二氧化碳相对分子质量的测定.

3、数据记录和结果处理
室温t(℃) ____ ，T(K) ____,气压p(Pa) ____
(空气+瓶+塞子)的质量A =____ g
第一次(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量B1=____ g
第二次(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量B2=____ g (水+瓶+塞子)的质量C=____ g 瓶的容积V＝(C-A)/1.00=____ mL 瓶内空气的质量m空气 = pV×29.0/RT =_____g
1、二氧化碳的制取与收集
按图连接好二氧化碳气体的发生和净化装置进行实验。
1—大理石+稀盐酸；2—CuSO4溶液;3—NaHCO3溶液；
4—无水CaCl2；5—收集
2、称量
a、在分析天平上称量洁净而干燥的磨口锥 形瓶（空气+瓶+瓶塞）质量； b、在分析天平上称量已充满CO2的锥形瓶 （CO2 +瓶+瓶塞）质量；重复通二氧化碳 和称量操作，直到前后质量相符为止 （两次质量相差1～2mg）； C、在瓶内装满水,塞好塞子,在台称上准确 却称量（水+瓶+瓶塞） 。
对密度，从而测定二氧化碳气体的相对分子质量。
三、实验器材
仪器：启普发生器，锥形瓶（250mL）， 台秤， ，温度计，气压 分析天平 计，橡皮管，橡皮塞等。 试剂： HCl(6mol/L), CuSO4 ( 1mol/L)， NaHCO3 (1mol/L) ，无水CaCl2，大
理石等。
四、实验步骤
同温同压下，同体积的任何气体含有相同
数目的分子。因此 ，在同温同压下，同体
积的两种气体的质量之比等于它们的相对
分子质量之比，即
M1/M2=m1/m2=d
(2)本实验中把同体积的二氧化碳气体与空
气(其平均相对分子质量为29.0)相比。这样
二氧化碳的相对分子质量可按下式计算：
Mco =mco ×M /m =d ×29.0
2 2 空气 空气 空气
被测物相对分子质量
已知物的相对分子质量
（3）空气质量的求算：根据实验时的大气压(p) 和温度(t)，利用理想气体状态方程式，可计算出 同体积的空气的质量：
m空气＝pV×29.0/RT
其中空气体积V须经实验测出。 （4）二氧化碳的质量：经实验测得 经过以上步骤求得二氧化碳气体对空气的相
瓶和塞子的质量D =A-m空气 =____ g
二氧化碳气体的质量mco =B－D ____ g
2
二氧化碳的相对分子质量
Mco =29.0mco /m =______
2 2 空气
五、注意事项 (1)实验室不得进行违规操作，有问题向老 师报告以便及时处理。 (2)分析天平的正确使用，注意保护天平， 防止发生错误的操作。 (4)在往锥形瓶装水时，注意瓶外保持干 净，不要有水珠挂在瓶壁上。
注意
a、每次称量时注意关好玻璃门
AL104型
b、放物体时注意轻拿轻放
六、思考题
为什么(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量要 在天平上称量，而(水+瓶+塞子)的质量则可 以在台秤上称量？两者的要求有何不同？
AL104型电子分析天平 使用方法 1、把分析天平摆在干净平稳的桌面上， 调节底部水平调节螺丝使天平处于水平 位置； 2、开机,点击<on>键,天平进行显示自检, 当天平显示”0.0000g”时,可以称量 3、将称量样品放在秤上,关好防风罩的玻 璃门 4、等待数据稳定,读数
实验五
二氧化碳相对分子质量的测定
一、实验目的 二、实验原理
三、实验器材
四、实验步骤 五、注意事项
一、实验目的
(1)学习气体密度法测定气体相对分子质量 的原理和方法； (2)熟练掌握启普发生器的使用； (3)掌握气体的净化和干燥的方法； (4)学习并掌握分析天平使用。
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二、 实验原理
(1) 根据阿伏伽德罗定律: