第二节化学电源教案
高中化学选修四化学电源教案
学习必备欢迎下载4.2 化学电源教案新人教版选修4课题原电池第四章第二节化学电源课型新授课授课人高二化时1月 20日班级高二化学学任教间教学目标重点 1.掌握几种典型电池的用途和特点.2.掌握几种典型化学电池的电极反应难点 1.掌握几种典型电池的用途和特点. 2.掌握几种典型化学电池的电极反应教学方法讲授法、合作探究法教学环节教学内容总体设计个性化设时间计组织教学复习提问导入新课讲授新课师生相互问好原电池的工作原理已复习内容导入新课一、化学电池的种类二典型电池的介绍1．碱性锌—锰干电池：负极： Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2正极： 2MnO+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-电解质： KOH电池反应 :Zn+2MnO+2HO=2MnOOH+Zn(OH)指名背诵创设情境幻灯展示师生共同完成各组讨论，抢答1525学习必备欢迎下载课堂小结巩固练习布置作业板书设计教学反思2．银锌钮扣电池负极： Zn＋2OH－2e ＝ Zn OH2正极： Ag2O＋ H2O＋ 2e ＝2Ag＋ 2OH总反应式： Zn＋ Ag2 O＋ H2O== Zn OH2＋ 2Ag3．铅蓄电池负极： Pb＋SO24-－ 2e ＝ PbSO4↓正极： PbO2＋ 4H+＋SO24-＋ 2e＝PbSO4↓＋2H2O5．燃料电池负极 H2＋ 2OH－ 2 e ＝ 2H2O正极Ｏ 2＋2HO＋4 e＝4OH电池总反应式为：2H＋Ｏ2＝ 2H2O课堂检测完成训练案内容总结知识要点，画出知识树，构建知识体系。
原电池各组讨论展示成果，教师明确原理幻灯片展示组内独立完成独立完成20331。
人教版化学选修4第四章第二节化学电源教学设计
自 主 研发的 海 水铝电 【聆听】
池，性能与工作原理。
【发布任务】发布任务 【小组活动】设计并绘制海水铝电池的装置
4：“方案设计：请同 图
学们选择合适材料试
剂，设计并绘出海水铝
空气电池的简易装置
图，标出正负极，电解
活动三 液。所提供的材料试剂
实践应用 有：镁片，铝片，碳棒，
——自制 铜片，导线，电流表，
1
【教学重难点】 化学电源认知模型的建立与应用。 【教学理念与策略】 为达成以上教学目标，本节课依据建构主义学习理论，采用活动元教学法。强调学生主体性， 以学生学科核心素养发展为根本。创设真实情境，设计多样化的任务与活动，帮助学生通过小 组合作，类比分析，归纳总结，实践研究等学习过程建构化学电源的认知模型，提高模型认知 能力，体会科学家们执着探索的精神，赞赏化学在人类社会发展进程中的重要作用。 【教学流程】
过程，体会 科学家执着 的探索精
电池
神。
【问答互动】带领学生 【回答问题】
归 纳 总结化 学 电源改 1. 电极，电解液，隔膜
进方向及化学电源分
帮助学生进
析模型。
行自我修
正，完善初
步建立的化
2.
