(物质的性质)高中有机化学知识点总结(最新整理)
高中化学基础知识,必背(最新编写)
高中化学基础知识,必背(最新编写)左右一、有机物种类及性质1. 分子式：有机物是由不同种类的原子组成的化合物，其分子式表示了化学元素的化合形式和数量。
2. 构造：有机物的分子由一定量的原子或原子集合而组成，金属原子和非金属原子之间可能相互结合成共价键，形成不同构造的有机物。
3. 键类型：有机物由不同键类型组成，常见的有共价键、金属键和非金属键。
4. 无机化合物：也称单质，是由单个原子构成的化合物，可以是金属类的或者非金属元素或质子组成的化合物。
二、物理性质1. 密度：指有机物占据单位体积内含物质的量，可以衡量有机物的质量。
2. 熔点：指的是物体在一定的温度下液态化的温度，要熔化有机物，需要达到比其他物质更低的温度。
3. 沸点：是指quid物质化为气体时所需要的温度，其高低取决于有机物的分子式。
4. 介电常数：介电常数指的是有机物在外界电场作用下所表现出的电抗性，此性质可用来判断有机物的结构和性质。
三、化学性质1. 稳定性：指的是当有机物被加热、冷却或酸化时其分子的结构是否发生变化。
2. 氧化性：是指可能酸化有机物，这取决于物质的分子式中非金属结构的数量。
3. 化学反应性：指的是有机物和该物质的化学反应，反应可能是缩合、聚合、氧化、缩聚等。
4. 溶解性：是指有机物在溶解性介质中被溶解度的程度，取决于物质分子内含异性电子对介质原子间的作用。
四、有机物的类分：1. 烃类：烃有多种构造，其中有由甲烷、乙烯和乙炔等构成的脂肪族烃、芳香族烃和烷烃等。
2. 无水醇类：是由醇类和不饱和化合物构成的有机物，它通常可以分为烯醇、醛醇、酮醇和酸醇等几类。
3. 酸类：是由酸根所组成的有机物，酸根可以是一元酸根如硫酸根、氯酸根和磷酸根等，也可以是微簇单质如硝酸根和硫酸根等。
4. 酯类：是由酯组成的有机物，可以分为单酯、双酯、三酯和共轭酯等不同类型，而它们的性质均因不同的结构而有所不同。
五、有机反应：1. 缩合反应：是由两个分子结合而形成较大分子的反应，一般只发生在具有合适的结构的化学物质之间。
高中化学知识点总结完整版
高中化学知识点总结完整版高中化学是一门重要的科学学科，涉及到许多基本理论、实验方法和现实应用。
通过学习高中化学，可以帮助我们理解物质的性质、变化和相互作用的规律，培养分析问题和解决问题的能力。
下面是对高中化学的知识点进行综合总结。
一、物质的基本性质和分类1. 物质的性质：物质的质量、容积、颜色、状态、可燃性、可溶性等。
2. 物质的分类：元素和化合物。
元素由同一种原子组成，化合物由两个或更多种元素组成。
二、原子与分子1. 原子的结构：原子核由质子和中子组成，围绕原子核的是电子。
2. 原子的认识历程：道尔顿原子论、卢瑟福核模型和玻尔原子模型。
3. 原子的量子结构：能级、轨道和电子的分布规律。
4. 分子的结构：分子由两个或多个原子通过化学键连接而成。
三、化学反应1. 化学方程式：反应物、生成物和反应条件。
2. 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
3. 化学方程式的平衡：平衡状态、平衡常数和影响平衡的因素。
四、气体的性质和定律1. 气体的特性：有压强、体积、温度和质量等性质。
2. 气体的定律：玻意耳-马略特定律、查理定律和散射定律等。
五、物质的结构性质和分子间相互作用1. 分子间相互作用力：离子键、共价键和金属键等。
2. 分子间相互作用对物质性质的影响：溶解性、沸点、熔点和比热容等。
六、溶液与溶解度1. 溶液的组成：溶质和溶剂。
2. 溶液的饱和度：溶解度和饱和溶解度。
3. 溶液的浓度：质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等。
七、酸碱理论1. 酸的性质：酸的味道、腐蚀性、指示剂变色和与金属反应等。
2. 碱的性质：碱的苦味、腐蚀性和与酸反应等。
3. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
八、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特征：电子的转移和氧化态的变化。
2. 氧化还原反应的原子经验法则：正电荷守恒、负电荷守恒和电子守恒。
九、碳化合物和有机化学基础1. 碳的性质和特殊性：四个键、共价键和极性键等。
(物质的性质)高中有机化学知识点总结
(物质的性质)高中有机化学知识点总结【物质的性质】高中有机化学知识点总结有机化学是研究有机物（含碳元素化合物）的化学性质及其反应机理的学科。
在高中化学学习中，有机化学是一个重要的内容，本文将对高中有机化学的知识点进行总结。
一、有机物的特点1. 碳元素的特殊性：碳元素有四个价电子，能形成较稳定的共价键，具有很高的化学活性。
2. 多样性：碳元素能与其他元素形成众多的配位和共价键，有机物分子结构多样化。
二、有机物的分类1. 饱和烃：由碳碳单键和碳氢单键组成，无害无色。
如烷烃、环烷烃等。
2. 不饱和烃：分为烯烃和炔烃，具有比饱和烃更高的反应活性，易发生加成反应和氧化反应。
3. 芳香化合物：由苯环结构组成，具有特殊的芳香性和稳定性。
4. 功能性基团：含有特定功能基团的有机物，如醇、醛、酮、酸等。
三、有机物的性质1. 燃烧性：有机物能与氧气发生燃烧反应，产生二氧化碳、水和能量。
2. 溶解性：有机物可溶于有机溶剂，如醇、醚、酯等。
水和有机物的溶解性取决于分子间的相互作用力。
3. 极性与非极性：有机物的极性取决于它的分子结构，极性较大的有机物在极性溶剂中溶解性较好。
4. 光学活性：具有手性的有机物能使偏振光旋转，分为左旋和右旋两种光学异构体。
四、有机反应1. 取代反应：有机物中的一个官能团被另一个官能团取代，如卤代烃的取代反应。
2. 加成反应：有机物中的双键被另一种物质加成，如烯烃的加成反应。
3. 氧化反应：有机物与氧气或其他氧化剂反应，如醇的氧化反应。
4. 还原反应：有机物中与氧原子相连的功能基团被还原剂还原为碳氢键，如醛的还原反应。
5. 消除反应：有机物中的两个官能团被去除，生成新的官能团和双键，如醇的脱水反应。
五、真实世界中的有机化学应用1. 化学能源：有机化合物是人类使用的重要燃料，如石油、天然气等。
2. 药物与生物化学：有机化学和药物化学密切相关，用于研究和开发药物。
3. 塑料与合成材料：有机化合物是塑料和合成材料的重要原料，广泛应用于日常生活中。
高中有机化学知识归纳和总结(完整版)
高中有机化学知识归纳和总结(完整版)高中有机化学知识点归纳和总结一、同系物同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。
判断同系物的要点包括通式相同、组成元素种类相同、结构相似、分子组成相差一个或几个CH2原子团等。
需要注意的是，通式相同不一定是同系物，而同分异构体之间也不是同系物。
二、同分异构体同分异构体是指化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。
