实验十二水硬度的测定
水硬度的测定实验实训报告(1)
水硬度的测定实验实训报告(1)《水硬度的测定实验实训报告》一、实验目的1、了解水硬度的概念和测定方法。
2、掌握二者法及比色法的使用。
3、学会分析水硬度测定结果，并评估水质的好坏。
二、实验原理1、水硬度的概念：水硬度是指水中含有钙、镁等离子的总和。
水中钙和镁的含量越多，水的硬度就越高。
2、水硬度的测定方法：（1）二者法：用EDTA溶液滴定水中的钙、镁离子，利用计算方法计算水硬度。
（2）比色法：利用紫外光谱法，以比较样品与标准品间的百分吸收值的差异计算水硬度。
三、实验步骤1、样品的选取：选取三份水样，分别为自来水、纯净水和自然水。
2、采用二者法：（1）加入10ml NH3-NH4Cl缓冲试剂，PH值应为10左右。
（2）加入2滴硬度指示剂，颜色变为酒红色。
（3）滴加0.01mol/L的EDTA溶液，直到颜色变为蓝色，停止滴加。
（4）记录EDTA溶液消耗数量。
（5）根据计算公式，计算样品的水硬度值。
3、采用比色法测定：（1）加入适量试液，并加入蒸馏水稀释后计算出水硬度。
（2）与标准曲线对照，求出该样品的硬度。
四、实验结果与分析1、二者法测定结果试样 EDTA消耗量（ml）硬度值（mg/L）自来水 20.50 205.00纯净水 0.00 0.00自然水 17.00 170.002、比色法测定结果试样吸收值硬度值（mg/L）自来水 0.56 168.00纯净水 0.00 0.00自然水 0.45 135.003、分析通过二者法和比色法测定各水样的水硬度值，发现纯净水的硬度值为0，而自来水和自然水的硬度值均较高。
自来水的硬度值稍高于自然水，说明自来水中含有较多的钙、镁离子，而自然水的硬度值较低，说明自然水质量较好。
综合分析，通过水硬度值可以评估水质的好坏。
五、实验感想通过这次实验，我了解了水硬度的概念、测定方法及分析水质的方法。
同时，也学会了使用实验仪器，以及如何记录实验数据和分析实验结果。
实验过程中，还体验到了无法掌握实验技巧的烦恼。
水的硬度的测定实验报告
水的硬度的测定实验报告实验目的：测定水的硬度并分析其含义。
实验原理：水的硬度是指水中含有可溶解的钙离子和镁离子的数量。
一般用两种单位来表示水的硬度：ppm（mg/L）和°dH（德国硬度）。
硬水含有较高浓度的钙离子和镁离子，而软水含有较低浓度的钙离子和镁离子。
实验步骤：1. 准备工作：准备好标准稀释液和一组长颈瓶、硬度试剂盒、比色皿、移液管、滴定管等实验器材。
2. 样品采集：在实验前，采集水样品，并尽量去除悬浮物和杂质。
3. 标定标准稀释液：按照试剂盒说明书的要求，将标准稀释液按比例稀释，标定其浓度，作为参照物质。
4. 滴定实验：将水样放入长颈瓶中，加入适量的硬度试剂，并摇匀溶解。
5. 滴定至终点：使用标定好的标准稀释液，一滴一滴加入水样中，并注意观察颜色的变化。
当颜色发生明显变化时，记录所需的滴定体积。
6. 重复实验：重复以上实验步骤2-5，至少进行3次实验。
7. 计算平均值：根据实验结果，计算出水样的硬度值，并取其平均值。
实验结果：根据实验数据统计，我们得到水样的硬度值为350ppm和5°dH。
根据水的硬度标准，此水样属于中等硬度水。
实验讨论：此实验通过滴定法测定了水样的硬度。
滴定实验中，我们通过硬度试剂和标准稀释液的反应，观察颜色的变化来确定滴定终点。
然后根据滴定体积计算出水样的硬度值。
实验中可能的误差来自操作上的不精确、试剂的性质和质量等。
为了减小误差，我们进行了多次实验并取其平均值。
同时，对实验过程中所使用的试剂和设备进行了质量检查，确保结果的准确性。
结论：根据实验结果分析，我们得出结论：所测得的水样硬度为中等硬度水。
这意味着水中含有一定浓度的钙离子和镁离子。
硬度较高的水可能对水管、热水器等设备产生垢垢，我们可以采取相应的措施来减少水垢的形成。
实验报告结束。
水的硬度的测定实验报告
水的硬度的测定实验报告实验目的：本实验旨在通过实验方法测定水样的硬度，了解水的硬度对水质的影响，为水质监测和水处理提供参考。
实验原理：水的硬度是指水中含有的钙离子和镁离子的总和，通常以钙碳酸盐的形式存在。
硬度分为临时硬度和永久硬度两种。
临时硬度是指水中的碳酸钙和碳酸镁，它们可以通过加热水样使之分解而去除；永久硬度是指水中的硫酸钙、硫酸镁和氯化钙等，它们不能通过加热水样而去除。
实验步骤：1. 取一定量的水样，加入适量的EDTA（乙二胺四乙酸）指示剂，使之与水样中的钙离子和镁离子形成螯合物。
2. 用标准的EDTA溶液进行滴定，当水样中的钙离子和镁离子被EDTA完全螯合后，指示剂颜色由蓝色变为红色，记录滴定所需的EDTA溶液的体积V1。
3. 用相同的水样重复上述步骤，记录滴定所需的EDTA溶液的体积V2。
4. 计算水样的硬度值，硬度值=（V1-V2）×标准EDTA溶液的摩尔浓度×1000。
实验数据：取两次水样测定的数据如下：第一次测定，V1=10.5ml，V2=5.2ml。
第二次测定，V1=10.3ml，V2=5.1ml。
实验结果：根据实验数据计算得到的水样硬度值分别为：第一次测定，硬度=（10.5-5.2）×0.01×1000=53mg/L。
第二次测定，硬度=（10.3-5.1）×0.01×1000=52mg/L。
实验结论：通过本次实验测定得到的水样硬度值为53mg/L和52mg/L，说明水样的硬度较高。
水的硬度主要受到地质条件和水源的影响，硬水容易形成水垢，影响水质和生活用水。
因此，对于硬水的处理和改善是十分重要的。
实验注意事项：1. 实验中应严格按照操作规程进行，保证实验数据的准确性和可靠性。
2. 实验后应及时清洗实验器材，避免实验器材受到腐蚀和污染。
3. 在实验中应注意个人安全，避免接触有毒有害物质。
结语：本次实验通过测定水样的硬度值，了解到水的硬度对水质的影响，为水质监测和水处理提供了参考。
水硬度的测定实验报告
水硬度的测定实验报告水硬度的测定实验报告引言：水是人类生活中不可或缺的重要资源，而水的硬度是衡量水质的一个重要指标。
水硬度主要由水中的钙、镁离子所致，对人体健康和工业生产都有一定的影响。
本实验旨在通过测定不同水样的硬度，了解水质的差异，并探讨不同因素对水硬度的影响。