学电源认知
模型
3
【PPT 展示】介绍化学 【思考与交流】对比分析，找到不同点 电源的发展，展示伏打
了解化学电 源的发展历
学生运
海水电池 蒸馏水，乙醇，稀氯化
用理论知识
钠溶液。”
进行实践运
【评价】师生共同评价 【交流展示与评价】师生共同评价装置的合 用，初步体
【提出问题】该装置你 答问题】
的过程与方
源在生活中使用？你
法
5
小结
必修二化学电源教学设计
必修二化学电源教学设计一、教学目标1. 了解电源的概念和基本原理；2. 掌握电源的分类和特点；3. 理解电池的构造和工作原理；4. 学会计算电池的电动势和内电阻；5. 掌握电池的使用和维护。
二、教学内容1. 电源的概念和基本原理1.1 电源的定义和作用1.2 电源的基本原理2. 电源的分类和特点2.1 直流电源和交流电源的区别2.2 并联电源和串联电源的区别2.3 不同类型电源的特点和应用3. 电池的构造和工作原理3.1 电池的基本构造3.2 电池的工作原理3.3 常见电池的种类和特点4. 电池的电动势和内电阻4.1 电池的电动势定义和计算公式4.2 电池的内电阻概念和计算方法4.3 内电阻对电源输出的影响5. 电池的使用和维护5.1 电池的正确使用方法5.2 电池的充电和放电原理5.3 电池的寿命和维护方法三、教学方法1. 分组讨论：学生分组讨论电源的分类和特点，并展示自己的观点和理解；2. 实验探究：通过实验，让学生亲自制作简单的电池并观察其工作过程；3. 案例分析：通过案例分析，让学生了解电池的实际应用并思考电池在现实生活中的重要性；4. 教师讲解：结合教材内容，教师进行讲解，重点讲解电池的电动势和内电阻的计算方法。
四、教学步骤1. 引入：通过一个简单的问题引入话题，如电动车的电源是什么？2. 知识点讲解：分别讲解电源的概念和基本原理、电源的分类和特点、电池的构造和工作原理等知识点。
3. 实践探究：安排实验环节，让学生制作简单的电池，并观察其工作过程。
4. 讨论总结：学生分组讨论电池的电动势和内电阻的计算方法，并展示自己的观点和结论。
5. 案例分析：通过电池在现实生活中的应用案例，让学生思考电池的重要性和必要性。
6. 深化拓展：让学生自主研究不同类型电池的特点和应用，并汇报自己的研究成果。
7. 总结回顾：对本节课所学的内容进行总结回顾，并提出进一步学习的问题和方向。
五、教学评价1. 实验报告：评价学生通过实验探究的能力，包括实验设计、数据分析和结论陈述等方面；2. 讨论表现：评价学生在分组讨论中的表现，包括积极参与、提出合理观点等方面；3. 案例分析：评价学生对案例的分析和思考能力，包括理解案例内容、提出解决问题的方法等方面；4. 自主研究：评价学生在自主研究中的表现，包括研究成果的全面性和深度等方面。
人教版化学选修4第四章第二节化学电源教学设计
选修4第四章第二节化学电源教学设计一、教材分析本节内容选自人教版化学选修4第四章第二节。
在选修4第一章学生着重研究了化学能与热能的关系，本章则着重研究化学能与电能的关系，均属于能量转化的范畴。
在上节学习原电池原理的基础上，本节是原电池原理的具体应用，是理论知识在实践中的延伸和拓展。
从本节教材一开始设置的“学与问”可以看出：教材要求学生自觉地将自己已经积累的感性知识与教学内容紧密联系起来。
另外，教材中提供了“锌银电池”、“锂电池”、“微型燃料电池”等阅读资料，目的是帮助学生了解电池工业发展的现状和前景，从而引导学生注重电化学与生产生活和科技发展的紧密联系。
在具体知识方面，教科书先概要性地介绍了电池的分类、优点以及质量优劣的判断标准，接着以碱性锌锰电池、铅蓄电池和氢氧燃料电池作为三类电池的典型代表，详细地介绍了他们的基本构造、工作原理、性能和应用，目的是让学生深入了解典型电池的构造并理解其工作原理。
二、学情分析从理论知识基础看，学生通过以前章节的学习学生已经掌握了能量守恒定律、氧化还原反应的本质、化学反应进行的方向以及原电池原理等理论知识基础。
从感性认知情况看，学生在日常的生活中经常接触到各种电池，对电池的种类和性能有一定的感性认知基础。
从学习心理看，学生对本节知识会有强烈的好奇心理和探究欲望。
三、教学目标（一）2020年修订的化学课程标准提出以下课程要求：内容要求：认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
了解常见化学电源的工作原理。
学业要求：能列举常见的化学电源，并能利用相关信息分析化学电源的工作原理。
能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。
（二）课标要求在本节教学的具体体现：1.通过阅读教材，了解化学电池的分类、优点和优劣判断标准。
2.通过了解各类典型电池的基本构造，判断正负极，书写电极反应式深入理解化学电池工作原理，逐渐养成“宏观辨识与微观探析”的化学核心素养。
3.通过课堂上了解化学电池的发展史、对比各类典型电池的优劣，课后动手制作化学电池、调查化学电池的应用和回收，逐渐养成“科学精神与社会责任”、“科学探究与创新意识”的化学核心素养。
《第二节 化学电源》教学设计(广 西县级优课)
人教版高中化学选修四
第四章第二节化学电源
教学目标
1.知识与技能：
了解一次电池，二次电池反应原理，性能及其应用；会判断电池的优劣，掌握碱性锌锰电池及铅蓄电池的正负极反应式及总反应式的书写。
2.过程与方法：
以开放式教学为指导思想，辅助以图片、视频展示、讨论、归纳等手段，让学生在不断解决问题的过程中，建构理论知识，增强实际分析、解决问题的能力和创新精神。
