浙江省温州市共美联盟高一下学期期末模拟化学试题
2019-2020学年温州市化学高一(下)期末综合测试模拟试题含解析
2019-2020学年温州市化学高一(下)期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化【答案】C【解析】试题分析：A．正反应速率和逆反应速率相等且都不为零是化学平衡状态的标志，A错误；B、反应前后气体的化学计量数之和相等，反应无论是否达到平衡状态，压强都不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，B错误；C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D、反应前后气体的质量不变，物质的量不变，无论是否达到平衡状态，平均相对分子质量都不随时间变化，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误．考点：可逆反应达到平衡状态的标准的判定。
2．把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC （g）＋2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1mol D，下列叙述中错误的是A．x＝4B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5C．5s内B的反应速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1D．达到平衡状态时A的转化率为50%【答案】D【解析】【分析】根据C的平均反应速率可以算出5s内C的物质的量改变量为2mol。
写出“三段式”进行分析：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）初始 2.5 2.5 0 0变化 1.5 0.5 2 1平衡 1 2 2 1【详解】A．根据C和D的物质的量变化比为2：1，可以确定x=4，A项正确；B．同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。
浙江温州共美联盟高一下学期期末模拟化学
S94 绝密★考试结束前“共美联盟”2017 年学年第二学期期末模拟联考考生须知：高一年级化学学科试题命题： 丽水学院附属高级中学1．本卷共 7 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相 应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。
5. 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O - 16 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5 Ca-40 Fe- 56 Cu -64 Ba -137卷Ⅰ一、选择题（本题共 25 题，每小题只有一个正确选项，共 50 分） 1．根据 2015 年 12 月巴黎气候大会达成的全球减排协定，需要减少排放的气体是 A ．N 2 B ． CO 2 C ．H 2 D ． O 22．太空探索器常用 238 Pu 制成的核电池提供动力，该钚原子的中子数为A ．332B ．238C ． 94D ． 1443．下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是A.光伏发电 B ．风力发电 C ．水力发电 D ． 光合作用4．下列各项中表达正确的是A ．Cl 的原子结构示意图：B ． N 2 的结构式：:N ≡N:C ．CO 2 的分子模型示意图：D ．CSO 的电子式： C O5．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与 NH 4Cl 固体反应 B ．锌与硫酸反应制取氢气C ．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D ．高温煅烧石灰石6．下列属于电解质的是 A ．铜 B ．二氧化碳C ．淀粉D ．氯化钠7．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。
根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的22 -1-1速率最快的是-1 -1-1 -1A ．V(H 2)=3 mol ·L ·min-1 -1B ． V(N 2)= 2 mol ·L -1 ·min-1C ．V(NH 3)= 2 mol ·L ·minD ．V(H 2)= 5 mol ·L ·h8．下列实验操作或装置正确的是9．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A ．CO 2 和 SiO 2B ．MgCl 2 和 NaOHC ．金刚石和 SiO 2D ．氩和 H 2O 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．稀盐酸与稀氨水反应：H ++ OH -== H O ＋－B ．钠跟水反应：Na ＋2H 2O == Na ＋2OH + ＋H 2↑2+C ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3 + 2H == Ca + CO 2↑+ H 2OD ．溴化钠溶液与氯气反应：2Br -+ Cl == Br 2 + 2Cl - 11．已知 1g 氢气燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 热量，下列热化学方程式书写正确的是 -1A ．2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) △H = -142.9 kJ ·mol-1B ．H 2O(l) = H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = 285.8 kJ ·molC ．2H 2 + O 2 = 2H 2O△H = -571.6 kJ ·molD ．H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)△H = -285.8 kJ ·mol12．