铁的重要化合物教学设计教案优质课
铁的重要化合物教案(2019年高中化学省级优质课)
铁的重要化合物(§3-2-3)【教材分析】铁是人类使用最广泛的金属。
《铁的重要化合物》是高中化学教材必修1第三章第二节《几种重要的金属化合物》中第三课时的内容。
在第一章、第二章学习的基础上学习元素及其化合物的知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为必修2介绍的物质结构，元素周期律，化学反应与能量等理论知识打下重要基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；同时使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
本节知识是金属化学性质知识的延伸和发展，本课时涉及铁的化合物间转化的复分解反应以及铁元素+2价与+3价相互转化的氧化还原反应，既有理论知识的应用又有化学实验操作的体验，有利于提升学生对化学的学习兴趣，有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，并且能为第四章《非金属及其化合物》中变价非金属元素性质的学习提供研究模型。
《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物以及盐的性质。
具体包括：铁的氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4）物理性质和作为碱性氧化物与酸反应的性质，常见的铁盐和亚铁盐性质、Fe2＋和Fe3＋相互转化（Fe2＋被氧化剂氧化为Fe3＋，Fe3＋被还原剂还原为Fe2＋）、Fe2＋和Fe3＋的检验方法、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备及性质。
【学情分析】学生的基础知识和技能。
学生在学习本课之前，已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原反应、离子反应、物质的量等相关基本概念，并具备一定的实验操作和探究能力，能在教师指导下独立完成实验。
但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。
学生的认知心理特点和认知发展水平。
高一学生对化学学科有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此对不同的教学内容创设不同的教学情境，通过动手实验激发学生自主学习和实验探究学习的兴趣，同时小组实验让学生体验“合作”在学习中的重要性。
《铁的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖案例)
《铁的重要化合物》教学设计
一、教学目标
(一)知识和技能
1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用。
2.掌握铁的氢氧化物的化学性质和制备方法。
3.能够检验溶液中的Fe3+，了解溶液中的Fe2+ 验证。
(二)过程与方法
1.初步学会从氧化还原的角度研究物质性质的方法。
2.通过灰绿色沉淀成因的探究过程，培养学生的证据意识和实验探究、证实证伪的方法，
提高学生的科学素养。
3.通过自学和自主建构活动，培养学生掌握获取和加工信息的能力和方法。
(三)情感态度与价值观
1.通过各项实验探究，培养小组交流合作意识，增强学生对化学学习的热情。
2.培养学生务实求真、勇于探索的科学态度，感受化学在社会生活中的应用价值。
二、教学重点和难点
(一)教学重点：铁的氢氧化物的性质及灰绿色沉淀成因的探究、Fe3+的检验
(二)教学难点：氢氧化亚铁的制备
三、教学方法
自主建构式、问题探究式
四、教学手段及用具
（1）实验仪器：井穴板、试管、胶头滴管、锥形瓶、三通管、橡胶管、橡胶塞、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴、止水夹。
（2）实验药品：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁、氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、二氧化锰、双氧水、分液漏斗、铁粉、稀硫酸、煤油。
