高一化学选修4化学平衡常数

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人教版选修4第2章第3节化学平衡——化学平衡常数课件(17张)

知识梳理
5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度 (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数 (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动 (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化
(×) (×) (× ) (√ )
递进题组
题组一
1
2
递进题组
题组一
1
2
题组二
3
2．已知反应①：CO(g)＋
2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)
＋
＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别
为 K1 和 K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2
CO2(g)＋H2(g)
的平衡常数为 K。则下列说法正确的是 A．反应①的平衡常数 K1＝ccCCOO2·c·cCCuOu B．反应③的平衡常数 K＝KK12
题组一
1
2
题组二
3
解析 (1)由表格数据可得，随着温度升高，平衡常数增大，说明化学平衡向正反应方向移动；
(2)A 项，达到平衡时 c(CO2)不一定等于 c(CO)，反之相等时也不一定处于平衡状态； B 项，温度不变 K 不变，不正确；
C 项，此反应不论是否平衡，压强均不改变，故不正确； D 项，v 正(CO2)与 v 正(H2)表示的反应方向一致，故不能判断是否达到平衡； E 项，达到平衡时，各种反应物、生成物的浓度保持不变。
递进题组
题组一
1
题组二
2
解析 (1)
M(g) ＋
P(g)＋ Q(g)
始态 mol·L－1
1
2.4
0
0
变化量 mol·L－1 1×60%
1×60%

高中化学选修四重要的知识点

高中化学选修四重要的知识点高中化学选修四重要的知识点一、化学平衡常数(一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。

符号：K(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

2、K只与温度(T)有关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

(三)化学平衡常数K的应用：1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。

K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。

反之，则相反。

一般地，K>105时，该反应就进行得基本完全了。

2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。

(Q：浓度积)Q〈K:反应向正反应方向进行;Q=K:反应处于平衡状态;Q〉K:反应向逆反应方向进行3、利用K值可判断反应的热效应若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应二、等效平衡1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

2、分类(1)定温，定容条件下的等效平衡第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的'物质的量与原来相同。

第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。

(2)定温，定压的等效平衡只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。

三、化学反应进行的方向1、反应熵变与反应方向：(1)熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S.单位：J•mol-1•K-1(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。

人教版化学选修四——化学平衡常数

平衡浓度mol/L: 0.02-x 0.02-x 2x
②求N2、H2的初始浓度。 N2+3H22NH3
反应1摩尔N2同时需3molH2生成2molNH3
N2 + 3H2 2NH3 平衡 3mol·L-1 9mol·L-1 4mol·L-1
初始 (3+2) (9+6)
0
即： 5
15
0
答:K=7.32×10-3,初始[N2]、[H2]为5、15mol·L-1。
K = K1/K2
2CO(g)
K
CO (g) + H2 (g) K1 CO2 (g) + H2 (g) K2
三、化学平衡常数意义
①判断反应进行的程度:K值越大，表示反应进行的程度越大，
反应物转化率也越大。
一般来说，K ＞105，认为正反应进行得较完全 K ＜10-5 认为正反应很难进行（逆反应较完全） 10-5 ≤K ≤ 105 认为是可逆反应
如：N2(g)+O2(g)
2NO(g) K =1×10-30(298K)
这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，
平衡时NO实际上全部分解为N2和O2。
三、化学平衡常数意义
平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。即速率大，K值不一定大;
二、书写平衡常数关系式的规则
2、同一反应，系数不同，K值不同
例： N2 (g) + 3 H2 (g)
2NH3 (g)
K1 = 1.60 10 5
1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g)

高中化学四大平衡常数

通过PH求出OH- 的浓度再代入溶度积表达式就可求出Cu2+ 的浓度。
4、水的离子积
①通过Kw的大小比较相关温度的高低 ②溶液中H+ OH- 浓度的相互换算 ③酸碱能水解的盐溶液中水电离的H+ OH- 的计算
（2013全国大纲卷）12、右图表示溶液中c(H＋)和 c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C.图中T1＜T2 D.XZ线上任意点均有pH＝7
若正反应是放热反应,升高温度，K 减小。
即：△H>0 K与T成正比 △H<0 K与T成反比
利用K值可判断某状态是否处于平衡状态
如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：
则：
c p ( C ) cq ( D ) K' m c ( A ) cn ( B )
C.14+ lg(
)
D.14+ lg( )
利用溶度积常数的表达式求出这一时刻 OH-的浓度，然后在利用水的离子积常数表达式求出H+的浓度从而求出PH 注意： OH- 的浓度带有平方
（２０１１新课标）（4）在0.10mol· L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+） =____________mol· L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。
高炉炼铁中发生的基本反应如下: △ Fe O(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 已知1100℃， K=0.263 某时刻测得高炉中c(CO2)=0.025mol· L-1， c(CO)=0.1mol· L-1 ，在这种情况下

