热化学练习题
热化学练习题
(3) Fe2O3（s）+ CO（g）＝2 FeO（s）+ CO2（g）ΔrHmө（3）= -2.8 kJ·mol-1
求下列反应的反应热ΔrHmө（4）。
（4）FeO（s）+ CO（g）＝Fe（s）+ CO2（g）
Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s) + 3CO2(g) =-27.61kJ·mol－1
3Fe2O3(s) + CO(g)=2Fe3O4(s) + CO2(g) =-58.58kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s) + CO2(g) = +38.07kJ·mol－1
= 2×(- 425.6) + 0 – [2×0 + 2×(-285.8)] kJ·mol-1
= -279.6 kJ·mol-1
(3) 2 Na(s) + CO2(g) = Na2O(s) + CO(g)
Δr (298 K) = 1×Δf （Na2O，s）+ 1×Δf （CO，g）
–[2×Δf （Na，s）+ 1×Δf （CO2，g）]
ΔU=ΔH－Δn(g)RT
=(-483.64)-(-1)×8.314×10－3×298.15=481.16(kJ)
例3－4计算下列反应的
2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(s)+O2(g)
解：查附录五得各物质的 如下：
Na2O2(s)H2O(l)NaOH(s)O2(g)
(kJ·mol－1)-510.9-285.83-425.610
(完整word)热化学练习题
热化学练习题1. 下列叙述是否正确？试解释之。
⑴ H 2O(l)的标准摩尔生成焓等于H 2（g ）的标准摩尔生成焓; ⑵ Q p = ΔH ,H 是状态函数，所以Q p 也是状态函数;解:(1)Δf θm H (H 2O, l) = —285。
8 kJ · mol -1Δc θm H (H 2, g ） = -285.8 kJ · mol -1但其含义不同。
H 2O(l ）的标准摩尔生成焓是指在标准状态下H 2（g)和O 2(g)生成标准状态的1 mol 纯H 2O 时的热效应。
而H 2(g)的标准摩尔燃烧热焓是指在100 kPa 下1 mol H 2(g)完全燃烧时的热效应。
其中热力学规定H 2(g)的燃烧产物是水。
而此规定Δc θm H (H 2O ,l ） = 0。
(2)此说法不正确。
ΔH = Q p 是指恒压下的热效应，Q p 在数值上与状态函数H 的改变量ΔH 相等。
ΔH 只取决与反应的始态和终态，与反应途径无关。
而Q p 和W 一样是能量的传递形式,与反应途径有关,所以Q p 不是状态函数。
2。
已知下列反应的热效应：⑴ Fe 2O 3（s ）+ 3 CO （g)＝ 2 Fe （s)+ 3 CO 2（g ） Δr H m ө(1）=–24。
8 kJ · mol -1⑵ 3 Fe 2O 3（s ）+ CO(g ）＝ 2 Fe 3O 4（s ）+ CO 2（g ） Δr H m ө（2)=–47。
2 kJ · mol -1(3) Fe 2O 3（s ）+ CO(g ）＝ 2 FeO （s)+ CO 2（g ） Δr H m ө（3）= —2.8 kJ · mol —1求下列反应的反应热Δr H m ө（4）。
（4)FeO （s ）+ CO （g ）＝ Fe （s ）+ CO 2(g ）解：由Hess 定律得：（4）＝ 错误! [ (1)– （3) ]Δr θm H (4） = 错误!［Δr θm H （1） – Δr θm H (3） ］= 错误!［（-24。
热化学方程式练习题
热化学方程式练习题1. 根据下列反应的热化学方程式，计算反应的焓变（ΔH）。
\[ \text{C}(s, \text{石墨}) + \text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) \quad \Delta H = -393.5 \text{ kJ/mol} \]2. 写出下列反应的热化学方程式，并标明物质的状态。
\[ \text{H}_2(g) + \text{Cl}_2(g) \rightarrow2\text{HCl}(g) \]3. 计算下列反应的标准摩尔焓变（ΔH°）。
\[ \text{N}_2(g) + 3\text{H}_2(g) \rightarrow2\text{NH}_3(g) \quad \Delta H° = -92.4 \text{ kJ/mol} \]4. 根据盖斯定律，写出下列反应的热化学方程式。