五、教学过程
六、板书设计
第三章第二节三、铁的重要化合物
(一)铁的氧化物的性质
(二)铁的氢氧化物的性质和制备
(三)铁盐和亚铁盐
1.Fe3+的检验。
全国高中化学优质课评选活动参赛课一等奖《铁的化合物》教学设计
《铁的重要化合物》教学设计第一部分:教学设计思路分析【指导思想和理论依据】《高中化学新课程标准》中指出：“化学科学与生产、生活以及科技的发展有着密切联系，对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响。
高中学生会接触到很多与化学有关的生活问题，教师在教学中要注意联系实际，帮助学生拓宽视野，开阔思路，综合运用化学及其他学科的知识分析解决有关问题。
”因此，在教学设计中教师需注重将理论知识与学生认知水平相符的生活实际紧密结合。
新课标理念也提倡教学应该使学生经历对化学物质及其变化进行探究的过程，从而在感性到理性的过渡中赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，逐步形成可持续发展的思想，树立辩证唯物主义的世界观，追求积极实践的科学态度。
因此，在教学设计中教师要做学生的“帮手”，注意师生角色的灵活变化，树立“学生中心思想”，加强学生的参与度，优化学生的学习体验。
方法、情感的传递是建立在学科知识的基础上。
本节课所学习的具体元素化合物知识也是学生学习认知方法，培养内涵的重要素材。
因此，教学设计应当遵循教育学、心理学一般规律，能够体现“从现象到本质”、“从理论到应用”的价值取向。
【教材内容分析】本小节内容是人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修（I）第三章第2节《几种重要的金属化合物》中的部分内容，属于金属化学性质知识的延伸。
本节知识不是对之前初中所学过的铁的有关知识的简单重复，而一种更为全面的拓展和深入。
本内容可以为前面所学的第一章《从实验学化学》和第二章《化学物质及其变化》补充许多感性认识的材料。
也可以为在必修2中学习《物质结构元素周期律》、《化学反应与能量》等理论知识做一些铺垫。
因此，本章在全书中占有重要的地位，是高中化学的的重点知识之一。
教材内容力求通过实验探究引导学生认识铁的化合物，了解其重要性质，以此进一步完善对金属及其化合物知识的学习，并能够更好的运用科学探究的方法。
与此同时，也顺势强化学生金属化合物性质与金属金属单质性质之间的联系，提高知识的认知层次。
《铁的重要化合物》(公开课)教案
《铁的重要化合物》(公开课)教案铁的重要化合物 (公开课) 教案简介本课程将介绍铁的重要化合物。
我们将探讨铁的化学特性以及其在不同化合物中的应用。
通过本课程，学生将了解到铁的重要性及其在日常生活中的应用，培养对化学知识的兴趣和实验技巧。
教学目标- 了解铁的主要化学特性- 了解铁的不同氧化态及其在化合物中的应用- 掌握铁的制备方法- 学会用化学方程式表示铁的反应- 培养对实验的兴趣和实验技巧教学内容1. 铁的基本性质- 铁的物理性质：颜色、熔点、密度等- 铁的化学性质：与氧气、水、酸等的反应2. 铁的氧化态及化合物- 铁的氧化态：Fe2+和Fe3+- 铁的氧化态在化合物中的应用：铁盐、铁氰化物等3. 铁的制备方法- 铁的矿石提取- 铁的冶炼方法：高炉冶炼、直接还原法等4. 铁的反应- 铁的氧化反应：铁与氧气的反应- 铁的还原反应：铁与酸的反应5. 实验演示- 铁的氧化态实验：通过观察铁的氧化态颜色的变化- 铁的反应实验：观察铁与氧气、酸等的反应情况教学方法- 讲授：通过课堂教学介绍铁的重要化合物的知识- 实验：进行实验演示来展示铁的化学特性和反应过程- 讨论：组织讨论活动，加深对铁化合物的理解教学评估- 参与度评估：学生积极参与课堂讨论和实验演示- 实验报告评估：学生撰写实验报告，分析和总结实验结果- 测试评估：进行课堂测试，考查学生对课程知识的掌握情况参考资料以上是《铁的重要化合物》(公开课)教案的简要内容。
通过本课程，学生将能够深入了解铁的化学特性和化合物应用，并通过实验和讨论培养实验技巧和对化学的兴趣。
希望本课程能够激发学生学习化学的热情，提高他们的学术能力和实践能力。
(完整word版)铁的重要化合物教学设计、教案(优质课)
【归纳总结】：要想得到白色Fe（OH)2,在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施?
