24-溶液离子浓度大小关系公式
微专题：溶液中离子浓度大小的比较
微专题：溶液中离子浓度的大小比较[专题解读]1．离子浓度比较的各种类型(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析。
例如：在H3PO4溶液中，c(H＋)>c(H2PO－4)>c(HPO2－4)>c(PO3－4)。
(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。
例如：在Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)＞c(H＋)。
(3)多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸式酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。
例如：HCO－3以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO2－3)；而HSO－3以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)。
(4)不同溶液中同一离子浓度大小的比较要分析溶液中其他离子的影响。
例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl b．CH3COONH4c．NH4HSO4，c(NH＋4)由大到小的顺序是c>a>b。
(5)混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。
①分子的电离大于相应离子的水解。
例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中，离子浓度大小顺序为c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)；等物质的量浓度的CH3COOH 与CH3COONa的混合溶液中，离子浓度大小顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
②分子的电离小于相应离子的水解。
例如：在0.1mol·L－1 NaCN和0.1mol·L－1HCN的混合液中，离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。
溶液中氢离子浓度的计算公式总结-final
溶液中H +浓度的计算公式总结：一、强酸（强碱）溶液1. c a ≥10-6 mol/L 时，[H +] =c a ；2. c a ≤10-8 mol/L 时，[H +] = [OH -]=10-7；3. 10-8＜c a ＜10-6 mol/L 时，求解一元二次方程0][][2=--++w a K H c H ，即得24][2w a aK c c H ++=+ 二、一元弱酸（碱）溶液由PBE 可得：w a K HA K H +=+][][，整理得到一元三次方程。
1. c a ∙K a ≥10K w 时，水的离解忽略不计：(1) c a /K a ≥100 (5-9)(2) c a /K a ＜100似式1 (5-8)，整理得到一元二次方程0][][2=-+++a a a K c H K H ，求解方程可得a a a a K c K K H ++-=+42][2 2. c a ∙K a ＜10K w 时, 水的离解不能忽略：(1) c a /K a ≥100 2 (5-10)(2) c a /K a ＜100时，弱酸离解部分不能忽略不计：整理得到一元三次方程0])[(][][23=-+-++++w a w a a a K K H K K c H K H ——精确式(5-6)三、多元弱酸(碱)溶液以二元弱酸为例，由PBE 可得)][21]([][221++++=H K A H K K H a a w ，整理得到一元四次方程，难以求解，见课本精确式(5-12)，故要采取近似处理。
H 2A 的第二级解离忽略不计，按一元弱酸处理。
上述计算一元弱酸溶液中氢离子浓度的计算公式以及相关的近似条件都适用，只是要用二元弱酸的K a1代替一元弱酸的K a 。
*推广到所有碱溶液pH 的计算，先求算溶液中OH -浓度：(1) [OH -]代替[H +]；(2) K b 代替K a ；(3) c b 代替c a ；则pOH= -lg[OH -]，pH=14- pOH 。
单一溶液离子浓度大小比较
滴定曲线
常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示 圈3恰好完全 反应，则CH3COOH浓度？ （1）判断三点的溶质：① ② ③ （2）判断三点溶液的酸碱性：① ② ③ （3）判断离子浓度大小关系：
当堂检测
• 整理： • 1.单一溶液中各离子浓度大小比较方法
4）在NH4HSO4、 (NH4)2S中各离子浓度大小关系？
评
二、主要类型 (1)多元弱酸溶液 多元弱酸分步电离，逐级减弱，如 H3PO4 溶液中： c(H＋)>c(H2PO－ 4 )>c(HPO24－)>c(PO34－) (2)多元弱酸的正盐溶液 多元弱酸的弱酸根离子的分步水解，水解程度逐级减弱， 如在 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)>c(CO23－)>c(OH－)>c(HCO－ 3 )
② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步
如：H2S溶液中：
> > > > c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–)