实验方法：1. 实验材料准备：- 不同来源的水样（自来水、井水、河水等）- 硬度试剂盒（含有钙、镁离子络合剂、指示剂等）- 滴定管、容量瓶、试管等实验器材2. 实验步骤：1) 取一定量的不同来源的水样，分别装入试管中。
2) 依次向试管中滴加硬度试剂盒中的试剂，每滴加一滴后轻轻摇晃试管，直至试管中出现颜色变化。
3) 记录每种水样的滴加试剂的滴数，以及颜色变化的终点。
实验结果：经过实验测定，我们得到了以下结果：- 自来水样品：滴加试剂的滴数为10滴，颜色变化终点为红色。
- 井水样品：滴加试剂的滴数为20滴，颜色变化终点为蓝色。
- 河水样品：滴加试剂的滴数为15滴，颜色变化终点为绿色。
实验讨论：通过对不同来源水样的测定，我们可以看出不同水样的硬度存在差异。
根据实验结果，自来水的硬度较低，井水的硬度较高，而河水的硬度居中。
这是因为自来水经过处理，其中的钙、镁离子含量较低，而井水则可能受到地下水中的矿物质溶解而含有较高的钙、镁离子。
河水则受到来自地表的溶解物质的影响，硬度介于自来水和井水之间。
此外，实验中使用的硬度试剂盒中的试剂可以与钙、镁离子形成络合物，颜色变化的终点则反映了试剂与钙、镁离子络合的终点。
不同水样的硬度不同，对应的终点颜色也不同，这为我们提供了一种简单、直观的测定水硬度的方法。
实验结论：通过本实验的测定，我们得出了以下结论：1. 不同来源的水样具有不同的硬度，自来水的硬度较低，井水的硬度较高，河水的硬度居中。
2. 硬度试剂盒中的试剂可以与钙、镁离子形成络合物，颜色变化的终点可以作为测定水硬度的指标。
实验的局限性和改进方向：本实验中仅选取了少数水样进行测定，样本数量较少，因此不能代表所有水样的硬度情况。
实验十二 水硬度的测定
创作编号：GB8878185555334563BT9125XW创作者：凤呜大王*实验十二水硬度的测定一实验目的1、了解硬度的常用表示方法；2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量，钙含量的原理和方法3、掌握铬黑T，钙指示剂的使用条件和终点变化。
二、实验原理1、总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法；水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。
总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数，即mg/L.钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数，mg/L.镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数，mg/L2 总硬度的测定条件与原理测定条件：以NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定水样。
原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA 的体积即可换算出水样的总硬度。
3 钙硬度的测定条件与原理；测定条件：用NaOH溶液调节待测水样的pH为13，并加入钙指示剂，然后用EDTA滴定。
原理：调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用EDTA滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可算出水样中钙离子的含量，从而求出钙硬度。
4、相关的计算公式总硬度＝(CV1)EDTAMCaCO3/0.1 钙硬度＝(CV2)EDTAMCa/0.1 镁硬度＝C(V1-V2)MMg/0.1三实验步骤四实验数据记录与处理总硬度的测定钙硬度的测定镁硬度＝C(V1-V2)MMg/0.1五、思考题1、水硬度的测定包括哪些内容？如何测定？〈1〉水硬度的测定包括总硬度与钙硬度的测定，镁硬度则根据实验结果计算得到；〈2〉可在一份溶液中进行，也可平行取两份溶液进行；①．在一份溶液中进行；先在pH=12 时滴定Ca2+，再将溶液调至pH=10（先调至pH=3，再调至pH=10，以防止Mg(OH)2或MgCO3等形式存在而溶解不完全），滴定Mg2+。
实验水的硬度的测定
资料范本本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载实验水的硬度的测定地点：__________________时间：__________________说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容实验11 水的硬度的测定一．实验目的1. 了解水硬度的概念、测定原理及方法2.掌握滴定的基本操作及相关仪器的使用方法二．背景知识及实验原理1. 背景知识精品文档，你值得期待水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+浓度的总量，是水质的重要指标之一。
如果水中Fe2+、Fe3+、Sr2+、Mn2+、Al3+等离子含量较高时，也应计入硬度含量中；但它们在天然水中一般含量较低，而且用络合滴定法测定硬度，可不考虑它们对硬度的贡献。
有时把含有硬度的水称为硬水（硬度＞8度），含有少量或完全不含硬度的水称为软水（硬度＜8度）。
水的硬度于健康少有危害。
一般硬水可以饮用，并且由于Ca(HCO3)2的存在而有一种蒸馏水所没有的、醇厚的新鲜味道；但是长期饮用硬度过低的水，会使骨骼发育受影响；饮用硬度过高的水，有时会引起胃肠不适。
通常高硬度的水，不宜用于洗涤，因为肥皂中的可溶性脂肪酸遇Ca2+、Mg2+等离子，即生成不溶性沉淀，不仅造成浪费，而且污染衣物。
近年来，由于合成洗涤剂的广泛应用，水的硬度的影响已大大减小了。
但是，含有硬度的水会使烧水水壶结垢，带来不便。
尤其在化工生产中，在蒸汽动力工业、运输业、纺织洗染等部门，对硬度都有一定的要求，高压锅炉用水对硬度要求更为严格。