1。使用新配制的FeSO4溶液（久置的部分被氧化)
2。使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液
3。滴管末端伸入FeSO4液面以下（有违常规的操作但这里可以）
4.有时可以采用液封(汽油、苯）
A.滴入KSCN溶液B。通入氯气
C.加入铜粉 D。加入铁粉
【学以致用】：实验室配制FeCl2或FeSO4溶液时，如何防止溶液变质?（应加入少量铁粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。Fe+2Fe3+＝3Fe2+)
学生思考完成
板书
设计
第二节几种重要的金属化合物
三．铁的重要化合物
1、铁的氧化物
2、铁的氢氧化物的制备和性质
新课引入
由日常生活中使用最广的金属—-铁直接引入新课,
【学生回答】铁在地壳中的含量,
铁元素的主要化合价
教师引导：学习金属元素的知识结构和一般规律
单质——氧化物-—氢氧化物——盐
FeOFe(OH）2Fe2+
FeFe2O3Fe（OH）3Fe3+
Fe3O4
学生回答
教
学
过
程
及
方
法
问题与情境及教师活动
学生活动
色态
红褐色固体
白色固体
水中溶解性
难溶于水
与酸反应
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H20
Fe（OH)2+2H+=Fe2++2H20
稳定性
2Fe(OH)3=Fe2O3+ 3H2O
铁的重要化合物优秀教案
第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物【学习目标】通过本节课的学习探究，你应该：1．通过阅读教材、展示图片和讨论交流，了解铁的氧化物的主要性质。
2．通过分组实验、小组讨论，了解Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备，通过对比分析，掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质。
3．通过实验演示、合作探究，掌握Fe3+的检验，明确Fe2+与Fe3+的相互转化。
【学习重难点】1. Fe(OH)2的制备的性质需要大家重点关注．．．．！2. Fe2+与Fe3+的相互转化可能是你的一个难点．．呢！【学习过程】【活动一】阅读教材了解铁的氧化物（5min）2323道我们应该如何来制备这两种铁的氧化物吗？【活动二】探究铁的氢氧化物（18min）【活动三】铁盐和亚铁盐（12min）【活动四】课堂小结巩固强化（5min）规律思路方法提炼巩固强化学生小组讨论交流学生展示学生互评教师点拨【当堂小结】这节课我收获了什么？【巩固强化】1. 联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是()A．价格便宜，不易生锈B．铁锅只含有铁元素C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素D．传热慢，保温性能好2.为了除去FeSO4溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4最好选用的试剂是（）A．烧碱溶液 B.浓氨水 C.铁粉 D.硫酸3. 中国工业报报道，国际投行瑞士信贷发布报告称：由于中国对铁矿石的需求增长超过预期，国际矿业巨头明年可能再度提高铁矿石的售价。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀【拓展延伸】1. 利用所学知识、方法，查阅资料设计一个检验“补铁剂”中铁元素化合价的实验方案。
2. 阅读材料，拓展铁的重要化合物在实际生活中的更多应用。
优质课比赛铁的重要化合物教案
铁的化合物的相互转化，铁的氢氧化物的制备
教学难点
氢氧化亚铁的制备
教学过程
活动环节
活动方式
预期结果
教师支持调控
时间估算
设计意图
创设情境
【引言】铁是我们人体中含量最高的微量元素，总共约为4克。我们知道，人体如果缺血会贫血，生活中补充铁元素的物质比较多，有菠菜，动物肝脏，黑木耳，鸡蛋等等。铁在生活中运用也很广泛，如钢铁制品，高墙（因为含有氧化铁而显红色），磁铁的主要成分是四氧化三铁，等等，但有个问题困扰着铁制品的发展与运用，那就是----生锈。因铁的生锈而浪费大量的铁，为了更好的利用它的化合物，我们就非常有必要了解他们的性质。
启发给予肯定
3分钟
引导学生用氧化还原反应原理分析。
实验探究
【提问】如何制得纯净的氢氧化亚铁？
【小组讨论】
学生：铺上一层煤油
学生乙：硫酸亚铁和氢氧化钠溶液用煮沸了的蒸馏水来配制，除去其中的氧气。
学生丙：头滴管，讲胶头滴管插入氢氧化钠溶液中滴加。
【展示】改进后的实验装置图
学生讨论
对学生的回答给予评价
6分钟
分析
【展示】导学案上的预习内容
【引导】实验筐中给大家准备了一些铁的氧化物，大家找一找，发现有哪些。（学生会看到氧化铁和四氧化三铁）为什么没有氧化亚铁呢？
【展示】大家可以看看提供的氧化铁和四氧化三铁的颜色是否与大家预习的一样呢？氧化铁是红棕色粉末，四氧化三铁是黑色，而氧化亚铁是黑色粉末。
学生回答:因为氧化亚铁具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，较难保存。
标
知识与
技能
1、了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质
2、了解铁的氢氧化物的性质及制备方法
3.2.1铁的重要化合物教学设计
FeO
Fe2O3
Fe3O4(FeO·Fe2O3)
铁的化合价
+2
+3
+2、+3
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
俗名
铁红
磁性氧化铁
化学性质
（碱性氧化物）
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+=Fe2+Fe3++4H2O
重要用途
油漆、涂料、炼铁
磁铁、铁
【教师活动】:引导学生回答问题思考.