对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子 浓度远远小于弱电解质分子的浓度。
3
2、水解理论：
① 弱离子由于水解而损耗。
>
② 水解是微弱 如：NH4Cl 溶液中：
• 2）在氯化铵溶液中c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ) 是否正确？
• 在NaHSO3溶液．c(Na+) ＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞ c(H+)
• NaHC2O4溶液呈酸性，c(H C2O4-) > c(H2 C2O4)> c(C2O42-) 是否正确？
酸碱中溶液浓度的计算方法
质量摩尔浓度
定义：质量摩尔浓度 是指单位质量溶剂中 所含溶质的物质的量
单位：mol/kg
计算公式：质量摩尔 浓度 = (溶质的质量
/ 溶剂的质量) * 1000
应用：用于计算酸碱 溶液的浓度和相关反
应的平衡常数
02
酸碱溶液浓度的计算公式
质量浓度的计算公式
公式：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100% 适用范围：适用于计算溶液中溶质的质量浓度 注意事项：计算时需注意溶质和溶液的质量单位要一致 应用举例：计算某溶液中氢氧化钠的质量浓度
酸度计法
测量原理：利用电导率测量溶液的pH值 测量步骤：将电极浸入待测溶液中，读取pH值 注意事项：电极使用前需校准，避免污染和损坏电极 应用范围：适用于实验室和工业生产中酸碱溶液的测量
05
酸碱溶液浓度的应用
在化学反应中的应用
酸碱中和反应：酸碱溶液浓度是中和反应的重要参数，通过计算可确定所需的酸碱量和 反应结果。
具有重要意义。
化学品的制备：在许多化学品的 制备过程中，酸碱溶液浓度的计 算和控制对于保证产品的质量和
产量至关重要。
在环境监测中的应用
酸碱度检测：用于 评估水体的酸碱平 衡，判断水质状况
化学耗氧量（COD） 测定：通过酸碱滴 定法计算水体中有 机物的含量
溶解氧（DO）测 定：通过酸碱滴定 法计算水体中溶解 氧的含量，评估水 体的自净能力
物质的量浓度
定义：物质的量浓度是指 单位体积溶液中所含溶质 的物质的量，常用符号为 c，单位为mol/L。
计算公式：物质的量浓度 c = n/V，其中n为溶质的 物质的量，V为溶液的体 积。
注意事项：在计算物质的 量浓度时，需要注意溶质 的物质的量和溶液的体积 必须以同一单位进行计算 。
第三课时 溶液中离子浓度大小比较
第三节盐类的水解第三课时电解质溶液中离子浓度的大小一．单一溶液中离子浓度的大小比较1.以H2CO3为例，如何判断弱酸溶液中存在微粒种类及大小碳酸是二元弱酸，溶液中存在H2O、H2CO3、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－六种微粒。
根据第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。
推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是:____________________________________________________________________________2. 以氯化铵溶液和为例，如何判断可以水解的盐溶液中离子浓度大小①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。
电离：NH4Cl===NH＋4＋Cl－、H2O H＋＋OH－水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
判断溶液中存在的离子有NH＋4、Cl－、H＋、OH－。
②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是:_______________________________________________________________________________3. 以碳酸钠溶液为例，如何判断可以水解的盐溶液中离子浓度大小①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－溶液中存在的离子有CO2－3、HCO－3、OH－、H＋。
②.根据多元弱酸根逐级水解，且Kh1》Kh2，可知溶液中离子浓度由大到小的顺序是:____________________________________________________________________________________4 以碳酸氢钠溶液为例，如何判断可以水解的盐溶液中离子浓度大小①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－水解：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－溶液中存在的离子有Na＋、HCO－3、CO2－3、H＋、OH－。
溶液的浓度及其计算方法
溶液的浓度及其计算方法溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
溶剂是溶解其他物质的介质，而溶质是溶解在溶剂中的物质。
溶液的浓度是描述溶液中溶质含量的一个指标，它反映了溶液中溶质的多少。
常用的溶液浓度单位有质量分数、摩尔浓度等。
一、质量分数质量分数是溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，用百分数表示。
