《物理化学》复习

《物理化学》复习（食品学院各专业）

一、重要公式

PV=nRT Qp=△H=⎰21,T T m P dT nC Qv=△U=⎰2

1,T T m V dT nC C p,m –C v,m =R(理) △U=Q+W H=U+PV G=H –TS A=U –TS G=A+PV

dU=TdS –PdV dH=TdS+VdP dA= –SdT –PdV dG= –SdT+VdP PV γ=K TV γ-1=K´ P 1-γT γ=K´´ γ= C p,m /C v,m △H=△U+∑RT B ν（气）

Q p =Q v +∑RT B ν（气） dS=T Q r δ=T PdV dU + △mix S m = –R ∑B

B B y y ln △S=βα∆H m (T)/T △S=n

C v,m ln 12T T + nRln 1

2V V dT P d ln =2RT H m vap ∆ )(TK H m r θ∆= )(TK H v

m f B B θ∆∑ )(TK H m r θ∆= )(TK H v m c B

B θ∆-∑ P A =P *

A X A P

B =K X,B X B △T f =K f b B △T b =K b b B Л=

C B RT

△r G m = –RTlnK θ + RTlnJ p x p T T G ,)])([(∂∆∂= –2T

H ∆ x P T G ,)(∂∆∂ = –△S θm r G ∆= –RTlnK θ

dT K d θln =2RT H m r θ∆ K θ=K p /(p θ)B ν∑ =K θc (C θRT/P θ)B ν∑ =K y (P/P θ)B ν∑ = K n (P/P θ∑n B )B ν∑ = K n (RT/VP θ)B ν∑ G=l A κ m Λ=C κ ∞Λm =v +∞+Λ,m + v -∞-Λ,m ∞

ΛΛ=m

m α

ννν

1)(-+-+±=b b b θγb b a /±±±= ννν

±-+==-+a a a a 22

1B B Z b I ∑= I Z Z -+±=509.0-lg γ △r G m = –ZEF △r S m = ZF(T

E ∂∂)p E=E + – E - E=E θ – B B B a Z ν

∏lg 05916.0 E θ = θK Z

lg 05916.0 E 电极=θ电极E + b R a O Z ⎥

⎦⎤⎢⎣⎡⎥⎦⎤⎢⎣⎡lg 05916.0 C A = –k t + C A,o k C t o A 2,21= kt C C A o A =,ln

k t 6931.021= 0,11A A C kt C += 0,211A kC t =

C A = C A,o (1–A x ) n=1+)lg()lg(',","21'21

o A o

A C C t t dT k d ln =2RT E a (共61个公式)

二、是非题（每小题2分，共10小题，计20分，在括弧内填入“√”或“×”）

1、恒温恒容且非体积功为零的过程，其△A 等于零。（ ）

2、电解质溶液在电解池发生电解时，负离子向正极作定向迁移，正离子向负极

作定向迁移。（ ）

3、自发过程总是向着熵增大的方向进行。当某系统从始态经过一个过程到达终

态时，如果其△S ＞0，则可据此判断该过程是一个自发过程。（ ）

4、0℃、101.325kPa 下，1 mol 理想气体的体积为22.414 dm 3，而1 mol 实际气

体的体积为21.528 dm 3。（ ）

5、对基元化学反应A + B→C ，一当A 分子和B 分子发生碰撞，便可生成C 分

子。（ ）

6、由于压力影响化学平衡，所以压力改变，平衡常数也一定改变。（ ）

7、原电池是将化学能转变为电能的装置，只有当两类不同的电极插入电解质溶

液中时，才能构成一原电池。（ ）

8、因为热是途径函数，所以Q p 和Q v 亦与具体途径有关。（ ）

9、系统恒压下升温时，由于体积膨胀而对环境作功，故摩尔定压热容C p, m 要大

于摩尔定容热容C v, m 。（ ）

10、已知反应NH 2COONH 4(s) = 2NH 3(g)+CO 2(g) 在21°C 时的标准平衡常数K Ө =

1.0182×10-4，则NH 2COONH 4(s)的分解压力为NH 3(g)和CO 2(g)的平衡压力之和，即为8.825 kPa 。（ ）

11、随着体积变小，压力增大，分子间的引力增强，所以用 van der Walls 方程

计算出的压力要小于用理想气体方程计算出的压力。（ ）

12、应用亨利定律时，溶质在气相和溶液中的分子状态必须相同。（ ）

13、标准摩尔反应吉布斯函数仅与温度有关，而与压力与组成无关。（ ）

14、452 K 、101.325 kPa 下，已知反应NOCl(g)＝NO(g) + 2

1Cl 2 (g) 的平衡常数θ

p K 为0.0026，则反应2NOCl(g)＝2NO(g) + Cl 2 (g) 的

kJ K RT G p m r 37.220026.0ln 45210

314.8ln 3=⨯⨯⨯-=-=∆-θθ。（ ） 15、反应的活化能越大，在一定温度下反应速率也越大。（ ）

16、对同一个化学反应而言，用不同组分分别表示的反应速率是不相同的，但对

反应2A + B → 2D ，用组分A 、B 、D 分别表示的反应速率常数却相等。（ ）

17、 理想气体的内能和焓只是温度的函数，而与压力和体积无关，而对实际气

体来说，内能和焓是与压力和体积有关的。（ ）

18、液滴愈小，其相应饱和蒸气压也愈小。（ ）

19、气泡所受到的附加压力为△P=2γ/r 。（ ）

20、蛋白质水溶液的唐南平衡为离子的膜平衡， 而非电解质稀溶液的渗透平衡则为溶剂的膜平衡。（ ）

三、选择题（每小题2分，共10小题，计20分，答案填入括弧内）

1、对于封闭系统的任一热力学变化，下列说法正确的是（ ）。

（A ）Q 与途径无关； （B ）W 与途径无关；

（C ）ΔU ＋W 与途径无关； （D ）W+Q 与途径无关

2、下列各式中不受理想气体的条件限制的是（ ）。

（A ）p H U V ∆=∆+∆ （B ）C p,m –C v,m =R

（C ）pV γ=常数 （D ）21n ln W RT V V =/（）

3、封闭系统在不可逆循环中，热温商之和Σ(δQ/T)（ ）。

（A ）大于零； （B ）等于零；

（C ）小于零； （D ）不可能小于零

4、液态水在100℃及101.325kPa 下汽化，则状态函数保持不变的是（ ）。

（A ）ΔH ＝0； （B ）ΔS ＝0； （C ）ΔA ＝0； （D ）ΔG ＝0

5、一个热力学系统经过一个循环过程，其状态函数变化（ ）。

（A ）ΔA 及ΔG 等于零，ΔS 、ΔU 、ΔH 不等于零；

（B ）ΔA 、ΔG 、ΔU 等于零，ΔS 、ΔH 不等于零；