教材图解(思维导图+微试题)人教版化学选修4 1-1化学反应与能量的变化.doc
人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-
184.6KJ/mol
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
★kJ/mol的含义： 每mol反应的焓变
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
★书写热化学方程式的注意事项小结
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H： 吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反质的量和反应热的关系的化学方程式
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。
普通化学方程式不需注明温度和压强。
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式
H2H24822((15gg..88))++kkJJ1212//mmOO22oo((llgg))====HH22OO((gl))
人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量的变化(第一课时)教学课件精品课件PPT
ΔH＝ E（生成物能量）－ E （反应物能量）宏观
能 量
反应物
能 量
生成物
放热
△H＜0
吸热
△H＞0
生成物 反应过程
反应物 反应过程
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
H2+Cl2=2HCl
ΔH＝[436 kJ/mol＋243 kJ/mol]－ 431 kJ/mol×2＝－183kJ/mol
共价键放出的能量
键能恒取正值
思考与交流
1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、 燃烧反应、多数化合反应、铝热反应
2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？
多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体 的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生 成一氧化碳
练习
1、1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的 反应热为△H=__＋__1_3_1_._5___kJ/mol。 2.下列说法正确的是 CD （A）需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 （B）放热的反应在常温下一定很易发生 （C）反应是放热的还是吸热的必须看反应物和
从键能角度看： ΔH＝反应物总键能－生成物总键能（微观）
思考
➢ 规定放热反应的ΔH 为
体系
“－”，是站在谁的角度？
－
＋
体系还是环境？
环境
放热反应中
体系向环境做正功，释放能量→放热反应 体系向环境做负功，得到能量→吸热反应
小结
∆H＝ E E （生成物的总能量）－ （反应物的总能量）
∆H＝ E E （反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－ （生成物分
人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化PPT课件
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
思考２、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小
B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2
两式数量相同，S由固态吸收热量转化为 气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量 的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热 量，Q1<Q2。
❖H△2H（=ｇ一）28+51./82OK2J（/mｇo）l=H2O（l） ❖请同学们分析为什么二者的产物同
样是水，而释出的能量却不同？ ❖热化学方程式∶能表示参加反应物
质的量和反应热的关系的化学方程 式。
❖
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释 放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
综上所述∶
❖ 当△Ｈ为“一”或△Ｈ<Ｏ时，为放热反应； ❖ 当△Ｈ为“+”或△Ｈ>Ｏ时，为吸热反应。 ❖ 请同学们分析ｐ３的能量变化图。 ❖ 二、热化学方程式 ❖ 能够表示化学反应热效应的化学方程式应怎
样书写？下面我们来讨论和研究∶
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
反应物的总能量高
生成物的总能量高
人教版高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量的变化 课件(共16张PPT)
再 见！
第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化
【新课导入】
“即食即热型快餐盒” 一包是生石 灰，另一包是水。使用时拉动预留 在外的拉线使这两种化学物质混合， 几分钟后，饭菜就变得热腾腾的。 你知道这是为什么吗？
【思考1】化学反应的本质是什么? 旧键的断裂新键的生成 【思考2】化学键的断裂需要吸热还是放热? 化学键的断裂需要吸热,反之新键的生成则需要放热 【提问】为什么有的化学反应放热，有的却吸热?
