高中常见的原电池(化学电源)电极反应式的书写训练
高考化学原电池题型专项训练题（附答案）
高考化学原电池题型专项训练题（附答案）2017高考化学原电池题型专项训练题(附答案)在高考化学原电池题型训练中，大家首先要把基本概念理解到位，然后配合题型训练更好地掌握模块精髓。
以下是店铺搜索整理的一份高考化学原电池题型专项训练题(附答案)，供参考练习，希望对大家有所帮助!想了解更多相关信息请持续关注我们店铺!高考化学原电池题型训练真题及答案例1.(江苏卷，T9)Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正极移动【解析】：原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，A选项错误;双氧水作为氧化剂，在正极(石墨)上发生还原反应，B选项错误;石墨电极上发生反应：H2O2+2e—+2H+=2H2O，消耗了H+，溶液PH值增大，C选项正确;溶液中Cl-向负极方向移动，D选项错误。
【答案】：C迁移训练1：(2013海南卷，T4)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A.Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C.不能被KCl溶液激活D.可用于海上应急照明供电例2.(全国理综II化学卷，T12)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC.放电时，a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中的Li+从b向a迁移【解析】由电池的结构知b为电池的负极，发生反应：Li-e-=Li+，a为电池的正极，A选项正确，a极发生反应：Li1-xMn2O4+Li++e-=LiMn2O4，电解质溶液中的Li+得到电子生成单质Li嵌入Li1-xMn2O4中生成LiMn2O4，所以，a极锂的价态没有改变，C选项错误;放电时，总反应为：Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4，所以，电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi;B选项正确;LiMn2O4中的`Mn 元素化合价发生变化，放电时，Li+向正极移动，D选项正确§。
高中化学高考总复习--电极反应式的书写知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学高考总复习--电极反应式的书写知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【考纲要求】1．理解原电池的工作原理并正确书写各种化学电源的电极反应和总反应方程式；2．理解电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式。
【考点梳理】【高清课堂：399199电极反应式的书写】考点一：正确书写原电池的电极反应式1．先确定原电池的正负极，列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。
要点诠释：一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的。
如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al－6e－===2Al3+正极：6H2O+6e－==6OH－+3H2↑或2Al3++2H2O+6e－+2OH－==2AlO2－+3H2↑再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜则失去电子、作原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu－2e－===Cu2+正极：2NO3－+4H++2e－===2NO2↑+2H2O2．要注意电解质溶液的酸碱性：要点诠释：在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。
如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种， 如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现OH－。
在酸性溶液中： 负极：2H2－4e－===4H+； 正极：O2+4H++4e－===2H2O 在碱性溶液中： 负极：2H2－4e－+4OH—===4H2O； 正极：O2+2H2O+4e－=4OH—。
3．要注意电子转移的数目要点诠释：在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意正负极得失电子相等。
这样可避免在由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误。
4．电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求：要点诠释：①电极反应式等式的两边原子数目及电荷必须守恒。
电极反应式书写专题训练.pptx
充电
的总反应为：NiO(OH)＋MH 放电 Ni(OH)2＋M。电池放电时，正（1）美国“阿波罗”宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。其反应为：2H2+O2====2H2O，电
解质为稀 H2SO4。则负极通入的是
，电极反应式为：
，
正极通入的是
。电极反应式为：
。
2 如把稀 H2SO4改为 KOH 做电解质，则电极反应式为：
钠溶液制得乙烷，2CH3COO- - 2e- = C2H6↑+ 2CO2↑发生于的
极。许多有机物在
特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池。例如，乙烯被氧化生
成 乙 醛 的 化 学 反 应 ： 2CH2=CH2 + O2 →2CH3CHO 可 设 计 成 燃 料 电 池 ： 负 极 ：
CH2=CH2+H2O–2e-=CH3CHO+2H+ 正极反应式：
电池工作时，负
极附近溶液的 pH
（填“升高”、“降低”或“不变”）。
8. 锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池原理如图所
示，其中电解质 LiClO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入 MnO2
晶格中，生成LiMnO2。电池正极反应式为
。
6. 有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇(CH3OH)一空气燃料