过渡:本节主要内容就是以上所学,那现在小结一下,本节课你都收获了哪些知识呢
【课堂总结】:
本节主要学 习了铁的氧化物的性质，铁的氢氧化物的制备及性质,铁盐和亚铁盐的鉴别与转化
【课堂检测】:
1.将Fe(OH)2露置在空气中加热所得产物()
3C
学生思考完成导学案
学生小组讨论选择试剂并设计实验步骤验证Fe2+与Fe3+的相互转化
思考红色办公楼和磁铁的主要成分
（借助生活中的铁的化合物，激起学生学习兴趣）
完成白班填空内容并回答问题
观察氧化物的颜色状态并补充导学案内容
【板书】二、铁的氢氧化物
【思考】利用所提供试剂思考如何制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
原理：利用可溶性的Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶液反应制得。
【实验现象】Fe(OH)3的制备：生成红褐色沉淀
先从理论分析：
Fe2+→Fe3+：化合价，被，需要加入。（填“氧化剂”或“还原剂”下同）
《铁的重要化合物》教案
《铁的重要化合物》教案
一、素质教育目标：
（一）知识教学点：
1、铁的氧化物的性质与比较
2、铁的氢氧化物的性质与比较
3、“铁三角”（即Fe. Fe2+ .Fe3+之间的转化）
4、Fe3+离子的检验
（二）能力培训点：
1、实验能力：采用边讲边实验形式，指导学生自己做实验，培养学生的实验能力。
2、比较思维能力：采用对比教学，将几种铁的氧化物和氢氧化物对比学习，同时利用
刚学过的镁、铝作对照，逐步提高学生的归纳比较能力。
3、分析综合能力：对于“铁三角”的学习采用由学生讨论分析，教师指引的方法，尽可能
调动学生的积极主动性，培养他们的分析综合能力。
4、创新能力：通过学生自主设计制取氢氧化亚铁的实验，培养学生的实验创新能力。
（三）德育渗透点：
通过大量的实验来“事实胜于雄辩”，教育学生化学是一门以实验为基础的的科学，培养
他们实事求是、脚踏实地的科学精神。
二、教学设计思路：
1、由铁的化学性质（+
2、+3）引入课题。
2、通过学生自学、对比，归纳出铁的氧化物的性质。
3、学生讨论：如何制备氢氧化铁和氢氧化亚铁？并动手制取氢氧化铁和氢氧化亚铁。
4、学生设计实验：如何改进氢氧化亚铁的实验，能使氢氧化亚铁保存较长时间？
5、教师引导、学生讨论“铁三角”之间的相互转化
6、学生动手实验：检验三价铁离子，并进行二价、三价铁离子检验的小结。
7、课堂小结。
高中化学《铁的重要化合物》优质课教学设计、教案
3-2 铁的重要化合物教学设计【学习目标】1、知识与技能:（1）认识铁的氧化物的性质及用途；（2）了解铁的氢氧化物的制备方法和基本性质；（3）掌握Fe3+、Fe2+的检验以及Fe3+、Fe2+的相互转化。
2、过程与方法（1）运用实验、对比的方法，了解铁的化合物的性质；（2）运用分类观、价态观进行元素化合物知识的学习；（3）通过探实验究的方法，培养实验操作能力、观察能力和实验分析能力。
3、情感态度与价值观目标（1）体会分类观、价态观在研究物质性质上的指导作用；（2）通过探究实验，学生能亲身体验科学探究过程，激发了学习化学的兴趣，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
【教学重点】（1）铁的氢氧化物的制备方法和基本性质；（2）Fe3+、Fe2+的检验以及Fe3+、Fe2+的相互转化。
【教学难点】探究Fe3+、Fe2+的相互转化与酸的反应（离子方程式）与CO 反应用途Fe x O y+yCO===根据性质推测用途，体现了性质决定用途的学科思想。
（二）学生完成每课一题，检测学习效果【每课一题】在Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 的反应中，元素被氧化，元素被还原，是氧化剂，是还原剂。
铁【问题1】已知Fe(OH)2 和Fe(OH)3 均不溶于水，请根据复分解反应的规律设计的出制备这两种物质的方案。