3.情感态度价值观：
认识化学电源在人类生产、生活中的重要地位；了解环境保护在生产生活中的重要作用。
培养学生的自主学习能力，信息搜集处理能力及团队合作精神。
教学重点
一次电池，二次电池的反应原理，性能及其应用。
化学电池的反应原理是教学难点。
教学难点
碱性锌锰电池及铅蓄电池的正负极反应式及总反应式的书写。
教学过程。
化学电源教学设计高二化学人教版选修4
第四章第二节化学电源一．教材分析通过以前章节的学习，学生已经掌握了能量守恒定律、化学反应的限度、化学反应进行的方向和化学反应的自发性、以及原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。
化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的实用性，和广阔的应用范围的技术产品。
本节的教学是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。
现代科技的飞速发展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。
教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池（碱性锌锰电池）、二次电池（铅蓄电池）、和在未来有着美好应用前景燃料电池。
简介了电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围。
同时向学生渗透绿色环保的意识。
二．学情分析在必修二中学生已学习了氧化还原反应的初步知识，前一节又已经学过原电池的基本内容，知道原电池的定义，形成条件，简单得电极反应等，所以在此基础上，进一步学习化学电源的知识。
学生能通过对实验现象的观察、有关数据的分析和得出相关结论，具有一定的观察能力、实验能力和思维能力。
三．教学大纲及考试说明1.进一步了解原电池的工作原理，能写出其电极反应和电池反应方程式2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理，知道他们在生产生活和国防中的实际应用四．教学目标1.知识与技能知道日常生活中常用的化学电源和新型化学电池认识一次电池二次电池燃料电池等积累化学电池，知道评价电池优劣的标准会书写常用的化学电池的电极反应式和电池反应2.过程与方法通过查阅资料等途径了解常见化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化为电能在生产生活中的实际意义。
掌握三类电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。
3.情感态度与价值观感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观，增强学生的环保意识五．教学重难点重点：常见化学电源的化学原理难点：常见化学电源的电极反应六．课时安排 1课时七．教学方法：本科可采取讲授与讨论相结合的模式和分类比较的方法进行教学。
高二化学-化学电源教案精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版教案及其应用难点化学电池的反应原理知识结构与板书设计第二节化学电源一、化学电源1、化学电源的分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。
2、化学电源的优点：（１）能量转换效率高，供能稳定可靠。
（２）可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。
（３）易维护，可在各种环境下工作。
3、原电池的优劣或适合某种需要判断标准：（１）比能量（２）比功率（3）电池的储存时间的长短二、一次电池1、碱性锌锰干电池：负极（锌筒）：Zn +2OH－—2e—= Zn（OH）2；正极（石墨）：正极：2MnO2+2H2O+2e－= 2MnOOH+2OH－电池的总反应式为：Zn +2MnO2+2H2O= 2MnOOH+ Zn（OH）22、银锌电池：负极：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-银锌电池充电和放电的总化学方程式为：Zn+Ag2O2Ag+ ZnO3、锂电池：8Li＋3SO2Cl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S三、二次电池1、铅蓄电池负极：Pb-2e-+SO42－=PbSO4正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O蓄电池充电和放电的总化学方程式为：Pb+PbO 2+2H 2SO 42PbSO 4+2H 2O四、燃料电池1、燃料电池（碱性）负极：2H 2+4OH ——2e —=4H 2O正极：O 2+2H 2O+2e —=4OH —电池的总反应为：2H 2 + O 2 = 2H 2O教学过程教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动[学与问]在日常生活中，你用过那些电池？你知道电池的其它应用吗？ ［投影］ ［学与问］在日常生活和学习中，你用过哪些电池，你知道电池的其它应用吗？电池化学电池太阳能电池原子能电池将化学能转换成电能的装置将太阳能转换成电能的装置将放射性同位素自然衰变时产生的热能通过热能转换器转变为电能的装置[交流结果]干电池、蓄电池、纽扣电池、燃料电池，电池可用于照明、电动车动力、手机电源、手表电源等。