计算公式为：质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%二、摩尔浓度摩尔浓度是溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比，用摩尔/升（mol/L）表示。
计算公式为：摩尔浓度 = (溶质物质的量 / 溶液体积)三、物质的量浓度物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比，用摩尔/升（mol/L）表示。
计算公式为：物质的量浓度 = (溶质物质的量 / 溶液体积)四、质量摩尔浓度质量摩尔浓度是溶液中溶质的质量与溶液体积之比，用克/升（g/L）表示。
计算公式为：质量摩尔浓度 = (溶质质量 / 溶液体积)五、稀释溶液稀释溶液是指将浓溶液加入适量的溶剂中，使其浓度降低的过程。
稀释溶液时，溶质的物质的量不变，只有溶剂的体积增加。
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量相等，可以得到以下关系：原溶液的物质的量浓度 × 原溶液体积 = 稀释后溶液的物质的量浓度 × 稀释后溶液体积六、溶液的配制配制溶液时，首先要计算所需的溶质质量和溶剂体积，然后将溶质溶解在溶剂中。
在配制一定浓度的溶液时，可以通过上述的计算公式来确定所需的溶质质量和溶剂体积。
七、溶液的性质溶液具有均一性和稳定性的特点。
均一性意味着溶液中溶质和溶剂混合均匀，稳定性意味着溶液的浓度在一定条件下不会发生变化。
综上所述，溶液的浓度及其计算方法是化学中的基本知识点。
掌握质量分数、摩尔浓度等浓度单位及其计算方法，能够帮助我们更好地理解和应用化学知识。
习题及方法：1.习题：某溶液中溶质的质量分数为10%，如果向该溶液中加入10克水，求稀释后溶液的质量分数。
溶液中离子浓度大小比较
溶液中离子浓度大小比较电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)正负电荷相等相等关系：物料守恒c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C原子守恒（以Na2CO3）质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)H+离子守恒离子浓度比较：①多元弱酸H3PO4 c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)②多元弱酸形成的正盐Na2CO3c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)大小关系：③不同溶液中同一离子浓度浓度0.1mol/L的①、NH4Cl②、CH3COONH4③、NH4HSO4则c(NH4+)③>①>②④混合溶液中各离子浓度0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/LNH3·H2O混合则：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)1、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，即电解质溶液呈电中性。
物料守恒：电解质溶液中某一组分的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
质子守恒：电解质溶液中无论是水的电离、弱酸的电离还是盐类的水解，都可以看成是质子的传递过程。
2、水解规律:有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，等强显中性正盐溶液:①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定题型一：单一溶质溶液中离子浓度大小的比较：［例1］在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-) ［例2］在0.1mol/l的氨水溶液中，下列关系正确的是()A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)练习：⑴Na2S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是。
高中化学选择性必修1课时作业17
K2CO3 在水溶液中水解呈碱性，氨水电离呈碱性，只可选用 KCl，呈中性， 而(NH4)2SO4 水解呈酸性，答案为 B。
新教材•化学(RJ) 选择性必修1
新教材·化学（RJ） 选择性必修1
3．室温下，给定的四组溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( C ) A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO24－、Fe3＋ B．水电离出来的 c(H＋)＝10－13 mol·L－1 的溶液：K＋、HCO－3 、Br－、Ba2＋ C．c(H＋)＝10－12 mol·L－1 的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
新教材•化学(RJ) 选择性必修1
新教材·化学（RJ） 选择性必修1
2．为了同时对某农作物施用分别含有 N、P、K 三种元素的化肥，对于
下列给定的化肥：①K2CO3；②KCl；③Ca(H2PO4)2；④(NH4)2SO4；⑤氨水。
最适合的组合是( B )
A．①③④
B．②③④
C．①③⑤
D．②③⑤
解析：要想同时对某农作物施用分别含有 N、P、K 三种元素的化肥， 一定会有③Ca(H2PO4)2，因为只有它含磷，因为 H2PO－ 4 电离大于水解，溶液 呈酸性，为了不降低肥效，不能选用呈碱性的化肥，即不能选用①、⑤，因
＋)>c(HSO－ 3 )>c(SO23－)>c(H2SO3)。该溶液中 c(H＋)__>__c(OH－)(填“>”“＝”或“<”)，简述理
由：_由__溶__液__中__微__粒__浓__度__关__系__可__知__N__a_H_S_O__3 _的__电__离_程 __度__大__于__水__解__程__度__，__故___c(_H__＋_)>_c_(_O_H__－_)__。
2023届高考化学一轮复习第九章 水溶液中的离子反应与平衡 沉淀溶解平衡图像的分析
K1×K2，
故 C 项错误；
C 点溶液中ccCCNl－－＝KKssppAAggCCNl＝22× ×1100－ －1106＝106，故 D 项 正确。
首先析出MS沉淀 D.蒸发a点的QS溶液可得到b点状态的QS溶液
A项，由图知，当－lg c(S2－)＝0即c(S2－)＝1 mol·L－1时， c(M2＋)＝1× 10－30 mol·L－1、c(Q2＋)＝1×10－20 mol·L－1，故 Ksp(MS)＝1× 10－30，Ksp(QS)＝1× 10－20，MS(s)＋Q2＋(aq)
三、沉淀滴定曲线
5.25 ℃时，用0.100 0 mol·L－1的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0 mL且浓度均为 0.100 0 mol·L－1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线如图。 已知：25 ℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次 为×10－10、×10－13、×10－17，下列说法正确 的是 A.V0＝ B.滴定曲线①表示KCl的滴定曲线 C.滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂
曲线上的转折点即为化学计量点，结合方程式①②
知，B点生成AgCN，B点消耗硝酸银溶液的体积是
A点的2倍，则V1＝，故A项正确；
A
点生成[Ag(CN)2]－，根据方程式①知
c(KCN)＝0.100
0
mol·L－1×2.5×10－3 25×10－3 L
L×2
＝0.020 0 mol·L－1，B 点 KCN 完全和 AgNO3 反应生成 AgCN，V1＝5.00，则 KCl
4.(2022·湖南模拟)常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所 示(已知 3 0.2＝0.58)。下列分析正确的是
√A.由图可知常温下Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]
溶液中离子浓度守恒关系
电荷守恒：
物料守恒：
c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
质子守恒：
c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)
.
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有关溶液中离子浓度大小比较的问题是中学化学中常见问题，也是高考的“热点” 之一， 多年以来全国高考化学试卷常有涉及这种题型。这种题型能有效地测试出学生 对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概 念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。如何用简捷的方法准确寻找这类问题的 答案呢？首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次要明确多元弱酸盐的水 解是分步进行的，主要是第一步水解，因电解质溶液中常存在多个平衡关系，分析时 应抓住主要矛盾（起主要作用的平衡关系），利用三种守恒关系——电荷守恒、物料 守恒、水的电离守恒（质子守恒）来判断离子浓度。
.
3
注意点：①准确判断溶液中的离子种类； ②弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即 Rn+ 的电荷浓度为 nc(Rn+)
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4
物料守恒 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成 其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会 改变的，即为物料守恒，实质是原子守恒。在具体应用时即表示为： 某元素原子（或离子）的起始浓度等于它在该溶液中各种存在形式的 浓度之和。
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6
质子守恒（水的电离守恒） 由水电离出的OH- 和H+ 的量始终守恒。
H2O
OH- + H+
离子与溶液浓度之间的关系与计算
离子与溶液浓度之间的关系与计算一、离子的溶解与电离1.离子：带电的原子或原子团。
2.电离：物质在水中或其他溶剂中分解成带电粒子的过程。
3.强电解质：在水溶液中完全电离的化合物。
4.弱电解质：在水溶液中部分电离的化合物。
二、溶液的浓度1.溶质的质量分数：溶质的质量与溶液总质量之比。