氢氧化物【实验1】探究氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备和性质铁的氢氧化物【问题3】写出Fe（OH）2、Fe（OH）3 分别和盐酸反应的离子方程式。
【小结1】比较氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色状态溶解性解题思路：标化合价概括归理：1、标价态，找氧还；2、升失氧还，降得还氧通过小组讨论加强学生分析问题解决问题的能力。
设置学生分组实验，培养学生动手能力。
通过对现象的分析，培养观察能力、分析问题、解决问题的能力。
列表比较氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质，采用对比法，便于加深学生的记忆。
操作现象结论、解释、方程式（1 ）向试管里加入1mLFeCl3 溶液逐滴滴入NaOH 溶液，（2 ）向试管里加入2mLFeSO4 溶液，用胶头滴管吸取煮沸过的NaOH 溶液，伸入到FeSO4 溶液液面以下并挤出NaOH 溶液（3）振荡（2）反应后的试管，并将生成物倒在滤纸上在空气中静置课一、铁及其化合物的转化线堂小结二、研究化合物性质的一般思路【当堂检测】（2014 年6 月第20 题）请根据如下所示实验过程，回答相关问题：（1）反应①、②、③中属于氧化还原反应的是。
《铁的重要化合物》教学设计
《铁的重要化合物》教学设计一、教学目标：1.了解铁的特性和重要性，理解铁原子与其他元素之间的化学反应；2.学习铁的重要化合物：氧化铁、二氧化铁、三氯化铁等的性质、制备方法及用途；3.培养学生的观察能力和实验操作技能。
二、教学内容：1.铁的特性和重要性；2.铁的重要化合物：氧化铁、二氧化铁、三氯化铁。
三、教学过程：活动一：引入1.利用实例引导学生思考铁在日常生活中的重要性，如铁制品的广泛应用、铁与氧气的反应等。
2.引导学生思考铁是由哪些元素组成的，以及这些元素的性质。
活动二：铁的特性和重要性1.讲解铁的基本特性：铁是常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性，具有一定的延展性和塑性。
2.讲解铁的重要性：铁是人类最早使用的金属之一，广泛应用于建筑、交通工具、机械设备、电子产品等领域。
活动三：铁的重要化合物：氧化铁1.简要介绍氧化铁的性质：氧化铁是由铁原子和氧原子组成的化合物，有不同的化学式和颜色。
2.示范制备氧化铁：将含铁的物质（如铁片、铁粉）在空气中加热或直接燃烧，观察生成的氧化铁的颜色和性质。
3.探究氧化铁的用途：介绍氧化铁在建筑材料、颜料、磁性材料等方面的应用。
活动四：铁的重要化合物：二氧化铁1.介绍二氧化铁的性质：二氧化铁是由铁原子和氧原子组成的化合物，有不同的化学式和颜色。
2.示范制备二氧化铁：将含铁的物质（如亚铁酸钾）与氧化剂（如氯酸钠）反应，观察生成的二氧化铁的颜色和性质。
3.探究二氧化铁的用途：介绍二氧化铁在化妆品、磁性材料、颜料等方面的应用。
活动五：铁的重要化合物：三氯化铁1.介绍三氯化铁的性质：三氯化铁是由铁原子和氯原子组成的化合物，具有酸性。
2.示范制备三氯化铁：将铁粉与盐酸反应，观察生成的三氯化铁的颜色和性质。
3.探究三氯化铁的用途：介绍三氯化铁在水处理、电子产品、染料等方面的应用。
活动六：实验操作1.学生分组进行实验，制备和观察不同的铁化合物的颜色和性质；2.引导学生进行实验报告的撰写和总结。
《铁的重要化合物》教学设计（省级优质课获奖作品）
《铁的重要化合物》教学设计（省级优质课获奖作品）《铁的重要化合物》教学设计一、教材分析本节选自高中化学人教版（必修１）第三章第二节的内容。
新课标对本节的要求是：了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产生活中的应用。
在前两章学习的基础上,本章进入元素化学的学习。
从构成常见物质的元素知识开始,引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可帮助学生形成分类观和价态观的化学思维方法。
