加，若得到总反应式，说明写法正确。

(4)负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关(如+ 4价的C 在酸性溶液中以CO?形式存在，在碱性溶液中以CO32-形式存在)；

2、可充电电池电极反应式的书写

在书写可充电电池电极反应式时，由于电极都参加反应，且正方向、逆方向反应都能进行，所以要明确电池和电极，放电为原电池，充电为电解池；原电池的负极与电解池的阳极发生氧化反应，对应元素化合价升高；原电池的正极与电解池的阴极发生还原反应，对应元素化合价降低。

3、给出电极反应式书写总反应方程式

根据给出的两个电极反应式，写出总反应方程式时，首先要使两个电极反应式的得失电子相等后将两式相加，消去反应物和生成物中相同的物质即可。注意：若反应式同侧出现不能共存的离子，如H +和OH —、Pb2+和SO4—，要写成反应后的物质如H2O和PbSO4。

三、研习

【典例、问题解析】