2.物质的量浓度：单位体积（或单位容积）溶液中溶质的物质的量。
3.摩尔质量：物质的量的质量单位，以g/mol表示。
三、离子浓度之间的关系1.电荷守恒：溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
2.物料守恒：溶液中溶质的质量不变。
四、溶液浓度的计算1.稀释定律：溶液在稀释过程中，溶质的物质的量不变。
2.溶质质量分数的计算：根据溶液的质量和溶质的质量分数计算溶质的质量。
3.物质的量浓度的计算：根据溶液的体积和溶质的物质的量计算溶液的物质的量浓度。
五、离子反应1.离子反应的条件：有沉淀生成、有气体放出、有水生成。
2.离子反应的实质：离子的浓度发生变化。
六、溶液的酸碱性1.酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
2.碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
3.盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。
七、pH值的计算1.pH值：表示溶液酸碱程度的数值，pH=-lg[H+]。
2.pH值的调整：通过加入酸或碱来改变溶液的pH值。
八、中和反应1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.中和反应的计算：根据反应物的物质的量计算生成物的物质的量。
以上是关于离子与溶液浓度之间的关系与计算的知识点介绍，希望对您有所帮助。
习题及方法：已知HClO是一种弱酸，其电离方程式为：HClO ⇌ H+ + ClO-现有100mL 0.1mol/L的HClO溶液，求该溶液中H+和ClO-的物质的量浓度。
由于HClO是弱酸，其电离程度较小，可以认为[H+] ≈ [HClO]，[ClO-] ≈ [HClO]。
根据物质的量浓度的定义，物质的量浓度 = 物质的量 / 溶液体积。
溶液中离子浓度大小比较
溶液中离子浓度大小比较4小③常见酸式盐溶液的酸碱性［例3］：在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是()A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)练习：草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是()A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－)B．c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1mol·L－1C．c(C2O42－)＞c(H2C2O4)D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)题型二：两种溶液混合后不同离子浓度的比较：①两种物质不反应：［例4］．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是（）A．c(H+)＞c(OH-)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1练习：将0.1mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaCN溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系A．C．［例5A．c(Na+C．c(Na+A．［例6］A．c(CH3C．c(CH3练习：将A．c(Na+C．c(CH3练习：将（）A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)［例7］：室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。
L溶液中离子浓度大小排序
C．V(NaOH) = 10 mL时，c(H＋) = 1×10－7 mol·L－1
D．V(NaOH)＞10 mL时，(Na＋)＞c(C2O42 －)＞c(HC2O4－ )
【解析】本题以中和滴定为载体考查了考生对溶液中各离子浓度的大小关系的比较方法的掌握程度。 由于草酸是二元中弱酸，故HC2O4－不能完全电离产生H＋，所以V(NaOH) = 0时，c(H＋) ＜1×10－2 mol·L－1，A项错；根据电荷守恒关系有c(Na+)+c(H+)＝c(HC2O4－)+2c(C2O42 －)+c(OH－)，当V(NaOH) = 10 mL时，NaHC2O4与 NaOH恰好完全反应，因C2O42－水解而呈碱性，C错；当V(NaOH)＜10 mL 时c(H＋) = c(OH－)时，由上述关系知B项不正确；由于C2O42－水解是微弱的，故当V(NaOH)＞10 mL 时，c(Na＋)＞c(C2O42 －)＞c(HC2O4－ )的关系正确。
• 0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na+]>[HCO3－]>[OH－]>[CO32－]>[H+] （水解大于电离，因此水解产物（OH-）浓度大于电离产物（CO32－与H+）浓度，溶液呈碱性，[H+] 最小）
人教版高中化学专题七 分布系数图及溶液中粒子浓度关系
过量点 (点④)
此时，NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH等 物质的量的混合液，溶液显碱性，c(Na＋)＞ c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