对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识，并认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用，培养学生的科学精神和社会责任。
二、教学目标（1）能从铁的化合物的相关实验现象等宏观角度去探索微观粒子的变化过程，并学会用化学符号或模型表征铁的重要化合物及其变化。
----宏观辨识与微观探析（2）通过对制备氢氧化亚铁方法的改进，培养学生的创新意识，构建出科学实验探究思维模型，初步体会科学探究的一般过程。
----实验探究与创新意识（3）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化，初步形成正确的推理能力和利用氧化还原规律模型分析氧化还原反应的能力。
---- 证据推理与模型认知（4）通过对铁矿石和铁制品的认识，培养学生用化学视角关注生产生活的习惯。
通过对我国钢铁行业发展的认识，培养学生的民族自信心和自豪感。
----科学精神与社会责任三、教学重难点重点：利用分类观从多角度认识物质的方法，不同价态铁的化合物间的相互转化难点：不同价态铁的化合物间的相互转化四、教法和学法1．教学方法：情境激学、实验探究、对比分析的教学方法。
2．学习方法：实验探究法、分析归纳法、思考评价法、小组合作法。
五、教学过程设计1. 本教学设计主要考虑了以下几个方面的设计思想与理论依据。
本课是元素化合物知识课型，这种课型在传统教学中通常采用结构→性质→用途的教学思路。
铁的重要化合物化学教案
铁的重要化合物化学教案第一章：铁的重要化合物的概念与性质1.1 铁的重要化合物的定义1.2 铁的重要化合物的命名规则1.3 铁的重要化合物的化学式与结构1.4 铁的重要化合物的物理性质与化学性质1.5 铁的重要化合物的分类与特点第二章：铁的重要化合物的制备与反应2.1 铁的重要化合物的制备方法2.2 铁的重要化合物的制备实验操作步骤2.3 铁的重要化合物的反应机理2.4 铁的重要化合物的反应条件2.5 铁的重要化合物的反应产物与性质第三章：铁的重要化合物在水溶液中的溶解度与溶解平衡3.1 铁的重要化合物在水溶液中的溶解度3.2 铁的重要化合物的溶解平衡常数3.3 铁的重要化合物的溶解度与温度关系3.4 铁的重要化合物的溶解度与浓度关系3.5 铁的重要化合物的溶解度与溶剂性质关系第四章：铁的重要化合物的应用4.1 铁的重要化合物在工业中的应用4.2 铁的重要化合物在医药中的应用4.3 铁的重要化合物在环境中的应用4.4 铁的重要化合物在材料科学中的应用4.5 铁的重要化合物在其他领域的应用第五章：铁的重要化合物的分析与检测5.1 铁的重要化合物的分析方法5.2 铁的重要化合物的检测仪器与设备5.3 铁的重要化合物的样品制备与处理5.4 铁的重要化合物的定性分析与定量分析5.5 铁的重要化合物的分析结果与评价第六章：铁的重要化合物的结构与性质的关系6.1 铁的重要化合物的分子结构6.2 铁的重要化合物的电子排布与化学键6.3 铁的重要化合物的磁性质6.4 铁的重要化合物的光学性质6.5 铁的重要化合物的结构与性质之间的关系第七章：铁的重要化合物的化学反应机理7.1 铁的重要化合物的氧化还原反应7.2 铁的重要化合物的加成反应7.3 铁的重要化合物的聚合反应7.4 铁的重要化合物的催化反应7.5 铁的重要化合物的化学反应机理的解释与应用第八章：铁的重要化合物的环境影响与可持续性8.1 铁的重要化合物的环境影响8.2 铁的重要化合物的环境污染与治理8.3 铁的重要化合物的资源利用与回收8.4 铁的重要化合物的可持续性发展8.5 铁的重要化合物的环境影响与可持续性的案例分析第九章：铁的重要化合物的安全性与毒性9.1 铁的重要化合物的物理危害9.2 铁的重要化合物的化学危害9.3 铁的重要化合物的生物危害9.4 铁的重要化合物的个人防护与安全操作9.5 铁的重要化合物的毒性评估与风险管理第十章：铁的重要化合物的实验操作与注意事项10.1 