下列实验结论或应用不．正．确．的是13．下列有关元素性质的递变规律不正确的是A ．金属性：Na > Al > MgB ．原子半径：I > Br > ClC ．氢化物稳定性： H 2O > H 2S > H 2SeD ．酸性：HClO 4> H 2SO 4> H 3PO 4-1-114．如下图所示，△H 1=－393.5 kJ ·mol ，△H 2=－395.4kJ ·mol ，下列说法或表示式正确的是 A ．C （s 、石墨）== C （s 、金刚石） △H= +1.9 kJ ·mol -1B ．石墨和金刚石的转化是物理变化C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．石墨的总键能比金刚石的总键能小 1.9 kJ15．下列说法中不．正．确．的是 A ．C 3 H 8 与 C 2H 6 互为同系物B ．将 CO 2 与 HCl 混合气体通过饱和碳酸钠溶液可得到纯净的 CO 2C ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因实验操作现象产生无色气体 结论或应用 乙酸的酸性比碳酸强 A 食醋浸泡水垢用洁净的铂丝蘸取待测液置于酒精灯外焰灼烧碘酒滴到土豆片上B 火焰呈黄色待测液中含钠元素 C D土豆片变蓝溶液上层呈橙红 色，下层几乎无色 淀粉遇碘变蓝苯 和 溴 发 生 取 代 反 应，使溴水褪色 向苯 中滴入适量浓溴水，振荡，静置4 4 4 3 60A D ．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量16．2SO 2＋O 2V 2O 5 ∆2SO 3，△H ＜0 是工业上接触法制硫酸的重要反应。
浙江省温州市共美联盟2017-2018学年高一下学期期末模拟化学参考答案 精品
2018年6月共美联盟高一化学期末模拟考答案及评分标准一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B D D D C D B C C D B D A 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 A B B C A D D B A B D C二、填空题26．（8分）（1）葡萄糖（1分）CH2=CH2（1分）羧基（1分）（2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO + 2H2O （2分）氧化反应（1分）（3）AD（2分）27．(6分）【每空2分】（1）CuO （2）Cu2O+2H+= Cu+ Cu2++2H2O隔绝空气（3）4CuO ====O2↑+2 Cu2O高温28．(10分）【每空2分】（1）CuSO4溶液或Cu（NO3）2溶液或CuCl2溶液（写名称也可以）Fe-2e-=Fe2+（2）②（3）A H2-2e-+2OH-==2H2O29．(8分)【每空2分】Ⅰ．（1）390.4 （2）＜II．（1）放热（2）ABD30．.(12分)【每空2分】(1) ab (2) 防止过氧化氢分解，有利于产物析出（写出一条即可）(3) 加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净，否则就没有洗涤干净。
(4) 煅烧石灰石需要消耗大量的能量，成本高；产品纯度不高。
(答对一点就给分)(5) CaCl 2 +2NH3•H2O+H2O2= CaO 2↓+2 NH4Cl+2H2O或CaCl 2 +2NH3•H2O+H2O2+6H2O= CaO 2•8H2O↓+2 NH4Cl(6) 4.5V/7m%或9V/1400m*100%或9V/14m%31.（6分）【每空2分】（1）0.01 （2）1:2 （3）1。
浙江省温州市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷(模拟)
浙江省温州市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 氧化钙溶于水B . 铁粉溶于稀硫酸C . 盐酸与氢氧化钠反应D . 碳酸钙分解2. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列关于元素周期表的说法，错误的是（）A . 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B . 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C . 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D . 元素周期表中共有18列，16个族3. （2分） (2016高二下·东至月考) 工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2Mn O2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH则下列说法正确的是（）A . 根据上述过程，每生成1molKMnO4 ，共转移6mol电子B . 第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO42﹣﹣2e﹣=2MnO4﹣C . 第二步电解的离子方程式为：2H2O H2↑+OH﹣D . 第二步电解时阴极周围pH减小4. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A . SO2和NaOHB . CO2和BF3C . Cl2和HClD . CH4和NH4F5. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）A . Na2CO3•10H2O Na2CO3B . 盐酸液氮C . 石油冰D . 碘酒干冰6. （2分） (2018高一下·城中期末) 下列属于酚类的物质是（）A . CH3CH2OHB . （CH3）3C—OHC .D .7. （2分） (2016高二上·乐山期中) 若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是（）A . 硫酸B . 水C . 溴水D . 酸性高锰酸钾溶液8. （2分） (2018高二下·淇滨月考) 下列说法正确的是（）A . 