第二节《化学电源》教案(新人教选修4)
第四章 电化学基础第二节 化学电源一、教学目标知识目标：了解化学电源的分类，常用电池的构成工作原理，加深对原电池原理的认识。
增强学生的环境保护意识和可持续发展意识。
能力目标：培养学生运用对比法和理论联系实际的能力及收集整理、分析资料的能力情感目标：培养合作精神，善于观察、勤于思考的科学态度。
增强联系实际学习化学并将化学知识应用与生活的意识。
二、教学重点、难点重点：一次电池、二次电池和燃料电池的反应式的书写、性能及其应用难点：化学电池的反应原理三、教材分析化学电源是原电池原理的应用，是理论与实际相结合的环节，通过对化学电源的学习可以加深学生对原电池原理的认识。
但是化学电源的教学要求比较低，它的教学可以与研究性学习结合。
课前布置四个课题：干电池（解剖碱性锌猛电池）、蓄电池、燃料电池、电池与环境保护，让学生以四人小组为单位分别认领课题，利用课外时间进行探究，然后在课上组织学生进行交流、讨论。
四、课时安排 一课时五、教学过程［复习］ 请同学以铜—锌原电池为例，叙述原电池组成和工作原理第二节 化学电源锌—锰干电池、铅蓄电池、镍—铬可充电电池、银—锌钮扣电池的标本或模型化学电池是将化学能变成电能的装置电池分类： 一次电池、二次电池、燃料电池一、一次电池［给出电池反应Zn+2MnO 2+2H 2O 2MnO(OH) +Zn(OH)2学生找出电池的正、负极(电池的正、负极反应方程式看教材，不要求)银锌电池的电极分别是Ag 2O 和Zn ，电解质是KOH ，发生氧化还原反应后生成Ag 和ZnO ，请写出该电池的电极反应式和电池反应方程式。
锂具有密度小，还原性强的特性。
以及锂电池重量轻、电能高、寿命长、用途广的特点。
二、二次电池—铅蓄电池铅锑合金的格板，格板上填充的正极、负极材料，两极之间注入硫酸的质量分数（30%）和密度等内容。
总反应 Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s)+2H 2O(l)找出放电时(原电池)的正负极材料与电极反应方程式及反应类型，计算当转移0.5N A 个放电 充电电子时，蓄电池消耗硫酸的物质的量。
必修化学电源教案优秀7篇
必修化学电源教案优秀7篇必修化学电源教案篇1（1）锌和稀H2SO4直接反应的实质是什么？（2）插入铜丝接触到锌粒后，为什么在铜丝上出气泡？（3）铜丝上的电子由何处而来，出来的是什么气体？学生根据实验，建议讨论步骤：现象（易）——解释（难）——结论（难）一、原电池对比铜锌原电池与直流电源或干电池的实验，得出有关的电极名称，电流流动方向，电子流动方向等。
电极反应：负极（锌片） Zn - 2e = Zn2+（氧化反应）正极（铜片）2H+ + 2e = H2↑（还原反应）原电池反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑定义：把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
原电池中：电子流入的一极是正极（较不活泼金属），电子流出的一极是负极（较活泼金属）。
原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。
原电池组成：①两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）；②电解质溶液（中学只局限活泼金属与电解质溶液能自发进行氧化还原反应的情况）。
原电池形成电流的条件：两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）与电解质溶液接触构成闭合回路。
经常用做惰性电极材料的物质是Pt（铂）或C（石墨），如下图两个装置的电极反应是相同的。
说明：教学软件不能代替教学实验，不过可以在总结时用演示教学软件。
[练习]判断下列装置那些能构成原电池，标出电极名称，写出电极反应。
二、化学电源（教师可以布置课外文献检索，课堂时间有限，不可能涉及过多内容，局限于教材即可）1、干电池家庭常用电池。
常见的是锌-锰干电池。
如图：2、铅蓄电池目前汽车上使用的电池。
铅蓄电池的构造是用含锑5%—8%的.铅锑合金铸成格板。
PbO2作为阳极，Pb作为阴极，二者交替排列而成。
电极之间充有密度为1.25%—1.28%gcm-3的硫酸溶液。
3、锂电池锂电池是一种高能电池，锂作为负极，技术含量高，有质量轻、体积小、电压高、工作效率高和寿命长等优点。
人教版化学选修四第四章第二节化学电源教案
第二节化学电源教学目标1．知识与技能：（1）一次电池与二次电池的区别（2）一次电池、二次电池电极反应的（3）书写理解燃料电池的反应原理2．过程与方法：通过查阅资料等途径了解常见化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化为电能在生产生活中的实际意义。
掌握三类电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。
3．情感态度价值观：通过化学能与电能相互转化关系的学习，使学生从能量的角度比较深刻地了解化学科学对人类的贡献，体会能量守恒的意义。
