《水的电离》完美课件人教
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2.水的离子积(常数)：
记忆
(1)定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH浓度的乘积，用Kw表示。
Kw =C（H+）·C（OH-） （定值）（省去单位）
实验测定：25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L
25℃ Kw = 1×10-7mol/L×1×10-7mol/L=1×10-14
《 水 的 电 离 》优质 ppt人教 版（精 品系列 PPT）
三、溶液的酸、碱性与C(H+)、C(OH-)的关系
记忆
1、关系(25℃ Kw=1×10-
1中4)性：溶液：
C(H+)=C(OH-) C(H+) =1×10-7mol/L
酸性溶液： C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L
c(HA)
2、影响弱电解质电离平衡的因素有那些？
内因：电解质本身的性质。(电解质越弱电离程度越小。)
①温度 外 ②浓度
当外界条件改变时符合
因 ③同离子效应 “勒夏特列原理” ④化学反应
一.水的电离
如何设计实验证明水是 弱电解质？
导电性实验
探究实验``
精确的纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
现象： G 指针摆动
碱性溶液：
C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×10-7mol/L
注 ①水溶液中H+与OH-始终共存 意 ②酸性溶液：C(H+)>C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强
③碱性溶液：C(H+)<C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越强
记忆
(1)定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH浓度的乘积，用Kw表示。
Kw =C（H+）·C（OH-） （定值）（省去单位）
实验测定：25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L
25℃ Kw = 1×10-7mol/L×1×10-7mol/L=1×10-14
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三、溶液的酸、碱性与C(H+)、C(OH-)的关系
记忆
1、关系(25℃ Kw=1×10-
1中4)性：溶液：
C(H+)=C(OH-) C(H+) =1×10-7mol/L
酸性溶液： C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L
c(HA)
2、影响弱电解质电离平衡的因素有那些？
内因：电解质本身的性质。(电解质越弱电离程度越小。)
①温度 外 ②浓度
当外界条件改变时符合
因 ③同离子效应 “勒夏特列原理” ④化学反应
一.水的电离
如何设计实验证明水是 弱电解质？
导电性实验
探究实验``
精确的纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
现象： G 指针摆动
碱性溶液：
C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×10-7mol/L
注 ①水溶液中H+与OH-始终共存 意 ②酸性溶液：C(H+)>C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强
③碱性溶液：C(H+)<C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越强
水的电离课件人教版
Kw =C（H+）·C（OH-） （定值）（省去单位）
温度
Kw
0℃
1.14×1015
20℃
6.81×1015
25℃ 50℃ 90℃ 100℃
1×10-14 5.47×10-14 3.8×10-13 1×10-12
结论1. Kw在一定温度下是个常数,一般不写单位 2.常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 ， 100℃时 Kw=1×10-12 3.温度升高, Kw变大（为什么？）
=c(H+)水
结论
水的电离课件人教版（优秀课件）
水的离子积不仅适用于纯水，也使用于稀的电解质
水溶液且均存在Kw= c(H+) ·c(OH-),此时c(H+) ，
c(OH-)均指溶液中的，而不再指水电离也来的。
水的电离课件人教版（优秀课件）
❖.思考讨论（250C）
1、0.01mol/L盐酸溶液中,c(H+)、 c(OH-)分别为多少？由水电离出 的 c(H+) H2O 、 c(OH-) H2O分别是多少？
是纯水。 × 4)任何水溶液中均有Kw=c(H+) H2O. c(OH-)H2O ×
水的电离课件人教版（优秀课件）
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3、25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) =
10—3mol/L ，B 中 c(OH-) = 510—7mol/L，C中
c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如
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已知
H2O
H+ + OH－
K 电离＝
《水的电离》教用课件人教
酸性溶液 pH＜7
c(H+)＞c(OH-) c(H+)＞1×10-7mol/L
碱性溶液 pH＞7 c(H+)＜c(OH-)
c(H+)＜1×10-7mol/L
思考：pH为7的溶液是否一定是中性溶液？
思考：pH为7的溶液是否一定是中性溶液？
不一定，只有在常温下才显中性。 100℃时显碱性
溶液的酸碱性与pH的关系
c(H+)水 = c(OH-)水=
Kw c(H+)
=
1×10-14 1×10-5 mol/L
= 1×10-9 mol/L
巩固练习
（2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中， 由水电离产生的c(OH-)是多少？
解：
Kw = c(H+) ·c(OH-)
c(OH-)水= c(H+)水 =
▪如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：
A、一定有影响
B、偏大 C、偏小 D、不确定
使用方法：
取一小块pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒沾取少量被测 溶液滴在干燥的pH试纸上，半分钟后跟标准比色卡对比读数。
注意：①不能用水润湿 ②要放在玻璃片（或表面皿）上 ③不是将试纸伸到溶液中 ④广泛pH试纸只能读出整数
仍然是一个常数
室温下55.6mol H2O中，只有1×10-7mol H2O电离， 因此c(H2O)可视为常数。
1、水的离子积常数 （1）表达式： Kw= c(H+) . c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
分析表格中的数据，有何规律，并解释。
t/℃
0
10
20
25
40
水的电离完整人教版PPT
∴ K电离×c(H2O) = c(H+)×c(OH-）