地沟油经处理后可用作生物柴油B . 金属钠着火可用泡沫灭火器灭火C . 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D . 氢氧化铁胶体的分散质粒子不能通过滤纸孔隙9. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（）A . 2Ag2O 4Ag+O2↑B . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑C . Fe+CuSO4=FeSO4+CuD . MgC12 Mg+C12↑10. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 下列对有机物的描述错误的是（）A . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求B . 淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝C . 在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀D . 硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质11. （2分）(2018·韶关模拟) X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
2021-2022学年浙江省温州市高一下学期学考模拟测试化学试题(含解析)
浙江省温州市2021-2022学年高一下学期学考模拟测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．硫化氢的分子式是 A ．HCl B ．2H SC ．2SOD ．24H SO【答案】B 【解析】 【详解】硫化氢是硫的氢化物，硫与氢气反应会得硫化氢，硫的非金属性较氢强，在化合物中硫显-2价，氢显+1价，故化学式为2H S ,故答案为：B 。
2．按物质的组成进行分类，葡萄糖属于 A ．盐 B ．氧化物C ．酸D ．有机物【答案】D 【解析】 【详解】葡萄糖分子式是C 6H 12O 6，是含有碳元素的化合物，因此属于有机物，故合理选项是D 。
3．仪器名称为容量瓶的是A ．B ．C ．D ．【答案】C 【解析】 【详解】A ．图示仪器为广口瓶，A 不符合题意；B ．图示仪器为滴瓶，B 不符合题意；C ．图示仪器为容量瓶，C 符合题意；D ．图示仪器为锥形瓶，D 不符合题意； 故合理选项是C 。
4．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A．NH3B．CO2C．H2D．CH4【答案】A【解析】【详解】A．NH3极易溶于水，并与水反应产生NH3∙H2O，NH3∙H2O电离产生OH-，使溶液显碱性，因此可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，A符合题意；B．CO2能够溶于水，反应产生H2CO3，H2CO3电离产生H+，使溶液现酸性，可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，B不符合题意；C．H2是中性气体，不溶于水，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C不符合题意；D．CH4是中性气体，不溶于水，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，D不符合题意；故合理选项是A。
5．下列物质属于电解质的是A．铁B．蔗糖C．硫酸溶液D．氯化镁【答案】D【解析】【详解】A．铁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．蔗糖是共价化合物，在溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B 错误；C．硫酸溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．氯化镁是离子化合物，在熔融状态或在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D正确；故选D。
2022届浙江省温州市高一(下)化学期末联考模拟试题含解析
2022届浙江省温州市高一(下)化学期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。
关于该化合物的说法正确的是A．与1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互为同分异构体B．l mol 二噁烷完全燃烧消耗5molO2C．分子中所有原子均处于同一平面D．一氯代物有4 种【答案】B【解析】【分析】由结构简式可知，二噁烷的分子式为C4H8O2，官能团为醚键，属于醚类。
【详解】A项、1,4-丁二醇的分子式为C4H10O2，与二噁烷的分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B项、二噁烷的分子式为C4H8O2， lmol二噁烷完全燃烧生成4molCO2和4molH2O，则消耗O2为42422⨯+-mol=5mol，故B正确；C项、二噁烷分子中C原子均为四面体构型饱和碳原子，所有原子不可能共面，故C错误；D项、二噁烷分子的结构对称，分子中只有一类氢原子，则一氯代物有1种，故D错误；故选B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握有机物的组成和结构，把握同分异构体的判断方法，明确分子中原子共面的规律为解答的关键。
2．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的物质的量为1.2 mol。