因为蒸汽锅炉若长期使用硬水，锅炉内壁会结有坚实的锅垢，而锅垢传热不良，不仅造成燃料浪费，而且易引起锅炉爆炸。
因此，为了保证锅炉安全运行和工业产品质量，对锅炉用水和一些工业用水，必须软化处理之后，才能应用。
去除硬度离子的软化处理，是水处理尤其工业用水处理的重要内容。
水的硬度测定实验
有关反应：
滴定前：Mg2+ + EBT = Mg-EBT(紫红色) pH≈10 ； NH3—NH4Cl；铬黑T作指示剂
滴定时：Ca2+ + H2y4- = CaY2-+ 2H+ Mg2+ + H2y4- = MgY2-+ 2H+
三、试验原理
水旳总硬度一般表达水中钙、镁旳总量。其中钙、镁旳酸式碳 酸盐遇热既形成碳酸盐沉淀而被除去，这部分钙、镁含量称为永久硬 度。如
Ca(HCO3)2 = CaCO3↓+CO2↑+H2O 以氯化物、硫酸盐、硝酸盐等形式存在旳钙、镁含量称为永久 硬度。 测定水旳总硬度一般采用EDTA滴定法。在PH≈10旳氨性缓冲 溶液中，以铬黑T为指标剂，用EDTA原则溶液滴定。在化学计量点 前，Ca2+、Mg2+与络黑T形成紫红色配合物，当用EDTA原则溶液滴 定至化学计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。滴定时，Fe3+、 Al3+等干扰离子，可用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、Pb2+、Zn2+等金属离子 可用KCN、Na2S或巯基乙酸掩蔽。
学习要求
1.EDTA原则溶液旳配制及其标定措施。 • 2.水旳总硬度旳表达措施？水硬度旳测定意义？ • 3.EDTA法测定水硬度旳原理？测定条件？ • 4.Ca2+、Mg2+被EDTA滴定所允许旳最高酸度？ • 5.测定水中Ca2+、Mg2+时为何用NH3—NH4Cl控
制溶液旳酸度pH≈10? • 6.铬黑T指示剂旳应用条件？
试验10 水旳硬度旳测定
实验水的硬度的测定
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如果水中Fe2+、Fe3+、Sr2+、Mn2+、Al3+等离子含量较高时，也应计入硬度含量中；但它们在天然水中一般含量较低，而且用络合滴定法测定硬度，可不考虑它们对硬度的贡献。
有时把含有硬度的水称为硬水（硬度＞8度），含有少量或完全不含硬度的水称为软水（硬度＜8度）。
水的硬度于健康少有危害。
一般硬水可以饮用，并且由于Ca(HCO3)2的存在而有一种蒸馏水所没有的、醇厚的新鲜味道；但是长期饮用硬度过低的水，会使骨骼发育受影响；饮用硬度过高的水，有时会引起胃肠不适。
通常高硬度的水，不宜用于洗涤，因为肥皂中的可溶性脂肪酸遇Ca2+、Mg2+等离子，即生成不溶性沉淀，不仅造成浪费，而且污染衣物。
近年来，由于合成洗涤剂的广泛应用，水的硬度的影响已大大减小了。
但是，含有硬度的水会使烧水水壶结垢，带来不便。
尤其在化工生产中，在蒸汽动力工业、运输业、纺织洗染等部门，对硬度都有一定的要求，高压锅炉用水对硬度要求更为严格。
因为蒸汽锅炉若长期使用硬水，锅炉内壁会结有坚实的锅垢，而锅垢传热不良，不仅造成燃料浪费，而且易引起锅炉爆炸。
因此，为了保证锅炉安全运行和工业产品质量，对锅炉用水和一些工业用水，必须软化处理之后，才能应用。
去除硬度离子的软化处理，是水处理尤其工业用水处理的重要内容。
水硬度的测定实验报告
水硬度的测定实验报告实验目的，通过实验测定水样的硬度，掌握水硬度的测定方法和原理。
实验仪器和试剂，水样、EDTA溶液、NH4Cl-NH4OH缓冲液、Eriochrome Black T指示剂、pH试纸、10mL容量瓶、50mL瓶、比色皿、移液管、酸度计、天平等。
实验原理，水的硬度是由水中的钙、镁离子所引起的。
本实验采用EDTA对水样中的钙、镁离子进行络合滴定，以测定水样的硬度。
实验步骤：1. 取一定量的水样，用pH试纸测定其pH值，并记录下来。
2. 取10mL水样加入50mL瓶中，加入2mL NH4Cl-NH4OH缓冲液和3滴Eriochrome Black T指示剂。
3. 用EDTA溶液滴定至水样呈现明显的蓝色终点，记录下消耗的EDTA溶液的体积。
4. 重复上述步骤，直至获得三个准确的滴定结果。
5. 计算水样的硬度。
实验数据：水样pH值，7.2。
第一次滴定，消耗EDTA溶液体积为12.5mL。
第二次滴定，消耗EDTA溶液体积为12.8mL。
第三次滴定，消耗EDTA溶液体积为12.6mL。
实验结果，水样的硬度为（计算结果填写此处）。
实验结论，通过本次实验，我们成功测定了水样的硬度，掌握了水硬度的测定方法和原理。
同时，我们也发现了水样的pH值对硬度测定结果的影响，这为我们今后的实验研究提供了一定的参考。
实验注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免接触化学试剂。
2. 每次滴定前要用酸度计校准EDTA溶液的浓度。
3. 实验结束后，要及时清洗实验仪器和试剂瓶。
实验改进方向：1. 可以尝试不同的指示剂和缓冲液，以寻找更适合本实验的试剂组合。
2. 可以对不同来源的水样进行硬度测定，比较不同水样的硬度差异。
总结，本次实验使我们对水硬度的测定有了更深入的了解，同时也为我们今后的实验研究提供了一定的启示。
希望通过不断的实验探索，我们能够更全面地了解水质的相关知识，为环境保护和生活健康贡献自己的一份力量。
以上就是本次水硬度的测定实验报告，谢谢阅读！。
实验十二-水硬度的测定
实验十二-水硬度的测定实验十二水硬度的测定一实验目的1、了解硬度的常用表示方法；2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量，钙含量的原理和方法3、掌握铬黑T，钙指示剂的使用条件和终点变化。
二、实验原理1、总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法；水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。