铁的重要化合物的实验操作步骤10.2 铁的重要化合物的实验注意事项10.3 铁的重要化合物的实验安全规程10.4 铁的重要化合物的实验数据处理与分析10.5 铁的重要化合物的实验结果报告与评价第十一章：铁的重要化合物的工业应用案例分析11.1 铁的重要化合物的在钢铁工业中的应用11.2 铁的重要化合物的在制药工业中的应用11.3 铁的重要化合物的在环境工程中的应用11.4 铁的重要化合物的在材料科学中的应用11.5 铁的重要化合物的在其他工业领域的应用案例分析第十二章：铁的重要化合物的实验设计与方法创新12.1 铁的重要化合物的实验设计原则12.2 铁的重要化合物的实验方法创新12.3 铁的重要化合物的实验数据分析与解释12.4 铁的重要化合物的实验结果验证与优化12.5 铁的重要化合物的实验教学与科研应用第十三章：铁的重要化合物的模拟与计算化学13.1 铁的重要化合物的计算机模拟方法13.2 铁的重要化合物的计算化学原理13.3 铁的重要化合物的分子动力学模拟13.4 铁的重要化合物的量子化学计算13.5 铁的重要化合物的模拟与计算化学在研究中的应用第十四章：铁的重要化合物的现代分析技术14.1 铁的重要化合物的光谱分析技术14.2 铁的重要化合物的色谱分析技术14.3 铁的重要化合物的电化学分析技术14.4 铁的重要化合物的原子吸收光谱分析技术14.5 铁的重要化合物的现代分析技术在研究中的应用第十五章：铁的重要化合物的教学资源与教学策略15.1 铁的重要化合物的教学资源开发与整合15.2 铁的重要化合物的教学策略设计15.3 铁的重要化合物的教学方法与教学工具15.4 铁的重要化合物的教学评价与反馈15.5 铁的重要化合物的教学资源与教学策略的案例分析重点和难点解析本文主要介绍了铁的重要化合物的概念、性质、制备、应用、溶解度、结构与性质的关系、化学反应机理、环境影响、安全性、实验操作等方面的内容。
铁的重要化合物_优质课教案
滴加NaOH溶液
教师
启发
肯定
1分钟
让学生进行知识迁移
实验探究
[提示]认真观察试管中的现象，尤其是滴加NaOH溶液的瞬间，并振荡试管。
[学生实验]在两支试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液至过量。
教师巡视
指导
2分钟
锻炼学生实验技能，培养观察能力
分析
[学生]防止被氧化
还原性和氧化性
指导学生板演
4分钟
训练正确书写化学方程式
知识
应用
[问]发生亚硝酸盐中毒，如何急救？请给出急救方案
[资料在线]亚硝酸盐在血液中能与Fe2+反应生成Fe3+使血红蛋白丧失携氧功能，导致组织缺氧，最后使呼吸中枢麻痹、窒息死亡。
[学生提出方案]
直接吸氧
服用维C
送医院
对学生的回答给予评价
[实验]在稀释后的FeCl3溶液中加入NaOH溶液
[学生观察现象]现象不明显
演示
1分钟
创设情境
[问]补铁剂中铁含量一定很低，有没有更灵敏的方法？
[讲述]介绍一种试剂
[板书]KSCN硫氰化钾SCN-
讲述
板书
1分钟
实验探究
[提示]注意观察试管中的现象。
[指导实验]从试管架上取下盛有稀释的FeCl3溶液的试管，滴加1-2滴KSCN溶液。
对学生的回答给予肯定
3分钟
培养学生总结能力
练习
1、印刷电路板是由高分子和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2,请写出反应的化学方程式，并分析各反应物化合价发生的变化
2、根据题目要求回答问题
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铁的重要化合物
问题与情境及教师活动 学生活动
、了解铁的氧化物(学生课前自主学习完成)
铁的氢氧化物
【设问】利用离子反应的条件分析：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的实验原理 原理：利用可溶性的 Fe 3+盐、Fe 2+盐和碱溶液反应制得。