水的电离极其微弱， 25℃时1升纯水为55.6mol，发生电离的水 只有1×10-7mol，电离前后水的物质的量几乎不变，c(H2O)可以 视为常数。常数乘以常数为一个新的常数，用Kw表示，称为水的 离子积常数，简称水的离子积。
∴ K电离×c(H2O) = c(H+)×c(OH-） 水的离子积：KW ＝ c(H+) × c(OH-）
水的电离完整人教版PPT（优秀课件）
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4、稀释后溶液的pH的计算 例1：常温下，0.01mol/L的盐酸溶液稀释103、106倍， 稀释后 溶液的pH分别为多少？ 5 7- lg1.1 练习：常温下，当pH=11的氢氧化钠溶液稀释102、105倍时， 计算稀释后溶液的pH。 9 7+lg1.1
在酸性和碱性的稀溶液里，H+的浓度和OH-的浓度的乘积也总 是一个常数。
故酸性和碱性的稀溶液中水的离子积Kw仍等于1×10-14 体会:
（1）酸性或碱性溶液中Kw表达式变化为： Kw=CH+（aq）× COH-(aq)
（2）影响水的离子积常数主要是温度。 当温度不变时，Kw不变。 酸性或碱性溶液中，常温下Kw仍为1×10-14。
水的电离完整人教版PPT（优秀课件）
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3、强酸和强碱的混合 例4、常温下，60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL 0所.4得m溶ol/液LH的2SpOH4约溶为液—相—2混—-l—g合—2（——体—积。误差忽略不计），
解题关键： 溶液的主导因素： 谁过量，先求谁
升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度增大，Kw越大。
水的电离极其微弱， 25℃时1升纯水为55.6mol，发生电离的水 只有1×10-7mol，电离前后水的物质的量几乎不变，c(H2O)可以 视为常数。常数乘以常数为一个新的常数，用Kw表示，称为水的 离子积常数，简称水的离子积。
∴ K电离×c(H2O) = c(H+)×c(OH-） 水的离子积：KW ＝ c(H+) × c(OH-）
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4、稀释后溶液的pH的计算 例1：常温下，0.01mol/L的盐酸溶液稀释103、106倍， 稀释后 溶液的pH分别为多少？ 5 7- lg1.1 练习：常温下，当pH=11的氢氧化钠溶液稀释102、105倍时， 计算稀释后溶液的pH。 9 7+lg1.1
在酸性和碱性的稀溶液里，H+的浓度和OH-的浓度的乘积也总 是一个常数。
故酸性和碱性的稀溶液中水的离子积Kw仍等于1×10-14 体会:
（1）酸性或碱性溶液中Kw表达式变化为： Kw=CH+（aq）× COH-(aq)
（2）影响水的离子积常数主要是温度。 当温度不变时，Kw不变。 酸性或碱性溶液中，常温下Kw仍为1×10-14。
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3、强酸和强碱的混合 例4、常温下，60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL 0所.4得m溶ol/液LH的2SpOH4约溶为液—相—2混—-l—g合—2（——体—积。误差忽略不计），
解题关键： 溶液的主导因素： 谁过量，先求谁
升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度增大，Kw越大。
课件《水的电离》PPT全文课件_人教版1
pH计算3——弱酸、弱碱的稀释
例题、 HZ
B、HZ.
若酸过量，求c（H+），再算pH值。
7 10-7
3＜pH＜4
结当论c(Hp6+：H) 酸>1=碱m3无ol的/限L或稀Hc释(H，A+)pc＜H加只1能0-水1接4近时稀于，7释，酸到不可原能大来于71，0倍，溶液的pH值范围______________
10-1 100
1
3、 PH值表示范围
常温PH范围0---14之间
①当溶液中c（H+）＞ 1mol／L 或c（OH-）＞ 1mol／L 时， 直接用c（H+）、 c（OH-）物质的量浓度表示溶液的酸碱性。
②当溶液中c（H+）≤ 1mol／L 同时c（OH-）≤ 1mol／L 时，溶液的酸碱性用pH表示。
碱溶液关键抓住碱提供的OH-进行计算！
在碱溶液中，碱抑制了水的电离，由水电离出的OH一浓度远
小于由碱电离出的OH一的浓度，水电离出的OH一浓度可忽略不计
有关溶液pH值的计算
➢一、单一溶液
按H+算（酸提供H+）
例1：0.1mol/L的盐酸溶液C(H+)=0.1mol/L，
C(OH-) = 1×10-13 mol，/L由水电离出的 C(H+)= 1×10-13mol/，L C(OH-)= 1×10-13mol/，L
酸碱指示剂法 只能测出pH范围，一般不能准确测定pH
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定 的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指 示剂的变色范围。
pH试纸法 粗略测定溶液pH； pH整数； pH试纸不能湿润 pH计法 精确测定溶液pH
《水的电离》精美课件-PPT【人教版】
＋) =1.0×10-11mol；·L由-1 水电离出的c(H＋)水=1.0×10-11mol·L，-1由水 电离出的c(OH-)水 = 1.0×10-11mo。l·L-1
⑵ 0.0005 mol·L-1 H2SO4溶液中，c(H＋) = 1.0×10-3mol·，L-1 c(OH-) = 1.0×10-11mol；·L由-1 水电离出的c(H＋)水 =1.0×10-11mol，·L-1 由水电离出的c(OH-)水 = 1.0×10-11mol·L。-1
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环节三 利用Kw的定量计算
1、定性判断某些说法
判断正误： √ a.任何水溶液中都存在水的电离平衡。 × b.任何水溶液中(不论酸、碱或中性)都存在Kw=10-14 。 × c.某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定
新的常数 水的离子积
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KW =c(H+) ·c(OH-)
探究二 《水的电离》精美课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材）
不同温度下水的离子积常数
t/℃ KW/10-14
0℃ 10℃ 20℃ 0.115 0.296 0.687
25℃ 1.01
D.1.32×10-15
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环节二
影响水电离平衡的因素
H2O
H＋ ＋OH－ △H>0
影响因素
移动方向 c(H+) c(OH-) Kw
α
c(H+)水
《水的电离》实用ppt人教
K(3w)加不入变能消耗H+，或Oc(HH-+的)水物＜质，促进K水w 。的电离，K不w变,c(H+)水＞ K。w
学习ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ价二
1.水的离子积，在25℃时，KW=1×10-14，在35℃时，