电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。负极发生的反应是
。在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是
。
7. 以电化学方法合成有机物称为有机电合成。1834 年，英国化学家 Faraday 用电解醋酸
。
5.某燃料电池以熔融的 K2CO3（其中不含O2-和 HCO3 ）- 为电解质，以丁烷（C4H10）为燃
高中化学练习 化学电源 电极
第二节化学电源电极、电池反应式的书写练习一、一次电池1．碱性锌锰电池：总反应式：Zn+2MnO2+2H2O= 2MnOOH + Zn(OH)2负极：PH变化正极：PH变化2．锌银电池总反应式：Ag2O+ Zn +H2O =Zn(OH)2+ 2Ag负极：负极反应：_______________正极：正极反应：_____________________二、二次电池1、铅蓄电池Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l)①放电时负极：PH变化正极：PH变化放电后整个溶液PH变化②充电：反应是上述反应的逆过程，则电极反应：阴极：；阳极：；三、燃料电池：1、电池总反应式2H2＋O2===2H2O以硫酸为电解质溶液电极材料：电极反应负极：正极：2、电池总反应式2H2＋O2===2H2O以氢氧化钾为电解质溶液。
则电极材料：电极反应负极：正极：3、甲烷燃料电池（1）．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）总反应方程式正极：负极：思考、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe 合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中①铝合金是 极 ，反应为 属于 反应Pt-Fe 合金网为 极，反应为 属于 反应②电解液是练习1、碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是（ ）A.Zn 为负极，MnO 2为正极B.Zn 为正极，MnO 2为负极C.工作时电子由MnO 2经外电路流向Zn 极D.Zn 电极发生还原反应，MnO 2电极发生氧化反应2.铅蓄电池充电时，PbSO 4（ ）。
A.在阳极生成B.在阴极生成C.在两个电极上生成D.在两个电极上除去3.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H 2O Cd （OH ）2+2Ni （OH ）2 由此可知，该电池放电时的负极是（ ）。
原电池中电极反应式的书写技巧
原电池中电极反应式的书写技巧原电池电极反应式的书写是高中化学学习中的一个重点和难点,对初学者来说常感到无从下手,它又是高考考查的热点,历年高考卷中都有涉及。
本人就这几年教学实践,谈几点有关电极反应式书写方法的体会。
一、书写原则原电池中电极反应属于氧化还原反应,要遵循原子守恒、转移电子守恒及电荷守恒原则。
除此之外,还要特别注意以下两点:加和性原则和共存原则。
加和性原则:两电极反应式相加,消去电子后得电池总反应式。
利用此原则,用电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式,或颠倒相加也可。
如后面例题分析中的例4。
共存原则:如碱性溶液中CO 2不可能存在,也不会有H +参加反应或生成;同样在酸性溶液中,不会有OH -参加反应或生成。
根据此原则,同一物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。
(如后面例题分析中的例3)二、书写步骤(一)首先确定原电池的正、负极,常见有以下几种情况:1.由两极的相对活泼性确定:相对活泼性较强(针对电解质溶液而言)的金属为负极(一般地,负极材料与电解质溶液要发生反应),相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极。
但也要具体情况具体分析。
(如例4)2.由电极变化情况确定:若某一电极不断溶解或质量不断减少,该电极发生氧化反应,则此电极为负极;若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变,该电极发生还原反应,则此电极为正极。
3.根据实验现象确定:一般可以根据电极附近指示剂(石蕊、酚酞、湿润的KI-淀粉等)的显色情况来分析推断该电极发生的是氧化反应还是还原反应,是H +还是OH -或I -等放电,从而确定正、负极。
一般而言,负极失电子被氧化,应该产生阳离子或消耗阴离子,使溶液中阴离子移向的一级,其pH值一般降低。
正极得电子被还原,应该是产生阴离子或消耗阳离子,是溶液中阳离子移向的一极,其pH值一般升高。
例如用酚酞作指示剂,溶液变红色的那一极附近溶液的性质为碱性,是H +放电导致c(OH -)>c(H +),H +放电是还原反应,故这一极为正极。
高中常见的原电池电极反应式的书写练习
高中常见的原电池电极反应式的书写练习一、一次电池1、铝镍电池：（负极—Al ，正极—Ni ，电解液——NaCl 溶液) 负极： 正极：总反应化学方程式： 4Al+3O 2+6H 2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)2、碱性锌锰干电池：（负极——Zn ，正极——碳棒，电解液KOH 糊状物）负极： 正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO 2 +2H 2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)3、镁、H 2O 2酸性燃料电池正极： 负极：总反应化学方程式：Mg+ H 2SO 4+H 2O 2=MgSO 4+2H 2O二、充电电池4、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 稀硫酸）负极： 正极：总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O5、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH 、电解液: KOH 溶液）放电时负极： 正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)26、高铁电池 （负极－－Zn ，正极－－碳，电解液KOH 和K 2FeO 4）放电：正极： 负极：充电：阴极： 阳极： 总反应化学方程式：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 三、燃料电池7、乙醇燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH 溶液）正极： 负极：（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H 2SO 4溶液）正极： 负极：8、丙烷燃料电池放电充电（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：9、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：四、新型电池10、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电。