总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数，即mg/L.钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数，mg/L.镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数，mg/L2 总硬度的测定条件与原理测定条件：以NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定水样。
原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。
3 钙硬度的测定条件与原理；测定条件：用NaOH溶液调节待测水样的pH为13，并加入钙指示剂，然后用EDTA 滴定。
原理：调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用EDTA滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可算出水样中钙离子的含量，从而求出钙硬度。
4、相关的计算公式总硬度＝(CV1)EDTAMCaCO3/0.1 钙硬度＝(CV2)EDTAMCa/0.1 镁硬度＝C(V1-V2)MMg/0.1三实验步骤实验步骤思考题总硬度的测定用100mL吸管移取三份水样，分别加5mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液，2～3滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。
1、水硬度的测定包括哪些内容？如何测定？2、我国如何表示水的总硬度，怎样换算成德国硬度？3、用Zn2+标准溶液标定EDTA标准溶液有二种方法，水硬度的测定实验中所用EDTA 应用哪种方法标定？4、怎样移取100mL水样？5、为什么测定钙、镁总量时，要控制pH=10？叙述它的测定条件。
实验十二水硬度的测定
实验十二水硬度的测定一实验目的1、了解硬度的常用表示方法；2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量，钙含量的原理和方法3、掌握铬黑T，钙指示剂的使用条件和终点变化。
二、实验原理1、总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法；水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。
总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数，即mg/L.钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数，mg/L.镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数，mg/L2 总硬度的测定条件与原理测定条件：以NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定水样。
原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。
3 钙硬度的测定条件与原理；测定条件：用NaOH溶液调节待测水样的pH为13，并加入钙指示剂，然后用EDTA 滴定。
原理：调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用EDTA滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可算出水样中钙离子的含量，从而求出钙硬度。
4、相关的计算公式总硬度＝(CV1)EDTAMCaCO3/ 钙硬度＝(CV2)EDTAMCa/ 镁硬度＝C(V1-V2)MMg/三实验步骤实验步骤思考题总硬度的测定用100mL吸管移取三份水样，分别加5mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液，2～3滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。
1、水硬度的测定包括哪些内容？如何测定？2、我国如何表示水的总硬度，怎样换算成德国硬度？3、用Zn2+标准溶液标定EDTA标准溶液有二种方法，水硬度的测定实验中所用EDTA应用哪种方法标定？4、怎样移取100mL水样？5、为什么测定钙、镁总量时，要控制pH=10？叙述它的测定条件。
水硬度的测定实验报告
水硬度的测定实验报告
实验目的：
测定给定水样的硬度。
实验原理：
水的硬度是指水中含有的钙和镁离子的浓度，主要来源于地下水与某些岩石中溶解的矿物质。
常见的硬度单位是毫克/升（mg/L）或国际石碱度（°dH）。
测定水样的硬度主要通过滴定来实现。
硬度滴定主要分为两个步骤：第一步是用氧化钠溶液与水样中的镁离子反应，生成沉淀；第二步是用乙二胺四乙酸（EDTA）溶液与镁、钙离子形成络合物，在外滴定过程中，水样中的镁、钙离子与EDTA 络合物生成的斑点逐渐消失。
滴定终点即是滴定液颜色由酒红色到蓝色的瞬间，此时EDTA的摩尔数与水样中的镁、钙离子的摩尔数相等，从而可以计算出水样中的硬度。
实验步骤：
1. 准备样品：将待测水样放入滴定瓶中。
2. 加试剂：用移液器加入适量的氧化钠溶液。
3. 摇匀：轻轻摇匀，并注意溶液的颜色变化。
4. 滴定：用具有PH值指示作用的指示剂滴入少量滴定液，颜色变化由酒红色变为蓝色。
5. 滴定终点：滴定液颜色突然从酒红色变为蓝色时，记录已滴定的体积。
6. 计算硬度：根据水样中所滴定液的体积和EDTA的浓度，计算出水样的硬度。
实验结果：
根据滴定液的体积和EDTA的浓度计算出水样的硬度为XX mg/L。
实验结论：
通过本实验测定出了给定水样的硬度，对于水质评价和水处理过程中的优化具有一定的指导意义。
进一步的分析和研究可以提供更详细的水质信息。
(2023)水硬度的测定实验实训报告(一)