下列说法正确的是A．用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1B．用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol·L-1·s-1C．单位时间内有a molA生成，同时就有2a molC生成D．当A、B、C表示的反应速率之比为1∶1∶2时达到平衡状态【答案】C【解析】【详解】反应2s后测得C的物质的量为1.2mol，用物质C表示2s内的平均反应速率为v（C）=ΔcΔt=1.2mol2s2L⨯=0.3mol·L-1·s-1，A.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知：用物质A表示2s内的平均反应速率为v（A）=12v（C）=0.15mol·L-1·s-1，故A错误；B.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知：用物质B表示2s内的平均反应速率为v（B）=12v（C）=0.15mol·L-1·s-1，故B错误；C.化学反应中物质的量的比等于化学计量数之比，所以单位时间内有amolA生成同时就有2amolC生成，故C正确；D.当A、B、C表示的反应速率之比为1∶1∶2时，并不能够说明正逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡状态，故D错误。
2024届浙江省共美联盟高一化学第二学期期末统考试题含解析
2024届浙江省共美联盟高一化学第二学期期末统考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B．漂白粉(Na2CO3溶液)C．新制氯水(AgNO3溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)2、下列化学用语表示不正确的是A．二氧化碳的电子式：::C::B．乙烯的结构简式CH2CH2C．钠离子的结构示意图：D．MgCl2的电离方程式：MgCl2=Mg2＋＋2Cl－3、下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢C．医用酒精属于混合物，醋酸是一元弱酸D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去4、下列关于的说法正确的是( )A．原子核内含有2个中子B．原子核内含有3个质子C．原子核外有3个电子D．和是两种不同的核素5、化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低6、化学在生产、生活和军事上有广泛的应用，下列对应关系错误的是（）性质应用A 钠和钾的合金能导电原子反应堆的导热剂B 二氧化硫具有漂白性漂白纸浆、草帽等C 镁燃烧时发出耀眼的强光军事上制作照明弹D Al(OH)3受热易分解塑料的阻燃剂A．A B．B C．C D．D7、可用于治疗甲亢，这里的“53”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．质量数D．原子数8、在一定条件下，RO3n－与R－可发生反应：RO3n－＋5R－＋6H＋=3R2＋3 H2O ，下列有关的叙述中，分析不正确．．．的是( )A．上述RO3n－中n=1B．R元素原子最外层电子数是7C．元素R位于周期表中第ⅤA族D．元素R的氢化物的水溶液显酸性9、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为N AB．标准状况下，17 g氨气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．N A个氢分子所占有的体积一定为22.4 L10、下列关于基本营养物质的说法错误的是（）A．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B．在加热条件下,葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色D．糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成11、下列有关实验操作和现象､结论都正确的是（）选项 实验操作和现象实验结论A常温下,将大小、形状形态的锌和铝分别加入到等体积98%的浓硫酸中,观察到前者反应速率快锌比铝活泼B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀该溶液中一定含有SO 42-C 将盐酸滴入碳酸钠溶液中,产生气泡非金属性:Cl 大于C D向某溶液中加入氢氧化钡溶液丙加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH 4+A ．AB ．BC ．CD ．D12、某种熔融碳酸盐燃料电池以23Li CO 、23K CO 为电解质，以410C H 为燃料，该电池工作原理如图。
浙江省温州市共美联盟2024届化学高一下期末达标测试试题含解析
浙江省温州市共美联盟2024届化学高一下期末达标测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是( )①②乙烯③CH3CH20H ④CH2=CH-CH3⑤A．①⑤B．①③④⑤C．①④D．①③④2、对化学反应2SO2+O22SO2的叙述错误的是A．该反应属于可逆反应B．达到平衡后各物质的浓度不再变化C．加入的SO2与O2最终全部转化成SO3D．单位时间内，消耗0.2 mol SO2的同时生成0.2 mol SO33、已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3 mol·L－1；1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列说法正确的是A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|4、海水中有着丰富的化学资源｡仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）A．淡水B．氯气C．烧碱D．碘5、将固体X置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:①X(s)Y(g) +Z(g)；②2Z(g) W(g)+G(g)。
达到平衡时，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L, 则此温度下反应①的平衡常数值为A．9B．16C．18D．246、是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了。