原电池方程式的书写及练习题
电化学基础（一）—、原电池原理原电池是借助_________ 反应将_________ 能转化为________ 能的装置。
1.铜锌原电池原理分析在硫酸溶液中，锌片 ________________而逐形成________________ 而进入溶液，电子经溶液中的 ___________ 得到电子被 _________锌片：___________________________ （ ________ 反应）铜片：___________________________ （ ________ 反应）2.原电池的形成条件⑴ __________________________ ；⑵要有电解质溶液，电极要浸入电解质溶液；⑶要有导线连接两个电极，形成闭合回路；⑷ __________________________ O3•原电池的电极及电极反应特点（D—极为电子流岀极，相对活泼，通常是活动性较强的金属或某些还原剂，电极被 __________ ,发生_____________ 反应。
⑵ _____ 极为电子流入极，相对不活泼，通常是活动性较弱的金属・文章或非金属导体，一般是溶液中的氧化性 _____________ 的离子被或附着物本身被还原，发生 ___________ 反应。
4.原电池中电荷移动方向：外电路：电子由____________ 极流向_______ 极；电路：阴阳离子发生 _____________ 移动，从而形成闭合回路。
二、原电池电极反应式的书写1.找准正、负极（利用氧化还原原理/注意与电解池的区别）2•找准放电物质3.看清溶液的酸碱性：如果是酸性：一般情况下，在正极有屮参与反应如果是碱性：一般情况下，在负极有OH-参与反应4•总的反应式是否满足质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒。
三、原电池原理的应用⑴加快化学反应速率⑵判断原子池中两电极的活泼性⑶防止金属的腐蚀⑷制成各种化学电源注意：不是所有的活泼金属都做正极！【例1】把b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。
高中化学电极反应方程式书写
电极反应方程式的书写考纲解读：高考中原电池是考试的热点和重点对基本的电极反应和基本原理一定要清楚高考中一般4—8分左右，考察形式主要以选择题及综合题，偶有可能在实验题中考察。
教学目标：1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
思考与讨论: 1、干电池是怎样供电的为什么时间久了会变稀2、汽车靠什么驱动，驱动电源从何而来3、怎样用化学手段治疗心血管疾病4、CNG是什么你在哪里见过教学内容;一、有关原电池的基本概念1．概念把________能转化为________能的装置。
2．工作原理以锌铜原电池为例电极名称负极正极电极材料Zn Cu电极反应式反应类型电子流向由Zn沿导线流向Cu电流流向盐桥中离子移向反应现象注意：牢记并灵活应用铜锌原电池的工作原理，3．原电池构成条件(1)两个____________的电极。
(2)将电极插入________________中。
(3)用导线连接电极构成__________。
(4)能自发进行的____________。
4．正、负极判断总结归纳：(1)电解质溶液中阴离子向负极、阳离子移向正极，阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
(2)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。
而是通过阴阳离子的定向移动联通闭合回路。
(3)原电池的负极发生氧化反应失去电子的总数等于正极得到电子的总数。
(4)原电池电极的“正”极与“负”极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
二、常见化学电源1．碱性锌锰干电池—一次电池（也是生活中经常使用的电源）正极为铜冒，负极为锌片，放完电后电池变稀。
中间的碳棒起到连接正负极的作用。
总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。
正极反应：_______________________________________________________________负极反应：_______________________________________________________________。
高中化学原电池、化学电源练习题
高中化学原电池、化学电源练习题1.某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。
该电池工作时，下列说法正确的是( )A．锌片作正极B．铜片上有气泡产生C．将电能转化为化学能D．电子由铜片经导线流向锌片解析：选B 根据原电池的工作原理，活泼金属作负极，锌比铜活泼，锌片作负极，A 错误；铜片作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，铜片上有气泡冒出，B正确；该装置为原电池装置，是将化学能转化成电能的装置，C错误；根据原电池的工作原理，电子从负极经导线流向正极，即电子从锌片经导线流向铜片，D错误。
2．(2016·上海高考)图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示( )A．铜棒的质量B．c(Zn2＋)C．c(H＋) D．c(SO2－4)解析：选C 该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。
A项，在正极Cu上溶液中的H＋获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B项，由于Zn是负极，不断发生反应Zn－2e－===Zn2＋，所以溶液中c(Zn2＋)增大，错误；C项，由于反应不断消耗H＋，所以溶液的c(H ＋)逐渐降低，正确；D项，SO2－4不参加反应，其浓度不变，错误。
3．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是( )A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑解析：选B ①中Mg作负极；②中Al作负极；③中铜作负极；④是铁的吸氧腐蚀，Cu 作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