KW =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是： A.c(H+)随着温度的升高而降低
D
B.在35℃时，纯水中 c(H+)＞c(OH-)
水的离子积 KW=c(H+) ·c(OH-) 只受温度 的影响，温度升高，KW增大。
学习评价一
B 1.下列说法正确的是( )
A.水的电离方程式：H2O==H++OHB.升高温度，水的电离程度增大 C.在NaOH溶液中没有H+ D.在HCl溶液中没有OH-
A 2.常温下，在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中，水的离子积是( )
是纯水。 × d.某水溶液中c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。 × e.向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动 × f.如果25 ℃由水电离出的H+浓度为10-10，则 Kw=10-20
2、求溶液中的c(H+)或c(OH-)
25℃时，纯水电离出的c(H+)=____1_×__1_0_-_7___mol/L， c(OH-)=___1_×__1_0_-_7 ___mol/L。
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。 9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
学习ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ价二
1.水的离子积，在25℃时，KW=1×10-14，在35℃时，
KW =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是： A.c(H+)随着温度的升高而降低
D
B.在35℃时，纯水中 c(H+)＞c(OH-)
水的离子积 KW=c(H+) ·c(OH-) 只受温度 的影响，温度升高，KW增大。
学习评价一
B 1.下列说法正确的是( )
A.水的电离方程式：H2O==H++OHB.升高温度，水的电离程度增大 C.在NaOH溶液中没有H+ D.在HCl溶液中没有OH-
A 2.常温下，在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中，水的离子积是( )
是纯水。 × d.某水溶液中c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。 × e.向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动 × f.如果25 ℃由水电离出的H+浓度为10-10，则 Kw=10-20
2、求溶液中的c(H+)或c(OH-)
25℃时，纯水电离出的c(H+)=____1_×__1_0_-_7___mol/L， c(OH-)=___1_×__1_0_-_7 ___mol/L。
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。 9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
《水的电离》PPT-课件【人教版】2
药品：已知浓度的HCl溶液（0.100mol/L)、已 知浓度的NaOH溶液（0.100mol/L)
《水的电离》PPT-课件【人教版】2优 秀课件 （实用 教材）
《水的电离》PPT-课件【人教版】2优 秀课件 （实用 教材）
测定滴定曲线实验相关问题
1、课本P51：表格中NaOH溶液的体积有何 特点，为什么？
对于：一元强酸和一元强碱： c（酸）V（酸）= c（碱）V（碱）
1、如何判断酸碱恰好完全中和？ 酸碱指示剂变色
2、如何准确方便的量取酸碱恰好中和时2种 溶液的体积？ 酸式滴定管、碱式滴定管
酸碱中 和滴定
滴定管使用方法：
一、用前检验（是否漏水）
二、洗涤
滴定管→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗2~3次
《步步高》P28
2．分析下列条件的改变对水的电离平衡 H2O
影响，并填写下表：
H＋＋OH－的
改变条件 升高温度
电离 平衡 右移
溶液中 c(H＋) 增大
溶液中 c(OH－)
增大
Kw 增大
加入酸 加入碱
左移 增大 左移 减小
减小 不变 增大 不变
加入活泼金属(如 Na) 右移 减小
增大 不变
思考：1、盐酸溶液中H+的来源有哪些？OH-的来源呢？
酚酞 <8.2 8.2～10.0 >10.0 无色 粉红色 红色
口诀记忆：
甲石酚要记清，红 黄红蓝无色红。三 点一四点四，五八 八十要分清。
甲基橙 <3.1 3.1～4.4 >4.4 红色 橙色 黄色
读数为整数
(2)利用 pH 试纸测定，使用的正确操作为用干燥洁净的玻 璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与 标准比色卡对照，读出pH。 (3)利用 pH 计测定，仪器 pH 计可精确测定试液的 pH(读至小 数点后 2 位)。
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测定滴定曲线实验相关问题
1、课本P51：表格中NaOH溶液的体积有何 特点，为什么？
对于：一元强酸和一元强碱： c（酸）V（酸）= c（碱）V（碱）
1、如何判断酸碱恰好完全中和？ 酸碱指示剂变色
2、如何准确方便的量取酸碱恰好中和时2种 溶液的体积？ 酸式滴定管、碱式滴定管
酸碱中 和滴定
滴定管使用方法：
一、用前检验（是否漏水）
二、洗涤
滴定管→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗2~3次
《步步高》P28
2．分析下列条件的改变对水的电离平衡 H2O
影响，并填写下表：
H＋＋OH－的
改变条件 升高温度
电离 平衡 右移
溶液中 c(H＋) 增大
溶液中 c(OH－)
增大
Kw 增大
加入酸 加入碱
左移 增大 左移 减小
减小 不变 增大 不变
加入活泼金属(如 Na) 右移 减小
增大 不变
思考：1、盐酸溶液中H+的来源有哪些？OH-的来源呢？
酚酞 <8.2 8.2～10.0 >10.0 无色 粉红色 红色
口诀记忆：
甲石酚要记清，红 黄红蓝无色红。三 点一四点四，五八 八十要分清。
甲基橙 <3.1 3.1～4.4 >4.4 红色 橙色 黄色
读数为整数
(2)利用 pH 试纸测定，使用的正确操作为用干燥洁净的玻 璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与 标准比色卡对照，读出pH。 (3)利用 pH 计测定，仪器 pH 计可精确测定试液的 pH(读至小 数点后 2 位)。
水的电离(课件PPT)
B．OH－
酸
电
C．S2-
D．Na＋
子
2. 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能 促 使水的电离平衡向右移动的是（ A ）
A. CH3COONa
B. Na2SO4
C. NH4Cl
D. KNO3
学习探究
基础自学
分组讨论: （1）在酸碱稀溶液中，水电离出来的c (H+)和c(O
（2）在酸的稀溶液中，溶液中的c (H+)来自哪里？ 液中有OH-吗？来自哪里呢？
高二化学•选修4
节 水的电离和溶液的酸碱性
章水溶液中的离子平衡
第1课时 水的电离
学习目标定位
1.了解水的电离平衡及其影响因素， 2、知道水的离子积常数的表达式及其应用。