(人教版)化学选修四：2.3.4《化学平衡常数》ppt课件

[H2]
[I2]
[HI] [H2 ]•[I2 ]
0.005617 0.0005936 0.01270 48.38
2 0.01135 0.00904
0
0.00356 0.00125 0.01559 48.61
3 0.01201 0.00840 3
0.0
0.00458 0.0009733 0.01486 48.54
目标定位知识回顾
主目录第13页，共25页。
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3．高炉炼铁过程中发生的主要反应为
13Fe2O3(s)＋CO(g)
23Fe(s)＋CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ 1 000 1 150 1 300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
请回答下列问题：
cCO2
温度改变，平衡一定改变，则常
数一定改变
目标定位知识回顾
主目录第12页，共25页。
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2．在 25 ℃时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和
平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L－1 0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1
下列转说化法浓错度误/的mo是l·L-1
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(2)化学平衡常数
①概念：一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以化学计量数为指数的幂
的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就

人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点归纳

第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1. 化学反应速率（ｖ)ﻭ⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化ﻭ⑵表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示ﻭ⑶计算公式：v＝Δc/Δt(υ：平均速率,Δｃ：浓度变化，Δt:时间)单位:mｏl／（L•s)⑷影响因素:ﻭ①决定因素(内因）:反应物的性质（决定因素)②条件因素(外因)：反应所处的条件外因对化学反应速率影响的变化规律条件变化活化分子的量的变化反应速率的变化反应物的浓度增大单位体积里的总数目增多,百分数不变增大减小单位体积里的总数目减少,百分数不变减小气体反应物的压强增大单位体积里的总数目增多,百分数不变增大减小单位体积里的总数目减少,百分数不变减小反应物的温度升高百分数增大,单位体积里的总数目增多增大降低百分数减少，单位体积里的总数目减少减小反应物的催化剂使用百分数剧增，单位体积里的总数目剧增剧增撤去百分数剧减,单位体积里的总数目剧减剧减其他光,电磁波,超声波,固体反应物颗粒的大小，溶剂等有影响※注意：(１)、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。

ﻭ(2)、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容:充入惰性气体→总压增大,但各分压不变,各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体:充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢ﻭ二、化学平衡（一）1。

定义：一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征ﻭ逆（研究前提是可逆反应）；等(同一物质的正逆反应速率相等) ；动（动态平衡）定(各物质的浓度与质量分数恒定）；变(条件改变，平衡发生变化) 3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA（g）+nＢ（g)C（g)+qＤ(ｇ）混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmｏlA同时生成m molA，即V(正）=V(逆）平衡②在单位时间内消耗了ｎｍolB同时消耗了p molＣ，则Ｖ（正)=Ｖ(逆)平衡③V(Ａ)：Ｖ(B）：V（Ｃ)：V(D)=m：n：p:q,Ｖ(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在单位时间内生成ｎmolB,同时消耗了q moｌＤ，因均指Ｖ(逆)不一定平衡压强①m+n≠p+q时,总压力一定(其他条件一定) 平衡②ｍ+n=p+q时,总压力一定（其他条件一定) 不一定平衡混合气体平均相对分子质量Ｍｒ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡②Mｒ一定时,但m+n＝p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变)平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律:在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变,所以平衡不移动ﻭ（3）在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度减小,生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小,但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