4．如图所示为锌铜原电池。
下列叙述中，正确的是( )A．盐桥的作用是传导离子B．外电路电子由铜片流向锌片C．锌片上的电极反应式为Zn2＋＋2e－===ZnD．外电路中有0.2 mol电子通过时，铜片表面质量增加约3.2 g解析：选A “双液”原电池中，盐桥连接左、右两个烧杯中的溶液，传导离子，起到导电作用，A正确；锌的活泼性强于铜，则锌片作负极，铜片作正极；在外电路中，电子由负极流向正极，则电子由锌片流向铜片，B错误；锌片是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，C错误；铜片是正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，外电路中通过0.2 mol电子时，铜片上析出0.1 mol Cu，其质量为0.1 mol×64 g·mol－1＝6.4 g，D错误。
电化学电极反应式和总反应方程式书写技巧
电化学电极反应式和总反应方程式书写技巧李有恒（滕州一中山东滕州 277500）摘要：电化学是高中化学中一个重要的知识点，也是高考中一个重要的考点，有关电化学中电极反应式和总反应方程式的书写，是重要的考点，也是难点。
关键词：电极反应式；总反应方程式电化学是高中化学中一个重要的知识点，也是高考中一个重要的考点，有关电化学中电极反应式和总反应方程式的书写，是重要的考点，也是难点。
根据自己的教学心得，把有关电极反应式和总反应方程式的书写技巧总结如下。
1化学电源电极反应式和总反应方程式的书写化学电源的本质是自发进行的氧化还原反应，依据氧化剂、还原剂的来源不同，把化学电源电极反应式和总反应方程式的书写分为以下四种情况：1.1物质与电解质溶液间的氧化还原反应特征：电解质溶液做氧化剂，物质做还原剂（物质可以是负极材料或在负极区加入的具有还原性的物质）。
书写步骤：⑴写出物质与电解质溶液（足量）间的化学反应方程式，此式即是电池反应的总反应方程式，把总反应方程式改写为离子反应方程式。
⑵写出负极的电极反应式，一般为金属单质，M－ne－===M n+，考虑M n+在电解质溶液中的稳定存在形式，若稳定此式即为负极的电极反应式，若不稳定写出相应的离子反应方程式，将两式叠加得负极的电极反应式；其它还原性物质依据具体环境写出相应的负极电极反应式。
⑶用总反应的离子方程式减去负极的电极反应式消去还原剂，得正极的电极反应式。
例1设计如图所示的原电池，试写出电极反应式和总反应方程式。
解析：此电池负极材料做还原剂，电解质溶液做氧化剂，依据书写步骤可得：总反应方程式：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑①Al－3e－===Al3＋②Al3＋＋4OH－=== [Al(OH)4]－③②＋③，得负极：Al－3e－＋4OH－=== [Al(OH)4]－④①—④×2，得正极：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑1.2两极材料间的氧化还原反应特征：负极材料（一般为金属单质）做还原剂，正极材料（一般为金属氧化物）做氧化剂。
高考化学陌生电极反应式书写(教师版)
高中常见的原电池（化学电源)电极反应式的书写训练一次电池１、伏打电池:(负极—Zn、正极—Ｃu、电解液—H2SO4)负极：正极:总反应方程式(离子方程式) Zn + ２Ｈ＋== Ｈ2↑+ Zn2＋2、铁碳电池:(负极—Fｅ、正极—Ｃ、电解液H2CO3 弱酸性)负极：正极:总反应方程式(离子方程式) Ｆe＋2Ｈ+＝=H２↑+Fe2+（析氢腐蚀)3、铁碳电池:（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极: 正极:化学方程式 2Fe＋O２+2H2O==2Fｅ（OH)2 (吸氧腐蚀） 4Fe(OH)2＋O2+２Ｈ2O==4Fｅ(ＯH)3 2Fe（ＯＨ)3==Ｆe2Ｏ3 +3 H2O (铁锈的生成过程)５、普通锌锰干电池:（负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cｌ、MnO２的糊状物)负极：正极：６、碱性锌锰干电池:(负极—Zｎ、正极—C、电解液KOH 、ＭnO2的糊状物)负极：正极:化学方程式 Zn +MｎO2 +H2Ｏ == ZnＯ＋ Mn(OH)２7、银锌电池:（负极—Zn、正极－-Ag2O、电解液NaOＨ )负极: 正极 :化学方程式 Zn + Ａg2O + H２O == Zn(ＯH)2＋２Ag8、铝–空气–海水(负极－-铝、正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极: 正极：总反应式为: ４Al+3O2+6H2O==＝4Aｌ(OH)３ (铂网增大与氧气的接触面）9、镁--－铝电池 (负极--Ａl、正极－-Ｍg 电解液ＫOＨ)负极（Ａl): 正极(Mg）:化学方程式： 2Ａｌ + 2ＯH– + ６Ｈ2Ｏ = 2〔Al（OH）4〕—＋3H2二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池:(负极—Pｂ正极—PbＯ２电解液—浓硫酸）放电时负极：正极:充电时阴极:阳极：总化学方程式Pb＋PbＯ2+ 2H２ＳＯ4放电２PｂSO4＋２H2O4、镍--镉电池(负极--Ｃd、正极—NｉＯOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：正极：充电时阴极:阳极:总化学方程式 Cd + 2NiＯOH ＋ 2Ｈ２O放电Ｃｄ(ＯＨ）2+ 2Ni（OH)2７、锂电池二型（负极LiＣ6、正极含锂的二氧化钴LｉＣoＯ２、充电时LiCoO2中Li被氧化,Lｉ+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳Ｃ6中,以ＬiC6表示）放电时负极: ＬiC6 – xe- = Lｉ(１－x）C6 + x Li+ (氧化反应)正极: Li(1-x)CｏO２＋ xe- + ｘLi+ ＝= LiCｏＯ2(还原反应)充电时阴极: Ｌi(1-ｘ)C6 + ｘＬi+ + xe- =LiC6 (还原反应)阳极: LiＣoO2 –ｘｅ－= Li（1-x)CoＯ2 + ｘ Li＋(氧化反应)总反应方程式 Li(1－ｘ)ＣoO2 + ＬiC6 放电ＬiＣoO2 + Li（1－ｘ)Ｃ6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多,成为了近年高考的方向。
（3）电极反应式、电解反应及电池反应
高三复习识记能力之一：电极反应式* * * * * * * * * 原电池电极反应式* * * * * * * * *一、原电池中电极反应式的书写规范1、首先确定原电池的正负极，然后列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。
