铁的重要化合物教学设计教案优质课

铁的重要化合物

问题与情境及教师活动 学生活动

、了解铁的氧化物(学生课前自主学习完成)

铁的氢氧化物

【设问】利用离子反应的条件分析：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的实验原理 原理：利用可溶性的 Fe 3+盐、Fe 2+盐和碱溶液反应制得。

【实验3—9】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备 【观察现象】Fe(0H )3的制备：生成红褐色沉淀

Fe(0H )2的制备：生成灰白色沉淀

【教师讲解】：Fe(OH*应该是白色的，这个反应的现象是先生成白色絮状沉淀后 迅速变成灰绿色，如果在空气中放置久一点，灰绿色沉淀最终会变成红褐色。 【提出问题】：为什么在操作中几乎看不到白色

Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？

原因：这是因为白色的 Fe(OH) 2在空气中易被氧气氧化成红褐色的 Fe(OH) 3

(4Fe(OH) 2+ O 2+2H 2O = 4Fe(OH) 3) 探究问题：Fe(OH)2不稳定易被氧化，那么制备

Fe(OH)2时可以采取哪些措施

【讨论分析】：Fe(OH )2易被氧化的原因：1•反应的溶液与空气接触 2•反应试剂溶有

氧气

实验改进的目的：除去试管和溶液中氧气

，创造无氧环境

【归纳总结】：要想得到白色 Fe(OH) 2,在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措 施？

1. 使用新配制的FeSO4溶液(久置的部分被氧化)

2. 使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液

3. 滴管末端伸入FeSO4液面以下(有违常规的操作但这里可以)

4. 有时可以采用液封(汽油、苯)

5. 用保护气排空气(氢气或二氧化碳)

学生自主 学习完成

学生小组

进行实验

学生阅读 课本60页 内容并回 答问题

学生小组 讨论，分析 总结归纳。 提出自己 的想法

【归纳】：铁的氢氧化物的性质

教学过程及方法

三、铁盐和亚铁盐

【提问】如何鉴别32+

【提问】Fe3+和Fe2+能否相互转化？通过实验来验证

【科学探究】P61

从化合价的角度分析Fe3+和卩62+相互转化

Fe3+有氧化性铁粉做剂Fe 2+有还原性

氯水中的Cl 2做剂

3+ —2—

⑴、Fe有氧化性：能被Fe、Cu、I、S等还原剂还原

（2）、还原性：能被CI2、HzQ KMnC4 HNO3等氧化剂氧化

【提出问题】亚铁离子有没有氧化性？

学生思考

完成导学

案

学生分组

实验

观察实验

现象填写

导学案

学生观察

实验现象

教问题与情境及教师活动学生活动

学过程及方法

【归纳总结】1.Fe的氧化物的性质

2•铁的氢氧化物的制备和性质

3. F e2+、Fe3+的检验

⑴KSCN溶液

(2) NaOH 溶液

4. F e3+» Fe2+之间的转换

CI2、O2、Na2O2、KMnO4等强氧化剂

Fe 2二 --------------

Fe3+

Fe、Cu等还原剂

课堂检测提升

1、下列铁的化合物溶于稀盐酸后，加KSCN溶液没有颜色变化，再加

氯水呈红色的是( )

A. Fe3O4

B. Fe2O3

C. FeCl3

D. FeO

为了防止试剂变质，配制和保存FeSO4溶液时，应在在试剂瓶中加

( )

2

、

入

加入Cu B.通入CI2 C.加入Fe粉 D.加入KSCN

将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，并只用一种试剂就

能加以区别，这种试剂是

A. KSCN

B. BaCl2

4.下列离子方程式书写正确的是

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：

B. AICI 3溶液中加入足量的氨水：

A.

3.

C. NaOH

(

2AI+2OH -——2AIO-+H2f

3+ -

AI + 3OH ——AI(OH) 3

Fe3Fe=2Fe2

D .HCI

)

学生思考完成

C. 三氯化铁溶液中加入铁粉

D. FeCl2溶液跟CI2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C「

布置课后作业：完成导学案中课后作业。

板书设计第二节几种重要的金属化合物三•铁的重要化合物

1、铁的氧化物

2、铁的氢氧化物的制备和性质

3、Fe2+与Fe3+的鉴别

4、Fe2+与Fe3+的相互转化