ΔH=反应物总的键能－生成物总的键能
【反思归纳】
1、熟记反应热ΔH的基本计算公式
ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和
2、规避易失分点 旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何
一个过程都不是化学变化。
【课后检测】
1．下列反应符合如图所示的是( ) A．铝片与盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应 C．酸碱中和反应 D．甲烷在氧气中的燃烧
解析：选B 图示反应物的总能量低，故为吸热过程，只有B项符合。
【课后检测】
2、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.反应过程a有催化剂参与 B.该反应为放热反应，热效应等于ΔH C.改变催化剂，可改变该反应的活化能 D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1＋E0
解析：A.由图可知，反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂 参与，A错误；B.由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总 能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物的能 量之差，即ΔH，B正确；C.使用催化剂，改变了反应进行的途径，降低了 反应的活化能，C正确。
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时44 分51秒下午3时44分15:44:5121.11.9
高中化学人教版选修四 1-1 化学反应与能量的变化 课件(35张)
吸热反应：吸收热量的化学反应
ΔH＜0 或 ΔHΔ >0H 或 Δ
2、化学反应中能量的变化的原因
（一）微观角度 化学反应的本质是什么？
以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分 析反应的本质过程。
H2
H—H
+
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学 键断裂和新化学键形成的过程。
断 ·Cl · · H· ＋ · · → 开 开
：
点 Cl —Cl 燃 断
Cl2 =
2HCl
H
形 ·学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键
断裂和新化学键形成的过程。 吸收能量 放出能量
所以：
一个化学反应是否为放热还是吸热微观角度 取决于：所有断键吸收的总能量与所有形成 新键放出的总能量的相对大小
放热反应：反应物的总能量 > 生成物的总能量 吸热反应：反应物的总能量 < 生成物的总能量
ΔH＝生成物能量－反应物能量（宏观）
能 能 反 生 量 △ 应 放 △ 量吸成 H H 反 生 热物 物 热 反成 反 ＜H H应 ＞ 应0H H 应0 物 物
放热反应： Δ <0或 Δ 为“－”
吸热反应： Δ >0或 Δ 为“+”
第一章 第一节
化学反应与能量
化学反应与能量的变化
第1课时
【引入】1.什么是 化学反应热？如何
表示？
一、反应热 焓变
1、定义：化学反应过程中所放出或吸收
的热量，叫做反应热，（若反应是在恒压
符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol
放热反应：放出热量的化学反应
条件下进行）可称为“焓变”。 -1
(人教版)高中化学选修四：思维导图、微试题全册精品导学案
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化【思维导图】【微试题】1.（12全国卷I）已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －4b KJ/molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l) △H = 2b KJ/molC．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －2b KJ/molD．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = b KJ/mol【答案】C2.(2014年全国理综试题)已知(1)H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H1= a kJ·mol-1(2)2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H2= b kJ·mol-1(3)H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(l) △H3= c kJ·mol-1(4)2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H4= d kJ·mol-1下列关系式中正确的是( )A．a＜b＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a=b＜0 D.2c= d＞0 【答案】C3. (2012·大纲全国理综，9）反应A+B→C（ΔH<0）分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）【答案】D4.实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液1 20.2 20.3 23.72 20.3 20.5 23.83 21.5 21.6 24.9试完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________________________________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是__________________________________。
高中化学 1.1化学反应与能量的变化 第1课时课件 新人教版选修4