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要点梳理
互动探究
@《创新设计》
考点指导1 单一溶液中离子浓度关系 【典例1】 (安徽理综)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.Na2S 溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) B.Na2C2O4 溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4 )＋2c(H2C2O4) C.Na2CO3 溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO23－)＋c(OH－) D.CH3COONa 和 CaCl2 混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
＋2c(Cl－)
9
要点梳理
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@《创新设计》
解析 A 项，由于 S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－、H2O H＋＋OH－， 故离子浓度关系应为 c(Na＋)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，错误；B 项，符合电解质溶液中质子守 恒关系，正确；C 项，根据电荷守恒有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3 )＋2c(CO23－)＋c(OH－)，错误； D 项，根据物料守恒，离子浓度的关系应为 c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋12 c(Cl－)，错误。
中性点 (点②)
此时溶液pH＝7，溶液是中性，酸没有完全被中和， c(Na＋)＝c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＝c(OH－)
7
要点梳理
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@《创新设计》
此时二者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸 恰好完全反应
2023届高考化学增分小专题：《溶液中“粒子”浓度大小的比较》
[强化训练] 1．由下列物质所配成的 0.1 mol·L－1 的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正 确的是( ) A．NH4Cl：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋ 4 )>c(OH－) B．Na2CO3：c(Na＋)>c(CO23－)>c(HCO－ 3 )>c(OH－)>c(H＋) C．NaHCO3：c(Na＋)>c(CO23－)>c(HCO－ 3 )>c(OH－)>c(H＋) D．(NH4)2SO4：c(NH＋ 4 )>c(SO24－)>c(H＋)>c(OH－)
题型二 不同溶液中同一离子浓度的比较 不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。 如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl； ②CH3COONH4；③NH4HSO4，c(NH＋ 4 )由大到小的顺序为③＞①＞②。
有 4 种混合溶液，分别由下列等体积的 0.1 mol·L－1 的两种溶液混合而成： ①CH3COONa 与 HCl；②CH3COONa 与 NaOH；③CH3COONa 与 NaCl；④CH3COONa 与 NaHCO3。下列各项排序中正确的是( )
>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，故 B 正确；P 点溶液中溶质为等物质的量浓度的氯化 铵、醋酸铵和醋酸，溶液中存在物料守恒 c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH)＝2c(Cl－)，存在电荷守恒 c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋ c(OH－)，溶液呈酸性，则 c(H＋)>c(OH－)，c(NH＋ 4 )<c(CH3COO－)＋0.5c(NH＋ 4 )＋ 0.5c(NH3·H2O)，即 0.5c(NH＋ 4 )<c(CH3COO－)＋0.5c(NH3·H2O)，所以 c(NH＋ 4 )<2c (CH3COO－)＋c(NH3·H2O)，故 C 错误；Q 点溶质为等物质的量浓度的氯化铵和醋酸， 溶液中存在物料守恒：c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)、c(Cl－)＝c(NH＋ 4 )＋ c(NH3·H2O)、c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)，所以存在 2c(Cl－) ＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)，故 D 错误。
离子色谱中含量的计算公式
离子色谱中含量的计算公式