学习重难点： 1、水的离子积常数及其应用； 2、影响电离平衡因素。
【想一想】家用电器着火，我们该如何处理？
学习探究
一 、水的电离
ΔH＞0，下列叙述正确的是 ( B )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw 不变 C．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)
降低 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变
基础自学
题
本题考查外界条 影响。解答时要 平衡的移动方向 c(OH－)或Kw的变 加入稀氨水，c 向移动，c(H＋)
（3）在碱的稀溶液中，溶液中的c(OH-)来自哪里 液中有H+吗？来自哪里呢？
如何表达在酸碱稀溶液中的Kw 呢？
学习探究
基础自学
4、水的离子积常数（Kw ）的应用 ——求稀溶液中的
例题1：常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水 c(H+)是多少？
人教教材《水的电离》完整版PPT1
应速率增大，平衡逆向进行，故b不符合；c．增大O2的浓度，平衡正向进行，反应速率增大，故c符合；d．选择高效催化剂只能改变
K 增大。 化学反应速率，但不改变化学平衡，故d不符合；故答案为c；
比较可知Cr的W外围电子中未成对电子数最多，故选D。
d．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d选；
【详保持温度不变，平衡常数不变，根据K= 计算平衡常数，将起始NH3的物质的量调整为8mol，设转化的氨气物质的量为xmol，表示 出平衡时各组分物质的量，再结合平衡常数列方程计算解答； 【解析】 【答案】D 【解析】 故答案为：64； C. 化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同 【点睛】热化学方程式中需要注明物质的状态、焓变的正负号、焓变的数值及单位，且1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量 为燃烧热、中和反应生成1mol水时放出的热量为中和热，以此来解答。
在25 ℃室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1， KW=1.0×10-14
表3-1 不同温度下水的离子积常数
⑴水的电离程度很微弱。 在25 ℃室温下，1L水（55.6mol）中有1×10-7mol水分子电 离。55.6×107个水分子才有1个电离。
表3-1 不同温度下水的离子积常数
纯水不导电或 导电能力弱
灵敏电流表指针偏转，
纯水能导电但导电能 力弱
结论：水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离
方法二：利用手持技术测定水的电导率
水 质 检 测 笔
盐水
1、水的电离
精确的导电性实验表明，纯水绝大部分以H2O的形式存在，但其中 也存在着极少量的H3O+和OH-。这表明水是一种极弱的电解质，能 发生微弱的电离:
K 增大。 化学反应速率，但不改变化学平衡，故d不符合；故答案为c；
比较可知Cr的W外围电子中未成对电子数最多，故选D。
d．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d选；
【详保持温度不变，平衡常数不变，根据K= 计算平衡常数，将起始NH3的物质的量调整为8mol，设转化的氨气物质的量为xmol，表示 出平衡时各组分物质的量，再结合平衡常数列方程计算解答； 【解析】 【答案】D 【解析】 故答案为：64； C. 化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同 【点睛】热化学方程式中需要注明物质的状态、焓变的正负号、焓变的数值及单位，且1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量 为燃烧热、中和反应生成1mol水时放出的热量为中和热，以此来解答。
在25 ℃室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1， KW=1.0×10-14
表3-1 不同温度下水的离子积常数
⑴水的电离程度很微弱。 在25 ℃室温下，1L水（55.6mol）中有1×10-7mol水分子电 离。55.6×107个水分子才有1个电离。
表3-1 不同温度下水的离子积常数
纯水不导电或 导电能力弱
灵敏电流表指针偏转，
纯水能导电但导电能 力弱
结论：水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离
方法二：利用手持技术测定水的电导率
水 质 检 测 笔
盐水
1、水的电离
精确的导电性实验表明，纯水绝大部分以H2O的形式存在，但其中 也存在着极少量的H3O+和OH-。这表明水是一种极弱的电解质，能 发生微弱的电离:
水的电离课堂课件人教版
■计算室温下 30mL pH=3的盐酸溶液与 20 mL pH=11的氢氧化
钠溶液反应后溶液的pH？
解： c(H+)＝10－3 mol / L c(OH－)＝10－3 mol / L n(H+)>n(OH－)＝10－3 mol
c(H )余 ＝
103
30－103 30＋20
20
2
104
mol/L
pH=－lg 2×10－4 ＝4－lg2=3.7
_______ mol·L－1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝0.5 mol·L
－1，则溶液中c(OH－)为__________ mol·L－1，由水电离产生的
c(H＋)为_________ mol·L－1，此时温度_______(填“高于”“低于”
或“等于”)25 ℃。
二 溶液酸碱性与pH的关系
H＋＋OH－
改变条件 平衡移动方向 c(H＋)
升高温度 加入酸 加入碱
正向移动 逆向移动 逆向移动
增大 增大 减小
c(OH－) 电离程度
增大 减小 增大
增大 减小 减小
Kw 增大 不变 不变
加入活泼 金属(如Na)
正向移动
减小
增大
增大 不变
归纳总结： (1) 25 ℃时，Kw＝1.0×10－14，不仅适用于纯水(或其他中 性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 (2) 在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液 中由水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)一定相等。Kw＝c(H＋ )·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)均指整个溶液中所有H＋和 OH－的总物质的量浓度。 (3) Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大。
稀释后c(OH-) 10-3mol/L =10-5 mol/L
课件《水的电离》PPT_完美课件_人教版1
0×10-9mol/L的碱性性溶液，
生活中，人们洗发时使用的护发素，主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
红色 黄色 1mol/L的NaOH溶液中，求c(OH—) ， c(H+)，由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？
橙 H2O
H+ + OH－
甲基橙 KW = c(H+) .