同分异构体的种类包括碳链异构、位置异构、异类异构等。
各类有机物异构体的情况包括烷烃、单烯烃、环烷烃、炔烃、二烯烃、芳香烃等。
需要注意的是，同分异构体的存在对于有机化学的研究和应用有着重要的意义。
同时，了解同系物和同分异构体的概念和判断方法，有助于提高有机化学的研究效率和应用能力。
有机化学知识点归纳（一）1、有机化合物的分类和常见代表：有机化合物是由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成的化合物。
按照它们的结构特点，可以分为烷基、烯基、炔基、芳香族、醇、醚、酮、醛、羧酸、酯、胺、腈等。
常见代表有乙烷、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、乙酸、乙酯、甲胺、乙腈等。
2、同分异构体的书写规律和判断方法：同分异构体指化学式相同但结构不同的化合物。
对于烷烃，书写规律是主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。
对于具有官能团的化合物，按照碳链异构、官能团位置异构、异类异构的顺序进行书写。
对于芳香族化合物，二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。
判断同分异构体的方法可以采用记忆法，如烷烃异构体数目和一价烷基的种类，也可以根据化合物的物理性质、化学性质和光学性质等进行判断。
3、有机化合物的代表结构和命名方法：常见有机化合物的代表结构包括乙烷、乙烯、苯、甲醇、乙醇、甲醛、乙酸、甲苯等。
命名方法分为国际命名法和通用命名法。
国际命名法是根据化合物的结构确定碳原子数目和官能团种类，然后按照一定的规则进行命名。
通用命名法主要是根据化合物的来源、性质、用途等进行命名。
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结
— CHO ～2Cu(OH) 2～ Cu 2O
HCHO ～ 4Cu(OH) 2～ 2Cu 2O
7．能跟 I2 发生显色反应的是：淀粉。 8．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
三、各类烃的代表物的结构、特性
类别 通式
烷烃 CnH2n+2(n≥ 1)
烯烃 CnH2n(n ≥2)
炔烃
苯及同系物
，要抓住某些有机物的特征反应，选用合适
1 ．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
试剂 名称
酸性高锰 酸钾溶液
溴水 少量
银氨 溶液
新制 Cu(OH) 2
碘水
酸碱 指示剂
NaHCO 3
被鉴 别物 质种 类
含 碳 碳 双 含碳碳双 键、三键的 键、三键 物质、烷基 的物质。 苯。但醇、 但醛有干 醛有干扰。 扰。
一、重要的物理性质
高中化学有机物知识点总结
1 ．有机物的溶解性
（ 1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、
羧酸等。
（ 2）易溶于水的有：低级的 [一般指 N(C ) ≤ 4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（ 3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
两性化合物 能形 成肽键
蛋白 质
结构复杂 不可用通式表示
肽键 氨基 —NH 2
1.两性
酶
多肽链间有四级结构
2.水解
3.变性
4.颜色反应
5
羧基 — COOH
羟基— OH 多数可用下列通
醛基— CHO 糖 式表示：
Cn(H 2O) m
高中有机化学知识点总结7篇
高中有机化学知识点总结7篇篇1一、引言有机化学是高中化学的重要组成部分，主要研究含碳化合物的结构与性质。
本文旨在对高中有机化学的核心知识点进行全面梳理和总结，包括有机化合物的结构特征、性质变化规律、反应类型和常见物质的应用等方面，以帮助学生们更好地理解和掌握有机化学。
二、有机化合物的结构与性质1. 有机物的定义与分类有机化合物是指含有碳元素的化合物，通常包括烃类、烃的衍生物等。
根据其结构特点，有机化合物可分为脂肪烃、芳香烃、醇、酮、羧酸等。
2. 有机分子的结构特征有机分子中的碳原子通常采用sp³杂化，形成四个共价键。
碳原子间可以形成碳链或碳环，构成有机物的骨架。
此外，有机物中的官能团，如羟基（-OH）、羧基（-COOH）等，对化合物的性质起到决定性作用。
3. 同分异构现象有机化合物具有同分异构现象，即化学式相同但结构不同的化合物。
常见的同分异构体包括结构异构、立体异构等。
三、有机反应类型1. 取代反应取代反应是指有机化合物中的某个原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。
如卤代烃的制备、醇的酯化等。
2. 加成反应加成反应是指不饱和键的化合物通过打开双键或三键，与其他试剂结合生成新化合物的反应。
如烯烃与卤素、水的加成反应等。
3. 消去反应消去反应是加成反应的逆反应，通过消除分子中的共价键生成不饱和键。
如醇的脱水反应等。
四、常见有机物的性质与应用1. 烃类烃类是组成最简单的有机物，根据其碳原子间的连接方式可分为脂肪烃和芳香烃。
脂肪烃具有碳链结构，易于发生化学反应；芳香烃则具有特殊的芳香性，广泛应用于香料、塑料等领域。
2. 醇类醇类化合物在自然界中广泛存在，是重要的有机溶剂和反应中间体。
其在医药、化工等领域有广泛应用。
3. 酮类与羧酸类酮类是具有酮羰基的化合物，具有良好的脂溶性，常用作溶剂和合成中间产物；羧酸类化合物则广泛应用于医药、农药、塑料等领域。
五、实验技术与方法有机化学实验中，常用的技术与方法包括有机物的分离与提纯、官能团的鉴定、有机合成实验等。
高中化学有机性质归纳总结
高中化学有机性质归纳总结高中化学课程中，有机化学是一个重要的内容。
有机化学研究有机物的性质、结构和反应规律，是理解有机物世界的关键。
本文将对高中化学中的有机性质进行归纳总结，以帮助读者更好地理解和记忆有机化学知识。
一、有机物的组成有机物是由碳原子和氢原子构成的化合物，也可能含有氧、氮、卤素等元素。
碳原子是有机化合物的骨架，能够形成稳定的共价键。
二、有机物的燃烧性质有机物的燃烧是指有机物与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放出大量的热能。
有机物的燃烧通常伴随着明亮的火焰和剧烈的放热反应。
三、有机物的稳定性有机物的稳定性取决于分子内部键的稳定性和分子间的相互作用力。
有机物中碳碳单键较稳定，而碳碳双键和三键较不稳定。
此外，分子间的静电作用力、范德华力等也会影响有机物的稳定性。
四、有机物的溶解性有机物的溶解性与其分子间相互作用力相关。
通常，极性有机物更容易溶解于极性溶剂，而非极性有机物则更容易溶解于非极性溶剂。