在探究三种电池的基础上，学会利用能源与创造新能源的思路和方法，提高环保意识和节能意识。
教学重点一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用教学难点化学电池的反应原理教学方法实验探究法、分析归纳法、理论联系实际。
主要教具实验仪器药品、多媒体教学过程学与问]在日常生活中，你用过那些电池？你知道电池的其它应用吗？投影］板书]第二节化学电源问]什么是化学电池？回答]化学电池是将化学能转化为电能的装置。
讲]化学电源的分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。
一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能再用了，如普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池；二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后再充电可以使活性物质再生，这类电池可多次重复使用。
板书]一、化学电源1、化学电源的分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。
交流]电池与其他能源相比，其优点有那些？讲]能量转化率高、供能稳定、可以制成各种大小和形状、不同容量和电压的电池或电池组，使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。
板书]2、化学电源的优点：（１）能量转换效率高，供能稳定可靠。
（２）可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。
（３）易维护，可在各种环境下工作。
投影]图4-2电池及其用途问]面对许多原电池，我们怎样判断其优劣或适合某种需要？讲]看单位质量或单位体积所输出电能的多少，或输出功率大小以及电池储存时间长短。
除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多，功率大储存时间长的电池，更适合电池使用者。
人教版高中化学教案选修四4.2化学电源教案1最全版
第二节化学电源●课标要求经过查阅资料认识常有化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能转变的实质意义及其应用。
●课标解读1.认识几种常有化学电源，一次、二次、燃料电池的工作原理。
2．正确书写有关电池的电极反应和电池反应。
●授课地位化学电池是依照原电池原理开发的拥有很强的合用性和广阔的应用范围的技术产品。
本节的授课是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在平常生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。
简介了三种电池的基本构造，工作原理，性能和合用范围。
同时向学生浸透绿色环保的意识。
●新课导入建议当一个人的心脏跳动过慢时，医生会建议他安装一个心脏起搏器，借助化学反应产生的电流来延伸生命。
该用什么资料制作这样的电池呢？经过科学家的长久研究，发明的这种电池叫做锂电池。
那除了这种电池外，还有其他的一些电池。
让我们一起来认识化学电源的多样性吧！●授课流程设计课前预习安排：(1) 看教材 P74 页，填写【课前自主导学】中的“知识1，化学电池”。
(2) 看教材 P75～ 77 页，填写【课前自主导学】中的“知识2，几种常有的化学电池”，并完成【思虑交流】。
? 步骤 1：导入新课、本课时的教材地位解析。
? 步骤 2：建议对【思虑交流】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的研究。
步骤 6：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，此后比较【课堂小结】以明确掌握已学的内容、安排学生课下完成【课后知能检测】。
?步骤 5：在老师指导下完成【变式训练】和【当堂双基达标】中的题目，考据学生对研究点的理解掌握情况。
?步骤4：教师经过【例题】和教材P55～57 页讲解研析对“研究”中的电极反应进行总结。
?步骤 3：师生互动完成研究点“化学电源中电极反应式的书写”可利用【问题导思】设置的问题由浅入深地进行。
建议教师除【例 1】外，使用【教师备课资源】中例题，以拓展学生的思路。
第二节 化学电源精品教学案
放电第二节化学电源【知识要点】化学电源是将化学能转化为电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。
1、一次电池（又称干电池）如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。