2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH－，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。
3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。
若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。
二、铜锌原电池的电极反应式1、（－）Zn│H2SO4│Cu（+）原电池负极：Zn → Zn2+－2e－正极：2H+ + 2e－→ H2↑电池反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2↑或Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑。
2、（－）Zn│ZnSO4‖CuSO4│Cu（+）原电池负极：Zn → Zn2+－2e－正极：Cu2+ + 2e－→ Cu电池反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 或Zn + Cu2+ == Zn2+ + Cu 。
三、常见化学电源的电极反应式1、酸性锌锰干电池负极：Zn→ Zn2+ + 2e－正极：2MnO2 +2NH4+ + 2e－→ Mn2O3 + 2NH3 + H2O电池反应：Zn + 2MnO2 + 2NH4+ == Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 +H2O2、碱性锌锰干电池负极：Zn + 2OH－→ ZnO + H2O+ 2e－正极：MnO2 +2H2O + 2e－→ Mn(OH)2 + 2OH－电池反应：Zn + MnO2 + H2O== ZnO+ Mn(OH)23、铅蓄电池（1）放电时：负极：Pb + SO42－→PbSO4 + 2e－正极：PbO2 + 2e－+ 4H+ + SO42－→ PbSO4 + 2H2O电池反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4 + 2H2O（2）充电时：阴极：PbSO4 + 2e－→Pb + SO42－阳极：PbSO4 + 2H2O →PbO2 + 4H+ + SO42－+ 2e－总反应式：2PbSO+ 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO444、氢氧燃料电池【解析】H2、O2燃料电池的电池反应为：2H2 + O2 == 2H2O。
高三复习原电池-化学电源班用
充电
2PbSO4(s)+2H2O(l) 放电 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
练习 铅蓄电池：汽车上用的铅蓄电池是一组充满海绵状
灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组
成。两个电极用硫酸溶液作为电解质溶液，工作时，两
极发生的反应为 思考
Pb-2e+SO42- =PbSO4 PbO2+2e-+4H++SO42-= PbSO4+2H2O
正极壳填充Ag2O和石墨，负极盖填充锌汞合 金，电解质溶液KOH。反应式为：
2Ag+Zn(OH)2
充电 放电
Zn+Ag2O+H2O
写出电极反应式。
银-锌蓄电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的 充电和放电过程可以表示为：
充电
2Ag+Zn(OH)2 放电 Ag2O+Zn+H2O 此电池放电时，负极上发生反应的物质是（D） A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
镍镉可充电电池可发生如下反应：
充电
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 放电 Cd+2NiO(OH)+2H2O
由此可知，该电池的负极材料是（ A ）
A. Cd B. NiO(OH) C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)2
电极反应：
负极：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2
正极：2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-
通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变 化判断它已经不能正常供电了？ __锌_筒__变__软__，__电_池__表__面__变__得_不__平__整____我们在 使用干电池的过程中并没有发现有气体产生， 请推测可能是干电池中的什么成分起了作用？
2019届高考化学难点突破13原电池中电极反应式书写(练)
高考化学难点突破13原电池中电极反应式书写（练）1．（2018届广东省韶关市高三4月模拟考试二模）某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。
一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意图如图。
下列有关该电池说法不正确的是A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B. 充电时A电极为阴极，发生还原反应C. 充电时B电极的反应:Li2S8-2e-=2Li++S8D. 手机使用时电子从A电极经过手机电路版流向B电极，再经过电池电解质流回A电极【答案】D点睛：在化学电源中，要特别注意题目或图中电子的流向、离子的移动方向，从而准确的判断出正负极；电子只在导线中流动，离子只能在溶液中移动，从而很快排除D选项；根据电池总反应式分析氧化剂还原剂，及化合价升降变化数目，就可以准确的判断电极反应是否正确。
2．（2018届北京市大兴区高三一模考试）2018年，平昌冬奥会上“北京8分钟”以充满中国智慧和中国科技的表演惊艳世界，下列有关说法中不正确．．．的是A. 熊猫木偶的材质采用铝合金和碳纤维，可以减轻重量B. 演出服中的石墨烯是一种新型的纳米材料C. 低温环境会影响机器人的电池性能D. 机器人芯片的主要成分为SiO2【答案】D【解析】A、铝的密度小，质量轻，碳纤维质量轻，因此熊猫木偶的材质采用铝合金和碳纤维，可以减轻重量，故A说法正确；B、石墨烯是一种新型的纳米材料，具有超高强度、超高的导热系数，故B说法正确；C、低温环境，化学反应速率降低，放出电流减少，因此低温环境下会影响机器人的电池性能，故C说法正确；D、芯片的成是晶体硅，故D说法错误。
3．（2018届河北省唐山市高三第二次模拟）镁、锌等金属与H2O2可形成“金属-H2O2”电池，能为潜水器提供动力，可用食盐水作为电解质溶液，如下图所示。