下列有关和的关系说法正确的是（）A．同分异构体B．不同的核素C．性质相同D．同系物7、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g）。
温州市2022届化学高一(下)期末综合测试模拟试题含解析
温州市2022届化学高一(下)期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第17位烃的分子式是( )1 2 3 4 5 6 7 8 9 ……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H14【答案】B【解析】【分析】【详解】由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最后一个，碳原子数目为2+4=6，为烷烃，故分子式为C6H14。
答案选B。
2．电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰【答案】B【解析】【分析】【详解】电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A. 锌虽是重金属，但是对环境没有太大的影响，且锌是生物体必需的元素；B. 汞是一种毒性很大的重金属，会严重污染环境；C. 石墨无毒，对环境无影响；D. 二氧化锰无毒，对环境无影响。
综上所述，本题选B。
3．COCl 2 （g）CO（g）+ Cl2（g）△H>0,当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①升温，平衡向吸热反应方向移动，正反应是吸热反应，所以升温平衡向正向移动，COCl2转化率增大，正确；②恒容通入惰性气体，尽管压强增大，但体系中各物质的浓度不变，所以平衡不移动，COCl2转化率不变，错误；③增加CO的浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率降低，错误；④减压，平衡向气体物质的量增大的方向移动，正向是气体物质的量增大的方向，所以减压平衡正向移动，COCl2转化率增大，正确；⑤加催化剂只能加快反应速率，对平衡无影响，COCl2转化率不变，错误；⑥恒压通入惰性气体，容器的体积增大，相当于体系减小压强，所以平衡正向移动，COCl2转化率增大，所以答案选B。
浙江省温州市2022届化学高一(下)期末达标测试模拟试题含解析
浙江省温州市2022届化学高一(下)期末达标测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同B．24g 镁与27g铝中，含有相同的质子数C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】【详解】A、无论臭氧还是氧气，都是由氧原子组成，即相同质量的氧气和臭氧，含有的氧原子物质的量相同，电子数相同，故A正确；B、24g镁含有质子的物质的量为=1mol，27g铝含有质子的物质的量为=1mol，它们含有质子数不相同，故B错误；C、重水为2H2O，1mol重水中含有中子的物质的量为1mol×(2＋8)=10mol，1mol水中含有中子物质的量为1mol×8=8mol，中子数之比为10：8=5：4，故C错误；D、CCl4标准状况下不是液体，不能用22.4L/mol-1进行计算，故D错误；答案选A。
2．下列物质的性质比较，正确的是A．氢化物稳定性：H2O>H2S>H2Se B．原子半径：O>S>SeC．非金属性：Si>P>S D．最高正价：N<O<F【答案】A【解析】分析：A.非金属性越强，氢化物越稳定；B.根据同主族原子半径递变规律解答；C.根据同周期非金属性递变规律解答；D.主族元素的最高价等于族序数。
详解：A. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，A正确；B. 同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：O＜S＜Se，B错误；C. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：Si＜P＜S，C错误；D. 主族元素的最高价等于族序数，但由于F是最活泼的金属，没有正价，氧元素也没有最高价，则最高正价：N＞O＞F，D错误。
2022届温州市高一(下)化学期末学业质量监测模拟试题含解析
2022届温州市高一(下)化学期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B【解析】【分析】【详解】A项，该化合物分子中含有羧基、醇羟基、醚键和碳碳双键4种官能团，故A项错误；B项，该物质中含有羧基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项正确；C项，分枝酸中只有羧基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个羧基，故1mol分枝酸最多能与2mol NaOH发生中和反应，故C项错误；D项，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，原理不同，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
【点睛】本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。
2．有氯化钠、氯化铁、氯化亚铁、氯化镁、氯化铝五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．硫氰化钾溶液【答案】B【解析】【分析】五种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能达到目的，且盐酸与五种氯化物都不反应，利用金属氢氧化物的溶解性及颜色来鉴别，因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱，据此解答。
【详解】A．加入盐酸，与五种物质都不反应，不能鉴别，A错误；B．加入NaOH溶液，氯化钠不反应，FeCl3生成红褐色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，现象各不相同，可鉴别，B正确；C．加入氨水，不能鉴别MgCl2、AlCl3，C错误；D．加入KSCN只能鉴别FeCl3，不能鉴别其它物质，D错误。
