《水的电离》完美课件人教
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②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；
③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
➢溶液的酸碱性---正误判断
√ 1、如果c(H+)不等于c(OH—)则溶液一定呈现酸碱性。 √ 2、如果c(H+)/c(OH—)的值越大则酸性越强。 × 3、c(H+)等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性。 × 4、对水升高温度电离度增大，酸性增强。 × 5、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 × 6、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。
(3)强碱PH=b，加水稀释10n倍，则PH=_b_-_n__ (4)弱碱PH=b，加水稀释10n倍，则PH__>_b_-n__ (5)酸碱溶液无限稀释时，PH只能约等于或接近于７ 酸不能大于７，碱不能小于７．
6、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水 稀释到1L，下列说法正确的是
A ① a=5时，A是强酸，B是弱酸；
√ 7、pH值相同的强酸和弱酸中c（H+）相同。
2、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-6
mol/L，则此溶液有可能（ D ）
A、HCl
B、NaCl
C、NaHSO4
D、NH4Cl
3（双选）常温下，某溶液中由水电离产生的
c(H+)= 10-9 mol/L，则此溶液有可能是（AC）
A、HCl
影响水的电离平衡的因素
1、温度 升高温度促进水的电离，KW增大 2、酸或碱 抑制水的电离
3、盐 弱碱阳离子或弱酸根阴离子 促进水的电离
4、加入Na、K等活泼金属 促进水的电离
1、能促进水的电离，并使溶液
中C(H+)>C(OH-)的操作是
D
(1)将水加热煮沸 (2)向水中投入一小块金属钠
(3)向水中加HCl (4)向水中加NaOH
水的电离和溶液的酸碱性
考纲要求：
（1）了解水的电离，离子积常数。 （2）了解溶液pH的定义。了解测定溶液 pH的方法，能进行pH的简单计算。
一、水的电离
水是极弱的电解质； H20
H++OH—
常温下：c(H+)·c(OH-) = Kw= 1×10-14
注意点：
A、水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将增大
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
(5)向水中加入明矾晶体
(6)向水中加入
Na2CO3固体
(7)向水中加NaHSO4固体
A、⑴⑶⑹⑺ B、⑴⑶⑹ C、⑸⑺ D、⑸
解答思路： １、本题涉及到哪些条件对水的电离平衡的影响？ ２、各自对水的电离平衡如何影响？ ３、结果如何？（ C(H+)和C(OH—)的相对大小）
二、溶液的酸碱性与pH值
PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
PH=9
PH=12的氨水溶液加水稀释100倍
PH>10
PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍
约为7
PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍
约为7
归纳： 酸碱溶液用水稀释后的pH
(1)强酸PH=a，加水稀释10n倍，PH=_a_+__n_
(2)弱酸PH=a，加水稀释10n倍，则PH__<_a_+_n_
B、NaCl
C、NaOH
D、NH4Cl
4、(1)常温时PH=9的
(2)常温时PH=9的
CH3COONa溶液中， 由水的电离生成的
NaOH溶液中，由 水的电离生成的
c（H+）是多少？
c（H+）是多少？
解：c（H+）= 1×10-9mol/L
c（OH-）=
1×10-14 1×10- 9 mol/l
=
1×10-5 mol/L
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
100℃： c(H+)·c(OH-) = Kw= 1×10-12
B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、 盐的稀溶液
在任何溶液中水电离产生的H+和OH-的浓度必相等。
➢问题与讨论水的离子积
1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？ 不改变
2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？ 不改变
感谢观看，欢迎指导！
（1） c(H+)和c(OH-) 都来自于水的电离， 所以水电离的c(OH-) =c(H+)= 10-5 mol/L
（2）c(H+)来自于水 的电离，c(OH-)来自 于碱，所以水电离 的c(OH-) =c(H+) =
10-9 பைடு நூலகம்ol/L
溶液 pH的计算 《3年高考》P153
1）简单溶液的pH计算 （强酸或强碱溶液）
3、在酸碱溶液中，水电离出来的c(H+)和c(OH-)是
否相等？
相等
4、100℃时，水的离子积为10—12，求c(H+)为多少？ 1×10—6mol/L
5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的c(H+)为多少？ 1×10—14mol/L
6、在酸溶液中水电离出来的c(H+)和酸电离出来 的c(H+)什么关系？ c水(H+)·c酸(H+) = Kw= 1×10-14
1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的 负对数来表示溶液的酸碱性。
2、表示方法： pH= - lgc（H+） 3、测定方法：pH试纸、酸碱指示剂、pH计 4、溶液的酸碱性与pH值的关系
酸性溶液： c（H+）_>_c（OH—） 中性溶液： c（H+）_=_c（OH—） 碱性溶液： c（H+）<__c（OH—）
2）酸碱混合溶液pH计算 两强酸混合、两强碱混合、酸与碱混合
练习5： ⑴ 10mL0.05mol/LBa(OH)2，求该溶液的pH值。
关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
练习:溶液稀释的PH计算
溶液的稀释
PH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后所得 溶液的PH
PH=4
PH=3的醋酸加水稀释100倍
PH<5
③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
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1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
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2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
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3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