\[ \text{C}(s, \text{石墨}) + \text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) \]\[ \text{CO}_2(g) + \text{C}(s, \text{石墨}) \rightarrow 2\text{CO}(g) \]\[ \text{CO}(g) + \frac{1}{2}\text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) \]5. 计算下列反应的焓变（ΔH）。
\[ \text{CaCO}_3(s) \rightarrow \text{CaO}(s) +\text{CO}_2(g) \]已知：\[ \text{CaCO}_3(s) + \text{SiO}_2(s) \rightarrow \text{CaSiO}_3(s) + \text{CO}_2(g) \quad \Delta H = +167\text{ kJ/mol} \]\[ \text{CaO}(s) + \text{SiO}_2(s) \rightarrow\text{CaSiO}_3(s) \quad \Delta H = -635 \text{ kJ/mol} \]6. 写出下列反应的热化学方程式，并计算反应的焓变（ΔH）。
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题(附答案)
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题一、单选题1.在101kPa和25℃时,有关反应的热化学方程式如下: C s+1/2O 2 g =CO g H 1 =-110.5kJ molH2 g +1/2O 2 g =H 2O g H2 =-241.7kJ mol -1 ,-1H2 g +1/2O 2 g =H2O l H 3 =-285.8 kJ mol-1 下列说法正确的是( )A. C s +H2O g =CO g +H2 g H -131.2 kJ mol-1B. H2 燃烧热的热化学方程式为2H2 g +O2 g =2H 2O lC. 2H2O g =H2g +O2g H =-483.4 kJ mol-1D. H2O g =H2O l H= -44.1 kJ mol-1 2.下列说法正确的是( )A. 在101kPa时,1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反应生成1mol 水,这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在稀溶液中,1mol CH 3 COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ列说法正确的是( )A. CO 和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中,CO 断键形成 C 和OC. CO 和O 生成了具有极性共价键的CO2D. 状态I →状态III 表示CO 与O2 反应的过程4. 通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢: 2 H 2 O(l) = 2H2(g)+O2(g) H1 571.6 kJ mol②焦炭与水反应制氢:C(s) + H 2O(g) = CO(g) +H2(g) H2 131.3kJ mol③甲烷与水反应制氢:CH 4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H 2(g) H3A. 反应①中电能转化为化学能3.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
高二化学热化学方程式、盖斯定律、燃烧热练习题(附答案)
高二化学热化学方程式、盖斯定律、燃烧热练习题一、单选题1.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )A.2H 2(g) +O2(g)2H2O(l) △H1,2H 2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2B.C(s)+1/2O 2(g)CO(g) △H1C(s)+O(g)CO 2(g) △H2C.S(g)+O 2(g)SO2(g) △H1S(s)+O 2(g)SO2(g) △H2D.H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g) △H11/2H 2(g) +1/2Cl2(g)HCl(g) △H22.根据热化学方程式:S(s)+O 2(g)SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2),判断下列说法中不正确的是( )A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)+O 2(g)SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a<bC.