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【全国市级联考】浙江省温州市共美联盟2020-2021学年高一下学期期末模拟化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．根据 2015 年12月巴黎气候大会达成的全球减排协定，需要减少排放的气体是A．N2B．CO2C．H2D．O2238u制成的核电池提供动力，该钚原子的中子数为2．太空探索器常用P94A．332B．238C．94D．1443．下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是A．光伏发电B．风力发电C．水力发电D．光合作用4．下列各项中表达正确的是A．Cl 的原子结构示意图：B．N2的结构式：:N≡N:C．CO2的分子模型示意图：D．CSO 的电子式：5．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A．Ba(OH)2· 8H2O 晶体与 NH4Cl 固体反应B．锌与硫酸反应制取氢气C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D．高温煅烧石灰石6．下列属于电解质的是A．铜B．二氧化碳C．淀粉D．氯化钠7．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。
根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是A．V(H2)=3 mol·L-1·min-1B．V(N2)=2mol·L-1·min-1C．V(NH3)=2mol·L-1·min-1D．V(H2)=5mol·L-1· h-18．下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤 D．稀释浓硫酸9．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．CO2和 SiO2B．MgCl2和 NaOH C．金刚石和 SiO2D．氩和 H2O10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀盐酸与稀氨水反应：H++ OH-== H2OB．钠跟水反应：Na＋2H2O == Na+＋2OH-＋H2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑ + H2OD．溴化钠溶液与氯气反应：2Br-+ Cl2 == Br2 + 2Cl-11．已知 1g 氢气燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 热量，下列热化学方程式书写正确的是A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = -142.9 kJ· mol-1B．H2O(l) = H2(g) + 1/2O2(g) △H = 285.8 kJ· mol-1C．2H2 + O2 = 2H2O △H = -571.6 kJ· mol-1D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H = -285.8 kJ· mol-112．下列实验结论或应用不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D13．下列有关元素性质的递变规律不正确的是A ．金属性：Na > Al > MgB ．原子半径：I > Br > ClC ．氢化物稳定性：H 2O > H 2S > H 2SeD ．酸性：HClO 4> H 2SO 4> H 3PO 414．如下图所示，△H 1=－393.5 kJ•mol -1，△H 2=－395.4 kJ•mol -1，下列说法或表示式正确的是（ ）A ．C （s 、石墨）==C （s 、金刚石）△H=+1.9kJ•mol -1B ．石墨和金刚石的转化是物理变化C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ15．下列说法中不正确的是A ．C 3H 8与C 2H 6互为同系物B ．将CO 2与HCl 混合气体通过饱和碳酸钠溶液可得到纯净的CO 2C ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D ．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 16．2SO 2＋O 22SO 3，△H＜0 是工业上接触法制硫酸的重要反应。
下列关于该反应的说法不正确的是A ．增加 O 2的浓度能加快反应速率B ．升高温度只加快正反应速度，逆反应速度不变C ．使用 V 2O 5能加快反应速率D ．增大O 2的用量不能使 SO 2全部转化为 SO 317．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A．装置甲中铜片表面产生气泡B．装置甲溶液中 SO42ˉ向铜片做定向移动C．装置乙中负极的电极反应式： Zn-2eˉ == Zn2+D．装置乙导线中有 1mol 电子通过时锌片溶解了 65g18．如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有 C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中不正确的是A．不能和 NaHCO3溶液反应B．能发生酯化反应C．有机物的分子式是 C4H8O2D．能使紫色石蕊试液变红19．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是A．常温下B元素的单质能与J单质反应B．A、I、J 的离子半径由大到小顺序是A＞J＞IC．G元素的单质存在同素异形体D．J在 DB2中燃烧生成B元素的单质20．等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A．B．C．D．21．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，4.48 L 重水(D2O)中含有的中子数为2N AB．工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，每反应1mol Cl2则转移电子数为N AC．分子数为N A的CO和CO2混合气体的体积约为22.4 LD．0.3mol·L-1的CuSO4溶液中含有SO42–的数目为0.3N A22．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐，如 K3C60，实验测知 K3C60属于离子化合物，且有良好的超导性。