离子色谱是一种常用的分析技术，用于测定水溶液中离子的浓度。
离
子色谱的原理是利用在固定相上负责分离离子的树脂柱，根据溶质与固定
相之间的相互作用力的不同，实现不同离子的分离。
1.峰面积计算：
离子色谱的分析结果通常以色谱峰的面积来表示。
峰面积是指从峰的
起始点到结束点的下降至基线的区域的面积。
2.标准曲线计算：
在离子色谱分析中，我们通常会通过制备一系列已知浓度的标准溶液，测定它们的峰面积，并根据浓度和峰面积之间的关系绘制标准曲线。
标准
曲线是用来校准样品的浓度的，可以用来计算未知样品中离子的浓度。
标准曲线通常以线性关系表示，具体形式为y=k某+b，其中y表示峰
面积，某表示浓度，k表示斜率，b表示截距。
通过测量未知样品的峰面积，我们可以利用标准曲线的斜率和截距来
计算未知样品中离子的浓度。
具体步骤如下：
1）测量未知样品的峰面积。
2）利用标准曲线的公式计算浓度：浓度=(峰面积-b)/k。
需要注意的是，正确进行离子色谱测定含量的计算需要保证标准曲线
的准确性和测量峰面积的精确性。
此外，还应当注意各项测量条件的稳定性，包括流速、温度、溶剂等。
以上是离子色谱中含量的计算公式和相关注意事项的简要介绍。
当然，实际的离子色谱分析可能会涉及更多的因素和计算方法，具体应根据具体
实验的情况进行设置和计算。
离子浓度大小的比较及守恒关系1
溶液中离子浓度大小的比较及守恒关系一、单一溶液：1、多元弱酸或中强酸溶液H3PO4H＋＋H2PO4－一级电离H2PO4－H＋＋HPO4２－二级电离HPO4２－H＋＋PO4３－三级电离多元弱酸或中强酸分步电离，并且越向后电离越困难，即：一级电离>二级电离>三级电离，因此存在以下的大小关系。
[H＋]>[H2PO4－]>[HPO4２－]>[PO4３－]电荷守恒关系：[H＋]＝[H2PO4－]＋2[HPO4２－]＋3[PO4３－]＋[OH－]原子守恒关系：H3PO4溶质物质的量浓度=[H2PO4－]＋[HPO4２－]＋[PO4３－]＋[H3PO4]2、一元弱酸盐或弱碱盐溶液：弱酸盐或弱碱盐中存在着弱酸根或弱碱根的水解，水解程度是微弱的，发生水解的离子的浓度要减小，但不会减小很多，同时溶液中的H＋或OH－的浓度会相应增加和减小。
如：在NH4Cl溶液中：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋离子浓度大小关系：[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－]电荷守恒关系：[NH4＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[Cl－]质子守恒（或氢离子守恒）关系：[H＋]＝[OH－]＋[NH3·H2O]物料守恒（原子守恒）[Cl－]＝NH4＋的总量＝未水解的＋已经水解的＝[NH4＋] ＋[NH3·H2O]在NaAc溶液中：Ac－＋H2O HAc＋OH－离子浓度大小关系：[Na＋]>[Ac－]>[OH－]>[H＋]电荷守恒关系：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[Ac－]质子守恒（或氢离子守恒）关系：[OH－]= [H＋]＋[HAc]3、多元弱酸盐溶液：多元弱酸盐溶液中的弱酸根离子存在着分步水解，并且越向后水解越困难。
如：在Na2CO3溶液中：CO3２－＋H2O HCO3－＋OH－HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－①离子浓度大小关系：[Na＋]> [CO3２－]>[ OH－]>[ HCO3－] >[ H＋]②由于Na＋的物质的量与碳元素的物质的量的2倍相等。
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《溶液离子浓度大小关系公式》分享人：清华大学史家昕
直击高考
常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（C ）
A． <1.0×10-7mol/L
B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)
C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)
D．c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)
基础知识01两类题型02小结03
分享人：清华大学史家昕
本节要点
单一溶液离子浓度大小关系公式；混合溶液离子浓度大小关系公式
1. 基础知识
三大平衡三大守恒粒子浓度大小关系单一溶液公式
混合溶液公式
1. 基础知识
三大守恒：
★ 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等 。
★ 物料守恒：指某微粒的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的微粒浓度之和 。
★ 质子守恒：质子即氢离子。
质子守恒即水电离的氢离子和氢氧根离子的浓度相等。
单一溶液分为如下三种情况：
①弱酸/弱碱公式
②正盐溶液公式
③酸式弱酸盐溶液公式
①弱酸/弱碱公式：
H 2CO 3 H ++HCO 3-
HCO 3- H ++CO 32-
0.9 0.1 0.10.09 0.01 0.01
Q：分析弱酸、弱碱的溶液，需要建立什么前提条件？A：电离程度<10%
H 2CO 3>H +>HCO 3->CO 32->OH -
顺序：分子>H +/OH ->分步电离>OH -/H +
①弱酸/弱碱公式举例：
HCN、H2C2O4、Cu(OH)2溶液的粒子浓度大小关系分别为？