五、有机物的酸碱性质有机物的酸碱性主要体现在它们的功能团上。
以碳原子为中心的羧基（-COOH）是典型的有机酸，而氨基（-NH2）则是典型的有机碱。
酸碱性的强弱取决于功能团的稳定性和其在溶液中的离解程度。
六、有机物的氧化还原性质有机物的氧化还原性质主要体现在它们与氧化剂和还原剂的反应中。
通常，含有较多碳氢键的有机物易于被氧化，而含有较多氧官能团的有机物易于被还原。
七、有机物的脱水和水解反应有机物中醇、酚和羧酸等官能团可以发生脱水反应，生成双键或酯的结构。
相反，醚和酯等化合物可以通过水解反应生成相应的醇、酚或羧酸。
八、有机物的酯化反应酸和醇反应可以产生酯。
酯化反应通常需要催化剂的存在，催化剂可以提高反应速率。
九、有机物的取代反应取代反应是有机化学中常见的反应类型。
在取代反应中，有机物中的一个官能团会被另一个官能团取代，从而改变其性质和结构。
总结：高中化学的有机性质包括有机物的组成、燃烧性质、稳定性、溶解性、酸碱性质、氧化还原性质、脱水和水解反应、酯化反应以及取代反应。
高中化学中有机化学的知识点总结
高中化学中有机化学的知识点总结有机化学是化学中的重要分支，研究有机化合物的结构、性质、合成、反应和应用等方面。
在高中化学教学中，有机化学是重点内容之一。
本文将对高中化学中有机化学的知识点进行总结，希望能够帮助学生更好地理解和掌握这一部分内容。
一、有机化学基础知识1. 有机化合物的组成和性质有机化合物是以碳元素为主体的化合物，大多数有机化合物中还含有氢元素，同时还有氧、氮、硫、氯等元素。
有机化合物的性质包括物理性质和化学性质，如熔点、沸点、溶解性、稳定性、化学反应等。
2. 有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学的基础，学生需要掌握常见的有机物的命名规则，包括碳原子数目、官能团、分支链等方面的命名规则。
3. 有机化合物的结构有机化合物的结构包括分子式、结构式、立体构型等方面，学生需要学会根据分子式画出结构式，理解分子的立体构型。
二、有机化合物的分类有机化合物根据碳原子的连接方式和性质可以分为饱和碳氢化合物、不饱和碳氢化合物、芳香烃、卤代烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯、酰胺、醛胺、胺等多种类别。
学生需要了解每种类别的特点、结构和性质。
三、有机反应有机化学中有许多常见的反应，如加成反应、消除反应、取代反应、氧化还原反应、酸碱中和反应等。
学生需要掌握这些反应的原理、条件和实际应用。
四、有机合成有机合成是有机化学的重要内容，掌握有机合成的基本原理对于学生来说非常重要。
学生需要了解有机合成的方法、条件和步骤，掌握基本的合成反应。
五、有机化学在日常生活中的应用有机化学在日常生活中有着广泛的应用，如化肥、杀虫剂、染料、润滑剂、合成纤维、药物等。
学生需要了解有机化合物在不同领域中的应用，加深对有机化学的理解。
有机化学是高中化学中的一大重点内容，涉及的知识点繁多、深广。
在学习有机化学的过程中，学生需要理论联系实际，多做题、做实验，加深对有机化学的理解和掌握。
希望通过本文的总结，能够帮助学生更好地学习和掌握有机化学的知识点，为日后的学习和工作打下坚实的基础。
(完整版)高中有机化学知识点总结
有机物总结一、有机物的物理性质 1.状态:固态: 饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、醋酸（16.6℃ 以下）； 气态: C4以下的烷、烯、炔烃（甲烷、乙烯、乙炔）、甲醛、一氯甲烷、新戊烷； 其余为液体: 苯, 甲苯, 乙醇, 乙醛, 乙酸, 乙酸乙酯等 。
2.密度：比水轻: 苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、汽油； 比水重: 溴苯、CCl4.硝基苯。
二、常见的各类有机物的官能团, 结构特点及主要化学性质： 1.烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2.烷烃（1）官能团: 无 ；通式: CnH2n+2；代表物: 甲烷 CH4（2）化学性质: 【甲烷和烷烃 不能 使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色】 ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）②燃烧 3.烯烃:（1）官能团: ；烯烃通式: CnH2n(n ≥2)； 代表物: CH2=CH2 （2）结构特点: 双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
（3）化学性质:①加成反应（与X2.H2.HX 、H2O 等）A.............. （1,2-二溴乙烷. 【乙烯能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色】B................ （氯乙烷）C.工业制乙醇：CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl光C H 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O点燃催化剂②加聚反应（与自身、其他烯烃）: （聚乙烯）③氧化反应:乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化成CO2, 使酸性KMnO4溶液褪色。
4.苯及苯的同系物：（1）通式:CnH2n—6(n≥6)；代表物:（2）结构特点：一种介于单键和双键之间的独特的键, 环状, 平面正六边形结构, 6个C原子和6个H原子共平面。
苯苯的同系物化学式C6H6C n H2n－6(n>6)结构特点苯环上的碳碳键是一种独特的化学键①分子中含有一个苯环；②与苯环相连的是烷基CH2=CH2 + 3O22CO2 + 2H2O点燃主要 化学 性质（1）取代①硝化: ＋HNO3＋H 2O ；②卤代：＋Br 2――→Fe＋HBr（2）加成: ＋3H2（3）难氧化, 可燃烧, 不能使酸性KMnO4溶液褪色（3）难氧化，可燃烧，不能使酸性KMnO 4溶液褪色（1）取代① 硝化: CH3＋3HNO3 ＋3H2O ；② 卤代: ＋Br2 ＋HBr ；＋Cl 2 ――——光＋HCl（2）加成（3）易氧化, 能使酸性KMnO4溶液褪色――——酸性KMnO4溶液注意: （1）苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色, 而是发生萃取。
有机化学高中知识点总结书
有机化学高中知识点总结书一、有机物的结构特点。
1. 成键特点。
- 碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键。
- 碳原子之间可以形成单键、双键、三键，还可以形成碳链或碳环。
2. 同分异构现象。