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4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
➢溶液的酸碱性---正误判断
√ 1、如果c(H+)不等于c(OH—)则溶液一定呈现酸碱性。 √ 2、如果c(H+)/c(OH—)的值越大则酸性越强。 × 3、c(H+)等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性。 × 4、对水升高温度电离度增大，酸性增强。 × 5、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 × 6、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。
(3)强碱PH=b，加水稀释10n倍，则PH=_b_-_n__ (4)弱碱PH=b，加水稀释10n倍，则PH__>_b_-n__ (5)酸碱溶液无限稀释时，PH只能约等于或接近于７ 酸不能大于７，碱不能小于７．
6、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水 稀释到1L，下列说法正确的是
A ① a=5时，A是强酸，B是弱酸；
√ 7、pH值相同的强酸和弱酸中c（H+）相同。
2、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-6
mol/L，则此溶液有可能（ D ）
A、HCl
B、NaCl
C、NaHSO4
D、NH4Cl
3（双选）常温下，某溶液中由水电离产生的
c(H+)= 10-9 mol/L，则此溶液有可能是（AC）
A、HCl
影响水的电离平衡的因素
1、温度 升高温度促进水的电离，KW增大 2、酸或碱 抑制水的电离
3、盐 弱碱阳离子或弱酸根阴离子 促进水的电离
4、加入Na、K等活泼金属 促进水的电离
1、能促进水的电离，并使溶液
中C(H+)>C(OH-)的操作是
D
(1)将水加热煮沸 (2)向水中投入一小块金属钠
(3)向水中加HCl (4)向水中加NaOH
水的电离和溶液的酸碱性
考纲要求：
（1）了解水的电离，离子积常数。 （2）了解溶液pH的定义。了解测定溶液 pH的方法，能进行pH的简单计算。
一、水的电离
水是极弱的电解质； H20
H++OH—
常温下：c(H+)·c(OH-) = Kw= 1×10-14
注意点：
A、水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将增大
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8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
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9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
(5)向水中加入明矾晶体
(6)向水中加入
Na2CO3固体
(7)向水中加NaHSO4固体
A、⑴⑶⑹⑺ B、⑴⑶⑹ C、⑸⑺ D、⑸
解答思路： １、本题涉及到哪些条件对水的电离平衡的影响？ ２、各自对水的电离平衡如何影响？ ３、结果如何？（ C(H+)和C(OH—)的相对大小）
二、溶液的酸碱性与pH值
PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
PH=9
PH=12的氨水溶液加水稀释100倍
PH>10
PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍
约为7
PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍
约为7
归纳： 酸碱溶液用水稀释后的pH
(1)强酸PH=a，加水稀释10n倍，PH=_a_+__n_
(2)弱酸PH=a，加水稀释10n倍，则PH__<_a_+_n_
B、NaCl
C、NaOH
D、NH4Cl
4、(1)常温时PH=9的
(2)常温时PH=9的
CH3COONa溶液中， 由水的电离生成的
NaOH溶液中，由 水的电离生成的
c（H+）是多少？
c（H+）是多少？
解：c（H+）= 1×10-9mol/L
c（OH-）=
1×10-14 1×10- 9 mol/l
=
1×10-5 mol/L
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5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
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6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
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7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
100℃： c(H+)·c(OH-) = Kw= 1×10-12
B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、 盐的稀溶液
在任何溶液中水电离产生的H+和OH-的浓度必相等。
➢问题与讨论水的离子积
1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？ 不改变
2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？ 不改变
感谢观看，欢迎指导！
（1） c(H+)和c(OH-) 都来自于水的电离， 所以水电离的c(OH-) =c(H+)= 10-5 mol/L
（2）c(H+)来自于水 的电离，c(OH-)来自 于碱，所以水电离 的c(OH-) =c(H+) =
10-9 பைடு நூலகம்ol/L
溶液 pH的计算 《3年高考》P153
1）简单溶液的pH计算 （强酸或强碱溶液）
3、在酸碱溶液中，水电离出来的c(H+)和c(OH-)是
否相等？
相等
4、100℃时，水的离子积为10—12，求c(H+)为多少？ 1×10—6mol/L
5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的c(H+)为多少？ 1×10—14mol/L
6、在酸溶液中水电离出来的c(H+)和酸电离出来 的c(H+)什么关系？ c水(H+)·c酸(H+) = Kw= 1×10-14
1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的 负对数来表示溶液的酸碱性。
2、表示方法： pH= - lgc（H+） 3、测定方法：pH试纸、酸碱指示剂、pH计 4、溶液的酸碱性与pH值的关系
酸性溶液： c（H+）_>_c（OH—） 中性溶液： c（H+）_=_c（OH—） 碱性溶液： c（H+）<__c（OH—）
2）酸碱混合溶液pH计算 两强酸混合、两强碱混合、酸与碱混合
练习5： ⑴ 10mL0.05mol/LBa(OH)2，求该溶液的pH值。
关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
练习:溶液稀释的PH计算
溶液的稀释
PH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后所得 溶液的PH
PH=4
PH=3的醋酸加水稀释100倍
PH<5