高中化学人教版选修4课件：2.3.4 化学平衡常数

-2-
第4课时化学平衡常数
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化学平衡常数 1.定义在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡状态时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数), 用符号K表示。 2.表达式对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在一定温度 �� (C )· �� (D ) 下, K= �� 。 �� (A)· �� (B ) 3.意义 (1)K值越大,说明正反应进行的程度越大,反应物的转化率越大; 反之,反应物转化越不完全,转化率就越小。一般地说,K>105时,该反应进行得就基本完全了。 (2)K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。
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典例引领
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情景导入
知识点拨
平衡常数起始时各物质的浓度平衡时各物质的浓度 �� 2 (HI) (mol· L-1 ) (mol· L-1 ) ��( H2 )· ��(I2 ) 0 0 1.520×10-2 1.696×10-3 1.696×10-3 1.181×10-2 48.48 0 0 1.287×10-2 1.433×10-3 1.433×10-3 1.000×10-2 48.71 0 0 3.777×10-2 4.213×10-3 4.213×10-3 2.934×10-2 48.81 48.74 化学平衡常数平均值
起始时各物质的浓度 (mol· L-1 ) H2

【原创】化学化学平衡常数

676 1.88×104
773 2.99×103
CO(g)＋H2O (g)
CO2 (g)+ H2 (g) (正反应吸热)的平衡常数与温度的关系
T/K
373
473
573
676
773
K
1.86×10-5 2.2 ×10-4 3.8 ×10-3 3.27×10-2
0.15
4.平衡常数的意义
K表示反应进行的程度，K值越大，反应进行的程度越大（越完全），反之K越小，反应越不完全。当K＞105时，则认为完全反应。
卤化氢生成反应的平衡常数(25℃)
化学方程式
H2＋F2 H2＋Cl2 H2＋Br2
H2 ＋I2
2HF 2HCl 2HBr 2HI
平衡常数K 6.5×1095 2.57×1033 1.91×1019 8.67×102
5.K的应用--平衡的判断
可逆反应，不是处在平衡状态，就是在去往平衡状态的路上
对于 aA(g)+ bB(g)
CO2(g) + H2(g)
c0 /mol·L-1 0.200 Δc/mol·L-1 x
0.200 x
0
0
x
x = 0.100
ct/mol·L-1 0.200－x 0.200－x x
x
0.200 = 1.00
K=
c(CO2) ·c(H2) c(CO) ·c(H2O)
=
x2
(0.200－x)(0.200－x) = 1
cC(g) + dD(g)
K
cc (C) cd (D) ca (A) cb (B)
浓度商：QC
=
cC (C)·cd (D) ca (A)·cb (B)

选修4平衡常数整合课

①c(H+ ) ③Ka(醋酸)
② c(OH–) ④c(CH3COO–)
【例题3】一定温度下，水存在H2O ⇌ H＋＋OH－
ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是( B )
A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B.将水加热，Kw增大，pH减小 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动， c(H＋)降低 D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1， Kw不变
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
【例题9】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡
曲线如图所示。下列说法正确的是( C )
A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. d点无BaSO4沉淀生成
D. a点对应的Ksp大于c 点对应的Ksp
0.108 0.108 K
0.7842
【例题1】在一个体积为2 L的真空密闭容器中加入 0.5 mol CaCO3，发生反应CaCO3(s) ⇌CaO (s)＋ CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：
(1)该反应正反应为_吸_____ 热反应，温度为T5 ℃时，该反应耗时40 s达到平衡，则 T5℃ 时，该反应的平衡常数数值为__0_._2_0___。
K＝c(CO2)
(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应__b_c_ (选
填编号)。 a．一定向逆反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c．一定向正反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

选修4-第二章-第三节-化学平衡——化学平衡常数

例题 : 高炉炼铁中发生的基本反应如下:
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) ；△H>0
其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知 1100℃，K=0.263
1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L， c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应向
CO(g)+H2O(l) CO(g)+H2(g)
６.化学平衡常数的应用: (1)判断可逆反应是否达到平衡及反应方向对于可逆反应，在一定温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：
叫该反应的浓度商
（1）QC＜K ，反应向正方向进行（2）QC＝K ，反应处于平衡状态（3）QC＞K ，反应向逆方向进行
c 2(HI)
c(H2) ·c(I2)
的值，
通过分析实验数据得出：
(1)温度不变(保持457.60C)时， c2(HI) 为常数,用 K
表示,K = 48.74；
c(H2) ·c(I2)
(2)常数K与反应的起始浓度大小无关；
(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。
四、化学平衡常数
CO2 (g) +H2 (g) 800℃ K
= 1.0 ；求恒温恒容体系中，用c(CO):c(H2O)=1:1或
1:4开始，达到平衡时CO和H2O(g)的转化率。
c(CO) : c(H2O) = 1:1 时
CO + H2O CO2 + H2
起始c 1 1
00
转化c -x -x +x +x