（1）碱性锌锰电池，电解质是KOH，其电极反应：负极（Zn）：正极（MnO2）：总反应：（2）锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其电极总反应如下：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag则：负极( )：正极( )：2、二次电池（又称充电电池或蓄电池）Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l)①其放电电极反应：负极( )：正极( )：②其充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应：（电化学上规定：发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极）阴极：阳极：3、燃料电池燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。
它与一般的化学电源不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包括活性物质，只是一个催化转化元件。
如：氢氧燃料电池。
①酸性介质时，电极反应：负极：正极：总反应：②碱性介质时，电极反应：负极：正极：总反应：除H2外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧气外，空气中的氧气也可作氧化剂。
练习、新型燃料电池，甲烷、氧气及KOH电解质溶液，用Pt作两个电极，写出两个电极的电极反应式和总反应式。
【巩固练习】1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢3．下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜4．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（）A．在潮湿疏松透气的土壤中B．在干燥致密不透气的土壤中C．在含铁元素较多的酸性土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中5．下列说法不正确．．．的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．原电池中两电极只能是活泼性不同的金属C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快6．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。
最新人教版选修4第二节《化学电源》教案
最新人教版选修4第二节《化学电源》教案化学电源》教学设计课题：选修4第四单元《电化学》第二课题：化学电源教学目标：知识与能力：1.复习原电池的化学原理,掌握形成原电池的基本条件。
2.常识性介绍日常生活中常用的化学电源。
并能从电极反应的角度认识常见电源的化学原理。
过程与方法：1.通过拆分干电池和学会自制简易电池培养学生观察能力与分析思维能力,并通过了解电池的化学组成而增强环保意识。
2.通过化学化学电源的使用史实引导学生以问题为中心的学习方法。
学会发现问题、解决问题的方法。
加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。
情感态度价值观：1.通过原电池的发明、发展史,培养学生实事求是勇于创新的科学态度。
2.激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。
3.体验科学探究的艰辛与愉悦,增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。
教学重点：常见化学电源的化学原理。
教学难点：常见化学电源的电极反应。
教学手段：实验探究法教学用具：多媒体；燃料电池制取实验仪器、实验药品；自制的简易电池；打开的锌锰干电池教学过程：教学程序一：复习原电池原理及条件组成原电池的条件：①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极②电极均插入电解质溶液中③两极相连形成闭合回路立即用多媒体展示相应的原电池图片,使学生的认识直观、清晰。
再很自然地引出利用原电池的原理我们已经制作使用的化学电池。
教学程序二：【新授知识】一、化学电源：1、人们依据原电池的反应原理,发明并制造了多种多样的化学电源。
展示常见化学电源的图片,使学生形成感性认识。
电池可分为化学电池,太阳能电池,原子能电池。
2、化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的。
3、电池的优劣怎么判断？4、化学电源常见分类有一次电池、二次电池和燃料电池之分。
二、常见化学电源的组成与反应原理：1、一次电池：锌锰干电池银锌纽扣电池老师展示打开的锌锰干电池,和学生一起认识其内部构造和化学组成。
人教版化学选修4第四章第二节化学电源教案
第二节化学电源教案蒲江县寿安中学田红兵一、教材分析必修二和选修四原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。
化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的实用性和广阔的应用范围的技术产品。
本节的教学是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。
现代科技的发展带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。