1．易误诊断 (1)反应热、焓变、热量的单位相同，均为 kJ·mol－1。( ) (2)ΔH<0 的反应为吸热反应，ΔH>0 的反应为放热反应。( ) (3)化学反应中的能量变化都是以热能表现出来的。( ) (4)化学反应可分为吸热反应和放热反应。( ) 【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√
C．反应物 H2 和 O2 所具有的总焓等于生成物 H2O 所具有的 总焓
D．反应物 H2 和 O2 比生成物 H2O 稳定
【解析】 反应物总焓高于生成物总焓的反应是放热反应， 反应物总焓低于生成物总焓的反应是吸热反应。焓值越低，物质 越稳定。
【答案】 B
4．下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装 置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反 应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完 成下列问题：
【 解 析 】 H2O(g)===H2O(l) 是 物 理 变 化 ， A 错 误 ； 2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH>0，为吸热反应，B 错误；由于旧键断 裂时吸收的能量未知，故不能确定该反应是吸热反应还是放热反 应，C 错误；反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热 反应，D 正确。
学生分组探究一 放热反应与吸热反应
第 1 步探究——问题引入，自主探究 1．水加热变成水蒸气是吸热反应吗？ 【提示】 不是。该过程为物理变化，不是吸热反应。
2．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？常温下进行 的反应一定是放热反应吗？
【提示】 (1)有些放热反应常温下就能进行，如酸碱中和反 应。有些放热反应常温下不能进行，需要加热才能反应，如碳的 燃烧反应。
第 3 步例证——典例印证，思维深化 下列变化为放热的化学反应的是( )
人教版高中化学选修四课件01-1化学反应中的能量变化(ppt).pptx
一、反应热
反应热概念：在化学反应过程中放出或吸收的 热量。 符号：H，单位采用kJ/mol
为什么化学反应过程中有能量的变化？
例1：1mol氢气分子分解成2mol氢原子需
吸收436kJ的能量；1mol氯气分子分解成 2mol氯原子需吸收243kJ的能量；1mol氢 原子和1mol氯原子结合生成1mol氯化氢分 子放出431kJ的能量。问氢气和氯气生成 氯化氢是放热反应还是吸热反应？1mol氢 气和1mol氯气反应放热或吸热多少kJ？你
（1）不同的温度和压强下测得的 H值不同， 但现阶段一般是指常温常压下，所以我们可 不用特别说明，但必须注明“＋”还是“－” （2）必须注明反应物和生成物的状态
（3）相同物质的反应，用的系数不同其 H 也不同
1、热化学方程式是既表示物质变化 又表示能量变化
2、反应物、生成物前的系数的含义： 代表的是物质的量 解释下列热化学方程式的含义： H2(g)+1／2O2(g)＝H2O(g)； H ＝－241.8kJ/mol
H2(g)+1／2O2(g)＝H2O(l)； H＝－285.8kJ/mol
3、书写热化学方程式的注意点：
解这题的依据是什么？（上述数据是在相 同状况下测得）
H2
H-H
436KJ/mol 键断裂
H
H
Cl2
+ Cl-Cl
243KJ/mol 键断裂
Hale Waihona Puke + Cl+ Cl
431KJ/mol
431KJ/mol
键形成 键形成
HCl
HCl
用 H怎么表示热量变化? 放热反应 H 为负,吸热反应 H 为正
二、热化学方程式的书写
高中化学选修4《化学反应原理》 第1章 化学反应与能量转化 思维导图
普通高中化学
（山东科学技术出版社）
化学反应原理（第1章化学反应与能量转化）
思维导图
史学强
2014年10月18日
你是否发现笔记记得越多，思维也越混乱？你是否经常为琐事缠身而苦无分身之术？你是否总是感叹一天的时间太少？思维导图来了！它可以“解救”你！
思维导图是一种终极思维工具，由英国“记忆之父”东尼·博赞发明，并在全球得到广泛推广，已成为21世纪风靡全球思维工具，到目前已被世界上2.5亿人所使用。
思维导图注重开发人的左、右脑，运用线条、符号、词汇和图像，把一长串枯燥的信息变成彩色的、容易记忆的、有高度组织性的图，它绘制起来非常简单，而且十分有趣！它可以帮助人们改善思维，提高记忆力和办事效率。
关键词：高中化学化学反应原理电解池盖斯定律反应热原电池史学强
本资料利用思维导图整理高中化学《化学反应原理》第一章章中每一节基础知识，可以帮助大家增强记忆、改善思维、提高化学学习效率！
化学反应与能量转化
1-1化学反应的热效应
1-2电能转化为化学能——电解
1-3化学能转化为电能——电池。
人教版高中化学选修四课件高二化学知识梳理1.1.1化学反应与能量的变化 (2)
2．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有希望用于未来的 运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热 化学方程式书写正确的是(
kJ· mol－1 B ． CH4(g) ＋ 2O2(g)===CO2(g) ＋ 2H2O(l) kJ· mol－1 C ． CH4(g) ＋ 2O2(g)===CO2(g) ＋ 2H2O(l) kJ D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol ΔH ＝－ 890.3 ΔH ＝－ 890.3
表示 方法
ΔH＜0
ΔH＞0
图示
常见 的实 例
①大多数化合反应； ②中和反应； ③金属与酸反应 如：Mg＋2HCl===MgCl2＋ H2↑ ΔH<0； ④燃烧反应； ⑤铝热反应； zx.xk
①大多数分解反应； ②Ba(OH)2·8H2O晶体与氯 化铵反应： Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl ===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ΔH>0； ③以C、CO为还原剂的氧化 还原反应