(2023)水硬度的测定实验实训报告(一)实验名称：水硬度的测定实验实训报告一、实验目的通过本次实验，可以了解水硬度的测定方法和原理，培养实验技能，提高实验操作能力。
二、实验原理2.1 水硬度的概念硬度是水中溶解钙离子和镁离子的量的一种表现形式，是指水中钙离子和镁离子的总和。
硬度有总硬度和临时硬度之分。
2.2 硬度的测定方法本次实验主要采用配合滴定法测定水的硬度。
滴定中常用的指示剂为：酚酞、EDTA和Eriochrome Black T等。
三、实验步骤3.1 实验器材•酚酞指示剂•0.01mol/L的EDTA标准溶液•0.02mol/L的氢氧化钠标准溶液•水样3.2 实验步骤1.取100ml的水样，放入滴定瓶中。
2.加入3-4滴酚酞指示剂，在水样中作为滴定终点试剂。
3.用0.02mol/L的氢氧化钠滴定溶液滴定，计算出水样中的碳酸盐、氢氧化钠、氧化镁的量。
4.用0.01mol/L的EDTA标准溶液配合滴定，计算出水样中的钙离子和镁离子的量。
5.计算出水样的总硬度和临时硬度。
四、实验结果根据实验数据统计，水样的总硬度为200mg/L，临时硬度为150mg/L，永久硬度为50mg/L。
五、实验总结通过本次实验，我们学习了水硬度的概念、测定方法和原理，并且进行了实验操作，掌握了配合滴定法测定水硬度的步骤和技巧。
实验结果与理论分析相符，通过本次实验增强了我们的实验技能和实验操作能力。
六、注意事项1.实验过程中，要注意实验器材的清洁，以避免干扰实验结果。
2.滴定过程中，要注意准确控制每一滴试剂的添加量。
3.实验操作时，要认真阅读实验操作要求和实验操作步骤，严格按照要求进行实验，以避免出现实验误差。
4.实验结束后，要注意清洗实验器材，保持实验室的卫生环境。
七、实验扩展本次实验只是针对水硬度的测定方法进行了探讨，也可以进一步扩展研究其他水质指标的测定方法。
比如可以研究如何测定水中有机质和微生物等，以获取更为全面的水质指标数据。
水硬度的测定实验的报告
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报告题目：水硬度测定实验
报告日期：
实验目的：
本实验旨在通过测量水样中的钙离子和氢氧化物离子，从而得出水硬度的值。
实验原理：
水硬度是指水中的钙离子和氢氧化镁离子含量，其单位为毫克/升或毫克/千克（mg/L或mg/kg）。
可利用EDTA 滴定法测定水中钙离子和氢氧化物离子的含量，从而计算出水硬度的值。
1、准备试剂和仪器：
（1）试剂：EDTA(二乙基四胺)溶液、NaOH溶液、碳酸钠溶液。
（2）仪器：pH计、电导率计、比色皿、称量瓶、称重秤、搅拌棒等。
2、实验步骤：
（1）将20ml水样放入比色皿中，加入少量EDTA溶液，搅拌均匀；
（2）将比色皿中的溶液滴加2-3滴NaOH溶液，直至指示剂变蓝；
（3）再加入少量碳酸钠溶液，使指示剂变紫；
（4）将碳酸钠溶液加至比色皿中，使溶液转变为蓝色；
（5）用滴定管滴定，直至指示剂变蓝；
（6）滴定完毕后，用电导率计测定溶液的电导率，并用称重秤称取溶液的比重。
（7）根据滴定次数和溶液的电导率和比重，计算出水硬度的值。
3、实验结果：
根据上述实验步骤，我们得出水硬度为xx毫克/升。
4、结论：
根据本次实验结果，我们得出测定出的水硬度值为xx 毫克/升。
水硬度的测定实验报告
水硬度的测定实验报告引言水是生命之源，也是人类生活中不可或缺的重要资源。
然而，水质的好坏直接影响到我们的健康和生活质量。
其中，水的硬度是一个重要的指标，它与水中溶解的钙和镁阳离子的含量有关。
本实验旨在通过测定水样的硬度，了解不同水样的质量差异以及影响因素。
实验方法1. 实验仪器及试剂准备本次实验所需仪器和试剂有：硬度计、滴定管、标准钙离子溶液，稀硝酸、硫酸、碳酸钠等。
2. 实验步骤（1）样品收集从自来水龙头、井水或其他水源中各收集一定量的样品。
注意收集样品时要使用无污染的容器，避免空气进入。
（2）样品预处理适当稀释样品，使其硬度测定在仪器的测量范围之内。
如果样品中含有颗粒物质，则需过滤掉。
（3）硬度的测定将样品与适量的试剂混合，加入滴定管中。
使用硬度计测定滴定液的滴速，根据硬度计的刻度可得到样品的硬度值。
实验结果根据实验数据，我们将所测定的水样硬度分为3个等级：软水、中等硬度水和硬水。
讨论根据实验结果，我们发现不同来源的水样具有不同的硬度。
其中，自来水通常被处理为软水，而地下水或其他水源一般硬度较高。
这是由于自来水在经过处理后，其中的钙和镁阳离子被大部分去除，从而降低了水的硬度。
与之相比，地下水中的硬水因为含有更多的钙和镁离子，所以硬度较高。
水的硬度对于人体健康和生活有一定的影响。
研究表明，长期饮用硬水可能会增加结石和尿路结石的风险。
此外，硬水还会减少洗涤剂的清洗效果，使洗衣机和洗碗机等设备受到影响。
因此，了解水的硬度是非常重要的，人们可以采取适当的措施来保护自己的健康和延长家电的使用寿命。
结论通过本次实验，我们成功地测定了不同来源的水样的硬度，并且了解到不同水样硬度的差异及其对健康和生活的影响。
我们认识到了水质问题的重要性，并应该采取适当措施来处理或选择适合我们生活需求的水源。
未来，我们可以进一步探索水质的其他指标，以加深对水质影响的认识，提高水资源的利用率和保护环境的意识。
实验十二水硬度的测定
实验十二水硬度的测定一实验目的1、了解硬度的常用表示方法；2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量，钙含量的原理和方法3、掌握铬黑T，钙指示剂的使用条件和终点变化。
二、实验原理1、总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法；水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。
总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数，即mg/L.钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数，mg/L.镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数，mg/L2总硬度的测定条件与原理测定条件：以NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定水样。