- 定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。
- 分类。
- 碳链异构：由于碳链骨架不同而产生的异构，如正丁烷和异丁烷（C_4H_10）。
- 位置异构：官能团位置不同引起的异构，如1 - 丁烯和2 - 丁烯（C_4H_8）。
- 官能团异构：官能团种类不同引起的异构，如乙醇（C_2H_5OH）和二甲醚（CH_3OCH_3）。
二、有机物的分类。
1. 按碳的骨架分类。
- 链状化合物：如正丁烷CH_3CH_2CH_2CH_3。
- 环状化合物。
- 脂环化合物：如环己烷。
- 芳香化合物：含有苯环的化合物，如苯C_6H_6。
2. 按官能团分类。
- 烷烃：没有官能团，通式为C_nH_2n + 2（n≥slant1）。
- 烯烃：官能团为碳碳双键(C = C)，通式为C_nH_2n（n≥slant2）。
- 炔烃：官能团为碳碳三键(C≡ C)，通式为C_nH_2n - 2（n≥slant2）。
- 芳香烃：以苯环为母体的烃类。
- 卤代烃：官能团为卤素原子( - X)，如CH_3CH_2Cl。
- 醇：官能团为羟基( - OH)，且羟基与饱和碳原子相连，如CH_3CH_2OH。
- 酚：官能团为羟基( - OH)，且羟基与苯环直接相连，如苯酚C_6H_5OH。
- 醛：官能团为醛基( - CHO)，如CH_3CHO。
- 酮：官能团为羰基(C = O)，且羰基两端为烃基，如丙酮CH_3COCH_3。
- 羧酸：官能团为羧基( - COOH)，如CH_3COOH。
- 酯：官能团为酯基( - COO -)，如CH_3COOCH_2CH_3。
三、有机物的命名。
1. 烷烃的命名。
- 习惯命名法。
- 碳原子数在1 - 10之间的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；碳原子数大于10的，用汉字数字表示。
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1)难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的,下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有:低级的［一般指N（C)≤4］醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(3）具有特殊溶解性的:① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味.③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N（C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3）4］亦为气态② 衍生物类:一氯甲烷．．．．．．沸点为．．．-．21℃．．．）．．．(HCHO,．．．．．）．甲醛．．．．(CH．．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃(2）液态:一般N(C)在5~16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2）4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液(胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色. 5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味:☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味（植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性,尽量少吸入。
高中化学有机化学知识点总结(全)
高中化学有机化学知识点总结(全)高中化学有机化学知识点总结
1. 有机化学的定义
有机化学是研究有机物的性质、结构、合成和反应规律的科学。
有机物主要由碳元素构成，并且通常含有氢、氧、氮、硫等其他元素。
2. 有机化合物的命名
有机化合物的命名遵循一定的命名规则。
常见的命名体系包括IUPAC命名法和通用命名法，其中IUPAC命名法是最常用的。
3. 有机化合物的结构
有机化合物的结构可以用结构式、分子式和谱图表示。
结构式
可以分为平面结构式和立体结构式，分子式表示化合物由哪些元素
组成，谱图可以提供有机化合物的结构信息。
4. 有机化合物的性质
有机化合物具有很多特点，包括燃烧性、溶解性、稳定性、化
学反应性等。
这些性质往往与有机化合物的结构密切相关。
5. 有机化合物的合成
有机化合物的合成方法多种多样，包括酯的酸催化缩合、卤代
烷的卤化反应、醇的脱水反应等。
不同的合成方法可以达到不同的
合成目的。
6. 有机化合物的反应
有机化合物的反应种类繁多，主要包括取代反应、加成反应、
消除反应、重排反应等。
这些反应可以改变有机化合物的结构和性质。
7. 有机化合物的分类
有机化合物可以按照功能团、碳骨架、化学性质等方面进行分类。
常见的有机化合物类别包括烃类、醇类、酮类、醛类、酯类等。
8. 重要的有机化合物
有机化学中存在许多重要的化合物，例如乙醇、甲烷、乙烯、
甲苯等。
这些化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
以上是高中化学有机化学的知识点总结，希望对你有帮助！。
高中有机化学知识点总结5篇
高中有机化学知识点总结5篇第1篇示例：高中有机化学知识点总结有机化学是化学领域中的一个重要分支，主要研究碳和氢元素以及它们的官能团之间的化学反应和结构。
在高中化学学习中，有机化学是一个重要的部分。
以下是高中有机化学知识点的总结：一、有机物的结构1. 碳的共价键：碳原子能形成四条共价键，因此有机化合物中几乎所有的结构都是以碳原子为中心的。
2. 极性键和非极性键：有机化合物中的键可以是极性的或非极性的，极性键的两端电性相差较大，而非极性键的两端电性相差较小。
3. 碳骨架：有机化合物的结构是由碳原子构成的碳骨架，碳骨架的形式多种多样，包括直链、支链、环状等。
4. 官能团：官能团是有机化合物中具有特定化学性质的功能性团，例如羟基、羧基、氨基等。
二、有机化学反应1. 加成反应：两个分子结合成一个分子，通常涉及双键或三键的断裂和形成。
3. 取代反应：有机化合物中的一个原子或基团被另一个原子或基团所取代。
4. 氧化还原反应：涉及氧化剂和还原剂的参与，原子的氧化态发生改变。
三、重要官能团1. 羟基(-OH)：羟基是氧原子与氢原子的共价键，常见于醇、酚等化合物中，具有亲水性。
2. 羧基(-COOH)：羧基由一个羰基和一个羟基组成，通常具有酸性。
3. 氨基(-NH2)：氨基由两个氢原子与氮原子形成的共价键，通常在胺类化合物中出现。
