电解质说课稿

电解质说课

一．教材分析

本节地位和作用

鲁科版化学1第二章《元素与物质世界》第二节内容，是在前一节元素与物质的分类基础上，初步认识物质在水溶液中的行为和状态的有关知识，初步介绍了电解质及其电离及离子反应的基础知识，引导学生从不同的视角认识化合物，为进一步学习元素化合物的性质提供重要的理论支撑，并为选修模块的学习打下必要的基础

本节课的重难点是：电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质；常见强酸、强碱、盐的电离方程式的书写。

二、目标分析

1、三维目标：

按照《高中化学新课程标准》的要求，为实施高效课堂教学要求，结合学生实际确立如下三维目标：

知识与技能目标：

⑴了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离

⑵通过实验事实认识离子反应及其发生的条件

⑶了解离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写方法

过程与方法目标：

学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等方法对信息进行加工升华。

情感态度与价值观：

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应的条件实质，感受化学世界的奇妙与和谐。

2、教法分析

拟采用温故引新、实验促学、启发归纳、讲练结合等教与学的方法。

利用学生原有的知识水平及学生已有的知识经验进行教学。由学生初中以及前面一节学过的与本节相关的旧知识过渡引出新知识，可以使知识的学习处于学生的最近发展区，激发学生的好奇心和求知欲，使学生积极主动投入到化学学习中，有利于新知识的顺利建构。通过学生自己动手操作观察分析实验现象，对离子反应条件实质有感性的认识。通过学生的练习和启发归纳，最终初步掌握离子反应发生的条件以及离子方程式的书写。

3.学法指导：由已知推知未知，循序渐进，理解记忆，着重组织学生表达组织实验能力训练。

三、过程分析

1整体教学思路：本节课分为三课时，第一课时电离概念及电解质电离方程式的书写，通过电解质溶液导电的事实，引出电离的概念，分析不同电解质电离的特点总结出酸碱盐的定义，根据电解质在水溶液里反应事实引出第二课时离子反应及发生的条件和离子方程式的书写，第三课时依据离子反应的实质，介绍几种重要例子的Cl -、SO 42-、CO 32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。

2、教学过程

第1课时

本课时分三步完成教学过程 第一步课程引入

利用多媒体展示物质的分类图，指出根据化合物在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质的另外一种分类方法，从而引出本节课的学习。

接着演示教材p40的“联想，质疑1”，演示实验:盐酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验，从而得出电解质和非电解质的概念.指导学生对比两个概念中的关键字的不同描述，明确电解质和非电解质的研究对象是化合物。借助“身边化学”栏目使学生认识到电解质与生命活动的相关知识，加深对电解质的理解。

第二步对本课时重点内容电离的概念采取以下方法突破，先提出问题： 1、为什么实验演示中的物质的溶液具有导电性？它与金属导电又有何不同？ 2、物质中有阴阳离子就能导电吗？

3、为什么固体的氯化钠能不能导电而NaCl 溶液导电呢？

在教师的引导下并结合教材P41NaCl 导电性实验分析归纳出电离和电离方程式的概念，再通过H 2SO 4、 Na 2CO 3、CuSO 4、BaCl 2的电离方程式的书写巩固电离方程式的概念。

第三步总结酸碱盐的定义

学生通过教材P42“迁移应用”进一步强化电离和电离方程式的概念，分析各组的电离方程式的特点，归纳出酸碱盐的定义，教师强调概念中的关键字“全部”，在通过NaHSO 4=Na ++H ++SO 42-的讲解，提升学生对概念的理解，从而突破电离方程式书写的难点。

教师小结

效果分析：本课时本着低起点重基础的教学原则，为后续有关知识学习夯实基础，教学

中不易加深练习难度，但要使学生掌握电离方程式的书写技巧。学生对于电离概念是在认识酸碱盐导电的基础上，借助P41微观图示形成的，加强了学生对电离的实质的理解。

第2课时

本课时教学分两步完成

第一步离子反应的实质

演示P40“联想·质疑”中实验2：NaOH和CuSO

4

反应实验，通过实验现象，提出问题：

像NaOH和CuSO

4

这些电解质溶液间的反应与离子有何关系？其电解质在水溶液中反应的本质是什么？引入新课

目的是创设教学情境，激发学生学习兴趣。

演示P43“观察和思考”栏目中的实验，设计实验记录表，要求学生认真观察实验，填写实验记录表。设计探究问题1、电流表指针读数由大到小说明了什么？2、溶液颜色为什

么会由红变紫？3、猜测白色沉淀的成分及形成的由来。4、稀硫酸与Ba(OH)

2

溶液反应的实质。

再通过演示Ba(OH)

2溶液和H

2

SO

4

溶液各种离子行为的模拟动画得出本课时的重点：电解

质溶液间的反应实质是离子间的反应。归纳得出离子反应的概念。

学生分组讨论P44“迁移应用”几组演示实验：

1、NaOH溶液与CuSO

4

溶液的反应

2、NaOH溶液与盐酸的反应

3、Na

2CO

3

和盐酸溶液反应

得出复分解反应的条件及实质：溶液中离子间结合成难溶的物质或难电离的物质或挥发性物质。

接下来进入本课时的第二环节离子方程式的书写，首先提出问题如何利用酸、碱、盐的电离知识及酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件书写离子方程式？学生分组讨论P44“交流研讨”，结合阅读P45教学内容，分析得出书写离子方程式的步骤：

1、写酸、碱、盐的电离方程式

2、分析离子种类，分析哪些离子能发生有效碰撞而结合成水、沉淀、气体

3、将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水或沉淀或气体化学式写在右边。