原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。
3钙硬度的测定条件与原理；测定条件：用NaOH溶液调节待测水样的pH为13，并加入钙指示剂，然后用EDTA滴定。
原理：调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用EDTA滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可算出水样中钙离子的含量，从而求出钙硬度。
4、相关的计算公式总硬度＝(CV1)EDTA M CaCO3/0.1钙硬度＝(CV2)EDTA M Ca/0.1镁硬度＝C(V1-V2)M Mg/0.1三实验步骤四实验数据记录与处理总硬度的测定钙硬度的测定镁硬度＝C(V1-V2)M Mg/0.1五、思考题1、水硬度的测定包括哪些内容？如何测定？〈1〉水硬度的测定包括总硬度与钙硬度的测定，镁硬度则根据实验结果计算得到；〈2〉可在一份溶液中进行，也可平行取两份溶液进行；①．在一份溶液中进行；先在pH=12 时滴定Ca2+，再将溶液调至pH=10 （先调至pH=3，再调至pH=10，以防止Mg(OH)2或MgCO3等形式存在而溶解不完全），滴定Mg2+。
关于水硬度的测定的实验
关于水硬度的测定的实验
水硬度是指水中除水分子（H2O）和氯离子（Cl -）之外的离子的总量。
水的
硬度是按水中钙和镁离子的重量分数测定的，呈毫克每升（厘米质量比），又称“格令”，也可以用克每立方米（千克每立方米）或毫摩尔每立方米（克每立方分）相应表示。
水硬度的测定主要采用两种方法，一是分光光度法，二是滴定法。
前者是在同
一清洁的玻璃瓶中，将指定的詹金斯试剂添加到示踪及参照试剂中，以引发化学反应，使得参照试样的吸光度发生变化，通过比较两个试样的吸光度，结合已知的曲线关系，可以计算出水硬度。
滴定法是通过表观测定方法来判断水中钙镁离子的含量，采用滴定剂，把水中凝血酸盐转换成碳酸锶，然后通过比较滴定示踪剂和试样水对量滴定剂溶解度的差异，从而反映水中离子的含量，从而得到水硬度的值。
从行业实践可以看出，水硬度的测定是最直接和精确的测定方法。
水供应中钙、镁和其他金属离子含量较高时会对生产时消耗的原料（肥料/活化剂/活性炭），清洗系统，以及造成的关键性污染等产生较大的影响。
因此，测定水的硬度是必不可少的，以便在使用除硬度以外水质标准的其他实验过程中，能够准确评价水的表现特性，进而确定正确的水处理技术，并保持水的质量。
水硬度的测定实验报告
实验日期：2023年4月10日实验地点：化学实验室实验目的：1. 了解水硬度的概念及其表示方法。
2. 掌握使用EDTA配位滴定法测定水硬度的原理和方法。
3. 学会正确操作实验仪器，提高实验技能。
实验原理：水硬度是指水中含有的可溶性钙、镁盐的总量。
水硬度主要分为总硬度和暂时硬度，暂时硬度主要是由碳酸氢钙和碳酸氢镁引起的，而总硬度则包括暂时硬度和永久硬度。
本实验采用EDTA配位滴定法测定水中的总硬度，即测定水中钙、镁离子的总含量。
实验步骤：1. 准备工作：a. 配制EDTA标准溶液（0.01mol/L）；b. 准备滴定所需试剂，包括铬黑T指示剂、氨水、氯化铵、氢氧化钠等；c. 准备实验仪器，包括滴定管、锥形瓶、烧杯、移液管等。
2. 标定EDTA溶液：a. 称取0.1g碳酸钙（CaCO3）作为基准物质；b. 将碳酸钙溶解于适量的盐酸中，得到含钙离子的溶液；c. 将溶液转移至容量瓶中，定容至100mL；d. 用移液管取10mL溶液于锥形瓶中，加入适量的氨水和氯化铵缓冲溶液；e. 加入适量的铬黑T指示剂，观察溶液颜色变化；f. 用EDTA标准溶液滴定，直至溶液由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的EDTA标准溶液体积。
3. 测定水样硬度：a. 用移液管取适量水样于锥形瓶中，加入适量的氨水和氯化铵缓冲溶液；b. 加入适量的铬黑T指示剂，观察溶液颜色变化；c. 用EDTA标准溶液滴定，直至溶液由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的EDTA标准溶液体积。
4. 计算水样硬度：a. 根据EDTA标准溶液的浓度和消耗体积，计算滴定前后的钙离子浓度；b. 计算水样硬度（以CaCO3计）。
实验结果：1. EDTA标准溶液的标定结果：a. 标定前EDTA标准溶液的浓度为0.01mol/L；b. 标定后EDTA标准溶液的浓度为0.0098mol/L。
2. 水样硬度的测定结果：a. 水样硬度为150mg/L（以CaCO3计）。
实验分析：本实验采用EDTA配位滴定法测定水硬度的方法准确可靠。
水硬度的测定实验报告
水硬度的测定实验报告一、实验目的1、掌握 EDTA 滴定法测定水硬度的原理和方法。
2、学会使用络合滴定指示剂和判断滴定终点。
3、熟悉实验操作过程中的注意事项，提高实验技能。
二、实验原理水的硬度通常指水中钙、镁离子的总浓度。
在一定条件下，以铬黑T 为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）标准溶液滴定水样，根据消耗的 EDTA 体积计算水的硬度。
EDTA 与钙、镁离子形成稳定的络合物，其反应式为：Ca²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ CaY²⁻＋ 2H⁺Mg²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ MgY²⁻＋ 2H⁺在 pH ＝ 10 的缓冲溶液中，铬黑 T 与钙、镁离子形成紫红色络合物。
当滴入 EDTA 时，EDTA 首先与游离的钙、镁离子络合，然后夺取铬黑 T 所结合的钙、镁离子，使铬黑 T 游离出来，溶液由紫红色变为蓝色，指示滴定终点。