4. 醛基和酮基：醛基(-CHO)和酮基(-CO-)是碳氧双键的官能团，分别出现在醛和酮类化合物中。
四、重要有机化合物1. 烷烃：由碳氢构成，只含有碳-碳单键的碳氢化合物。
4. 醇：含有羟基的有机化合物。
7. 脂肪族环化合物：通过碳原子形成环状结构的化合物，如环烷烃等。
第2篇示例：高中有机化学知识点总结有机化学作为化学的一个重要分支，主要研究碳氢化合物及其衍生物的结构、性质、合成方法和反应规律。
在高中化学学习中，有机化学是一个重要的内容，是学生们学习化学知识的重点之一。
下面我们就来总结一下高中有机化学的知识点。
高中有机化学笔记
高中有机化学笔记
一、有机物的结构与性质
1. 有机物的结构：有机物由碳、氢、氧等元素组成，其基本单元是烃，烃的衍生物是各类有机物。
2. 有机物的性质：
物理性质：大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂。
化学性质：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等具有不同的化学性质。
二、有机物的反应类型
1. 取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
2. 加成反应：有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应。
3. 消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水、卤化氢等），而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应。
4. 氧化反应：有机物加氧或去氢的反应。
5. 还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
三、有机物的命名
1. 烷烃的命名：根据碳链的长短和支链的位置命名。
2. 烯烃、炔烃的命名：根据烯烃、炔烃的性质和结构特征命名。
3. 芳香烃的命名：根据苯环和侧链的结构特征命名。
四、各类有机物的通式与结构特点
1. 烷烃的通式为CnH2n+2，结构特点是碳原子之间以单键相连，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合。
2. 烯烃的通式为CnH2n，结构特点是碳原子之间以双键相连，其余价键均与氢原子结合。
3. 炔烃的通式为CnH2n-2，结构特点是碳原子之间以三键相连，其余价键均与氢原子结合。
4. 芳香烃的通式为CnH2n-6，结构特点是苯环上连接着侧链，侧链可以是烷基、烯基或炔基等。
化学：高中有机化学知识点总结
化学：高中有机化学知识点总结在高中化学的学习中，有机化学是一个重要的板块。
它不仅是高考的重点考查内容，也为我们理解生命科学、材料科学等领域提供了基础。
下面就来对高中有机化学的知识点进行一个全面的总结。
一、有机物的分类有机物的种类繁多，按照不同的标准可以有多种分类方法。
1、根据碳骨架分类链状化合物：这类有机物的碳骨架呈链状，如乙烷、丙烯等。
环状化合物：又可以分为脂环化合物（如环己烷）和芳香化合物（如苯）。
2、根据官能团分类烃类：包括烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。
烃的衍生物：如卤代烃（如氯乙烷）、醇（如乙醇）、酚（如苯酚）、醛（如乙醛）、酮（如丙酮）、羧酸（如乙酸）、酯（如乙酸乙酯）等。
二、常见的官能团及其性质官能团决定了有机物的化学性质，以下是一些常见官能团的特点。
1、碳碳双键（C=C）能发生加成反应，如与氢气、卤素单质等加成。
能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色。
2、碳碳三键（—C≡C—）性质与碳碳双键类似，但加成反应和氧化反应比双键更活泼。
3、羟基（—OH）醇羟基：能与钠反应生成氢气，能发生消去反应（在一定条件下脱去一分子水生成烯烃）、催化氧化反应（在铜或银作催化剂的条件下被氧化为醛或酮）。
酚羟基：具有弱酸性，能与氢氧化钠反应，能与浓溴水发生取代反应。
4、醛基（—CHO）能发生银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液反应。
能被氢气还原为醇。
5、羧基（—COOH）具有酸性，能与碱发生中和反应，能与醇发生酯化反应。
6、酯基（—COOR）在酸性或碱性条件下能发生水解反应。
三、有机反应类型1、取代反应烷烃的卤代，如甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应。
苯的卤代、硝化等。
醇与卤化氢的反应，羧酸与醇的酯化反应等。
2、加成反应烯烃、炔烃与氢气、卤素单质、卤化氢等的加成。
苯与氢气的加成。
3、消去反应醇在浓硫酸、加热条件下脱去一分子水生成烯烃。
4、氧化反应有机物的燃烧。
烯烃、炔烃、醇、醛等被酸性高锰酸钾溶液氧化。
醛的银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液的反应。
高中化学有机化学知识点总结
高中化学有机化学知识点总结一、有机化学概述有机化学是研究碳与其他元素形成的化合物及其性质、反应和合成的科学。
碳的特点是能形成稳定的共价键，尤其是与自身形成链状或环状结构的能力，这使得有机化合物种类繁多，结构复杂。
二、有机化合物的分类1. 烃类：仅由碳和氢组成的有机化合物，分为饱和烃（如烷烃、环烷烃）和不饱和烃（如烯烃、炔烃、芳香烃）。
2. 卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素（氟、氯、溴、碘）取代形成的化合物。
3. 醇和酚：含有羟基（-OH）的有机化合物，根据羟基所连的碳原子类型不同而分为一元、二元和三元醇。
4. 醛和酮：含有羰基（C=O）的有机化合物，根据羰基的结构不同而分为醛和酮。
5. 羧酸和酯：含有羧基（-COOH）的有机化合物称为羧酸，羧酸与醇反应生成的化合物称为酯。
6. 胺类：含有氨基（-NH2）的有机化合物，根据氨基的数量和连接方式不同分为伯胺、仲胺和叔胺。
三、有机化学反应类型1. 取代反应：有机分子中的原子或基团被其他原子或基团所取代的反应。
2. 加成反应：不饱和化合物（如烯烃、炔烃）与另一分子结合，使不饱和键变成饱和键的反应。
3. 消除反应：有机分子中的原子或基团离去，形成不饱和化合物的反应。
4. 氧化还原反应：有机分子中碳原子的氧化态发生变化的反应。
5. 重排反应：有机分子内部原子或基团的位置发生改变的反应。
四、有机化学中的立体化学1. 构型：分子中原子的空间排列方式，通常用D/L标记来表示。
2. 构象：分子中原子围绕单键的旋转所形成的不同形态。
3. 手性：分子的非超posable镜像，通常用R/S标记来表示。
五、有机化学中的光谱分析1. 红外光谱（IR）：通过分析分子振动模式来识别分子中的官能团。