化学平衡常数

化学平衡常数一、地位和作用《化学平衡常数》是新课标人教版高中化学选修4《化学反应原理》第二章第3节《化学平衡》第三课时的内容，本节课主要介绍了化学平衡常数的定义、公式、表达时的注意事项、意义、应用以及相关的计算方法，本节课的教学目的在于引导学生从化学平衡状态的定义来理解化学平衡常数，学会利用数据分析和解决化学平衡中出现的问题，进而总结规律。

所以说，化学平衡常数在本章的教学中起着承上启下的作用，一方面它是对化学平衡知识的延伸和拓展，另一方面学好化学平衡常数的知识对后续水溶液中离子平衡的探究具有指导作用。

同时，通过本节课的探究，学生可以基本掌握化学平衡常数的计算方法，为有关化学平衡问题的数据处理方面提供一个新的解题方向。

因此，化学平衡常数在整个第二章中占有重要的地位，而第二章的内容又是全书的教学重点，所以平衡常数的知识也是本书的重点之一。

不仅如此，在本节课的教学活动中，学生的竞争意识、问题意识、分析处理数据能力、自主学习能力、合作探究能力等可以得到有效的提高，对于学生在日后激烈的社会竞争中，更好的处理繁杂的化学数据、解决复杂的化学事件、建立良好的团队精神、具备更高的科学素养具有极大的帮助，有利于培养学生运用科学的方法、正确的态度进行化学学习，建立对化学世界的科学的研究方法，对学生的终身发展起到积极的促进作用。

二、学情分析本节课的教学对象是高中二年级的学生，对于已经经历了一年高中学习的学生而言，他们基本上具备了较强的观察能力、逻辑推理能力和分析问题、解决问题的能力。

在介绍平衡常数之前，学生已经学习过化学反应速率和化学平衡方面的知识，初步掌握了化学平衡中有关反应速率、浓度等的计算方法。

根据奥苏贝尔的有意义学习理论，这些知识就是学生学习新知识之前已经具备的‚先行组织者‛，化学平衡常数的学习要以此为基础，注意新知识和‚先行组织者‛之间的联系和区别，在原有知识的基础上，深化对它的认识和理解，从而培养学生从定量的角度更好理解化学平衡的知识。

高中化学鲁科版选修4课件2：2.2.1 化学平衡常数

约为1 正、逆反应相当约为10-33 正反应几乎不发生
三、化学平衡常数关系式书写规则
1、如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系
式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气
态物质和溶液中各溶质的浓度。
如：CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g) K= [CO2]
【例】写出下表中各反应的平衡常数表达式。
1 (mol·L－1 )2
2、同一个可逆反应，平衡常数的表达式不是唯一的，它与化学方程式的书写方式有关。书写方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数表达式就不同。每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。 • 对于同一个反应，正反应和逆反应的平衡常数互为倒数。 • 平衡常数的单位与化学方程式表示形式相对应。
2、一般说来，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应可以进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10－5，则认为这个反应很难进行。
化学反应
PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)(470 K)
2HCl(g)
H2(g)+Cl2(g)(300 K)
K 反应可能进行的程度约为1059 正反应可接近程度
化学 · 选修 4
第1课时化学平衡常数
教学目标
知道可以用化学平衡常数定量描述化学反应的限度知道平衡常数的含义及其表达式，能够根据给定的化学方程式写出平
衡常数表达式知道温度一定时，确定的反应具有确定的平衡常数，压强、浓度等反
应条件的变化不会改变反应的平衡常数；温度改变时，反映的平衡常数会改变知道不同反应的化学平衡常数的数值越大，反应可能进行的程度越大能够根据有关物质的平衡浓度计算平衡常数，以及根据平衡常数计算有关物质的平衡浓度

化学选修4第三课时化学平衡常数

第三课时化学平衡常数化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K 表示。

2．表达式对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在一定温度下，K＝c p(C)·c q(D) c m(A)·c n(B)。

