硝酸的性质_及其应用PPT
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赤水三中欢迎您
敬请指导
赤水三中 许国兵 2015.11.12
氮及其重要化合物
硝酸的性质及应用
考纲要求
1、掌握硝酸的性质； 2、HNO3性质的综合运用： ①强氧化性和其还原产物的多样性； ②熟练地运用一些运算技巧，如电子守恒、质量守 恒对硝酸参加的反应进行定量计算。 近五年全国I、II试题对硝酸的性质及应用的考查情况：
D. NO3- 、 Na+ 、NH4+ 、HCO3-
12. （2011新课标）能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS + 2H+ = Fe2++H2S↑ 13. ( 2015新课标2)用右图所示装置进行下列实验： 将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
7. (2015 I)我国清代《本草纲目》中记叙无机药物 335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能 蚀五金••••••其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃 可盛。”这里的“强水”是指（） A、氨水 B、硝酸
谢谢老师们、同学们！ 你们辛苦了！再见！！！
解析： 1.92g Cu的物质的量0.03mol，所以Cu(NO3)2
小结：
有关硝酸的计算，在计算中主要抓住三个守恒： 即原子守恒、得失电子守恒和溶液中电荷守恒。
作业：
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况 下）混合后通入水中被完全吸收成硝酸。若向所得硝 酸铜溶液加入5mol〃L-1的NaOH溶液至恰好完全沉淀， 则消耗NaOH溶液的体积为多少？
HNO3
二、硝酸的化学性质
3、强氧化性 要点一、HNO3不管浓稀都具有强氧化性;浓 HNO3能使紫色石蕊试液褪色，而稀HNO3不能， 说明氧化性：浓HNO3 > 稀HNO3
要点二、 HNO3的强氧化性的具体体现：
1、与金属反应 2、与非金属反应
3、与还原性物质反应
二、硝酸的化学性质
练习： 写出下列化学（离子）方程式： （1）浓、稀硝酸分别与Cu反应的化学方程式 （2）浓硝酸与C反应的化学方程式 （3）稀硝酸与Fe2+反应的离子方程式 答案：
C、醋
D、卤水
小结：金属与硝酸反应的规律
1、金属与硝酸反应的一般通式 金属+浓硝酸 金属硝酸盐+ NO2↑+H2O （ 1） （2） 金属+浓硝酸 2、反应规律 金属硝酸盐+ NO↑+H2O . ；
（1）硝酸与金属反应一般不产生H2； 还原产物：浓硝酸→NO2 ；稀硝酸→ NO 。 （2）Cu与浓硝酸反应，若Cu足量，产生的气体是 NO和NO2的混合物；
（1）5.8 答案：
（2）57.8
5.4
1.92g Cu和一定量浓硝酸反应，随着Cu的不 练习：
断溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当Cu 全部反应后，共收集到标准状况下气体1.12L， 反应中被消耗的硝酸的物质的量 mol. 中含NO3- 为 0.06mol，而生成NO和NO2的混 合气体，含有N的物质的量为0.05mol，根据N 的质量守恒定知，共消耗硝酸的物质的量为 0.11mol。
年份 题号 2011 12 2012 2013 2014 13（I） 2015 7(I)、13
基础梳理
一、硝酸的物理性质
纯硝酸是一种 无 色、具有刺激性气味的 液 体、 易 挥发 、易 溶于水 ；实验室中久置的浓硝酸 略显黄色。
二、硝酸的化学性质
1、具有强酸性 具有酸的通性，但与金属反应 不 产生H2
（1） Cu与硝酸的反应中, 32.6g Cu失电子转 解析：
化为Cu2+,HNO3中的氮元素得电子转化为NO2 和NO 。则Cu失去的电子应等于HNO3中的氮 元素得到的电子，设NO2 体积为VL，则NO 的体积为（11.2-V）L,根据得失电子守恒可算 出V。 （2） 32.6g Cu与硝酸的反应后的气体为NO 和NO2，NO和NO2被H2O2氧化为NaNO3转化 失电子 失电子 得电子 过程可表示为： Cu → → HNO3 → → NO、NO2 → → NaNO3
3Fe2++4H+ + NO3- =3Fe3+ +NO↑+2H2O
强调：常温下Al 、Fe遇浓硝酸发生钝化。
练习：
某溶液能与 Al作用产生 H2，则该溶 液可能大量共存的离子组合是（ B ） A.Na+ 、NO3- 、Fe2+ 、K+
B.Cl- 、Na+ 、Fe2+ 、K+
C.K+ 、I- 、NO3- 、H+
二、硝酸的化学性质
2、不稳定性 硝酸见光或受热容易分解，化学方程式为
4HNO3
△ 或光照
2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
。
Biblioteka Baidu
思考： 1、浓硝酸变黄原因是什么？如何消除黄色？
2、浓硝酸如何保存？
棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存，不能用橡皮塞。
常见的需要放在棕色瓶中的试剂还有哪些?
AgNO3 、氯水、溴水等。
（3）Fe与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过 量，最终生成Fe(NO3)2 .
三、有关性质的应用
将32.6g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应， 例： 铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标 准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积 L,NO2 的体积 L. （2）欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%双 氧水 g.