2. 核磁共振光谱（NMR）：通过分析核磁共振信号来确定分子结构。
3. 质谱（MS）：通过分析分子离子的质量和强度来鉴定化合物。
六、有机合成策略1. 逆合成分析：从目标分子出发，反向推导出可能的前体和合成路径。
高中有机物知识点总结
高中有机物知识点总结一、有机化学基础1. 有机化合物的定义- 含碳化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐外） - 碳的特性：四价、形成共价键的能力2. 碳的杂化- sp杂化- sp2杂化- sp3杂化3. 有机化合物的命名- 烷烃的命名规则- 烯烃和炔烃的命名规则- 芳香烃的命名规则- 官能团的命名二、烃类化合物1. 烷烃- 结构特征- 物理性质- 化学性质：取代反应2. 烯烃- 不饱和碳氢化合物- 加成反应- 顺反异构3. 炔烃- 多键碳氢化合物- 三键的特性和反应4. 芳香烃- 苯的结构和性质- 芳香性的解释- 衍生物的命名和反应三、官能团和衍生物1. 醇和酚- 官能团：羟基- 物理性质和化学性质 - 命名规则2. 醛和酮- 官能团：醛基和酮基 - 命名规则- 物理性质和化学性质3. 羧酸和酯- 官能团：羧基- 命名规则- 物理性质和化学性质4. 胺- 官能团：氨基- 命名规则- 物理性质和化学性质四、生物分子1. 糖类- 单糖、二糖和多糖 - 糖类的结构和性质2. 蛋白质- 氨基酸的结构- 蛋白质的结构层次 - 蛋白质的功能3. 核酸- DNA和RNA的结构- 核酸的功能五、有机化学反应1. 取代反应- 卤代反应- 硝化反应- 磺化反应2. 加成反应- 烯烃的加成- 炔烃的加成3. 消除反应- 醇到烯烃的转变- 卤代烃的消除4. 氧化和还原反应- 氧化剂和还原剂- 氧化和还原的类型六、有机合成1. 逆合成分析- 目标分子的分析- 合成路径的设计2. 保护基团- 保护基团的选择- 保护和去保护的反应3. 有机合成策略- 多步合成的设计- 合成效率的优化七、实验室技术和安全1. 实验室基本操作- 蒸馏、萃取、洗涤 - 仪器使用和维护2. 有机化学实验安全- 个人防护- 化学品的储存和处理 - 应急处理措施请将以上内容复制到Word文档中，并根据需要进行格式设置，例如标题的加粗、子标题的缩进、列表的符号或编号等，以确保文档的专业性和可读性。
完整版高中化学有机知识点总结
完整版高中化学有机知识点总结有机化学是研究涉及碳的有机化合物的结构、性质、合成和应用的学科，是高中化学的重要内容之一、下面是有机化学的完整版知识点总结。
一、有机化合物的命名法：1.以根据化合物的碳原子数目命名，如甲烷、乙烯、丙酮等。
2.以根据化合物的官能团命名，如醇、醛、酮、酸等。
3.以加上取代基的前缀命名，如甲基、乙基、氯代、羟基等。
二、烃类：1.饱和烃：只含有碳和氢元素，没有双键或环状结构。
2.不饱和烃：含有双键或环状结构，包括烯烃和环烃。
3.芳香烃：由苯环组成。
三、醇：1.醇是含有羟基（-OH）官能团的有机化合物。
2.醇的命名采用将取代基加在羟基名称前面的方法。
3.醇具有酸碱性，可以和酸反应生成酯。
四、醛和酮：1.醛是含有醛基（-CHO）官能团的有机化合物。
2.酮是含有酮基（-CO-）官能团的有机化合物。
3.醛和酮的命名采用将取代基加在官能团名称前面的方法。
五、酸和酯：1.酸是含有羧基（-COOH）官能团的有机化合物。
2.酯是含有酯基（-COO-）官能团的有机化合物。
3.酸和酯的命名采用将羧基和酯基名称分别放在取代基名称前面的方法。
六、氨基酸和蛋白质：1.氨基酸是一类含有羧基和氨基的有机化合物。
2.氨基酸可以通过缩合反应形成多肽链，多肽链可以进一步聚合形成蛋白质。
3.蛋白质是生命体内最重要的大分子有机化合物之一，具有多样的结构和功能。
七、酶和酶促反应：1.酶是一类在生物体内起催化作用的蛋白质。
2.酶能够加速化学反应的速率，同时不参与反应，不改变反应的平衡常数。
3.酶促反应是在酶的作用下进行的化学反应。
八、合成有机化合物方法：1.加成反应：两个单体分子在有机催化剂的作用下发生直接反应形成大分子化合物。
2.缩合反应：通过酯键或肽键的形成将两个或多个有机化合物合成为一个大分子化合物。
3.反应的选择性：根据反应条件的不同，可以选择不同的反应途径和产物。
九、有机化合物的结构分析方法：1.元素分析：通过测定化合物中碳、氢、氧等元素的含量，推导出分子组成式。
高中物质有机化学总结归纳
高中物质有机化学总结归纳高中物质有机化学是中学化学课程中的一个重要部分，它研究的是有机化合物的结构、性质和反应。
在学习过程中，学生需要掌握一定的基本概念、原理和实验技巧。
本文将对高中物质有机化学进行总结归纳，以帮助学生更好地理解和掌握这一部分内容。
一、有机化合物的命名在高中物质有机化学中，有机化合物的命名是学生首先需要掌握的基础知识之一。
有机化合物的命名方法众多，但其中最常用的是根据碳原子的数目和官能团进行命名。
比如，醇是一类含有羟基官能团的有机化合物，其命名规则是以醇尾缀命名，并根据碳原子数目在醇前加上亚、甲、乙等表示。
此外，还有醛、酮、酸等官能团的命名规则也需要学生熟悉。
掌握有机化合物的命名方法有助于学生在学习和实验中准确地识别和命名化合物。
二、有机反应的分类有机化学反应是高中学生需要了解和掌握的重要内容之一。
根据反应过程和反应类型的不同，有机反应可以分为加成反应、消除反应、置换反应、氧化还原反应等多种类型。
每一种反应都有其特定的反应条件和反应机理。
学生需要熟悉不同类型反应的特点和反应机理，并能够分析和解决与反应相关的问题。
三、有机合成的策略有机合成是有机化学的重要组成部分，它研究的是如何通过不同的反应步骤和方法合成目标分子。
在高中物质有机化学中，学生需要了解和掌握一些有机合成的基本策略，如在选择反应条件时要考虑官能团的稳定性，选择适当的试剂和溶剂，控制反应的温度和时间等。
有机合成的策略对于学生解决化学实验和应用问题具有重要的指导作用。
四、重要有机化合物在高中物质有机化学中，有一些重要的有机化合物是学生需要重点掌握的。
例如，醇、醛、酮、酸等官能团的化合物，以及苯、醚等重要的环状化合物。
对于每一种化合物，学生需要了解其结构、性质和用途，并能够运用所学知识进行分析和解决实际问题。
五、实验技巧和安全注意事项在学习高中物质有机化学的过程中，实验技巧的掌握和安全意识的培养同样重要。
学生需要学会合理规划和操作实验步骤，控制各种仪器和试剂的使用，以及正确识别和处置实验中可能出现的安全问题。
(物质的性质)高中有机化学知识点总结
（物质的性质）高中有机化学知识点总结第五章 烃第一节 甲烷一、甲烷的分子结构1、甲烷：CH 4，空间正四面体，键角109º28′，非极性分子 电子式： 天然气，沼气，坑气的主要成份是CH 42、甲烷化学性质：①稳定性：常温下不与溴水、强酸、强碱、KMnO 4(H +)等反应。
②可燃性：CH 4+2O2−−−→点燃CO 2+2H 2O(火焰呈蓝色，作燃料) ③取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