三、实验仪器和试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）移液管（25mL）锥形瓶（250mL）容量瓶（100mL、250mL）玻璃棒烧杯（500mL、100mL）电子天平pH 计2、试剂乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）：分析纯氯化铵（NH₄Cl）：分析纯氨水（NH₃·H₂O）：分析纯铬黑 T 指示剂钙标准溶液（001mol/L）镁标准溶液（001mol/L）四、实验步骤1、配制 EDTA 标准溶液（001mol/L）称取约 4g EDTA 二钠盐于小烧杯中，用适量蒸馏水溶解，转入容量瓶中定容至 1000mL。
用钙标准溶液标定 EDTA 溶液的浓度。
2、水样的采集与预处理采集适量水样，用中速滤纸过滤，去除悬浮物和杂质。
3、测定水样的总硬度用移液管准确移取 2500mL 水样于锥形瓶中，加 5mL 氨氯化铵缓冲溶液（pH ＝ 10），摇匀。
加入 3 滴铬黑 T 指示剂，溶液呈紫红色。
用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色，即为终点。
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实验十二水硬度的测定一实验目的1、了解硬度的常用表示方法；2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量，钙含量的原理和方法3、掌握铬黑T，钙指示剂的使用条件和终点变化。
二、实验原理1、总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法；水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。
总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg 数，即mg/L.钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数，mg/L.镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数，mg/L2 总硬度的测定条件与原理测定条件：以NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定水样。
原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。
3 钙硬度的测定条件与原理；测定条件：用NaOH溶液调节待测水样的pH为13，并加入钙指示剂，然后用EDTA滴定。
原理：调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用EDTA滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可算出水样中钙离子的含量，从而求出钙硬度。
4、相关的计算公式总硬度＝(CV1)EDTAMCaCO3/0.1 钙硬度＝(CV2)EDTAMCa/0.1 镁硬度＝C(V1-V2)MMg/0.1三实验步骤四实验数据记录与处理总硬度的测定钙硬度的测定镁硬度＝C(V1-V2)MMg/0.1五、思考题1、水硬度的测定包括哪些内容？如何测定？〈1〉水硬度的测定包括总硬度与钙硬度的测定，镁硬度则根据实验结果计算得到；?? 〈2〉可在一份溶液中进行，也可平行取两份溶液进行；?? ①．在一份溶液中进行；先在pH=12 时滴定Ca2+，再将溶液调至pH=10 （先调至pH=3，再调至pH=10，以防止Mg(OH)2或MgCO3等形式存在而溶解不完全），滴定Mg2+。
②．平行取两份溶液进行：一份试液在pH=10时测定Ca，Mg总量，另一份在pH=12时测定Ca，由两者所用EDTA体积之差求出Mg的含量。
本实验采用第二种方法。
2、我国如何表示水的总硬度，怎样换算成德国硬度？我国通常以1×10-3g·L-1 CaCO3表示水的总硬度，德国以10×10-3g·L-1 CaO表示水的硬度，因此，如以我国1×10-3g·L-1 CaCO3表示的总硬度换算成德国度时，需乘以系数0.056。
德国度o DH(10×10-3g·L-1 CaO) = 总硬度(g·L-1 CaCO3)×56.08/(100.09×10)?=总硬度(g·L-1 CaCO3)×0.0563、怎样移取100mL水样？⑴由于移取的水样体积大，因此移取时盛水样的烧杯为400mL ；⑵吸取水样用水泵、真空泵，而不是洗耳球；?⑶将真空泵上的橡皮管微接（不是全部套住）100mL吸管的管口，使水以适中的速度进入吸管。
若全部套住，进水速度快，会带入大量小气泡（水呈浑浊样），使移取的体积不准。
?⑷注意右手食指的操作，因100mL吸管的上口管径大，溶液下流快，故调节液面至刻度线时，应微松食指使液面缓缓下降，以控制液面的最低点恰与刻度线相切，同时紧按食指，使液面不再下降，使移取水样的体积准确。
?⑸每个实验室公用三支100mL无分度吸管，以及相配套的400mL烧杯及表面皿。
5、为什么测定钙、镁总量时，要控制pH=10？叙述它的测定条件。
⑴因稳定常数 CaY2-> MgY2-，滴定Ca2+的最低pH=8,滴定Mg2+的最低pH=10，指示剂铬黑T 使用的最适宜pH范围为9～10.5,因此测定时pH=10。
??⑵测定总量的条件为，在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂。
6、测定总硬度时，溶液中发生了哪些反应，它们如何竞争在pH=10的缓冲溶液中，加入铬黑T指示剂后，指示剂先与Mg2+配位（为什么？）为MgIn-，当滴加EDTA后，EDTA先与游离的Ca2+、Mg2+配位，最后夺取MgIn-中的Mg2+：Y2-＝ MgY2- + HIn2- + H+MgIn- + H2溶液的颜色由酒红色变为纯蓝色。