1．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子 时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是( C ) A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是： H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的 ΔH＝＋183 kJ/mol C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的 ΔH＝－183 kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的 ΔH＝－183 kJ/mol
高中化学人教版选修四 1-1 化学反应与能量的变化 课件(26张)
知识回顾
1、所有化学反应过程中，不仅有
物质的变化，同时还伴随有能量（ 热能、电能、光能等）的变化，通 常表现为热能的变化。 2、反应的放热或吸热取决于反应 物和生成物的总能量大小。
3、常见吸热反应和放热反应
吸 热 反 应 ①大多数分解反应 ②Ba(OH)2·H2O和NH4Cl反应 ③灼热碳与CO2 、水蒸气的反应 ④用C、H2、CO还原金属氧化物的反应 ⑤（盐类水解反应） ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③金属与酸或水反应 ④大多化合反应 ⑤铝热反应
B选项中，应指25℃、101kPa下的数据； 标况是指0℃、101kPa。
3、已知在25℃，101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生 成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述 反应的热化学方程式正确的是（ ） A、C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝ －48.40kJ/mol B、C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝ －48.40kJ/mol C、C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝ ＋5518kJ/mol D、2C8H18(l)＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝ －11036kJ/mol
例如：
H2(g)＋Cl2 (g)＝2HCl(g) ΔH1 1/2H2(g)＋1/2Cl 2(g)＝HCl(g) ΔH2 2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g) ΔH3
则有：ΔH1 ＝2ΔH2 ＝－ΔH3
习题3
0.3mol气态高能 燃料乙硼烷（B2H6） 在O2中燃烧，生成 固态的B2O3和液态 水，放出649.5kJ热
二、热化学反应方程式
1、定义： 能表示参加反应 物质的量和反应热的关系的化学 2方程式。 、热化学方程式的书写和含义
人教版高中化学选修四课件化学第一章化学反应与能量第一节《化学反应与能量的变化》课时2
反应体系的能量降低
反应体系的能量升高
二.热化学方程式 1、定义： 表明反应所吸收或放出热量的化学方程式 2、观察与分析
H2O(l)
H2O(g) △H= + 44 kJ/mol
1 ① H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； △H= – 241.8 kJ/mol 2 1 ② H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； △H= – 285.8 kJ/mol 2
2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g)
∆H =－369.2 kJ/mol
1 H2(g) + 1Cl2(g) = HCl(g) ∆H =－92.3 kJ/mol 2 2 例2：1mol N2(g) 与适量O2(g) 反应生成NO2 (g)， 需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。 N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) ∆H = + 68 kJ/mol
③ 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H= – 571.6 kJ/mol
④ 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； △H= + 571.6 kJ/mol
1.热化学方程式中计量数的化学含义？ 2.化学计量数与反应热数值的关系？ 3.为什么要标明反应物、生成物状态？
1.化学计量数表示反应物消耗或生成物生成的物质 的量，可以整数或小数。 2.反应热数值和计量数对应比例。 3.物质状态变化同时也有能量变化
⑴ 一般应注明反应的温度、压强； △H与实验的条件、物质的状态有关！ （250C ，101kPa时不注明） ⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）
人教版高中化学选修四第一节化学反应与能量的变化
思考与交流
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化
2.书写要点： C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2(气)
＋131.3KJ
①标集聚状态（固、液、气） ②右端标热量数值和符号：
吸热用“＋”，放热用：“－
③系数单位是“摩”，而不是“个 也不能表示物质的量之比。
3.（1） C(固、石墨)== C(固、金刚石)＋1.90KJ
（2）石墨
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化
作业：P5 3、4
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化
[自我检测] 3. 1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应
的热效应仅与反应物的最初状态和生成物 的最终状态有关，而与中间步骤无关。按 此规律，结合下列热化学方程式： C(固、金刚石)+O2(气)==CO2(气)－395.41KJ C(固、石墨)+O2(气)==CO2(气)－393.51KJ 回答有关问题： （1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：