CH 4在光照条件下与纯Cl 2发生取代反应为：CH 4+Cl 2−−→光CH 3Cl+HCl(CH 3Cl 一氯甲烷，不溶于水的气体)CH 3Cl+Cl 2−−→光CH 2Cl 2+HCl(CH 2Cl 2二氯甲烷，不溶于水)CH 2Cl 2+Cl 2−−→光CHCl 3+HCl(CHCl 3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有机溶剂)CHCl 3+Cl 2−−→光CCl 4+HCl(CCl 4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有机溶剂)④高温分解：CH 4−−−→高温C+2H 2(制炭墨) 第二节 烷烃一、烷烃1、烷烃：碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃(也叫饱和链烃)2、烷烃通式：C n H 2n+2(n≥1)3、烷烃物理通性：①状态：C 1-C 4的烷烃常温为气态，C 5-C 11液态，C 数>11为固态 ②熔沸点：C 原子数越多， 熔沸点越高。
C 原子数相同时，支键越多， 熔沸点越低。
③水溶性：不溶于水，易溶于有机溶剂 4、烷烃的命名 原则：①找主链——C 数最多，支链最多的碳链②编号码——离最简单支链最近的一端编号，且支链位次之和最小 ③写名称：支链位次—支链数目—支链名称某烷5、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH 2”原子团的物质互称为同系物。
特点：①结构相似，通式相同，分子式不同 ②化学性质相似③官能团类别和数目相同6、同分异构体：具有相同的分子式但不同的结构的化合物互称为同分异构体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
加热, 加压（物质的性质）高中有机化学知识点总结第五章 烃第一节甲烷(9) 环烷烃通式 C n H 2n (n≥3)(10) 环烷烃化学性质：(1)燃烧(2)取代反应一、甲烷的分子结构1、甲烷：CH 4，空间正四面体，键角 109º28′，非极性分子 电子式： 天然气，沼气，坑气的主要成份是 CH 4一、不饱和烃第三节乙烯 烯烃2、甲烷化学性质：①稳定性：常温下不与溴水、强酸、强碱、KMnO 4(H +)等反应。
②可燃性：CH 4+2O 2 −点−燃−→ CO 2+2H 2O(火焰呈蓝色，作燃料)③取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
CH 4在光照条件下与纯 Cl 2 发生取代反应为：CH 4+Cl 2 −光−→ CH 3Cl+HCl(CH 3Cl 一氯甲烷，不溶于水的气体)CH 3Cl+Cl 2 −光−→ CH 2Cl 2+HCl(CH 2Cl 2 二氯甲烷，不溶于水)概念：烃分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，叫做不饱和烃。
二、乙烯的分子结构 分子式：C 2H 4电子式：CH 2Cl 2+Cl 2 −光−→ CHCl 3+Cl 2 −光−→ CHCl 3+HCl(CHCl 3 三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有机溶剂)CCl 4+HCl(CCl 4 四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有机溶剂)结构式：结构简式：CH 2=CH 2④高温分解：CH 4 −高−温−→ C+2H 2(制炭墨)第二节 烷烃乙烯分子中的 2 个碳原子和 4 个氧原子都处于同一平面上。
三、乙烯的物理性质 一、烷烃1、烷烃：碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃(也叫饱和链 烃)颜 气味 状态 色 (通 常)溶解性 溶 沸 密度 点2、烷烃通式：C H (n≥1)无 稍有气 液体 难溶于 较低 比 水 n 2n+2色 味 水 小3、烷烃物理通性：①状态：C 1-C 4 的烷烃常温为气态，C 5-C 11 液态，C 数>11 为固态 ②熔沸点：C 原子数越多， 熔沸点越高。
C 原子数相同时，支键越多， 熔沸点越低。
③水溶性：不溶于水，易溶于有机溶剂 4、烷烃的命名原则：①找主链——C 数最多，支链最多的碳链②编号码——离最简单支链最近的一端编号，且支链位次之和最小 ③写名称：支链位次—支链数目—支链名称某烷5、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH 2”原子团的物质互称为同系物。
特点：①结构相似，通式相同，分子式不同②化学性质相似③官能团类别和数目相同6、同分异构体：具有相同的分子式但不同的结构的化合物互称为同分异构体。
特点：(1)分子式相同(化学组成元素及原子数目，相对分子质量均同)；(2)结构不同类别：碳链异构、官能团异构、官能团位置异构碳链异构书写原则：主链由长到短，支链由整到散，支链位置由中心到边上，多个支链排布由对到邻到间，碳均满足四键二、烷烃的化学性质(同 CH 4) ①稳定性 四、乙烯的化学性质1、乙烯的氧化反应(1) 燃烧氧化 CH 2=CH 2+3O 2 −点−燃−→ 2CO 2+2H 2O 纯净的 C 2H 4 能够在空气中(或 O 2 中)安静地燃烧，火焰明亮且带黑烟。
点燃乙烯前必须先检验乙烯的纯度(2) 催化氧化——乙烯氧化成乙醛2、乙烯的加成反应①乙烯与 Br 2 的加成：乙烯能使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色。
化学上，常用溴的四氯化碳溶液 (或溴水)鉴别乙烯与烷烃。
CH 2=CH 2+Br 2 → CH 2Br —CH 2Br②乙烯与水的加成：乙烯水化制乙醇CH 2=CH 2+H —OH −−催化−剂−→ CH 3CH 2OH ③乙烯与 H 2 的加成：乙烯加氢成乙烷④乙烯与卤化氢的加成 C H 2=C H 2+H C H 2=C H 2+3、乙烯的聚合反应 ②燃烧： C H + (n+n +1−点−燃−→ nCO + (n +1)H On 2n +22)O 22 2聚乙烯中，有很多分子，每个分子的 n 值可以相同，也可以不同，因而是混合物。
类推可知，所有的 ③取代反应 ④高温分解(8)环烷烃：C 原子间以单键形成环状，C 原子上剩余价键与 H 结合的烃叫环烷烃。
高分子化合物(高聚物)都是混合物。
4、加成反应概念：有机分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应。
5、聚合反应：由小分子相互结合成高分子的反应。