2.电离平衡常数：K 电离＝ c(H+) ×c(OH-）
c(H2O)
因为水的电离极其微弱，在室温下1L(即55.56mol） 水中只有1×10-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎 不变， C(H2O)的浓度为常数，这样上式可以表示为：
c(H+) . c(OH-) = K电离× c(H2O）
3.水的离子 积常数，简 称为离子积
H2O + H2O c(H+)=10-pH
25℃ 100 ℃ 0×10-5mol/L的酸性性溶液，
H3O+ + OH－
1. 水是一种极弱的电解质
纯水的组成微粒有哪些？
水分子电离过程示意图
+
+
H2O + H2O
H3O+ + OH－
可简写为： H2O
H+ + OH－
当达到电离平衡时，电离产物H+和OH-浓度 之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数：
应用 5
在科学实验 和工业生产中， 溶液pH的控制 常常是影响实验 结果或产品质量、 产量的一个关键 因素。
课堂小结
1.水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。 2.常温下，水的离子积常数：
KW = c(H+) . c(OH-) =10-14
《水的电离》优质课ppt人教
新课的延伸： 1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？
说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C（H＋）=C（OH－）
2、纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法：
C（H ＋）=C（OH－）= Kw
注意:
① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只 是相对含量不同.
②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)===1×10－14
感谢观看，欢迎指导！
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础, 也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点, 从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
提问：根据前面所学知识，水的离子积会 受什么外界条件影响？
讨论：分析下表中的数据有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.14×10-15 6.81×10-15
1×10-14
5.47×10-14
化学人教版高中必修2《水的电离》优秀课件
H+ + OH-
平衡常数：K电离＝
实验测定(25℃时)：c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
在室温下1L水(约55.6mol)中只有1×10-7mol水电离， 电离前后水的物质的量几乎不变，因此 c(H2O)的浓度可 视为常数。
所以 ：K电离× c(H2O) ＝ c(H+)×c(OH-)=常数
分析下表中的数据有何规律，并解释之。
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.14×10-15 6.81×10-15
1×10-14
5.47×10-14
1×10-12
结论
温度越高，水的离子积Kw越大； 水的电离是一个吸热过程。
注意：
（1）水的离子积只随温度的改变而改变。
推广公式： KW =c(H+)溶液·c (OH-)溶液
【思维提阶训练】
25℃时，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶
液中，一定大量共存的离子组（ D）
A．Na+ 、 NH4+ 、 Cl- 、 SO42-
B. S2- 、 CH3COO- 、 Na+ 、 K+
C. K+ 、
Na+ 、 CO32- 、 NO3-
D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、 SO42-
2.现象 3.结论
G ：指针摆动 × ：不亮 水是一种极弱的电解质，能微弱电离。
4.原因
H H
水是如何电离出H+和OH- 的？
δ-
O
δ+
课后查阅资料或利用网络从水分子结构角度探寻纯水电离的原因。
一、水的电离
平衡常数：K电离＝
实验测定(25℃时)：c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
在室温下1L水(约55.6mol)中只有1×10-7mol水电离， 电离前后水的物质的量几乎不变，因此 c(H2O)的浓度可 视为常数。
所以 ：K电离× c(H2O) ＝ c(H+)×c(OH-)=常数
分析下表中的数据有何规律，并解释之。
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.14×10-15 6.81×10-15
1×10-14
5.47×10-14
1×10-12
结论
温度越高，水的离子积Kw越大； 水的电离是一个吸热过程。
注意：
（1）水的离子积只随温度的改变而改变。
推广公式： KW =c(H+)溶液·c (OH-)溶液
【思维提阶训练】
25℃时，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶
液中，一定大量共存的离子组（ D）
A．Na+ 、 NH4+ 、 Cl- 、 SO42-
B. S2- 、 CH3COO- 、 Na+ 、 K+
C. K+ 、
Na+ 、 CO32- 、 NO3-
D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、 SO42-
2.现象 3.结论
G ：指针摆动 × ：不亮 水是一种极弱的电解质，能微弱电离。
4.原因
H H
水是如何电离出H+和OH- 的？
δ-
O
δ+
课后查阅资料或利用网络从水分子结构角度探寻纯水电离的原因。
一、水的电离
人教版《水的电离》课件PPT
pH计测定法。pH计又称酸度计。
干燥玻璃棒
PH 试纸使用方法：把一小块 pH 试纸放在玻璃片上，用
死犹未肯输心去，贫亦其能奈我何!
蘸取
穷人的孩子早当家。
死生犹无未 一待肯锥输土心，测去常，有液贫四亦海点其心能。奈在我何试! 纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡对照来确定溶
远大的希望造就伟大的人物。
志不立，天下无可成之事。
2、用PH衡量溶液的酸碱性必须指明温度，否则PH=7的溶液 不一定为中性溶液，PH=6的溶液不一定为酸性溶液！！
3．溶液 pH 的测定 (1)pH 试纸法 ①种类 广泛 pH 试纸：其 pH 范围是 1～14 (最常用)。精密 pH 试纸： 其 pH 范围较窄，可判别 0.2 或 0.3 的 pH 差值。 专用 pH 试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用 pH 试纸。
。
KW=c(H＋)·c(OH－)
水的电离和溶液的酸碱性
代入计算的应为溶液中总的c(H＋)、总的c(OH－)
05mol/L H2SO4
课时1 C（OH-） 水
稀酸中：c(H＋)·c(OH－)=1.