3．特点K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

4．意义K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，反应进行得越完全，反应物转化率越高；反之，就越不完全，转化率就越低。

一般来说，当K＞105时，该反应进行得就基本完全了。

5．转化率的计算公式某个指定反应物的转化率＝指定反应物的起始浓度－指定反应物的平衡浓度指定反应物的起始浓度×100%。

[特别提醒]代入平衡常数表达式进行计算的是物质的平衡浓度而不是初始浓度和变化浓度。

1．对于可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其平衡常数K的表达式是什么？若保持其他条件不变，分别增大压强、增大N2浓度，平衡如何移动？平衡常数K如何变化？提示：K＝c2(NH3)c(N2)·c3(H2)；增大压强，增大N2的浓度，平衡均向正反应方向移动，但平衡常数K不变。

2．已知反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数是K，则反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数是什么？反应1 2H2(g)＋12I2(g)HI(g)的平衡常数是什么？提示：1K，K12。

3．催化剂能够改变化学反应速率，对化学平衡常数有什么影响？提示：不能改变化学平衡常数。

对化学平衡常数的理解(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。

(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入表达式。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

化学平衡化学平衡常数人教版高中化学选修四教学课件

化学平衡化学平衡常数课件人教版高中化学选修四
题组训练
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大。( ) (2)可根据 K 随温度的变化情况判断反应的热效应。( ) (3)化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度。( ) (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化。( ) (5)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动。( )
②求N2、H2的初始浓度。
N2+3H2
2NH3
反应1摩尔N2同时需3molH2生成2molNH3
N2 + 3H2
2NH3
初始 mol·L-1 (3+2) (9+6)
0
平衡 mol·L-1
3
9
4
即：
5
15
0
答:K=7.32×10-3,初始c(N2)、c(H2)为5、15mol·L-1。
化学平衡化学平衡常数课件人教版高中化学选修四
K=c(CO2)
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l) K=c(CO2)/[c(CO2)c(H2)]
化学平衡化学平衡常数课件人教版高中化学选修四
化学平衡化学平衡常数课件人教版高中化学选修四
2、同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。
3、多重平衡规则
若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)。
2NO (g) + O2 (g)
2NO2 K1
2NO2 (g)
N2O4
K2
2NO (g) +O2(g)

高中化学平衡常数公式

高中化学平衡常数公式高中化学中，平衡常数是一个重要的概念。

它被用于描述化学反应达到平衡时，反应物和生成物之间的相对浓度或分压的关系。

化学反应的平衡常数通常用K表示。

在一般的化学反应中，可将其表示为如下的方程式：aA + bB cC + dD其中，A和B是反应物，C和D是生成物，a、b、c、d分别代表反应物和生成物的摩尔系数。

这个方程式中的箭头表示反应的双向性，即反应既可以向前（生成产物），也可以向后（生成反应物）进行。

平衡常数K的数值与反应物和生成物的浓度或分压有关。

对于气相反应，平衡常数可用分压表示；对于溶液反应，平衡常数可用浓度表示。

平衡常数的数值由反应物和生成物的浓度或分压之间的比值决定。

数值大于1表示生成物浓度高于反应物浓度，数值小于1表示反应物浓度高于生成物浓度，数值等于1表示反应物和生成物浓度相等。

计算平衡常数的公式根据反应的类型和方程式的不同而有所不同。

以下是几种常见的平衡常数计算公式：1. 摩尔浓度计算法：对于溶液反应，平衡常数K可以用反应物和生成物的摩尔浓度计算，即K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中方括号表示浓度。

2. 分压计算法：对于气相反应，平衡常数K可以用反应物和生成物的分压计算，即K = (PC)^c(PD)^d / (PA)^a(PB)^b，其中P表示分压。

需要注意的是，平衡常数的数值与温度有关，同一反应在不同温度下的平衡常数可能会有所不同。

通常，温度升高会使平衡常数增大，但也有例外情况。

在高中化学课程中，学生通常会学习如何计算平衡常数，并通过实验来验证平衡常数的变化。

这些知识不仅为理解化学反应的平衡性质提供了基础，还为后续学习化学反应动力学等内容打下了坚实的基础。