五、乙烯的实验室制法(1)反应原理(2)实验用品药品的用量：浓硫酸与无水乙醇的体积比为 3：1(温度不同，产物不同)浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂沸石的作用：防止暴沸10、乙烯的主要用途植物生长调节剂，制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。
11、烯烃概念：分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃。
12、烯烃物理性质的递变规律(1)少于 4 个C 原子烯烃常温常压下都是气体(注意：无甲烯)；(2)密度都随原子数的增加而增大；(3)沸点都随 C 原子数的增加而升高。
13、烯烃的化学性质同乙烯相似，烯烃同系物分子内都含有 C=C 双键，因而性质相似。
(1)燃烧都生成 CO2和H2O，且火焰明亮，产生黑烟。
(2)都有使溴的四氯化碳溶液(或溴水)和酸性 KMnO4溶液褪色；可用来鉴别烷烃和烯烃。
(3)都能发生加成、加聚反应。
第四讲乙炔炔烃1、乙炔的分子结构分子式 C2H2电子式:结构式:H—C≡C—H 结构简式:HC≡CH空间构型:直线型2、乙炔的物理性质另外,有:4、乙炔的实验室制法药品：电石、水(通常用饱和食盐水)原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(1)棉花的作用：防止反应产生的带有电石小颗粒的泡沫冲出并堵塞导管(2)注意事项①不能使用启普发生器的原因：a. 该反应放出大量的热 b. 反应中电石易粉碎②控制反应的速度的方法：用饱和食盐水代替水来和电石反应，以降低反应速度，同时用分液漏斗来控制加入饱和食盐的快慢与多少以降低反应速度③点燃乙炔前必须先检验乙炔的纯度(3)产品的收集、分离、提纯及检验①收集方法：一般不用排空气法而用排水法收集②除去杂质 H2S 和 PH3的方法：用硫酸铜溶液洗气③能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色5、炔烃概念：分子里含有碳碳三键的一类链烃叫做炔烃。
6、炔烃物理性质的递变规律(1)少于 4 个C 原子的，常温下都是气体；(2)密度都随 C 原子数的增加而增大；(3)沸点都随 C 原子数的增加而升高。
7、炔烃的化学性质含有官能团“C≡C”，与乙炔性质相似(1)燃烧都生成 CO2和H2O，放出大量热，火焰明亮，有浓(或黑)烟；(2)都能使 Br2(CCl4)和酸性 KMnO4溶液褪色。
(3)都能发生加成反应。
颜气味状态密度溶解性色(通常) 水有机溶8、烃完全燃烧的有关规律(1)等物质的量的烃(C n H m)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于 n+ m 的值，n+ m 的值越大，耗氧量越多，剂没没有气气体略小微易溶4 4 反之越少。
有味于空溶颜气色3、乙炔的化学性质(1)氧化反应可燃烧性：2C2H2+5O2−点−燃−→4CO2+2H2O可被 KMnO4溶液氧化。
(2)等质量的烃(C n H m)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即m的值，越大，耗氧量越多，n反之越少。
(3)等质量的烃完全燃烧时，碳的质量分数越大，生成的 CO2越多，氢的质量分数越大，生成的 H2O 越多。
(4)最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有：①混合物中碳氢元素的质量比及质量分数不变；②一定质量的混合烃完全燃烧时消耗 O2的质量不变，生成的 CO2的质量均不变。
(5)对于分子式为 C H 的烃：(2)加成反应n m①当 m=4 时，完全燃烧前后物质的量不变；②当 m＜4 时，完全燃烧后物质的量减少；③当 m＞4 时，完全燃烧后物质的量增加1、苯的分子结构(1)三式：分子式 C6H6第五讲苯芳香烃(3)化学性质：苯的同系物分子中的侧链和苯环相互影响，使两者的化学活性均有所活化。
①氧化反应：能被高锰酸钾氧化，若苯环上只有一个侧链，则氧化产物均为(苯甲酸)(2)空间构型：六个碳原子和六个氢原子均在同一平面内，形成以六个碳原子为顶点的平面正六边形。
2、苯的性质(1)物理性质常温下，苯是无色，带有特殊气味的液体。
密度比水小，不溶于水，沸点比水的沸点低(80.1℃)熔点比水高(5.5℃)。
苯有毒。
注意：苯与水混合振荡静置后分层，苯层在上，水层在下，这是萃取实验常用的方法。
(2)化学性质苯分子结构的特殊性决定了苯的化学性质不同于饱和烃及其它的不饱和烃(烯烃或炔烃)具体表现为较易发生取代反应，较难发生加成反应。
(1)氧化反应——可燃性2C6H6＋15O2−点−燃−→12CO2＋6H2O苯燃烧时火焰明亮，冒大量黑烟，说明苯分子中含碳量高，燃烧不完全。
苯不能被高锰酸钾氧化。
(2)取代反应①硝化②卤化③磺化：苯与浓 H2SO4在 70～80℃时反应，生成苯磺酸。
(3)加成反应：在一定温度下，Ni 做催化剂，与 H2发生加成反应生成环己烷3、苯的同系物(1)分子中含有一个苯环，并符合 C n H2n—6(n≥6)通式的烃，是苯的同系物。
等都是苯的同系物。
(2)由于苯环上的侧链位置不同，而使其同分异构现象比较复杂，如分子式为(C8H10)烃中属芳香烃的就有四种，即：②取代(3)加成4、芳香烃概念：在分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，属于芳香烃。
第六节石油的分馏1、石油的分馏(1)石油的成分：组成元素：碳和氢，两种元素的总含量平均为 97～98%(也有达 99%的)，同时还含有少量硫、氧、氮等。
石油的化学成分：主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。
一般石油不含烯烃。
状态：大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。
(2)石油的炼制：石油的炼制分为：石油的分馏、裂化、裂解三种方法。
①石油的分馏：利用物质的沸点不同,把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物。
②裂化：──就是在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。
裂化有热裂化和催化裂化：2.煤①组成：煤中除了碳元素外还含少量的硫、磷、氢、氧、氮等元素以及无机矿物质(主要含 Si、Al、Ca、Fe)。
因此，煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混和物。
② 煤的干馏定义：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏。
第六章烃的衍生物第一节卤代烃1、烃的衍生物：从组成上，除含有 C、H 元素外，还有 O、X(卤素)、N、S 等元素中的一种或者几种；从结构上看，可以看成是烃分子里的氢原子被其它原子或者原子团取代而衍变成的化合物。