电解质溶液导电时

阴极： 2019/8/15 Cu2+ +2e－＝Cu
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二、电解原理的应用
2、电镀
⑴、概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层
其它金属或合金的过程。
－+
⑵、电镀池形成条件
镀件
镀层金属
①、镀件作阴极
②、镀层金属作阳极
③、含镀层金属阳离子 的盐溶液作电解液
⑶、电镀的特点
含镀层金属离子的盐溶液
电2019镀/8/15液的组成及酸碱性保持不变
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现象:阴极铁棒上仍有红色铜沉积,但阳 极铁棒上无气泡.
经测定发现阳极铁质量减小,阴极铁质量不变.
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惰性电极： C、Pt、Au等，不论做阴极、阳极，
电极材料
本身都不反应。
活泼电极：Fe、Cu、Ag等,做阴极本身不反应,做阳极， 本身被氧化溶解。
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作为正极，接受由 外电路流回的电子
阴离子向负极迁移, 阳离子向正极迁移
两个电极、导线、电解质溶液
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资料一
一般火法冶炼得到的粗铜中含有多 种杂质（如锌、铁、镍、银、金等 ），这种粗铜的导电性远不能满足 电气工业的要求，如果用以制电线 ，就会大大降低电线的导电能力。 因此必须将粗铜精练。在工业上利 用电解的方法精炼粗铜．
如电解盐酸、CuCl2溶液等时 电解盐酸
阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极： 2H+ +2e－＝ 总反应：2HCl＝电＝解
H2 ↑ Cl2↑
+
H2↑
电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复
原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一
定量20的19/8/H15 Cl气体)
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电解规律(用惰性电极电解时)
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3、金属的防护 +
-
C
Fe
金属腐蚀的快慢程度：
海水
电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀> 原电池的正极>电解池的阴极
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⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹
⑺
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⑻
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原电池、电解池、电镀池判定规律
若无外接电源， 可能是原电池，然后依据原 电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”
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资料三
由于铬有强氧化作用，所以中毒症状 以局部损害为主。经呼吸道侵入人体 ，引起鼻炎、咽炎、喉炎、支气管炎 等。长期作用，进而可引起肺部病变 ，如肺硬化、肺气肿等。 电镀废水中往往还含有一些氰化物。 氰化物剧毒，人体如吸入、口服或皮 肤浸入含氰的水中，均能引起中毒。
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⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都 有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液 等。 电解CuSO4溶液
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu 总反应： 2CuSO4 +2H2O电＝解 2Cu+O2↑ +2H2SO4
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
与钢圈、铁栏杆、照相机架子等都常
镀一层铬。不仅美观、而且防锈。在
一些炮筒、枪管内壁，所镀铬仅有
0.005mm厚，但发射了千百发炮弹、
子弹后，铬层依然存在。
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资料二
在天然水源中一般不含铬，如发现铬 的化合物，则系工业废水所污染。在 含铬废水中铬以六价和三价两种形式 存在.六价铬主要来源于机械、航空、 仪表、电气和医疗器械制造业的镀铬 。而在铬的化合物中，六价铬的毒性 最强。
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝电＝解 O2↑ +2H2↑
电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复 原来的浓度，只需加入一定量的水即可。
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电解规律(用惰性电极电解时)
⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。
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铜的电解精炼 电镀铜
阴极材料 纯铜片
待镀件
阴极现象 新生成的铜沉 新生成的铜沉
积在纯铜片上 积在镀件上
阳极材料 粗铜
铜
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资料一
铬是银白色、难熔、硬度很大的金属
。化学性质很稳定，在常温下，放在
空气中或浸在水里，不会生锈。一些
眼镜架、表带、汽车灯、自行车车把
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二、电解原理的应用
－+
1、铜的电解精炼
纯铜
粗铜
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⑴、粗铜所含的杂质
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
⑵、粗铜的精炼
以粗铜为阳极，以纯 铜为阴极， 以CuSO4溶液 为电解液进行电解
CuSO4溶液
阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Fe－2e－＝Fe2+ Ni －2e－＝Ni2+ Cu－2e－＝Cu2+
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电解规律(用惰性电极电解时)
⑷、电解活泼金属的含氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解。
电解NaCl溶液
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝电＝解 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。
解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体
积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是：
A、27mg
B、54mg
C、108mg
D、216mg
答案： B
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例：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电
极，通电 (不考虑水分蒸发)，则：
⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶 质浓度将怎样变化 不变 。
CuSO4
AgNO3
接通，通电16分5秒，电流强度为5安培，Pt电
极质量增加5.40g。试回答下列问题：
（1）在I、II极上析出质量各为多少g？
（2）Ag电极溶解多少g？根据该池给出的实验 数据，计算阿伏加德罗常数是多少？
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作业：
P55——一、１、３； (作业本)二、三 练习册基础练习
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比较项目 能量转换
能否自发 两 氧化反应 个 失去电子 电 还原反应 极 获得电子
电池内离子 的迁移方向
相同点
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电解池 电能转化为化学能 反应不自发可以是两 个活性相同的电极 接电源正极，阳极
接电源负极，阴极
阴离子向阳极迁移; 阳离子向阴极迁移
原电池
化学能转化为电能
反应自发，两个活性 不同的电极 作为负极，对外 电路送出电子
先看电极：两极为导体且活泼性不同 再看溶液：两极插入电解质溶液中 后看回路：形成闭合回路或两极接触 若有外接电源，两极插入电解质溶液中， 则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质 溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情 况为电解池。
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有关电解的计算
例：用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中， 通电电解。当电解液的PH值从6.0变为3.0时(设电
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资料二
已知工业上电解精练粗铜的电极材 料是：含杂质的粗铜板和纯铜片； 电解液是：CuSO4溶液。 想一想
请画出其电解池装置示意图并注明
电极材料名称？
写出 所发生的电极反应式？
描述两极材料的变化？
指出哪一极上可以获得较大量的纯铜？
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资料三
• 用电解精炼法得到的铜叫电解铜， 它的纯度很高，可以达到 99.95%~99.98%。这种铜的导电性 很好，符合电气工业的要求，被广 泛用以制作导线和电器。
阴离子 ： S2－、I － 、 Br －、 Cl －、OH －、 NO3 －、SO4 2－ 失e 能力依次减弱
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电解规律(用惰性电极电解时)
⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐 溶液时，实质上是电解水。如电解H2SO4、HNO3 NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：
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观察 电解质溶液导电时,电解质 溶液会有什么现象？
一边C棒上析出红色固体
一边C棒上产生黄绿色有刺激味的气体，
且能使湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
Cu
Cl2
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得电子的 还原反应
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失电子的 氧化反应
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离子的放电顺序
阳离子 ：与金属活动顺序相反。即： K +、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+ Sn2+ 、Pb2+ (H+) Cu2+ 、Fe3+ 、 Hg2+ 、 Ag+. 得e能力依次增强
⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是
Zn －2e－＝Zn2+
⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电
当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重 1.28 g，
阴极上的电极反应式是 Cu2+ +2e－＝Cu
。
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在下列两个电解池 Ⅰ
Ⅱ
Pt
Ag
中，I、II两极都是
石墨电极。将电源