•HCN>H+>CN->OH-
•H2C2O4>H+>HC2O4->C2O42->OH-
•Cu(OH)2>OH->Cu2+>H+
口诀：多元弱酸分步，多元弱碱无分步！
②正盐溶液公式：
0.9 0.1 0.10.09 0.01 0.01
Q：分析“弱正盐”的溶液，需要建立什么前提条件？A：水解程度<10%
CO 32-+H 2O OH -+HCO 3-
HCO 3-+H 2O OH -+H 2CO 3
Na +>CO 32->OH ->HCO 3->H 2CO 3>H +
顺序：盐电离（系数优先）>H +/OH ->分步水解>OH -/H +
Na 2CO 3=2Na ++CO 32-
②正盐溶液公式举例：
NH4Cl、(NH4)2SO4、FeCl3溶液的粒子浓度大小关系分别为？
•Cl->NH4+>H+>NH3·H2O>OH-
•NH4+>SO42->H+>NH3·H2O>OH-
•Cl->Fe3+>H+>Fe(OH)3>OH-
口诀：多元弱酸分步，多元弱碱无分步！
③酸式弱酸盐溶液公式：
注意：电离与水解相互竞争
HCO 3- H ++CO 32- （次要）
HCO 3-+H 2O OH -+H 2CO 3 （主要）
Na +>HCO 3->OH ->H 2CO 3>H +>CO 32-
顺序：盐电离>H +/OH ->主要反应>OH -/H +>次要反应
NaHCO 3=Na ++HCO 3-
③酸式弱酸盐溶液举例：
先要搞清一个问题：如何判断主次反应？
用溶液的酸碱性判断，酸性电离为主，碱性水解为主写出NaHSO 3（pH=5）、KHSO 4（pH=2）溶液的粒子浓度大小关系
•Na +>HSO 3->H +>SO 32->OH ->H 2SO 3
•H +>K +=SO 42->OH -
注意：只有弱酸的酸式盐可以采用该公式！
表现形式：弱酸/弱碱溶液中、正盐溶液中、酸式弱酸盐溶液中，比较单一溶液中离子浓度大小，如NH4Cl溶液中，粒子浓度大小关系分别为：Cl>NH4+>H+>NH3·H2O>OH-
方法：根据溶液情况采用合理的公式：弱酸/弱碱公式、正
盐溶液公式、酸式弱酸盐溶液公式
步骤：
①判断属于哪种溶液
②运用该溶液公式
③与选项中对比
例．下列叙述正确的是（ ）A．0.1 mol/LC 6H 5ONa溶液中：c（Na +）＞c（C 6H 5O ﹣）＞c （H +）＞c（OH ﹣）B．Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w 均减小C．pH=5的CH 3COOH溶液和pH=5的NH 4Cl溶液中，c（H +）不相等D．在Na 2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S 2﹣）下降D 4个选项逐一分析：A选项，根据正盐公式，可知应该是[OH -]>[H +]，错误；B选项，K w 只与温度有关，错误；C选项，pH就是氢离子浓度的反应，pH相同[H +]必然相等，错误；D选项，根据沉淀溶解平衡，体系会发生沉淀转化，生成部分Ag 2S↓，正确。
反应宏观微观
整理
NH4+：NH3·H2O 1：1 Ac-：HAc 1：1电离>水解碱性
酸性
混合后溶液
组分各溶质主要
存在形式，
及其浓度关
系
可逆过程新
物质从宏到微
表现形式：把2种溶液混合，判断离子浓度大小关系，如：20ml 0.1mol/L NH4Cl 和 10ml 0.1mol/L NaOH混合，离子浓度大小关系为：Cl->NH4+>Na+>NH3·H2O>OH->H+方法：按照反应、宏观、微观最后整理的顺序作答
注意事项：
①宏观分析——弱酸/碱是自己，盐是电离
②所有物质只能够出现一次——微观书写新物质
③微观新物质“少多多少”——宏观相对多的，对应微观相对少，反之亦然
高考真题．20ml 0.1mol/L HAc + 10ml 0.1mol/L NaOH 求混合溶液中各个粒子的浓度关系
反应：2HAc+NaOH=NaAc+H2O+HAc
HAc：NaAc=1：1
宏观：HAc Na+-
<1 =1 >1
微观：H+ 多 (HAc H++Ac-）
OH- 少 (Ac-+H2O HAc+OH-)
整理：Ac->Na+>HAc>H+>OH-
例．20ml 0.1mol/L NH4Cl + 10ml 0.1mol/L NaOH 求混合溶液中各个粒子的浓度关系：
反应：2NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaCl+NH4Cl
NH3·H2O：NaCl：NH4Cl=1：1：1
宏观：NH3·H2O Na+ Cl- NH4+
<1 =1 =2 >1
微观：H + 少 (NH4++H2O H++NH3·H2O）
OH - 多 (NH3·H2O NH4++OH-)
整理：Cl->NH4+>Na+>NH3·H2O>OH->H+
例．把0.02 mol·L -1 CH 3COOH溶液与0.01 mol·L -1 NaOH溶液等体积混
合，则混合液中微粒浓度关系正确的是（ ）
A．c(CH 3COO -)>c(Na +)
B．c(CH 3COOH)>c(CH 3COO -)
C．2c(H +)＝c(CH 3COO -)－c(CH 3COOH)
D．c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO -)＝0.01 mol·L -1AD 4个选项逐一分析：有浓度关系Ac ->Na +>HAc>H +>OH -。
则A对B错。
根据电荷守恒和物料守恒得到C错，根据物料守恒，D对。
答案选AD
小结
①弱酸/弱碱公式
②正盐溶液公式
③酸式弱酸盐溶液公式
•混合溶液离子浓度大小关系公式。