下列有关Zn-H2O2电池的说法正确的是A. 电流从Zn 电极沿导线流向Pt 电极B. Pt为正极，电极反应为: H2O2+2e-=2OH-C. 每消耗6.5gZn，将反应0.05mol H2O2D. 食盐水中Cl-向Pt 电极移动【答案】B4．（2018届陕西省高三二模）中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图 1，电池的工作原理如下图 2。
高中化学复习知识点：原电池电极反应式书写
高中化学复习知识点：原电池电极反应式书写一、单选题1．某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池(其中a、b为多孔石墨电极)，拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净化的目的。
其工作原理示意图：闭合K工作过程中，下列分析错误的是A．甲池中a极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2OB．乙池中Fe电极区附近pH增大C．一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象D．如果Al电极上附着较多白色物质，甲池中Na+经过交换膜速率定会加快2．锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A．金属锂作负极，发生氧化反应B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动C．正极的电极反应：O2+4e-=2O2-D．电池总反应：4Li+O2+2H2O=4LiOH3．据报导，我国已研制出“可充室温钠----二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C，生成的固体Na2CO3、沉积在碳纳米管上。
下列叙述不正确的是( )A．放电时钠金属片发生氧化反应B．放电时吸收CO2，充电时释放CO2C．放电时Na+向碳纳米管移动D ．放电时正极的电极反应式为2Na-2e -+CO 32-=Na 2CO 34．如图是甲醇燃料电池的结构示意图。
电池总反应为：2CH 3OH+3O 2=2CO 2+4H 2O 。
下列说法正确的是（ ）A ．左电极为电池的负极，a 处通入的物质是空气B ．右电极为电池的负极，b 处通入的物质是甲醇C ．正极反应式为：O 2+2H 2O-4e -=4OH -D ．负极反应式为：CH 3OH+H 2O-6e -=CO 2+6H +5．大功率Al-H 2O 2动力电池（如图），下列说法不正确．．．的是A ．H 2O 2 在碳电极上发生还原反应B ．碳电极附近溶液的pH 增大C ．溶液中OH －向负极移动D ．负极反应式为Al －3e －＋3OH －=Al(OH)3↓6．水锂电池是当今锂电池研发的前沿和方向之一，安全性能高，离子导电率高，且成本低。
高中化学总复习 电极反应式(基础)
高考总复习电极反应式的书写【考纲要求】1．理解原电池的工作原理并正确书写各种化学电源的电极反应和总反应方程式；2．理解电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式。
【考点梳理】【高清课堂：399199电极反应式的书写】考点一：正确书写原电池的电极反应式1．先确定原电池的正负极，列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。
2．要注意电解质溶液的酸碱性：要点诠释：在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。
如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种，如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现OH－。
在酸性溶液中：负极：2H2－4e－=== 4H +；正极：O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2O在碱性溶液中：负极：2H2－4e－+4OH— ===4H2O；正极：O2 +2H2O + 4e－=4OH—。
3．要注意电子转移的数目要点诠释：在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意正负极得失电子相等。
这样可避免在由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误。
4．电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求：要点诠释：①电极反应式等式的两边原子数目及电荷必须守恒。
②反应式中的难溶物、难电离的物质、气体、单质、氧化物等均应写成化学式形式。
如铅蓄电池中，PbSO4为难溶物，电极反应式为：负极：Pb(s)+SO42－(aq)－2e－＝PbSO4(s)，正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42－(aq)+2e－＝PbSO4(s)+2H2O(l)。
③注意电解质溶液的成分对正负极反应产物的影响。
如负极反应生成的阳离子若与电解质溶液的阴离子反应，则电解质溶液的阴离子应写入电极反应式，例如Fe与Cu在NaOH溶液中形成原电池，负极反应为Fe+2OH－－2e－===Fe(OH)2。
人教版高一化学必修二同步精选对点训练：化学电池电极反应式的书写
化学电池电极反应式的书写1.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为()A． H2＋2OH－===2H2O＋2e－B． O2＋4H＋＋4e－===2H2OC． H2－2e－===2H＋D． O2＋2H2O＋4e－===4OH－2.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)，在熔融状态下能传导O2—。
下列对该燃料电池说法正确的是()A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是负极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O3.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2===LiMnO2。