敬请指导
赤水三中 许国兵 2015.11.12
氮及其重要化合物
硝酸的性质及应用
考纲要求
1、掌握硝酸的性质； 2、HNO3性质的综合运用： ①强氧化性和其还原产物的多样性； ②熟练地运用一些运算技巧，如电子守恒、质量守 恒对硝酸参加的反应进行定量计算。 近五年全国I、II试题对硝酸的性质及应用的考查情况：
D. NO3- 、 Na+ 、NH4+ 、HCO3-
12. （2011新课标）能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS + 2H+ = Fe2++H2S↑ 13. ( 2015新课标2)用右图所示装置进行下列实验： 将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
7. (2015 I)我国清代《本草纲目》中记叙无机药物 335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能 蚀五金••••••其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃 可盛。”这里的“强水”是指（） A、氨水 B、硝酸
谢谢老师们、同学们！ 你们辛苦了！再见！！！
解析： 1.92g Cu的物质的量0.03mol，所以Cu(NO3)2
小结：
有关硝酸的计算，在计算中主要抓住三个守恒： 即原子守恒、得失电子守恒和溶液中电荷守恒。
作业：
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况 下）混合后通入水中被完全吸收成硝酸。若向所得硝 酸铜溶液加入5mol〃L-1的NaOH溶液至恰好完全沉淀， 则消耗NaOH溶液的体积为多少？
HNO3
二、硝酸的化学性质
3、强氧化性 要点一、HNO3不管浓稀都具有强氧化性;浓 HNO3能使紫色石蕊试液褪色，而稀HNO3不能， 说明氧化性：浓HNO3 > 稀HNO3
要点二、 HNO3的强氧化性的具体体现：
1、与金属反应 2、与非金属反应
3、与还原性物质反应
二、硝酸的化学性质
练习： 写出下列化学（离子）方程式： （1）浓、稀硝酸分别与Cu反应的化学方程式 （2）浓硝酸与C反应的化学方程式 （3）稀硝酸与Fe2+反应的离子方程式 答案：
C、醋
D、卤水
小结：金属与硝酸反应的规律
1、金属与硝酸反应的一般通式 金属+浓硝酸 金属硝酸盐+ NO2↑+H2O （ 1） （2） 金属+浓硝酸 2、反应规律 金属硝酸盐+ NO↑+H2O . ；
（1）硝酸与金属反应一般不产生H2； 还原产物：浓硝酸→NO2 ；稀硝酸→ NO 。 （2）Cu与浓硝酸反应，若Cu足量，产生的气体是 NO和NO2的混合物；
（1）5.8 答案：
（2）57.8
5.4
1.92g Cu和一定量浓硝酸反应，随着Cu的不 练习：
断溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当Cu 全部反应后，共收集到标准状况下气体1.12L， 反应中被消耗的硝酸的物质的量 mol. 中含NO3- 为 0.06mol，而生成NO和NO2的混 合气体，含有N的物质的量为0.05mol，根据N 的质量守恒定知，共消耗硝酸的物质的量为 0.11mol。
年份 题号 2011 12 2012 2013 2014 13（I） 2015 7(I)、13
基础梳理
一、硝酸的物理性质
纯硝酸是一种 无 色、具有刺激性气味的 液 体、 易 挥发 、易 溶于水 ；实验室中久置的浓硝酸 略显黄色。
二、硝酸的化学性质
1、具有强酸性 具有酸的通性，但与金属反应 不 产生H2
（1） Cu与硝酸的反应中, 32.6g Cu失电子转 解析：
化为Cu2+,HNO3中的氮元素得电子转化为NO2 和NO 。则Cu失去的电子应等于HNO3中的氮 元素得到的电子，设NO2 体积为VL，则NO 的体积为（11.2-V）L,根据得失电子守恒可算 出V。 （2） 32.6g Cu与硝酸的反应后的气体为NO 和NO2，NO和NO2被H2O2氧化为NaNO3转化 失电子 失电子 得电子 过程可表示为： Cu → → HNO3 → → NO、NO2 → → NaNO3
3Fe2++4H+ + NO3- =3Fe3+ +NO↑+2H2O
强调：常温下Al 、Fe遇浓硝酸发生钝化。
练习：
某溶液能与 Al作用产生 H2，则该溶 液可能大量共存的离子组合是（ B ） A.Na+ 、NO3- 、Fe2+ 、K+
B.Cl- 、Na+ 、Fe2+ 、K+
C.K+ 、I- 、NO3- 、H+
二、硝酸的化学性质
2、不稳定性 硝酸见光或受热容易分解，化学方程式为
4HNO3
△ 或光照
2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
。
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思考： 1、浓硝酸变黄原因是什么？如何消除黄色？
2、浓硝酸如何保存？
棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存，不能用橡皮塞。
常见的需要放在棕色瓶中的试剂还有哪些?
AgNO3 、氯水、溴水等。
（3）Fe与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过 量，最终生成Fe(NO3)2 .
三、有关性质的应用
将32.6g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应， 例： 铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标 准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积 L,NO2 的体积 L. （2）欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%双 氧水 g.