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和D.16g固体硫在氧气中充分燃烧,可放出148.6kJ热量3.下列说法错误的是( )A.热化学方程式中,各物质的化学计量数不表示分子个数,只代表该物质的物质的量B.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据C.同一化学反应,化学计量数不同,则ΔH不同;化学计量数相同而状态不同,ΔH也不相同D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比4.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1C.12N2(g)+32H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1D.12N2(g)+32H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-15.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( )A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则1mol甲烧燃烧时放出的热量一定为890.3kJB.氢气和氧气反应生成液态水时比生成等量的气态水时所放出的热量少C.由图可知,金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热大D.铁在纯氧中完全燃烧时放出的热量就是其燃烧热6.已知反应:①25 ℃、101kPa时,2C(s)+O 2(g) 2CO(g) ΔH=‒221kJ·mol‒1,②稀溶液中,H+(aq)+OH‒(aq) H 2O(l) ΔH=‒57.3kJ·mol‒1。
化学热力学练习题焓变与熵变计算
化学热力学练习题焓变与熵变计算热力学是研究物质能量转化和体系热平衡的科学，其核心概念之一就是焓变和熵变。
焓变描述了在定压条件下物质从起始状态到终止状态时的能量变化，而熵变则描述了体系在一个过程中的无序程度变化。
通过计算焓变与熵变，我们可以进一步了解物质的热力学性质，为化学反应的研究和工业应用提供依据。
下面，我们将通过一些常见的练习题来学习焓变和熵变的计算方法。
练习题1：氢气燃烧生成水考虑氢气与氧气燃烧生成水的反应：2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(l)已知在常压下，该反应的焓变为-572 kJ/mol。
请计算该反应的熵变。
解答：焓变的计算方法是，根据反应物和生成物的摩尔数，将焓变值除以摩尔数得到摩尔焓变。
在本例中，反应物为2摩尔的氢气和1摩尔的氧气，生成物为2摩尔的水。
因此，摩尔焓变为-572 kJ/mol ÷ 2 = 286kJ/mol。
熵变的计算方法是，根据物质的一个摩尔数的熵与摩尔焓变之间的关系，使用熵变的标准生成值。
根据热力学第二定律，我们知道在298 K时，理想气体在标准状态下的熵为0。
因此，可以推出标准生成摩尔熵变的表达式：ΔS° = ΣnS°(生成物) - ΣmS°(反应物)在本例中，生成物为2摩尔的水，反应物为2摩尔的氢气和1摩尔的氧气。
根据热力学表，水的标准生成摩尔熵为69.92 J/mol·K，氢气的标准生成摩尔熵为130.68 J/mol·K，氧气的标准生成摩尔熵为205.03 J/mol·K。
代入上述公式：ΔS° = (2 mol × 69.92 J/mol·K) - (2 mol × 130.68 J/mol·K + 1 mol ×205.03 J/mol·K)= -23.45 J/K因此，该反应的熵变为-23.45 J/K。
化学热化学练习题
化学热化学练习题热化学是研究能量变化的科学分支，它在化学反应中扮演着重要的角色。
热化学练习题可以帮助我们提高对热化学概念和计算的理解。
本文将提供一些化学热化学练习题，并对每个问题进行详细解答。
1. 一定量的氨气（NH3）在恒温下完全燃烧为水气（H2O）和二氧化氮（NO2）。
该反应产生了-126.2 kJ的热量。
已知该反应中生成的H2O和NO2的摩尔比为3:1，求该反应生成H2O和NO2的摩尔数。
解答：首先，由于生成的H2O和NO2的摩尔比为3:1，假设H2O的摩尔数为3x，NO2的摩尔数为x。
根据热化学定律，燃烧反应释放的热量等于生成物的焓变之和减去反应物的焓变之和。
由于恒温下，反应物和生成物的温度不变，故化学反应的焓变等于反应热量。