选修四教材选取具有代表性的三大类电池，生活中最常用的一次电池（碱性锌锰电池）、二次电池（铅蓄电池）、和在未来有着美好应用前景的氢氧燃料电池。
简介了电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围，同时向学生渗透了绿色环保的意识。
二、教学目标1、知识与技能(1)通过常见化学电源的分析，知道干电池、铅蓄电池，燃料电池等发展中的化学电源特点。
(2)通过日常生活中常用的化学电源的了解，能从电极反应的角度认识常见电源的原理。
2、过程与方法(1)通过了解电池的化学组成而增强环保意识。
(2)在化学电源的使用中学会发现问题、思考解决问题的方法。
3、情感态度价值观(1)通过原电池发展史，培养学生实事求是、勇于创新的科学态度。
(2)体验科学探究的艰辛与愉悦，了解研制新型电源的重要性。
核心素养发展目标1、宏观辨识与微观探析：会分析物质变化中的能量变化与物质微观结构的关系。
2、证据推理与模型认知：建立对原电池过程系统认识的思维模型，提高对原电池本质的认识。
3、科学精神与社会责任：增强科技意识，不断研发新型电池，满足人类社会发展的需求。
积极回收利用废旧电池，减少其对环境的污染。
三、教学重点一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理。
四、教学难点化学电源的结构及电极反应的书写。
五、教学方法理论讲解法、分析归纳法、理论联系实际。
六、教学过程放电充电 板 书 设 计第二节 化学电源一、电池的分类 二、一次电池1、a 、普通锌锰电池负极：Zn 正极：MnO2 电解质：糊状NH 4Cl b 、碱性锌锰电池负极：Zn 正极：2MnO 2电解质：KOH 溶液 2、二次电池：铅蓄电池负极：Pb 正极：PbO 2 电解质：H 2SO 4溶液a 、放电过程负极：Pb(s) + SO 42－ (aq) －2e －= PbSO 4 (s) （氧化反应）正极：PbO 2(s) + 4H +(aq) + SO 42－ (aq) + 2e －= PbSO 4 (s)+ 2H 2O(l) （还原反应） 放电过程总反应：Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)=2PbSO 4(s)+2H 2O(l)b 、充电过程阴极：PbSO 4(s)+ 2e - = Pb(s)+ SO 42-(aq) （还原反应） 阳极：PbSO 4(s) + 2H 2O(l) – 2e - = PbO 2(s) + 4H + (aq)+ SO 42-(aq) （氧化反应） 铅蓄电池的充放电过程：Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s)+2H 2O(l)3、燃料电池正负极材料：铂电极或石墨等惰性电极正极室：通氧气（氧化剂），负极室：通氢气（燃料）， 酸性介质电极反应：（H 2SO 4(aq)）负极：2H 2 – 4e - = 4H + 正极：O 2 + 4H + + 4e - = 2H 2O 总反应：2H 2 + O 2 = 2H 2O碱性介质的电极反应：（KOH(aq)）负极：2H 2+4OH -– 4e - = 4H 2O 正极：O 2 + 2H 2O + 4e -= 4OH - 总反应：2H 2 + O 2 = 2H 2O七、教学反思：。
化学电源的教案
化学电源的教案【篇一：化学电源教案[1]】化学电源一、促进观念建构的教学分析1.教材及课标相关内容分析前一节已经学习了电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
本课时主要是让学生了解几种常见的化学电源在社会生产中的应用；通过碱性锌锰电池、蓄电池和燃料电池进一步理解原电池的概念和原理；了解化学电源的发展以及电池对环境造成的污染，增强环保意识。
2.学生分析：前的第一课时学习了：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。
由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度。
3.我的思考：通过视频、学生讨论、交流等方式导出生活中同学们熟悉的各种电池的发展过程，增强学生的创新精神；然后依次的分析，各种化学电源的原理，电池的缺陷，既增强了学生的分析，综合，应变能力，同时又促进了对原电池原理的进一步理解。
二、体现观念建构的教学目标1.知识与技能：了解一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用；会判断电池的优劣。
2.过程与方法：本设计以开放式教学为指导思想，辅助以视频、讨论、归纳等手段，让学生在不断解决问题的过程中，建构理论知识，增强实际分析、解决问题的能力和创新精神。
3.情感态度价值观：认识化学电源在人类生产、生活中的重要地位；了解环境保护在生产生活中的重要作用。
培养学生的自主学习能力，信息搜集处理能力及团队合作精神。
三、教学重、难点及处理策略一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用是教学重点，化学电池的反应原理是教学难点。
本节课主要通过学生参与收集有关一次电池、二次电池、燃料电池的材料，视频展示、课堂讨论交流以及联系前面所学知识，将各类电池的结构特点、反应原理、性能、以及适用范围进行归纳总结，让学生主动对化学电池的反应原理进行建构。