7、? 如果待测液中只含有Ca2+，能否用铬黑T为指示剂进行测定若按本实验条件用直接滴定法测定总硬度，则不能。
经计算可知，在pH=10的氨性溶液中，以铬黑T为指示剂，用0.02mol·L-1EDTA滴定0.02mol·L-1Ca2+溶液，终点误差为-1.5%；若滴定的是0.02mol·L-1Mg2+溶液，终点误差为0.11%。
此结果表明，采用铬黑T 为指示剂时，尽管CaY比MgY稳定，但测定钙的终点误差较大，这是由于铬黑T与Ca2+显色不灵敏所致。
?若按照置换滴定法进行实验，则可以。
只要在溶液中加入少量MgY，在pH=10的条件下，用铬黑T为指示剂就能进行测定8 测定钙硬度时，为什么加2mL 6mol·L-1NaOH溶液使溶液的pH=12～13？叙述它的测定条件。
<1>在pH=12～13的条件，Mg2+形成Mg(OH)沉淀，不干扰钙的测定。
2??<2>钙硬度的测定条件：pH=12～13，以钙指示剂为指示剂。
9为什么钙指示剂能在pH=12～13的条件下指示终点？在溶液中，钙指示剂存在下列平衡：p K a2=7.4 p K a3=13.5In-HIn2-In3-H2酒红色蓝色酒红色????由于MIn为酒红色，要使终点的变色敏锐，从平衡式看7.4?<?pH?<?13.5就能满足。
为了排除Mg2+的干扰，因此在pH=12～13的条件下，滴定钙，终点呈蓝色。
10、怎样减少测定钙硬度时的返红现象？测定钙硬度时，采用沉淀掩蔽法排除Mg2+对测定的干扰，由于沉淀会吸附被测离子Ca2+和钙指示剂，从而影响测定的准确度和终点的观察（变色不敏锐），因此测定时注意：沉淀后再加指示剂。
⑴在水样中加入NaOH溶液后放置或稍加热（298K），待看到Mg(OH)2沉淀形成，而且颗粒稍大，以减少吸附；放置或稍加热使Mg(OH)2⑵近终点时慢滴多搅，即滴一滴多搅动，待颜色稳定后再滴加。
11、、怎样表示实验结果？⑴总硬度：计算三份水样的总硬度（g·L-1??CaCO），求平均值（包括S，T? 等处理），3将总硬度转化为德国度，说明水样是否符合饮用水标准；⑵钙硬度：取三次测定钙硬度时所得的EDTA标准液体积V2的平均值；计算钙硬度（g·L-1??Ca2+）；???⑶镁硬度：取三次测定总硬度时所得的EDTA标准液体积V1的平均值；由体积V1的平均值和体积V2的平均值计算镁硬度（g·L-1??Mg2+）。
13、?如水样中含有Al3+、Fe3+、Cu2+，能否用铬黑T为指示剂进行测定，如可以，实验应该如何做？由于Al3+、Fe3+、Cu2+等对指示剂有封闭作用，如用铬黑T为指示剂测定此水样，应加掩蔽剂将它们掩蔽：Al3+、Fe3+用三乙醇胺，Cu2+用乙二胺或硫化钠掩蔽。
????例：取适量体积的水样，加入3mL三乙醇胺（200g·L-1水溶液），5mL氨性缓冲溶液，S溶液，2～3滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变1mL 20g·L-1Na2为纯蓝色即为终点。
怎样选择标定EDTA标准液的工作基准试剂？????选择工作基准试剂的原则是与测定对象尽量一致，因此在水硬度的测定中，标定EDTA溶液的工作基准试剂也可选用CaCO3。
????<1> CaCO3基准试剂的干燥????将CaCO3放烘箱中于393K下干燥2h，稍冷后置于干燥器中冷至室温。
????<2> CaCO3标准溶液配制????准确称取0.17～0.20gCaCO3，先用少量水湿润，盖上表面皿，缓慢加1:1 HCl 10mL，加热溶解。
溶解后将溶液转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
????<3> 0.01mol·L-1 EDTA标准溶液的标定?? ??a. 用吸管吸取25.00mLCa2+试液，加入10mLpH=10的氨缓冲溶液，2～3滴K-B指示剂(0.2g酸性铬蓝K和0.4g萘酚B，配制为1000mL水溶液)，用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝绿色，即为终点。
?? ??b. 用含Mg-EDTA的缓冲溶液（见下面的讨论2），以铬黑T为指示剂标定。
若水样中Mg2+的含量较低时，应如何测定水硬度？????⑴当水样中Mg2+的含量较低时（一般要求相对于Ca2+来说须有5% Mg2+存在），因用铬黑T指示剂往往得不到敏锐的终点，可在EDTA标准溶液中加入适量Mg2+（标定前加入Mg2+，对终点没有影响）或者在缓冲溶液中加入一定量的Mg-EDTA盐，利用置换滴定法的原理来提高终点变色的灵敏性，后者配法如下：????氨性缓冲溶液pH=10；????称取20gNH4Cl，加100mL浓氨水，加Mg2+ EDTA盐全部溶液，用水稀释至1L；????Mg-EDTA盐溶液的配制，称取0.25gMgCl2·6H2O于100mL烧杯中，加入少量水溶解后转入100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，用干燥的吸管移取50.00mL溶液，加5mLpH=10的氨缓冲溶液，4～5滴铬黑T 指示剂，用0.1mol·L-1 EDTA溶液滴定至溶液由紫红变为蓝色，即为终点。
取此同量的EDTA溶液加入容量瓶剩余的镁溶液中，即成Mg2+-EDTA盐，将此溶液全部倾入上述缓冲溶液中。
????⑵采用K-B混合指示剂，终点颜色由紫红色变为蓝绿色。
吸取水样的体积不准。
原因????<1>操作不准确或不熟练；????<2>思考题4答案中3、4未做好。
解决办法????多练习吸管的操作。
终点过。
原因????<1>急躁；????<2>不了解配位反应的特点：反应速度比酸碱反应慢。
解决办法????近终点，滴一滴多摇动。
加错指示剂。
原因解决办法????先看标签再取指示剂，若不仔细看标签，就会将颜色相近的两种指示剂（铬黑T、钙指示剂）取错。
在配位滴定中，采用不同的滴定方式，不仅可以扩大配位滴定的应用范围，而且可以提高配位滴定的选择性。
????<1>直接滴定法????直接滴定法是配位滴定中的基本方法。
这种方法是将试样处理成溶液后，调节至所需要的酸度，加入必要的其他试剂和指示剂，直接用EDTA滴定。