根据问题中给出的热量为-126.2 kJ，可以得出以下方程：3x * ΔH(H2O) + x * ΔH(NO2) = -126.2 kJ由于反应生成H2O和NO2时来自氨气的原子数相等，因此生成物的焓变之和可以表示为ΔH(H2O) + ΔH(NO2) = ΔH(NH3)根据热化学平衡和化学方程式的配平，可以得出该反应的方程式：4NH3 + 5O2 → 4NO2 + 6H2O由此可得到与生成物的摩尔数有关的化学反应的焓变：4x * ΔH(NO2) + 6x * ΔH(H2O) = ΔH(NH3)将此方程代入前面的方程，可得：18x * ΔH(H2O) = -126.2 kJ解方程可得：x * ΔH(H2O) = -7.011 kJ由此可得：3x * ΔH(H2O) = -21.03 kJx * ΔH(NO2) = -105.2 kJ所以，该反应生成H2O和NO2的摩尔数分别为3和1。
2. 某化学反应的标准焓变ΔH为-150 kJ/mol。
假设在25°C时，该反应的标准熵变ΔS为-50 J/(mol·K)。
求在300 K和500 K温度下，该反应的标准自由能变ΔG的值。
大学化学热力学第一章练习题
第一章练习题一、填空题（将正确的答案填在空格上）1.体系状态发生变化时，状态函数变化值与有关，而与无关。
2.在等温等压条件下，已知反应A → 2B的Δr H1θ和反应2A → C的Δr H2θ，则反应C → 4B的Δr H3θ＝。
3.物理量W、U、Q、c、T、n、V、p、m、H中，属于状态函数的是，不属于状态函数的是，属于广度性质的是，属于强度性质的是。
4.等式ΔH＝ΔU＋pΔV成立的条件是。
热力学第一定律的数学表达式是；若不做非体积功，热力学第一定律的数学表达式是；在不做非体积功条件下，等容反应热Q v＝；等压反应热Q p＝；若只做体积功不做非体积功的条件下，Q p和Q v之间的数学表达式为；若反应物和产物都是理想气体，则Q p和Q v之间的数学表达式为。
5.已知300K时，反应2N2(g)＋O2(g) ＝2N2O(g)的ΔUθ＝166.5 kJ·mol-1，若气体为理想气体，则该反应的ΔHθ（R﹦8.314J·mol-1·K-1）为kJ·mol-1。
6.体系由A状态到B状态，沿途径Ⅰ进行时放热100J，环境对系统做功50J；而沿途径Ⅱ进行时，体系做功80J，则QⅡ为。
7.在100kPa、373K时，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)的ΔHθ＝－483.8kJ·mol—1，若气体均为理想气体，则该Q p(R﹦8.314J·mol-1·K-1)为kJ·mol-1；Q v为kJ·mol-1。
8.和环境既有物质交换也有能量交换的体系为；和环境既没物质交换也没能量交换的体系为；和环境没有物质交换而有能量交换的体系为。
9.物理量W、U、Q、H中，属于状态函数的是；与环境没有物质交换而有能量交换的体系为。
10.在状态函数G、T、p、H中，属于强度性质的状态函数是；Δp＝0的过程是过程。
二、判断题（对着打“√”，错着打“×” ）1．化学反应的Q p和Q v 都与反应的途径无关,故它们都是状态函数。
化学热力学测试题
化学热力学测试题一、选择题（每题1分，共20题）1. 在热力学中，物质的热力学性质主要与下列哪一因素有关？A. 质量B. 温度C. 压力D. 体积2. 下列哪个物理量可以用来描述物质的热力学性质？A. 质量B. 温度C. 频率D. 速度3. 下列哪个过程是放热的？A. 融化冰块B. 沸腾水C. 蒸发乙醚D. 油变为固体4. 下列哪个过程是吸热的？A. 水从液态变为固态B. 水从液态变为气态C. 气态乙醚变为液态D. 固态碘变为气态5. 在常温常压下，下列哪个物质同温同压下反应时放出的热量最大？A. 2mol H2 + O2 → 2mol H2OB. 2mol CO + O2 → 2mol CO2C. 2mol NH3 + 3mol O2 → 2mol NO + 3mol H2OD. 2mol CO2 + H2O → 2mol C2H5OH + O26. 下列反应中，反应热ΔH为负值的是：A. 2mol H2O2 → 2mol H2O + O2B. 2mol H2 + O2 → 2mol H2OC. 2mol H2 + Cl2 → 2mol HClD. 2mol H2 + S → 2mol H2S7. 系统吸收的热量和放出的热量之间的关系是：A. ΔH = ΔE + PΔVB. ΔH = ΔE + VΔPC. ΔH = ΔE + nRTD. ΔH = ΔE - PΔV8. 根据热力学第一定律，下列哪个公式表示了能量守恒定律？A. ΔH = ΔE + PΔVB. ΔH = ΔE + VΔPC. ΔH = ΔE + nRTD. ΔH = ΔE - PΔV9. 在恒压下，焓变化等于：A. 系统的内能变化B. 系统对外界做的功C. 系统与外界交换的热量D. 系统的体积变化10. 根据热力学第一定律，封闭系统内能的变化等于：A. 