四、促进观念建构的教学整体思路与教学结构图教师活动学生活动五、促进观念建构的教学过程六、板书设计第二节化学电源一、复习原电池 1．构成原电池的条件2．原电池的原理（以cu-zn 原电池为例）负极（zn）：zn – 2e = zn 2+ 正极（cu）：2h+ +2e = h2↑ 总反应：zn + 2h+ = zn 2+ +h2↑ 二、碱性锌锰电池【篇二：化学电源精品课程教案】化学电源精品课程教案（选修四，by：bnu姜忠）一、三维目标（一）知识与技能 1、使学生了解常见电池的分类、优点及适用范围。
第二节 化学电源 教学案(人教版)
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第四章第二节 化学电源教学案（理）
【课标要求】 1.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 2.认识化学能与电能相互转化的意义及其重要应用。 师生活动 创设情景，导入新课 原电池是把 能转化为 过哪些电池？ 自主讨究，合作学习 1、化学电池的种类： 化学电池包括_____电池和_____电池等几类. 电池优劣的判断标准: ①比能量符号(A·h/kg)，(A·h/L)］指电池单位质量或单位体积所能 输出电能的多少 ②比功率 [符号是 W/kg， W/L)]指电池单位质量或单位体积所能输出功 率的大小。 2、 典型电池的介绍 ①碱性锌—锰干电池： 负极：_____________________正极：___________________________ 电解质：KOH 电池反应:__________________________ ______ 碱性锌—锰干电池的特点:_________________________ ________ ②银锌钮扣电池 负极：_______________ ____ 正极：_________ ____________ 总反应式：__________________________________ 一粒钮扣电池的电压达 159 V，安装在电子表里可使用两年之久 ③铅蓄电池：放电的电极反应为： 负极： + 正极：PbO2＋4H ＋ SO 2- ＋2e ＝PbSO4↓＋2H2O 4 充电，其电极反应为： + 阳极：PbSO4＋2H2O－2e ＝PbO2＋4H ＋ SO 24 阴极：PbSO4＋2e ＝Pb＋ SO 24 蓄电池充放电的总反应式：PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4↓＋2H2O 放电 蓄电池的优点:_____________________________________________ 充电 不足:____________________________________________ 4.燃料电池： ⑴氢氧燃料电池 电解质溶液 H2SO4 负极______________________ 正极______________ ______ 电池总反应式为：_____________________________ ⑵氢氧燃料电池 电解质溶液 NaOH 负极______________________ 正极______________ ______ 能的装置， 即电源， 在实际生活中你用
重庆市高二化学选修四第四章第二节《化学电源》全套教案
了解
理解原理
拓宽视野
理解
掌握
记录
强化环保意识
明确化学电源的含义、分类标准
学以致用Байду номын сангаас
了解前沿科技
牢固树立环保意识
板书设计
第四章第二节化学电源
一、化学电池的种类
化学电池是将化学能变成电能的装置,它包括一次电池,二次电池和燃料电池等几类.
二、典型电池的介绍
课堂练习：
课后作业：
课后小结或反思
一次电源中以锌铜稀硫酸原电池为模型；二次电源要求掌握氧化反应原理分析问题，会通过总反应
当前广泛应用于空间技术的一种典型燃料电池就是氢氧燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活化电极，碳电极上嵌有微细分散的铂等金属作催化剂，如铂电极、活性炭电极等，具有很强的催化活性。电解质溶液一般为40%的KOH溶液。
电极反应式为：负极H2＋2OH－2 e＝2H2O
微型电池：常用于心脏起搏器和火箭的一种微型电池是锂电池。这种电池容量大，电压稳定，能在55℃—70℃温度范围内正常工作。
4．铅蓄电池：铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能。它是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，用含锑5%～8%的铅锑合金铸成格板，在正极格板上附着一层PbO2，负极格板上附着海绵状金属铅，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液密度为125—128 g / cm3中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。放电的电极反应为：
电池的种类很多,判断一种电池的优劣或是否适合某种需要,主要看这种电池单位质量或单位体积所能输出的电能的多少[比能量]或者输出功率的大小[比功率]以及电池的可储存时间的长短.除特殊情况外,质量轻,体积小而输出电能多,功率大,可储存时间长的电池,更适合使用.