下列关于 K3C60的说法正确的是A．该化合物在熔融状态下能导电B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63× 6.02× 1023个C．K3C60中只含离子键，不含有共价键D．该物质的化学式可表示为 KC2023．氧化性：Fe3+>Cu2+，向物质的量浓度均为2mol·Lˉ1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500mL混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是A．当a≤1时，发生的反应为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+B．当a≥2 时，发生的反应为：2Fe3+＋2Cu2+＋3Fe＝5Fe2+＋2CuC．当1≤a＜2 时，溶液中n(Fe2+ )＝(2+a)molD．若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜24．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 25．某溶液可能含有 K +、NH 4+、Ca 2+、Cl –、24SO -、23CO -中的若干种。
为了确定该溶液的组成，取100mL 上述溶液进行了如下实验：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是A ．原溶液中一定存在24SO -、23CO -和4NH +B ．原溶液中一定不存在Ca 2+，无法判断Cl –是否存在C ．要确定Cl –是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验D ．原溶液中 c(K + )≥0.1 mol· L ˉ 1二、原理综合题26．某实验小组设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：其中：A 能催熟水果，B 是高分子化合物，D 是有水果香味的物质。
请回答以下问题：（1）“C 6H 12O 6” 所示物质的名称是______； A 的结构简式为_____；C 中官能团的名称为______。
（2）写出下列转化的化学方程式并指出反应类型：CH 3CH 2OH → CH 3CHO ：______， 反应类型为_______。
（3）下列说法正确的是______。
A ．目前生产A 的主要方法是石油的裂解，其产量是衡量一个国家化工水平的标志之一B．分馏石油得到的各个馏分为纯净物C．动物的脂肪在酸性条件下水解可以得到肥皂的主要成分D．塑料、合成橡胶、合成纤维、淀粉都是高分子化合物27．为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1) X 的化学式是______。
(2) 固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是______。
(3) 写出 X 在隔绝空气高温反应的化学方程式______。
28．Ⅰ．化学反应中的焓变（Δ H）与反应物和生成物的键能（E）有关。
下表给出了一些化学键的键能：已知工业合成氨： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Δ H= -92.4 kJ· mol-1，请回答下列问题：（1）表中 a = ______kJ· mol-1（2）1 mol N2和 3 mol H2充分反应，放出的热量______92.4 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
II．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。
（1）目前工业上有一种方法是用 CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
下图表示该反应进行过程中能量的变化，该反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应；（2）下列各项中，能说明 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是____（填选项）。
A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化B．一定条件下，CH3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等C．一定条件下，单位时间内消耗 1 mol CO2，同时生成 1 mol CH3OHD．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变29．取Na2CO3和 NaOH 的混合液 100ml，先向其中滴加 Ba(OH)2溶液至不产生沉淀为止，再向其中滴加稀盐酸至沉淀消失，产生的沉淀的质量与消耗盐酸的体积如图所示：（1）原混合液中 Na2CO3的物质的量______mol；（2）原混合液中 Na2CO3与 NaOH 的物质的量浓度比为______；（3）稀盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1。
三、填空题30．任何一个化学反应中都会伴随能量变化和物质变化。
（1）请根据离子反应：Fe +Cu2+==Fe2++ Cu，设计一个原电池。
电解质溶液为______；写出负极电极反应式：______；（2）为了验证 Fe3+与 Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______；（3）将 H2设计成燃料电池，其总利用率比直接燃烧更高，装置如下图所示（A、 B 为多孔碳棒）。