传热与做功的总和B. 系统的焓变化C. 系统对外界做的功D. 系统释放的热量11. 下列哪个物理量可以用来描述系统对外界做的功？B. 速度C. 电势D. 物态函数12. 根据热力学第一定律，封闭系统内能的变化等于：A. 传热与做功的总和B. 系统的焓变化C. 系统对外界做的功D. 系统释放的热量13. 吸热反应的焓变为：A. 正值B. 负值C. 零值D. 不确定14. 燃烧反应的焓变为：A. 正值B. 负值D. 不确定15. 物质的标准生成焓是指：A. 1mol物质在标准状态下生成时释放的热量B. 1mol物质在标准状态下生成时吸收的热量C. 1g物质在标准状态下生成时释放的热量D. 1g物质在标准状态下生成时吸收的热量16. 标准生成焓通常以下列什么状态为标准？A. 1atmB. 1PaC. 1molD. 1g17. 下列哪个过程的ΔH值可以直接用来表示反应的焓变？A. ΔH = q / nB. ΔH = qpC. ΔH = -qpD. ΔH = -q / n18. 下列哪个条件是热力学计算中的标准条件？A. 25℃、1mol/LB. 0℃、1mol/LC. 27℃、1atmD. 0℃、1atm19. 标准生成焓与反应热相等的反应是：A. 立即满足平衡常数K = 1B. 不能满足平衡常数K = 1C. 不受温度和压力影响D. 可以通过调节温度和压力改变平衡常数K20. 在标准状态下，下列哪个反应焓变可以直接等于其平衡常数K 的值？A. ΔH < 0B. ΔH > 0C. ΔH = 0D. ΔH不等于平衡常数K的值二、简答题（每题5分，共5题）1. 热力学第一定律的表达式是什么？并解释其中各个符号的意义。
化学热力学与热化学的练习题
化学热力学与热化学的练习题1. 下列化学反应的ΔH为负值，表示为放热反应：a) 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)b) NH4Cl(s) -> NH3(g) + HCl(g)c) C6H12O6(aq) -> 2C2H5OH(l) + 2CO2(g)d) 2Na(s) + Cl2(g) -> 2NaCl(s)解析：放热反应表示反应过程中释放出热量，使化学体系的温度升高。
根据热力学第一定律，ΔH为负值表示反应物释放出热量。
2. 当硫酸铵(NH4HSO4)在水中溶解时，溶解过程吸收热量。
下列关于该过程的描述正确的是：a) 反应物的气态分子减少，溶解过程为放热反应b) 反应物的气态分子增加，溶解过程为放热反应c) 反应物的气态分子减少，溶解过程为吸热反应d) 反应物的气态分子增加，溶解过程为吸热反应解析：溶解过程吸收热量，表示为吸热反应。
硫酸铵在水中溶解时，反应物的气态分子减少，所以溶解过程为吸热反应。
3. 已知硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠。
该反应过程的ΔH为-10 kJ/mol。
若有5 mol硝酸银和3 mol氯化钠参与反应，释放的热量为多少？解析：根据反应物的摩尔比例和热反应的ΔH值，可以计算释放的热量。
5 mol硝酸银和3 mol氯化钠中，硝酸银的摩尔数为5，氯化钠的摩尔数为3，根据摩尔比例，硝酸银与氯化钠的物质摩尔比为5:3。
ΔH为-10 kJ/mol，表示每摩尔反应释放10 kJ热量。
所以，5 mol硝酸银参与反应释放热量为5 mol * (-10 kJ/mol) = -50 kJ。
4. 已知某化学反应的ΔH为+120 kJ，当该反应进行时，周围的温度增加了40℃。
根据这些信息，可得出以下结论中的正确的是：a) 该反应是放热反应b) 该反应是吸热反应c) 该反应的放热效应为+160 kJd) 该反应的吸热效应为-160 kJ解析：ΔH为+120 kJ表示该化学反应为吸热反应。
大学化学：练习册习题及答案第一章
第一章热化学一、判断题（正确的画“∨”，错误的画“×”1．比热容和热容的单位相同。
2．石墨或金刚石在氧中完全燃烧，在相同条件下它们放出的热量相等。
3．巳知热化学方程式为：UF6(l)=UF6(g)在一定条件下∆H=30.1KJ⋅mol-1，则蒸发1molUF6(1), 必定放出30.1kJ的热量。
4．在定温定压下，下列方程式所表达的反应产生的热量，其值相同。
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)5.反应的ΔH就是反应的热效应。
6.对于反应：C（石墨）+ O2(g) = CO2(g)在弹式量热计中测定其等容热效应与等压热效应的数值相等。
7.在理想气体方程式PV=nRT中，除R常数外，都可以作状态函数。
8.在定压下化学反应的焓变只与物质的始态和终态有关，与变化途径无关。
9.巳知某反应aA(g) + bB(g) = dD(g) + gG(g) 当Δν=(d+g)-(a+b)=0 时，该反应的q v=q p10．由于H是状态函数，定压下△H= q p，故q p也是状态函数。
11．q v与q p之间的换算仅适用于气相反应，不适用于有凝聚相参与的反应。
12．纯净物质的标准摩尔生成焓（298.15K）等于零。
13.在化学热力学中所谓标准条件是指：各气体物质的分压均为标准压力pθ，溶液中溶质浓度均为标准浓度cθ，温度为298.15K。
14．热和功是统系和环境交换或传递的能量，受过程的制约，不是系统自身的性质，所以不是状态函数。
15.对于反应：N2H4(l) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(l)在弹式量热计中进行，其热效应q v=q p。
16.在不作非体积功条件下，对于⊿υ≠0的化学反应，其体积功的绝对值小于5kL.mol-1时，则反应的焓变可以近似地等于定容热效应值。
17．在标准条件下，反应H2 (g)+Br（g）→2HBr(g)的焓变△Hθ (298.15K)，等于HBr(g) 的标准摩尔生成焓△f Hθm(298.15K)。
化学热力学练习20题
化学热力学练习20题1、体系对环境作20kJ的功,并失去10kJ的热给环境,则体系内能的变化为（）A、+30kJB、+10kJC、-10kJD、-30kJ正确答案：D2、在标准压力和373K下,水蒸气凝聚为液态水时体系中应是（）A、ΔH=0B、ΔS=0C、ΔG=0D、ΔU=0正确答案：C3、对于任一过程,下列叙述正确的是（）A、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关C、体系所吸收的热量与反应途径无关D、以上叙述均不正确正确答案：B4、室温下,稳定状态的单质的标准摩尔熵为（）A、零B、1J·mol-1·K-1C、大于零D、小于零正确答案：C5、如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应（）A、能自发进行B、是吸热反应C、是放热反应D、处于平衡状态正确答案：D6、298K,往1L水中加入1mol固体NaCl,则溶解过程的（）A、ΔG>0,ΔS>0B、ΔG<0,ΔS>0C、ΔG>0,ΔS<0D、ΔG<0,ΔS<0正确答案：B7、冰融化时,在下列各性质中增大的是（）A、蒸气压B、熔化热C、熵D、吉布斯自由能正确答案：C8、如果体系经过一系列变化,最后又变到初始状态,则体系的（）A、Q=0W=0ΔU=0ΔH=0B、Q≠0W≠0ΔU=0ΔH=QC、Q=WΔU=Q-WΔH=0D、Q≠WΔU=Q-WΔH=0正确答案：C9、相同的反应物转变成相同的产物时,如果反应分两步进行,那么要比一步进行时（）A、放热多B、熵增加多C、内能增加多D、焓、熵、内能变化相同正确答案：D10、在25℃,1.00g 铝在常压下燃烧生成Al 2O 3,释放出30.92kJ 的热,则Al 2O 3的标准摩尔生成焓为(铝的原子量为27)（）A、30.92kJ·mol -1B、-30.92kJ·mol -1C、-27×30.92kJ·mol -1D、-54×30.92kJ·mol -1正确答案：D11、CO 2(g)的生成焓(ΔfH m Θ)等于（）A、金刚石的燃烧热B、石墨的燃烧热C、CO(g)的燃烧热D、碳酸钙分解的焓变正确答案：B12、已知（）物质C 2H 4(g)、CO(g)、H 2O(g)ΔfH m Θ/kJ·mol -152.3、-110.5、-242.0则反应（）C 2H 4(g)+2O 2(g)=2CO(g)+2H 2O(g)的ΔrH m Θ为（）A、-300kJ·mol -1B、-405kJ·mol -1C、-652kJ·mol -1D、-757kJ·mol -1正确答案：D 解析：D13、下列叙述中正确的是（）A、在恒压下,凡是自发过程一定是放热的B、因为焓是状态函数,而恒压反应的焓变等于恒压反应热,所以热也是状态函数C、单质的ΔfH m Θ和ΔfG m Θ都为零D、在恒温恒压条件下,体系自由能减少的过程都是自发进行的正确答案：D14、关于熵,下列叙述中正确的是A、298K 时,纯物质的S m Θ=0B、稳定单质的S m Θ=0C、对孤立体系而言,ΔrS m Θ>0的反应总是自发进行的D、在一个反应过程中,随着生成物的增加,熵变增大正确答案：C15、当液体在其沸点下沸腾时,下列性质增加的是（）A、熵B、气化热C、自由能D、蒸气压E、势能正确答案：A16、下列热力学函数中数值不为零的是（）A、ΔfH m Θ(Cl 2,g)B、ΔfG m Θ(Br,l)C、ΔfG m Θ(Hg,l)D、S m Θ(H 2,g)正确答案：D17、对于等温等压下不做非体积功的体系,若在非标准状态下自发进行,下列表示正确的是（）A、ΔrH m Θ<0B、ΔrS m Θ<0C、ΔrG m <0D、ΔrG m