下列说法正确的是()A． Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋C． Li是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnOD． Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋4.已知甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4＋2O2===CO2＋2H2O，其中1个电极的反应式为2O2＋8H＋＋8e－===4H2O，下列叙述不正确的是()A．通入甲烷的一极为负极B．通入氧气的一极为正极C．正极发生氧化反应D．负极的电极反应式为CH4＋2H2O－8e－===CO2＋ 8H＋5.一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)，家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。
电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlO ＋H2O。
下列说法不正确的是()A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换B．该电池发生氧化反应的是金属铝C．电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－===3Cl－＋6OH－D．当有0.1 mol 铝完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×10236.大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。
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高中常见的原电池（化学电源）电极反应式的书写训练中学化学中关于原电池及化学电源电极反应式的书写和有关判断，一直是全国各省市高考命题的热点，由于这部分知识可非常好的以当今各种化学电源为切入点，有很好的命题情景和知识情景，因此此类题目成为命题专家的热门题材，现将中学化学中涉及到的常见的跟中化学电源的电极反应汇总成练习的形式呈现出来。
【书写过程归纳】：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。
选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。
巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：正极：总反应方程式（离子方程式） Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极：正极：总反应方程式（离子方程式） Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：正极：化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：正极：6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：正极：化学方程式 Zn +MnO2 +H2O == ZnO + Mn(OH)27、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：正极：化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：正极：总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：化学方程式： 2Al + 2OH – + 6H 2O ＝ 2〔Al （OH ）4〕— + 3H 2二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 浓硫酸）放电时 负极：正极：充电时 阴极：阳极：总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4充电放电2PbSO 4+2H 2O4、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时 负极：正极： 充电时 阴极：阳极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O 充电放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)27、锂电池二型（负极LiC 6、正极含锂的二氧化钴LiCoO 2、充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li +还原以Li 原子形式嵌入电池负极材料碳C 6中，以LiC 6表示）放电时 负极: LiC 6 – xe - ＝ Li (1-x)C 6 + x Li + (氧化反应)正极： Li （1-x)CoO 2 + xe - + x Li + == LiCoO 2 (还原反应)充电时 阴极： Li (1-x)C 6 + x Li + + xe - ＝LiC 6 (还原反应)阳极： LiCoO 2 – xe - ＝ Li (1-x)CoO 2 + x Li + (氧化反应)总反应方程式 Li (1-x)CoO 2 + LiC 6 放电 LiCoO 2 + Li (1-x)C 6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。
燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用Ni(OH)2+Cd(OH)2相同的两根电极。
解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。
一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、电解质是H 2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、.水溶液中不能出现O2-3、中性溶液反应物中无H+ 和OH-—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH-二、甲醇燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式 2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O 2.酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O (氧化反应)三、CO燃料电池（总反应方程式均为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO2）1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极：负极：2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式 N2H4 + O2=== N2 + 2H2O六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极：负极：总反应方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O2、酸性电解质（电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式 C3H8 + 5O2 +6KOH === 3 K2CO3 + 7H2O常见的原电池电极反应式的书写训练参考答案一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极： Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极： 2H++2e-==H2↑ (还原反应) 2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极： Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极： 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e-==4OH (还原反应) 4、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2NH4++2e-==2NH3+H2 (还原反应)5、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== ZnO+ H2O(氧化反应)正极： MnO2 + 2H2O + 2e-==2Mn(OH )2+2 OH－（还原反应)6、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－ (还原反应)7、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)8、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)： 2Al + 8 OH–- 6e- ＝ 2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）： 6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH–（还原反应)二次电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸）放电时负极： Pb－2e－＋SO42－=PbSO4(氧化反应)正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O (还原反应) 充电时阴极： PbSO4 + 2H+ ＋ 2e-== Pb+H2SO4(还原反应)阳极： PbSO4 + 2H2O － 2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+ (氧化反应)2、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极： Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2 (氧化反应) Ni(OH)2+Cd(OH)2正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–(还原反应)充电时阴极： Cd(OH)2 + 2e—== Cd + 2 OH–(还原反应)阳极：2 Ni(OH)2－2e—+ 2 OH– == 2NiOOH + 2H2O (氧化反应)燃料电池一、氢氧燃料电池1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：H2–2e-+ 2OH—=== 2H2O (氧化反应)正极：O2+ H2O + 4e-=== OH—(还原反应)2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：H2–2e-=== 2H+(氧化反应)正极：O2+ 4H++ 4e-=== 2H2O (还原反应) 3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：H2–2e-=== 2H+(氧化反应)正极：O2+ H2O + 4e-=== 4OH—二、甲醇燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2 + 12e-+ 6H20=== 12OH- (还原反应)负极：2CH3OH –12e- + 16OH—=== 2CO32-+12H2O (氧化反应)2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：3O2 + 12e-- + 12H+ == 6H2O (还原反应)（注：乙醇燃料电池与甲醇负极：2CH3OH –12e- +2H2O==12H++2CO2 (氧化反应)燃料电池原理基本相）三、CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO ＋O2 ＝2CO2）1、熔融盐正极：O2 ＋4e- ＋2CO2 ＝2CO32--(还原反应)负极：2CO＋2CO32-–4e- ==4CO2 (氧化反应)2、酸性电解质正极：O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O (还原反应)负极：2CO –4e-+ 2H2O == 2CO2+4H+ (氧化反应)四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：O2+ 2H2O + 4e- == 4OH—(还原反应)负极：N2H4+ 4OH—-- 4e-== N2+ 4H2O (氧化反应)五、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极：5O2 + 20e- + 10CO2 == 10CO32-(还原反应)负极：C3H8 -- 20e-+ 10CO32- == 3CO2 + 4H2O(氧化反应)2、酸性电解质（电解液H2SO4溶液）正极：5O2 + 20e- + 26H+ == 10H2O (还原反应)负极：C3H8 -- 20e-+ 6H2O == 3CO2+ 20 H+ (氧化反应)3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：5O2+ 20e- + 10H2O == 20OH—(还原反应)负极：C3H8 -- 20e-+ 26 OH—== 3CO32-+ 17H2O(氧化反应)。