[练习2] 已知：
C(固)+O2(气)==CO2(气)－393.5KJ
要获得1000千焦热量，需燃烧多 少克碳？
30.5克
[练习3] 已知：
S(固)+O2(气)=SO2(气)－290.6KJ
求1.6克硫燃烧成为SO2气体放 出多少热量？
14.53KJ
[小结1] 1.反应热 2.热化学方程式
高中化学人教版选修四 1-1 化学反应与能量的变化 第1课时 课件(18张)
H H
断 裂 吸收436KJ
+ Cl Cl
断 裂 吸收243KJ
2 H Cl
形 成 放出431KJ×2=862KJ
形成新键释放的总能量 ≠ 断裂旧键吸收的总能量
H H
断 裂
+ Cl Cl
断 裂 吸收243KJ
2 H Cl
形 成 放出431KJ×2=862KJ
吸收436KJ
862KJ >（243KJ + 436KJ）
生成物释放的总能量 > 反应物吸收的总能量
放热反应 反应体系能量降低 规定：∆H为“－”
∆H表示的是反应体系本身的热量变化，而不是环境
H H
断 裂
+ Cl Cl
断 裂 吸收243KJ
2 H Cl
形 成 放出431KJ×2=862KJ
吸收436KJ
431KJ/mol×2 -（243KJ/mol + 436KJ/mol）= 183KJ/mol
反应热与键能之间的关系
∆H=E吸—E放
反之，对于吸热反应，反应体系能量升高， ∆H为“+”：
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(gபைடு நூலகம் ∆H=+131.5KJ/mol
综上所述：
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
练
习
例 1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H = ＋131.5 kJ/mol。
第 一 章
引
言
一个化学反应过程中，除了生成了新 物质外，还有 能量变化
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第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量变化
【思维导图】
【微试题】
1.（12全国卷I）已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
A．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －4b KJ/mol
B．C2H2(g) + 5/2O2 (g) == 2CO2(g) + H2O(l) △H = 2b KJ/mol
C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －2b KJ/mol
D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = b KJ/mol
【答案】C
2.(2014年全国理综试题)已知(1)H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H1= a kJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H2= b kJ·mol-1
(3) H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(l) △H3= c kJ·mol-1
(4)2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H4= d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是( )
A．a＜b＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a=b＜0 D.2c= d＞0 【答案】C
3.(2012·大纲全国理综，9）反应A+B→C（ΔH<0）分两步进行： A+B→X(ΔH>0)，
X→C(ΔH<0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）
【答案】D
4.实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下图所示装置进
行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
盐酸NaOH溶液
1 20.
2 20.
3 23.7
2 20.
3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
试完成下列问题：
(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________________________________，
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是__________________________________。
(2)经数据处理，t2-t1=3.4 ℃。
则该实验测得的中和热ΔH=_________〔盐酸和NaOH溶
液的密度按1 g·cm-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)-1计算〕。
(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH
的关系为：ΔH1_________ΔH(填“＜”“＞”或“=”＝，理由是________________________。
【答案】(1)上下搅动(或轻轻搅动) Cu传热快，防止热量损失
(2)-56.8 kJ·mol-1
(3)＞NH3·H2O 电离吸热
【解析】(1)对于本实验，让氢氧化钠和盐酸尽可能地完全反应是减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃棒上下搅动，以防将温度计损坏。
做好保温工作是减
小误差的另一个重要方面。
所以选用玻璃棒，而不用铜丝。
(2)ΔH=-［100 g×4.18×10-3kJ·( g·℃)-1×3.4 ℃］÷0.025 mol=-56.8 kJ·mol-1
(3)因弱电解质的电离过程是吸热的，将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水反应后放出的热量少，所以ΔH1＞ΔH。