【实验3—9】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备 【观察现象】Fe(0H )3的制备：生成红褐色沉淀
Fe(0H )2的制备：生成灰白色沉淀
【教师讲解】：Fe(OH*应该是白色的，这个反应的现象是先生成白色絮状沉淀后 迅速变成灰绿色，如果在空气中放置久一点，灰绿色沉淀最终会变成红褐色。
【提出问题】：为什么在操作中几乎看不到白色
Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？
原因：这是因为白色的 Fe(OH) 2在空气中易被氧气氧化成红褐色的 Fe(OH) 3
(4Fe(OH) 2+ O 2+2H 2O = 4Fe(OH) 3) 探究问题：Fe(OH)2不稳定易被氧化，那么制备
Fe(OH)2时可以采取哪些措施
【讨论分析】：Fe(OH )2易被氧化的原因：1•反应的溶液与空气接触 2•反应试剂溶有
氧气
实验改进的目的：除去试管和溶液中氧气
，创造无氧环境
【归纳总结】：要想得到白色 Fe(OH) 2,在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措 施？
1. 使用新配制的FeSO4溶液(久置的部分被氧化)
2. 使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液
3. 滴管末端伸入FeSO4液面以下(有违常规的操作但这里可以)
4. 有时可以采用液封(汽油、苯)
5. 用保护气排空气(氢气或二氧化碳)
学生自主 学习完成
学生小组
进行实验
学生阅读 课本60页 内容并回 答问题
学生小组 讨论，分析 总结归纳。
提出自己 的想法
【归纳】：铁的氢氧化物的性质
教学过程及方法
三、铁盐和亚铁盐
【提问】如何鉴别32+
【提问】Fe3+和Fe2+能否相互转化？通过实验来验证
【科学探究】P61
从化合价的角度分析Fe3+和卩62+相互转化
Fe3+有氧化性铁粉做剂Fe 2+有还原性
氯水中的Cl 2做剂
3+ —2—
⑴、Fe有氧化性：能被Fe、Cu、I、S等还原剂还原
（2）、还原性：能被CI2、HzQ KMnC4 HNO3等氧化剂氧化
【提出问题】亚铁离子有没有氧化性？
学生思考
完成导学
案
学生分组
实验
观察实验
现象填写
导学案
学生观察
实验现象
教问题与情境及教师活动学生活动
学过程及方法
【归纳总结】1.Fe的氧化物的性质
2•铁的氢氧化物的制备和性质
3. F e2+、Fe3+的检验
⑴KSCN溶液
(2) NaOH 溶液
4. F e3+» Fe2+之间的转换
CI2、O2、Na2O2、KMnO4等强氧化剂
Fe 2二 --------------
Fe3+
Fe、Cu等还原剂
课堂检测提升
1、下列铁的化合物溶于稀盐酸后，加KSCN溶液没有颜色变化，再加
氯水呈红色的是( )
A. Fe3O4
B. Fe2O3
C. FeCl3
D. FeO
为了防止试剂变质，配制和保存FeSO4溶液时，应在在试剂瓶中加
( )
2
、
入
加入Cu B.通入CI2 C.加入Fe粉 D.加入KSCN
将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，并只用一种试剂就
能加以区别，这种试剂是
A. KSCN
B. BaCl2
4.下列离子方程式书写正确的是
A. 铝粉投入到NaOH溶液中：
B. AICI 3溶液中加入足量的氨水：
A.
3.
C. NaOH
(
2AI+2OH -——2AIO-+H2f
3+ -
AI + 3OH ——AI(OH) 3
Fe3Fe=2Fe2
D .HCI
)
学生思考完成
C. 三氯化铁溶液中加入铁粉
D. FeCl2溶液跟CI2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C「
布置课后作业：完成导学案中课后作业。
板书设计第二节几种重要的金属化合物三•铁的重要化合物
1、铁的氧化物
2、铁的氢氧化物的制备和性质
3、Fe2+与Fe3+的鉴别
4、Fe2+与Fe3+的相互转化。