水的电离
溶液的酸碱性与pH
C（OH-） 水
05mol/L H2SO4
2、用PH衡量溶液的酸碱性必须指明温度，否则PH=7的溶液不一定为中性溶液，PH=6的溶液不一定为酸性溶液！
3．25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L－1 的 H2SO4 溶液中 ②0.05 mol·L－1Ba(OH)2 溶液中 ③1 mol·L－1 NaCl 溶液中 ④纯水中，发
生电离的水的物质的量之比是( A )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW 不变 C．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW 增大，c(H＋)不变
干燥玻璃棒
PH 试纸使用方法：把一小块 pH 试纸放在玻璃片上，用
死犹未肯输心去，贫亦其能奈我何!
蘸取
穷人的孩子早当家。
死生犹无未 一待肯锥输土心，测去常，有液贫四亦海点其心能。奈在我何试! 纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡对照来确定溶
远大的希望造就伟大的人物。
志不立，天下无可成之事。
2、用PH衡量溶液的酸碱性必须指明温度，否则PH=7的溶液 不一定为中性溶液，PH=6的溶液不一定为酸性溶液！！
3．溶液 pH 的测定 (1)pH 试纸法 ①种类 广泛 pH 试纸：其 pH 范围是 1～14 (最常用)。精密 pH 试纸： 其 pH 范围较窄，可判别 0.2 或 0.3 的 pH 差值。 专用 pH 试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用 pH 试纸。
。
KW=c(H＋)·c(OH－)
水的电离和溶液的酸碱性
代入计算的应为溶液中总的c(H＋)、总的c(OH－)
05mol/L H2SO4
课时1 C（OH-） 水
稀酸中：c(H＋)·c(OH－)=1.
水的电离
溶液的酸碱性与pH
C（OH-） 水
05mol/L H2SO4
2、用PH衡量溶液的酸碱性必须指明温度，否则PH=7的溶液不一定为中性溶液，PH=6的溶液不一定为酸性溶液！
3．25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L－1 的 H2SO4 溶液中 ②0.05 mol·L－1Ba(OH)2 溶液中 ③1 mol·L－1 NaCl 溶液中 ④纯水中，发
生电离的水的物质的量之比是( A )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW 不变 C．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW 增大，c(H＋)不变
《水的电离》优秀ppt人教1
关键：
1、抓住氢离子进行计算！
两种pH值不同的强酸等体积混合时 △pH≥2时， pH混≈ pH小+0.3
【例3】将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体
积混合后，溶液中的pH最接近于
（ D）
A、 8.3
B、 8.7
C、9
D、9.7
关键：先求c(OH-) 进行计算！再转化为c(H+)
两种pH值不同的强碱等体积混合时 △pH≥2 时， pH混≈ pH大- 0.3
（2）pH=12的NaOH 1ml稀释至100ml ，pH=？C（H+ ）
如何变- 化？C（OH - ）如何变化？
结论5：强碱PH=b，则加水稀释10n，则pH= 2、溶液混合的pH计算
（4）强酸与强碱混合
把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得 溶液的pH=3，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比
第二节 水的电离
水的电离
一、水是一种极弱的电解质
+
+
H2O+H2O
H3O++OH－
H2O
H＋+OH－
平衡常数：K 电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
定量讨论：
▪25℃时，55.6mol水中电离出来的 ▪[H+]=[OH—]=10—7mol/L ，
▪说明水的电离程度如何？
水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其 中离子）
为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是：
A、[H+] 随着温度的升高而降低
D
B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]
1、抓住氢离子进行计算！
两种pH值不同的强酸等体积混合时 △pH≥2时， pH混≈ pH小+0.3
【例3】将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体
积混合后，溶液中的pH最接近于
（ D）
A、 8.3
B、 8.7
C、9
D、9.7
关键：先求c(OH-) 进行计算！再转化为c(H+)
两种pH值不同的强碱等体积混合时 △pH≥2 时， pH混≈ pH大- 0.3
（2）pH=12的NaOH 1ml稀释至100ml ，pH=？C（H+ ）
如何变- 化？C（OH - ）如何变化？
结论5：强碱PH=b，则加水稀释10n，则pH= 2、溶液混合的pH计算
（4）强酸与强碱混合
把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得 溶液的pH=3，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比
第二节 水的电离
水的电离
一、水是一种极弱的电解质
+
+
H2O+H2O
H3O++OH－
H2O
H＋+OH－
平衡常数：K 电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
定量讨论：
▪25℃时，55.6mol水中电离出来的 ▪[H+]=[OH—]=10—7mol/L ，
▪说明水的电离程度如何？
水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其 中离子）
为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是：
A、[H+] 随着温度的升高而降低
D
B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]
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关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当相加、减的两个量相差100倍以上
时，小的可忽略
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3. 溶液的混合
(1) 强酸与强酸混合
❖ 在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的 盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值 等于多少？
pH=-lg[H+] =-lg[(1×10—1+1000×10—4)/(1+1000)] =-lg[2×10—4 ] =4-lg2 =3.7
c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？ 2)0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的
c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？
任何水溶液中由水电离出来的c(H+) c(OH-) H2O相等
H2O与
❖计算 1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O=
溶液的pH值
0 1
2
酸 性
3
增
4
强
5
6
7
碱
8
性 增
9
强
10
11
12
13
14
100 10—1 10—2 10—3 10—4 10—5 10—6 10—7 10—8 10—9 10—10 10—11 10—12 10—13 10—14
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关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当相加、减的两个量相差100倍以上
