高一化学硫化氢和硫

(1)与金属反应
0
S
-2
S ——体现氧化性
Fe+S
FeS(黑色)
现象：剧烈反应，反应物保持红热状态， 放出大量热， 生成黑色的硫化亚铁
2Cu+S
Cu2S(黑色)
现象：铜丝在硫蒸气中燃烧发红，变成黑色物质。
思考：氯气与硫的氧化性哪一个强？
[讨论] 硫能与大多数金属反应， 请写出硫粉 与钠、铝、汞等反应的化学方程式
污染物）
在制取和使用硫化氢时，必须在密闭系统或通风 橱中进行！
2、化学性质：
（1） 不稳定性
+1 -2 H2S
△
00 H2 + S
（2） 可燃性 淡蓝色火焰
不完全燃烧 完全燃烧
2H2S + O2 点燃 2H2O + 2S 2H2S + 3O2 点燃 2H2O + 2SO2
小结
n(H2S) ≥ 2
Hg+S → HgS (黑色)
——可以用硫粉来处理散落的汞滴。
2Al+3S
Al2S3(制取Al2S3的唯一途径）
2Na+S → Na2S (常温即可反应,爆炸)
[提问]硫与金属反应体现硫的什么性质？ 当硫与变价金属如铁、铜反应时有何特点？
(2)与非金属反应
S + H2
0
2S + C
点燃
H2S
+4
CS2
n(O2)
1
n(H2S) ≤ 2
n(O2)
3
氧化产物是 S 氧化产物是 SO2
2 ＜ n(H2S) ＜ 2
3
n(O2)
1
氧化产物是S和SO2
aH2S + bＯ2 点燃（2b-a）/2 S O2 +（3a-2b）/2 S +
aH2O
H2S的可燃性，本质也就是它的还原性。在H2S中S处于 最低价，在化学变化中容易失去电子变成单质硫或硫的
2、硫单质的物理性质：
黄色/淡黄色固体，俗称硫磺，熔 沸点较低（熔点是112.8℃，沸点 是444.6℃）；难溶于水，易溶于 CS2，微溶于乙醇。
（可用CS2洗去试管壁的S）
通常，单质硫是由分子晶体，分子式为 S8。硫有多种同素异形体。
3、化学性质：
-2
0
+4
+6
S S SS
思考:由硫的化合价推断硫具 有哪些化学性质?
H2S +X2 2HX + S (X=Cl、Br、I） 单质氧化性： Cl2 > Br2 > I2 > S 离子还原性： Cl- < Br - < I - < S2-
H2S＋Ｈ2SO4（浓） S↓+ SO2↑+ H22O H2S+ 8HNO3(浓) H2SO4+ 8NO2 ↑ + 4H2O 3H2S+ 2HNO3(稀) 3S↓ + 2NO↑ + H42O
硫作为氧化剂， 具氧化性。
S ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ O2 点燃 SO2
纯氧：蓝紫色火焰
空气：淡蓝色火焰
硫作为还原剂，具还原性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
（3）硫与其它物质的反应
黑火药的成份是硝酸钾、硫黄、木炭，燃烧 时发生如下反应： S + 2KNO3 + 3C 点燃 K2S + N2 + 3CO2
能否用浓硫酸制取硫化氢？ 实验室除稀硫酸外还能使用哪些酸？ 用浓盐酸制取硫化氢好不好？ 实验室如何除去二氧化碳气体中混有的硫化氢气体？
反应前
反应后
1、硫元素的存在形态：
①游离态(单质)：天然硫，火山口附近 或地壳岩层里。
②化合态：主要有硫化物、硫酸盐；煤、石油 和蛋白质里都含有少量的硫。
几种重要的矿物： ①黄铁矿（硫铁矿）FeS2， ②黄铜矿CuFeS2， ③石膏CaSO4• 2H2O， ④芒硝Na2SO4 • 10H2O
硫元素在地壳中含量不高 但分布很广。
第六章 评说硫、氮的“功”与 “过”
6.1 从黑火药到酸雨
(From Black Powder To Acid Rain)
一、除夕爆竹 烟火话硫磺
古代炼丹
无意中
黑火药
中国古代四大发明 之一，主要成分为 硫磺、硝石和木炭
问题：你能写出黑火药反应的化学方程式吗？
S + 2KNO3 + 3C 点燃 K2S + 3CO2 + N2
硫能与强碱溶液反应
0
△
-2
+4
3S + 6KOH → 2K2S +K2SO3 + 3H2O
氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 : 2
（ Na2SO3 ） （Na2S）
拓展：(4)与强氧化性酸反应
S+ 2 H2SO4(浓) △ △
S+ 6HNO3(浓)
3 SO2↑+ 2H2O H2SO4+ 6 NO2↑+ 2 H2O
原理：FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S 装置：固液不加热装置（与制氢、制二氧化碳相同 ）
或启普发生器 净化: 无水 CaCl2 收集方法：向上排空气法 或 排饱和硫氢化钠溶液
检验： 使湿润的醋酸铅、硝酸铅试纸或硫酸铜溶 液变黑
尾气: NaOH 溶液
实验室制备及检验硫化氢性质的操作过程：
H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 与金属反应：H2S + Zn ZnS + H2
小
结
常见硫化物的溶解性
能溶于水、能溶于酸：Na2S, K2S, (NH4)2S 不溶于水、能溶于酸：FeS, ZnS 不溶于水、不溶于酸：CuS, PbS, Ag2S , HgS
“钾 钠 铵 硝 溶”
注意：H2S 不能用浓Ｈ2SO4或HNO3制取，干燥
3、氢硫酸的性质
氢硫酸是硫化氢的水溶液，是一种易挥发的二元 弱酸。 (1) 酸性（H+的性质）：
使紫色石蕊试液变红。写出氢硫酸的电离方程式 与碱反应：H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O 思考： H2S过量时呢？ 与盐反应：H2S + CuSO4 CuS + H2SO4
高价化合物，所以H2S具有强还原性，能与多种氧化剂 发生反应。
(3) 还原性：硫化氢能被许多氧化剂氧化，如Cl2 、Br2、 I2 、O2 、KMnO4 、HNO3 、浓H2SO4 、Fe3＋ 等。
-2 +4
0
2H2S + SO2 2H2O + 3S
氧化产物和还原产物的质量比是 2:1
反应前
反应后
氧化性： HNO3(浓)> H2SO4(浓)
4、硫的用途：
在医药、农业、工业上有广泛 的用途
二、令人生厌的硫化氢
1、物理性质：
无色有臭鸡蛋气味的气体 密度比空气略大
HSH
标准状况下硫化氢的密度 = 34g/22.4L = 1.52 g/L
能溶于水（常温常压下 1 : 2. 6 ）
剧毒 （头痛、头晕、恶心、昏迷、死亡，是一种大气
(2) 氢硫酸具还原性：( S2- 的性质）
由于硫化氢中的硫处于最低价态，在化学反 应中易失去电子而被氧化，故具有强还原性。
氢硫酸易被空气中的氧气氧化，溶液变浑浊：
2H2S + O2 2S + 2H2O 注意：氢硫酸用时现制，不能长期存放。
H2S +Br2 S↓+2HBr
使溴水褪色
4、硫化氢的实验室制法