Θ<0正确答案：C18、恒压下,反应A(s)+B(g)=2C(g)为放热反应,则其（）A、ΔU>0,W>0B、ΔU<0,W<0C、ΔU>0,W<0D、ΔU<0,W>0正确答案：B19、下列反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（）A、CO 2(g)+CaO(s)→CaCO 3(s)B、21H 2(g)+21I 2(g)→HI(g)C、H 2(g)+Cl 2(g)→2HCl(g)D、H 2(g)+21O 2(g)→H 2O(g)正确答案：D20、反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)在高温下正反应是自发进行的,其逆反应在298K 时为自发的,则逆反应的（）A、ΔrH m Θ>0和ΔrS m Θ>0B、ΔrH m Θ<0和ΔrS m Θ>0C、ΔrH m Θ>0和ΔrS m Θ<0D、ΔrH m Θ<0和ΔrS m Θ<0正确答案：D。
化学热力学基础练习
化学热力学基础练习一．是非题1. 某一可逆反应，当J＞K 时，反应自发地向逆方向进行。
（）2、化学反应的△r G越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。
（）3、对于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。
（）4、等温等压不做非体积功条件下，凡是△r G m>0的化学反应都不能自发进行。
（）5、Fe (s)和Cl2 (l)的△f H m 都为零。
（）6、一个化学反应的△r G m 的值越负，其自发进行的倾向越大。
（）7、在化学反应体系中加入催化剂将增加平衡时产物的浓度。
（）8、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS的符号依次为－、＋、＋。
（）9、乙醇溶于水的过程中ΔG＝0。
（）10、CO2(g)的生成焓等于石墨的燃烧热。
（）11、室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。
（）12、如果一个反应的Δr H m <0, Δr S m >0 ，则此反应在任何温度下都是非自发的。
（）13、平衡常数的数值是反应进行程度的标志，故对可逆反应而言，不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。
（）14、某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数相同。
（）15、在某温度下，密闭容器中反应2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2的方向移动。
（）16. 反应A+B→C 为放热反应，达平衡后，如果升高体系的温度，则生成C 的产量减少，反应速率减慢。
（）17. 升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。
（）18. 任何可逆反应，在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应到达到平衡时，各物质的平衡浓度都相同。
（）19.反应的活化能越大，反应速率越大；反应的活化能减小，反应速率常数也随之减小。
（）20. 升高温度，反应速率加快的原因是由于反应物活化分子的百分数增加的缘故。
高三化学化学热力学练习题及答案
高三化学化学热力学练习题及答案高三化学热力学练习题及答案热力学是化学中重要的分支，探讨了热量和能量转化的规律。
对于高三学生来说，熟练掌握热力学理论和解题方法非常关键。
下面将为大家提供一些高三化学热力学练习题及答案，希望对大家备考有所帮助。
练习题一：1. 在一容器中放入氮气和碘气，使它们发生如下反应：N2(g) + 3I2(g) → 2NI3(g) ΔH = -600 kJ。
根据上述反应，回答以下问题：a) 反应放出的热变化是吸热还是放热？b) 化学反应的焓变是多少？c) 按照化学方程式，当2 mol N2 和 6 mol I2 参与反应时，放出的热量是多少？答案：a) 反应放热。
b) 化学反应的焓变为-600 kJ。
c) 根据化学方程式，2 mol N2 和 6 mol I2 参与反应时，放出的热量为-600 kJ/mol × 4 mol = -2400 kJ。
练习题二：2. 用能量转化的角度回答以下问题：a) 定义化学反应的焓变是什么？b) 如何判断一个化学反应是吸热还是放热？c) 焓变与热量有什么区别？答案：a) 化学反应的焓变是指反应过程中放出或吸收的热量变化。
b) 判断一个化学反应是吸热还是放热可以通过焓变的正负来确定。
焓变为正值时，说明反应为吸热反应；焓变为负值时，说明反应为放热反应。
c) 焓变是化学反应中放出或吸收的热量变化，是一个物理量；而热量是能量的传递形式，是热力学的概念。
练习题三：3. 已知反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -572 kJ根据上述反应，回答以下问题：a) 反应放出的热变化是吸热还是放热？b) 当反应需要5.0 mol O2 参与时，释放出的热量是多少？答案：a) 反应放热。
b) 当反应需要5.0 mol O2 参与时，释放出的热量为-572 kJ/mol × 5.0 mol = -2860 kJ。
练习题四：4. 反应：2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ΔH = -196 kJ根据上述反应，回答以下问题：a) 反应放出的热变化是吸热还是放热？b) 当反应需要2.5 mol O2 参与时，释放出的热量是多少？答案：a) 反应放热。
热化学方程式书写练习题
热化学方程式书写练习1、由N 2和H 2反应生成1mol NH 3时放出的热量为,写出该反应的热化学方程式2、常温常压下,1gH 2在足量Cl 2中燃烧生成HCl 气体,放出的热量,则该反应的热化学方程式3、3克红热的炭和水蒸汽充分反应,生成CO 2和H 2;吸收热,热化学方程式为4、标况下的在放电条件下与氧气反应生成NO,吸收90kJ 的热量,写出反应的热化学方程式5、250C ×105Pa 下,1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量,写出硫燃烧的热化学方程式6、101kPa 时1molC 完全燃烧放出的热量的热化学方程式7、在标准状况下升甲烷完全燃烧生成CO 2和液态水放出热,其热化学方程式为8、硼烷B 2H 6在氧气中完全燃烧生成B 2O 3固体和液态水,放出热量,反应的热化学方程式为9、1g 氢气在氧气中完全燃烧生成液态水,放出热量120．9kJ,写出反应的热化学方程式 写出表示氢气燃烧热的热化学方程式10、甲硅烷SiH 4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO 2和水蒸气;已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量,写出甲硅烷自然的热化学方程式111、含1mol 2)OH (Ba 的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出热量,写出反应的热化学方程式写出表示中和热的热化学方程式12、含11．2gKOH 的稀溶液与1L0．1mol·L －1H 2SO 4溶液反应放出11．46kJ 的热量,写出该反应的热化学方程式写出表示其中和热的热化学方程式13、2．00L1．00mol·L －1H 2SO 4溶液与2．00L1．00mol·L －1NaOH 溶液完全反应,放出的热量,表示其中和热的热化学方程式为14、H 2S 的燃烧热ΔH ＝－a kJ·mol －1,写出H 2S 燃烧反应的热化学方程式 16写。
第一章化学热力学的练习题
第一章 化学热力学自 测 习 题1.填空题（1）热是（ ）的一种形式，系统吸热，Q （ ）0；系统放热，Q （ ）0；定压下气体所做的体积功W=（ ）；气体膨胀时，体积功W （ ）0。
若NaOH 溶液与HCl溶液中和时，系统的焓变θH r ∆= a KJ·mol -1,则其热力学能的变化θU r ∆=（ ）KJ·mol -1。
（2）反应进度ε的单位是（ ）；反应计量式中反应物B 的计量数υB （ ）0。
生成物的υB （ ）0。
（3）由石墨制取金刚石的焓变θmr H ∆ ( )0,燃烧相同质量的石墨和金刚石，（ ）燃烧放出的热量更多。
（4）已知298K 时下列热化学方程式：①2NH 3(g)→N 2(g)+3H 2(g) θm r H ∆= KJ·mol -1②H 2(g)+21O 2(g) →H 2O(g) θm r H ∆= － KJ·mol -1③4NH 3(g)+ 5O 2(g) →4NO(g)+6 H 2O(g) θm r H ∆= － KJ·mol -1试确定θmf H ∆（NH 3，g ，298K ）=（ ）KJ·mol -1；θmf H ∆（H 2O ，g ，298K ）= （ ）KJ·mol -1；θmf H ∆（NO ，g ，298K ）=（ ）KJ·mol -1。
由NH 3 (g) 生产 NO(g)则放出热量为（ ）KJ 。
（5）已知反应HCN （aq ）+OH -（aq ）→CN -（aq ）+ H 2O(l)的θm r H ∆= －·mol -1;反应H +（aq ）+OH -（aq ）→H 2O(l)的θmr H ∆= －·mol -1.θmf H ∆（OH -,aq ）= －·mol -1,θmf H ∆（H 2O,l ）= ·mol -1,则θmf H ∆（H +，aq ）=（ ）KJ·mol -1；HCN （aq ）在水中的解离反应方程式为（ ），该反应的θmr H ∆= （ ）KJ·mol -1。