时，小的可忽略
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3. 溶液的混合
(1) 强酸与强酸混合
❖ 在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的 盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值 等于多少？
pH=-lg[H+] =-lg[(1×10—1+1000×10—4)/(1+1000)] =-lg[2×10—4 ] =4-lg2 =3.7
c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？ 2)0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的
c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？
任何水溶液中由水电离出来的c(H+) c(OH-) H2O相等
H2O与
❖计算 1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O=
溶液的pH值
0 1
2
酸 性
3
增
4
强
5
6
7
碱
8
性 增
9
强
10
11
12
13
14
100 10—1 10—2 10—3 10—4 10—5 10—6 10—7 10—8 10—9 10—10 10—11 10—12 10—13 10—14
《水的电离》标准课件-PPT【人教版】1
?不用石蕊作指示剂原因： 颜色变化不明显
变色范围太大
《水的电离》标准课件-PPT【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
(2)指示剂的选择原则 《水的电离》标准课件-PPT【人教版】1优秀课件（实用教材） 变色要明显 变色灵敏(即变色范围越窄越好） 变色范围尽可能与所生成盐的酸、碱性范围一致
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
思考： 1、回忆常见的弱电解质有：弱酸、弱碱、水 2、写出水的电离方程式及电离常数表达式
H2O + H2O H3O+ + OH-
简写： H2O
H+ + OH-
K 电离＝
c(H+)×c(OH-）
c(H2O）பைடு நூலகம்
c(H+) . c(OH-) = K电离. c(H2O）
注意:酸性溶液算c(H+),碱性溶液先算c(OH-),再算c(H+)。
pH的测定方法
1、酸碱指示剂：判断溶液的酸碱性
指示剂
变色范围的pH
石蕊 <5 红色 5~8 紫色
>8 蓝色
甲基橙 3.1< 红色 3.1~4.4 橙色 > 4.4 黄色
酚酞 <8 无色 8~10 浅红色 > 10 红色
2、 pH试纸：测定溶液的pH
3、判断在盐酸溶液中下列离子浓度间的关系
C(H+) 水 = C(OH－)水 C(H+)溶液 >C(OH－)溶液 C(H+)酸 > C(H+) 水
的在c（盐由H酸+水）溶、液电c中离（K出wO=的Hc-（）HH+指和+的）O是·H上c-（总述O是中H的相-）哪等公一式个中？
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(3)强碱PH=b，加水稀释10n倍，则PH=_b_-_n__ (4)弱碱PH=b，加水稀释10n倍，则PH__>_b_-n__ (5)酸碱溶液无限稀释时，PH只能约等于或接近于７ 酸不能大于７，碱不能小于７．
6、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水 稀释到1L，下列说法正确的是
A ① a=5时，A是强酸，B是弱酸；
（1） c(H+)和c(OH-) 都来自于水的电离， 所以水电离的c(OH-) =c(H+)= 10-5 mol/L
（2）c(H+)来自于水 的电离，c(OH-)来自 于碱，所以水电离 的c(OH-) =c(H+) =
10-9 mol/L
溶液 pH的计算 《3年高考》P153
1）简单溶液的pH计算 （强酸或强碱溶液）
3、在酸碱溶液中，水电离出来的c(H+)和c(OH-)是
否相等？
相等
4、100℃时，水的离子积为10—12，求c(H+)为多少？ 1×10—6mol/L
5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的c(H+)为多少？ 1×10—14mol/L
6、在酸溶液中水电离出来的c(H+)和酸电离出来 的c(H+)什么关系？ c水(H+)·c酸(H+) = Kw= 1×10-14
2）酸碱混合溶液pH计算 两强酸混合、两强碱混合、酸与碱混合
练习5： ⑴ 10mL0.05mol/LBa(OH)2，求该溶液的pH值。
关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
练习:溶液稀释的PH计算
溶液的稀释
PH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后所得 溶液的PH
PH=4
PH=3的醋酸加水稀释100倍
PH<5
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
B、NaCl
C、NaOH
D、NH4Cl
4、(1)常温时PH=9的
(2)常温时PH=9的
CH3COONa溶液中， 由水的电离生成的
NaOH溶液中，由 水的电离生成的
c（H+）是多少？
c（H+）是多少？
解：c（H+）= 1×10-9mol/L
c（OH-）=
1×10-14 1×10- 9 mol/l
=
1×10-5 mol/L
➢溶液的酸碱性---正误判断
√ 1、如果c(H+)不等于c(OH—)则溶液一定呈现酸碱性。 √ 2、如果c(H+)/c(OH—)的值越大则酸性越强。 × 3、c(H+)等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性。 × 4、对水升高温度电离度增大，酸性增强。 × 5、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 × 6、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。
感谢观看，欢迎指导！
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；
③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
√ 7、pH值相同的强酸和弱酸中c（H+）相同。
2、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-6
mol/L，则此溶液有可能（ D ）
A、HCl
B、NaCl
C、NaHSO4
D、NH4Cl
3（双选）常温下，某溶液中由水电离产生的
c(H+)= 10-9 mol/L，则此溶液有可能是（AC）
A、HCl
(5)向水中加入明矾晶体
(6)向水中加入
Na2CO3固体
(7)向水中加NaHSO4固体
A、⑴⑶⑹⑺ B、⑴⑶⑹ C、⑸⑺ D、⑸
解答思路： １、本题涉及到哪些条件对水的电离平衡的影响？ ２、各自对水的电离平衡如何影响？ ３、结果如何？（ C(H+)和C(OH—)的相对大小）
二、溶液的酸碱性与pH值
水的电离和溶液的酸碱性
考纲要求：
（1）了解水的电离，离子积常数。 （2）了解溶液pH的定义。了解测定溶液 pH的方法，能进行pH的简单计算。
一、水的电离
水是极弱的电解质； H20
H++OH—
常温下：c(H+)·c(OH-) = Kw= 1×10-14
注意点：
A、水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将增大
100℃： c(H+)·c(OH-) = Kw= 1×10-12
B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、 盐的稀溶液
在任何溶液中水电离产生的H+和OH-的浓度必相等。
➢问题与讨论水的离子积
1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？ 不改变
2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？ 不改变
影响水的电离平衡的因素
1、温度 升高温度促进水的电离，KW增大 2、酸或碱 抑制水的电离
3、盐 弱碱阳离子或弱酸根阴离子 促进水的电离
4、加入Na、K等活泼金属 促进水的电离
1、能促进水的电离，并使溶液
中C(H+)>C(OH-)的操作是
D
(1)将水加热煮沸 (2)向水中投入一小块金属钠
(3)向水中加HCl (4)向水中加NaOH
1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的 负对数来表示溶液的酸碱性。
2、表示方法： pH= - lgc（H+） 3、测定方法：pH试纸、酸碱指示剂、pH计 4、溶液的酸碱性与pH值的关系
酸性溶液： c（H+）_>_c（OH—） 中性溶液： c（H+）_=_c（OH—） 碱性溶液： c（H+）<__c（OH—）
PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
PH=9
PH=12的氨水溶液加水稀释100倍
PH>10
PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍
约为7
PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍
约为7
归纳： 酸碱溶液用水稀释后的pH
(1)强酸PH=a，加水稀释10n倍，PH=_a_+__n_
(2)弱酸PH=a，加水稀释10n倍，则PH__<_a_+_n_
6、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水 稀释到1L，下列说法正确的是
A ① a=5时，A是强酸，B是弱酸；
（1） c(H+)和c(OH-) 都来自于水的电离， 所以水电离的c(OH-) =c(H+)= 10-5 mol/L
（2）c(H+)来自于水 的电离，c(OH-)来自 于碱，所以水电离 的c(OH-) =c(H+) =
10-9 mol/L
溶液 pH的计算 《3年高考》P153
1）简单溶液的pH计算 （强酸或强碱溶液）
3、在酸碱溶液中，水电离出来的c(H+)和c(OH-)是
否相等？
相等
4、100℃时，水的离子积为10—12，求c(H+)为多少？ 1×10—6mol/L
5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的c(H+)为多少？ 1×10—14mol/L
6、在酸溶液中水电离出来的c(H+)和酸电离出来 的c(H+)什么关系？ c水(H+)·c酸(H+) = Kw= 1×10-14
2）酸碱混合溶液pH计算 两强酸混合、两强碱混合、酸与碱混合
练习5： ⑴ 10mL0.05mol/LBa(OH)2，求该溶液的pH值。
关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
练习:溶液稀释的PH计算
溶液的稀释
PH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后所得 溶液的PH
PH=4
PH=3的醋酸加水稀释100倍
PH<5
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
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6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
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7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
B、NaCl
C、NaOH
D、NH4Cl
4、(1)常温时PH=9的
(2)常温时PH=9的
CH3COONa溶液中， 由水的电离生成的
NaOH溶液中，由 水的电离生成的
c（H+）是多少？
c（H+）是多少？
解：c（H+）= 1×10-9mol/L
c（OH-）=
1×10-14 1×10- 9 mol/l
=
1×10-5 mol/L
➢溶液的酸碱性---正误判断
√ 1、如果c(H+)不等于c(OH—)则溶液一定呈现酸碱性。 √ 2、如果c(H+)/c(OH—)的值越大则酸性越强。 × 3、c(H+)等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性。 × 4、对水升高温度电离度增大，酸性增强。 × 5、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 × 6、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。
感谢观看，欢迎指导！
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3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；
③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
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1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
√ 7、pH值相同的强酸和弱酸中c（H+）相同。
2、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-6
mol/L，则此溶液有可能（ D ）
A、HCl
B、NaCl
C、NaHSO4
D、NH4Cl
3（双选）常温下，某溶液中由水电离产生的
c(H+)= 10-9 mol/L，则此溶液有可能是（AC）
A、HCl
(5)向水中加入明矾晶体
(6)向水中加入
Na2CO3固体
(7)向水中加NaHSO4固体
A、⑴⑶⑹⑺ B、⑴⑶⑹ C、⑸⑺ D、⑸
解答思路： １、本题涉及到哪些条件对水的电离平衡的影响？ ２、各自对水的电离平衡如何影响？ ３、结果如何？（ C(H+)和C(OH—)的相对大小）
二、溶液的酸碱性与pH值
水的电离和溶液的酸碱性
考纲要求：
（1）了解水的电离，离子积常数。 （2）了解溶液pH的定义。了解测定溶液 pH的方法，能进行pH的简单计算。
一、水的电离
水是极弱的电解质； H20
H++OH—
常温下：c(H+)·c(OH-) = Kw= 1×10-14
注意点：
A、水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将增大
100℃： c(H+)·c(OH-) = Kw= 1×10-12
B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、 盐的稀溶液
在任何溶液中水电离产生的H+和OH-的浓度必相等。
➢问题与讨论水的离子积
1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？ 不改变
2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？ 不改变
影响水的电离平衡的因素
1、温度 升高温度促进水的电离，KW增大 2、酸或碱 抑制水的电离
3、盐 弱碱阳离子或弱酸根阴离子 促进水的电离
4、加入Na、K等活泼金属 促进水的电离
1、能促进水的电离，并使溶液
中C(H+)>C(OH-)的操作是
D
(1)将水加热煮沸 (2)向水中投入一小块金属钠
(3)向水中加HCl (4)向水中加NaOH
1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的 负对数来表示溶液的酸碱性。
2、表示方法： pH= - lgc（H+） 3、测定方法：pH试纸、酸碱指示剂、pH计 4、溶液的酸碱性与pH值的关系
酸性溶液： c（H+）_>_c（OH—） 中性溶液： c（H+）_=_c（OH—） 碱性溶液： c（H+）<__c（OH—）
PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
PH=9
PH=12的氨水溶液加水稀释100倍
PH>10
PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍
约为7
PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍
约为7
归纳： 酸碱溶液用水稀释后的pH
(1)强酸PH=a，加水稀释10n倍，PH=_a_+__n_
(2)弱酸PH=a，加水稀释10n倍，则PH__<_a_+_n_